高三化学高考备考一轮复习水溶液中的离子反应和平衡专题训练

这是一份高三化学高考备考一轮复习水溶液中的离子反应和平衡专题训练，共11页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．（2022·福建莆田·高三期末）常温下，等物质的量的HA与强碱MOH混合，反应后往溶液中通入HCl气体，溶液中pH与c(HA)的关系如图。下列说法错误的是
A．a点时，B．a→b的溶液中将逐渐增大
C．b点时，D．a→b的溶液中由水电离的逐渐减小
2．（2022·河南·信阳市第一高级中学高三期末）某无色溶液X中只可能含有下列离子中的若干种：、、、、、、、。为了确定该溶液的组成(各离子的物质的量相等，溶液中的、忽略不计，气体体积为标准状况下的体积)，某同学取无色溶液X，进行如下实验，下列判断正确的是
A．无色溶液X中一定存在，且
B．无色溶液X中一定存在、
C．无色溶液X中一定不存在、和
D．气体A能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
3．（2022·河南·濮阳市油田第二高级中学高三期末）25℃时，醋酸、碳酸、次氯酸的电离常数见下表。下列说法正确的是
A．向溶液中滴入酚酞，溶液变红，原因为
B．0.1ml/L的溶液中：
C．向NaClO溶液中滴加稀醋酸至溶液呈中性时：
D．向NaClO溶液中通入少量，离子反应为
4．（2022·河南·濮阳市油田第二高级中学高三期末）常温时，用0.10ml/L NaOH溶液滴定25.00mL 0.10ml/L一元酸HX的溶液，滴定过程中pH变化曲线如图所示。若忽略反应过程中国液体密度变化而导致的体积变化，则下列判断正确的是
A．常温下，HX溶液的电离常数B．A点溶液中：
C．B点溶液中：D．C点溶液中：
5．（2022·河南·濮阳市油田第二高级中学高三期末）下列有关电解质溶液的说法错误的是
A．将、，溶液蒸干均得不到原溶质
B．配制硫酸亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止被氧化
C．NaCl溶液和溶液均显中性，但两溶液中水的电离程度不相同
D．相同温度下，相同浓度的强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质的导电性
6．（2022·河南·濮阳市油田第二高级中学高三期末）室温下，下列关于电解质溶液的说法中正确的是
A．加水稀释氨水，溶液中的随着水量的增加而增大
B．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后：
C．10mL 0.02ml/L HCl溶液与10mL 0.02ml/L 溶液混合(混合后溶液体积为20mL)，混合溶液的pH=12
D．向NaOH溶液中通入，当溶液的pH=10时，(已知的电离常数：、)
7．（2022·四川凉山·高三期末）常温下，某一元酸(HA)溶液中，下列叙述正确的是
A．溶液中水电离出的
B．溶液中
C．溶液中加入一定量晶体，则溶液中的增大
D．等浓度等体积的盐酸和HA溶液，盐酸中和碱的能力更强
8．（2022·广西桂林·高三期末）在自然界中，原生铜的硫化物转变成后遇到地壳深层的ZnS和PbS便慢慢转变为CuS。由此可知，下列物质中溶解度最小的是( )
A．B．ZnSC．PbSD．CuS
9．（2022·辽宁抚顺·高三期末）下列离子可以在指定溶液中大量共存的是
A．常温下，的溶液：、、、
B．生锈铁钉溶于盐酸后形成的溶液：、、、
C．电解饱和食盐水一段时间后的溶液：、、、
D．硫酸酸化的高锰酸钾溶液：、、、
10．（安徽省宣城市2022-2022学年高三下学期期末调研测试化学试题）H的电负性为2.1，当原子团的电负性小于2.1称为给电子基，大于2.1则为吸电子基，不同基团对物质酸性影响见下表，下列有关说法正确的是
A．为吸电子基B．电负性
C．D．水解常数(25℃)：
11．（2022·江西景德镇·二模）天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。某温度下，溶洞水体中lgc(X)(X为H2CO3、、或Ca2-)与pH关系如图所示。下列说法错误的是
A．斜线②代表的是
B．该温度下，H2CO3电离平衡常数Ka2数量级为10-11
C．该温度下，lgc( )=-3时溶液的pH =9.3
D．该温度下CaCO3的Ksp=10-7.9
12．（2022·广西桂林·高三期末）已知20℃时，，则饱和溶液中的浓度为
A．B．C．D．
13．（2022·黑龙江·七台河市第一中学高三期末）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
①酸性溶液中：Na+、Cl－、S2O、I－
②无色溶液中：K+、Na+、MnO、SO
③碱性溶液中：CO、SO、K+、AlO
④酸性溶液中：Fe3+、K+、I－、Br-
⑤与铝粉反应放出H2的无色溶液中：NO、Al3+、Na+、SO
⑥由水电离出的c(OH－)=1×10－13 ml·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－
A．③⑤B．③④C．①④⑤D．③⑥
14．（2022·安徽·高三期末）已知：① ；②常温下，为二元弱酸，，，为一元弱酸，。现向的溶液中加入的溶液，混合溶液的温度随溶液体积的变化如图所示：
下列说法正确的是
A．b点时反应放出的热量为0.2296kJ
B．水的电离程度：
C．将少量溶液滴入溶液中发生反应：
D．c点时：
15．（2022·四川遂宁·高三期末）25℃时，下列有关叙述正确的是
A．饱和氯水中滴加NaOH至溶液呈中性：c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)
B．若HA的Ka=1.7×10-5，BOH的Kb=1.7×10-5，则HA溶液中的c(H+)与BOH中的c(OH-)相等
C．向10mLpH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液至中性：则混合液体积V(总)≥20mL
D．在pH=8的NaB溶液中：c(Na+)-c(B-)=9.9×10-8ml/L
16．（2022·河南·高三期末）下列离子组在指定环境中一定能大量存在的是
A．溶液中：、、、
B．强碱性溶液中：、、、
C．与Al反应能够产生的溶液：、、、
D．的溶液：、、、
17．（2022·贵州黔西·高三期末）室温下，向10mLNaOH溶液中逐渐滴加HX溶液，混合溶液的pH变化如图所示(温度和体积变化忽略不计)。下列说法错误的是
A．室温下，HX为弱酸，其
B．N点对应的溶液中，是c(HX)的10倍
C．P点对应的溶液中：
D．随着V(HX)的增大，溶液中水的电离程度先减小后增大
18．（2022·广东·华南师大附中高三期末）25℃时，已知弱酸H3RO3溶液中含R物种的浓度之和为0.1 ml·L-1，溶液中所有含R物种的lgc-pOH的关系如图所示，下列说法错误的是
已知： pOH表示OH-浓度的负对数[pOH = -lgc(OH- )]。
A．H3RO3 为二元弱酸
B．曲线③表示lgc(H3RO3)随pOH的变化
C．pH=6.7 的溶液中： c(H3RO3)+ 2c()=0.1ml·L-1
D．反应H3RO3+ 2的平衡常数K=1.0 × 105
19．（2022·河南·信阳市第一高级中学高三期末）室温下，用的滴定10.00mL稀盐酸，滴定过程中加入的体积与溶液中的关系如图所示[已知：该温度下，，不考虑溶液混合时体积和温度的变化]，下列说法错误的是
A．a点溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为
B．b点溶液中，所含有的溶质为和
C．c点溶液中，
D．a、b、c三点溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为b＞c＞a
20．（2022·湖南·新邵县教研室高三期末）下列叙述错误的是
A．向溶液中滴加溶液，所得溶液中一定存在：
B．同浓度的①、②、③三种溶液中，大小顺序为②＞③＞①
C．将溶液与溶液混合，溶液中：
D．将通入溶液至溶液呈中性，则溶液中：
二、非选择题
21．（2022·天津·高三专题练习）向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液的关系如图所示：
(注：a点为反应一半点，b点呈中性，c点恰好完全反应，d点NaOH过量一倍)分析a、b、c、d四点溶质及离子浓度大小_______。
22．（2022·长春·高三专题练习）盐类水解的应用
(1)氢氧化铁胶体的制备：反应方程式 _______。加热促进三氯化铁的水解，生成氢氧化铁胶体。
(2)Al2(SO4)3溶液净水
明矾溶于水电离产生的Al3+水解，生成的Al(OH)3胶体吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清。有关的离子方程式是_______。Al3+的水解与天然水中HCO的水解互相促进，生成Al(OH)3胶体。Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。
(3)热的纯碱液去油污效果更好：纯碱水解方程式：_______。水解为_______反应，在热水中纯碱的水解程度更大，溶液的_______更强，去油污能力强。
23．（2022·丽江·高三专题练习）由上述实验结果结合下表分析：
(1)盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？
【思考】
(2)CH3COONa溶液呈碱性的原因是：________。
(3)NH4Cl溶液呈酸性的原因是：________。
24．（2022·湖南·高三专题练习）影响电离平的因素
（1）内因：_______________________
（2）外因：
温度：电离过程是_______过程，升高温度， 平衡向_______方向移动
浓度：加水稀释，电离程度_______；增加弱电解质浓度，电离向_____方向移动，但电离程度_____。
其他：加入同弱电解质电离所产生的离子相同的离子，电离平衡向____方向移动；加入能与弱电解质电离产生的离子反应的物质时，电离平衡向________方向移动。
弱酸
醋酸溶液
碳酸溶液
次氯酸溶液
K
、
Ka(25℃)
与羧基相连的基团
/
参照原子
吸电子基
/
测试对象
生成该盐的
盐的类型
溶液酸碱性
酸
碱
CH3COONa
CH3COOH
NaOH
____
____
Na2CO3
H2CO3
NaOH
NH4Cl
HCl
NH3·H2O
____
___
Al2(SO4)3
H2SO4
Al(OH)3
NaCl
HCl
NaOH
______
_____
KNO3
HNO3
KOH
参考答案：
1．A
2．A
3．B
4．D
5．A
6．C
7．C
8．D
9．C
10．C
11．D
12．B
13．D
14．D
15．A
16．B
17．D
18．D
19．C
20．D
21．a点，溶质为CH3COONa、CH3COOH
离子浓度关系：c(CH3COO-)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH-)
b点，溶质为CH3COONa、CH3COOH
离子浓度关系：c(CH3COO-)=c(Na＋)>c(H＋)=c(OH-)
c点，溶质为CH3COONa
离子浓度关系：c(Na＋)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H＋)
d点，溶质为CH3COONa、NaOH
离子浓度关系：c(Na＋)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H＋)
22．(1)FeCl3 +3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
(2)Al3++3H2O⇌Al(OH)3 (胶体) +3H+
(3) CO+H2O⇌HCO+OH-，HCO+H2O⇌H2CO3 +OH-(吸热) 吸热 碱性
23．(1) 强碱弱酸盐 碱性 强酸弱碱盐 酸性 强酸强碱盐 中性
(2)强酸弱碱盐溶液呈酸性原因是由于盐电离产生的弱酸阴离子与水电离产生的氢离子结合生成弱电解质，导致溶液中c(H+)>c(OH-)而使溶液呈酸性
(3)强酸弱碱盐溶液呈酸性原因是由于盐电离产生的弱碱阳离子与水电离产生的氢氧根结合生成弱电解质，导致溶液中c(H+)>c(OH-)而使溶液呈酸性
24． 电解质本身的性质 吸热 电离 增大 正 减小 逆 电离