2021年山东省泰安市东平县中考二模化学试题（word版 含答案）

这是一份2021年山东省泰安市东平县中考二模化学试题（word版 含答案），共24页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2021年山东省泰安市东平县中考二模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________


一、单选题
1．《本草纲目》中“黄连”条目下记载：“吐血不止，取黄连一两，捣碎，加鼓二十粒，水煎去渣，温服。”该过程中没有涉及的操作是
A．加热 B．称量 C．过滤 D．蒸发结晶
2．医用活性炭口罩的制作材料中属于合成材料的是

A．棉布里层
B．铝条
C．合成橡胶皮筋
D．活性炭
3．下列物质中，属于复合肥料的是（　　）
A．K2CO3 B．CO(NH2)2 C．KNO3 D．Ca(H2PO4)2
4．分类是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质分类正确的是
A．氧化物：干冰、二氧化锰、氧化铁
B．碱：烧碱、纯碱、生石灰
C．混合物：空气、石油、碳酸钙
D．合成材料：塑料、羊毛、橡胶
5．下列实验操作正确的是（）
A．量取9.5mL液体 B．称量NaOH固体
C．熄灭酒精灯 D．加热液体
6．掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与所表述的意义相符合的是
①FeCl2﹣氯化亚铁 ②2Ca2+﹣2个钙离子
③O2﹣2个氧原子 ④﹣钠离子 ⑤2H2O﹣2个水分子
⑥2H﹣2个氢元素 ⑦﹣氮气中氮元素的化合价为零。
A．①④⑤⑦ B．②③④⑥ C．①②⑤⑦ D．②⑤⑥⑦
7．《流浪地球》的热播让普通人了解到“人造空气”帮助人类实现了太空漫步的梦想，它含有70%的氮气（体积分数）、20%以上的氧气，还有CO2等。下列说法错误的是
A．“人造空气”中的氮气可以制电光源
B．在“人造空气”中，燃着的蜡烛不会迅速熄灭
C．利用铜粉加热，可粗略测定“人造空气”中氧气的含量
D．在太空中呼吸“人造空气”时，氧气消失但氧原子并未消失
8．通讯基站5G芯片核心材料之一是氮化镓（CaN）。图①为元素周期表的一部分及镓、氮元素在其中的信息。图②为镓原子结构示意图，下列说法中正确的是

A．图①中a=7，图②中b=8 B．氮化镓的相对分子质量约为85g
C．镓原子在反应中易得到电子 D．镓、氧元素形成的化合物为GaO3
9．下列各物物质在同一溶液中可以大量共存的是
A．NaOH、FeCl3、K2SO4 B．NaCl、HNO3、AgNO3
C．NaCl、K2CO3、Ca(OH)2 D．KNO3、NaCl、Ba(OH)2
10．四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示，下列说法正确的是

A．甲物质一定是该反应的催化剂
B．反应后x的数值为6%
C．该反应是化合反应
D．反应中乙与丁的质量变化之比为8:9
11．类推是一种重要的学习方法。下列类推结论错误的是
A．一氧化碳能与氧化铁反应生成铁，一氧化碳也能与氧化铜反应生成铜
B．中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
C．碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液
D．NaOH溶液中的OH-能与酸反应，则KOH溶液中的OH-也能与酸反应
12．结合维恩图可形象的表示化学概念之间关系，下列图示关系不正确的是
A． B．
C． D．
13．如图是粗盐提纯的部分实验操作。有关叙述错误的是

A．上述操作顺序为③①②④
B．①中水的质量可以由食盐的溶解度计算得出
C．④中缺少玻璃棒引流溶液
D．当②中蒸发皿内出现较多固体时应停止加热
14．实验方法能达到实验目的的是
选项

实验目的

实验方法

A

除去NaOH溶液中Na2CO3

加入适量稀盐酸至不再产生气泡

B

检验CH4中是否含有CO

将气体点燃

C

除去粗盐中的难溶性杂质

加入足量水，溶解、蒸发、结晶

D

比较Fe、Cu、Ag的金属活动性

将Fe和Ag分别放入Cu(NO3)2溶液中


A．A B．B C．C D．D
15．如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是氧化铜、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种。图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知甲和丁反应有气泡出现。则下列说法正确的是

A．甲与丙反应属于中和反应
B．乙和戊都是氧化物
C．丙与丁反应会生成白色沉淀
D．丁和戊反应属于化合反应
16．化学是一门以实验为基础的学科，下列有关实验结论正确的是
A．某些化学反应不遵循质量守恒定律
B．二氧化锰是催化剂
C．金属M生锈需要O2
D．同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同
17．NaCl是重要的资源，其应用与生产如下图所示。下列说法不正确的是

A．应用①操作的主要步骤为：计算、称量、溶解、装瓶、贴标签
B．应用②在制备烧碱的过程中，水参与了反应
C．应用③为提高产率应先通NH3，再通CO2，制备过程中还能得到一种化肥
D．生产中提纯粗盐时可依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，再过滤、蒸发
18．下列图线图像能正确反映其对应变化关系的是
A． 图①：向一定质量的HCl和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液
B． 图②：氢氧化钠溶液加足量的水稀释
C． 图③：电解水生成氢气和氧气的质量比
D． 图④：等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应
19．某工厂废液中含有氯化亚铁、氯化铜和氯化镁，为回收资源和防止污染，将一定量的锌粉加入到废液中，反应一段时间后过滤，向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生。则下列叙述不正确的是
A．向滤渣中加入稀硫酸，最后溶液一定变成浅绿色
B．滤液的颜色可能为浅绿色
C．滤渣中一定含有铜，可能含有锌
D．滤液中溶质一定含有氯化锌和氯化镁
20．化学学习让我们有了很多收获，下列归纳总结不正确的一组是
A．化学与健康
B．化学与社会发展
①缺钙会引起骨质疏松
②变质的食物应当丢弃，不能加热后继续食用
③应该合理膳食，不能只吃肉类不吃蔬菜
①广泛使用太阳能可以有效减少碳排放
②纯金属、合金都属于金属材料
③煤燃烧产生的二氧化碳易形成酸雨
C．化学与安全
D．对化学元素的认识
①进入溶洞前做灯火实验
②煤气泄露应立即关闭阀门，打开门窗
③媒炉上放盆水不能防止CO中毒
①地壳中含量最高的金属元素是铝
②目前年产量最高的金属是铁
③金属矿物的储量有限，应合理利用与保护

A．A B．B C．C D．D

二、填空题
21．能源、资源、环境等问题是当前人类社会面临的重大课题。回答下列问题：
（1）生活中的能量大部分来自于化石燃料的燃烧。化石燃料包括煤、石油和天然气。天然气燃烧的化学方程式为__________。
（2）如图是自然界中氧循环和碳循环的示意图。下列对图中两种循环的分析正确的是__________。

A ①表示变化过程，可以是“化石燃料的燃烧”
B ②表示一种物质，其含量越多越好
C ③表示一种物质即大气中的二氧化碳
D 植物通过光合作用将太阳能转化成化学能
（3）汽车尾气中的主要污染物是氮氧化物，某种尾气处理技术利用氨气与氮氧化物发生化学反应，降低污染物排放，反应的微观示意图如图：

①反应②的化学方程式为__________。
②E和B的组成元素相同，E能与水反应而B不能，请从微观角度解释其化学性质不同的原因是__________。
22．2021年3月22日是第二十九届“世界水日”，主题为“ValuingWater'”（珍惜水、爱护水）。世界水日宗旨是唤起公众的节水意识，加强水资源保护。请回答下列与水有关的问题：
（1）自来水厂的净水流程如图1，吸附池内常用__________吸附色素和异味。某同学取自来水于试管中，加入适量__________，振荡，发现有较多浮渣产生，说明该自来水属于硬水。

（2）生理盐水标签如图2所示。某同学欲用3%的食盐水配制标签中所标示的生理盐水一瓶，需要食盐水的质量是__________ g。

（3）氯化钠主要存在于海水中，海水晒盐能够得到粗盐和卤水。卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，如图3是它们的溶解度曲线。分别将t2℃的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶液中溶质质量分数从大到小的关系是__________（填写字母序号）。


三、流程题
23．新泰市蕴藏丰富的铝土资源。某工厂用铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2等）提取Al2O3，提取流程如图所示：
（已知：Ⅰ.。Ⅱ.不溶性碱（如氢氧化铝）受热可以分解成对应的金属氧化物和水。）
回答下列问题：
（1）“酸浸”前，通常将铝土进行粉碎处理，“粉碎”的主要目的是__________。
（2）经检验，滤渣Ⅰ的主要成分是SiO2。由此可推知SiO2的性质有__________（填序号）。
A 难溶于水 B 化学性质很活泼 C 不能与盐酸反应 D 不能与NaOH溶液反应
（3）滤液Ⅱ中含有的溶质是__________（用化学式表示）。
（4）滤液Ⅱ中的一种溶质与通入的过量二氧化碳可生成氢氧化铝沉淀和一种生活中常见的盐（含四种元素），请写出该反应的化学方程式：__________。

四、实验题
24．化学是以实验为基础的科学，请根据如图所示实验回答问题：

（1）实验室用E装置来收集CO2，验满的方法是__________。
（2）实验室在常温下用块状电石和水反应制取乙炔气体，由于该反应十分剧烈，实验必须严格控制反应速率，你认为图甲中最适宜的发生装置是__________。（填字母序号）
（3）图乙所示装置具有多种用途，下列有关它的用途说法中，正确的是__________。（填字母序号）
A 该装置用于排空气法收集氢气时，气体应从a端管口通入
B 瓶内装满水，用于收集氧气时，气体应从a端管口通入
C 瓶内装入适量浓硫酸用于干燥CO2时，气体应从a端管口通入
D 瓶内装满氧气，要将氧气排出，水应从a端管口通入
（4）图4是验证CO2性质的实验。实验时，先关闭K，加热b一段时间后再通入CO2，观察到a、c中纸花均不变色。再打开K，一段时间后，观察到的实验现象是__________，由此证明了二氧化碳具有的化学性质是__________。

五、科学探究题
25．小丽同学的化学探究小组的同学们在学习完了酸碱盐的化学性质后，进行了如图1所示的实验，请回答下列问题并填写相关空白。

（1）B试管中观察到的现象是__________。
（2）同学们将B实验的固液混合物过滤，得到滤渣C和滤液D，同学们想要探究滤渣C和滤液D中溶质的成分。小丽同学取滤渣少许于试管中，向其中加入稀盐酸，固体质量变化情况如图2图像，则推测出滤渣的成分为__________（填化学式）。
（提出问题）滤液D中含有哪些离子呢？
（猜想与假设）
甲同学猜想：Na+、Cl-、、Ba2+
乙同学猜想：Na+、Cl-、
丙同学猜想：Na+、Cl-、、
你的猜想是：（3）__________（写出一种即可）。
（讨论与交流）
（4）经过大家讨论，一致认为甲同学的猜想是错误的，理由是__________。
（实验验证）
（5）小明同学的验证方案是：先向滤液D中加入足量的__________溶液，若溶液中出现气泡的现象，而后再加入__________溶液，可以得出丙同学猜想的结论是正确的。
（反思与交流）
（6）根据小岗同学的经验，当溶液中有两种可能存在的离子要进行验证，要先加入一种足量试剂，__________，再验证另一种可能存在的离子，就可以得出正确的结论。

六、计算题
26．研究发现，新型冠状病毒对热敏感，56℃、30分钟就可以灭活病毒；此外，体积分数75%的乙醇（CH3CH2OH）、含氯消毒剂（如二氯异氰尿酸钠，化学式为C3O3N3Cl2Na）、过氧乙酸等均可有效灭活病毒。试根据上述材料和所学知识，回答下列问题：
①二氯异氰尿酸钠的化学式量（相对分子质量）为 。
②13.8g的乙醇和 g二氯异氰尿酸钠含有相等质量的碳元素。
27．现有一家庭食用纯碱样品，其中含杂质氯化钠（不含其他杂质）。为了测定该品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数和样品中杂质氯化钠的质量分数，小东同学进行了三次实验。实验如表：
编号
1
2
3
所取固体样品的质量/g
12
12
12
加入氯化钙溶液的质量/g
50
100
150
反应后所得溶液质量/g
57
102
152
完成下列计算：
（1）两者恰好完全反应的是编号 。
（2）恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。


参考答案
1．D
【详解】
“取黄连一两，捣碎，加鼓二十粒”，涉及到称量；“捣碎，水煎去渣”，涉及到加热和过滤操作，没有涉及的操作是蒸发结晶。
故选D。
2．C
【详解】
A、合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，棉布属于天然纤维，此选项不符合题意；
B、铝条属于金属材料，此选项不符合题意；
C、合成橡胶皮筋属于合成材料，此选项符合题意；
D、活性炭属于非金属单质，此选项不符合题意。
故选C。
3．C
【详解】
A、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥；B、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥；C、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥。故选C。
点睛：含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥
4．A
【详解】
A、氧化物是由两种元素组成，并且有一种元素为氧元素的化合物，所以干冰（二氧化碳）、二氧化锰、氧化铁均属于氧化物，符合题意；
B、碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，烧碱即是氢氧化钠属于碱，纯碱是碳酸钠属于盐，生石灰是氧化钙属于氧化物，不符合题意；
C、混合物是由两种或两种以上物质组成，空气、石油属于混合物，碳酸钙属于纯净物，不符合题意；
D、三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶，羊毛是天然材料，橡胶分天然橡胶和合成橡胶，不符合题意。故选A。
5．D
【详解】
A、选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒。用100mL量筒量取9.5mL液体，误差太大，故A操作错误；
B、氢氧化钠易潮解，不能直接放在纸片上称量，应放在玻璃容器中称量，故B操作错误；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，用嘴吹灭酒精灯易发生火灾，应用灯帽盖灭，故C操作错误；
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，故D操作正确。
故选D。
6．C
【详解】
①FeCl2表示氯化亚铁，正确；
②离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，在其离子符号前加上相应的数字。2Ca2+表示2个钙离子，正确
③O2表示一个氧气分子中有2个氧原子，错误；
④表示钠元素化合价为+1价，错误；
⑤分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，在其化学式前加上相应的数字。2H2O表示2个水分子，正确；
⑥原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字。2H表示2个氢原子，错误
⑦元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。表示氮气中氮元素的化合价为零，正确。故选C。
7．A
【详解】
A、“人造空气”中的氮气可以制电光源错误，因为稀有气体做各种电光源，氮气不行，说法错误；
B、在“人造空气”中，燃着的蜡烛不会迅速熄灭正确，因为“人造空气”中有20%以上的氧气，说法正确；
C、铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜固体，利用铜粉加热，可粗略测定“人造空气”中氧气的含量，说法正确；
D、在太空中呼吸“人造空气”时，根据质量守恒定律，氧气消失但氧原子并未消失，说法正确；
故选：A。
8．A
【详解】
A、由图可知，氮为7号元素，图①中a=7；原子中质子数等于核外电子数，31=2+b+18+3，故图②中b=8，正确；
B、氮原子的最外层电子数为5，小于4，易得到3个电子，所以氮元素的化合价为-3价,镓元素的化合价为+3价，两者形成的化合物为氮化镓，化学式为GaN，相对分子质量=14+70=84，相对分子质量为“1”，不是“g”，错误；
C、镓原子最外层有3个电子，在反应中易失去电子，错误；
D、镓原子最外层有3个电子，在反应中易失去3个电子，常见镓的化合价为正三价；氧元素常见化合价为负二价，化合物中正负化合价代数和为零，两者形成的化合物为Ga2O3，错误；
故选A。
9．D
【详解】
A选项中氢氧化钠和氯化铁反应生成沉淀；B选项氯化钠和硝酸银反应生成沉淀；C选项碳酸钾和氢氧化钙产生沉淀；D选项中硝酸钾、氯化钠和氢氧化钡不反应能大量共存；故答案选择D
10．C
【分析】
由质量守恒定律可知，8%+32%+x+36%=100%，x=24%；由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后乙的质量分数减少了60%-32%=28%，故乙是反应物；同理可以确定丙的质量分数减少了30%-24%=6%，故丙是反应物；丁的质量分数增加了36%-2%=34%，丁是生成物；甲的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
【详解】
A、甲的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，故选项说法错误；
B、由以上分析可知，反应后x的数值为24%，故选项说法错误；
C、由以上分析可知，该反应可表示为：乙+丙→丁，该反应是由两种物质反应生成另一种物质，属于化合反应，故选项说法正确；
D、反应中乙与丁的质量变化之比为（60%-32%）：（36%-2%）=14：17，故选项说法错误。
故选C。
11．C
【分析】
本题考查化学相关概念的辨析。
【详解】
A、一氧化碳具有还原性，一氧化碳能与氧化铁反应生成铁，一氧化碳也能与氧化铜反应生成铜，故A不符合题意；
B、中和反应成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如，故B不符合题意；
C、碱溶液显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故C符合题意；
D、NaOH溶液中的OH-能与酸反应，说明是氢氧根的性质，所以可以推测KOH溶液中的OH-也能与酸反应，故D不符合题意；
故选C。
【点睛】
本题难度不大，结合所学概念进行仔细辨析。
12．B
【详解】
A、分解反应和化合反应是并列关系，正确；
B、物质分为纯净物和混合物，两者时并列关系，错误；
C、氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物，化合物包含含氧化合物，含氧化合物包含氧化物，正确；
D、氧化反应是物质和氧的反应，与化合反应是交叉关系，正确。
故选B。
13．A
【详解】
A、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，上述操作顺序为③①④②，故选项说法错误。
B、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，①中水的质量可以由食盐的溶解度计算得出，故选项说法正确。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，④中缺少玻璃棒引流溶液，故选项说法正确。
D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法正确。
故选：A。
14．D
【详解】
试题分析：加入适量稀盐酸和碳酸钠反应产生水，二氧化碳和氯化钠，会引入氯化钠杂质，不能除去，A项错误，甲烷和一氧化碳都可以点燃，所以不能检验甲烷中是否含有一氧化碳，B项错误，粗盐提纯正确步骤是溶解、过滤、蒸发，C项错误，将铁，银分别放入硝酸铜溶液中，若铁置换出铜，说明铁的金属活动性强于铜，反之则弱于，若银置换出铜，则说明银的金属活动性强于铜，反之则弱于，综合一起，可比较出铁、铜、银的金属活动性，D项正确，故选D。
考点：实验方案的选择和评价
15．B
【详解】
最终对应结果为：甲：碳酸钠；乙：二氧化碳；丙：氢氧化钙；丁：盐酸；戊：氧化铜．
A、中和反应是酸和碱的反应，而甲是碳酸钠溶液，属于盐，丙是氢氧化钙溶液，属于碱，不符合中和反应的特点，故A错误；
B、乙是二氧化碳，戊是氧化铜，都有两种元素组成，且其中一种是氧元素，都是氧化物，故B正确；
C、丁是稀盐酸，丙是氢氧化钙，二者反应生成水和氯化钙，无沉淀生成，故C错误；
D、稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，符合复分解反应的特点，不是化合反应，故D错误．
故选B．
16．D
【详解】
A、化学反应均遵循质量守恒定律，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，图中装置不是密闭容器，二氧化碳溢出使天平不平衡，该选项说法不正确；
B、加入二氧化锰后过氧化氢分解速率加快，不能说明二氧化锰是催化剂，这是因为不知道二氧化锰反应前后质量和化学性质是否改变，该选项说法不正确；
C、右边试管中没有水和氧气，金属不能生锈，可能是缺少氧气导致的，也可能是缺少水导致的，因此不能说明金属M生锈需要氧气，该选项说法不正确；
D、碘难溶于水，能够溶于汽油，说明同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同，该选项说法正确。
故选：D。
17．D
【详解】
A、应用①是用固体溶质配制一定质量分数的氯化钠溶液，操作的主要步骤为：计算、称量、溶解、装瓶、贴标签，选项A正确；
B、应用②是电解食盐水制备氢氧化钠。在这个过程中，食盐和水是反应物，生成物是氢氧化钠、氢气和氯气，水参与了反应，选项B正确；
C、应用③中先通NH3使食盐水呈碱性，有利于CO2的吸收，生成更多的碳酸氢钠，提高产率，该反应中同时生成氯化铵，氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，选项C正确；
D、生产中提纯粗盐时依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，再过滤，滤液中含有过量的NaOH、Na2CO3，最后蒸发得到的氯化钠固体中含有NaOH、Na2CO3，不能得到纯净的氯化钠，选项D不正确。故选D。
【点睛】
粗盐提纯过程中，每一步加入的过量试剂必须在后续步骤中除去，否则不能得到纯净的氯化钠。
18．A
【分析】
本题考查图像问题。
【详解】
A、氢氧化钠先和盐酸反应，所以刚开始没有沉淀出现，随后氢氧化钠和氯化镁反应，生成沉淀，故A符合题意；
B、pH>7为碱性，pH=7为中性，pH<7为酸性，氢氧化钠溶液显碱性，加入水后，溶液的浓度降低所以溶液的pH会减小，但不会因为稀释而变为酸性，故B不符合题意；
C、电解水得到的氢气和氧气的体积比为2:1，不是质量比，故C不符合题意；
D、金属铝的活动性强于铁，所以铝的反应速度应该比铁快，铝的直线应该更陡些，故D不符合题意；
故选A。

【点睛】
本题难度不大，结合方程式进行分析。
19．A
【分析】

【详解】
锌的金属活动性比铁、铜强，比镁弱，向含有氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的废液中加入一定量的锌粉，不能与氯化镁溶液反应，锌先与氯化铜反应生成化锌和铜，氯化铜反应完，若还有锌粉，锌才能与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁。反应一段时间后过滤，向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，铜不与稀硫酸反应，说明滤渣中含有铁，可能含有锌。
A、向滤渣中加入稀硫酸，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，但锌能与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸锌溶液和铁，最后溶液不一定变成浅绿色，选项叙述不正确，符合题意；
B、无法确定氯化亚铁是否完全反应，可能有剩余，滤液的颜色可能为浅绿色，选项叙述正确，不符合题意；
C、滤渣中一定含有铜，可能含有锌，选项叙述正确，不符合题意；
D、锌不能与氯化镁溶液反应，锌能与氯化铜反应生成氯化锌和铜，滤液中溶质一定含有氯化锌和氯化镁，选项叙述正确，不符合题意。
故选A。
【点睛】


20．B
【详解】
A、①缺钙会引起骨质疏松；②变质的食物含有耐高温的毒素，应当丢弃，不能加热后继续食用；③合理膳食，均衡营养，只吃肉类不吃蔬菜，会缺少维生素，对身体健康不利；归纳总结均正确；
B、③燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮会引起酸雨，二氧化碳不会造成酸雨，归纳总结错误；
C、①溶洞里容易积聚较多的二氧化碳，又由于二氧化碳不供给呼吸，不燃烧、不支持燃烧，因此进入溶洞前先进行灯火实验；②可燃性气体和氧气或空气混合达到一定程度时，遇明火会发生爆炸，因此发现煤气泄漏应立即关闭阀门，打开门窗；③一氧化碳难溶于水，因此在煤炉上放一盆清水不能防止CO中毒；归纳总结均正确；
D、①地壳中含量最多的金属元素是铝；②目前年产量最高的金属是铁；③金属矿物是不可再生资源，应合理利用与保护；归纳总结均正确；
故选：B。
21． ACD 二氧化氮和一氧化氮的分子结构不同
【详解】
（1）天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为 。
（2）A、人和动植物呼吸产生二氧化碳，①表示的变化过程，可以是“化石燃料的燃烧”，化石燃料的燃烧产生大量二氧化碳，说法正确；
B、②表示氧气，其含量不是越多越好，要维持“碳-氧平衡”，说法错误；
C、③表示一种物质即大气中的二氧化碳，说法正确；
D、植物通过光合作用将太阳能转化成化学能，说法正确；
故填：ACD。
（3）①反应②为氨气与二氧化氮在催化剂条件下反应生成氮气和水，反应的化学方程式为 。
②E和B分别为二氧化氮、一氧化氮，E和B的组成元素相同，E能与水反应而B不能，微观角度解释其化学性质不同的原因是二氧化氮和一氧化氮的分子结构不同。
22．活性炭 肥皂水 150 A＞B=C
【详解】
（1）自来水厂的净水流程如图1，吸附池内常用活性炭吸附色素和异味，活性炭疏松多孔，具有吸附性；
某同学取自来水于试管中，加入适量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明该自来水属于硬水。
（2）欲用3%的食盐水配制500mL0.9%生理盐水一瓶，设需要3%的食盐水的质量是x，则3%x=500mL×1g/cm³×0.9%，x=150g。
（3）分别将t2℃的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶解度减小，仍然都是饱和溶液，由于t1℃时A的溶解度最大，因此质量分数最大，t1℃时BC溶解度相等，因此质量分数也相等，溶液中溶质质量分数从大到小的关系是A＞B=C。
23．增加接触面积，利于反应充分进行 AC NaCl、NaOH、NaAlO2
【分析】
（1)考查影响反应速率的因素；
（2)根据实验现象总结物质性质；
（3)根据滤液I的组成，以及与氢氧化钠反应后的产物名称分析回答此题；
（4) 偏铝酸钠、水和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，据此书写化学方程式。
【详解】
（1)粉碎后增加了固液接触面积，利于反应充分反应；故答案为：增加接触面积，利于反应充分进行。
（2)A、加入盐酸为溶液，含有水，但是得到滤渣有二氧化硅，说明不溶于水，选项A符合题意；B、未参与反应，说明化学性质稳定，选项B不符合题意；C、加入盐酸滤渣含有二氧化硅，说明不与盐酸反应，选项C符合题意；D、没有加入氢氧化钠，无法判断此性质，选项D不符合题意；故答案为：AC。
（3)滤液I中主要为剩余的盐酸，生成的氯化铁和氯化铝，盐酸与氢氧化钠反应后生成氯化钠，氯化铝与过量氢氧化钠反应生成的偏铝酸钠，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以过滤后，形成滤液I后溶质则是为氯化钠、偏铝酸钠和剩余的氢氧化钠；故答案为：NaCl、NaOH、NaAlO2.
（4）生成物中有氢氧化铝，含有氢元素，氢元素只能来目于水中，反应物中含铝，故偏铝酸钠参与了反应，另一种产物含有四种元素，其中必须有钠和碳元素，推断产物为碳酸氢钠，所以滤液II中偏铝酸钠、水和二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，化学方程式为：
【点睛】
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
24．将一根燃着的木条放到集气瓶口，若燃着的木条熄灭，说明二氧化碳已经集满 C CD a中纸花变红 能与水反应生成碳酸
【详解】
（1）实验室用E装置来收集CO2，验满的方法是将一根燃着的木条放到集气瓶口，若燃着的木条熄灭，说明二氧化碳已经集满。
（2）实验室在常温下用块状电石和水反应制取乙炔气体，由于该反应十分剧烈，实验必须严格控制反应速率，图甲中最适宜的发生装置是C，通过针筒控制滴加液体药品的速率，控制反应速率。
（3）A、该装置用于排空气法收集氢气时，氢气密度比空气小，气体应从短口b端管口通入，说法错误；
B、瓶内装满水，用于收集氧气时，气体应从短口b端管口通入，将水从a端排出，说法错误；
C、瓶内装入适量浓硫酸用于干燥CO2时，气体应从长口a端管口通入，说法正确；
D、瓶内装满氧气，要将氧气排出，氧气密度比水小，水应从a端管口通入，说法正确；
故填：CD。
（4）图4是验证CO2性质的实验。实验时，先关闭K，加热b一段时间后再通入CO2，观察到a、c中纸花均不变色，即二氧化碳、水均不能使干燥的紫色石蕊纸花变色。再打开K，一段时间后，观察到的实验现象是a中纸花变红，说明二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红，由此证明了二氧化碳具有的化学性质是能与水反应生成碳酸。
25．生成白色沉淀 BaCO3、BaSO4 Na+、Cl-、 碳酸根离子会和钡离子生成碳酸钡沉淀 稀盐酸 氯化钡 验证并除去该种离子后
【详解】
（1）硫酸根离子、碳酸根离子都会和钡离子生成沉淀，故B试管中观察到的现象是生成白色沉淀。
（2）取滤渣少许于试管中，向其中加入稀盐酸，分析图像可知，沉淀部分溶解，说明滤渣中含有碳酸钡和硫酸钡，故填BaCO3、BaSO4。
（3）碳酸钡可以和氢离子生成水和二氧化碳，由（2）分析可知，沉淀中含有碳酸钡，则混合后滤液D中不存在氢离子；反应中硫酸根离子、碳酸根离子会和钡离子分别生成硫酸钡沉淀、碳酸钡沉淀，反应后可能硫酸根离子、碳酸根离子均过量，也可能只有一种离子过量；故猜想是Na+、Cl-、或Na+、Cl-、Ba2+。
（4）碳酸根离子会和钡离子生成碳酸钡沉淀，不共存，故甲同学的猜想是错误的。
（5）碳酸根离子会和氢离子生成二氧化碳气体，先向滤液D中加入足量的稀盐酸溶液，若溶液中出现气泡的现象，而后再加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，可以得出溶液中存在、，丙同学猜想的结论正确。
（6）当溶液中有两种可能存在的离子要进行验证，要先加入一种足量试剂，验证并除去该种离子后，再验证另一种可能存在的离子，就可以得出正确的结论。
26．①二氯异氰尿酸钠C3O3N3Cl2Na的化学式量（相对分子质量）为（12×3）+（16×3）+（14×3）+（35.5×2）+23=220。
②设13.8g的乙醇和质量为x的二氯异氰尿酸钠含有相等质量的碳元素，则

解得x=44g。
【详解】
见答案。
27．（1）2；
（2）12g样品与100g氯化钙溶液恰好完全反应，产生碳酸钙沉淀的质量为12g+100g-102g=10g，设12g样品中碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y，则

，
解得x=10.6g，y=11.7g；
恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为。
答：恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数12.8%。
【详解】
（1）分析题中数据可知，实验1：50g氯化钙溶液与12g样品反应生成沉淀的质量50g+12g-57g=5g，实验2：100g氯化钙溶液与12g样品反应生成沉淀的质量100g+12g-102g=10g，150g氯化钙溶液与12g样品反应生成沉淀的质量150g+12g-152g=10g，则两者恰好完全反应的是编号2；
（2）见答案。