114高三化学总复习物质结构习题和答案114

高三化学总复习(附参考答案)

        物质结构     

可能用到的相对原子质量：H－1  O－16   Cl－35.5   C－12  Si －28   K－39

I 卷

一、选择题（每小题有1～2个正确答案）

1．下列说法错误的是    

A．原子晶体中只存在非极性共价键

B．分子晶体熔沸点越高，稳定性越好

C．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性

D．离子晶体在熔化状态下能导电 

2．已知1－18号元素的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（    ）

A．质子数c＞b          B．离子的还原性Y2－>Z－

C．氢化物的稳定性H2Y>HZ   D．原子半径X>W

3．下列关于晶体的说法一定正确的是（    ）

A．分子晶体中都存在共价键

B．CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻

C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

4．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，下列叙述正确的是               

A. 在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B. 上述反应中每生成1 mol AlN，N2得到3 mol电子

C. 氮化铝中氮元素的化合价为－3价

D. 氮化铝晶体属于分子晶体

5．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（    ）

A．液溴和苯分别受热变为气体       

B．干冰和氯化铵分别受热变为气体

C．二氧化硅和铁分别受热熔化       

D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中

6．K37ClO3晶体与H35Cl溶液反应生成氯气、氯化钾和水，实验测得此反应生成氯气的相对分子质量是 (    )

A．73.3      B．72      C．70.7      D．70

7．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的晶体的结构单元如图，

其化学式为：    

A．X3Y2Z6     B．X5Y3Z12   C．X2YZ3      D．X5Y2Z6

8．2004年1月，科学家发现了碳的第五种同素异形体，它很轻，就像泡沫一样，故称纳米泡沫。在纳米泡沫中，碳以七边形的方式结合；Michigan State University的David Tomanek认为可以用纳米泡沫来把肿瘤包起来，以红外线加热摧毁肿瘤，却不伤害外围组织。下列关于纳米泡沫的性质推断正确的是（    ）

   A．是碳单质      B．具有良好导热性    

C．具有可燃性     D．能和盐酸反应

9．晶体硼由105B、115B两种同位素原子构成。已知5.4g晶体硼全部转化成B2H6(硼烷)气体时，可得标况下5.6 L硼烷，则对晶体硼中115B的质量分数判断正确的是（   ）

    A．20%          B．大于80%          C．小于20%          D．80%  

10．已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构：各NH3分子间距相等，Co3+位于正八面的中心。若其中二个NH3分子被Cl－取代，所形成的[Co(NH3)4Cl2]+的同分异构体的种数有(    )

A．2种          B．3种         C．4种         D．5种

11．某共价化合物含碳、氢、氮三种元素，分子内有四个氮原子，且四个氮原子排列成内空的四面体（如白磷结构），每两个氮原子间都有一个碳原子。已知分子内无碳碳单键，也没有碳碳双键，则该化合物的分子式为 (    )

A．CH8N4         B．C6H12N4         C．C6H10N4        D．C4H8N4

12．碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子。由2个正八面体共用一个面形成的的化学式为       

 A         B         C         D

13． 关于晶体的下列说法正确的是（    ）

A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C．离子晶体中一定有离子键

D．分子晶体中一定有共价键

14．俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为。下列有关叙述正确的是（    ）

A．115号元素的相对原子质量为288

B．核素的中子数为115

C．113号元素最高正价应为+3

D．115号与113号元素的原子质量比为115:113

15．某元素的最高正价和最低负价绝对值相等，其最高价氧化物的式量与其气态氢化物的式量之比是15:8，该元素的最高价氧化物形成的晶体是(    )

A．分子晶体     B．离子晶体      C．原子晶体     D．以上晶体都不是

16．据测哈雷彗星上碳的两种同位素12C和13C的原子个数比为65：1，而地球上的12C和13C的原子个数比为89：1，地球上碳元素的相对原子质量为12.011，那么哈雷彗星上碳元素的相对原子质量应是 (    )

    A．12.000           B．12.009          C．12.015          D．12.980

17．关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是      

A. 原子半径比阴离子半径小   

B. 原子半径比阴离子半径大

C. 原子半径比阳离子半径小

D. 带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大

18．某元素M所形成的气体分子M2有三种，相对分子质量分别为70、72、74，它们的物质的量之比为9:6:1，下列判断正确的是(    )

A．M元素有三种同位素

B．M的一种同位素原子的质量数为36

C．质量数为35的同位素所占的物质的量分数为75％

D．M2的平均相对分子质量为72

19．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族．W 与X 可形成共价化合物WX2．Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍。 下列叙述中不正确的是

A．WX2分子中所有原子最外层都为8 电子结构
B．WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同

C．WX2是以极性键结合成的非极性分子

D．原子半径大小顺序为X <W＜Y＜Z

20．已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量

②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量

下列叙述正确的是

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)

B．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol

C．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol

D．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol

21．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是

A．若质量相等，则质子数相等   B．若原子数相等，则中子数相等

C．若分子数相等，则体积相等 D．若体积相等，则密度相等

22.下列叙述正确的是

A．Ｏ2和Ｏ2互为同位素，性质相似

B．常温下，pH＝1的水溶液中Na＋、NO3－、SO42-、Fe2＋可以大量共存

C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

D．C（石墨，ｓ）＝C（金刚石，ｓ）　△H＞0，所以石墨比金刚石稳定

23．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（ ）

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1

D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

分析所给信息，回答24～25题：

某离子晶体晶胞结构如图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心。

24．该晶体的化学式为                              (    )

A．X2Y       B．XY2    C．X4Y      D．XY

25．晶体中每个X周围与它最近且距离相等的X有(    )

A．4      B．6       C．8        D．12

II卷(共50分)

二、填空题

26．石墨的片层结构如右图，其中C—C键长为142pm（1pm＝10－12m）回答：

(1)石墨片层中C—C键的键角为       。

(2)已知金刚石中C—C键长为154pm，则（填“＜”“＞”“＝”)

键能：石墨     金刚石；熔点：石墨     金刚石

(3)石墨片层中平均每个六元环含碳原子数为      个。

(4)在片层结构中，碳原子数、C—C键数、六元环数之比   

为               。

27．化合物A是一种不稳定的物质，10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2(同温同压下)

(1)A的化学式是______________，推断依据的定律是______________。

(2)已知A分子中所有原子都符合8电子稳定结构，则A分子的电子式是____________，结构式是______________。

28．用电子式表示下列物质的形成过程：

CaBr2：                              N2：                              

29．长期以来一直认为F(氟)的含氧酸不存在, 自 1971年美国科学家用 F2 通过细冰来获得次氟酸(HFO)以来, 对HFO 的研究引起了充分的重视, 回答下列有关问题:

⑴HFO 的电子式为 _______________.

⑵HFO能够与水反应得到溶液A, A 中含有 B和C两种溶质, B 常用于雕刻玻璃, C在MnO2催化作用下, 能够分解产生氧气, 写出HFO与水反应的化学反应方程式:_____________________.该反应中氧化产物是­­­­­­­­­_________，还原产物是_________。

⑶将A 溶液滴入紫红色的酸性 KMnO4 溶液中, 溶液的紫红色褪色, 完成并配平下列离子反应方程式:

     MnO4- +         +   H+ →     Mn2+ +         +    O2

30、W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：

①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；

②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；

③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；

④W和X能形成组成为WX2的化合物；

⑤X与Y不在同一周期，它们能形成XY2的化合物。

请回答：

⑴W元素的名称是               ；Z元素的名称是              。

⑵WY和WX2的化学式分别是            和            。

⑶Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是            、            。

⑷写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：

                                     　　　               。

31． GBO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。已知：①在GBO中，锗处于其最高价态 ②在GBO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构 ③GBO可看作是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在GBO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空：

（1）锗和铋的元素符号分别是      和      。

（2）GBO晶体的化学式是           。

（3）GBO晶体中所含铋氧化物的化学式是        。

第II卷(共50分)

班级       姓名       学号_______             

二、填空题

26． (1)石墨片层中C—C键的键角为       。

(2)键能：石墨     金刚石；熔点：石墨     金刚石

(3)碳原子数为      个。

(4)之比为               。

27．(1)A的化学式是______________，依据的定律是_________________________。

(2) A分子的电子式是____________，结构式是______________。

28．

CaBr2：                              N2：                              

29．

⑴HFO 的电子式为 _______________.

⑵HFO与水反应的化学反应方程式:______________________________.氧化产物是­­­­­­­­_________，还原产物是_________。

⑶完成并配平下列离子反应方程式:

     MnO4- +         +   H+         Mn2+ +         +    O2

30、⑴W元素的名称是               ；Z元素的名称是              。

⑵WY和WX2的化学式分别是            和            。

⑶Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是            、            。

⑷X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：

                                     　　　               。

31．

（1）锗和铋的元素符号分别是      和      。

（2）GBO晶体的化学式是           。

（3）GBO晶体中所含铋氧化物的化学式是       

化学第11次练习(物质结构) 答案

一、  选择题（共50分）

二、填空题

26．(共6分) (1) 120°  ：(2)石墨  ＞   金刚石；熔点：石墨  ＞   金刚石

(3) ２     (4)   ２：３：１    

27．(共8分) (1)O3F2，阿伏加德罗定律及质量守恒定律 

(2)

 O    O

╱ ╲ ╱ ╲

F   O    F

28、(共4分)CaBr2：  Br  ＋   Ca  ＋   Br        〔 Br 〕－ Ca2+ 〔 Br 〕－

N2：   N ＋  N         N  N

29、(共11分) (1) HFO 的电子式为         .

(2) _HFO+H2O=H2O2+HF     H2O2   H2O2

(3)  2 MnO4- +  5   H2O2  +  6 H+ =  2  Mn2+ + 8   H2O  +  5  O2              

30（15分）（1）钙、氧（2）CaS   CaC2 （3）SO2  SO3 （4）CO2+CaO = CaCO3

31、(共6分)（1） Ge       和  Bi      。

（2）Bi4Ge3O12[或2Bi2O3·3GeO2、Bi4(GeO4)3]  （3）Bi2O3