80高三化学一轮复习《水溶液中的离子平衡》专题训练试题卷-Word版含答案80

这是一份80高三化学一轮复习《水溶液中的离子平衡》专题训练试题卷-Word版含答案80，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．下列说法不正确的是
A．因为Na2S水解，所以浓硫化钠溶液有臭味
B．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等
C．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，FeCl3可以净水
D．CO32-＋H2OHCO3-＋OH－热的纯碱溶液去油污
2．室温时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述正确的是
A．若pH>7时，则一定是c1v1=c2v2
B．在任何情况下都是c（Na+）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）
C．当pH=7时，可能有c1/c2 > v2/v1
D．若V1=V2，c1=c2，则c（CH3COO－）+C(CH3COOH)=C(Na＋)
3．如图，abcd分别代表酸碱溶液加水稀释后pH与加水的体积的关系。下列判断正确的是（ ）
A．a和b为强电解质
B．等体积的c和d分别与足量的镁粉反应，放出H2一样多
C．c和d的物质的量浓度相同
D．pH相等的a和b分别加水稀释m和n倍后pH仍相等，则m < n
4．室温下，往0.001ml·L－1的氨水中滴入几滴酚酞试液时，溶液呈现粉红色。现采取下列措施，其中能使滴有酚酞的氨水溶液颜色变浅的是
A．往溶液中滴入0.2ml·L－1的氨水
B．往溶液中加入NH4Cl晶体
C．往溶液中加入CH3COONa固体
D．往溶液中加入NaOH固体
5．下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．在蒸馏水中滴加浓H2S04，Kw不变
B．CaC03不易溶于稀硫酸，也不易溶于醋酸
C．NaCI溶液和CH3 COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
D．在Na2S稀溶液中，c(H+) =c( OH-)-2c(H2S) -c(HS-)
6．下列表述或判断正确的是（ ）
A．25℃时，pH＝10的NaOH溶液与pH =10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)；
B．相同条件下等物质的量浓度的①NaCl溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水电离出的c(H+) ：③＞①＞②
C．在Na2CO3、NaHC03两种溶液中，离子种类不相同
D．25 ℃时，浓度为0.2ml/L的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡
7． 0.1ml/LNaHCO3的溶液的pH最接近于（ ）
A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0
8．下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是
A．强电解质全部是离子化合物
B．强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质
C．强电解质在水溶液中完全电离
D．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质
9．下列说法正确的是：
A．相同温度时，1ml/L氨水与0.5ml/L氨水中，C(OH－)之比是2∶1
B．1ml/L NH4Cl溶液中 C(NH4＋) = C(Cl－)
C．0.1ml/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此时混合液中C (Na＋) = C (CH3COO－)
D．硫化钠溶液中，C (Na＋) = 2 C (S2－)
10．取20．00 mL 0.50 ml·L-1 NaOH溶液，恰好将未知浓度的H2SO4溶液20.00 mL滴定至终点，下列说法正确的是（ ）
A．该实验不需要指示剂
B．用量筒量取上述硫酸的体积
C．H2SO4的浓度为1.00 ml·L-1
D．参加反应的H+和OH-的物质的量相等
11．下列浓度关系正确的是
A．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)
B．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCOeq \\al(－,3))>c(H＋)
C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)
D．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)7
D：由V1=V2，c1=c2 可得c1v1=c2v2 刚好中和。物料守恒。
3.D
4.B
试题分析：A．往溶液中滴入0.2ml·L－1的氨水，NH3•H2ONH4++OH-的平衡向正反应方向移动，增大了氢氧根离子的浓度，溶液颜色变深，故A错误；B．加固体氯化铵，增大了铵根离子的浓度，NH3•H2ONH4++OH-的平衡向逆反应方向移动，降低了氢氧根离子的浓度，溶液颜色变浅，故B正确；C．往溶液中加入CH3COONa固体，醋酸钠水解溶液呈碱性，增大了氢氧根离子的浓度，溶液颜色变深，故C错误；D．加固体氢氧化钠，增大了氢氧根离子的浓度，溶液颜色加深，故D错误；故选B。
5.D
试题分析：A、水的电离是吸热的，浓硫酸在水中稀释放出热量，升高温度促进水电离，所以水的离子积常数变大，A错误；B、硫酸钙微溶于水，醋酸钙易溶于水，所以碳酸钙难溶于稀硫酸，易溶于醋酸，B错误；C、氯化钠是强酸强碱盐，对水的电离无影响，醋酸铵是弱酸弱碱盐，促进水的电离，C错误；D、根据质子守恒得c（H+）=c（OH-）-2c（H2S）-c（HS-），D正确。答案选D。
6.A
试题分析：A．根据电荷守恒可知，c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)、c(NH4+)＋c(H+)＝c(OH-)，pH相同的溶液，溶液中氢离子浓度和c(OH-)分别都是相等的，所以c(Na+)=c(NH4+)，A项正确；B．在物质的量浓度相等的条件下，氢氧化钠和盐酸对水的抑制程度是相同，而氯化钠溶液不影响水的电离，B项错误；C．两种溶液中离子的种类是相同的，都含有H＋、OH－、CO32－、HCO3－、Na＋，C项错误；D．Na2CO3溶液中除存在水解平衡外，还存在水的电离平衡，D项错误；答
案选A。
7.C
试题分析：碳酸氢钠是强碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解导致溶液呈碱性，所以溶液的PH＞7，但水解程度较小，不可能完全水解，所以溶液的pH＜13，故选C。
8.C
试题分析：A．强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物，如硫酸，错误；B．强电解质在水中的溶解度有的大于弱电解质，有的小于弱电解质，如KNO3是强电解质，溶于水的程度与弱电解质HClO大，而强电解质BaSO4的溶解度小于HClO错误；C．强电解质溶于水的在水溶液中完全电离，正确；D. 电解质溶液的导电性与电解质的强弱无关，与电离产生的离子浓度有关，电解质电离产生的离子浓度越大，溶液的导电性就越强，错误。
9.C
试题分析：氨水中存在电离平衡，稀释促进电离，所以相同温度时，1ml/L氨水与0.5ml/L氨水中，C(OH－)之比是小于2∶1，A不正确；氯化铵是强酸弱碱盐，NH4＋水解，因此1ml/L NH4Cl溶液中 C(NH4＋)＜ C(Cl－)，B不正确；C中根据电荷守恒可知，C (Na＋)＋C(H＋)＝C(OH－)＋C (CH3COO－)，溶液显中性，则C(H＋)＝C(OH－)，所以C (Na＋) = C (CH3COO－)，选项C正确；硫化钠溶于水，S2－水解，则根据物料守恒可知，C (Na＋)＝2 C (S2－)＋2 C (HS－)＋2 C (H2S)，选项D不赀之器，答案选C。
10.D
试题分析：A、酸碱中和反应，无现象，需要指示剂，故错误；B、量筒的精确度为0.1mL，应用滴定管，故错误；C、n(H2SO4)=n(H＋)/2=n(NaOH)/2=20×10－3×0.5/2ml=5×10－3ml，c(H2SO4)=5×10－3/20×10－3ml·L－1=0.25ml·L－1，故错误；D、恰好完全反应，即n(H＋)=n(OH－)，故正确。
11.BC
正确答案：B C
电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
正确，分两步水解：CO32―＋H2O
HCO3―＋OH― HCO3―＋H2O
H2CO3＋OH―
正确，电荷守恒；
不正确，NaOH不水解，需要的溶液最小，Na2CO3水解能力强，其次，CH3COONa水解能力弱，要浓度最大。
12.B
电离后，因水也电离产生H＋，所以c(H＋)＞c(F－),均约为0.01，c(HF)约0.09，c(OH－)为10－12。
13.（1）＞（1分） NH3·H2O NH4+ +OH－ （2分）
（2）酸（1分） 促进（1分）
（3）b （1分）
试题解析：（1）NH3·H2O是弱碱，其在水中部分电离产生NH4+ 、OH－，所以pH>7,
（2）NH4Cl溶液中的NH4+水解会使溶液呈酸性，pH