2021年江苏省常州市中考化学模拟卷

这是一份2021年江苏省常州市中考化学模拟卷，共22页。试卷主要包含了下列属于纯净物的是，下列溶液中不能导电的是，下列实验项目所选的仪器错误的是等内容，欢迎下载使用。

2021年江苏省常州市中考化学模拟卷
一．选择题（共20小题，满分40分，每小题2分）
1．2021年3月20日，“考古中国”重大项目工作进展会在四川省成都市召开，通报三星堆遗址重要考古成果﹣﹣新发现6座三星堆文化“祭祀坑”，已出土500余件重要文物，其中文物中有巨青铜面具，制作材料属于（　　）

A．合成材料 B．天然材料 C．金属材料 D．复合材料
2．凉皮是倍受濮阳人们喜爱的小吃，下列制作凉皮的食材中，富含维生素的是（　　）
A．面皮 B．黄瓜 C．花生米 D．植物油
3．下列属于纯净物的是（　　）
A．自来水
B．液氧
C．碳酸饮料
D．加热高锰酸钾后残留固体
4．下列各组物质名称与俗名不代表同一物质的一组是（　　）
A．碳酸氢钠、苏打 B．氢氧化钠、苛性钠
C．碳酸钠、纯碱 D．氢氧化钙、熟石灰
5．我们每天生活在不断变化的物质世界里，下列变化属于化学变化的是（　　）
A．树根”变“根雕 B．玉石”变“印章
C．水果”变“果汁 D．葡萄”变“美酒
6．下列溶液中不能导电的是（　　）
A．澄清石灰水 B．稀硫酸 C．酒精溶液 D．食盐水
7．如图是铁丝在氧气中燃烧的实验装置图。下列说法不正确的是（　　）

A．实验前集气瓶底要留有少量水，目的是防止生成的熔化物炸裂瓶底
B．实验前要将铁丝打磨光亮，目的是除去铁丝表面的铁锈
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体氧化铁
D．铁丝在空气中不能点燃而在氧气中能点燃，原因是氧气的含量不同
8．“吃岩石的细菌”能利用空气中的氧气将不溶性的CuS转化成可溶性的铜的化合物，这种化合物是（　　）
A．硫酸铜 B．硝酸铜 C．氢氧化铜 D．氧化铜
9．下列实验项目所选的仪器错误的是（　　）
A．吸取和滴加少量液体﹣﹣胶头滴管
B．给较多量液体加热﹣﹣烧杯
C．盛放液体药品﹣﹣广口瓶
D．移取刚蒸发完毕的蒸发皿﹣﹣坩埚钳
10．如图中“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验操作示意图，其中错误的是（　　）
A．取用氯化钠固体 B．称量氯化钠固体
C．量取水的体积 D． 溶解
11．如表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（　　）
选项
物质
所含物质
除去杂质的方法
A
氧化铜
铜
在空气中充分加热
B
氧化钙
碳酸钙
充分高温煅烧
C
铜
生铁
加入足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D
硫酸钠
碳酸钠
加入适量的稀硫酸、蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
12．下列归纳和总结完全正确的一组是（　　）
A化学与技术
B化学与能源
①用钛镍形状记忆合金制成人造卫星天线
②用扫描隧道显微镜获得苯分子图象
③用催化净化装置促进汽车尾气中有害气体的
转化
①氢能源是一种广泛使用的能源
②可燃冰将成为未来新能源
③倡导大量使用高硫煤做燃料
C化学与医药
D化学与生产
①用氧气进行医疗急救
②制造飞机基本不使用硬铝（铝铜镁硅合金）
③用干冰作血液制品冷藏运输的致冷剂
①使用脱硫煤可减轻温室效应
②为防止菜刀生锈，可采用的一种措施是保持菜刀的清洁与干燥
③用铁矿石、焦炭和石灰石炼铁
A．A B．B C．C D．D
13．推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是（　　）
A．离子是带电的原子和原子团，所以带电的粒子就是离子
B．化学变化都遵守质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化就是化学变化
C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
14．在一定条件下，下列物质都能一步转化的是（　　）
A．Cu→CuO→Cu（OH）2 B．Mg→MgO→MgSO4
C．Fe→Fe2O3→FeSO4 D．S→SO2→H2SO4
15．如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是（　　）

A．决定该原子种类的粒子是b
B．原子中b与c的数目一定相同
C．原子中a与c的数目一定相同
D．原子的质量集中在a和c上
16．用“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．该反应有两种生成物
B．每个生成物分子由3个原子构成
C．该反应是化合反应
D．参加反应的“”和“”分子的个数比是2：1
17．蛋白质是人类重要的营养物质，通过食物获得的蛋白质，在胃肠道里与水反应生成丙氨酸（C3H7O2N）等氨基酸。下列说法不正确的是（　　）
A．蛋白质属于有机高分子化合物
B．丙氨酸中氮元素的质量分数约为15.7%
C．1个丙氨酸分子中含有一个氧分子
D．丙氨酸中碳元素和氧元素质量比为9：8
18．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生．则下列有关说法中，正确的是（　　）
A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌
B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和锌
C．滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸银和硝酸铜
D．滤液中一定含有硝酸锌，可能有硝酸银和硝酸铜
19．某同学在实验室用足量的锌粒与稀硫酸按如图装置制取一定量氢气，发现液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加，若从长颈漏斗中加入适量下列试剂，又不影响生成氢气的量，你认为最合适的是（　　）

A．氢氧化钠溶液 B．碳酸钠溶液
C．硫酸钠溶液 D．澄清石灰水
20．把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和产物在反应前后各物质的质量如表所示：
物 质
A
B
C
D
反应前质量/g
19.7
8.7
21.6
0.4
反应后质量/g
待测
17.4
0
3.6
下列说法正确的是（　　）
A．物质C一定是化合物，物质D可能是单质
B．反应后密闭容器中A的质量为19.7g
C．反应过程中，物质B和物质D变化的质量比为87：36
D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为194：216，则反应中A和C的化学计量数之比为2：1
二．填空题（共4小题，满分20分）
21．（4分）按照要求回答下列问题．
（1）请用化学符号填空：
①生理盐水中的溶质　 　，
②碘酒溶液中的溶剂　 　，
③胃酸的主要成分　 　，
④标出硝酸铵氮元素的化合价　 　．
（2）蜂蜜营养丰富．其主要成分为糖类，还含有丰富的酶类（蛋白质的一种），水溶性维生素B2、维生素C，钙、铁、锌、硒、钾、磷等矿物质．
①蜂蜜所含营养素中，主要为人体提供能量的是　 　．
②蜂蜜含有的矿物质中，　 　元素是血红蛋白的成分，人体缺少它会引起贫血．
22．（4分）现有五种物质①熟石灰 ②浓硫酸 ③稀硫酸 ④活性炭 ⑤石墨，请选择合适物质的序号填空：
（1）实验室常用做干燥剂的是　 　；
（2）常用于冰箱除异味的是　 　；
（3）常用于改良酸性土壤的是　 　；
（4）具有导电性，可用作电极的是　 　。
23．（6分）用红磷做“测定空气中氧气含量”的实验时，若测得氧气的体积分数偏小，则可能的原因是　 　，（任写一种）．红磷燃烧的符号表达式为　 　．
24．（6分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1）20℃时，甲的溶解度　 　乙的溶解度（选填“大于”“等于”或“小于”）
（2）在30℃时，甲、乙各20克分别加入到两只盛有50克水的烧杯中，充分搅拌，所得乙溶液为　 　溶液（选填“饱和”或“不饱和”）；若将温度都降低到20℃，甲溶液中溶质的质量分数　 　乙溶液中溶质的质量分数（选填“大于”“等于”或“小于”）。
（3）从混有少量乙的甲溶液中得到较纯净的甲，采用的实验方法是　 　。
（4）若甲是纯碱（碳酸钠），乙是氯化钠的溶解度曲线，解释“冬天捞碱，夏天晒盐”的道理：　 　。

三．解答题（共4小题，满分34分）
25．（10分）如图是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置。请回答下列问题：
（1）写出标号a仪器的名称：　 　。使用时应注意　 　。
（2）用氯酸钾制取氧气的化学方程式　 　，选择④装置收集氧气，气体从　 　（填字母）端进入。若改用排水法收集，实验结束后先撤导气管后熄灭酒精灯，目的是防止　 　。
（3）如何检查装置②的气密性？
（4）装置③作为发生装置的优点是什么？
（5）取25石灰石样品，加入100稀硫酸（样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶于水）成分反应后烧杯内剩余物质的总质量为116.2g，求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
26．（8分）电石渣是电石制取乙炔气体后的废渣，电石渣主要成分是Ca（OH）2，另有少量SiO2、FeO、Al2O3、MgO 等物质。电石渣可用于生产建材、化工产品，治理大气及废水污染处理等。某化工厂用电石渣湿法脱硫，除去烟气中的SO2。回答问题：
（1）化工厂烟气中的SO2排放到空气中，降雨时会造成酸雨，SO2和H2O反应的化学方程式为　 　。
（2）学习小组研究了不同pH条件下的脱硫效率，发现pH为6.5时，脱硫效率较好，测定pH时，应用　 　测定。
（3）如图是湿法脱硫工艺中的喷淋塔局部示意图，SO2入口为　 　（填“a”或“b”）。
（4）常用石灰石进行烟气脱硫，反应的原理是：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2　 　。电石渣湿法脱硫过程中，Ca（OH）2与SO2、O2、H2O发生反应，生成CaSO4•2H2O，反应的化学方程式为　 　。湿法脱硫相比石灰石脱硫效率更高的原因可能是　 　，此外，电石渣湿法脱硫的优点除了以废治废，降低成本，还有　 　。
（5）已知：脱硫效率=入口浓度-出口浓度入口浓度×100%，某pH条件下，若SO2入口浓度为2000mg/m3，出口浓度为30mg/m3，则此工艺条件下SO2的脱除效率为　 　。

27．（8分）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。工业上常用钛铁矿制取钛，并获得副产品氧化铁，其工艺流程的部分步骤如图所示：

（1）钛合金被放在海水中数十年，取出后仍光亮如初，是因为其具有良好的　 　。
（2）反应①属于分解反应，生成X和一种常见的液体。X是钛元素的一种氧化物，其中钛元素为+4价，则反应①的化学方程式为　 　。
（3）反应③的化学方程式为TiCl4+2Mg高温¯Ti+2MgCl2，该反应所属的基本反应类型为　 　；反应中Ar的作用是　 　。
（4）制钛副产品氧化铁是　 　色固体，可用于制作颜料。
（5）该工艺过程中，可循环使用的物质有　 　（写出2种即可）。
28．（8分）某校学习小组的同学们准备测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
【提出问题】如何测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数？
【实验设计】将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成 CO2 的体积，再根据体积换算为质量，最后根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量。图1为大理石与稀盐酸反应的反应装置，图 2 用于测量 CO2 的体积。

（1）写出图 1 中仪器的名称：②　 　
（2）图 1 检查装置气密性的方法是：　 　。
（3）图 2 装置中油层的作用是　 　。
（4）图 1 中，长颈漏斗的下端必须伸入液面以下，这样做的目的是　 　，为便于控制反应速率，可用　 　代替长颈漏斗。
（5）　 　（填操作方法）可使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同，此时排出水的体积即为生成二氧化碳的体积。
【实验拓展】为进一步探究固体状态与产生气体的关系，同学们进行了如下实验：将采集到的样品用水冲洗后晾干，称取 20.00g 样品平均分成两份，分别与足量相同质量分数的稀盐酸反应进行下列测定（如图 3），经数据处理得到释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系图（如图 4）。

（6）图 3 所示实验中数据记录纸上应该连续记录的实验数据是计时器读数和　 　。
（7）石灰石与稀盐酸反应的化学方程式　 　。
（8）由图 4 中曲线可以看出，固体物质与液体物质反应，当其他条件相同时，其影响实验的原因是　 　。
（9）试求样品中碳酸钙的质量分数　 　（假设样品中其他杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸出）。
【反思与评价】
（10）有同学认为图 3 装置不能准确测定产生的气体的质量，原因是　 　。






四．解答题（共2小题，满分12分，每小题6分）
29．（6分）阅读下面科普短文（有删改）
火炸药的绿色制造技术发展

以硝基化合物为代表的含能材料是火炸药技术的基础，其传统的制造工艺过程会产生含有大量有机物的废酸和废水，环境污染严重，治理费用高，因此火炸药原材料组分传统制造工艺需要进行绿色化和低成本改进，以及积极开发含能材料的绿色合成工艺。
硝基含能化合物的生物合成是火炸药原材料制造技术中最新颖的前沿研究领域，是一种真正绿色合成路线。最具代表性的新型硝化技术是用N2O5作为绿色硝化剂，这一技术的关键是如何制备N2O5和怎样实现N2O5硝化工艺。
研究的N2O5制备方法主要有半渗透膜电解法和臭氧氧化法：
1）半渗透膜电解法是在电解池内用特制的半渗透膜隔开两个电极，电解无水硝酸而生成N2O5；
2）臭氧氧化法是将浓度5%﹣10%的臭氧与氧气的混合物和N2O4进行气相反应生成N2O5。
试验的N2O5硝化工艺主要有2种：
1）用N2O5﹣HNO3﹣N2O4作硝化剂进行硝化；
2）用N2O5和无水HNO3于液态二氧化碳中进行硝化。
南京理工大学研究了用DADN原料在N2O5﹣HNO3体系中绿色硝解制备HMX．以DADN为原料，不同硝解方法的优缺点比较见表：
硝化体系
收率/%
优点
缺点
HNO3
40
步骤简单
得率低
H2SO4﹣NH4NO3﹣HNO3
80﹣85
工艺成熟
废酸量大，难处理
P2O5﹣HNO3
99
得率高，纯度好
P2O5和HNO3需大大过量，腐蚀性大
N2O5﹣有机溶剂
65
无需废酸处理
得率低，溶剂易挥发
N2O5﹣HNO3
94
得率高，废酸少，硝化剂的过量比小
无
火炸药的安全使用知识有：防止炸药受热、火焰引起的爆炸；按炸药使用温度使用，不要超过温度条件；禁止长时间阳光照射；禁止电焊、气焊、气割作业等。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）文中涉及到的下列物质：P2O5、HNO3、O3、NH4NO3、N2O4中，不包括的物质类别是　 　（填序号）。
A．单质 B．氧化物 C．酸 D．碱 E．盐
（2）最具代表性的新型硝化技术是用　 　作为绿色硝化剂。
（3）如表中，以DADN为原料，不同硝解方法比较中，P2O5和HNO3需大大过量，腐蚀性大的硝化体系是　 　。
（4）火炸药的安全使用还有哪些注意事项　 　。 （原文已有方法不能重复，任答一点）














30．（6分）水是生命之源

（1）如图为电解水的装置图，接通电源观察到两电极都有气泡产生，通电一段时间后，x玻璃管中收集到的气体是　 　。
（2）含有较多钙、镁离子的天然水称为硬水，生活中常用　 　来区分硬水和软水；自来水厂对天然水进行净化的过程中，通常不会采用　 　（填序号）
a．电解 b．吸附 c．消毒
（3）某工厂排放的废水中含有NaOH，在废水流量不变的情况下，用溶质质量分数相同的稀硫酸和稀盐酸（两种酸液的密度相同）来处理，通过调节流量阀来控制酸液的流量（Q），使最终排出的溶液呈中性（如图2），两种酸溶液的流量大小关系是：Q（稀硫酸）　 　（填“＞”“＝”或“＜”）Q（稀盐酸）
（4）将天然气（主要成分CH4）与水在高温、有催化剂的条件下转化为氢气和二氧化碳。写出该反应的化学方程式　 　。

参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题，满分40分，每小题2分）
1．2021年3月20日，“考古中国”重大项目工作进展会在四川省成都市召开，通报三星堆遗址重要考古成果﹣﹣新发现6座三星堆文化“祭祀坑”，已出土500余件重要文物，其中文物中有巨青铜面具，制作材料属于（　　）

A．合成材料 B．天然材料 C．金属材料 D．复合材料
【解答】青铜是一种铜合金，属于金属材料。
故选：C。
2．凉皮是倍受濮阳人们喜爱的小吃，下列制作凉皮的食材中，富含维生素的是（　　）
A．面皮 B．黄瓜 C．花生米 D．植物油
【解答】解：A、面皮中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
B、黄瓜中富含维生素，故选项正确。
C、花生米中富含蛋白质和油脂，故选项错误。
D、植物油中富含油脂，故选项错误。
故选：B。
3．下列属于纯净物的是（　　）
A．自来水
B．液氧
C．碳酸饮料
D．加热高锰酸钾后残留固体
【解答】解：A、自来水中含有水和消毒剂等物质，属于混合物，故A错；
B、液氧是由氧分子一种分子构成，属于纯净物，故B正确；
C、碳酸饮料中含有水、碳酸、其它添加剂，属于混合物，故C错；
D、加热高锰酸钾后残留固体中含有锰酸钾、二氧化锰，属于混合物，故D错。
故选：B。
4．下列各组物质名称与俗名不代表同一物质的一组是（　　）
A．碳酸氢钠、苏打 B．氢氧化钠、苛性钠
C．碳酸钠、纯碱 D．氢氧化钙、熟石灰
【解答】解：A．碳酸氢钠俗称小苏打，苏打是碳酸钠的俗称，不是同一种物质，故符合题意；
B．氢氧化钠俗名叫苛性钠、火碱、烧碱，代表同一物质，故不合题意；
C．碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，其名称、俗名一致。，故不合题意；
D．氢氧化钙的俗名是消石灰、熟石灰，代表同一物质，故不合题意。
故选：A。
5．我们每天生活在不断变化的物质世界里，下列变化属于化学变化的是（　　）
A．树根”变“根雕 B．玉石”变“印章
C．水果”变“果汁 D．葡萄”变“美酒
【解答】解：A、树根“变”根雕的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
B、玉石“变”印章的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
C、水果“变”果汁的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
D、葡萄“变”美酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。
故选：D。
6．下列溶液中不能导电的是（　　）
A．澄清石灰水 B．稀硫酸 C．酒精溶液 D．食盐水
【解答】解：A．澄清石灰水中存在着大量的能够自由移动的钙离子与氢氧根离子，所以能够导电；
B．稀硫酸中存在着大量能够自由移动的氢离子和硫酸根离子，所以能够导电；
C．酒精的水溶液中不会形成自由移动的离子，只存在水分子与乙醇分子，所以不能导电；
D．食盐溶于水能电离出自由移动的钠离子和氯离子，所以能导电。
故选：C。
7．如图是铁丝在氧气中燃烧的实验装置图。下列说法不正确的是（　　）

A．实验前集气瓶底要留有少量水，目的是防止生成的熔化物炸裂瓶底
B．实验前要将铁丝打磨光亮，目的是除去铁丝表面的铁锈
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体氧化铁
D．铁丝在空气中不能点燃而在氧气中能点燃，原因是氧气的含量不同
【解答】解：A、铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，火星四射，实验前集气瓶底要留有少量水，目的是防止生成的熔化物炸裂瓶底，故A说法正确；
B、铁丝的表面常常有锈，实验前要将铁丝打磨光亮，目的是除去铁丝表面的铁锈，故B说法正确；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体是四氧化三铁，不是氧化铁，故C说法不正确；
D、铁丝在空气中不能点燃而在氧气中能点燃，原因是氧气的含量不同，故D说法正确。
故选：C。
8．“吃岩石的细菌”能利用空气中的氧气将不溶性的CuS转化成可溶性的铜的化合物，这种化合物是（　　）
A．硫酸铜 B．硝酸铜 C．氢氧化铜 D．氧化铜
【解答】解：A、利用空气中的氧气将不溶性的CuS转化成可溶性的铜的化合物，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，硫酸铜中含有铜、硫、氧三种元素，这种化合物是硫酸铜，故选项正确。
B、硝酸铜中不含硫元素，故选项错误。
C、氢氧化铜中不含硫元素，故选项错误。
D、氧化铜中不含硫元素，故选项错误。
故选：A。
9．下列实验项目所选的仪器错误的是（　　）
A．吸取和滴加少量液体﹣﹣胶头滴管
B．给较多量液体加热﹣﹣烧杯
C．盛放液体药品﹣﹣广口瓶
D．移取刚蒸发完毕的蒸发皿﹣﹣坩埚钳
【解答】解：A、吸取和滴加少量液体，可使用胶头滴管，故选项说法正确。
B、给较多量液体加热，可使用烧杯，故选项说法正确。
C、盛放液体药品，用使用细口瓶，故选项说法错误。
D、移取刚蒸发完毕的蒸发皿，可使用坩埚钳，故选项说法正确。
故选：C。
10．如图中“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验操作示意图，其中错误的是（　　）
A．取用氯化钠固体 B．称量氯化钠固体
C．量取水的体积 D． 溶解
【解答】解：A、取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，瓶塞应倒放，图中所示操作正确。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确。
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误。
D、溶解时，为加快氯化钠的溶解速率，可用玻璃棒进行搅拌，图中所示操作正确。
故选：C。
11．如表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（　　）
选项
物质
所含物质
除去杂质的方法
A
氧化铜
铜
在空气中充分加热
B
氧化钙
碳酸钙
充分高温煅烧
C
铜
生铁
加入足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D
硫酸钠
碳酸钠
加入适量的稀硫酸、蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、铜在空气中充分加热生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、生铁能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，Cu不与稀盐酸反应，但生铁中的碳等杂质不与稀盐酸反应，不能把杂质全部除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、碳酸钠能与适量的稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，再蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：C。
12．下列归纳和总结完全正确的一组是（　　）
A化学与技术
B化学与能源
①用钛镍形状记忆合金制成人造卫星天线
②用扫描隧道显微镜获得苯分子图象
③用催化净化装置促进汽车尾气中有害气体的
转化
①氢能源是一种广泛使用的能源
②可燃冰将成为未来新能源
③倡导大量使用高硫煤做燃料
C化学与医药
D化学与生产
①用氧气进行医疗急救
②制造飞机基本不使用硬铝（铝铜镁硅合金）
③用干冰作血液制品冷藏运输的致冷剂
①使用脱硫煤可减轻温室效应
②为防止菜刀生锈，可采用的一种措施是保持菜刀的清洁与干燥
③用铁矿石、焦炭和石灰石炼铁
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、①用钛镍形状记忆合金制成人造卫星天线，正确；
②用扫描隧道显微镜获得苯分子图象，正确；
③用催化净化装置促进汽车尾气中有害气体的转化，ZQ；
B、①氢能源不是广泛使用的能源，错误；
②可燃冰将成为未来新能源，正确；
③倡导大量使用高硫煤做燃料，会造成空气污染，错误；
C、①用氧气进行医疗急救，正确；
②制造飞机使用硬铝，错误；
③用液氮作血液制品冷藏运输的致冷剂，错误；
D、①使用脱硫煤可减轻酸雨的形成，错误；
②为防止菜刀生锈，可采用的一种措施是保持菜刀的清洁与干燥，正确；
③用铁矿石、焦炭和石灰石炼铁，正确；
故选：A。
13．推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是（　　）
A．离子是带电的原子和原子团，所以带电的粒子就是离子
B．化学变化都遵守质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化就是化学变化
C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
【解答】解：
A、带电微粒有离子、电子等微粒，而不局限于离子，所以该说法是错误的；
B、化学遵循质量守恒定律，而物理变化也可以过程中质量不变，如发生形变等，橡皮泥做成球性和正方体，质量不变，但却是物理变化。错误；
C、化合物是具备两个特征的，不同元素，纯净物，具备以上两种特征一定是纯净物。正确；
D、生成盐和水的反应不仅仅有中和反应，还有金属氧化物与酸的反应和非金属氧化物与碱的反应等。错误。
故选：C。
14．在一定条件下，下列物质都能一步转化的是（　　）
A．Cu→CuO→Cu（OH）2 B．Mg→MgO→MgSO4
C．Fe→Fe2O3→FeSO4 D．S→SO2→H2SO4
【解答】解：A、铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜不与水反应，不能一步转化生成氢氧化铜，该反应不能实现，故选项错误。
B、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，在一定条件下都能一步转化，故选项正确。
C、铁生锈能生成氧化铁，但氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，不能生成硫酸亚铁，不能一步转化实现，故选项错误。
D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，不能一步转化生成硫酸，不能一步转化实现，故选项错误。
故选：B。
15．如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是（　　）

A．决定该原子种类的粒子是b
B．原子中b与c的数目一定相同
C．原子中a与c的数目一定相同
D．原子的质量集中在a和c上
【解答】解：A．质子数决定元素的种类，决定该原子种类的粒子是c，故错误；
B．质子数和中子数不一定相等，原子中b与c的数目不一定相同，故错误；
C．原子中质子数＝电子数，a与c的数目一定相同，故正确；
D．原子的质量主要集中在原子核上，集中在b和c上，故错误。
故选：C。
16．用“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．该反应有两种生成物
B．每个生成物分子由3个原子构成
C．该反应是化合反应
D．参加反应的“”和“”分子的个数比是2：1
【解答】解：依据图示及分析可得该反应的图示可转化为如右图所示的情况
A、反应生成的四个分子构成相同，为同种物质的分子，因此反应的生成物只有一种，故说法错误；

B、由反应的模拟模型图可得知，反应的生成物的每个分子由四个原子构成，故B说法错误；
C、反应生成的四个分子构成相同，为同种物质的分子，即反应生成一种物质，反应物为两种单质，该反应为两种物质生成一种物质的化合反应，故C说法正确；
D、对比反应前后的分子可知，参加反的应该分子有2个，图中的6个的分子全部参加反应，所以参加反应的“”和“”分子个数比为6：2＝3：1，故D说法错误。
故选：C。

17．蛋白质是人类重要的营养物质，通过食物获得的蛋白质，在胃肠道里与水反应生成丙氨酸（C3H7O2N）等氨基酸。下列说法不正确的是（　　）
A．蛋白质属于有机高分子化合物
B．丙氨酸中氮元素的质量分数约为15.7%
C．1个丙氨酸分子中含有一个氧分子
D．丙氨酸中碳元素和氧元素质量比为9：8
【解答】解：A．蛋白质的相对分子质量大到几万甚至几十万，所以属于有机高分子化合物，故正确；
B．丙氨酸中氮元素的质量分数为1412×3+1×7+16×2+14×100%≈15.7%，故正确；
C．分子是由原子构成的，1个丙氨酸分子中含有2个氧原子，故错误；
D．丙氨酸中碳元素和氧元素质量比为（12×3）：（16×2）＝9：8，故正确。
故选：C。
18．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生．则下列有关说法中，正确的是（　　）
A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌
B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和锌
C．滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸银和硝酸铜
D．滤液中一定含有硝酸锌，可能有硝酸银和硝酸铜
【解答】解：向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生，说明固体中一定不含锌，锌在与硝酸银和硝酸铜反应时，首先和硝酸银反应，所以一定含有银，可能含有铜；如果锌正合适，则一定含有银和铜；因为“向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生”，所以锌不会过量。分析AB选项，发现AB都错误；锌在与硝酸银和硝酸铜反应时，都生成硝酸锌，所以滤液中一定含有硝酸锌，由于锌的量不固定，所以滤液中是否含硝酸银和硝酸铜不能确定，分析CD选项，发现C错误，D正确。
故选：D。
19．某同学在实验室用足量的锌粒与稀硫酸按如图装置制取一定量氢气，发现液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加，若从长颈漏斗中加入适量下列试剂，又不影响生成氢气的量，你认为最合适的是（　　）

A．氢氧化钠溶液 B．碳酸钠溶液
C．硫酸钠溶液 D．澄清石灰水
【解答】解：A、氢氧化钠和稀硫酸发生中和反应，故A错误；
B、碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故B错误；
C、硫酸钠和稀硫酸不反应，故C正确；
D、氢氧化钙和硫酸发生中和反应，故D错误。
故选：C。
20．把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和产物在反应前后各物质的质量如表所示：
物 质
A
B
C
D
反应前质量/g
19.7
8.7
21.6
0.4
反应后质量/g
待测
17.4
0
3.6
下列说法正确的是（　　）
A．物质C一定是化合物，物质D可能是单质
B．反应后密闭容器中A的质量为19.7g
C．反应过程中，物质B和物质D变化的质量比为87：36
D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为194：216，则反应中A和C的化学计量数之比为2：1
【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后，B的质量增加了8.7g，故B是生成物，参加反应的B的质量为8.7g；同理可以确定C是反应物，参加反应的C的质量为21.6g；D的质量增加了3.2g，故D是生成物，参加反应的D的质量为3.2g；由质量守恒定律，A应是生成物，且生成的A的质量为21.6g﹣8.7g﹣3.2g＝9.7g。
A、该反应的反应物为C，生成物是A、B、D，因此物质C一定是化合物，物质D可能是单质，故选项说法正确。
B、生成的A的质量为9.7g，则待测的值为9.7g+19.7g＝29.4g，故选项说法错误。
C、由质量守恒定律，物质B和物质D质量增加的比为（17.4g﹣8.7g）：（3.6g﹣0.4g）＝87：32，故选项说法错误。
D、A增加的质量是9.7g，C减小的质量是21.6g，因为物质A与物质C的相对分子质量之比为194：216，则反应中A和C的化学计量数之比为9.7194：21.6216=1：2；
故选：A。
二．填空题（共4小题，满分20分）
21．（4分）按照要求回答下列问题．
（1）请用化学符号填空：
①生理盐水中的溶质　NaCl　，
②碘酒溶液中的溶剂　C2H5OH　，
③胃酸的主要成分　HCl　，
④标出硝酸铵氮元素的化合价　N-3H4N+5O3　．
（2）蜂蜜营养丰富．其主要成分为糖类，还含有丰富的酶类（蛋白质的一种），水溶性维生素B2、维生素C，钙、铁、锌、硒、钾、磷等矿物质．
①蜂蜜所含营养素中，主要为人体提供能量的是　糖类　．
②蜂蜜含有的矿物质中，　铁　元素是血红蛋白的成分，人体缺少它会引起贫血．
【解答】解：（1）①生理盐水中的溶质是氯化钠，其化学式为：NaCl；
②碘酒溶液中的溶剂是乙醇，其化学式为：C2H5OH；
③胃酸的主要成分是盐酸，其化学式为：HCl；
④元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以标出硝酸铵氮元素的化合价，故可表示为：N-3H4N+5O3；
（2）①蜂蜜所含营养素中，主要为人体提供能量的是糖类；
②铁元素是血红蛋白的成分，人体缺少会引起贫血；
故答案为：（1）①NaCl；②C2H5OH；③HCl；④N-3H4N+5O3；（2）①糖类；②铁；
22．（4分）现有五种物质①熟石灰 ②浓硫酸 ③稀硫酸 ④活性炭 ⑤石墨，请选择合适物质的序号填空：
（1）实验室常用做干燥剂的是　②　；
（2）常用于冰箱除异味的是　④　；
（3）常用于改良酸性土壤的是　①　；
（4）具有导电性，可用作电极的是　⑤　。
【解答】解：（1）浓硫酸具有吸水性，实验室常用做干燥剂。
（2）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素等，常用于冰箱除异味。
（3）熟石灰具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤。
（4）石墨具有导电性，所以可用作电极。
故答案为：（1）②；（2）④；（3）①；（4）⑤。
23．（6分）用红磷做“测定空气中氧气含量”的实验时，若测得氧气的体积分数偏小，则可能的原因是　红磷的量不足（其他合理答案均可）　，（任写一种）．红磷燃烧的符号表达式为　4P+5O2点燃¯2P2O5　．
【解答】解：若药品的量不足，装置漏气，没有冷却到室温打开弹簧夹，都会使结果偏小，磷燃烧产生五氧化二磷；故答案为：红磷的量不足（其他合理答案均可）；4P+5O2点燃¯2P2O5．
24．（6分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1）20℃时，甲的溶解度　小于　乙的溶解度（选填“大于”“等于”或“小于”）
（2）在30℃时，甲、乙各20克分别加入到两只盛有50克水的烧杯中，充分搅拌，所得乙溶液为　饱和　溶液（选填“饱和”或“不饱和”）；若将温度都降低到20℃，甲溶液中溶质的质量分数　小于　乙溶液中溶质的质量分数（选填“大于”“等于”或“小于”）。
（3）从混有少量乙的甲溶液中得到较纯净的甲，采用的实验方法是　冷却热饱和溶液　。
（4）若甲是纯碱（碳酸钠），乙是氯化钠的溶解度曲线，解释“冬天捞碱，夏天晒盐”的道理：　冬天捞碱是因为：纯碱的溶解度随温度的下降而下降的速度比较快，且冬天温度低，所以会析出碱的晶体；夏天晒盐是因为：氯化钠的溶解度几乎是不随温度的变化而变化，且夏天的温度很高易将水蒸发，所以会析出盐的晶体。　。

【解答】解：
（1）据甲、乙两种固体物质的溶解度曲线知，20℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度；
（2）在30℃时，乙的溶解度小于40克，即此温度下50克溶剂所溶解的溶质小于20克，故将乙20克加入到盛有50克水的烧杯中，充分搅拌，所得乙溶液为饱和溶液；若将温度都降低到20℃，甲乙都为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数的大小取决于溶解度的大小，根据饱和时质量分数的计算式 SS+100克×100%，即溶解即溶解度越大质量分数也就越大，故甲溶液中溶质的质量分数小于乙溶液中溶质的质量分数；
（3）据甲、乙两种固体物质的溶解度受温度的影响不同，甲受温度的影响较大，乙基本不受温度的响，故从混有少量乙的甲溶液中得到较纯净的甲，采用的实验方法是冷却热饱和溶液；
（4）从甲、乙两种固体物质的溶解度曲线知，冬天捞碱是因为：纯碱的溶解度随温度的下降而下降的速度比较快，且冬天温度低，所以会析出碱的晶体；夏天晒盐是因为：氯化钠的溶解度几乎是不随温度的变化而变化，且夏天的温度很高易将水蒸发，所以会析出盐的晶体。
三．解答题（共4小题，满分34分）
25．（10分）如图是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置。请回答下列问题：
（1）写出标号a仪器的名称：　酒精灯　。使用时应注意　先预热，再用外焰加热（合理即可）　。
（2）用氯酸钾制取氧气的化学方程式　2KClO3MnO2¯△2KCl+3O2↑　，选择④装置收集氧气，气体从　 　（填字母）端进入。若改用排水法收集，实验结束后先撤导气管后熄灭酒精灯，目的是防止　防止水倒流使试管炸裂　。
（3）如何检查装置②的气密性？
（4）装置③作为发生装置的优点是什么？
（5）取25石灰石样品，加入100稀硫酸（样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶于水）成分反应后烧杯内剩余物质的总质量为116.2g，求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
【解答】解：
（1）a仪器为 酒精灯。使用时应注意 先预热，再用外焰加热（合理即可）。
（2）用氯酸钾制取氧气，是氯酸钾和二氧化锰在加热的条件下生成氯化钾和氧气，对应的化学方程式 2KClO3 MnO2¯△2KCl+3O2↑，选择④装置收集氧气，应该用向上排空气法，所以气体从b端进入。若改用排水法收集，实验结束后先撤导气管后熄灭酒精灯，目的是防止 防止水倒流使试管炸裂。
（3）首先要形成封闭体系，然后加水，所以操作为：关闭止水夹，向长颈漏斗中倒水，长颈漏斗下端形成一段稳定的水柱，说明装置气密性好。
（4）装置③作为发生装置。由于可以实现固体和液体分离，所以的优点是：能随时控制反应的发生与停止。
（5）设石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x
生成CO2质量：25g+100g﹣116.2g＝8.8g
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
25gx 8.8g
10044=25gx8.8g
x＝80%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。
故答案为：
（1）酒精灯； 先预热，再用外焰加热（合理即可）；
（2）2KClO3 MnO2¯△ 2KCl+3O2↑； b； 防止水倒流使试管炸裂。
（3）关闭止水夹，向长颈漏斗中倒水，长颈漏斗下端形成一段稳定的水柱，说明装置气密性好。
（4）能随时控制反应的发生与停止。
（5）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%
26．（8分）电石渣是电石制取乙炔气体后的废渣，电石渣主要成分是Ca（OH）2，另有少量SiO2、FeO、Al2O3、MgO 等物质。电石渣可用于生产建材、化工产品，治理大气及废水污染处理等。某化工厂用电石渣湿法脱硫，除去烟气中的SO2。回答问题：
（1）化工厂烟气中的SO2排放到空气中，降雨时会造成酸雨，SO2和H2O反应的化学方程式为　SO2+H2O＝H2SO3　。
（2）学习小组研究了不同pH条件下的脱硫效率，发现pH为6.5时，脱硫效率较好，测定pH时，应用　pH计　测定。
（3）如图是湿法脱硫工艺中的喷淋塔局部示意图，SO2入口为　a　（填“a”或“b”）。
（4）常用石灰石进行烟气脱硫，反应的原理是：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2　CO2　。电石渣湿法脱硫过程中，Ca（OH）2与SO2、O2、H2O发生反应，生成CaSO4•2H2O，反应的化学方程式为　Ca（OH）2+SO2+O2+H2O＝CaSO4•2H2O　。湿法脱硫相比石灰石脱硫效率更高的原因可能是　反应物之间接触得更充分　，此外，电石渣湿法脱硫的优点除了以废治废，降低成本，还有　可以得到石膏　。
（5）已知：脱硫效率=入口浓度-出口浓度入口浓度×100%，某pH条件下，若SO2入口浓度为2000mg/m3，出口浓度为30mg/m3，则此工艺条件下SO2的脱除效率为　98.5%　。

【解答】解：（1）SO2和H2O反应生成亚硫酸，化学方程式为SO2+H2O＝H2SO3；故填：SO2+H2O＝H2SO3；
（2）学习小组研究了不同pH条件下的脱硫效率，发现pH为6.5时，脱硫效率较好，测定pH时，应用pH计测定；故填：pH计；
（3）由图示可知，电石渣浆液由上方喷入，所以二氧化硫气体应从下方通入，这样可以使反应物充分接触，充分反应；故填：a；
（4）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变。反应前有：2个钙原子、2个碳原子、2个硫原子、12个氧原子；反应后有：2个钙原子、2个硫原子、8个氧原子，所以空格处还有2个碳原子、4个氧原子，则此处物质的化学式为CO2；Ca（OH）2与SO2、O2、H2O发生反应，生成CaSO4•2H2O，反应的化学方程式为Ca（OH）2+SO2+O2+H2O＝CaSO4•2H2O；湿法脱硫相比石灰石脱硫效率更高的原因可能是反应物之间接触得更充分；此外，电石渣湿法脱硫的优点除了以废治废，降低成本，还有可以得到石膏，用于建筑与装修；故填：CO2；Ca（OH）2+SO2+O2+H2O＝CaSO4•2H2O；反应物之间接触得更充分；可以得到石膏；
（5）此工艺条件下SO2的脱除效率为2000mg/m3-30mg/m32000mg/m3×100%=98.5%；故填：98.5%。
27．（8分）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。工业上常用钛铁矿制取钛，并获得副产品氧化铁，其工艺流程的部分步骤如图所示：

（1）钛合金被放在海水中数十年，取出后仍光亮如初，是因为其具有良好的　抗腐蚀性　。
（2）反应①属于分解反应，生成X和一种常见的液体。X是钛元素的一种氧化物，其中钛元素为+4价，则反应①的化学方程式为　H2TiO3△¯TiO2+H2O　。
（3）反应③的化学方程式为TiCl4+2Mg高温¯Ti+2MgCl2，该反应所属的基本反应类型为　置换反应　；反应中Ar的作用是　保护气，防止产物被氧化　。
（4）制钛副产品氧化铁是　红　色固体，可用于制作颜料。
（5）该工艺过程中，可循环使用的物质有　Cl2和Mg（或Mg和MgCl2或Cl2和MgCl2）　（写出2种即可）。
【解答】解：（1）钛合金在海水浸泡，没有发生锈蚀，说明其具有良好抗腐蚀性；
故答案为：抗腐蚀性。
（2）反应①为分解反应，所以反应物为钛酸，X为氧化物，且钛元素化合价为+4价，氧元素显﹣2价，根据十字交叉法可知X为TiO2，而反应物钛酸还含有氢元素，生成另一种物质含有氢元素，又是常见的液体，则另一种产物为水，所以钛酸在加热条件下反应生成二氧化钛和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为H2TiO3△¯TiO2+H2O；
故答案为：H2TiO3△¯TiO2+H2O。
（3）反应符合单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的特点，所以为置换反应；镁易于氧气和二氧化碳反应，钛也可与氧气反应，所以需要保护气，防止物质被氧化；
故答案为：置换反应；保护气，防止产物被氧化。
（4）氧化铁为红色固体；
故答案为：红。
（5）反应②需要氯气，反应④可以生成氯气，反应③需要镁，反应④可以生成镁，反应④需要氯化镁，反应③则可以生成氯化镁，因此氯气、镁和氯化镁可以循环使用。从中任选两个回答即可；
故答案为：
故答案为：Cl2和Mg（或Mg和MgCl2或Cl2和MgCl2）。
28．（8分）某校学习小组的同学们准备测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
【提出问题】如何测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数？
【实验设计】将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成 CO2 的体积，再根据体积换算为质量，最后根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量。图1为大理石与稀盐酸反应的反应装置，图 2 用于测量 CO2 的体积。

（1）写出图 1 中仪器的名称：②　铁架台　
（2）图 1 检查装置气密性的方法是：　双手紧握试管，过一段时间，若长颈漏斗在试管中的液面上方形成一段水柱，则证明气密性良好　。
（3）图 2 装置中油层的作用是　防止二氧化碳溶于水　。
（4）图 1 中，长颈漏斗的下端必须伸入液面以下，这样做的目的是　形成液封　，为便于控制反应速率，可用　分液漏斗　代替长颈漏斗。
（5）　上下移动量气管，使两边液面相平　（填操作方法）可使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同，此时排出水的体积即为生成二氧化碳的体积。
【实验拓展】为进一步探究固体状态与产生气体的关系，同学们进行了如下实验：将采集到的样品用水冲洗后晾干，称取 20.00g 样品平均分成两份，分别与足量相同质量分数的稀盐酸反应进行下列测定（如图 3），经数据处理得到释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系图（如图 4）。

（6）图 3 所示实验中数据记录纸上应该连续记录的实验数据是计时器读数和　电子天平的示数　。
（7）石灰石与稀盐酸反应的化学方程式　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　。
（8）由图 4 中曲线可以看出，固体物质与液体物质反应，当其他条件相同时，其影响实验的原因是　反应物接触面积　。
（9）试求样品中碳酸钙的质量分数　75%　（假设样品中其他杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸出）。
【反思与评价】
（10）有同学认为图 3 装置不能准确测定产生的气体的质量，原因是　锥形瓶中有空气，而空气中含有二氧化碳气体　。
【解答】解：（1）图 1 中仪器的名称是铁架台；故填：铁架台；
（2）图 1 检查装置气密性的方法是：双手紧握试管，过一段时间，若长颈漏斗在试管中的液面上方形成一段水柱，则证明气密性良好；故填：双手紧握试管，过一段时间，若长颈漏斗在试管中的液面上方形成一段水柱，则证明气密性良好；
（3）二氧化碳能够溶于水，不溶于植物油，图2装置中油层的作用是防止二氧化碳溶于水。故填：防止二氧化碳溶于水。
（4）图 1 中，长颈漏斗的下端必须伸入液面以下，这样做的目的是形成液封，为便于控制反应速率，可用分液漏斗代替长颈漏斗。故填：形成液封；分液漏斗；
（5）上下移动量气管，使两边液面相平，可使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同，此时排出水的体积即为生成二氧化碳的体积。故填：上下移动量气管，使两边液面相平；
（6）图3所示实验中数据记录纸上应该连续记录的实验数据是计时器读数和电子天平的示数。故填：电子天平的示数；
（7）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（8）由图4中曲线可以看出，固体物质与液体物质反应，当其他条件相同时，反应物接触面积越大，其反应速率越快。 故填：反应物接触面积；
（9）由图 4 中曲线可以看出二氧化碳的质量为3.30g，设10.00g样品中碳酸钙质量为x，
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.30g
10044=x3.30g x＝7.5g，
则样品中碳酸钙的质量分数=7.5g10.00g×100%＝75%； 故填：75%。
（10）因为图3中的锥形瓶中有空气，而 空气中含有二氧化碳气体，所以图3装置不能准确测定产生的气体的质量；故填：锥形瓶中有空气，而空气中含有二氧化碳气体。
四．解答题（共2小题，满分12分，每小题6分）
29．（6分）阅读下面科普短文（有删改）
火炸药的绿色制造技术发展

以硝基化合物为代表的含能材料是火炸药技术的基础，其传统的制造工艺过程会产生含有大量有机物的废酸和废水，环境污染严重，治理费用高，因此火炸药原材料组分传统制造工艺需要进行绿色化和低成本改进，以及积极开发含能材料的绿色合成工艺。
硝基含能化合物的生物合成是火炸药原材料制造技术中最新颖的前沿研究领域，是一种真正绿色合成路线。最具代表性的新型硝化技术是用N2O5作为绿色硝化剂，这一技术的关键是如何制备N2O5和怎样实现N2O5硝化工艺。
研究的N2O5制备方法主要有半渗透膜电解法和臭氧氧化法：
1）半渗透膜电解法是在电解池内用特制的半渗透膜隔开两个电极，电解无水硝酸而生成N2O5；
2）臭氧氧化法是将浓度5%﹣10%的臭氧与氧气的混合物和N2O4进行气相反应生成N2O5。
试验的N2O5硝化工艺主要有2种：
1）用N2O5﹣HNO3﹣N2O4作硝化剂进行硝化；
2）用N2O5和无水HNO3于液态二氧化碳中进行硝化。
南京理工大学研究了用DADN原料在N2O5﹣HNO3体系中绿色硝解制备HMX．以DADN为原料，不同硝解方法的优缺点比较见表：
硝化体系
收率/%
优点
缺点
HNO3
40
步骤简单
得率低
H2SO4﹣NH4NO3﹣HNO3
80﹣85
工艺成熟
废酸量大，难处理
P2O5﹣HNO3
99
得率高，纯度好
P2O5和HNO3需大大过量，腐蚀性大
N2O5﹣有机溶剂
65
无需废酸处理
得率低，溶剂易挥发
N2O5﹣HNO3
94
得率高，废酸少，硝化剂的过量比小
无
火炸药的安全使用知识有：防止炸药受热、火焰引起的爆炸；按炸药使用温度使用，不要超过温度条件；禁止长时间阳光照射；禁止电焊、气焊、气割作业等。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）文中涉及到的下列物质：P2O5、HNO3、O3、NH4NO3、N2O4中，不包括的物质类别是　D　（填序号）。
A．单质 B．氧化物 C．酸 D．碱 E．盐
（2）最具代表性的新型硝化技术是用　N2O5　作为绿色硝化剂。
（3）如表中，以DADN为原料，不同硝解方法比较中，P2O5和HNO3需大大过量，腐蚀性大的硝化体系是　P2O5﹣HNO3　。
（4）火炸药的安全使用还有哪些注意事项　远离火源　。 （原文已有方法不能重复，任答一点）
【解答】解：（1）P2O5属于氧化物；HNO3属于酸；O3属于单质；NH4NO4属于盐；N2O4属于氧化物，所以没有碱；
（2）最具代表性的新型硝化技术是用N2O5作为绿色硝化剂；
（3）由表中的收率和缺点可以看出P2O5﹣HNO3属于腐蚀性大的硝化体系；
（4）防止火药爆炸要远离火源。
故答案为：（1）D；（2）N2O5；（3）P2O5﹣HNO3；（4）远离火源。
30．（6分）水是生命之源

（1）如图为电解水的装置图，接通电源观察到两电极都有气泡产生，通电一段时间后，x玻璃管中收集到的气体是　 　。
（2）含有较多钙、镁离子的天然水称为硬水，生活中常用　 　来区分硬水和软水；自来水厂对天然水进行净化的过程中，通常不会采用　 　（填序号）
a．电解 b．吸附 c．消毒
（3）某工厂排放的废水中含有NaOH，在废水流量不变的情况下，用溶质质量分数相同的稀硫酸和稀盐酸（两种酸液的密度相同）来处理，通过调节流量阀来控制酸液的流量（Q），使最终排出的溶液呈中性（如图2），两种酸溶液的流量大小关系是：Q（稀硫酸）　 　（填“＞”“＝”或“＜”）Q（稀盐酸）
（4）将天然气（主要成分CH4）与水在高温、有催化剂的条件下转化为氢气和二氧化碳。写出该反应的化学方程式　 　。
【解答】解：（1）通过观察图可以发现：a管气体多，故a所收集的气体是氢气，b管气体少故b所收集的气体是氧气；a管中气体的体积与b管中气体体积比是2：1；
（2）生活中常用肥皂水来区分硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；自来水厂对天然水进行净化的过程中，通常采用沉降、过滤、吸附、消毒等方法，不会采用电解；
（3）HCl的相对分子质量为36.5，H2SO4的相对分子质量为98，由氢氧化钠和盐酸、硫酸反应的化学方程式可知：如果要中和等质量的氢氧化钠，所需HCl的和H2SO4的质量比为：73：98，因为两种酸的密度、溶质质量分数都相同，所以所需硫酸溶液的体积较大，其流量Q也较大；
（4）天然气（主要成分CH4）与水在高温、有催化剂的条件下转化为氢气和二氧化碳。该反应的化学方程式为：CH4+2H2O高温¯催化剂4H2+CO2；
故答案为：
（1）氢气；
（2）肥皂水；a；
（3）＞；
（4）CH4+2H2O；高温¯催化剂4H2+CO2；