高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料导学案

 金属材料1  导学案

课前自学单：

1. 合金的定义：合金是由_______________________（或金属与非金属）熔合而成的，具有_____________的混合物。
2. 合金的特性：

（1）          一般情况下，合金比各成分金属的硬度_______。

（2）          多数合金的熔点一般比各成分金属的________。

（3）          合金具有许多优良的______、_______和________性能。

3. 铁合金的两大类型是_________和_________。其中_______的含碳量为

2%~4.3%，________的含碳量为0.03%~2%。

4. 钢是用量最大、用途最广的合金，根据其化学成分，可以分为两大类：

________和________。根据含碳量不同，碳素钢可分为_______、______

_____和________。合金钢也叫_________，________是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬和镍。

5. _______是地壳中含量最多的金属元素。它是一种活泼金属，在常温下就

能与空气中的氧气发生反应，表面生成一层________________________。

6. 纯铝的硬度和强度较小，不适合制造机器零件等。向铝中加入少量的合金

元素，可制成____________，广泛应用于火箭、飞机、船舶等制造业。

7. 新型合金

                   传统方法 ：              ；利用高压钢瓶来储氢

（1）储氢方法

                 现代方法：储氢合金

（2）含义：储氢合金是一类                              ，并与H2结合成                    的材料。

（3）要求：具有实用价值的储氢合金要求储氢量大，金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解，室温下吸、放氢的速率快。

（4）实例：             、             。

课堂活动单：

一、学习目标

1、了解金属材料及其组成、性能和应用。

2、了解铝和铝的氧化物。

3、了解储氢合金、钛合金等新型合金

4、了解物质的量在化学方程式计算中的作用

二、重点和难点：

了解物质的量在化学方程式计算中的作用

三、课堂任务单：

创境激疑

金属材料包括纯金属和合金，日常使用的金属材料，大多数属于合金，这是为什么呢？这节课我们来揭秘一下吧。

合作探究

1. 铝和盐酸反应方程式：__________________________。

氧化铝和盐酸反应方程式：_________________________________。

2. 铝和氢氧化钠溶液反应现象：__________________________；反应方程式：

______________________________。

氧化铝和氢氧化钠溶液反应现象：_______________________________；反应方程式：_____________________________________。

归纳总结

用方程式表示下列转化关系和本节主要反应列举下来：

达标检测

1下列与合金相关的叙述正确的有(   )

①合金的硬度一般比它的成分金属的硬度都大

②合金的熔点一般比它的成分金属的熔点都低

③改变原料的配比、变更制造合金的工艺，可得到不同性能的合金

④合金的导电性比纯金属的更强

⑤合金的应用范围比纯金属更广

A.仅①②⑤     B.仅①②③⑤    C.仅②③④     D.仅①②④

2.下列有关铁及铁合金的说法正确的是(   )

A.生铁是铁碳合金，而钢则为纯铁

B.生铁的硬度比纯铁的硬度小

C.减少生铁中的碳、硅、锰等元素可得到钢

D.铁的应用，经历了“铁-普通钢-不锈钢等特种钢”的演变过程

3．下列物质中，不属于合金的是(　　)

A．碳素钢      B．青铜     C．生铁    D．C60

4．镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等，下列与这些用途无关的性质是(　　)

A．不易生锈       B．导电性好        C．密度小       D．强度高

5．在日常生活中人们经常使用金属材料，以下关于金属材料的叙述正确的是(　　)

①青铜是中国历史上使用最早的合金　②合金的熔点一般比各成分金属熔点高　③合金往往比纯金属有较好的物理、化学或机械性能　④合金的性质是各成分金属性质之和

A．①③④      B．①③      C．①②     D．①②③④

巩固练习

1．用于飞机制造的材料应具备高比强度(断裂强度/密度)，还应具备密度小，质地轻的特点。以波音747为例，机身每减轻1 kg，因耗油减少，一年可获利2000美元。你认为下列材料中可用于飞机制造业的是(　　)

A．Mg—Al合金   B．黄铜(Cu—Zn合金)    C．Na—K合金   D．生铁(Fe—C合金)

2．某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：

还知该合金耐腐蚀、强度大。从以上性能看，该合金不适合作(　　)

A．导线      B．门窗      C．炉具     D．飞机外壳

3．我国短道速滑队在索契冬奥会取得了骄人的成绩。速滑冰刀可用特种不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是(　　)

A．铁       B．碳       C．铜       D．铝

纠错提高：

1．(双选)下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A．钠和冷水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液中：Al＋2OH－===AlO＋H2↑

C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑

D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

2．等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应，放出氢气最多的是(　　)

A．NaOH溶液      B．H2SO4稀溶液      C．蔗糖溶液     D．NaCl溶液

3.下列有关物质的用途中，运用了物质的化学性质的是

A．用胶状氢氧化铝凝聚水中的悬浮物进行净水   

B．呼吸面具中用过氧化钠做供氧剂

C．氢氧化铝作为医用的胃酸中和剂             

D．用氧化铝制造耐火坩埚和耐火管

课后巩固单：

1.有关铝和它的化合物的说法错误的是

A. 用于熔化烧碱的坩埚,可用Al2O3这种材料制成

B. 铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜

C. 氧化铝是一种难熔物质,是一种较好的耐火材料   

D. 氢氧化铝可用于制胃药是用了它的氧化性

2.为了除去Fe2O3中的Al2O3，可选用的试剂是

A．氨水 B. 稀硫酸 C. 烧碱溶液 D. 铁粉

3.下列离子方程式书写错误的是

A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al + 2OH-= 2AlO2-+H2↑  

B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3 + OH－= AlO2－+2H2O 

C.NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2－+ CO2+3H2O = 2Al(OH)3↓+CO32－ 

D.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3 +2OH－ =2AlO2－+H2O

4.硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中,Al3+离子的浓度为0.2mol/L,SO42－离子的浓度为0.4mol/L,则混合溶液中Mg2+离子物质的量浓度为 

A.0.4 mol/L    B.0.3 mol/L    C.0.2 mol/L    D.0.1 mol/L

5. 下列各组反应中能得到Al(OH)3的是

A．Al2O3加到热水中            B．在AlCl3溶液中加几滴氨水

C．Na投入到NaAlO2溶液中      D．在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液

6．氧化铝是典型的__________性氧化物，它既能跟强碱反应生成__________盐，又能跟强酸反应生成__________盐，有关的离子方程式为______________________________________。

7．已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如图转化：

(1)写出下列物质的化学式：

X__________，A__________，B__________，C__________。

(2)写出以下反应的离子方程式：

②___________________。

④___________________。