2021年四川省泸州市中考化学模拟测试

2021泸州中考化学模拟测试

答题时间50分钟，满分65分。

           学校           班   姓名             得分          

一、选择题（每小题仅有一个正确答案，每小题3分，共24分）。

1．“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题，下列说法不科学的是

A．用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉      　  B．加铁酱油可预防贫血病

C．甲醛有防腐作用，但不能浸泡食材      D．煮沸是降低硬水硬度的方法之一

2．下列物质的分类正确的是

3．化学使世界变得更加绚丽多彩。下列认识不合理的是

A．垃圾分类回收有利于保护环境、节约资源

B．大量使用化石燃料符合“低碳经济”理念

C．研制合成新药物为生命键康提供保障

D．材料科学的发展为实现“中国制造2025”提供有力支撑

4．铷元素在元素周期表中的信息与铷原子结构示意图如下图所示，下列说法不正确的是

A．m=37，n=1

B．氧化铷的化学式为RbO

C．铷元素的相对原子质量是85.468

D．铷原子的质量主要由构成其原子核的质子和中子的质量决定

5．有化合价升降的反应属于氧化还原反应。下列化学方程式书写正确，且属于氧化还原反应的是

A．C2H5OH+2O22CO2+3H2O      B．C+2CuO2Cu+ CO2↑

C．2KMnO4K2MnO4+Mn2O+O2↑     D．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

6．下列实验能达到实验目的是

7．在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是

A．烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾

B．烧杯②中的上层溶液是饱和溶液

C．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大

D．将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解

8．同学们进行了如图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是

A．甲溶液可以选择稀盐酸或BaCl₂溶液（提示：BaCl₂溶液显中性）

B．溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲

C．甲溶液的作用仅为检验Na₂CO₃是否存在

D．若Ⅱ有明显现象、Ⅲ无明显现象，则说明样品完全变质

二、（本题包括3小题，每空1分，共11分）。

9．2018年4月7日，我国“深海勇土”号载人潜水器完成运行阶段首航，作业能力达到水下4500米，潜水领域再次获得新突破。

（1）潜水器使用了钛合金等新型合金材料，钛合金硬度比金属钛_________（选填“大”“小”“相当”）。

（2）潜水器内所用的下列材料属于有机合成材料的一项是_________（填序号）。

A．不锈钢机械臂   B．有机玻璃仪表盘   C．钢缆绳   D．真皮坐垫

（3）潜水器可用过氧化钠(Na2O2)来供氧。过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠，请写出该反应的化学方程式_______________________。

10．化学的特征是在原子、分子水平上研究物质和创造物质。请从微观角度回答：

（1）“遥知不是雪，为有暗香来”。花香入鼻的原因是_____________。

（2）由图甲推知水和过氧化氢化学性质不同的原因是_______。

（3）由图乙可知，水分解过程中，没有发生变化的微粒是_______（填微粒符号）。

（4）N(NO2)3是一种新型火箭燃料，N(NO2)3中N、O原子个数比是______。

11．通常情况下，氨气（NH3）是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，水溶液叫氨水（NH3·H2O）呈碱性，氨气与氯化氢气体相遇产生白烟，生成氯化铵。氨气在化学工业中有着广泛的用途，如制造化肥、纯碱等。根据有关信息，回答下列问题：

（1）写出氨气的物理性质（任写一点）                                    。

（2）“氨气与氯化氢气体相遇产生白烟”的化学方程式为

                                                。

（3）化工厂发生大量氨气泄漏，可用洒水的方法来吸收，原因是

                                                。

（4）某研究性学习小组用如图所示 装置来收集氨气，判断氨气已收集满的方法是　                                                 。

三、（本题包括2小题，每空1分，共14分）。

12.钠原子结构示意图为，钠原子在化学反应中易       （填“得到”或“失去”）电子，成为________(填名称)。

（1）有同学提出疑问：钠能从硫酸铜溶液中把铜置换出来吗？教师将一小块金属钠放入盛有硫酸铜溶液中，金属钠熔成小球状在液体表面游动不断变小至消失，在小球游动的轨迹下面仅有蓝色絮状难溶物出现。

①反应中没有        色物质生成，因此金属钠         (填“能”或“不能”)把铜从硫酸铜溶液中置换出来。

②“蓝色絮状难溶物”是一种学过的碱，根据反应涉及的元素进行推断，该物质的名称是         。

（2）有同学产生新疑问:钠能否与水发生反应?生成物是什么?教师又将一小块金属钠投入盛有酚酞试液的烧杯中，钠在溶液表面熔化成小球四处游动，并发出“嘶嘶”声响，小球周围有“蒸汽”产生，有时有火星出现，溶液中变为红色。

请结合以上信息,回答下列问题:

①用手触摸烧杯外壁,感觉烫手，说明钠与水发生的是         (填:“吸热”或“放热”)反应。

②溶液中出现红色说明反应后溶液显         性，结合溶液中所含元素推断有

          (填化学式)生成。另外,钠与水反应还生成一种可燃性气体单质。请写出钠与水反应的化学方程式:                                   。

13．甜叶菊苷具有高甜度低热能的特点，是一种新型甜味剂，我国是甜叶菊苷最主要的生产国，实验小组欲探究甜叶菊苷的元素组成，进行如下实验:

【提出猜想】 甜叶菊苷由什么元素组成?

【进行实验】小晴取适量的甜叶菊苷按图进行操作，并分别将干冷的烧杯和蘸有澄清石灰水的烧杯倒置与火焰上方。

【讨论交流】其他同学认为小晴的实验设计不严谨，原因是           　　　　　　　　　　　         。经改进试验后，检验到甜叶菊苷在氧气中充分燃烧的产物只有二氧化碳和水，由此确定甜叶菊苷中一定含有碳、氢元素。

【继续探究】为了进步确定其元素组成。利用下图进行实验。（已知：装置中C中的氧化铜能确保甜叶菊苷中的碳元素完全转化为二氧化碳）

（1）实验前要通一会儿氮气，目的是                           。

（2） A装置中发生反应的化学方程式为                                    。

【数据记录】4.02g甜叶菊苷在C装置中充分燃烧后，D装置增重27g， E装置增重8.36g。（产物被完全吸收）

【分析与结论】数据分析： 4.02g 甜叶菊苷中氧元素的质量为        g，由此可以确定甜叶菊苷是由碳、氢、氧元素组成。

【反思评价】若没有F装置，对氧元素质量测定结果的影响是         。 （填“偏大”。“偏小”或“无影响”）。

四、（本题包括2个小题，15题最后一问3分，其余每空1分，共16分) 。

14．硫酸亚锡（SnSO4）广泛应用于电镀工业，该物质易与氧气反应而变质。实验室模拟工业上制取SnSO4的一种实验方案如下：

（1）SnCl2由Sn与盐酸反应制得，同时生成氢气，该反应的化学方程式为

　　　　　　　　　　　    　　　　　　　　　　。

（2）Na2CO3俗称　　　　　　，其水溶液显碱性，则区分Na2CO3溶液与NaOH溶液的方法为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）过滤所得滤液中的溶质为　　　　　　　　　（填化学式）。

（4）用已知质量分数和密度的浓硫酸配制质量分数为15%的稀硫酸，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和　　　　　　　　。稀释浓硫酸的正确操作为

     　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）反应2属于基本反应类型中的　　　　　　　　反应。从反应2所得溶液中获得SnSO4晶体的部分操作须在隔绝空气条件下进行的原因是　　  　　　　　　

　                          　　。

15．我国矿物种类齐全，储量丰富。工业上从含有金属元素的矿石中提炼金属。其中赤铁矿是炼铁的主要原料。请回答下列问题：

I．铁制品广泛应用于生产、生活中。

（1）下列不属于铁合金的是         （选填字母）。

A．Fe(OH)3    B．生铁    C．不锈钢

（2）铁锈属于         （选填“纯净物”“混合物”）。下图是探究铁钉在不同条件下发生生锈的实验，其中铁锈蚀最快的是         （选填字母）。

II．赤铁矿（主要成分为Fe2O3）可用于生产催化剂。

（3）在Fe2O3中，氧元素的质量分数为         。

（4）赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于生产某种工业催化剂（主要成分为FeO和Fe2O3），其反应原理为：2 Fe2O3+C4FeO+CO2↑。现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀，按上述原理充分反应，图乙为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。

①由图乙可知：生成CO2气体的质量为         g。

②计算反应后固体混合物中FeO的质量分数（写出完整的计算步骤）。