110高三化学总复习碱金属习题和答案110

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 碱金属(附参考答案)
可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 C: 12
F: 19 Al:27 S: 32 Fe: 56 Mg: 24 Cu: 64 I: 127 Hg: 201
一、选择题(每小题2分，共52分。每小题有1~2个正确答案)
1．下列关于碱金属性质及用途的叙述正确的是（ ）
① 碱金属单质常温下均为固体
② 游离态的碱金属均可置于煤油中保存
③ Na-K合金可作原子反应堆的导热剂
④ 钾投入CuSO4溶液中片刻，其表面产生红色物质
⑤ Na2O2可用于漂白、杀菌、供氧，即可作氧化剂又可作还原剂
⑥ Na2CO3可用于制玻璃、肥皂和烧碱
A．①②③④⑤⑥ B．③④⑤ C．③⑤⑥ D．②⑤⑥
2．下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，不正确的是 （ ）
①灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色 ②硝酸铷是离子化合物，易溶于水 ③在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 ④氢氧化铷是强碱 ⑤金属铷投入水中可能会引起爆炸
⑥铷是一种强还原剂，铷离子很稳定 ⑦铷受热后，能在空气中剧烈燃烧，生成比过氧化钠更复杂的氧化物 ⑧铷原子的核电荷数比钾原子多，因此铷原子失电子能力小于钾原子
A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．③⑧
C．①②④⑤⑥⑦ D．③④⑥⑧
3．根据相互滴加现象不同，不用任何试剂就能鉴别的是（ ）
①NaOH溶液与AlCl3溶液 ②盐酸与NaAlO2溶液 ③AgNO3与氨水 ④盐酸与Na2CO3溶液 ⑤澄清石灰水与磷酸 ⑥氢氧化铁胶体与强酸溶液 ⑦FeCl3溶液与Na2S溶液
A．①②③④⑤⑥⑦ B．①③④ C．②③④⑦ D．①②③④⑤
4．实验室保存下列试剂，其中保存方法叙述的理由正确的是（ ）
编号
试剂
保存方法
理由
A．
固体氢氧化钠
存放在带橡皮塞的广口瓶里
防止与空气接触被氧化
B．
碳酸钠晶体
存放在干燥密封的广口瓶里
防止风化成粉末而变质
C．
金属钠
保存在乙醇中
防止和氧气、水反应
D．
硝酸银溶液
保存在无色带玻璃塞的试剂瓶中，放在冷、暗处
防止见光分解
5．在天平的两托盘上分别放上质量相等的两只烧杯，在杯中分别加入等物质的量浓度、等体积的硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的无水碳酸钠和碳酸氢钠，最后天平两端的相对质量是（ ）
A．放NaHCO3的一端质量大 B．放Na2CO3的一端质量大
C．天平仍处于平衡状态 D．无法判断
6．一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如图所示，则下列说法中正确的是( )
A．投入的Na、K一定等质量
B．投入的Na的质量小于K的质量
C．曲线a为Na，b为K
D．稀盐酸的量一定是不足量的
7．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
n(Na2O2)/mol
n(产物)/mol
n(沉淀)

n(气体)

8

9

3

5

8
8．将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。则原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别为（ ）
A．2 mol、3 mol、8 mol B．3 mol、2 mol、8 mol
C．2 mol、3 mol、4 mol D．3 mol、2 mol、4 mol
9．金属钾的冶炼可采用如下方法：2KF＋CaC2CaF2＋2K↑＋2C。下
列有关说法合理的是 （ ）
A．该反应的氧化剂是KF，氧化产物是K
B．该反应并不能说明C的还原性大于K
C．CaF2的熔点高于KF
D．CaC2(碳原子之间以碳碳叁键结合)、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2∶1
10．用水处理金属钠与碳化钙的混合物，有气体放出，此气体在催化剂作用下恰好完全反应，生成另一种气体，后者完全燃烧时，需要3倍体积的氧气，则金属钠与碳化钙的物质的量之比是（ ）
A．1：4 B．1：2 C．4：1 D．2：1
11．将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将该气体用电火花点燃，恰好完全反应，则三种固体的物质的量之比为( )
A．1：1：1 B．1：1：2 C．1：2：1 D．4：3：2
12．在一密封的硬质玻璃管中，一端放有2.3g钠，另一端放有HgO，同时在两端加热，反应后玻璃管中空气成分不变，则装入的HgO的质量可能是( )
A．21.7g B．24g C．43.4g D．10.85g
13．下列叙述中不正确的是( )
A．钠在反应TiCl4＋4Na＝Ti＋4NaCl中作还原剂
B．NaOH应密封保存，以防分解变质
C．盛放KOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
D．当足量CO2的通入饱和Na2CO3溶液中，会有固体析出
14．将0.1L 1.0mol/L的纯碱溶液逐滴加入0.1L 1.25mol/L的盐酸溶液中，与将0.1L 1.25mol/L
的盐酸溶液逐滴加入0.1L 1.0mol/L的纯碱溶液中，这两种操作产生的二氧化碳气体的体积
比为（设所生成的气体全部排出）（ ）
A．5: 2 B．2: 5 C．2: 1 D．1: 1
15．将一定量的钠、铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20ml、pH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗盐酸40ml。原合金中钠的质量为（ ）
A．0.92g B．0.69g C．0.64g D．0.23g
16．在钾、钠盐中，只有少数是微溶于水的，这些微溶盐可用来鉴定K+、Na+，如鉴定 K+可用亚硝酸钴钠，反应为 Na++2K++[Co(NO2)6]3－= K2NaCo(NO2)6↓（亮黄）。溶液中存在：[Co(NO2)6]3－Co3++6NO2－，下列因大量存在而影响K+鉴定的离子有( )
A．H+ B．OH－ C．Cl－ D．Na+
17．下列离子反应方程式正确的是（ ）
A．Na2O2 与水反应：O22－ + 2H2O = 4OH－
B．NaHCO3与盐酸：CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑
A
a
b
c
水
煤油
C．Ca(HCO3)2与过量的NaOH溶液反应：
Ca2+ + 2HCO3－ + 2OH－ = CaCO3↓+ CO32－ +2H2O
D．钠与水反应：2Na+2H2O = 2OH－ + H2↑
18．按右图所示实验装置进行钠与水反应的实验。
下列说法正确的是( )
A．打开右图胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，
反应前片刻，钠的位置应在a处。
B．反应开始后，能观察到的实验现象是钠在b处
液面以下的水中反应。
C．反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，b处有无色气体产生。
D．若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象
19．关于小苏打水溶液的表述正确的是 （ ） ( )
A． c(Na+)＝c()＋c()＋c(H2CO3)
B． c(Na+)＋c(H+)＝c()＋c()＋c(OH-)
C． 的电离程度大于的水解程度
D．存在的电离有：NaHCO3＝Na+＋、＋H+、H2OH+＋OH-
20．向盛有Na2O2固体的容器里通入V L CO2，反应后在同温同压下测得容器内气体的体积为W L，则被吸收的CO2气体的体积一定为（ ）
A．（V－W）L B．2（V－W）L C．2W L D．V L
21．化学中常用类比的方法，可预测许多物质的性质。如根据H2 + Cl2 === 2HCl 推测： H2 + Br2 === 2HBr。但类比是相对的，如根据 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2类推2Na2O2+2SO2===2Na2SO3+O2是错误的，应该是Na2O2+SO2===Na2SO4。下列各组类比中正确的是（ ）
A．由NH4ClNH3↑+HCl↑，推测NH4INH3↑+HI↑
B．由CO2+Ca(ClO)2+2H2O==CaCO3↓+2HClO,
推测SO2+Ca(ClO)2+H2O==CaSO3↓+2HClO
C．由2CO2+Ca(ClO)2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO,
推测CO2+NaClO+H2O==NaHCO3+HClO
D．由Na2SO3+2HCl==2NaCl+H2O+SO2↑,
推测Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+SO2↑
22．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定质量的过氧化钠，充分反应后，使之恢复到
原来温度。下列说法正确的是（ ）
A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B．溶液PH不变，有H2放出
C．溶液中Na+数目减少，有O2放出 D．Na2O2、NaOH和Na2CO3共存
23．在烧杯甲中放入20g Na2O2,在烧杯乙中放入20g 氢氧化钡晶体与氯化铵的混合物，分
别加入20mL水，充分搅拌使它们溶解，然后把盛有少量乙醚液体的试管浸入烧杯甲的溶液
中，用明火接近试管口，能产生黄色火焰，再把此试管浸入烧杯乙的溶液中，发现黄色火焰，
由长变短直至熄灭，与上述两实验有联系的是（ ）
①乙醚着火点低 ②Na2O2溶于水能放出大量的热 ③氢氧化钡晶体与氯化铵混合会吸收大量的热 ④乙醚的沸点低
A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④
24．欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中C(H+)、C(CO32-)、C(HCO3-)都减少，其方法是（ ）
A．通入CO2 气体 B．加入氢氧化钠固体
C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液
25．加热下列物质使其分解，将产生的气体通过BaCl2溶液，能产生白色沉淀的是（ ）
A．（NH4）2SO3 B．NaHCO3 C．（NH4）2CO3 D．NH4HCO3

























II卷(50分)
二．填空题
26．已知碱金属的氧化物有：普通氧化物，如Li2O；过氧化物，如Na2O2；超氧化物，如KO2；臭氧化物，如RbO3，其中后三者均能与H2O或CO2反应产生O2。
（1）宇航工业，为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，宇航科学家进行了大量的探索，有的科学家提出了“金属过氧化物处理系统”。即不断把座舱内的空气通过盛有金属过氧化物（以过氧化钠为例）的容器，并把处理后的气体充入座舱。每个宇航员平均每天需要消耗0.9kg氧气，呼出1.0kg二氧化碳。有关反应的化学方程式为 、
；将处理后的气体充入座舱时，为了能保持飞机座舱内空气成分的稳定，还应采取的措施是 。
（2）O2— 对人体健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下，可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：
O2—+ H2O == H2O2+ O2+ 。
（3）Na2O2、K2O2、CaO2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。最适合的过氧化物是
（写物质名称）。
27．在学习“钠的化合物”时，同学上台演示以下两个实验：


(1)提出问题 教师引导：实验一CO2：能灭火，实验二的CO2为何能“点火”?
(2)假设与猜想
① Na2O2与CO2发生了反应，可能有Na2CO3生成；
② 棉花燃烧，说明该反应放热，使温度达到了棉花的着火点；
③ 剧烈燃烧，反应中可能有__________生成。
(3)设计并进行实验，观察、解释和结论请你帮助他们完成下表：
实验步骤
实验现象
原因和结论
Ⅰ
用小矿泉水瓶收集满CO2，再向瓶中加入不同量浅黄色的Na2O2；振荡后用燃着的木条伸向瓶中
第①小组放入少量的Na2O2
木条未复燃，固体由浅黄色全部变为白色
_______________

第②小组放入的Na2O2稍多一些
木条复燃，部分固体变为白色
Na2O2过量(或CO2不足)，瓶中CO2少O2多；Na2O2部分发生反应
Ⅱ
两小组均用手触摸瓶的底部
瓶底发热
_________________
Ⅲ
两小组都各取少量上述反应的固体于试管中，滴入稀盐酸并___________，将产生的_______
______________________________。
有气泡放出，_______
__________________
有CO32-存在，说明生成物中有Na2CO3

(4)类比推理 Na2O2与H2O反应后应该有 NaOH 和O2生成。则向包有Na2O2的棉花上滴两滴水，棉花也应剧烈燃烧；向生成的溶液中滴入酚酞应该变红色。
(5)实验与解释
①向小烧杯（底部垫砂）中包有Na2O2的脱脂棉上滴两滴水，发现有气泡产生，杯底发热，但棉花没有燃烧，其原因可能是___________________________


②向杯中的溶液滴入酚酞，溶液变红色，振荡后红色消失，其原因可能是

(6)联想与启示：保存 Na2O2 的注意事项为：_________________________
①要用塑料袋（或塑料桶）认真密封；②远离可燃物；③存放在干燥的阴暗处
28．“连续氧化”普遍存在于多种无机物与有机物的性质中，如某些烯（或伯醇）氧化可得到醛，醛又进一步氧化可得到相应的酸。甲、乙、丙为短周期常见元素的单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的无机化合物，其中B、X的化学式的式量相等，E的式量比D大16。在一定条件下各物质之间的相互转化如图：
甲
乙
A
B
丙
C
F
G
X
D
E
丙
丙
H2O
丙
丙
丙

+





（1）写出X的电子式
（2）G分子是以乙元素为中心的平面正三角形构型，则G是 分子（填极性或非极性）
（3）写出X与D在酸性溶液中反应的离子方程式 。
（4）已知D（溶液）+ 乙Y，且完全反应时D、乙、Y物质的量之比为1：1：1，则Y的化学式为 。
29．将A、B、C、D四种固体投入水中分别产生E、F、G、M四种气体，这四种气体之间的反应如图所示：








I是一种遇空气变红棕色的气体，请填写下列空白：
A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，

E是 ，F是 ，G是 ，M是 。
30．根据材料：钠可在氮气中燃烧生成氮化钠，氮化钠与水反应的化学方程式是：Na3N+4H2O==3NaOH+NH3·H2O。某学校化学研究学习小组，为了研究钠在空气中燃烧产物的成分，做了以下实验：
取11.5g钠单质放在一块薄铁皮上，上扣一玻璃罩（玻璃罩内为干燥且无酸性气体的空气），
用酒精灯加热薄铁皮，钠完全燃烧，将燃烧产物投入水中，得到一种纯净气体0.224L（标
准状态）和1000mL溶液，从中取出25.00mL溶液和13.50mL 1.00mol/L HCl溶液刚好完全
反应。求钠在空气中燃烧产物的成分及物质的量。
薄铁皮
玻璃罩
钠块












答题纸（50分）
二．填空题
26．（1）___________________________________________
__________________________________ _______________________________________
(2）____O2—+ ______ H2O== ______H2O2+_____O2+_______。
（3）___________________(物质名称)
27． (2)_______________
(3)I ：___________________________________________________________________
Ⅱ：_____________________________________________________
Ⅲ：______________________________, _________________________,
_______________________________
(5)① _________________________________
②__________________________________________________________________________________________
(6) ____________________

28．（1） （2）_______
（3）_______________________________________ 。
（4） 。
29．A是 ______，B是 ____ ，C是____ ，D是_____ ，
E是_______ ，F是____ ，G是____ ，M是____ 。
30．物质成分______________________________________
各物质的物质的量___________________________________________


参考答案（09）
选择题（50分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
B
A
B
B
B
D
C
BC
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
A
B
A
A
AB
C
C
AD
B
21
22
23
24
25





C
C
D
D
AC






26．（12分,）
（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3分） 2Na2O2+H2O===4NaOH+O2 （3分）
补充适量的水
（2） 2O2—+ 2H2O== 1H2O2+ 1O2+ 2OH—
（3） 过氧化钙
27 ．（10分）(2)氧气 （2分）
(3)I ：可能 CO2过量(或 Na2O2不足)瓶中O2少 CO2多 Na2O2全部发生了反应（2分）
Ⅱ：该反应为放热反应
Ⅲ：塞上带导管的橡胶塞 气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊
(5)① Na2O2部分变质或滴的水太多
②生成的 NaOH 使酚酞变红色，但 Na2O2(生成溶液中的H2O2)的强氧化性将酚酞氧化而漂白（2分）
(6) ①②③
28．（8分）（1）硫化钠 （2）非极性
（3）2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O （4） Na2S2O3 。
29．（8分） Na2O2 Na CaC2 Mg3N2 O2 H2 C2H2 NH3
30．（12分） Na3N、Na2O2、Na2O（各1分）
物质的量分别为：0.04mol 0.02mol 0.17mol（各3分）