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2021-2022学年河北省廊坊市某校高三年级上学期期中考试114-115_（化学）试卷
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这是一份2021-2022学年河北省廊坊市某校高三年级上学期期中考试114-115_（化学）试卷，共7页。试卷主要包含了选择题，多选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1. 化学与生活息息相关，下列说法中错误的是（ ）
A.石灰石可用于防止树木冻伤，并防止害虫生卵
B.在野外被蚊虫叮咬时，可在伤口处涂抹肥皂水，以减轻痛痒
C.汽车远程照灯在前方扬尘上形成光亮的通路，说明混有扬尘的空气属于胶体
D.古老的西方炼金术是要“把贱金属转化成纯金”，他们不能达到目的的原因是违背了质量守恒定律
2. 在碱性条件下，溴乙烷可转化为乙醇：CH3CH2Br+NaOH→加加CH3CH2OH+NaBr。下列化学用语表示错误的是（ ）
A.Na+的结构示意图为
B.羟基的电子式为
C.乙醇的比例模型为
D.溴乙烷的结构式为
3. 下列物质应用正确的是（ ）
A.泡沫灭火器可用于金属钠着火时灭火
B.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
D.用淀粉检验食盐中的碘元素
4. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.向CuSO4溶液中通人H2S气体：Cu2++S2−=CuS↓
B.将FeO固体放入稀硝酸中：FeO+2H+=Fe2++H2O
C.NaHSO4溶液与BaOH2溶液反应至溶液呈中性：2H++SO42−+Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O
D.用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2+2OH=SO32−+H2O
5. 已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NA
和Na2S组成的固体混合物中含有的离子总数为0.3NA
C.60gCH3COOH与乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂C−O键的数目为NA
D.常温下，11.2L由甲烷和乙烯组成的混合物中含氢原子的数目为2NA
6. 下列各组物质间的转化，在给定条件下都能实现的是（ ）
①重晶石(BaSO4)→饱和碳酸氢钠反复碳酸钡→盐酸BaCl2(aq)
②Na→O2△Na2O2→CO2Na2CO3
③Fe→Cl2点燃→氨水Fe(OH)3
④Al2O3→HClAlCl3aq→通电Al
A.①②③B.①③④C.①②④D.②③④
7. 下列关于有机物的说法正确的是（ ）
A.分子式为C2H4与C4H8的有机物一定互为同系物
B.环己烷（）环己烯（）苯（）均易溶于水和乙醇
C.分子式为C5H10O2且属于酯的同分异构体共有9种（不考虑立体异构）
D.甲苯与液溴混合后再加入铁粉可生成
8. 用下列装置进行实验，能达到相应的实验目的的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
9. 下列水环境修复过程中未发生氧化还原反应的是（ ）
A.用K2FeO4处理工业废水
B.用NaClO改善室内游泳池的水体环境
C.用明矾处理含悬浮物质较多的废水
D.用纳米零价铁处理含Cu2+、Ag+较多的废水
10. 下列实验操作和现象与实验结论对应正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
11. 工业上利用锗锌矿（主要成分为GeO2和ZnS）制备高纯度锗的流程如图。已知：GeCl4易水解，在浓盐酸中溶解度低。下列说法错误的是（ ）
A.步骤①中为提高酸浸效率可延长浸取时间
B.步骤②中“操作A”是过滤
C.步骤④中可用稀盐酸代替浓盐酸
D.步骤⑤中发生反应的化学方程式为GeCl4+2+nH2O⇌GeO2⋅nH2O+4HCl
二、多选题
我国化学家首次实现了膦催化的环加成反应，并依据该反应，设计了一条合成中草药活性成分茅苍术醇的有效路线。茅苍术醇的结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法错误的是（ ）
A.与乙醇互为同系物
B.分子中所有的碳原子在同一平面
C.可发生加成反应
D.分子式为C15H26O
某学习小组设计用70%的浓硫酸制取SO2并验证其部分性质的实验装置如图所示（夹持装置省略）。下列叙述错误的是（ ）
A.反应开始前，先打开弹簧夹ａ和b通入氮气以除去装置内的空气
B.装置A中若改用98.3%的浓硫酸，生成SO2的速率将增大
C.若装置B中装有酸性高锰酸钾溶液，观察到B中溶液褪色，则说明SO2具有还原性
D.装置C中产生的白色沉淀为BaSO3和BaSO4
三、解答题
氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用。请根据以下信息，结合所掌握的化学知识，回答下列问题：
Ⅰ．铋酸钠NaBiO3无色，难溶于水，将少量的铋酸钠固体加入酸性硫酸锰MnSO4溶液中，溶液由无色逐渐变为紫红色，反应中NaBiO3被还原为Bi3+。
（1）写出上述发生反应的离子方程式：________，氧化产物为________（填离子符号）。
（2）上述反应中作氧化剂的是________（填化学式）。
Ⅱ．钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。
（3）将废钒催化剂（主要成分为V2O5）与稀硫酸、K2SO3溶液混合，充分反应后生成VO2+。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
（4）向（3）中反应后所得溶液中加入KClO3溶液，可将VO2+转化为VO2+，写出该转化的离子方程式：_____________________________________。
（5）V2O5能与盐酸反应生成VO2+和一种黄绿色气体，该黄绿色气体能与Na2SO3溶液反应而被吸收，则SO32−、Cl−、VO2+的还原性由强到弱的顺序是________。
（6）偏钒酸铵在加热条件下会生成V2O5、NH3和H2O。V2O5在碳高温还原时，在氮气气氛下氮化还原制备VN，还生成一种具有还原性的气体，则该反应的化学方程式可表示为________。
随着电动汽车的大量使用，废旧锂电池的再利用成为科技工作者研究的重要课题。某化工厂从废旧锂电池正极材料（主要成分为LiCO2、炭黑及铝片）中回收锂、铝、钻的流程如图所示。
（1）在“酸浸还原”时需对正极材料进行研磨粉碎等预处理，该操作的目的是_____________；“料渣1”的主要成分是________（填名称）。
（2）“酸浸还原”中，LiCO2（难溶于水）在Na2SO3的作用下转化为Li2SO4 和CSO4，写出该反应的离子方程式：______________________________________。
（3）“料渣2”经过加热分解、电解可制得Al，写出该过程发生反应的化学方程式：________________________、________________________。
（4）萃取剂选择磷酸二异辛酯，是因为其具有两种物理性质：________、________。实验室进行萃取操作时，需要不时打开分液漏斗活塞放气，图甲中正确的放气图示是________（填标号）。
（5）CC2O4⋅2H2O热分解的质量变化过程如图乙所示，其中600∘C之前是隔绝空气加热，600∘C之后是在空气中加热，A、B、C三点时的产物均为纯净物。用化学方程式表示从A点到B点的物质转化：_________________，C点时产物的化学式是________。
无水四氯化锡SnCl4可用于制作导电玻璃，导电玻璃广泛用于液晶显示屏、薄膜太阳能电池基底等。可用如图装置制备四氯化锡（部分夹持装置已略去）：
有关信息如下表：
回答下列问题：
（1）仪器A的名称为________，仪器A中发生反应的离子方程式为________。
（2）将装置如图连接好之后，首先应进行的操作为________，而后慢慢滴入浓盐酸，待观察到丁装置中充满黄绿色气体后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量并继续加热丁装置。
（3）戊装置中球形冷凝管的冷水进口为________（填“a”或“b”）。
（4）己装置中碱石灰的作用是________。
（5）Cl2和Sn的反应产物可能会有SnCl4和SnCl2，为防止产品中带入SnCl2，除了通入过量氯气外，应控制温度在________∼________∘C范围内。
（6）为了确认丁装置中有SnCl2生成，可选用以下________（填标号）检验。
A．稀盐酸 B．酸性高锰酸钾溶液 C．加入少量含有KSCN的FeCl3溶液 D．NaOH稀溶液
（7）碘氧化法滴定分析产品中Sn（Ⅱ）的含量。准确称取mg产品于锥形瓶中，用适量浓盐酸溶解，淀粉溶液作指示剂，用cml⋅L−1碘标准溶液滴定。实验中达到滴定终点的颜色变化为________，若此时消耗碘标准溶液VmL，则产品中Sn（Ⅱ）的质量分数为________（用字母表示）。
研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。
Ⅰ．利用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaNO22，其部分工艺流程如下：
（1）流程中“滤渣”可循环使用，“滤渣”的主要成分是________（填化学式）。已知0∘C时CaNO22在水中的溶解度仍然很大，实验室从CaNO22溶液得到CaNO22晶体的操作是________。
（2）生产中溶液需保持弱碱性。酸性条件下，CaNO22 溶液会发生反应生成CaNO32NO和H2O，该反应的离子方程式为___________________________。
_Ⅱ．工业上也可用Na2CO3溶液吸收处理氮的氧化物尾气NOx。一定比例的NO和NO2的混合气体被Na2CO3溶液吸收只生成一种含氧酸盐和一种无色无味的气体。
（3）写出上述反应的离子方程式：______________________________。
Ⅲ．氨氮废水的排放会加速藻类和其他浮游生物的大量繁殖，使水质恶化。利用微生物对氨氮废水进行处理的流程如图：
（4）检验某溶液中是否含有NH4+的方法是________（写出所需试剂、操作及现象）。
（5）过程②在空气中进行，在亚硝酸菌的作用下，NH4+转化为HNO2，写出该转化的离子方程式：___________________________。
（6）根据图1和图2，判断使用亚硝酸菌的最佳条件为____________________。
（7）过程②、③；在微生物亚硝酸菌和硝酸菌作用下实现NH4+→NO2−→NO3−的转化，该过程称为硝化反应。 1mlNH4+可被______L（标准状况）O2最终氧化成NO3−。
（8）利用微生物处理氨氮废水的优点为________。
参考答案与试题解析
2021-2022学年河北省廊坊市某校高三年级上学期期中考试11.4-11.5 (化学)试卷
一、选择题
1.
【答案】
A
【考点】
化学与生活
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A
2.
【答案】
B
【考点】
电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】
此题暂无解析
【解答】
B
3.
【答案】
C
【考点】
生活中常见物质的性质与用途
【解析】
此题暂无解析
【解答】
C
4.
【答案】
C
【考点】
离子方程式的书写
【解析】
此题暂无解析
【解答】
C
5.
【答案】
B
【考点】
物质的量的相关计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
B
6.
【答案】
A
【考点】
物质的相互转化和制备
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A
7.
【答案】
C
【考点】
有机物的结构和性质
同分异构现象和同分异构体
取代反应与加成反应
【解析】
此题暂无解析
【解答】
C
8.
【答案】
B
【考点】
化学实验操作与目的
【解析】
此题暂无解析
【解答】
B
9.
【答案】
C
【考点】
氧化还原反应
【解析】
此题暂无解析
【解答】
C
10.
【答案】
C
【考点】
化学实验方案的评价
【解析】
此题暂无解析
【解答】
C
11.
【答案】
C
【考点】
工艺流程分析及综合应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
C
二、多选题
【答案】
A,B
【考点】
有机物的结构和性质
同分异构现象和同分异构体
有机物分子中的官能团及其结构
【解析】
此题暂无解析
【解答】
AB
【答案】
B,D
【考点】
物质制备实验和性质实验应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
BD
三、解答题
【答案】
（1）5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Na++5H43++2MnO4−+7H2O,MnO4−
（2）NaBiO3
（3）1:1
（4）ClO3−+6VO2++3H2O=Cl−+6VO2++6H+
（5）SO32−>Cl−>VO2+
（6）V2O5+5C+N2===高温2VN+5CO
【考点】
氧化还原反应
氧化还原反应的计算
离子方程式的书写
氧化还原反应方程式的配平
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Na++5H43++2MnO4−+7H2O；MnO4−
（2）NaBiO3
（3）1:1
（4）ClO3−+6VO2++3H2O=Cl−+6VO2++6H+
（5）SO32−>Cl−>VO2+
（6）V2O5+5C+N2===高温2VN+5CO
【答案】
（1）提高浸出率,炭黑
2LiCO2+6H++SO32−=2Li++2C2++SO42−+3H2O
（3）2AlOH3===△Al2O3+3H2O,2Al2O3===通电4Al+3O2↑
（4）难溶于水,易溶解CSO4，难溶解Li2SO4和NH42SO4,c
（5）CC2O4====350∘CC+2CO2↑,C2O3
【考点】
工艺流程分析及综合应用
化学实验操作与目的
离子方程式的书写
化学方程式的书写
制备实验方案的设计
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）提高浸出率；炭黑
（2）2LiCO2+6H++SO32−=2Li++2C2++SO42−+3H2O
（3）2AlOH3===△Al2O3+3H2O；2Al2O3===通电4Al+3O2↑
（4）难溶于水；易溶解CSO4，难溶解Li2SO4和NH42SO4；c
（5）CC2O4====350∘CC+2CO2↑；C2O3
【答案】
（1）蒸馏烧瓶,10Cl−+16H++2MnO4−=5Cl2↑+8H2O+2Mn2+
（2）检查装置气密性
（3）a
（4）吸收未反应完的氯气，防止污染空气，防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解
（5）232,652
（6）C
（7）溶液颜色变为蓝色，且半分钟内不变色,0.119cVm×100%（或11.9cVm%）
【考点】
物质制备实验和性质实验综合应用
常见的化学仪器及使用方法
制备实验方案的设计
化学实验方案的评价
物质的检验和鉴别的实验方案设计
离子方程式的有关计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）蒸馏烧瓶；10Cl−+16H++2MnO4−=5Cl2↑+8H2O+2Mn2+
（2）检查装置的气密性
（3）a
（4）吸收未反应完的氯气，防止污染空气，防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解
（5）232；652
（6）C
（7）溶液颜色变为蓝色，且半分钟内不变色；0.119cVm×100%（或11.9cVm%）
【答案】
（1）CaOH2,蒸发结晶
（2）2H++3NO2−=NO3−+2NO↑+H2O
（3）CO32−+NO+NO2=2NO2−+CO2
（4）取少量待测液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气题（或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生），则证明待测液中含有NH4+
（5）2NH4++3O2=2HNO2+2H2O+2H+
（6）pH=8、温度为32∘C
（7）44.8L
（8）反应条件温和，过程中使用的物质无毒无害，最终产物无污染
【考点】
工艺流程分析及综合应用
物质分离、提纯、除杂的实验方案设计和基本操作的综合应用
离子方程式的书写
物质检验实验方案的设计
制备实验方案的设计
氧化还原反应的计算
化学实验方案的评价
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）CaOH2；蒸发结晶
（2）2H++3NO2−=NO3−+2NO↑+H2O
（3）CO32−+NO+NO2=2NO2−+CO2
（4）取少量待测液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气题（或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生），则证明待测液中含有NH4+
（5）2NH4++3O2=2HNO2+2H2O+2H+
（6）pH=8、温度为32∘C
（7）44.8
（8）反应条件温和，过程中使用的物质无毒无害，最终产物无污染
1. 化学与生活息息相关，下列说法中错误的是（ ）
A.石灰石可用于防止树木冻伤，并防止害虫生卵
B.在野外被蚊虫叮咬时，可在伤口处涂抹肥皂水，以减轻痛痒
C.汽车远程照灯在前方扬尘上形成光亮的通路，说明混有扬尘的空气属于胶体
D.古老的西方炼金术是要“把贱金属转化成纯金”，他们不能达到目的的原因是违背了质量守恒定律
2. 在碱性条件下，溴乙烷可转化为乙醇：CH3CH2Br+NaOH→加加CH3CH2OH+NaBr。下列化学用语表示错误的是（ ）
A.Na+的结构示意图为
B.羟基的电子式为
C.乙醇的比例模型为
D.溴乙烷的结构式为
3. 下列物质应用正确的是（ ）
A.泡沫灭火器可用于金属钠着火时灭火
B.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
D.用淀粉检验食盐中的碘元素
4. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.向CuSO4溶液中通人H2S气体：Cu2++S2−=CuS↓
B.将FeO固体放入稀硝酸中：FeO+2H+=Fe2++H2O
C.NaHSO4溶液与BaOH2溶液反应至溶液呈中性：2H++SO42−+Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O
D.用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2+2OH=SO32−+H2O
5. 已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NA
和Na2S组成的固体混合物中含有的离子总数为0.3NA
C.60gCH3COOH与乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂C−O键的数目为NA
D.常温下，11.2L由甲烷和乙烯组成的混合物中含氢原子的数目为2NA
6. 下列各组物质间的转化，在给定条件下都能实现的是（ ）
①重晶石(BaSO4)→饱和碳酸氢钠反复碳酸钡→盐酸BaCl2(aq)
②Na→O2△Na2O2→CO2Na2CO3
③Fe→Cl2点燃→氨水Fe(OH)3
④Al2O3→HClAlCl3aq→通电Al
A.①②③B.①③④C.①②④D.②③④
7. 下列关于有机物的说法正确的是（ ）
A.分子式为C2H4与C4H8的有机物一定互为同系物
B.环己烷（）环己烯（）苯（）均易溶于水和乙醇
C.分子式为C5H10O2且属于酯的同分异构体共有9种（不考虑立体异构）
D.甲苯与液溴混合后再加入铁粉可生成
8. 用下列装置进行实验，能达到相应的实验目的的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
9. 下列水环境修复过程中未发生氧化还原反应的是（ ）
A.用K2FeO4处理工业废水
B.用NaClO改善室内游泳池的水体环境
C.用明矾处理含悬浮物质较多的废水
D.用纳米零价铁处理含Cu2+、Ag+较多的废水
10. 下列实验操作和现象与实验结论对应正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
11. 工业上利用锗锌矿（主要成分为GeO2和ZnS）制备高纯度锗的流程如图。已知：GeCl4易水解，在浓盐酸中溶解度低。下列说法错误的是（ ）
A.步骤①中为提高酸浸效率可延长浸取时间
B.步骤②中“操作A”是过滤
C.步骤④中可用稀盐酸代替浓盐酸
D.步骤⑤中发生反应的化学方程式为GeCl4+2+nH2O⇌GeO2⋅nH2O+4HCl
二、多选题
我国化学家首次实现了膦催化的环加成反应，并依据该反应，设计了一条合成中草药活性成分茅苍术醇的有效路线。茅苍术醇的结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法错误的是（ ）
A.与乙醇互为同系物
B.分子中所有的碳原子在同一平面
C.可发生加成反应
D.分子式为C15H26O
某学习小组设计用70%的浓硫酸制取SO2并验证其部分性质的实验装置如图所示（夹持装置省略）。下列叙述错误的是（ ）
A.反应开始前，先打开弹簧夹ａ和b通入氮气以除去装置内的空气
B.装置A中若改用98.3%的浓硫酸，生成SO2的速率将增大
C.若装置B中装有酸性高锰酸钾溶液，观察到B中溶液褪色，则说明SO2具有还原性
D.装置C中产生的白色沉淀为BaSO3和BaSO4
三、解答题
氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用。请根据以下信息，结合所掌握的化学知识，回答下列问题：
Ⅰ．铋酸钠NaBiO3无色，难溶于水，将少量的铋酸钠固体加入酸性硫酸锰MnSO4溶液中，溶液由无色逐渐变为紫红色，反应中NaBiO3被还原为Bi3+。
（1）写出上述发生反应的离子方程式：________，氧化产物为________（填离子符号）。
（2）上述反应中作氧化剂的是________（填化学式）。
Ⅱ．钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。
（3）将废钒催化剂（主要成分为V2O5）与稀硫酸、K2SO3溶液混合，充分反应后生成VO2+。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
（4）向（3）中反应后所得溶液中加入KClO3溶液，可将VO2+转化为VO2+，写出该转化的离子方程式：_____________________________________。
（5）V2O5能与盐酸反应生成VO2+和一种黄绿色气体，该黄绿色气体能与Na2SO3溶液反应而被吸收，则SO32−、Cl−、VO2+的还原性由强到弱的顺序是________。
（6）偏钒酸铵在加热条件下会生成V2O5、NH3和H2O。V2O5在碳高温还原时，在氮气气氛下氮化还原制备VN，还生成一种具有还原性的气体，则该反应的化学方程式可表示为________。
随着电动汽车的大量使用，废旧锂电池的再利用成为科技工作者研究的重要课题。某化工厂从废旧锂电池正极材料（主要成分为LiCO2、炭黑及铝片）中回收锂、铝、钻的流程如图所示。
（1）在“酸浸还原”时需对正极材料进行研磨粉碎等预处理，该操作的目的是_____________；“料渣1”的主要成分是________（填名称）。
（2）“酸浸还原”中，LiCO2（难溶于水）在Na2SO3的作用下转化为Li2SO4 和CSO4，写出该反应的离子方程式：______________________________________。
（3）“料渣2”经过加热分解、电解可制得Al，写出该过程发生反应的化学方程式：________________________、________________________。
（4）萃取剂选择磷酸二异辛酯，是因为其具有两种物理性质：________、________。实验室进行萃取操作时，需要不时打开分液漏斗活塞放气，图甲中正确的放气图示是________（填标号）。
（5）CC2O4⋅2H2O热分解的质量变化过程如图乙所示，其中600∘C之前是隔绝空气加热，600∘C之后是在空气中加热，A、B、C三点时的产物均为纯净物。用化学方程式表示从A点到B点的物质转化：_________________，C点时产物的化学式是________。
无水四氯化锡SnCl4可用于制作导电玻璃，导电玻璃广泛用于液晶显示屏、薄膜太阳能电池基底等。可用如图装置制备四氯化锡（部分夹持装置已略去）：
有关信息如下表：
回答下列问题：
（1）仪器A的名称为________，仪器A中发生反应的离子方程式为________。
（2）将装置如图连接好之后，首先应进行的操作为________，而后慢慢滴入浓盐酸，待观察到丁装置中充满黄绿色气体后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量并继续加热丁装置。
（3）戊装置中球形冷凝管的冷水进口为________（填“a”或“b”）。
（4）己装置中碱石灰的作用是________。
（5）Cl2和Sn的反应产物可能会有SnCl4和SnCl2，为防止产品中带入SnCl2，除了通入过量氯气外，应控制温度在________∼________∘C范围内。
（6）为了确认丁装置中有SnCl2生成，可选用以下________（填标号）检验。
A．稀盐酸 B．酸性高锰酸钾溶液 C．加入少量含有KSCN的FeCl3溶液 D．NaOH稀溶液
（7）碘氧化法滴定分析产品中Sn（Ⅱ）的含量。准确称取mg产品于锥形瓶中，用适量浓盐酸溶解，淀粉溶液作指示剂，用cml⋅L−1碘标准溶液滴定。实验中达到滴定终点的颜色变化为________，若此时消耗碘标准溶液VmL，则产品中Sn（Ⅱ）的质量分数为________（用字母表示）。
研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。
Ⅰ．利用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaNO22，其部分工艺流程如下：
（1）流程中“滤渣”可循环使用，“滤渣”的主要成分是________（填化学式）。已知0∘C时CaNO22在水中的溶解度仍然很大，实验室从CaNO22溶液得到CaNO22晶体的操作是________。
（2）生产中溶液需保持弱碱性。酸性条件下，CaNO22 溶液会发生反应生成CaNO32NO和H2O，该反应的离子方程式为___________________________。
_Ⅱ．工业上也可用Na2CO3溶液吸收处理氮的氧化物尾气NOx。一定比例的NO和NO2的混合气体被Na2CO3溶液吸收只生成一种含氧酸盐和一种无色无味的气体。
（3）写出上述反应的离子方程式：______________________________。
Ⅲ．氨氮废水的排放会加速藻类和其他浮游生物的大量繁殖，使水质恶化。利用微生物对氨氮废水进行处理的流程如图：
（4）检验某溶液中是否含有NH4+的方法是________（写出所需试剂、操作及现象）。
（5）过程②在空气中进行，在亚硝酸菌的作用下，NH4+转化为HNO2，写出该转化的离子方程式：___________________________。
（6）根据图1和图2，判断使用亚硝酸菌的最佳条件为____________________。
（7）过程②、③；在微生物亚硝酸菌和硝酸菌作用下实现NH4+→NO2−→NO3−的转化，该过程称为硝化反应。 1mlNH4+可被______L（标准状况）O2最终氧化成NO3−。
（8）利用微生物处理氨氮废水的优点为________。
参考答案与试题解析
2021-2022学年河北省廊坊市某校高三年级上学期期中考试11.4-11.5 (化学)试卷
一、选择题
1.
【答案】
A
【考点】
化学与生活
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A
2.
【答案】
B
【考点】
电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】
此题暂无解析
【解答】
B
3.
【答案】
C
【考点】
生活中常见物质的性质与用途
【解析】
此题暂无解析
【解答】
C
4.
【答案】
C
【考点】
离子方程式的书写
【解析】
此题暂无解析
【解答】
C
5.
【答案】
B
【考点】
物质的量的相关计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
B
6.
【答案】
A
【考点】
物质的相互转化和制备
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A
7.
【答案】
C
【考点】
有机物的结构和性质
同分异构现象和同分异构体
取代反应与加成反应
【解析】
此题暂无解析
【解答】
C
8.
【答案】
B
【考点】
化学实验操作与目的
【解析】
此题暂无解析
【解答】
B
9.
【答案】
C
【考点】
氧化还原反应
【解析】
此题暂无解析
【解答】
C
10.
【答案】
C
【考点】
化学实验方案的评价
【解析】
此题暂无解析
【解答】
C
11.
【答案】
C
【考点】
工艺流程分析及综合应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
C
二、多选题
【答案】
A,B
【考点】
有机物的结构和性质
同分异构现象和同分异构体
有机物分子中的官能团及其结构
【解析】
此题暂无解析
【解答】
AB
【答案】
B,D
【考点】
物质制备实验和性质实验应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
BD
三、解答题
【答案】
（1）5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Na++5H43++2MnO4−+7H2O,MnO4−
（2）NaBiO3
（3）1:1
（4）ClO3−+6VO2++3H2O=Cl−+6VO2++6H+
（5）SO32−>Cl−>VO2+
（6）V2O5+5C+N2===高温2VN+5CO
【考点】
氧化还原反应
氧化还原反应的计算
离子方程式的书写
氧化还原反应方程式的配平
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Na++5H43++2MnO4−+7H2O；MnO4−
（2）NaBiO3
（3）1:1
（4）ClO3−+6VO2++3H2O=Cl−+6VO2++6H+
（5）SO32−>Cl−>VO2+
（6）V2O5+5C+N2===高温2VN+5CO
【答案】
（1）提高浸出率,炭黑
2LiCO2+6H++SO32−=2Li++2C2++SO42−+3H2O
（3）2AlOH3===△Al2O3+3H2O,2Al2O3===通电4Al+3O2↑
（4）难溶于水,易溶解CSO4，难溶解Li2SO4和NH42SO4,c
（5）CC2O4====350∘CC+2CO2↑,C2O3
【考点】
工艺流程分析及综合应用
化学实验操作与目的
离子方程式的书写
化学方程式的书写
制备实验方案的设计
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）提高浸出率；炭黑
（2）2LiCO2+6H++SO32−=2Li++2C2++SO42−+3H2O
（3）2AlOH3===△Al2O3+3H2O；2Al2O3===通电4Al+3O2↑
（4）难溶于水；易溶解CSO4，难溶解Li2SO4和NH42SO4；c
（5）CC2O4====350∘CC+2CO2↑；C2O3
【答案】
（1）蒸馏烧瓶,10Cl−+16H++2MnO4−=5Cl2↑+8H2O+2Mn2+
（2）检查装置气密性
（3）a
（4）吸收未反应完的氯气，防止污染空气，防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解
（5）232,652
（6）C
（7）溶液颜色变为蓝色，且半分钟内不变色,0.119cVm×100%（或11.9cVm%）
【考点】
物质制备实验和性质实验综合应用
常见的化学仪器及使用方法
制备实验方案的设计
化学实验方案的评价
物质的检验和鉴别的实验方案设计
离子方程式的有关计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）蒸馏烧瓶；10Cl−+16H++2MnO4−=5Cl2↑+8H2O+2Mn2+
（2）检查装置的气密性
（3）a
（4）吸收未反应完的氯气，防止污染空气，防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解
（5）232；652
（6）C
（7）溶液颜色变为蓝色，且半分钟内不变色；0.119cVm×100%（或11.9cVm%）
【答案】
（1）CaOH2,蒸发结晶
（2）2H++3NO2−=NO3−+2NO↑+H2O
（3）CO32−+NO+NO2=2NO2−+CO2
（4）取少量待测液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气题（或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生），则证明待测液中含有NH4+
（5）2NH4++3O2=2HNO2+2H2O+2H+
（6）pH=8、温度为32∘C
（7）44.8L
（8）反应条件温和，过程中使用的物质无毒无害，最终产物无污染
【考点】
工艺流程分析及综合应用
物质分离、提纯、除杂的实验方案设计和基本操作的综合应用
离子方程式的书写
物质检验实验方案的设计
制备实验方案的设计
氧化还原反应的计算
化学实验方案的评价
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）CaOH2；蒸发结晶
（2）2H++3NO2−=NO3−+2NO↑+H2O
（3）CO32−+NO+NO2=2NO2−+CO2
（4）取少量待测液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气题（或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生），则证明待测液中含有NH4+
（5）2NH4++3O2=2HNO2+2H2O+2H+
（6）pH=8、温度为32∘C
（7）44.8
（8）反应条件温和，过程中使用的物质无毒无害，最终产物无污染
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