2021年江苏省常州市田家炳中学中考化学模拟试卷（5月份）

这是一份2021年江苏省常州市田家炳中学中考化学模拟试卷（5月份），共32页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
2021年江苏省常州市田家炳中学中考化学模拟试卷（5月份）
一、选择题（本题包括20小题，共40分．每小题只有一个选项符合题意．请将正确答案前的序号按对应的题号填涂在答题纸上）
1．（2分）下列化学术语中一定包含化学变化的是（　　）
A．干馏 B．吸附 C．蒸发 D．挥发
2．（2分）常用于实验室制取氧气的高锰酸钾（KMnO4）属于（　　）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
3．（2分）下列能源的使用最有利于防止空气污染的是（　　）
A．氢气 B．煤 C．汽油 D．柴油
4．（2分）下列常用化学仪器没有刻度的是（　　）
A．试管 B．天平 C．量筒 D．温度计
5．（2分）认识燃烧原理可以合理利用和控制燃烧反应。下列说法正确的是（　　）
A．物质与氧气反应时都会发生燃烧
B．只有燃烧反应可将化学能转化为热能
C．增大可燃物与空气的接触面积，可促进燃烧
D．煤炉生火时，用木材引燃是为了提高煤的着火点
6．（2分）下列相关说法用粒子的知识解释错误的是（　　）

相关说法
解释
A
品红在水中扩散
分子不断运动
B
酒精和水混合后体积小于二者之和
分子之间有间隔
C
盐酸、硫酸溶液显酸性
溶液中都含有酸根离子
D
一氧化碳和二氧化碳化学性质不同
分子构成不同
A．A B．B C．C D．D
7．（2分）化学是一个五彩斑斓的世界，下列对物质的颜色或化学变化的现象描述错误的是（　　）
A．氯化铁溶液呈黄色
B．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰
C．木炭在氧气中燃烧发出白光
D．做导线的铜丝呈银白色
8．（2分）下列相关的比较中，关系错误的是（　　）
A．熔点：水银＜镁
B．硬度：生铁＜铁
C．空气中气体的体积分数：氮气＞氧气
D．钠原子：核内质子数＝核外电子数
9．（2分）我国化工专家侯德榜先生对改进了下列哪种物质的生产工艺做出了巨大贡献（　　）
A．碳酸钠 B．氢氧化钠 C．浓硫酸 D．浓盐酸
10．（2分）下列关于碳酸钠饱和溶液认识正确的是（　　）
A．pH＝7 B．沸点比水更低
C．可以导电 D．不能再溶解任何溶质
11．（2分）一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀．为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌的金属是（　　）
A．锌板 B．银板 C．铜板 D．铅板
12．（2分）“低碳生活”已成为热门话题．下列做法不符合“低碳生活”理念的是（　　）
A．骑自行车上班、上学
B．课本留给下个年级同学循环使用
C．讲究卫生，尽量用纸手帕而不用布手帕
D．拒绝使用一次性木筷
13．（2分）以下是人体几种体液的pH，其中碱性最强的是（　　）
A．胃液0.9～1.5 B．胰液7.5～8.0
C．血浆7.35～7.45 D．胆汁7.1～7.3
14．（2分）在一定条件下，下列纯净物间的转化能一步实现的是（　　）
A．H2O2→H2 B．CO2→Fe
C．CuO→Cu（OH）2 D．Ca（OH）2→NaOH
15．（2分）对于下列化学物质叙述的用途错误的是（　　）
A．液氧（O2）作为助燃剂使用
B．使用硝酸（HNO3），作为农作物生长的氮肥
C．干冰（CO2）用于人工降雨
D．在豆浆中加入石膏（CaSO4），可以制成豆腐
16．（2分）下列各组离子在水中一定能大量共存的是（　　）
A．NH4+、Na+、SO42﹣ B．H+、Na+、CO32﹣
C．Ba2+、OH﹣、H+ D．Cu2+、NO3﹣、OH﹣
17．（2分）小明奶奶为他迎接中考制定了如下的食谱：米饭、红烧鸡、蛋汤、糖醋鱼、麻辣豆腐．为使营养均衡，你觉得最好还要补充（　　）
A．牛肉 B．河虾 C．青菜 D．雪糕
18．（2分）齐齐哈尔市第二制药有限公司生产、销售假药案件，造成了多人死亡的严重后果．而该公司生产的“亮菌甲素注射液”等假药的原料即来自于江苏泰兴化工总厂的假“丙二醇”．其真丙二醇的化学式为C3H8O2，下列说法正确的是（　　）
A．丙二醇中碳、氢、氧元素的质量比为：12：1：16
B．丙二醇的相对分子质量是76
C．丙二醇完全燃烧后的产物只有二氧化碳
D．丙二醇分子中含有13种元素
19．（2分）学习化学知识可以帮助人们正确鉴别生活中的物质，提高生活质量．下列鉴别物质的方法中错误的是（　　）

A
B
C
D
需鉴别
的物质
面粉
奶粉
聚乙烯
聚氯乙烯
硬水
软水
铁粉
四氧化三铁粉末
鉴别方法
滴加碘酒
点燃，闻气味
用肥皂水
用磁铁吸引
A．A B．B C．C D．D
20．（2分）将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物X．测得反应前后物质的质量如下表：
物质
苯
氧气
二氧化碳
水
X
反应前质量/g
3.9
9.6
0
0
0
反应中质量/g
2.6
6.4
2.2
0.9
m
反应后质量/g
a
b
c
2.7
n
下列判断正确的是（　　）
A．表中m＝1.4，n＝3.2
B．该反应属于置换反应
C．物质X中一定没有碳元素
D．物质X中一定没有氢元素
二、（本题包括4小题，共15分）
21．（5分）（1）用化学符号表示
①2个氮分子：　 　②3个钾离子：　 　③碳铵：　 　
（2）如图是密闭体系中某反应的微观示意图，“○”和“●”分别表示不同原子．写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式　 　．

22．（3分）选择恰当的试剂或方法除去括号内的杂质．
（1）CaO（CaCO3）　 　；
（2）Cu（Fe）　 　；
（3）Na2SO4（Na2CO3）　 　．
23．（3分）电动自行车以其“轻便、环保”的特点，备受人们青睐．
（1）电动车在行驶的过程中　 　能→电能→机械能；
（2）根据图示，电动自行车各部位所使用的材料，属于无机非金属材料制作的是　 　．
（3）为防止电动车车圈锈蚀，延长使用寿命，雨天后可以采取的措施　 　．

24．（4分）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示．
（1）小于20℃时，甲的溶解度　 　乙（填“＞”、“＝”或“＜”）；
（2）40℃时，若将55g甲（不含结晶水）放入100g水中充分溶解，得到　 　克溶液中甲的质量为　 　克；
（3）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g降温至20℃，析出晶体（均不含结晶水）的质量关系是：m（甲）　 　m（乙）（填“＞”、“＝”或“＜”）．

三、（本大题包括2小题，共11分）
25．（7分）钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志．从2002起，我国的钢铁产量连续多年保持世界第一．如图的设备可用于工业炼铁．
（1）铁元素在地壳中含量位居所有金属元素的第　 　位，如图所示炼铁设备的名称是　 　；
（2）生铁冶炼的原料有铁矿石、焦炭和　 　；
（3）炼铁过程中产生的尾气必须经过净化后才可以排放，因为其中含有大量的　 　；
（4）写出以赤铁矿为原料制取铁的化学方程式：　 　；
（5）现在工业炼铁时常将富氧空气吹入，与吹入普通空气比较，这样做的优点是　 　．

26．（4分）现量取100mL溶质质量分数为90%的浓硫酸（密度为1.80g/mL），
（1）100mL浓硫酸中含有溶质多少克？（写出必须的解题步骤）
（2）若需要配制成20%的稀硫酸，还需要量取多少毫升的水？（写出必须的解题步骤）
四、（本题包括3小题，共16分）
27．（5分）胖虎同学今年参加的化学实验考查的题目是“少量粗盐提纯”，试回答下列问题

（1）图1为胖虎同学参加考试所需要的仪器，其中A仪器的名称是　 　，要完成实验还需要的仪器是　 　．
（2）同样的操作在不同的实验中作用可能不相同，如仪器B在蒸发时不断搅拌，目的是为了防止局部过热液滴飞溅，而在溶解时，目的是　 　．
（3）以下是胖虎同学完成该实验主要操作的图片（图2）．
实验完毕后，胖虎同学被扣2分，请根据胖虎同学实验考试时的图片指出扣分的原因
失分的原因
①　 　
②　 　
28．（5分）学习了工业上分离液态空气制取氧气的方法之后，某学习小组在探究“从空气中制取氮气”时，提出了以下实验方案，并设计了如下实验装置图：（假设每步反应都能把气体充分除去）
空气氮气和氧气氮气
步骤1：打开K1、K2、K3，通入空气，利用装置A和B，去除水蒸气和二氧化碳．
步骤2：关闭K2、K3，用凸透镜聚光，引燃白磷使其燃烧，以去除瓶内氧气．请回答如下问题：
（1）工业上制取氧气时，除去空气中的水蒸气和二氧化碳之后，通过控制温度将沸点较低的　 　先蒸腾出来．
（2）写出A、B装置内所装试剂的名称．A：　 　；B：　 　．
（3）此法得到的氮气，其密度与氮气的实际密度有误差，你认为产生误差的可能原因是　 　
①白磷不足②装置漏气③步骤1的实验时间太短④氮气中混有白磷燃烧后的固体颗粒
A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④
（4）除上述原因外，请你再写一条造成误差的必然原因：　 　．

29．（6分）查阅资料发现，氯化铵固体与亚硝酸钠固体混合加热也能制取氮气．反应的化学方程式如下：NH4Cl+NaNO2NaCl+2H2O+N2↑．
利用此原理，静香同学想粗略测定某氯化铵样品中氯化铵的质量分数，设计了如下实验．（样品中的杂质不参与反应）实验步骤：（已知室温时，氮气的密度等于1.25g/L．）
①按如图连接仪器，检查装置气密性．
②将0.6g样品与足量NaNO2充分混合，并放入试管．在500mL规格的量筒内装满水后倒扣在水槽内．
③充分加热药品，并收集氮气．
④反应结束时，先熄灭酒精灯，并保持装置不动．
⑤等到实验仪器温度降至室温，将导管从量筒中取出．
⑥读取量筒内水的体积为276mL，进行计算．
（1）利用图示所用方法收集氮气，体现氮气具有　 　的性质．
（2）小夫同学认为静香同学的实验步骤设计存在问题，你支持谁的观点　 　．（若你支持小夫同学的观点请简要说明理由，若支持静香同学的观点不需再做其它说明．）
（3）试根据以上数据，计算该样品中氯化铵的质量分数．（计算结果保留至小数点后1位）
（4）你认为以下操作可能导致测定的氯化铵质量分数偏小的是　 　（填写序号）
A．加热药品不充分 B．实验仪器没有冷却到室温 C．读数时俯视读数．

30．（6分）如下是小符同学在鉴别纯碱溶液和氢氧化钙溶液时所进行的系列实验：
（1）若把废液A逐渐倒入废液B中时，仅产生白色沉淀。则废液A中的溶质是　 　。
（2）若把废液A逐渐倒入废液B中时，刚开始有气泡冒出，后产生白色沉淀。则废液B中的溶质是　 　。
（3）若把废液A逐渐倒入废液B中时，无任何明显现象。则废液A中的溶质可能存在　 　种情况，废液B中的溶质可能存在　 　种情况。
（4）向废液C中滴入无色酚酞，发现溶液仍为无色。由此推断废液C中的溶质是　 　或　 　。

31．（6分）如图1，碳化铝（又叫三碳化四铝）是黄色或绿灰色粉末，常用于冶金。如图2的框图表示的是与碳化铝有关的制备和性质的反应。

已知：G属于碱类，B属于金属单质，E在常温下为液体，F的相对分子质量小于24，
试根据框图回答：
（1）E的化学式　 　，G的化学式　 　；
（2）①反应的化学方程式　 　；
（3）③反应的化学方程式　 　。
六、（本题包括2小题，你只需选做其中一个小题，若两小题全做则以32题计分，共6分）
32．（6分）俗话说“民以食为天”，现在九年级的同学正处于生长发育的关键时期，更应该注意饮食和食品安全．
（1）中国疾控中心食物强化办公室启动的“铁强化酱油”项目可以有效的控制　 　
A．佝偻病 B．贫血症 C．甲状腺肿大 D．侏儒症
（2）我们日常所食用的食物从本质上看都是来自于光合作用的，试写出光合作用的方程式：　 　．
（3）随着排放到水体中的淀粉、油脂、蛋白质不断增加，一定时间和一定范围内水体溶解氧气的总量会　 　．（增加、减少、不变）
（4）不久前媒体报道，有个别蔬菜经销商在销售的蔬菜上喷洒甲醛（HCHO）溶液，防止腐烂，延长蔬菜的保存时间．
①甲醛（HCHO）中碳元素的质量分数为　 　；
②食用含有甲醛溶液的蔬菜对人体会产生危害，这是因为　 　．
33．2011年11月9日是全国第21个消防宣传日，今年的主题是“全民消防、生命至上”。家庭防火是其中的一个重要组成部分。
（1）下列家庭中的物品属于可燃物的有　 　。
A．玻璃 B．食用油 C．高度白酒 D．毛衣
（2）如图所示的“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。“火立熄”接触到火焰3﹣5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。“火立熄”的灭火原理是　 　。
（3）①工业上常利用水煤气（CO和H2）来生产甲烷，同时生成水，其化学方程式是　 　。
②在使用天然气之前，很多家庭使用管道煤气（主要成份是CO），请写出天然气代替管道煤气作为家庭燃料的优点　 　。


2021年江苏省常州市田家炳中学中考化学模拟试卷（5月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括20小题，共40分．每小题只有一个选项符合题意．请将正确答案前的序号按对应的题号填涂在答题纸上）
1．（2分）下列化学术语中一定包含化学变化的是（　　）
A．干馏 B．吸附 C．蒸发 D．挥发
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、干馏过程中有新物质生成，属于化学变化。
B、吸附过程中没有新物质生成，属于物理变化。
C、蒸发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
D、挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：A。
2．（2分）常用于实验室制取氧气的高锰酸钾（KMnO4）属于（　　）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
【分析】酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属离子和酸根离子构成的化合物，氧化物是指由两种元素组成的且其中一种是氧元素的化合物．
【解答】解：高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成的化合物，属于盐。
故选：C。
3．（2分）下列能源的使用最有利于防止空气污染的是（　　）
A．氢气 B．煤 C．汽油 D．柴油
【分析】氢气燃烧能生成水，不污染环境；煤、汽油、柴油等物质燃烧时能生成大量的一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等物质，能够污染环境．
【解答】解：A、氢气燃烧能生成水，不污染环境；
B、煤燃烧能生成大量的一氧化碳、二氧化硫等物质，能够污染环境；
C、汽油燃烧能生成大量的一氧化碳、氮氧化物等物质，能够污染环境；
D、柴油燃烧能生成大量的一氧化碳、氮氧化物等物质，能够污染环境
故选：A。
4．（2分）下列常用化学仪器没有刻度的是（　　）
A．试管 B．天平 C．量筒 D．温度计
【分析】根据常用仪器的特点进行解答．
【解答】解：天平、量筒、温度计分度均匀，其分度表的数值按又下到上递增排列，量筒没有零刻度，而托盘天平、温度计有零刻度。试管没有刻度。
故选：A。
5．（2分）认识燃烧原理可以合理利用和控制燃烧反应。下列说法正确的是（　　）
A．物质与氧气反应时都会发生燃烧
B．只有燃烧反应可将化学能转化为热能
C．增大可燃物与空气的接触面积，可促进燃烧
D．煤炉生火时，用木材引燃是为了提高煤的着火点
【分析】A、燃烧是一种剧烈的发光发热的化学反应，有些物质和氧气反应却没发光放热，如铁生锈等；
B、化学能转化为热能不一定都燃烧，如葡萄糖的体内分解等；
C、可燃物与空气接触面增大，能和氧气充分反应；
D、物质的着火点是不变的。
【解答】解：A、物质与氧气反应不一定燃烧，像物质的缓慢氧化：食物腐烂、铁生锈等就没出现燃烧，故A不正确；
B、燃烧反应可将化学能转化为热能，但将化学能转化为热能的不一定都燃烧，如葡萄糖的体内分解等，故B不正确；
C、增大可燃物与空气的接触面积，使氧气与可燃物充分接触、充分反应故可促进燃烧，故C正确；
D、煤炉生火，用木材引燃是为了尽快达到煤的着火点，故D不正确。
故选：C。
6．（2分）下列相关说法用粒子的知识解释错误的是（　　）

相关说法
解释
A
品红在水中扩散
分子不断运动
B
酒精和水混合后体积小于二者之和
分子之间有间隔
C
盐酸、硫酸溶液显酸性
溶液中都含有酸根离子
D
一氧化碳和二氧化碳化学性质不同
分子构成不同
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据分子是在不断运动的进行分析判断。
B、根据分子间的间隔进行分析判断。
C、酸溶液显酸性是因为酸溶液中含有氢离子。
D、根据物质的结构决定物质的性质进行分析判断。
【解答】解：A、品红在水中扩散，是因为品红中含有的分子是在不断运动的，向水中扩散，故选项解释正确。
B、酒精和水混合后体积小于二者之和，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确。
C、盐酸、硫酸溶液显酸性是因为酸中都含有氢离子，故选项解释错误。
D、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同是因为一氧化碳和二氧化碳分子的构成不同，故选项解释正确。
故选：C。
7．（2分）化学是一个五彩斑斓的世界，下列对物质的颜色或化学变化的现象描述错误的是（　　）
A．氯化铁溶液呈黄色
B．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰
C．木炭在氧气中燃烧发出白光
D．做导线的铜丝呈银白色
【分析】A、根据氯化铁溶液的颜色进行分析判断．
B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据金属的物理性质进行分析判断．
【解答】解：A、氯化铁溶液呈黄色，故选项说法正确。
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法正确。
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项说法正确。
D、做导线的铜丝呈紫红色，故选项说法错误。
故选：D。
8．（2分）下列相关的比较中，关系错误的是（　　）
A．熔点：水银＜镁
B．硬度：生铁＜铁
C．空气中气体的体积分数：氮气＞氧气
D．钠原子：核内质子数＝核外电子数
【分析】根据已有的知识进行分析，合金的熔点低于其成分金属，硬度大于其成分金属，银的导电性强于铜的导电性，金的延展性比生铁强．
【解答】解：A、水银常温下是液态，故熔点低于镁，故A正确；
B、合金的硬度大于其成分金属，故生铁的硬度大于铁，故错误；
C、空气中氮气的体积分数为78%大于氧气；故正确；
D、原子中，质子数＝电子数，故钠原子中，核内质子数＝核外电子数，正确；
故选：B。
9．（2分）我国化工专家侯德榜先生对改进了下列哪种物质的生产工艺做出了巨大贡献（　　）
A．碳酸钠 B．氢氧化钠 C．浓硫酸 D．浓盐酸
【分析】我国化工专家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，这里碱指的是纯碱，进行分析解答．
【解答】解：A、我国化工专家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，这里碱指的是纯碱，是碳酸钠的俗称，故选项正确。
B、我国化工专家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，这里碱指的是纯碱，是碳酸钠的俗称，不是氢氧化钠，故选项错误。
C、我国化工专家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，这里碱指的是纯碱，是碳酸钠的俗称，不是浓硫酸，故选项错误。
D、我国化工专家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，这里碱指的是纯碱，是碳酸钠的俗称，不是能浓盐酸，故选项错误。
故选：A。
10．（2分）下列关于碳酸钠饱和溶液认识正确的是（　　）
A．pH＝7 B．沸点比水更低
C．可以导电 D．不能再溶解任何溶质
【分析】碳酸钠溶液显碱性；
碳酸钠溶液的沸点比水的沸点高；
碳酸钠在水中能够电离出自由移动的钠离子和碳酸根离子；
碳酸钠的饱和溶液中还能够继续溶解其它溶质．
【解答】解：A、碳酸钠溶液显碱性，pH大于7，该选项说法不正确；
B、碳酸钠溶于水后形成的碳酸钠溶液的沸点比水的沸点高，该选项说法不正确；
C、碳酸钠溶液中含有自由移的钠离子和碳酸根离子，能够导电，该选项说法正确；
D、碳酸钠溶液还能够溶解其它溶质，该选项说法不正确。
故选：C。
11．（2分）一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀．为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌的金属是（　　）
A．锌板 B．银板 C．铜板 D．铅板
【分析】根据金属活动性顺序表的应用以及活泼性强的金属首先被腐蚀的规律分析．由于钢的成分是铁，为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌的金属活动性应比铁的活动性强．
【解答】解：由题意可知：两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀金属，由活动性顺序表可找出比铁活动性强的金属。所以，为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌的金属是锌板。所以：
A、在轮船外壳上镶嵌的金属是锌板，故A符合题意；
B、银的活动性小于铁，故B不符合题意；
C、铜的活动性小于铁，故C不符合题意；
D、铅的活动性小于铁，故D不符合题意。
故选：A。
12．（2分）“低碳生活”已成为热门话题．下列做法不符合“低碳生活”理念的是（　　）
A．骑自行车上班、上学
B．课本留给下个年级同学循环使用
C．讲究卫生，尽量用纸手帕而不用布手帕
D．拒绝使用一次性木筷
【分析】“低碳生活”指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析解答即可．
【解答】解：A、骑自行车上班、上学，能减少交通工具的使用，从而减少二氧化碳的排放；故选项符合“低碳生活”理念。
B、课本留给下个年级同学循环使用，可以减少森林的砍伐，树木可以通过光合作用吸收二氧化碳，循环使用会减少植物的消耗；故选项符合“低碳生活”理念。
C、讲究卫生，尽量用纸手帕而不用布手帕，会加快森林的砍伐，故选项不符合“低碳生活”理念。
D、拒绝使用一次性木筷，可以减少森林的砍伐，树木可以通过光合作用吸收二氧化碳；故选项符合“低碳生活”理念。
故选：C。
13．（2分）以下是人体几种体液的pH，其中碱性最强的是（　　）
A．胃液0.9～1.5 B．胰液7.5～8.0
C．血浆7.35～7.45 D．胆汁7.1～7.3
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．
【解答】解：A、胃液0.9～1.5，小于7，显酸性。
B、胰液7.5～8.0，大于7，显碱性。
C、血液的pH为7.35～7.45，大于7，显碱性。
D、胆汁的pH为7.1～7.3，大于7，显碱性。
根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，小肠液的pH最大，碱性最强。
故选：B。
14．（2分）在一定条件下，下列纯净物间的转化能一步实现的是（　　）
A．H2O2→H2 B．CO2→Fe
C．CuO→Cu（OH）2 D．Ca（OH）2→NaOH
【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．
【解答】解：A、过氧化氢分解可生成水，水分解生成氢气，过氧化氢不能一步反应生成氢气，故选项错误。
B、二氧化碳与碳可反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧化铁反应生成铁，二氧化碳不能一步反应生成铁，故选项错误。
C、氧化铜可与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与可溶性碱反应生成氢氧化铜，氧化铜不能一步反应生成氢氧化铜，故选项错误。
D、碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以氢氧化钙可一步反应生成氢氧化钠，故选项正确。
故选：D。
15．（2分）对于下列化学物质叙述的用途错误的是（　　）
A．液氧（O2）作为助燃剂使用
B．使用硝酸（HNO3），作为农作物生长的氮肥
C．干冰（CO2）用于人工降雨
D．在豆浆中加入石膏（CaSO4），可以制成豆腐
【分析】A、根据氧气的性质及用途分析；
B、根据硝酸的性质分析；
C、根据干冰的作用分析；
D、根据石膏的作用分析；
【解答】解：A、氧气具有助燃性，可以作为燃料燃烧的助燃剂，故正确；
B、硝酸具有强腐蚀性，不能作为氮肥使用，故错误；
C、干冰升华要吸收大量的热量，常用于人工降雨，故正确；
D、人们常用石膏作豆腐，故正确；
故选：B。
16．（2分）下列各组离子在水中一定能大量共存的是（　　）
A．NH4+、Na+、SO42﹣ B．H+、Na+、CO32﹣
C．Ba2+、OH﹣、H+ D．Cu2+、NO3﹣、OH﹣
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此分析即可；
【解答】解：A、NH4+、Na+、SO42﹣三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能共存，故A正确；
B、H+和CO32﹣能结合成水与二氧化碳，不能共存，故B错误；
C、OH﹣、H+﹣能结合成水，不能共存，故C错误；
D、Cu2+和OH﹣能结合成氢氧化铜沉淀，不能共存，故D错误，
故选：A。
17．（2分）小明奶奶为他迎接中考制定了如下的食谱：米饭、红烧鸡、蛋汤、糖醋鱼、麻辣豆腐．为使营养均衡，你觉得最好还要补充（　　）
A．牛肉 B．河虾 C．青菜 D．雪糕
【分析】人体需要的六大营养素有：水、蛋白质、糖类、无机盐、维生素、油脂．
根据题中所给的食谱，判断所含的营养素以及缺少的营养素．
【解答】解：题中的食谱中提供的营养素有：糖类、油脂、蛋白质、无机盐、水，缺少维生素。
A、牛肉中含有大量的蛋白质，
B、河虾中含有大量的蛋白质和无机盐，
C、青菜中含有大量的维生素，
D、雪糕中含有大量的水、糖类。
故选：C。
18．（2分）齐齐哈尔市第二制药有限公司生产、销售假药案件，造成了多人死亡的严重后果．而该公司生产的“亮菌甲素注射液”等假药的原料即来自于江苏泰兴化工总厂的假“丙二醇”．其真丙二醇的化学式为C3H8O2，下列说法正确的是（　　）
A．丙二醇中碳、氢、氧元素的质量比为：12：1：16
B．丙二醇的相对分子质量是76
C．丙二醇完全燃烧后的产物只有二氧化碳
D．丙二醇分子中含有13种元素
【分析】A、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
B、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．
C、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，进行分析判断．
D、根据分子是由原子构成的，进行分析判断．
【解答】解：A、丙二醇中碳、氢、氧元素的质量比为（12×3）：（1×8）：（16×2）≠12：1：16，故选项说法错误。
B、丙二醇的相对分子质量是12×3+1×8+16×2＝76，故选项说法正确。
C、由质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，丙二醇完全燃烧后的产物除了二氧化碳，还应有水，故选项说法错误。
D、分子是由原子构成的，丙二醇分子中含有3种原子，故选项说法错误。
故选：B。
19．（2分）学习化学知识可以帮助人们正确鉴别生活中的物质，提高生活质量．下列鉴别物质的方法中错误的是（　　）

A
B
C
D
需鉴别
的物质
面粉
奶粉
聚乙烯
聚氯乙烯
硬水
软水
铁粉
四氧化三铁粉末
鉴别方法
滴加碘酒
点燃，闻气味
用肥皂水
用磁铁吸引
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据淀粉遇碘变蓝色进行分析；
B、根据聚氯乙烯燃烧有刺激性的气味产生进行分析；
C、根据肥皂水在软水和硬水中的不同现象进行分析；
D、根据铁粉、四氧化三铁都能被磁铁吸引进行分析．
【解答】解：A、取样品，滴加碘酒，溶液变蓝色的是面粉，不变色的是奶粉，现象不同，可以鉴别，故A正确；
B、取样品，点燃，有刺激性气味的气体产生的是聚氯乙烯，没有明显气味的是聚乙烯，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C、取样品，加入肥皂水，振荡，产生较多泡沫的是软水，泡沫较少的是硬水，现象不同，可以鉴别，故C正确；
D、据铁粉、四氧化三铁都能被磁铁吸引，所以用磁铁吸引的方法不能鉴别，故D错误。
故选：D。
20．（2分）将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物X．测得反应前后物质的质量如下表：
物质
苯
氧气
二氧化碳
水
X
反应前质量/g
3.9
9.6
0
0
0
反应中质量/g
2.6
6.4
2.2
0.9
m
反应后质量/g
a
b
c
2.7
n
下列判断正确的是（　　）
A．表中m＝1.4，n＝3.2
B．该反应属于置换反应
C．物质X中一定没有碳元素
D．物质X中一定没有氢元素
【分析】根据质量守恒定律可知：反应后质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物；根据质量守恒定律可以确定m的质量；通过计算苯、氧气、二氧化碳、水中各元素的质量，推算出X中所含元素的种类．
【解答】解：根据质量守恒定律结合表格信息可知m＝（3.9+9.6）﹣（2.6+6.4+2.2+0.9）＝1.4；
根据反应中各物质质量比不变，，c＝6.6； n＝4.2，
，a＝0，b＝0；
反应后CO2质量增加了6.6g，是生成物；H2O质量增加了2.7g，是生成物；O2质量减少了9.6g，是反应物；苯的质量减少了3.9g克，是反应物；生成物还少4.2g，所以X是生成物。
A、由分析可知，表中m＝1.4，n＝4.2，故选项错误。
B、反应物是苯和O2，生成物是CO2、H2O和X，不是置换反应，故选项错误。
C、根据反应前后元素质量相等，苯中含碳元素的质量为3.9g×＝3.6g，二氧化碳中含有碳元素的质量为6.6g×＝1.8g，物质X含有碳元素的质量为3.6g﹣1.8g＝1.8g．苯中含氢元素的质量为3.9g×＝0.3g，2.7g水中含氢元素的质量为2.7g×＝0.3g，反应前后氢元素的质量相等，故物质X不含有氢元素。则X中含氧元素的质量为：4.2g﹣1.8g＝2.4g；X中含有C、O两种元素，故选项不正确。
D、由C中计算过程可知：X中含有C、O两种元素，故选项正确。
故选：D。
二、（本题包括4小题，共15分）
21．（5分）（1）用化学符号表示
①2个氮分子：　2N2　②3个钾离子：　3K+　③碳铵：　NH4HCO3　
（2）如图是密闭体系中某反应的微观示意图，“○”和“●”分别表示不同原子．写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式　2H2+O22H2O　．

【分析】（1）①分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．
②离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．
③碳铵中铵根显+1价，碳酸氢根显﹣1价，写出其化学式即可．
（2）由密闭体系中某反应的微观示意图，“○”和“●”分别表示不同原子，该反应是2个单质分子（1个分子由2个原子构成）与1个单质分子（1个分子由2个原子构成）反应生成2 个化合物的分子（1个分子由3个原子构成），据此进行分析解答．
【解答】解：（1）①由分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2个氮分子可表示为：2N2．
②离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．3个钾离子可表示为：3K+．
③碳铵中铵根显+1价，碳酸氢根显﹣1价，其化学式为：NH4HCO3．
（2）由密闭体系中某反应的微观示意图，“○”和“●”分别表示不同原子，该反应是2个单质分子（1个分子由2个原子构成）与1个单质分子（1个分子由2个原子构成）反应生成2 个化合物的分子（1个分子由3个原子构成），氢气在氧气中燃烧生成水，符合要求，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O．
故答案为：（1）①2N2；②3K+；③NH4HCO3；（2）2H2+O22H2O．
22．（3分）选择恰当的试剂或方法除去括号内的杂质．
（1）CaO（CaCO3）　高温煅烧　；
（2）Cu（Fe）　稀盐酸（或稀硫酸）　；
（3）Na2SO4（Na2CO3）　稀硫酸　．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：（1）CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．
（2）根据金属活动性顺序，铁能和酸反应，铜和酸不反应，故可用盐酸（或稀硫酸）除去铁，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．
（3）要除去Na2SO4溶液中的Na2CO3，实质就是除去碳酸根离子，可利用碳酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．
故答案为：（1）高温煅烧；（2）稀盐酸（或稀硫酸）；（3）稀硫酸．
23．（3分）电动自行车以其“轻便、环保”的特点，备受人们青睐．
（1）电动车在行驶的过程中　化学　能→电能→机械能；
（2）根据图示，电动自行车各部位所使用的材料，属于无机非金属材料制作的是　玻璃反光镜　．
（3）为防止电动车车圈锈蚀，延长使用寿命，雨天后可以采取的措施　把雨水擦掉，保持干燥　．

【分析】（1）电动车在行驶过程中电能与机械能的转化；
（2）根据无机非金属材料的概念分析；
（3）根据金属防锈的措施分析；
【解答】解：（1）电动车在行驶过程中化学能转化为电能；电能转化为机械能，故填：化学；
（2）电动自行车各部位所使用的材料，属于无机非金属材料制作的是玻璃反光镜，故填：玻璃反光镜；
（3）为防止电动车车圈锈蚀，延长使用寿命，雨天后可以采取的措施是及时把雨水擦掉，保持干燥或擦上油，故填：把雨水擦掉，保持干燥；
24．（4分）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示．
（1）小于20℃时，甲的溶解度　＜　乙（填“＞”、“＝”或“＜”）；
（2）40℃时，若将55g甲（不含结晶水）放入100g水中充分溶解，得到　150　克溶液中甲的质量为　50　克；
（3）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g降温至20℃，析出晶体（均不含结晶水）的质量关系是：m（甲）　＞　m（乙）（填“＞”、“＝”或“＜”）．

【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，小于20℃时，甲的溶解度＜乙；
（2）40℃时，甲物质的溶解度是50g，所以若将55g甲（不含结晶水）放入100g水中充分溶解，得到150克溶液中甲的质量为50克；
（3）40℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，20℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以将甲、乙两物质的饱和溶液各100g降温至20℃，析出晶体（均不含结晶水）的质量关系是：m（甲）＞m（乙）．
故答案为：（1）＜；
（2）150，50；
（3）＞．
三、（本大题包括2小题，共11分）
25．（7分）钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志．从2002起，我国的钢铁产量连续多年保持世界第一．如图的设备可用于工业炼铁．
（1）铁元素在地壳中含量位居所有金属元素的第　二　位，如图所示炼铁设备的名称是　高炉　；
（2）生铁冶炼的原料有铁矿石、焦炭和　石灰石　；
（3）炼铁过程中产生的尾气必须经过净化后才可以排放，因为其中含有大量的　一氧化碳　；
（4）写出以赤铁矿为原料制取铁的化学方程式：　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　；
（5）现在工业炼铁时常将富氧空气吹入，与吹入普通空气比较，这样做的优点是　有利于焦炭的氧化，能节省原料　．

【分析】（1）根据地壳中元素含量、炼铁设备，进行分析解答．
（2）根据生铁冶炼的原料，进行分析解答．
（3）根据工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，进行分析解答．
（4）根据工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，进行分析解答．
（5）根据根据富氧空气有利于焦炭的氧化，进行分析解答．
【解答】解：（1）铁元素在地壳中含量位居所有金属元素的第二位；如图所示炼铁设备的名称是高炉．
（2）生铁冶炼的原料有铁矿石、焦炭和石灰石．
（3）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，炼铁过程中产生的尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，会污染空气，不能直接排放．
（4）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．
（5）现在工业炼铁时常将富氧空气吹入，与吹入普通空气比较，富氧空气有利于焦炭的氧化，能节省原料．
故答案为：（1）二；高炉；（2）石灰石；（3）一氧化碳；（4）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（5）有利于焦炭的氧化，能节省原料．
26．（4分）现量取100mL溶质质量分数为90%的浓硫酸（密度为1.80g/mL），
（1）100mL浓硫酸中含有溶质多少克？（写出必须的解题步骤）
（2）若需要配制成20%的稀硫酸，还需要量取多少毫升的水？（写出必须的解题步骤）
【分析】根据溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数、溶液稀释前后，溶质的质量不变，进行分析解答．
【解答】解：（1）100mL浓硫酸中含有溶质是：100mL×1.80g/mL×90%＝162g
（2）若需要配制成20%的稀硫酸，折还需要量取水的质量为x
162g＝（100mL×1.80g/mL+x）×20% 解得x＝630g，即量取630升的水．
答：（1）100mL浓硫酸中含有溶质162克，；（2）还需要量取630毫升的水．
四、（本题包括3小题，共16分）
27．（5分）胖虎同学今年参加的化学实验考查的题目是“少量粗盐提纯”，试回答下列问题

（1）图1为胖虎同学参加考试所需要的仪器，其中A仪器的名称是　坩埚钳　，要完成实验还需要的仪器是　酒精灯　．
（2）同样的操作在不同的实验中作用可能不相同，如仪器B在蒸发时不断搅拌，目的是为了防止局部过热液滴飞溅，而在溶解时，目的是　搅拌，加速溶解　．
（3）以下是胖虎同学完成该实验主要操作的图片（图2）．
实验完毕后，胖虎同学被扣2分，请根据胖虎同学实验考试时的图片指出扣分的原因
失分的原因
①　漏斗下端没有紧靠烧杯内壁　
②　烧杯没有紧靠玻璃棒　
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称，以及完成粗盐提纯需要的仪器进行分析；
（2）根据玻璃棒在溶解时，目的是搅拌，加速溶解进行分析；
（3）根据过滤的正确操作进行分析．
【解答】解：（1）A仪器的名称是坩埚钳，要完成实验还需要的仪器是酒精灯；
（2）玻璃棒在溶解时，目的是搅拌，加速溶解；
（3）依据过滤操作的一贴两低三靠可知，
失分的原因
①漏斗下端没有紧靠烧杯内壁
②烧杯没有紧靠玻璃棒
故答案为：（1）坩埚钳，酒精灯；
（2）搅拌，加速溶解；
（3）
失分的原因
①漏斗下端没有紧靠烧杯内壁
②烧杯没有紧靠玻璃棒
28．（5分）学习了工业上分离液态空气制取氧气的方法之后，某学习小组在探究“从空气中制取氮气”时，提出了以下实验方案，并设计了如下实验装置图：（假设每步反应都能把气体充分除去）
空气氮气和氧气氮气
步骤1：打开K1、K2、K3，通入空气，利用装置A和B，去除水蒸气和二氧化碳．
步骤2：关闭K2、K3，用凸透镜聚光，引燃白磷使其燃烧，以去除瓶内氧气．请回答如下问题：
（1）工业上制取氧气时，除去空气中的水蒸气和二氧化碳之后，通过控制温度将沸点较低的　氮气　先蒸腾出来．
（2）写出A、B装置内所装试剂的名称．A：　氢氧化钠溶液　；B：　浓硫酸　．
（3）此法得到的氮气，其密度与氮气的实际密度有误差，你认为产生误差的可能原因是　D　
①白磷不足②装置漏气③步骤1的实验时间太短④氮气中混有白磷燃烧后的固体颗粒
A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④
（4）除上述原因外，请你再写一条造成误差的必然原因：　氮气中还含有稀有气体和其它杂质　．

【分析】氮气的沸点比氧气低；
氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，浓硫酸能够吸收水蒸气；
空气中含有氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气、稀有气体和其它一些杂质．
【解答】解：（1）工业上制取氧气时，除去空气中的水蒸气和二氧化碳之后，通过控制温度将沸点较低的氮气先蒸腾出来．
故填：氮气．
（2）A、B装置内所装试剂分别是氢氧化钠溶液和浓硫酸，用来除去二氧化碳和水蒸气．
故填：氢氧化钠溶液；浓硫酸．
（3）①白磷不足时会导致氧气过量，②装置漏气时会导致瓶外的空气进入瓶中，③步骤1的实验时间太短时不能把C中的空气排尽，④氮气中混有白磷燃烧后的固体颗粒时影响对氮气密度的测定，因此以上情况都能够产生误差．
故选：D．
（4）除上述原因外，造成误差的必然原因是氮气中还含有稀有气体和其它杂质．
故填：氮气中还含有稀有气体和其它杂质．
29．（6分）查阅资料发现，氯化铵固体与亚硝酸钠固体混合加热也能制取氮气．反应的化学方程式如下：NH4Cl+NaNO2NaCl+2H2O+N2↑．
利用此原理，静香同学想粗略测定某氯化铵样品中氯化铵的质量分数，设计了如下实验．（样品中的杂质不参与反应）实验步骤：（已知室温时，氮气的密度等于1.25g/L．）
①按如图连接仪器，检查装置气密性．
②将0.6g样品与足量NaNO2充分混合，并放入试管．在500mL规格的量筒内装满水后倒扣在水槽内．
③充分加热药品，并收集氮气．
④反应结束时，先熄灭酒精灯，并保持装置不动．
⑤等到实验仪器温度降至室温，将导管从量筒中取出．
⑥读取量筒内水的体积为276mL，进行计算．
（1）利用图示所用方法收集氮气，体现氮气具有　氮气不溶于水且不与水反应　的性质．
（2）小夫同学认为静香同学的实验步骤设计存在问题，你支持谁的观点　反应结束时，应先从水中取出导管，再熄灭酒精灯，否则会发生倒吸　．（若你支持小夫同学的观点请简要说明理由，若支持静香同学的观点不需再做其它说明．）
（3）试根据以上数据，计算该样品中氯化铵的质量分数．（计算结果保留至小数点后1位）
（4）你认为以下操作可能导致测定的氯化铵质量分数偏小的是　AC　（填写序号）
A．加热药品不充分 B．实验仪器没有冷却到室温 C．读数时俯视读数．

【分析】（1）根据难溶于水且不与水反应的气体，才可用排水法收集；
（2）根据实验注意事项分析解答；
（3）根据氮气体积结合方程式分析解答；
（4）根据造成实验误差的原因分析．
【解答】解：（1）氮气能用排水法收集，说明氮气不溶于水且不与水反应；
（2）反应结束时，应先从水中取出导管，再熄灭酒精灯，否则会发生倒吸；
（3）生成氮气的质量：（0.5L﹣0.276L）×1.25g/L＝0.28g；
设样品中氯化铵的质量为x，
NH4Cl+NaNO2NaCl+2H2O+N2↑
53.5 28
x 0.28g

x＝0.535g
该样品中氯化铵的质量分数：100%＝89.2%；
（4）加热药品不充分，产生氮气就少，导致测定的氯化铵质量分数偏小；
如反应结束读数时俯视读数，造成读数偏大，则氮气就偏小，导致测定的氯化铵质量分数偏小；
答案：（1）氮气不溶于水且不与水反应；
（2）反应结束时，应先从水中取出导管，再熄灭酒精灯，否则会发生倒吸；
（3）该样品中氯化铵的质量分数为89.2%；
（4）AC．
30．（6分）如下是小符同学在鉴别纯碱溶液和氢氧化钙溶液时所进行的系列实验：
（1）若把废液A逐渐倒入废液B中时，仅产生白色沉淀。则废液A中的溶质是　碳酸钠、氯化钠　。
（2）若把废液A逐渐倒入废液B中时，刚开始有气泡冒出，后产生白色沉淀。则废液B中的溶质是　氯化钙、氯化氢　。
（3）若把废液A逐渐倒入废液B中时，无任何明显现象。则废液A中的溶质可能存在　2　种情况，废液B中的溶质可能存在　3　种情况。
（4）向废液C中滴入无色酚酞，发现溶液仍为无色。由此推断废液C中的溶质是　氯化钠　或　氯化钙、氯化氢、氯化钠　。

【分析】根据酚酞遇碱变红色，碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，碳酸钠和氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀，碳酸钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀，盐酸和氢氧化钙反应没有明显现象等知识进行分析。
【解答】解：酚酞遇碱变红色，碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，碳酸钠和氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀，碳酸钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀，盐酸和氢氧化钙反应没有明显现象。
（1）若把废液A逐渐倒入废液B中时，仅产生白色沉淀，则废液A中的溶质是碳酸钠、盐酸与碳酸钠反应生成的氯化钠；
（2）若把废液A逐渐倒入废液B中时，刚开始有气泡冒出，后产生白色沉淀，盐酸先于碳酸钠反应生成二氧化碳，碳酸钠再与氯化钙生成沉淀，所以废液B中的溶质是氯化钙、氯化氢；
（3）若把废液A逐渐倒入废液B中时，无任何明显现象，可能是A、B两种溶液中的物质不会反应，也可能是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，所以废液A中的溶质可能存在2种情况，废液B中的溶质可能存在3种情况，即①氯化钙；②氯化钙、氯化氢；③氯化钙、氢氧化钙；
（4）向废液C中滴入无色酚酞，发现溶液仍为无色，所以溶液显酸性或者中性，由此推断废液C中的溶质是氯化钠或氯化氢、氯化钠、氯化钙。
故答案为：（1）碳酸钠、氯化钠；
（2）氯化钙、氯化氢；
（3）2；3；
（4）氯化钠；氯化钙、氯化氢、氯化钠。
31．（6分）如图1，碳化铝（又叫三碳化四铝）是黄色或绿灰色粉末，常用于冶金。如图2的框图表示的是与碳化铝有关的制备和性质的反应。

已知：G属于碱类，B属于金属单质，E在常温下为液体，F的相对分子质量小于24，
试根据框图回答：
（1）E的化学式　H2O　，G的化学式　Al2O3　；
（2）①反应的化学方程式　4Al+6COAl4C3+3CO2　；
（3）③反应的化学方程式　CH4+2O2CO2+H2O　。
【分析】根据B属于金属单质，B和A加热会生成碳化铝和D，所以B是铝，E在常温下为液体，F的相对分子质量小于24，F和氧气反应会生成E和D，所以E水，F是甲烷，甲烷和氧气反应生成水和二氧化碳，所以D是二氧化碳，水和碳化铝反应生成甲烷和氧化铝，所以G是氢氧化铝，A和铝反应会生成碳化铝和二氧化碳，所以A是一氧化碳，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：（1）B属于金属单质，B和A加热会生成碳化铝和D，所以B是铝，E在常温下为液体，F的相对分子质量小于24，F和氧气反应会生成E和D，所以E水，F是甲烷，甲烷和氧气反应生成水和二氧化碳，所以D是二氧化碳，水和碳化铝反应生成甲烷和氧化铝，所以G是氢氧化铝，A和铝反应会生成碳化铝和二氧化碳，所以A是一氧化碳，经过验证，推导正确，所以E是H2O，G是Al2O3；
（2）反应①是一氧化碳和铝在加热的条件下生成碳化铝和二氧化碳，化学方程式为：4Al+6COAl4C3+3CO2；
（3）反应③是甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为：CH4+2O2CO2+H2O。
故答案为：（1）H2O，Al2O3；
（2）4Al+6COAl4C3+3CO2；
（3）CH4+2O2CO2+H2O。
六、（本题包括2小题，你只需选做其中一个小题，若两小题全做则以32题计分，共6分）
32．（6分）俗话说“民以食为天”，现在九年级的同学正处于生长发育的关键时期，更应该注意饮食和食品安全．
（1）中国疾控中心食物强化办公室启动的“铁强化酱油”项目可以有效的控制　B　
A．佝偻病 B．贫血症 C．甲状腺肿大 D．侏儒症
（2）我们日常所食用的食物从本质上看都是来自于光合作用的，试写出光合作用的方程式：　6CO2+6H2OC6H12O6+6O2　．
（3）随着排放到水体中的淀粉、油脂、蛋白质不断增加，一定时间和一定范围内水体溶解氧气的总量会　减少　．（增加、减少、不变）
（4）不久前媒体报道，有个别蔬菜经销商在销售的蔬菜上喷洒甲醛（HCHO）溶液，防止腐烂，延长蔬菜的保存时间．
①甲醛（HCHO）中碳元素的质量分数为　40%　；
②食用含有甲醛溶液的蔬菜对人体会产生危害，这是因为　甲醛溶液有毒，会破坏人体中的蛋白质　．
【分析】（1）根据化学元素与人体健康的关系来分析；
（2）绿色植物的光合作用是在叶绿体里利用光能把二氧化碳和水合成葡萄糖（C6H12O6），释放氧气，并把光能转化成化学能储存在合成的有机物中的过程，据此作答；
（3）根据淀粉、油脂、蛋白质中的组成元素和造成水质污染的途径来分析；
（4）①根据一个甲醛分子的构成进及化合物中元素的质量分数的计算方法进行分析解答；
②根据甲醛有毒确定食用含有甲醛溶液的蔬菜对人体会产生危害．
【解答】解：（1）使用铁强化酱油可以为人体提供铁元素，能够防止贫血；故选：B；
（2）植物的光合作用是把二氧化碳和水在光的作用下反应生成葡萄糖（C6H12O6）和氧气；该反应的化学方程式为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2；
（3）淀粉和蛋白质变质后，导致水体富营养化，造成水质恶化，一定时间和一定范围内水体溶解氧气的总量会减少；
（4）①一个甲醛分子是由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成的，则一个甲醛分子中含有的原子个数为4个，所以甲醛中碳元素的质量分数为×100%＝40%．
②甲醛会使蛋白质变性，所以食用含有甲醛溶液的蔬菜对人体会产生危害，故填：甲醛溶液有毒，会破坏人体中的蛋白质．
33．2011年11月9日是全国第21个消防宣传日，今年的主题是“全民消防、生命至上”。家庭防火是其中的一个重要组成部分。
（1）下列家庭中的物品属于可燃物的有　BCD　。
A．玻璃 B．食用油 C．高度白酒 D．毛衣
（2）如图所示的“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。“火立熄”接触到火焰3﹣5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。“火立熄”的灭火原理是　隔绝可燃物与氧气　。
（3）①工业上常利用水煤气（CO和H2）来生产甲烷，同时生成水，其化学方程式是　CO+3H2CH4+H2O　。
②在使用天然气之前，很多家庭使用管道煤气（主要成份是CO），请写出天然气代替管道煤气作为家庭燃料的优点　使用方便、热值高、污染小等　。

【分析】（1）根据物质具有可燃性解答；
（2）根据灭火的方法有：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下解答；
（3）①根据信息“CO和H2在加热和催化剂条件下反应，也可以制得气体燃料甲烷（CH4），同时生成水”写出化学反应式；
②根据天然气作为原料的优点分析。
【解答】解：
（1）下列家庭中的物品属于可燃物的有食用油、高度白酒 和毛衣；
（2）释放的粉末覆盖在燃烧物上，能使可燃物与氧气隔绝，从而达到灭火的目的。
（3）①CO和H2在加热和催化剂条件下反应，也可以制得气体燃料甲烷（CH4），同时生成水，故方程式为：CO+3H2CH4+H2O。
②天然气取代煤气作为燃料的优点是使用方便、热值高、污染小等。
答案：
（1）BCD；
（2）隔绝可燃物与氧气。
（3）①CO+3H2CH4+H2O．②使用方便、热值高、污染小等。