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江西省新余市第四中学2020-2021学年高一上学期第二次段考化学试卷+Word版缺答案
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这是一份江西省新余市第四中学2020-2021学年高一上学期第二次段考化学试卷+Word版缺答案，共7页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
考试时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 O=16 Na=23 Mg=24 Al=27 S=32 Fe=56 Cu=64 Zn=65
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）
1.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是( )
①铝制餐具不宜用蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物 ②发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 ③向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 ④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等 ⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。⑥明矾常作为消毒剂 ⑦Na2O、Na2O2组成元素相同，生成时的条件不同
①②③④B. ①②③⑤⑦C. ①②④⑥⑦D. ①②③④⑦
2.下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的全部组合是
A. ①②B. ①③④C. ②③D. ①④
3.下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2O
C. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O
D. 向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H++ SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+ H2O
4，用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )
A．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数为NA
B．常温常压下，48 g O2与O3含原子总数为3NA
C．0.1 ml CO和N2的混合气体所占的体积约为2.24 L
D．0.5 ml/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA
5.已知：将Cl2通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且c(Cl-)c/(ClO-)的值与温度高低有关，当n(NaOH)＝a ml时，下列有关说法不正确的是
A. 参加反应的氯气的物质的量为a/2ml
B. 改变温度，产物中NaClO3的最大理论产量为a/7ml
C. 改变温度，反应中转移电子的物质的量n(e-)的范围：a/2ml≤n(e-)≤5a/6ml
D. 某温度下，若反应后c(Cl-)/c(ClO-)＝11，则溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)=1/2
6.为了验证的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是( )
A. ② B. ③C. ③④ D.
7.在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是
A. Fe2+ B. Al3+ C. Fe3+ D. NH4+
8.下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是
A. 在碱性溶液中：CO32﹣、K+、S2﹣、Na+
B. 与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：HCO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣
C. 使pH试纸变红的溶液中:NH4+、AlO2﹣、C1﹣、K+
D. 在KSCN溶液中:K+、C1﹣、Fe3＋、 NO3﹣
9.向一定量的Fe、Fe2O3、FeO的混合物中加入200 mL 1 ml·L－1的盐酸，恰好使混合物完全反应溶解，放出4.48 mL(标准状况)气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无红色出现，那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量为
A. 11.2 gB. 5.6 gC. 2.8 gD. 无法计算
10.有两种金属混合物3.4g，与足量盐酸反应放出H22.24L(标况下),这两种金属可能是
A. 铜和铁B. 镁和铝C. 锌和铝D. 锌和铁
11.将2.9 g镁铝合金投入到500 mL 2 ml/L的硫酸中，合金完全溶解，再加入4 ml/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入NaOH溶液的体积是
A. 125 mL B. 200 mL C. 250 mL D. 500 mL
12.CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO42—的物质的量浓度为3 ml·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为
A. 5.6 gB. 11.2 gC. 22.4 gD. 33.6 g
13.在密闭容器中充入、CO、的混合气体共mg,若加入足量的,充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全,测得固体质量增加mg。则与的体积比为( )
A.3:1 B.2:l C.1:1 D.缺少条件,无法计算
14.某溶液中可能含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+、Fe3+、CO32—、SO42—、Cl—中几种。若加入锌粒,产生无色无味的气体;若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法不正确的是
A. 溶液中的阳离子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+
B. 溶液中n(Al3+)=0.1 ml
C. 溶液中一定不含CO32—,可能含有SO42—和Cl—
D. n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶1
15现有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量关系如图所示，则原溶液中Cl－ 与SO42－的物质的量之比为（ ）
A. 1：3B. 1：6C. 2：3D. 3：2
16.物质的量比为2∶3∶6 的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的10/11 (同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为( )
A. 3∶ 4∶ 1 B. 1∶ 1∶ 2 C 2∶ 3∶4 D. 1∶ 2∶2
二．填空题（共52分）
17（10分）如图，有以下物质相互转化，其中B溶液为浅绿色，I溶液为棕黄色，J为AgCl，请回答：
（1）C是（填化学式）_____，F化学式_____．
（2）检验B中阳离子的操作方法是__________________．（只填一种方法，用文字表述）
（3）写出由G转变成H的化学方程式_______________________．
（4）写出用KSCN检验I溶液中阳离子的实验现象________________；向I溶液中加入氨水的有关离子反应方程式是______________．
18（12分）Ⅰ．NaNO2 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。
已知 NaNO2能发生反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。
(1)上述反应中氧化剂是 ________。（填化学式）
(2)根据上述反应，鉴别 NaNO2 和 NaCl。可选用的物质有 ①水、②碘化钾淀粉试纸③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。
(3)请配平以下化学方程式：
____Al＋____ NO3-＋____ （ ）= ____ AlO2-＋____ N2↑＋___（ ）
若反应过程中转移 5 ml 电子，则生成标准状况下 N2 的体积为_________L。
Ⅱ．“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成 VO2＋。
V2O5 是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为 VO43－)，溶于强酸生成含钒氧离子
(VO2＋)的盐。请写出 V2O5 分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：_______、_______。
19（16分）.铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）固体a的化学式为________。
（2）写出Ⅱ中加过量的烧碱涉及到的反应离子方程式______________、_____________；Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为_______________。
（3）由Ⅲ中得到滤液c的实验操作为__________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)________、冷却结晶、过滤洗涤。
（4）将NH4Al(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液,按物质的量比1：2混合，写出离子方程式为_______________。
（5）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为________。
20（14分）.Ⅰ、为测定金属钠样品（表面有 Na2O）中钠单质质量分数，设计了如下实验（反应装置如图所示）：
①称量 A、B 的总质量 ②称取一定质量的钠样品
③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带 U 形干燥管（内含无水 CaCl2 干燥 剂）的橡皮塞 。有关数据是：称取的金属钠样品质量为 a g，A、B 反应前总质量为 b g，反应后 A、B 的总质量为 c g。 请根据题意回答下列问题：
（1）A 中钠和水反应过程可看到钠熔成闪亮的小球，产生这一现象原因是：_____________
（2）用 a、b、c 表示的钠单质的质量分数为_______________
（3）如果没有 B 装置对实验结果有何影响___________。（填“偏大”或“偏小”“不影响”）
Ⅱ、现用金属钠和空气制备纯度较高的 Na2O2，可利用的装置如下图。回答下列问题：
（4）上述装置Ⅳ中盛放的试剂是______，为完成实验应将装置Ⅳ接在_____ 。
A．I 之前 B． I 和 II 之间 C． II 和 III 之间 D．III 之后
（5）点燃酒精灯后，观察到装置 II 中的现象为_____。
Ⅲ、现用制得纯度较高的 Na2O2进行相关实验。回答下列问题：
盛有0.78 g Na2O2、1.68g NaHCO3的固体混合物放在密闭容器中加热,最后固体质量为_________g.
序号
X
Y
Z
W
①
Al
NaAlO2
Al(OH)3
Al2O3
②
Na
NaOH
Na2CO3
NaCl
③
C
CO
CO2
H2CO3
④
Fe
FeCl3
FeCl2
Fe(OH)2
考试时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 O=16 Na=23 Mg=24 Al=27 S=32 Fe=56 Cu=64 Zn=65
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）
1.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是( )
①铝制餐具不宜用蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物 ②发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 ③向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 ④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等 ⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。⑥明矾常作为消毒剂 ⑦Na2O、Na2O2组成元素相同，生成时的条件不同
①②③④B. ①②③⑤⑦C. ①②④⑥⑦D. ①②③④⑦
2.下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的全部组合是
A. ①②B. ①③④C. ②③D. ①④
3.下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2O
C. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O
D. 向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H++ SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+ H2O
4，用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )
A．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数为NA
B．常温常压下，48 g O2与O3含原子总数为3NA
C．0.1 ml CO和N2的混合气体所占的体积约为2.24 L
D．0.5 ml/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA
5.已知：将Cl2通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且c(Cl-)c/(ClO-)的值与温度高低有关，当n(NaOH)＝a ml时，下列有关说法不正确的是
A. 参加反应的氯气的物质的量为a/2ml
B. 改变温度，产物中NaClO3的最大理论产量为a/7ml
C. 改变温度，反应中转移电子的物质的量n(e-)的范围：a/2ml≤n(e-)≤5a/6ml
D. 某温度下，若反应后c(Cl-)/c(ClO-)＝11，则溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)=1/2
6.为了验证的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是( )
A. ② B. ③C. ③④ D.
7.在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是
A. Fe2+ B. Al3+ C. Fe3+ D. NH4+
8.下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是
A. 在碱性溶液中：CO32﹣、K+、S2﹣、Na+
B. 与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：HCO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣
C. 使pH试纸变红的溶液中:NH4+、AlO2﹣、C1﹣、K+
D. 在KSCN溶液中:K+、C1﹣、Fe3＋、 NO3﹣
9.向一定量的Fe、Fe2O3、FeO的混合物中加入200 mL 1 ml·L－1的盐酸，恰好使混合物完全反应溶解，放出4.48 mL(标准状况)气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无红色出现，那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量为
A. 11.2 gB. 5.6 gC. 2.8 gD. 无法计算
10.有两种金属混合物3.4g，与足量盐酸反应放出H22.24L(标况下),这两种金属可能是
A. 铜和铁B. 镁和铝C. 锌和铝D. 锌和铁
11.将2.9 g镁铝合金投入到500 mL 2 ml/L的硫酸中，合金完全溶解，再加入4 ml/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入NaOH溶液的体积是
A. 125 mL B. 200 mL C. 250 mL D. 500 mL
12.CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO42—的物质的量浓度为3 ml·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为
A. 5.6 gB. 11.2 gC. 22.4 gD. 33.6 g
13.在密闭容器中充入、CO、的混合气体共mg,若加入足量的,充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全,测得固体质量增加mg。则与的体积比为( )
A.3:1 B.2:l C.1:1 D.缺少条件,无法计算
14.某溶液中可能含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+、Fe3+、CO32—、SO42—、Cl—中几种。若加入锌粒,产生无色无味的气体;若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法不正确的是
A. 溶液中的阳离子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+
B. 溶液中n(Al3+)=0.1 ml
C. 溶液中一定不含CO32—,可能含有SO42—和Cl—
D. n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶1
15现有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量关系如图所示，则原溶液中Cl－ 与SO42－的物质的量之比为（ ）
A. 1：3B. 1：6C. 2：3D. 3：2
16.物质的量比为2∶3∶6 的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的10/11 (同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为( )
A. 3∶ 4∶ 1 B. 1∶ 1∶ 2 C 2∶ 3∶4 D. 1∶ 2∶2
二．填空题（共52分）
17（10分）如图，有以下物质相互转化，其中B溶液为浅绿色，I溶液为棕黄色，J为AgCl，请回答：
（1）C是（填化学式）_____，F化学式_____．
（2）检验B中阳离子的操作方法是__________________．（只填一种方法，用文字表述）
（3）写出由G转变成H的化学方程式_______________________．
（4）写出用KSCN检验I溶液中阳离子的实验现象________________；向I溶液中加入氨水的有关离子反应方程式是______________．
18（12分）Ⅰ．NaNO2 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。
已知 NaNO2能发生反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。
(1)上述反应中氧化剂是 ________。（填化学式）
(2)根据上述反应，鉴别 NaNO2 和 NaCl。可选用的物质有 ①水、②碘化钾淀粉试纸③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。
(3)请配平以下化学方程式：
____Al＋____ NO3-＋____ （ ）= ____ AlO2-＋____ N2↑＋___（ ）
若反应过程中转移 5 ml 电子，则生成标准状况下 N2 的体积为_________L。
Ⅱ．“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成 VO2＋。
V2O5 是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为 VO43－)，溶于强酸生成含钒氧离子
(VO2＋)的盐。请写出 V2O5 分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：_______、_______。
19（16分）.铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）固体a的化学式为________。
（2）写出Ⅱ中加过量的烧碱涉及到的反应离子方程式______________、_____________；Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为_______________。
（3）由Ⅲ中得到滤液c的实验操作为__________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)________、冷却结晶、过滤洗涤。
（4）将NH4Al(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液,按物质的量比1：2混合，写出离子方程式为_______________。
（5）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为________。
20（14分）.Ⅰ、为测定金属钠样品（表面有 Na2O）中钠单质质量分数，设计了如下实验（反应装置如图所示）：
①称量 A、B 的总质量 ②称取一定质量的钠样品
③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带 U 形干燥管（内含无水 CaCl2 干燥 剂）的橡皮塞 。有关数据是：称取的金属钠样品质量为 a g，A、B 反应前总质量为 b g，反应后 A、B 的总质量为 c g。 请根据题意回答下列问题：
（1）A 中钠和水反应过程可看到钠熔成闪亮的小球，产生这一现象原因是：_____________
（2）用 a、b、c 表示的钠单质的质量分数为_______________
（3）如果没有 B 装置对实验结果有何影响___________。（填“偏大”或“偏小”“不影响”）
Ⅱ、现用金属钠和空气制备纯度较高的 Na2O2，可利用的装置如下图。回答下列问题：
（4）上述装置Ⅳ中盛放的试剂是______，为完成实验应将装置Ⅳ接在_____ 。
A．I 之前 B． I 和 II 之间 C． II 和 III 之间 D．III 之后
（5）点燃酒精灯后，观察到装置 II 中的现象为_____。
Ⅲ、现用制得纯度较高的 Na2O2进行相关实验。回答下列问题：
盛有0.78 g Na2O2、1.68g NaHCO3的固体混合物放在密闭容器中加热,最后固体质量为_________g.
序号
X
Y
Z
W
①
Al
NaAlO2
Al(OH)3
Al2O3
②
Na
NaOH
Na2CO3
NaCl
③
C
CO
CO2
H2CO3
④
Fe
FeCl3
FeCl2
Fe(OH)2
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