2022年山东省泰安市岱岳区中考三模化学试题(word版含答案)

化学练习题（三）

相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32  Cl-35.5  K-39  Ca-40

第I卷 选择题

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）

1建设美丽泰安人人有责。下列做法正确的是（）

A.春节燃放烟花       B.随意丢弃垃圾

C.不向汶河排污       D.露天焚烧秸杆

2.下列物品所用的主要材料中不属于有机合成材料的是（）

A.汽车轮胎   B.化纤连衣裙   C.可降解饭盒   D.纯棉T恤

3.下列物质的用途，利用其物理性质的是（）

A.干冰用做制冷剂       B.氧气用于气焊

C.氮气用作食品防腐      D.甲烷用作燃料

4.入体中必需的元素长期摄入过量或不足，都不利于健康。缺乏会导致骨质疏松、佝偻病的元素是（）

A.铁     B钙     C.锌     D.碘

5.国家战略，精准扶贫，普及化学肥料知识势在必行。化学肥料是农作物的“粮食”，下列关于化学肥料的说法正确的是（）

A.尿素【CO(NH2)2】属于复合肥料

B.大量施用化肥以提高农作物产量

C.棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥

D.铵态氮肥与草木灰混用，会降低肥效

6.下列实验操作正确的是（）

A.检验氢气纯度   B.添加酒精

C.氧气验满      D.测溶液pH

7.下列有关物质用途说法中，不正确的是（）

A.用稀硫酸清除钢铁表面的铁锈

B.用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉

C.用氢氧化钠固体干燥二氧化碳气体

D.用硫酸铜和熟石灰制波尔多液

8.下列有关元素、原子、分子和离子的说法正确的是（）

A.由同一种元素组成的物质一定是单质

B.原子可以构成分子，不能直接构成物质

C.分子是化学变化中的最小微粒

D.决定元素化学性质的是原子的最外层电子数

9.下列关于空气及其组成说法错误的是（）

A.空气中体积占比最大的是氮气

B.稀有气体可以制成很多电光源

C.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成刺激性气味气体

D.氧气的化学性质比较活泼，在一定条件下能与许多物质发生化学反应

10.新型冠状病毒肺炎疫情防控需要大家积极配合，居家定期测量体温也是一种贡献。下列有关水银温度计里面的汞的说法正确的是（）

A汞属于非金属元素      B.在化学反应中，汞原子容易得到电子，形成Hg+2

C.氧化汞的化学式为HgO        D.汞的相对原子质量为200.6g

11.化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（）

A.提倡人们购物时不用或少用塑料袋，是为了减少“白色污染”

B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

C.为防止电池中汞等金属污染土壤，应积极开发废电池综合利用技术

D.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，保护环境

12.分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类中正确的是（）

A.纯净物：氧气、干冰、水银   B.肥料：碳酸钙、碳铵、硝酸钾

C.单质：红磷、铁粉、黄铜    D.盐：氯化钠、生石灰、碳酸钙

13.你经常做家庭小实验吗？根据你的经验，下列家庭小实验不能成功的是（）

A.将鸡蛋放入盐水中变成“软壳蛋”

B.把一只冷碟子放在蜡烛火焰上方，以获得少量炭黑

C.用小苏打和柠檬酸自制汽水

D.用花瓣制作指示剂，检验纯碱溶液的酸碱性

14.t℃时，在5g水中不断加入固体物质A，溶液质量变化情况如图所示，有关说法正确的（）

A.无法判断A物质溶解度受温度影响大小

B.溶液2、3都属于饱和溶液

C.溶液1、2、3溶质的质量分数依次增大

D.t℃时，A物质的溶解度是80g/100g水

15.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是（）

A.N2气体（O2）——通过灼热的铜网  B.CO2气体（CO）——通过灼热的氧化铁

C.木炭粉（CuO）——在空气中灼烧   D.FeCl2溶液（CuCl2）——加入过量的铁粉，过滤

16在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（）

A.丙可能是单质

B.反应中丁一定是催化剂

C.若消耗了3g乙，则生成17g丙

D.反应前甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量

17.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（）

A.

B.

C.

D.

18.某化学兴趣小组为了验证“Fe，Cu，Ag三种金属的活动性由强到弱”，设计了如下图所示的实验，其中可以达到实验目的且操作简单的组合是（）

A.③④    B.③⑤    C.①②⑤    D.①③④

19.以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如图，下列说法正确的是（）

A.乙、丁为氧化物

B.转化①中乙和丙的分子个数之比为1:1

C.该反应前后原子总数发生了改变

D.该过程体现无机物与有机物可相互转化

20.化学与我们的社会发展息息相关。下列有关说法全部正确的是

第Ⅱ卷 非选择题（60分）

二、填空题（本题包括3小题，共23分）

21.（9分）氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。

（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改是                               。

（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，则在反应过程中减少的离子是               （写离子符号，下同），增加的离子是               。

（3）取2支试管，分别开展如下实验：

实验I：在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水。

实验Ⅱ：在充满CO2气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水。

实验I和实验Ⅱ滴入水后的现象为：染有石蕊的纸条变红色。

（4）向盛有Na2CO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象：停止通气，再加入少量水，现象是                            ，写出该反应的化学方程式                            。

（5）结合（3）与（4）中有关的实验与现象，下列有关HCl气体和盐酸中说法正确的是：                   。

A.HCl气体和盐酸具有完全相同的化学性质

B.HCl气体中含有氢离子

C.向盛有CaCO3固体的试管中滴入稀盐酸，能放出使澄清石灰水变浑浊的气体

D.HCl气体和CO2气体通入水后均产生了氢离子

22.（7分）某固体物质可能含有CuSO4、CaCO3、KCl、NaOH中的一种或几种。

（1）为了确定该物质的成分，进行了如下实验：取少量固体于烧杯中，加过量的水，搅拌，过滤，滤纸上有白色不溶物，滤液呈蓝色。

①滤纸上的白色不溶物是                   。

②根据上述实验推断该物质的成分，肯定没有的是                   。

③若要设计实验进一步确定该物质组成，需用到的试剂是             （填字母编号）。

A.MgCl2溶液    B.Ba(NO3)2溶液    C.AgNO3溶液    D.稀HCl

（2）蓝色溶液直接排放会造成污染，需进行处理方法如下：

①先用砂纸打磨铝丝表面。因为铝在空气中生成氧化铝，其化学方程式是                            。

②然后把打磨过的铝丝浸入蓝色滤液中，当观察到             时，说明滤液可以排放。

23.（7分）如图1是“侯氏制碱法”在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，根据所学知识回答后面的问题：

（1）将气体A通入紫色石蕊试液，石蕊试液变蓝色，说明气体溶于水得到的溶液呈           （填“酸”或“碱”或“中”）性。

（2）步骤③需要进行的操作是           （填写“过滤”、“加热”之一）

（3）步骤②中发生反应的原理是，过程中能析出碳酸氢钠晶体的原因是           （选填字母）

a.碳酸氢钠难溶于水    b.碳酸氢钠受热易分解    c.碳酸氢钠的溶解度相对较小

（4）如图2是氯化铵和氯化钠两种固体物质的溶解度曲线

①若某温度时NH4Cl的饱和溶液中溶解有少量的NaCl，若用实验方法得到大量的NH4Cl晶体，所采用的方法是                             。

②向氯化铵与氯化钠的混合溶液中滴加少量的硝酸银溶液，请写出反应的一个化学方程式：                             。

三、实验题（本题包括2小题，共25分）

24.（11分）根据下面实验回答问题。

（1）实验一中集气瓶中装满水的目的                                。

（2）实验二中除去二氧化碳中少量的氯化氢，不纯气体应从          （填“a”或“b”）导管通入。

（3）实验三中X、Y分别是水和汽油中的一种，加入X、Y后，观察到a中固体消失并得棕色溶液，b中固体不消失，则物质X是                    ，由实验可知，物质的溶解性与          有关。

（4）下图是学习小组探究二氧化碳和氢氧化钠反应的装置图，先检查装置气密性，方法是                    。（2分）。

（5）实验中打开分液漏斗活塞将氢氧化钠溶液注入烧瓶再打开止水夹，会看到的现象是                  （2分），且烧瓶中溶质一定含有                （填化学式）。

25.（14分）小明同学在超市里看到“食用碱面”，他想知道该“食用碱面”的成分，请教老师后得知它的主要成分是一种钠盐。

【作出猜想】小明及其他同学猜想其主要成分可能是：

①Na2SO4    ②NaCl   ③Na2CO3   ④NaHCO3

【查阅资料】（1）氯化钡溶液与碳酸氢钠溶液不反应。（2）碳酸氢钠溶液呈碱性。

小明与同学们进行如下实验来确认该“食用碱面”的主要成分。

【进行实验】取适量该“食用碱面”于试管中，加入蒸馏水使之完全溶解，把所得溶液分成两等份。

【交流讨论】

（1）同学们经过讨论，发现仅仅通过实验①不能得出该“食用碱面”的主要成分是Na2SO4，也可能是Na2CO3，原因是                            （用化学方程式表示）。

（2）同学们通过对实验①②认真分析得出该“食用碱面”的主要成分是Na2CO3，理由是                                   。

（3）有同学认为上述实验不用做，只要把酚酞溶液滴入该“食用碱面”的溶液中，溶液变红，就可得出该“食用碱面”的主要成分是Na2CO3。这种说法对吗？并请说明原因：                                   。

【拓展应用】已知Na2CO3与稀盐酸反应非常剧烈。实验室欲用Na2CO3粉末和稀盐酸制取并收集二氧化碳，你选择的装置最好是           （选填图2中装置序号）。

四、计算题（本题包括2各小题，共12分）

26.（4分）断血流滴丸主含有木犀草素（化学式为C13H2Ox，）等黄酮类活性成分，具有止血、抗菌、抗炎及免疫等药理活性。已知木犀草素的相对分子质量为286，请计算

（1）x的值为           

（2）木犀草素中碳元素的质量分数为            （结果精确到0.1%）

27.（8分）某学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸400g，平均分成4份，分别向这4份稀盐酸中加入不同质量的样品，结果如下：

（1）         次反应中矿石有剩余：

（2）上表中m的数值是           ;

（3）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）

化学练习题（三）答案

一、选择题（每小题2分，共40分）

1.C  2.D  3.A  4.B  5.D  6.A  7.C  8.D  9.C  10.D

11.B  12.A  13.A  14.A  15.C  16.C  17.C  18.B  19.D  20.B

二、填空题（本题包括3小题，共23分）

21.（9分）（1）分子的间隔（1分）

（2）H+（1分）     Fe2+（1分）

（3）白色粉末溶解，溶液中气泡逸出（2分）

（2分）

（4）CD（2分）

22.（7分）（1）①CaCO3（1分）   ②NaOH（氢氧化钠）（1分）

③BC（2分）

（2）①（2分）   ②溶液由蓝色变成无色（1分）

23.（7分）（1）NH3；（1分）   （2）过滤；（1分）   （3）c；（1分）

（4）降温结晶；（2分）    （2分）

三、实验题（本题包括2小题，共25分）

24.（11分）（1）排出空气，防止气体不纯。（2分）

（2）a（1分）

（3）汽油（1分）    溶剂种类（1分）

（4）连接装置，关闭止水夹，连通活塞，从分液漏斗注入水，若漏斗下端形成一段稳定的水柱，则气密性好（2分）。

烧杯内的溶液倒流回烧瓶，且溶液变浑浊（2分）     NaOH（2分）

25.（14分）【进行实验】实验①：产生白色沉淀；（2分）  

实验②：稀盐酸；（2分）  ③或④；（2分）

【交流讨论】（1）；（2分）

（2）既能与氯化钡溶液产生白色沉淀，又能与稀盐酸反应的物质是碳酸钠；（2分）

（3）不对，碳酸氢钠的水溶液也呈碱性；（2分）

【拓展应用】CD（2分）

四、计算题（本题包括2各小题，共12分）

26.（4分）（1）8（2分）   

（2）54.5%（2分）

27.（8分）（1）3、4（1分）

（2）8.8（1分）

（3）解：设样品中碳酸钙的质量为x（1分）

   （2分）

   （1分）

x=8g    （1分）

黄铜中铜的质量分数为×100%=80%   （1分）

答：该黄铜中铜的质量分数为80%。