2020年四川省泸州市中考化学试卷

这是一份2020年四川省泸州市中考化学试卷，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题，探究题等内容，欢迎下载使用。


2020年四川省泸州市中考化学试卷
题号
一
二
三
四
总分
得分






一、单选题（本大题共8小题，共24.0分）
1. 下列变化属于化学变化的是（　　）
A. 酒精挥发 B. 冰糕融化 C. 蔗糖溶解 D. 钢铁生锈
2. 空气是生命赖以存在的物质基础。下列属于空气的主要成分且能供给人体呼吸的是（　　）
A. 氮气 B. 氧气 C. 乙炔 D. 氩气
3. 下面有关“舌尖上的泸州”的说法错误的是（　　）
A. “泸州老窖”含有乙醇
B. “合江荔枝”含有维生素
C. “泸州桂圆”含有大量塑料
D. “古蔺麻辣鸡”富含蛋白质
4. 下列物质不能与NaOH溶液反应的是（　　）
A. 二氧化碳 B. 硝酸 C. 硫酸铜 D. 氢氧化铁
5. 下列关于化肥NH4H2PO4（磷酸二氢铵）的说法错误的是（　　）
A. P元素的化合价是+3价 B. N元素的化合价是-3价
C. NH4H2PO4属于复合肥料 D. NH4H2PO4不能与草木灰混合使用
6. 2019年总理的政府工作报告明确要求“加强城市垃圾分类处置”，于是各大城市分别出台垃圾分类处理办法，“垃圾分类”成为热词。下列有关说法错误的是（　　）
A. 垃圾分类利用，能减少垃圾的危害
B. 家庭废弃餐厨物品，属于无污染垃圾
C. 废弃金属与废纸，属于可回收垃圾
D. 废弃电池含有重金属，属于有害垃圾
7. 下列实验或操作正确的是（　　）
A. 将铁丝伸入硫酸铜溶液中证明铁比铜活泼
B. 将水加入浓硫酸来配制稀硫酸
C. 用湿润的pH试纸来精确测定溶液的pH
D. 用玻璃棒搅拌过滤器中的溶液以加快过滤
8. 下列溶液中的反应，其反应方程式与对应括号内的现象都正确的是（　　）
A. H2SO4+NaHCO3=NaSO4+H2O+CO2↑（冒气泡）
B. Mg（OH）3+3HCl=MgCl3+3H2O（白色沉淀逐渐溶解）
C. 2NH4NO3+Ca（OH）2Ca（NO3）2+2H2O+2NH3↑（产生刺激味气体）
D. Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O（固体逐渐溶解，溶液变蓝）
二、填空题（本大题共3小题，共11.0分）
9. 中国北斗、导航未来!2020年6月23日9时43分，北斗系统中第55颗卫星搭乘长征三号乙运载火箭，从西昌卫星发射中心成功升空，宣告北斗系统的正式完善。回答下列问题：
（1）卫星利用太阳能电池板进行能量转化，其能量转化方式是将太阳能转化为______能。
（2）运载火箭的第一、第二级燃料可用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮的“二元推进剂”，偏二甲肼属于______（选填“有机”或“无机”）物，分子中碳、氢元素的质量比为______。
（3）氧化铝陶瓷可用于火箭腹部的隔热瓦，可知氧化铝的熔点______。
10. 材料是人类社会物质文明进步的重要标志之一。回答下列问题：
（1）商代后母戊鼎代表着我国古代高超的金属制造水平，它主要是含______元素的合金。

（2）从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片，硅元素的用途非常广泛。工业制取高纯硅的一个反应的微观示意图如图：

①写出该图示表示的化学方程式______，其基本反应类型是______。
②从如图图示看出：微观上，化学反应前后分子改变了，而______没有改变。
11. 中药灵芝有一定的防癌抗癌作用，现代科学研究表明是因为其中含硒等人体需要的微量元素，如图是元素周期表中硒元素的相关信息。回答下列问题：
（1）硒属于______元素（填“金属”或“非金属”），它的化合价与同族的硫相似，则硒化氢的化学式是______。
（2）人体长期缺微量元素硒将不利于身体健康，那么摄入过多又是否有利于身体健康呢？______（填“是”或“否”）。
三、简答题（本大题共2小题，共16.0分）
12. 新能源页岩气，正在冲击传统能源体系。据报道，我国页岩气储量排名世界第一，合理开采将有利于改善我国的能源结构，川南页岩气田分布在泸州等地。页岩气是藏身于地下3000多米的页岩层裂缝中的天然气，在此高压环境中，还有部分溶解于裂缝中存在的少量石油里。目前，开采页岩气时从地表钻井到页岩层，向地下压入大量水和沙，使页岩气所在的地层产生缝隙，因压强降低，页岩气将从其藏匿处逸出。这些水和沙将被抽回地面，形成返排液。回答下列问题：
（1）页岩气中主要成分的化学式是______，溶解在石油中的页岩气逸出的原因是______。
（2）页岩气中还可能含有乙烷（C2H6），写出乙烷完全燃烧的化学方程式______。
（3）返排液是油、水溶液和沙组成的混合物。从返排液中分离出沙的实验操作名称是______；下表是某返排液中水溶液的主要成分及其含量，质量分数最高的金属离子是______，这些离子的含量远高于自然水。
离子
K+
Ca2+
Mg2+
HCO3-
Cl-
含量（mg/L）
310
491
129
470
26.1
（4）结合上文分析简答：开采时可能产生的主要环保问题是______（写一点），你的解决建议是______。
13. 菱镁矿中主要含MgCO3、FeCO3和SiO2．以菱镁矿为原料制取镁的工艺流程如图。

回答下列问题：
（1）菱镁矿属于______（选填“纯净物”或“混合物”）。
（2）流程中滤渣a主要成分是______。
（3）写出菱镁矿中MgCO3与稀HCl反应的化学方程式______。
（4）溶液b→溶液c反应的化学方程式为：4FeCl2+______+4HCl=4FeCl3+2H2O（补充完方程式）
（5）溶液c调pH使Fe3+完全沉淀为Fe（OH）3从而与Mg2+分离，则调pH的范围应为2.8-______。
已知：物质沉淀的pH见下表：
物质
Mg（OH）2
Fe（OH）3
开始沉淀的pH
8.9
1.5
完全沉淀的pH
10.9
2.8
（ 6）结合流程中的数据计算。
①菱铁矿中镁元素的质量分数为______（不考虑整个流程转化中的损失）。
②MgCl2通电制得的气体的质量（写出计算过程）。
四、探究题（本大题共2小题，共14.0分）
14. NaHCO3在生产和生活中有许多重要用途，某学习小组对其性质进行了如下探究。物质的溶解度见下表。回答下列问题：
温度
10℃
20℃
NaHCO3的溶解度（g/100g水）
8.1
9.6
Ca（HCO3）2的溶解度（g/100g水）

16.6
（1）在20℃时称取4gNaHCO3加入46mL蒸馏水（密度取值为1g/mL），充分搅拌制得澄清溶液。该实验可以达到探究NaHCO3______性的目的；实验中不需要的仪器是______（选填字母编号）。

（2）用pH计测得溶液的pH为8.2，说明溶液呈______性。
（3）所配NaHCO3溶液的质量分数等于______，降温到10℃时溶液______（填“是”或“不是”）饱和溶液。
（4）取2mL所配NaHCO3溶液于试管中，滴加5%的CaCl2溶液，观察到气泡和白色沉淀，实验证明该气体是CO2．据此小组同学讨论认为：白色沉淀不可能是Ca（OH）2，其理由是______，于是得出结论：白色沉淀是______。
15. 过氧化氢能极缓慢分解，可看成分解为水和氧原子：H2O2→H2O+O，其水溶液显弱酸性。过氧化氢是实验室中重要化学试剂，在生产生活中有重要用途。回答下列问题：
（1）过氧化氢中氧元素的化合价为______。
（2）MnO2能加快过氧化氢分解，氧原子再结合成氧分子而制得氧气，MnO2在反应中作______剂，下列装置可用于制取氧气的是______（选填字母编号，下同），可用于收集氧气的装置有______。

（3）氧原子容易与许多有机物反应而破坏其结构，所以过氧化氢溶液能杀死新冠病毒，这个过程叫做蛋白质的______。
（4）向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，再滴加过氧化氢溶液，观察到溶液先变红后褪色，猜想其褪色原因可能有两种：
①H2O2显酸性消耗了NaOH，而使红色褪去；
②H2O2分解产生的氧原子与酚酞反应破坏其结构，而使红色褪去。究竟哪种猜想合理？请用本次实验用过的试剂设计实验______（补充完实验方案）。有兴趣的同学可在后续学习中通过实验得出结论。
答案和解析
1.【答案】D

【解析】解：A、酒精挥发，是由液态变为气态没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、冰糕融化是由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、蔗糖溶解，没有新物质生成，属于物理变化，故C错。
D、钢铁生锈，有新物质生成，属于化学变化，故D正确；
故选：D。
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
2.【答案】B

【解析】解：A．氮气不能供给呼吸，故不合题意；
B．氧气能供给呼吸，故符合题意；
C．乙炔不是空气的成分，故不合题意；
D．氩气是一种稀有气体，稀有气体不能供给呼吸，故不合题意。
故选：B。
根据空气中各种气体的用途解答。氧气能供给呼吸。
记住空气中各种成分的用途是解答本题关键。
3.【答案】C

【解析】解：A．白酒是酒精的水溶液，所以“泸州老窖”含有乙醇，选项说法正确；
B．“合江荔枝”含有维生素，选项说法正确；
C．“泸州桂圆”含有大量糖类与维生素，选项说法错误；
D．“古蔺麻辣鸡”富含蛋白质，选项说法正确。
故选：C。
A．根据白酒的成分来分析；
B．根据水果中富含维生素来分析；
C．据水果中富含维生素来分析；
D．根据食品中富含的营养素来分析。
此题主要考查了食物中富含的营养素，可依据已有的知识进行分析。
4.【答案】D

【解析】解：A、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，故选项错误。
B、硝酸能与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和水，故选项错误。
C、硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故选项错误。
D、氢氧化铁不能与氢氧化钠溶液反应，故选项正确。
故选：D。
根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），进行分析判断。
本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
5.【答案】A

【解析】解：A．铵根显+1价，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设其中磷元素的化合价为x，则：（+1）+（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+5，选项说法错误；
B．铵根显+1价，氢元素显+1价，设其中氮元素的化合价为y，则：y+（+1）×4=+1，y=-3，选项说法正确；
C．NH4H2PO4中含有农作物需求量大的氮元素与磷元素，属于复合肥料，选项说法正确；
D．NH4H2PO4中含有铵根离子，草木灰溶液显碱性，二者反应能释放出氨气造成肥效降低，选项说法正确。
故选：A。
A．根据化合物中元素的化合价来分析；
B．根据化合物中元素的化合价来分析；
C．根据化肥的分类来分析；
D．根据化肥中含有铵根离子来分析。
氮磷钾这三种元素中只含有氮元素的是氮肥，只含有钾元素的是钾肥，只含有磷元素的是磷肥。含有两种或两种以上元素的化肥是复合肥。注意，要从辩证的角度看待化肥，合理的使用化肥可提高农作物的产量，但不合理的使用化肥可能导致土壤板结，变碱等问题，甚至造成严重的环境污染等问题。
6.【答案】B

【解析】解：A．垃圾分类利用，能减少垃圾的危害，且节约资源，选项说法正确；
B．家庭废弃餐厨物品，属于厨余垃圾，选项说法错误；
C．废弃金属与废纸，属于可回收垃圾，选项说法正确；
D．废弃电池含有重金属，属于有害垃圾，选项说法正确。
故选：B。
A．根据垃圾分类的优点来分析；
B、C、D根据垃圾的分类方法来分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记常见污染物的来源、危害及治理，以及垃圾分类的相关知识。
7.【答案】A

【解析】解：A、将铁丝伸入硫酸铜溶液中，铁的表面覆盖一层红色物质，可证明铁比铜活泼，故选项说法正确。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在水面上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅，故选项说法错误。
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误。
D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，不能用玻璃棒搅拌过滤器中的溶液，以防止损坏滤纸，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
C、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
本题难度不大，熟悉常见化学实验基本操作的注意事项、金属活动性顺序是解答本题的关键。
8.【答案】C

【解析】解：A．生成物硫酸钠的化学式书写错误，正确的化学方程式为H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2↑，不合题意；
B．反应物氢氧化镁的化学式、生成物氯化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，不合题意；
C．在加热的条件下，硝酸铵与氢氧化钙反应生成硝酸钙、氨气和水，化学方程式书写正确，且氨气是一种有刺激性气味的气体，符合题意；
D．硫酸铁溶液是黄色的，而不是蓝色的，不合题意。
故选：C。
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。并结合实验现象来分析。
本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
9.【答案】电  有机  3：1  高

【解析】解：（1）卫星利用太阳能电池板进行能量转化，其能量转化方式是将太阳能转化为电能；故填：电；
（2）偏二甲肼（C2H8N2）是一种含碳元素的化合物，属于有机物，偏二甲肼中碳、氢元素质量比（12×2）：（1×8）=3：1；故填：有机；3：1；
（3）氧化铝陶瓷可用于火箭腹部的隔热瓦，可知氧化铝的熔点高；故填：高。
（1）根据能量的转化形式来分析；
（2）根据物质的组成与分类、化合物中元素的质量比来分析；
（3）根据物质的性质与用途来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
10.【答案】铜  SiHCl3+H2Si+3HCl  置换反应  原子

【解析】解：（1）商代后母戊鼎代表着我国古代高超的金属制造水平，它是一种青铜器，是主要含有铜元素的合金；故填：铜；
（2）①由微观反应示意图可知，该反应是由SiHCl3与H2在高温的条件下反应生成硅和氯化氢，化学方程式为SiHCl3+H2Si+3HCl，该反应是由一种单质和一种化合物反应，生成了一种化合物和一种单质，属于置换反应；故填：SiHCl3+H2Si+3HCl；置换反应；
②从如图图示看出：微观上，化学反应前后分子改变了，而原子没有改变；故填：原子。
（1）根据合金的应用来分析；
（2）根据微观反应示意图的信息、基本反应类型的判断方法以及化学变化的实质来分析。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
11.【答案】非金属  H2Se  否

【解析】解：（1）由硒的汉字名称偏旁可知，硒属于非金属元素；它的化合价与同族的硫相似，硫化氢中硫显-2价，故硒化氢中硒显-2价，氢显+1价，则硒化氢的化学式是：H2Se；故填：非金属；H2Se；
（2）硒是人体必需的微量元素，但若摄入过多会对人体健康造成危害。故填：否。
（1）由原子的结构示意图可以知道原子在化学反应中得失电子的情况，通过得失电子可以知道形成离子的情况，据此分析解答；
（2）根据硒是人体必需的微量元素，但若摄入过多会对人体健康造成危害。
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与人类生产、生活相关的知识历来是考查的热点，特别是关于食品加工及安全，易燃易爆物的安全知识，化学元素、营养素与人体健康，生活经验或常识等。
12.【答案】CH4  压强降低，气体的溶解度随着压强的减小而减小  2C2H6+7O24CO2+6H2O  过滤  Ca2+  水体污染  对返排液集中净化处理

【解析】解：（1）页岩气是藏身于地下3000多米的页岩层裂缝中的天然气，天然气的主要成分是甲烷；气体的溶解度随着压强的减小而降低，所以溶解在石油中的页岩气逸出；故填：CH4；压强降低，气体的溶解度随着压强的减小而减小；
（2）在点燃的条件下，乙烷与氧气反应生成二氧化碳和水；故填：2C2H6+7O24CO2+6H2O；
（3）返排液是油、水溶液和沙组成的混合物。从返排液中分离出沙的实验操作名称是过滤；由表格中的数据可知，质量分数最高的金属离子是钙离子。故填：过滤；Ca2+；
（4）开采时过程中，若返排液泄漏会造成水体污染，所以对返排液要集中净化处理；故填：水体污染；对返排液集中净化处理。
（1）根据物质的主要成分、影响气体溶解度的因素来分析；
（2）根据化学反应的原理来分析；
（3）根据分离混合物的方法以及表格数据来分析；
（4）根据题干信息来分析解答。
要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记资源综合利用和新能源开发，以及与之相关的知识。然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己从生产、生活、电视、报纸或网络中了解到相关信息等，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
13.【答案】（1）混合物；
（2）SiO2；
（3）MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑；
（4）O2；
（5）8.9；
（6）①24%；
​​​​​​​②设制得气体的质量为x，则：
MgCl2Mg+Cl2↑
                    24    71
                   7.2t   x

x=21.3t
答：MgCl2通电制得的气体的质量为21.3t。

【解析】解：（1）菱镁矿中主要含MgCO3、FeCO3和SiO2，所以菱镁矿属于混合物；故填：混合物；
（2）菱镁矿中主要含MgCO3和FeCO3都能与盐酸反应，而SiO2与稀盐酸不反应，所以流程中滤渣a主要成分是SiO2；故填：SiO2；
（3）菱镁矿中MgCO3与稀HCl反应生成氯化镁、水和二氧化碳；故填：MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑；
（4）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目保持不变，反应前有：4个铁原子、12个氯原子和4个氢原子；反应后有：4个铁原子、12个氯原子、4个氢原子和2个氧原子，所以空格处应填写O2；故填：O2；
（5）由表格中的数据可知，溶液c调pH使Fe3+完全沉淀为Fe（OH）3从而与Mg2+分离，则调pH的范围应为2.8～8.9；故填：8.9；
（6）①菱铁矿中镁元素的质量分数为；故填：24%；
②设制得气体的质量为x，则：
MgCl2Mg+Cl2↑
                    24    71
                   7.2t   x

x=21.3t
答：MgCl2通电制得的气体的质量为21.3t。
（1）根据物质的组成来分析；
（2）根据盐酸的性质来分析；
（3）根据化学反应的原理来分析；
（4）根据质量守恒定律来分析；
（5）根据表格的数据以及实验要求来分析；
（6）根据题干数据以及化学反应的方程式来分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
14.【答案】（1）溶解；A；
（2）碱；
（3）8%；是；
​​​​​​​（4）二氧化碳会与氢氧化钙反应；碳酸钙

【解析】解：（1）由题意可知，在20℃时称取4gNaHCO3加入46mL蒸馏水（密度取值为1g/mL），充分搅拌制得澄清溶液。说明碳酸氢钠可以溶解于水中，故该实验可以探究碳酸氢钠的溶解性。在该实验过程中，没有过滤操作，故不需要漏斗仪器。故答案为：溶解；A；
（2）由题意可知，用pH计测得溶液的pH为8.2，溶液pH值大于7，溶液呈碱性，故答案为：碱；
（3）由题意可知，在20℃时称取4gNaHCO3加入46mL蒸馏水（密度取值为1g/mL），充分搅拌制得澄清溶液，说明碳酸氢钠固体全部溶解在蒸馏水中。46mL蒸馏水的质量为46mL×1g/mL=46g，故所配的碳酸氢钠溶液的溶质质量分数为：×100%=8%，由表格可知，碳酸氢钠温度越高，溶解度越大，在10℃时的碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为×100%=7.5%，在20℃时的碳酸氢钠溶液的溶质质量分数为8%，大于10℃时饱和碳酸氢钠的溶质质量分数，故降温到10℃时溶液是饱和溶液。故答案为：8%；是；
（4）由题意可知，实验证明该气体是CO2．据此小组同学讨论认为：白色沉淀不可能是Ca（OH）2，因为如果沉淀是氢氧化钙，是不可能有二氧化碳气体产生的，因为二氧化碳气体会与氢氧化钙反应。由于排除了白色沉淀是氢氧化钙的可能，在反应过程中，碳酸氢钠可能变质有一部分变成了碳酸钠，故白色沉淀可能是碳酸钠与氯化钙反应生成的碳酸钙沉淀。故答案为：二氧化碳会氢氧化钙反应；碳酸钙。
（1）分析题意，找出实验目的及配置一定溶质质量分数的溶液时需要用到的仪器；
（2）分析pH值的数字，判断酸碱性；
（3）根据溶质与溶剂的质量计算溶液的溶质质量分数以及根据对应表格判断溶液是否饱和；
（4）分析生成的气体是否与氢氧化钙反应已经反应过程中生成的沉淀的成分。
该题考查的知识点是溶解度问题，该问题是初中化学中比较重点与难点的问题，该题的难度适中，可以作为巩固练习。
15.【答案】-1  催化  B  ab  变性  向褪色的溶液中滴加足量的氢氧化钠溶液，观察现象

【解析】解：（1）过氧化氢中氢元素化合价是+1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氧元素的化合价为-1。
故填：-1。
（2）MnO2能加快过氧化氢分解，氧原子再结合成氧分子而制得氧气，MnO2在反应中作催化剂，下列装置可用于制取氧气的是B，不能用A，是因为二氧化锰是粉末，会从有孔隔板漏下，可用于收集氧气的装置有ab，是因为氧气密度比空气大，不易溶于水。
故填：催化；B；ab。
（3）氧原子容易与许多有机物反应而破坏其结构，所以过氧化氢溶液能杀死新冠病毒，这个过程叫做蛋白质的变性。
故填：变性。
（4）实验方案：向褪色的溶液中滴加足量的氢氧化钠溶液，如果溶液变红色，说明①正确，如果溶液不变色，说明②正确。
故填：向褪色的溶液中滴加足量的氢氧化钠溶液，观察现象。
化合物中元素化合价代数和为零；
过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，氧气密度比空气大，不易溶于水；
蛋白质在某些试剂的作用下会变性；
氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。