2021年山东省泰安市岱岳区（五四制）中考一模化学试题（word版 含答案）

这是一份2021年山东省泰安市岱岳区（五四制）中考一模化学试题（word版 含答案），共24页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，推断题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2021年山东省泰安市岱岳区（五四制）中考一模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________


一、单选题
1．化学改变世界的途径是使物质发生化学变化，下列过程属于化学变化的是
A．石油分馏出汽油、柴油 B．利用多级闪急蒸馏法从海水中获得淡水
C．煤焦化制得煤焦油 D．工业上从空气中分离出氧气
2．今年我市部分地区的小麦得了“软骨病”，出现倒伏现象，为预防这种现象的发生，应提前施用的化肥是
A．K2SO4 B．CO(NH2)2 C．NH4H2PO4 D．NH4NO3
3．我国航天技术已走在世界的前列。“天宫一号”上太阳能电池板的基板是由玻璃纤维制成的。玻璃纤维属
A．金属材料 B．无机非金属材料 C．复合材料 D．有机高分子材料
4．人若长期食用“镉大米”(镉含量超标)会引起痛痛病。研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系(如图所示)，下列物质中可用于改良土壤结构降低水稻对镉吸收率的是

A．氯化钾(水溶液显中性) B．烧碱
C．熟石灰 D．硝酸铵(水溶液显酸性)
5．下列实验操作正确的
A．检验装置的气密性 B．验证氢气的可燃性
C．稀释浓硫酸 D．过滤
6．人体吸入的O2有2%的转化为活性氧，它能加速人体的衰老，被称为“夺命杀手”．我国科学家尝试用亚硒酸钠（Na2SeO3）清除人体内的活性氧．Na2SeO3中的Se（硒）元素的化合价是
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
7．“生命至上、安全第一”，为及时发现天然气泄漏，某燃气公司常在天然气中加入少量具有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)。乙硫醇在空气中也能燃烧，反应的化学方程式为：。下列说法错误的是
A．乙硫醇中碳、氢、硫元素的质量比为2：6：1 B．X的化学式为SO2
C．乙硫醇是由三种元素组成的有机物 D．乙硫醇中硫元素的质量分数最大
8．建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型不正确的是
A．灭火方法模型
B．原子结构模型
C．空气组成模型
D．物质分类模型
9．关于下列符号或图示的有关说法不正确的是
①O2②Mg2+③④⑤⑥
A．①表示一个氧分子由两个氧原子构成 B．②和④均表示阳离子
C．③和⑤所表示的微粒化学性质相似 D．由⑥可知碘的相对原子质量为126.9
10．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是
A．元素观：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的
B．微粒观：保持水的化学性质的最小微粒是水分子
C．转化观：氯化镁在一定条件下可直接转化为金属镁
D．守恒观：8g氢气和8g氧气充分反应，一定生成16g水
11．误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析正确的是
A．用量筒量取10mL水，仰视读数，会导致量取水的体积偏小
B．测定肥皂水的pH先用水将pH试纸润湿，会导致测出的pH偏大
C．测定空气中氧气的体积分数，铜粉的量不足，导致测出氧气的体积分数偏小
D．配制10%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，会导致氯化钠的质量分数偏大
12．下列化学方程式书写和反应基本类型的判断都正确的是
A． 化合反应
B． 置换反应
C． 分解反应
D． 复分解反应
13．下列物质的用途与性质的对应关系不正确的是

物质
用途
性质
A
二氧化碳
作灭火剂
既不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大
B
洗涤剂
除油污
乳化作用
C
氧气
发射火箭
具有可燃性
D
氮气
做保护气
化学性质不活泼

A．A B．B C．C D．D
14．推理是化学学习中常用的方法，下列推理正确的是
A．中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应
B．某物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢元素
C．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红，则二氧化碳呈酸性
D．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
15．分离、提纯、除杂、鉴别是化学实验的重要手段，下列实验设计不能达到目的是
选项
实验目的
实验设计
A
除去金属Cu中混有少量的Fe
加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
B
除去CO2中混有少量CO
通入氧气点燃
C
除去MgCl2溶液中少量MgSO4
加适量的BaCl2溶液，过滤
D
鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、CuSO4四种固体
加水，观察
A．A B．B C．C D．D
16．下列各组离子在水中能大量共存且形成无色溶液的是
A．K+、Na+、OH-、 B．Na+、Fe2+、、Cl-
C．Ba2+、K+、、 D．、Na+、Cl-、OH-
17．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。以下说法正确的是

A．t2℃时，将40gA物质加入到50g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量是90g
B．图中P点所表示B物质的溶液为饱和溶液
C．A物质中混有少量的B物质，可采用蒸发结晶的方法提纯A物质
D．将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t3℃(忽略水的蒸发)三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是B>A>C
18．某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的镁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是
A．滤液中一定含有Mg2+和Fe2+，一定没有Ag+
B．滤液中一定含有Mg2+，一定没有Fe2+和Ag+
C．滤渣中一定含有银，可能含有镁和铁
D．滤渣中一定含有银和铁，可能含有镁
19．下列图象能正确反映其对应关系的是
A．将水通电一段时间后
B．等质量的大理石分别与足量的等体积等溶质质量分数的稀盐酸反应
C．向一定量稀盐酸和氯化钡混合液中滴加硝酸银溶液
D．等质量的铁粉和锌粉分别滴加稀硫酸至过量
20．下列与化学有关的知识，不完全正确的一组是
A．常见物质的鉴别
B．化学与环境
羊毛和化纤—点燃后闻气味
硬水和软水—加肥皂水搅拌
淀粉和蛋白质—加碘水
白色污染一只对人的视觉感观有影响
重金属污染—对人体内蛋白质有影响
赤潮、水华—水中富含氮、磷元素引起
C．化学与健康
D．化学与能源
维生素A一预防夜盲症
钙元素—预防骨质疏松症
铁元素一人体必需的微量元素
氢气一未来最理想的能源
煤、石油和天然气一不可再生能源
化学电池—将化学能直接转化为电能
A．A B．B C．C D．D

二、填空题
21．氧循环和碳循环是自然界中的重要循环。
(1)分析图两种循环，其中不正确的是_______。

A 碳循环和氧循环过程中均发生了化学反应
B 植物通过光合作用使自然界中的氧原子总数增加
C 通过减少化石燃料的使用和大力植树造林以控制二氧化碳的排放量
D 碳循环和氧循环有利于维持自然界中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
(2)汽油燃烧容易产生二氧化硫、氮氧化物等污染物，可用较清洁的天然气代替。写出天然气充分燃烧的化学方程式_______。
(3)为减少温室气体CO2排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。其微观示意图如下所示：

写出该反应的化学方程式_______。
(4)“绿色化学”的特点之一是在化工生产中尽可能实现“零排放”。CO2和H2可以按不同比例反应生成下列有机物。用CO2和H2反应，只生成一种产物并且能实现“零排放”，这种产物是_______。
A 乙醇(C2H6O) B 甲酸(CH2O2) C 乙酸(C2H4O2) D 丙酮(C3H6O)

三、流程题
22．我国科学家侯德榜发明的联合制碱法(侯氏制碱法)，将制碱与制氨结合起来，大大提高了原料的利用率。侯氏制碱法流程如图所示，在母液中加入食盐细粉，NH4C1在氯化钠浓溶液中溶解度比在水中小得多，从而促进NH4Cl的析出。

(1)粗盐中含有不溶性的泥沙和可溶性的Ca2+、Mg2+、，为了除去以上杂质，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加入过量的Na2CO3溶液；③加入适量盐酸；④加入过量的BaCl2溶液；⑤加入过量的NaOH溶液。请写出一种正确的操作顺序_______(填序号)。
(2)沉淀池中进行的反应是：CO2+NH3+H2O+NaCl=____↓+NH4Cl。
(3)煅烧炉中发生的反应化学方程式是_______。
(4)以下说法正确的是_______。
A 沉淀池中通入氨气的目的是使溶液呈碱性，更利于二氧化碳的吸收；
B 得到的母液中至少含有两种溶质，且为碳酸氢钠的饱和溶液；
C 可循环利用的X物质为二氧化碳，Y物质中只有氯化钠；
D 操作1的名称为过滤。

四、推断题
23．已知A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的物质。B是一种应用最广泛的金属；C溶液与B的反应是现代湿法冶金的先驱；D是一种氧化物。图中“-”表示相连物质可以发生反应，“→”表示一种物质生成另一种物质(部分反应物生成物及反应条件省略)。请回答下列问题：

(1)A物质属于_______(填物质类别)。
(2)E的化学式是_______。
(3)能比较两种金属活动性强弱的反应是_______(填数字序号)。
(4)若B→D发生燃烧现象，写出D→B反应的化学方程式_______。

五、实验题
24．如图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题：

(1)CO2的制取方法有多种，若用加热碳酸氢钠固体制取CO2，应选用的发生和收集装置为_______(填装置序号)。
(2)小海同学在装置B中加入15%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。
①若用F装置收集氧气，氧气应从_______(填“a”或“b”)端通入。
②实验中发现不能得到平稳的氧气流，小涛同学提出可以从两个方面加以改进：
一是将制取的装置B换为上图中的装置_______(填装置序号)；
二是将过氧化氢溶液加水稀释。如果把50g溶质质量分数为15%的过氧化氢溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液需加水的质量为_______克。

六、科学探究题
25．科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。某校化学兴趣小组的同学做实验向盛有少量NaOH溶液的试管中通入CO2，未看到明显的实验现象。同学们对NaOH与CO2能否反应进行验证，并对实验后所得废液的成分进行探究。
(一)实验目的：探究NaOH与CO2能否反应
（方案一）兴趣小组的同学利用甲装置进行如下探究实验：
实验步骤
实验现象
解释
如图甲向集满二氧化碳的软塑料瓶中滴加足量的氢氧化钠溶液，振荡

软塑料瓶变瘪中
①CO2能溶于水，可能溶解在NaOH溶液中
②CO2可能与NaOH反应
小光同学认为上述实验不严谨，利用甲装置，可补做一个对比实验，通过观察瓶子变瘪程度不同，从而排除瓶子变瘪是因为二氧化碳溶于水导致的。为保证实验的公正、准确性，需控制的变量有：_______。
（方案二）取软塑料瓶中的液体于三支试管中，分别加入含不同种类溶质的三种溶液。观察到A试管中有气泡冒出，B、C试管中均有白色沉淀生成。写出B试管中生成沉淀的化学反应方程式为_______。

（结论）以上实验均能证明CO2与NaOH发生了反应。
（反思拓展）通过此探究我们发现对于没有明显现象的化学反应，可以从不同的角度证明反应的发生，这些角度可以是：①通过检验反应物减少证明反应发生；②通过_______证明反应发生。
(二)实验目的：探究反应后溶液中的溶质：实验结束后同学们将A、B、C三支试管中反应后的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中(如图)，充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。

（提出问题）烧杯上层溶液中含有哪些离子？
（猜想假设）
小红：一定含有的离子是Na+、C1-；
小明：一定无H+，判断的理由为_______。
小娜：可能含有OH-、、Ca2+中的一种或几种。
（进行实验）小组同学对烧杯内上层溶液中可能含有的离子进行如下探究：
实验步骤
实验现象
实验结论
① 取烧杯内无色溶液少许于试管中，滴加_______静置。
有白色沉淀生成
有，无Ca2+
②取①中反应后的上层清液少许于试管中，加_______
_______
有OH-
（反思评价）将烧杯内的物质过滤，向滤液中加入适量的_______(填名称)进行处理后再排放，可以有效防止水体污染。

七、计算题
26．人体缺乏维生素C就会患坏血病。维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物，其中碳元素质量分数约为40.95%，氧元素质量分数约为54.5%，且每个分子中含有6个氧原子。请回答：
(1)维生素C的化学式量为 (保留整数，下同)；
(2)一个维生素C分子中氢原子的个数为 。
27．小华用纯碱样品(含少量氯化钠)进行了如图所示的实验。

请计算：
(1)充分反应后共生成二氧化碳的质量为 g。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？(写出计算过程，结果保留0.1%)。


参考答案
1．C
【详解】
A、石油分馏出汽油、柴油，是利用沸点的不同，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、利用多级闪急蒸馏法从海水中获得淡水，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、煤焦化制得煤焦油，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、工业上从空气中分离出氧气，是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选C。
2．A
【详解】
钾肥能使茎杆健壮，抗倒伏；小麦得了“软骨病”，出现倒伏现象，为预防这种现象的发生，应提前施用钾肥。
A、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，符合题意；
B、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、NH4H2PO4含有氮元素和磷元素，属于复合肥，但不含有钾元素，不符合题意；
D、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意。
故选A。
【点睛】
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
3．B
【详解】
玻璃纤维是无机非金属材料，故选B ；
4．C
【详解】
通过对镉的吸收率与土壤PH关系图分析可知，当土壤显碱性时，水稻对镉的吸收率会明显降低，烧碱和熟石灰的水溶液均显碱性，但烧碱的碱性太强，故选用熟石灰来改良土壤的结构降低水稻对镉的吸收率。
故选C。
5．A
【分析】

【详解】
A、用注射器将气体推入装置内，若装置不漏气，瓶内的气压升高，出现上升的水柱，故A符合题意；
B、氢气不纯时点燃或加热可能会产生爆炸，因此不能在产生氢气的时候立即点燃，故B不符合题意；
C、浓硫酸在稀释的时候，需要将浓硫酸加入到水中稀释，故C不符合题意；
D、过滤时需要用玻璃棒进行引流，故D不符合题意；
故选A。
【点睛】
过滤操作中，需要用玻璃棒进行引流，浓硫酸溶于水会放热，因此在稀释时需要用玻璃棒进行搅拌，散热。
6．C
【详解】
设亚硒酸钠中硒元素的化合价为x．
（+1）×2+x+（﹣2）×3=0解得：x=+4故选C．
7．A
【详解】
A、乙硫醇中碳、氢、硫元素的质量比为：，此选项说法错误；
B、由反应的化学方程式可知，反应前后碳原子都是4个，氢原子都是12个，反应前硫原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前氧原子是18个，反应后应该是18个，其中4个包含在2X中，因此X的化学式是SO2，此选项说法正确；
C、根据乙硫醇的化学式，乙硫醇是由三种元素组成的化合物，即含有碳元素、氢元素和硫元素三种元素；除了碳、一氧化碳、二氧化碳和碳酸盐除外，含有碳元素的物质是有机物，此选项说法正确；
D、乙硫醇中，硫原子的相对原子质量和最大，因此硫元素的质量分数最大，此选项说法正确。
故选A。
8．A
【详解】
A、灭火方法：移走可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物的着火点以下，着火点是一个定值，不能被降低，符合题意；
B、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，不符合题意；
C、氮气约占空气体积分数的78%，氧气约占空气体积分数的21%，其它成分约占空气体积分数的1%，不符合题意；
D、物质包括纯净物（由同种物质组成）和混合物（由不同种物质组成），纯净物包括单质（由同种元素组成的纯净物）和化合物（由不同种元素组成的纯净物），不符合题意。
故选A。
9．B
【分析】
本题考查化学术语的规范描述。
【详解】
A、①表示氧气，表示一个氧分子由两个氧原子构成，故A不符合题意；
B、②表示镁离子，为阳离子，④质子数小于核外电子数，为阴离子，故B符合题意；
C、③表示氧原子，⑤表示硫原子，它们的最外层电子数相同，化学性质相似，故C不符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故由图可知，碘的相对原子质量为126.9，故D不符合题意。
故选B。
【点睛】
本题难度不大，结合常规的化学术语规范描述。
10．D
【详解】
A、一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，故A正确；
B、分子是保持物质化学性质的最小微粒，水是由水分子构成的，保持水的化学性质的最小微粒是水分子，故B正确；

C、氧化镁在一定条件下可直接转化为金属镁，如电解熔融氧化镁时，氧化镁分解生成镁和氧气，故C正确；

D、氢气与氧气的反应化学方程式为：，由方程式可知参加反应的氢气和氧气的质量比为1:8，即8g氧气与1g氢气恰好完全反应，故8g氢气和8g氧气充分反应时氢气有剩余，故生成水的质量小于16g，故D错误；
故选D。

11．C
【详解】
A、在使用试管时，仰视读数测出的液体体积小于液体的实际体积，所以量取的液体体积大于10mL，此选项错误；
B、用水湿润pH试纸，稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，若测定的是酸性溶液，则会使测定结果变大；若测定的是碱性溶液，则会使测定结果变小；若测定的是中性溶液，则会使测定结果不变；肥皂水显碱性，测定结果偏小，此选项错误
C、测定空气中氧气含量的实验中，铜粉质量的多少影响实验结果，铜粉的量必须足量，否则，不能将氧气完全耗尽，会造成实验结果偏小，此选项正确；
D、配制10%的氯化钠溶液时，若氯化钠中含有杂质，会导致溶质的质量偏小，则所配溶液溶质的质量分数偏小，此选项错误。
故选C。
12．D
【详解】
A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
B、氯化银难溶于水，铁与氯化银不反应，不符合题意；
C、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；
D、碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，符合题意。
故选D。
13．C
【详解】
A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且二氧化碳的密度比空气大，可用来灭火，不符合题意；
B、洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，不符合题意；
C、氧气用于火箭发射，是因为具有助燃性，不具有可燃性，符合题意；
D、氮气化学性质稳定，可用作保护气，不符合题意。
故选C。
14．B
【详解】
A、中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙和水，错误；
B、化学反应前后元素种类不变；某物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢元素，正确；
C、酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色，错误；
D、溶液具有均一性和稳定性，具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，例如水，错误。
故选B。
15．B
【详解】

A、因为Cu不可以与稀硫酸反应，而Fe可以与稀硫酸反应，加入稀硫酸于混有少量Fe的金属Cu中，待反应结束后，经过过滤，金属Cu在滤渣中，除去Fe，不符合题意；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，因此这个方式达不到目的，符合题意；
C、MgSO4与BaCl2反应，生成BaSO4沉淀和MgCl2，过滤之后剩余MgCl2，可以达到除杂的目的，不符合题意；
D、鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、CuSO4四种固体，加水后观察，CaCO3是白色沉淀，NaOH溶于水，是无色透明溶液，且放热，NaCl溶于水，是无色透明溶液，不放热，CuSO4溶于水，溶液为蓝色，所以通过加水，观察可以鉴别以上四种固体，不符合题意；
故选B。
16．A
【详解】
A、钾离子、钠离子、氢氧根离子、碳酸根离子不能形成沉淀、气体和水，可以大量共存，且是无色溶液，符合题意；
B、亚铁离子是浅绿色的，不符合题意；
C、钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意；
D、铵根离子能与氢氧根离子结合生成氨气和水，不能大量共存，不符合题意。
故选A。
17．D
【分析】
本题考查溶解度曲线。
【详解】
A、根据题意，A物质在t2℃时溶解度为40g，表示100g水中最多可以溶解40g，将40gA物质加入到50g水中，最多溶解的量为20g，因此溶液的质量为70g，故A不符合题意；
B、P点在物质B曲线的下方，因此是B的不饱和溶液，故B不符合题意；
C、A、B的溶解度都随温度的升高而增加，A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，因此可以用降温结晶的方法得到A晶体，故C不符合题意；
D、将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到 t3℃，升温后，A、B的溶解度增加，变为不饱和溶液，C的溶解度减小，还是饱和溶液，升温后，A、B的溶质质量分数不变，t2℃时，B的溶解度大于 t2℃时，A的溶解度大于t3℃时， C的溶解度，故t2℃时，B的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，A的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时， C的饱和溶液的溶质质量分数，故升温后，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是B>A>C，符合题意；
故选D。
【点睛】
在计算溶液的质量时，需要注意是否该物质可以溶解到该溶液的最大限度（溶解度）。
18．D
【详解】
一种金属与两种盐溶液发生置换反应时，其优先与活动性较弱的金属的盐溶液发生反应。向盛有Fe(NO3)2和AgNO3混合液的烧杯中加入一定量的Mg粉，镁优先和硝酸银溶液反应置换出银，同时生成硝酸镁；当硝酸银完全反应后才会和硝酸亚铁反应置换出铁，同时生成硝酸镁。因此在反应停止后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生时，说明滤渣中一定含有铁，但混合液中的铁是否完全被置换不能确定，即滤渣中一定含有银、铁，可能含有镁，滤液中一定含Mg2＋，可能含Fe2＋，一定没有Ag＋。故选D。
19．D
【详解】
A、通电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为2：1，故选项图象错误。
B、将等质量的大理石分别与足量的等体积等溶质质量分数的稀盐酸反应，粉末状的反应速率快，但是最终生成二氧化碳的质量相等，故选项图象错误。
C、向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液，稀盐酸和氯化钡均能与硝酸银反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，一开始就产生沉淀，故选项图象错误。
D、等质量铁粉和锌粉分别和足量稀硫酸反应，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，根据、可知，铁生成氢气多，拐点高些，故选项图象正确。
故选：D。
20．B
【详解】
A、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，化纤灼烧无此气味，气味不同，可以区分，正确；
通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，正确；
淀粉遇碘变蓝，蛋白质遇碘无此变化，现象不同，可以区分，正确。
完全正确，不符合题意；
B、白色污染会破坏土壤、污染地下水、危害海洋生物的生存等，错误；
重金属会使蛋白质变性，正确；
赤潮、水华，是因为水中富含氮、磷等元素引起，正确。
不完全正确，符合题意；
C、缺乏维生素A，会导致夜盲症；老年人缺钙会导致骨质疏松；铁元素是人体必需的微量元素，完全正确，不符合题意；
D、氢气燃烧产物只有水，比较环保，是未来最理想的能源；煤、石油、天然气属于不可再生能源；化学电池，是将化学能转化为电能，完全正确，不符合题意。
故选B。
21．B B
【详解】
(1)A 碳循环和氧循环过程中均发生了化学反应，此选项正确；
B 化学反应中原子的数目不变，此选项错误；
C 化石燃料燃烧产生二氧化碳气体，植物进行光合作用消耗二氧化碳，所以通过减少化石燃料的使用和大力植树造林可以控制二氧化碳的排放量，此选项正确；
D 碳循环和氧循环有利于维持自然界中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，此选项正确。
故选B。
(2)天然气主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，甲烷充分燃烧的化学方程式为：。
(3)根据反应的微观示意图，该反应为氨气与氧气在催化剂和加热的条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：。
(4)用CO2和H2反应，反应物中碳元素和氧元素的原子个数比为1:2，则生成物中碳元素和氧元素的原子个数比为1:2，故选B。
22．⑤④②①③(或④②⑤①③或④⑤②①③) NaHCO3 ABD
【详解】
(1)粗盐中含有不溶性的泥沙和可溶性的Ca2+、Mg2+、。除去Mg2+需加入过量的NaOH溶液，生成氢氧化镁沉淀；除去需加入过量的BaCl2溶液，生成硫酸钡沉淀；除去Ca2+，需加入过量的Na2CO3溶液。Ca2+、这两种离子的去除要注意先后顺序，必须先加入过量的BaCl2溶液，然后加入过量的Na2CO3溶液，这样可以既除去Ca2+又除去多余的氯化钡，至于Mg2+的去除可以在加氯化钡之前，也可以在加氯化钡之后，还可在加碳酸钠之后，但这些试剂的加入都必须在过滤之前进行，过滤之后再加入适量盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。故将粗盐溶于水后进行的操作顺序是：⑤④②①③(或④②⑤①③或④⑤②①③)。
(2)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变。从提供的化学方程式中可知，反应前，C、O、N、H、Na、Cl的原子个数分别为：1，3，1，5，1，1；反应后已知物质中N、H、Cl的原子个数分别为：1，4，1，因此未知物质中C、O、H、Na的原子个数分别为：1，3，1，1，结合流程可以推出其化学式为：NaHCO3。沉淀池中进行的反应是：CO2+NH3+H2O+NaCl= NaHCO3↓+NH4Cl。
(3)根据流程，沉淀池中产生的沉淀是碳酸氢钠，碳酸氢钠在煅烧炉中受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：。
(4) A、沉淀池中通入氨气，氨气溶于水生成氨水，溶液呈碱性，更利于二氧化碳的吸收，说法正确；
B、沉淀池中反应生成碳酸氢钠和氯化铵，因为碳酸氢钠的溶解度较小，所以生成的碳酸氢钠大部分以晶体的形式析出。故得到的母液中含有氯化铵、碳酸氢钠，且为碳酸氢钠的饱和溶液，其他反应物如氯化钠也可能有剩余，说法正确；
C、煅烧炉中产生的二氧化碳是沉淀池中反应所需要的，故可循环利用的X物质为二氧化碳，说法正确。沉淀池中分离出的母液中含有反应生成的氯化铵和仍然留在溶液中的少量碳酸氢钠，因为NH4C1在氯化钠浓溶液中溶解度比在水中小得多，所以加入食盐细粉，促进了NH4Cl的析出，析出氯化铵晶体后溶液中仍然有氯化铵，因此操作1中得到的滤液即Y物质，其中不仅有氯化钠，还含有氯化铵、碳酸氢钠，说法不正确；
D、操作1将氯化铵晶体分离出来，该操作实现了固液分离，名称为过滤，说法正确。
故说法正确的是：ABD。
23．酸 Cu(OH)2 ③
【分析】
A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的物质，B是一种应用最广泛的金属，则B是铁；C溶液与B的反应是现代湿法冶金的先驱，则C是硫酸铜；D是一种氧化物，铁和D可以相互转化，则D是四氧化三铁或氧化铁；A可以与铁反应，可以转化成硫酸铜，则A是硫酸；硫酸铜和E可以相互转化，则E是氢氧化铜，将推出的物质进行验证正确。
【详解】
（1）由分析可知，A为硫酸，属于酸，故填：酸。
（2）由分析可知，E为氢氧化铜，故填：Cu（OH）2。
（3）反应③铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明金属活动性铁大于铜，故填：③。
（4）若B→D发生燃烧现象，则D为四氧化三铁，一氧化碳和四氧化三铁高温生成铁和二氧化碳，故填：。
24．AD a C 25
【详解】
（1）用加热碳酸氢钠固体制取二氧化碳，该反应属于固体加热反应，发生装置应选A，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置应选D，故填：AD；
（2）①若用F装置收集氧气，氧气的密度比水小，氧气应从a端通入；
②要想得到平稳的氧气流，可将制取的装置B换为上图中的装置C，装置C可通过分液漏斗控制药品的滴加速率，从而控制反应速率；
设需加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：50g×15%=（50g+x）×10%，x=25g。
25．相同的软塑料瓶、等体积的二氧化碳，与氢氧化钠溶液等体积的水 检验生成物产生 烧杯底部有碳酸钙沉淀会与氢离子反应 过量的氯化钙溶液(或过量的氯化钡溶液) 酚酞试液(或硫酸铜溶液) 溶液变红(或生成蓝色沉淀) 盐酸
【详解】
(1)在此对比实验中，塑料瓶的材质不同、二氧化碳的体积不同以及水的体积是否与氢氧化钠溶液的体积相等都可能会影响瓶子的变瘪程度，从而影响实验结论，故需要控制变量为相同的软塑料瓶、等体积的二氧化碳，与氢氧化钠溶液等体积的水。
(2)氢氧化钠溶液与二氧化碳反应后会生成碳酸钠，再加入氢氧化钙溶液后，碳酸钠会与氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，反应方程式为。
(3)加入氢氧化钙溶液后反应生成白色沉淀说明溶液中含有碳酸根离子，之前并未向其中加入含有碳酸根离子的物质，故为反应生成，所以可以通过检验生成物产生证明反应的发生。
(4)分析加入的试剂可知，白色沉淀只能是碳酸钙沉淀，H+不能与碳酸钙沉淀共存，故判断理由为烧杯底部有碳酸钙沉淀会与氢离子反应。
(5)通过实验得出溶液溶含有，能与反应生成白色沉淀的是钡离子和钙离子，而且为不干扰下一步探究，应加入过量的试剂。故应滴加过量的氯化钙溶液(或过量的氯化钡溶液)
(6)实验结论为溶液中含有OH-，鉴别OH-的试剂是含铜离子的溶液或无色的酚酞溶液，故加入的是酚酞试液(或硫酸铜溶液).
(7) 加入的是酚酞试液，碱能使无色酚酞试液变红；若加入硫酸铜溶液，则会反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故观察到的现象为溶液变红(或生成蓝色沉淀)。
(8)经①和②两步实验探究可知滤液中含有和OH-，若要消耗掉这两种离子应该选用含H+的酸溶液，故填盐酸。
26．（1）176；
（2）8。
【详解】
（1）维生素C的化学式量为：（16×6）÷54.5%≈176；
（2）氢元素的质量分数为：1-40.95%-54.5%=4.55%，
设一个维生素C分子中氢原子的个数为x，x=176×4.55%≈8。
27．（1）3.3
（2）由图可知，向10g样品中加入50g稀盐酸，产生二氧化碳的质量为：10g+50g-57.8g=2.2g，继续加入50g稀盐酸，产生57.8+50g-106.7g=1.1g，故第一次加入50g稀盐酸，盐酸完全反应。
解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x



x=7.3%
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【详解】
（1）充分反应后，生成二氧化碳的质量为：10g+50g+50g-106.7g=3.3g；
（2）见答案。