高考化学一轮复习专题测试七水溶液中的离子平衡（含解析）

这是一份高考化学一轮复习专题测试七水溶液中的离子平衡（含解析），共13页。试卷主要包含了下列叙述正确的是，人体血液里存在重要的酸碱平衡等内容，欢迎下载使用。

专题测试(七)　水溶液中的离子平衡

1．下列叙述正确的是(　　)
A．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH增大，Kw不变
C．一定温度下，pH＝6的HCl溶液和pH＝6的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等
D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2－)不变化
答案　C
解析　CH3COONa溶液因CH3COO－水解而显碱性，故其溶液中c(H＋)＜c(OH－)，A项错误。Kw只受温度的影响，Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH减小，Kw不变，B项错误。pH相等的任何溶液中c(H＋)相等，C项正确。在Na2S溶液中加入AgCl固体，会有硫化银沉淀生成，所以溶液中c(S2－)减小，D项错误。
2．人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2＋H2OH2CO3HCO，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO)∶c(H2CO3)变化关系如表：

c(HCO)∶c(H2CO3)
1.0
17.8
20.0
22.4
pH
6.10
7.35
7.40
7.45

下列说法不正确的是(　　)
A．正常人体血液中，HCO的水解程度大于电离程度
B．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解
C．pH＝7.00的血液中，c(H2CO3) D．pH＝7.40的血液中，HCO的水解程度一定大于H2CO3的电离程度
答案　D
解析　HCO水解使溶液呈碱性，水解大于电离，A项正确；NaHCO3溶液呈碱性，人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解，B项正确；pH＝7.00的血液中，c(HCO)∶c(H2CO3)在1.0到17.8之间，c(H2CO3) 3．(2018·济南针对性训练)25 ℃时，将0.01 mol·L－1 NaOH溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液的过程中，溶液中由水电离出的c(H＋)与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．x＝20，a点的纵坐标为1.0×10－12
B．b点和d点所示溶液的pH相等
C．滴定过程中，c(CH3COO－)与c(OH－)的比值逐渐增大
D．e点所示溶液中，c(Na＋)＝2c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)
答案　D
解析　由题图知，c点时由水电离出的c(H＋)最大，则此时CH3COOH和NaOH恰好完全反应生成CH3COONa，故x＝20，a点所示溶液为0.01 mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH>2，则由水电离出的c(H＋)>1.0×10－12 mol·L－1，故a点的纵坐标大于1.0×10－12，A项错误；b点所示溶液显酸性，d点所示溶液显碱性，故两点所示溶液的pH不相等，B项错误；滴定过程中＝＝，随着NaOH溶液加入，c(CH3COOH)减小，故减小，C项错误；e点所示溶液为等物质的量浓度的NaOH和CH3COONa混合溶液，根据物料守恒知，D项正确。

4．用pH传感器测得0.10 mol·L－1Na2CO3溶液从55 ℃升高至85 ℃的pH如图所示。在升温过程中，下列说法正确的是(　　)
A．c(H＋)增大，c(OH－)减小
B.的比值不断增大
C．c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)＝0.10 mol·L－1
D．85 ℃时，c(OH－)－c(HCO)－c(H2CO3)＝10－11.1 mol·L－1
答案　C
解析　图中随温度升高pH减小，说明c(H＋)增大，但升温可以促进盐类的水解，故c(OH－)增大，A项错误；升温促进CO的水解，的比值不断减小，B项错误；根据物料守恒知C项正确；根据质子守恒知，c(OH－)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)＋c(H＋)，其中85 ℃时，c(H＋)＝10－11.1 mol·L－1，故D项错误。
5．25 ℃时，用浓度为0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20 mL浓度均为0.1000 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX
B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10－5
C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．HY与HZ混合，达到平衡时：
c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－)
答案　B
解析　当氢氧化钠溶液的体积为0时，0.1000 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、1，酸性强弱为HX＜HY＜HZ，故导电能力：HZ＞HY＞HX，A项错误；当V(NaOH)＝10 mL时，溶液中c(HY)≈c(Y－)，故Ka(HY)＝≈c(H＋)＝10－5，B项正确；HX恰好完全反应时，HY已经完全反应，所得溶液为NaX和NaY的混合液，酸性：HX＜HY，则Y－的水解程度小于X－的水解程度，故溶液中c(X－)＜c(Y－)，C项错误；HY与HZ混合，溶液中电荷守恒式为c(H＋)＝c(Y－)＋c(Z－)＋c(OH－)，而c(Y－)＝≠，故D项错误。

6．25 ℃时，用Na2S沉淀Cu2＋、Mn2＋、Fe2＋、Zn2＋四种金属离子(M2＋)，所需S2－最低浓度的对数值lg c(S2－)与lg c(M2＋)的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．Ksp(CuS)约为1.0×10－20
B．向Cu2＋浓度为10－5 mol·L－1的废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出
C．向100 mL浓度均为10－5 mol·L－1的Cu2＋、Mn2＋、Fe2＋、Zn2＋的混合溶液中逐滴加入10－4 mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀
D．Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)
答案　B
解析　根据CuS对应的点(－25，－10)计算，c(S2－)＝10－25 mol·L－1，c(Cu2＋)＝10－10 mol·L－1，故Ksp(CuS)＝c(S2－)·c(Cu2＋)＝10－25×10－10＝10－35，A项错误；图上的点越向右，说明c(S2－)越大，同理，图上的点越向上，说明c(M2＋)越大，故Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，则向Cu2＋浓度为10－5 mol·L－1的废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出，B项正确；CuS的Ksp最小，向同浓度的Cu2＋、Mn2＋、Fe2＋、Zn2＋的混合溶液中逐滴加入10－4 mol·L－1的Na2S溶液时，Cu2＋先沉淀，C项错误；在Na2S溶液中，由物料守恒知2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)＝c(Na＋)，D项错误。
7．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：

下列判断不正确的是(　　)
A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝ mol·L－1
C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1 mol·L－1
D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)
答案　B
解析　由题干信息知，实验①反应后为KA溶液，c(OH－)>c(H＋)，溶液中A－发生水解A－＋H2OHA＋OH－，故A正确；由电荷守恒知，c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋c(K＋)，即c(OH－)＝c(K＋)＋c(H＋)－c(A－)，故B错误；实验②反应后溶液的pH＝7，即c(H＋)＝c(OH－)，则c(K＋)＝c(A－)，又因HA为弱酸，所以x>0.2，由物料守恒得，等体积混合后c(A－)＋c(HA)＝ mol·L－1>0.1 mol·L－1，故C、D正确。
8．常温下向10 mL 0.1 mol·L－1 HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1 NH3·H2O 溶液，所得溶液pH及导电性变化如图所示。下列分析不正确的是(　　)

A．a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸
B．b点溶液pH＝7说明NH4R没有发生水解
C．c点溶液存在c(NH)>c(R－)、c(OH－)>c(H＋)
D．b～c任意点溶液均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw＝1.0×10－14
答案　B
解析　常温下，向10 mL 0.1 mol·L－1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液，a～b点导电能力增强，发生反应HR＋NH3·H2O===NH4R＋H2O，溶液导电能力增强则说明溶液中电荷浓度增大，故原溶液中电荷浓度少，即单位体积内溶液中自由移动的离子少，则HR为弱电解质，A正确；b点导电能力最强，则b点为两者恰好完全反应，溶液溶质为NH4R，NH、R－对应的碱、酸均为弱电解质，故两者都会水解，pH＝7则说明两者水解程度相同，B错误；c点溶液pH>7，则c(OH－)>c(H＋)，根据电荷守恒有：c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(R－)，故c(NH)>c(R－)，C正确；整个体系中均为水溶液体系，故常温下，任意点均存在c(H＋)·c(OH－)＝Kw＝1.0×10－14，D正确。
9．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)
A．1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO)＋c(H＋)＋c(H2CO3)
B．1.0 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH)＝c(Cl－)
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO)
答案　D
解析　Na2CO3溶液中电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)，物料守恒：c(Na＋)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)，可得c(OH－)＝c(HCO)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)，A项错误；NH4Cl溶液中因NH水解可知c(NH)c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)；D项满足物料守恒。
10．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生的离子如下表(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。

阳离子
Na＋、Ba2＋、NH
阴离子
CO、Cl－、OH－、SO

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B溶液中水的电离程度比纯水大；②C溶液和D溶液混合时只产生白色沉淀，B溶液和C溶液混合时只产生刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。有关说法不正确的是(　　)
A．B是NH4Cl
B．将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后的溶液c(Cl－)>c(Ba2＋)
C．A的水溶液中可能有：c(OH－)＝c(HCO)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
D．常温下，0.15 mol·L－1C溶液和0.20 mol·L－1盐酸混合，所得混合液的pH＝7，则C溶液和盐酸的体积比约为2∶3
答案　B
解析　由题给信息可推知：A为Na2CO3，B为NH4Cl，C为Ba(OH)2，D为Na2SO4。由质子守恒知，Na2CO3溶液中c(OH－)＝c(HCO)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)，C正确；0.15 mol·L－1 Ba(OH)2溶液和0.20 mol·L－1盐酸混合，所得混合液的pH＝7，呈中性，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比约为2∶3，D正确；B和C物质的量相等时，反应后c(Cl－)＝c(Ba2＋)，B错误。
11．常温下，现有0.1 mol/L的NH4HCO3溶液，pH＝7.8，已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．NH4HCO3溶液中存在守恒关系：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)
B．往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH和HCO浓度逐渐减小
C．通过分析可知常温下Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)
D．当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：c(HCO)>c(NH)>c(NH3·H2O)>c(CO)
答案　B
解析　根据物料守恒得：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)，A项正确；依据图中曲线可知，当pH由7.8开始增大时，HCO先增大后逐渐减小，B项错误；因0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液的pH＝7.8，故溶液显碱性，相对来说氨水的电离平衡常数较大，C项正确；当溶液的pH＝9时，从关系图中可以得出c(HCO)>c(NH)>c(NH3·H2O)>c(CO)，D项正确。
12．下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是(　　)

答案　C
解析　钠离子不水解，所以其浓度始终不变，A错误；CH3COO－开始时水解速率最大，后逐渐减小，平衡时不再变化，B错误；随着水解的逐渐进行，pH逐渐增大，平衡时不再变化，C正确；温度不变，Kw不变，D错误。
13．下列说法正确的是(　　)
A．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
B．在0.1 mol·L－1醋酸中加水，可使c(H＋)/c(CH3COOH)增大
C．升温可使电离平衡NH3·H2ONH＋OH－向左移动
D．向氯水中加入少量氢氧化钠溶液可使溶液中的c(HClO)增大
答案　B
解析　A项，熔融状态下的电离方程式应为NaHSO4===Na＋＋HSO，A错误；C项，电离吸热，升温电离平衡向右移动，C错误；D项，氢氧化钠与HClO反应，D错误。
14．下列溶液一定呈中性的是(　　)
A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1的溶液
B．pH＝7的溶液
C．使石蕊溶液呈紫色的溶液
D．酸与碱恰好完全反应生成的正盐溶液
答案　A
解析　c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，A项正确；只有在常温下pH＝7的溶液才呈中性，B项错误；石蕊溶液的pH变色范围为5～8，使石蕊溶液呈紫色的溶液既可以是酸性溶液、碱性溶液，也可以是中性溶液，C项错误；弱酸与强碱、弱碱与强酸作用生成的正盐均能发生水解反应，会改变溶液的酸碱性，使溶液不呈中性，D项错误。

15．常温下，将足量的CO2慢慢通入一定体积某浓度的NaOH溶液中，溶液的pH随CO2体积的变化曲线如图所示(气体体积已换算成标准状况；不考虑过量的CO2在水中的溶解和反应过程中溶液体积的变化)。下列说法中不正确的是(　　)
A．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1
B．NaOH溶液的体积为2 L
C．M点粒子浓度：c(HCO)>c(CO)
D．M、N点对应的纵坐标均大于7
答案　C
解析　NaOH溶液的pH＝13，故c(OH－)＝0.1 mol·L－1，A正确；4.48 L CO2的物质的量为0.2 mol,0.2 mol CO2可与0.2 mol NaOH恰好完全反应生成NaHCO3，所以NaOH溶液的体积为0.2 mol÷0.1 mol·L－1＝2 L，B正确；M点通入CO2的物质的量为0.1 mol,0.1 mol CO2可与0.2 mol NaOH恰好完全反应生成Na2CO3，此时，该溶液中c(CO)>c(HCO)，C错误；M、N点对应溶液中的溶质分别为Na2CO3、NaHCO3，两者水解都显碱性，pH大于7，D正确。
16．常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是(　　)
A．NaClO、HClO都易溶于水
B．HClO与Na2SO3溶液反应可以得到Na2SO4
C．NaClO的电离方程式为NaClO===Na＋＋ClO－
D．0.01 mol·L－1 HClO溶液的pH>2
答案　D
解析　电解质的强弱与溶解性无关，A错误；HClO与Na2SO3溶液反应可以得到Na2SO4，说明HClO具有较强的氧化性，与电解质强弱无关，B错误；NaClO是强电解质，所以NaClO的电离方程式为NaClO===Na＋＋ClO－，与HClO的强弱无关，C错误；0.01 mol·L－1的HClO溶液的pH>2，说明在水溶液中HClO部分电离，为弱电解质，D正确。
17．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答下列问题：
(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸？
________________________________________________________________。
(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 mol·L－1？__________(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是________。
A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，HA是____________酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1(不能做近似计算)。
答案　(1)如a＝7，HA为强酸，如a>7，则为弱酸
(2)否　C　(3)弱　c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)　(4)10－5　10－5－10－9
解析　(1)因为是一元酸和一元碱等物质的量浓度等体积混合，说明恰好完全反应，生成的产物是NaA，对NaA溶液分析，若a＝7，说明HA是强酸，若a>7，说明溶液是因A－的水解而显碱性，则HA是弱酸。
(2)当HA是强酸时c1等于0.2；当HA是弱酸时，c1大于0.2。pH＝7，说明c(H＋)＝c(OH－)，那么根据电荷守恒可知，一定有c(Na＋)＝c(A－)。
(3)由丙组实验数据可知，两溶液等体积等物质的量浓度混合后pH>7，说明A－水解，则HA是弱酸。
(4)丁组实验中所得溶液的pH＝9，说明溶液中c(H＋)＝10－9 mol·L－1，则由水电离产生的c(OH－)＝＝10－5 mol·L－1，由电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，则c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝(10－5－10－9) mol·L－1。
18．常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：
(1)写出酸H2A的电离方程式： __________________________________________________________________。
(2)若溶液M由10 mL 2 mol·L－1 NaHA溶液与10 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________________________________。
(3)若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，混合溶液c(H＋)/c(OH－)＝104，则V1与V2的大小关系为________。
A．V1>V2 B．V1＝V2
C．V1 (4)有下列三种溶液：①0.01 mol·L－1的H2A溶液；②0.01 mol·L－1的NaHA溶液；③0.02 mol·L－1的HCl溶液与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的是________(用序号表示，下同)；pH由大到小的顺序为________________。
答案　(1)H2AH＋＋HA－　HA－A2－＋H＋　(2)>　c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)>c(H＋)　(3)D　(4)③　②>③>①　
解析　(1)依据溶液中存在的微粒可写出H2A的电离方程式。
(2)根据题意，NaHA与NaOH等物质的量(0.02 mol)反应生成Na2A(0.02 mol)，A2－水解使溶液显碱性，溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)>c(H＋)。
(3)常温下c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，结合题意c(H＋)/c(OH－)＝104，说明H2A与NaOH反应后溶液呈酸性，但考虑到H2A是二元弱酸且电离常数未知，故A、B、C均有可能。
(4)3种溶液的溶质分别是①H2A，②NaHA，③NaCl、H2A和NaHA。它们的物质的量浓度分别相等，由于HA－的存在会抑制H2A的电离，故c(H2A)最大的是③，最小的是②。由于H2A的存在会抑制HA－的水解，故pH最大的是②，最小的是①。
19．滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：
(1)酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。
①下列操作会造成测定结果偏高的是________。
A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确
B．盛装未知浓度的NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未用未知浓度的NaOH溶液润洗
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
②某学生的实验操作如下：
A．用碱式滴定管取稀NaOH溶液25.00 mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂
B．用待测定的溶液润洗碱式滴定管
C．用蒸馏水洗干净滴定管
D．取下酸式滴定管，用标准HCl溶液润洗后，注入标准液至“0”刻度以上2～3 cm处，再把滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
E．检查滴定管是否漏水
F．另取锥形瓶，再重复操作一次
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
a．滴定操作的正确顺序是________。
b．在G操作中如何确定终点？____________。
c．若换酚酞作指示剂，如何确定终点？____________________________。
(2)氧化还原滴定——取草酸溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1 mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O。
表格中记录了实验数据：
滴定
次数
待测液体积(mL)
标准KMnO4溶液体积(mL)
滴定前读数
滴定后读数
第一次
25.00
0.50
20.40
第二次
25.00
3.00
23.00
第三次
25.00
4.00
24.10

①滴定时，KMnO4溶液应装在________式滴定管中，达滴定终点时的现象是__________________________。
②该草酸溶液的物质的量浓度为________。
(3)沉淀滴定——滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。
参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是________。

A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4
答案　(1)①CD　②a.ECBADGF或ECDBAGF
b．溶液由黄色变橙色，且半分钟内不恢复到原色
c．溶液由红色变无色，且半分钟内不恢复到原色
(2)①酸　锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色　
②0.2 mol·L－1
(3)D
解析　(1)①滴定终点读数时俯视，造成V(标准)偏小，根据c(未知)＝，可知c(未知)偏小，A项不符合题意；锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用未知浓度的NaOH溶液洗涤，此操作正确，对结果无影响，B项不符合题意；酸式滴定管在使用前，水洗后未用标准盐酸润洗，使标准盐酸物质的量浓度偏小，造成V(标准)偏大，根据c(未知)＝，可知c(未知)偏大，故C项符合题意；酸式滴定管尖嘴部有气泡，滴定后消失，造成V(标准)偏大，根据c(未知)＝
，可知c(未知)偏大，故D项符合题意。
(2)①因为KMnO4具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故应用酸式滴定管盛装；因KMnO4溶液自身的颜色可指示滴定终点，达滴定终点时，溶液将由无色变为紫红色。②设该草酸溶液的物质的量浓度为c，三次实验消耗标准KMnO4溶液的平均体积为20.00 mL，有
2KMnO4　　　　 　～　　　　 　5H2C2O4
　 2 　　 5
20．00×10－3 L×0.1 mol·L－1 25.00×10－3 L×c
＝
解得c＝0.2 mol·L－1。
(3)若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂与AgNO3反应的生成物的溶解度应比AgSCN大，且现象明显，应为Na2CrO4。
20．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解质的溶解平衡均属于化学平衡。
Ⅰ.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。
(1)常温下NaHA溶液的pH________，原因是_______________________。
A．大于7 B．小于7
C．等于7 D．无法确定
(2)某温度下，若向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是________。
A．c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14
B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)
C．c(Na＋)>c(K＋)
D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1
(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：
CaA(s) Ca2＋(aq)＋A2－(aq)　ΔH>0。若要使该溶液中Ca2＋的浓度变小，可采取的措施有________。
A．升高温度 B．降低温度
C．加入NH4Cl晶体 D．加入Na2A固体
Ⅱ.含有Cr2O的废水毒性较大，某工厂排放的废水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O。为了使废水的排放达标，进行如下处理：
Cr2OCr3＋、Fe3＋Cr(OH)3、Fe(OH)3
已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31。
(4)该废水中加入绿矾和H＋，发生反应的离子方程式为_________________________________________________。
(5)若处理后的废水中残留的c(Fe3＋)＝2.0×10－13 mol·L－1，则残留的Cr3＋的浓度为________。
答案　Ⅰ.(1)B　NaHA在溶液中只能发生电离，不能发生水解　
(2)BC　(3)BD
Ⅱ.(4)Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O　
(5)3.0×10－6 mol·L－1
解析　Ⅰ.(1)H2A在水中的一级电离进行完全，则HA－不水解只电离，故NaHA溶液呈酸性。
(2)由于温度不定，故Kw的值也不确定；HA－在水中部分电离，因此0.1 mol·L－1的NaHA溶液中c(H＋)小于0.1 mol·L－1，加入0.1 mol·L－1 KOH 溶液至溶液呈中性时消耗的KOH溶液的体积小于NaHA溶液的体积，则混合溶液中c(Na＋)>c(K＋)；由电荷守恒知，c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)，由溶液呈中性知c(H＋)＝c(OH－)，故c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)；c(Na＋)＋c(K＋)＝0.1 mol·L－1。
(3)降温、增大c(A2－)都能使平衡CaA(s) Ca2＋(aq)＋A2－(aq)左移。
Ⅱ.(4)废水中加入绿矾和H＋，根据流程图，可知发生的是氧化还原反应，配平即可。
(5)＝＝＝1.5×107，故c(Cr3＋)＝3.0×10－6 mol·L－1。