【化学】浙江省丽水五校2019-2020学年高二3月联考试题
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可能用到的相对原子质量：
H-1，He-4,C-12，N-14，O-16，Na-23,Cl-35.5，Br-80,I-127,K-39,Zn-65, Fe-56
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题（ 本大题包括20 小题；1～10小题每题2 分，11～20小题每题3分；共50分。每小题只有一个选项符合题意 ）
1．化学与科技、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A.利用太阳能在催化剂参与下分解水可以将光能转化为化学能
B.“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应。
C.“外观如雪，强烧之，紫青烟起”。南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应。
D.向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值一定不变
2．下图所示实验设计能达到相应的实验目的的是（ ）
3．下列表示正确的是（ ）
A. CH4的球棍模型： B .CaH2的电子式 Ca2+[H∶∶H]2－
C.二氧化硅的结构式O＝Si＝O D.氢氰酸的结构式H－C≡N
4．下列属于非氧化还原反应的是（ ）
A．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 B．NaH+H2O═NaOH+H2↑
C．SO2+H2O2═H2SO4 D．IF5+3H2O═5HF+HIO3
5.下列说法正确的是（ ）
A. 石油分馏是化学变化 B. CH3Cl常温下是液体
C. 天然气的主要成分是甲烷 D. 钠融法可以测定有机物的结构
6．下列说法中不正确的是（ ）
A．氯碱工业的产品只有氯气和NaOH B．SiO2通常用于制造光导纤维
C．明矾可用作净水剂 D．金属钠可用于冶炼钛等金属
7．下列方法(必要时可加热)合理的是（ ）
A．用蒸馏的方法分离乙醇(沸点为78.3℃)和苯(沸点为80.1℃)的混合物
B．用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pH
C．用Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4三种溶液
D．用稀氨水鉴别AlCl3与MgCl2两种溶液
8．下列说法正确的是（ ）
A．氕、氘、氚互为同位素，且是三种不同的元素
B．C2H5OH 和 CH3OCH3 是互为同素异形体
C．乙烯和 C3H6 一定互为同系物
D． 的名称是 3﹣甲基己烷
9．下列各项中，能正确表示相关变化的离子方程式是（ ）
A．偏铝酸钠溶液与过量盐酸反应：AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O
B．少量二氧化碳与氨水反应：CO2＋NH3·H2O = NH4+＋HCO3ˉ
C．Na与CuSO4水溶液反应：2Na＋Cu2+ ＝Cu＋2Na+
D．NH4HCO3溶液与足量NaOH反应：OHˉ＋HCO3ˉ= H2O＋CO32ˉ
10．短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的相对位置如图所示，若 Y 元素原子的最外层电子 数是内层电子数的 3 倍，则下列说法正确的是（ ）
|
| X |
| Y |
|
W |
|
|
|
| Z |
A．原子半径大小：Z＞W＞Y
B．W 可与 X 和 Y 形成的一种化合物发生反应
C．Y 分别与 X、W 形成的化合物中化学键类型完全相同
D．工业上电解熔融的 W 与 Y 所形成的化合物来制取 W 的单质
11．可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g) △H= -a kJ·mol-1，在一定条件下达到化学平衡时，下列说法一定正确的是（ ）
A．反应放出的热量小于a kJ B．c(X)∶c(Y)∶c(Z)＝1∶2∶2
C．X的消耗速率与Z的消耗速率相等 D．气体的密度不再发生变化
12 下列说法不正确的是 （ ）
A．相同物质的量的乙烯与乙醇分别在足量氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同
B．乙烯分子和苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者均含碳碳双键
C．石油裂解气能使酸性 KMnO4溶液褪色
D．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应
13．下列说法正确的是 （ ）
A．棉、麻、羊毛、蚕丝主要成分都是蛋白质
B．在鸡蛋清溶液中，加入硫酸钠溶液，蛋白质因发生变性而凝聚
C．油脂、糖类和蛋白质均可发生水解反应
D． 将2mL 1 mo1·L-1CuSO4溶液与1 mL 0.5 mo1·L-1NaOH溶液混合后，再加入1mL10％的葡萄糖溶液，
煮沸后未出现红色沉淀。实验失败的主要原因是氢氧化钠用量不足
14．相同温度下，盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（ ）
A．pH相等的两溶液，中和相同物质的量的NaOH时，盐酸的体积小
B．pH相等的两溶液，稀释相同倍数后，醋酸溶液的pH大
C．相同浓度的两溶液：c(CH3COO-)=c(Cl-)
D．相同浓度的两溶液，醋酸中水的电离程度更大
15．下列说法不正确的是（ ）
A．HClO、N2和 Na2O等物质中，各原子或离子的最外层均达到了稳定结构
B．石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体
C．某化合物在熔融状态下能导电，则一定是离子化合物
D． HF 的热稳定性比 HBr 强是因为 HF 的分子间作用力强
16.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA
B. 现有乙烯、丙烯的混合气体共14g，其原子数为3 NA
C. 4.2 g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA
D. 0.1mol OH﹣的核外电子数为0.9NA
17.2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 图中能量转化方式只有2种
B. H+向a极区移动
C. b极发生的电极反应为：N2+6H++6e－=2NH3
D. a极上每产生22.4LO2流过电极电子数一定为4×6.02×1023
18.利用下图所示的有机物X可生产S诱抗素Y。下列说法正确的是（ ）
A. X结构中有2个手性碳原子
B. X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应
C. Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色
D. 1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH，1 mol Y最多能加成4 molH2
19.纯的叠氮酸（HN3）是一种弱酸，常温下向25mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.2 mol/L HN3溶液，滴加过程中的pH值的变化曲线（溶液混合时的体积变化忽略不计）如下图。下列说法正确的是（ ）
A. 该滴定过程中应用甲基橙作指示剂
B. 若B点pH=8，则c(HN3)=(10-6-10-8 )mol/L
C. 点D对应溶液中存在关系：c(HN3)>c(Na+)>c(N3-)
D. 沿曲线A→B→C的过程中，由水电离产生的c(OH-)逐渐减少
20.常温下，pH=1的某溶液A中含NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1 mol·L-1。现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A. 该溶液中一定有上述离子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四种离子
B. 实验消耗Cu 14.4 g，则生成气体丁的体积为3.36 L
C. 沉淀乙中一定有BaCO3，可能有BaSO4
D. 一定没有Fe3+，但是无法确定是否含有I-
二、非选择题（本大题共5小题）
21．(8分)化合物A仅含两种元素(摩尔质量 < 200g/mol)是一种矿物的主要成分，将A与O2在一定条件下反应可以生成紫红色的金属单质M。经过研究发现，由A生成M经过下列途径，且反应物和产物存在下图中的质量关系。
其中气体C可以使品红溶液褪色，加热后红色恢复。回答下列问题：
(1) 金属M的化学式为 ，A的化学式为 。
(2) 写出A和B高温反应生成M的化学方程式 。
(3) 在BaCl2溶液中先通入NH3，再通入气体C，溶液出现白色沉淀，写出该反应的总离子方程式 . 。
(4) 气体C可以使品红溶液褪色，解释原因： 。
22．(16分)请运用化学反应原理的相关知识回答下列问题：
（1）焦炭可用于制取水煤气。测得12 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6 kJ热量。该反应的热化学方程式为_________________________________。该反应的△S ________0(选填“>”、“<”或“=”)，该反应在_______条件下能自发进行（选填“高温”、“低温”或“任意温度”）。
（2）CO是有毒的还原性气体，工业上有重要的应用。 CO是高炉炼铁的还原剂，其主要反应为：
Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH = a kJ mol－1
①已知： Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ΔH1 = + 489.0 kJ mol－1
C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) ΔH2 = + 172.5 kJ mol－1
则a =____________。
②工业上高炉炼铁反应的平衡常数表达式K =______，温度升高后，K值_______（选填“增大”、“不变”或“减小”）。
③在T ℃时，该反应的平衡常数K = 64，在恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。
| Fe2O3 | CO | Fe | CO2 |
甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
乙/mol | 1.0 | 2.0 | 1.0 | 1.0 |
下列说法正确的是____________（填字母）
a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
b．甲容器中CO的平衡转化率为60%，大于乙
c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3
d．由于容器的体积未知，所以无法计算该条件下甲容器中CO的平衡转化率
（3）请解释打开饮料“雪碧”的瓶盖，会有大量气泡冒出的原因：____________________.
（4）甲醇（CH3OH）燃料电池是以铂为电极，以KOH溶液为电解质溶液，在两极区分别加入CH3OH和O2即可产生电流。正极加入的物质是______；负极的电极反应是________________________。
23. （12分）利用废铁屑（含少量铁锈——Fe2O3）制备纳米Fe3O4的流程如下：
用如图装置制备溶液A，其实验步骤为：
Ⅰ．打开k1，关闭k2，并打开k3，缓慢滴加盐酸；
Ⅱ．当……时，关闭k3，对装置E进行读数操作；
Ⅲ．关闭k1，打开k2、k3，使C容器中的溶液完全进入烧杯；
Ⅳ．往烧杯中加入适量试剂X，得到溶液A， 请回答：
(1) 量气装置E中带刻度的玻璃管可用下列 _____ 替代组装
A.25mL移液管 B.碱式滴定管
C. 酸式滴定管 D.硬质玻璃管
（2）要粗略测定废铁屑中铁的质量分数，可通过装置E测出C容 器中生成气体的体积。
①下列相关叙述正确的是 （填选项字母）
a．用CCl4代替E中的水，测得气体的体积更准确
b．量气管压入水准管的水过多而少量溢出，会导致测定失败
c．必须待装置恢复到室温且量气管与水准管两端液面相平才可进行读数
②操作Ⅱ中“……”的内容是 。
（3）制备溶液A，试剂X可以选择 （填选项字母）。
a．H2O2 b．SO2 c． Cl2 d．HNO3
（4） 写出由溶液A制备纳米Fe3O4的离子方程式 ，制备过程中须持续通入N2，原因是
24.(10分)非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：
请回答下列问题：
（1）非诺洛芬中的含氧官能团为____________________（填名称）。
（2）反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为_______________。
（3）在上述五步反应中，属于取代反应的是_______（填序号）。
（4）B的一种同分异构体满足下列条件：Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3
溶液发生显色反应。Ⅱ．分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。写出该同分异构体的结构简式：___。
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）______。
25.(4分)在100 mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，如下图表示加入的混合物的质量与产生的气体的体积(标准状况)的关系。
试计算：
(1)NaOH溶液的物质的量浓度________；
(2)当NaOH溶液的体积为180 mL，固体混合物的质量为51.6 g时，充分反应后，生成气体的体积(标准状况)________。
【参考答案】
一、选择题
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
D | B | D | D | C | A | C | D | C | B |
11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
D | B | D | D | D | B | C | B | B | A |
二、非选择题
21. (8分)
(1) Cu Cu2S (各1分)
(2) Cu2S + 2Cu2O6Cu + SO2↑ (2分)
(3) 2NH3·H2O + SO2 + Ba2+ = BaSO3↓ + 2NH4+ + H2O
或2NH3 + SO2 + Ba2+ + H2O = BaSO3↓ + 2NH4+ (2分)
(4) SO2与品红反应生成不稳定的无色物质 (2分，答SO2具有漂白性给1分)
22（16分）
（1）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H =+131.6kJ·mol－1 (2分) > （1分） 高温（1分）
（2）①-28.5（2分） ②K =（1分） 减小（1分） ③ ac （2分）
（3）压强减小，使CO2+H2OH2CO3向左移动（2分；可逆反应要写出，移动方向要对应。若能用文字清楚地描述出也可）
（4）O2 （2分） CH3OH-6e-+8OH— =CO32—+6H2O（2分）
23. （12分）（1）B
（2）①c ②容器C中不产生气泡或容器C中固体完全消失
（3）a. c.d
（4）Fe2++ 2Fe3++8OH－ === Fe3O4 +4H2O 在 N2气流下，防止Fe2+被氧化
24.（10分）
25. (1)5.0 mol/L (2)16.8 L
