2021学年第三节 卤代烃教案及反思

这是一份2021学年第三节 卤代烃教案及反思，共3页。教案主要包含了从电子得失的观点分析　　　　二等内容，欢迎下载使用。

教学重点、难点
重点：用化合价变化的观点理解氧化还原反应等概念
难点：用化合价变化的观点理解氧化还原反应等概念
教学过程
教学环节
教 师 活 动
学 生 活 动
新课导入
1.从日常生活中一些常见的现象，如：食物的腐败、钢铁的生锈、燃料的燃烧等现象导入
2.从学生写初中学过的氧化反应和还原反应实例导入
新
知
学
习
知
学
习
思考交流
列举几个氧化反应和还原反应的实例
⑴这两类反应的分类标准是什么？
⑵得氧者氧从何处来？失氧者氧向何处去？
氧化反应是物质得到氧的反应，还原反应是物质失去氧的反应，如在 中，CuO失去氧的同时，H2得到氧
辩论
组织学生进行小辩论：
正方：氧化反应和还原反应是同时发生的，不是独立进行的。
反方：氧化反应和还原反应可以分别独立进行。
总结
氧化反应和还原反应犹如生活中的“买”和“卖”的关系，它们尽管表现不同，彼此对立，但它们又是相伴而生，同时进行，是不可分割的统一整体，有氧化必有还原，我们称之为氧化还原反应。
归纳整理
投影：
从得氧失氧的角度分析
⑴氧化反应
⑵还原反应
⑶氧化剂
⑷还原剂
⑸氧化还原反应
⑴氧化反应：物质得到氧的反应
⑵还原反应：物质失去氧的反应
⑶氧化剂：提供氧的物质
⑷还原剂：接受氧的物质
⑸氧化还原反应：有得氧失氧的反应
活动探究
检查小结
人类很早就已经学会利用氧化还原反应，如火的使用、金属的冶炼等。炼铜就是利用还原剂将铜从化合物中还原出来。
分析下列两种炼铜方法的异同。
比较：Cu都是从化合物中被还原出来，C和Fe与之相对应，在反应中被氧化。但第二个反应中不存在得氧失氧的情况。
指导学生分析反应前后元素化合价变化情况
换个角度，将以上反应中的各元素化合价标注出来，并分析反应前后的变化。
思考讨论
完成教材P30“思考与交流”
请分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化，如何变化？
是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应？
检查小结
从已知的氧化还原反应来看，凡是失氧的元素其化合价会降低，即被还原；凡是得氧的元素其化合价会升高，即被氧化。可见氧化还原反应与元素化合价升降存在着必然的联系，而得氧失氧只不过是其中的特例。氧化还原反应的概念是随着人们认识水平的提高不断向前发展的。
归纳整理
投影：从元素化合价升降的角度分析(特征)
⑴氧化反应
⑵还原反应
⑶氧化剂
⑷还原剂
⑸氧化还原反应
⑴氧化反应：所含元素化合价升高的反应
⑵还原反应：所含元素化合价降低的反应
⑶氧化剂：所含元素化合价降低的物质
⑷还原剂：所含元素化合价升高的物质
⑸氧化还原反应：有元素化合价升降的反应
归纳总结
氧化还原反应不局限于存在得氧失氧的反应，凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。元素化合价的变化是氧化还原反应的特征。
思考讨论
下列不属于氧化还原反应的是( )
预习作业
为什么氧化还原反应一定伴随元素化合价的变化呢？
复习初中所学化合价相关知识，并预习教材P31～P32有关内容。
板书设计
氧化还原反应
一、从电子得失的观点分析 二、从化合价升降的观点分析
1.氧化反应： 1.氧化反应：
2.还原反应： 2.还原反应：
3.氧化剂： 3.氧化剂：
4.还原剂： 4.还原剂：
5.氧化还原反应： 5.氧化还原反应：