重庆市江津中学高2021届高考全真模拟考试化学试题

这是一份重庆市江津中学高2021届高考全真模拟考试化学试题，共15页。

考试时间：75分钟
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．作答时，请将答案正确填写在答题卡上。写在试卷及草稿纸上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl -35.5 K-39 Cr-52 Mn-55
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关叙述不正确的是( )
A.华为继首款搭载了麒麟980芯片5G手机之后，又自主研发了7nm芯片，芯片的主要成分为晶体硅
B.免洗手消毒液主要成分为乙醇，能杀死新型冠状病毒
C.地沟油不能食用，但是可以制肥皂
D纳米铁粉可以高效地除去被污染水体中的Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子有较强的物理吸附作用
2．下列表示物质结构的化学用语正确的是( )
A．氮气的电子式为： B．CO2的结构式为：O=C=O
C．S 2- 的结构示意图 D．甲烷分子的球棍模型：
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )
A．0.1ml14C中，含有0.8NA个中子
B．含NA个CO32-的Na2CO3溶液中，Na+数目大于2NA
C．一定条件下，将1mlN2与3mlH2充入一密闭容器内充分反应后，容器内气体分子数小于2NA
D．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1mlFe2+被氧化时，反应中转移电子的数目至少为3NA
4．有机物有多种同分异构体，其中属于酯类且氯原子直接连在苯环上的同分异构体有多少种(不考虑立体异构) ( )
A．13种 B．16种 C．9种 D．19种
5．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO+4NH+2H2O
B．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO
C．惰性电极电解MgCl2水溶液Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑
D．澄清石灰水与足量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O
6．主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序数均不大于20。化合物ZW2与水剧烈反应，生成一种强碱和一种可燃性气体单质，Q与X同族，且X的最外层电子数是内层电子数的3倍，常温下，Y的单质能溶于Q的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是( )
A．简单离子半径：Z>Q>X>Y B．工业上用电解相应氯化物冶炼Y单质
C．Q与X形成的化合物中，每个原子最外层均满足8电子结构
D．化合物ZW2中只含有离子键
7．室温下，下列实验过程能达到预期目的的是( )
8．侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了“联合制碱法”。氨碱法中涉及的反应如下：
反应Ⅰ： NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl
反应Ⅱ： 2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O
下列制取少量Na2CO3的实验原理和装置能达到实验目的的是( )
9．异黄酮类是药用植物的有效成分之一。一种异黄酮类化合物Z的部分合成路线如下：
下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是( )
1 ml X与足量溴水反应，最多消耗1 ml Br2
B. 1 ml Y最多能与3 ml NaOH反应
Z分子中含有手性碳原子
D. 能用饱和NaHCO3溶液鉴别Y和Z
10．利用假单胞菌分解有机物的电化学原理如图所示。下列说法错误的是( )
A．该电池不能在高温下工作
B．电流流向：B电极→用电器→A电极
C．A电极上发生氧化反应，电极反应式为：
D．若有机物为乙酸，处理有机物，透过质子交换膜移动到右室
11．肼(H2N-NH2)是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如表：
则2N(g)=N2(g)的ΔH为( )
A．+ 1882 kJ·ml-1 B．- 941 kJ·ml-1 C．- 483 kJ·ml-1 D．- 1882kJ·ml-1
12．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathiesn）法制备亚氯酸钠的流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2:1
B．若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物
C．反应②中的H2O2可用NaClO4代替
D．反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2
13．二甲醚(CH3OCH3)是一种极具发展潜力的有机化工产品和洁净燃料。CO2加氢制二甲醚的反应体系中，主要发生的热化学方程式如下：
反应Ⅰ： CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；ΔH＝+41.2 kJ·ml－1
反应Ⅱ： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)；ΔH＝－49.5 kJ·ml－1
反应Ⅲ： 2CH3OH (g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·ml－1
在2 MPa，起始投料eq \f(n（H2）,n（CO2）)＝3时，CO2的平衡转化率及CO、CH3OCH3、CH3OH的平衡体积分数随温度变化如图所示。下列有关说法正确的是( )
A. 图中X表示CO
B. 反应Ⅲ中反应物所含化学键的键能之和大于生成物所含化学键的键能之和
C. 温度从553 K上升至573 K时，反应Ⅰ消耗的CO2少于反应Ⅱ生成的CO2
D. 其他条件不变，将压强增大到3 MPa，可提高平衡时CH3OCH3的体积分数
14．20 ℃时，用NaOH调节 0.10 ml/L H2C2O4溶液的pH，假设不同pH下均有c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O) ＝0.10 ml/L。使用数字传感器测得溶液中各含碳粒子的物质的量浓度随pH的变化曲线如图。下列有关分析正确的是( )
A．曲线a代表H2C2O4浓度随pH的变化
B．pH从4到6时主要发生的反应离子方程式为2OH－＋H2C2O4=2H2O＋C2O
C．当溶液pH＝7时：c(Na＋)>c(C2O)>c(HC2O)>c(H2C2O4)
D．在曲线a、c交界点有：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)＋c(C2O)
非选择题：共58分。第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18~19题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共43分。
15．（14分）叠氮化钠(NaN3)是制备医药、炸药的一种重要原料，实验室可采用“亚硝酸甲酯—水合肼法”制备叠氮化钠。回答下列问题：
(1)制备亚硝酸甲酯(CH3ONO)
取一定量的NaNO2溶液与甲醇混合，再逐滴加入浓硝酸发生反应，写出生成CH3ONO的化学方程式 。
(2)制备叠氮化钠(NaN3)
按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应的化学方程式为：CH3ONO+NaOH+N2H4·H2O=NaN3+3H2O+CH3OH。
①装置a的名称是 ；冷凝管冷凝水从 (填“A”或者“B”)口进水。
②已知NaN3的水溶液呈碱性。该反应过程中添加烧碱的量要适当过量，主要目的是
。
③反应后的溶液在0℃下冷却至有大量晶体析出后过滤，再用无水乙醇洗涤。使用无水乙醇洗涤晶体的原因是 。
(3)实验室中，多余的NaN3常使用次氯酸钠溶液处理，在酸性条件下，二者反应可生成无毒的气体。请写出该反应的离子方程式 。
(4)产率计算
①称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。
②用滴定管加入0.10ml·L-1六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00mL(假设杂质均不参与反应)。
③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10ml·L-1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]为标准液，滴定过量的Ce4+，达滴定终点时消耗标准溶液20.00mL(滴定原理：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)。已知六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]与叠氮化钠反应生成硝酸铵、硝酸钠、氮气以及Ce(NO3)3，试计算叠氮化钠的质量分数为 (保留2位有效数字)。若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏小的是 (填标号)。
A．锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗
B．滴加六硝酸铈铵溶液时，开始时读数正确，结束时俯视读数
C．滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内
16．（14分）一水合硫酸锰是一种重要的化工中间体，工业上常用软锰矿(主要成分为，含有等杂质)为原料制取，其制备流程如图：
已知：①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如表所示：
②部分难溶物的溶度积常数如下：；；。
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，为了提高浸取率可采取的措施有_______(任写一种)。
(2)“除杂1”过程中加入的目的是 ，写出反应的离子方程式： 。
(3)加试剂X调，则的范围是 ，滤渣2的主要成分为 (填化学式)。
(4)“除杂2”过程中，主要是将转化为相应氟化物沉淀除去，写出除去的离子反应方程式： ，该反应的平衡常数数值为 (保留一位小数)。
17．（15分）和是两种主要的温室气体，以和为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向，回答下列问题：
(1)工业上催化重整是目前大规模制取合成气（CO和H2混合气称为合成气）的重要方法，其原理为：
反应Ⅰ：；
反应Ⅱ：；
和反应生成和的热化学方程式是 。
(2)将1 ml 和1 ml 加入恒温恒压的密闭容器中（温度298K、压强100kPa），发生反应Ⅰ，不考虑反应Ⅱ的发生，该反应中，正反应速率，p为分压（分压=总压×物质的量分数），若该条件下，当分解20%时，__________kPa∙s-1。
(3)将和在一定条件下反应可制得合成气，在1 L密闭容器中通入与，使其物质的量浓度均为，在一定条件下发生反应：，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示：
①压强、、、由小到大的关系为_________。
②对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数（记作），如果，求x点的平衡常数________________（用平衡分压代替平衡浓度计算）。
③下列措施中能使平衡正向移动的是___________（填字母）。
a．升高温度
b．增大压强
c．保持温度、压强不变，充入He
d．恒温、恒容，再充入1 ml 和1 ml
(4)科学家还研究了其他转化温室气体的方法，利用图所示装置可以将转化为气体燃料CO（电解质溶液为稀硫酸），该装置工作时，M为_________极（填“正”或“负”），导线中通过2 ml电子后，假定体积不变M极电解质溶液的pH__________（填“增大”、“减小”或“不变”），N极电解质溶液变化的质量__________g。
18.（15分）(1)Ti元素被誉为“太空金属”。基态Ti原子的价电子排布式为 ，其中有____个未成对电子，其中最高能层的电子占据能级的电子云轮廓图为 。
(2)C、N、O三种元素，第一电离能由大到小顺序为 ，电负性最大的是____。
(3)与互为等电子体的一种分子为 (用化学式表示)；的立体构型为 。
(4)元素N有多种氢化物均具有重要的用途。N2H4分子中含有___个σ键；NH3的VSEPR构型是 。
(5)Cu晶体的堆积模型是面心立方最密堆积，晶胞中Cu的配位数为____。下列金属晶体也采取这种堆积模型的是___。(填标号)
A．Na B．P C．Mg D．Ag
(6)Cu与Cl形成化合物的晶胞如图所示(黑球代表Cu原子)。
该化合物化学式为 。已知阿伏加德罗常数为NA，则该晶体边长为apm，该晶体的密度表达式为 g·cm-3。
19．（15分）已知醛和醇在酸催化下可发生如下反应：RCHO+2R′OHRCH(OR′)2+H2O。环己双妥明是一种有效的降脂药物，其一种合成路线如图。
(1)G中官能团的名称为___________，E 的系统命名法为___________。
(2)步骤⑤的反应类型为___________。
(3)D→双酚Z的化学方程式为___________。
(4)A 与乙烯可形成无支链高聚物，写出该反应的方程式___________。
(5)M 是 D 的同分异构体，写出符合下列条件的 M 有___________种(不考虑立体异构)。
①分子中只有一个五元环；②能与金属钠反应产生 H2；③无结构。
其中，分子中只有四种不同化学环境的氢原子的结构简式为___________。
(6)是一种重要的化工原料。请结合上述合成路线，以乙烯和乙二醇(HO–CH2–CH2–OH)为原料(其他无机试剂任选)，设计的合成路线：___________选项
实验过程
实验目的
A
向 NaCl、NaI 的混合溶液中滴加少量 AgNO3 溶液，生成黄色沉淀
证明 Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)
B
相同条件下，分别用 pH 试纸测定0.1 ml/LNaClO 溶液、0.1ml/LCH3COONa 溶液的 pH
比较HClO 和 CH3COOH 的酸性强弱
C
苯和液溴的混合液中加入铁粉，将产生的气体通入硝酸酸化的AgNO3 溶液中，产生淡黄色沉淀
证明苯与液溴在Fe 催化下发生取代反应
D
向 NaAlO2 溶液中加入NaHCO3 溶液，观察到有白色沉淀生成
证明AlO得质子的能力强于CO
共价键
N-H
N-N
O=O
O-H
键能/(kJ/ml)
391
161
498
463
热化学方程式
N2H4(g) +O2(g)=N2(g) +2H2O(g) ) ΔH= -570kJ·ml-1
金属离子
开始沉淀的
8.1
1.9
7.0
3.4
8.9
沉淀完全的
10.1
3.2
9.0
4.7
10.9
参考答案
1-5 DBCDC 5-10 DDCDD 11-14 BCDC
15．2CH3OH+2NaNO2+H2SO4=2CH3ONO+Na2SO4+2H2O 恒压分液漏斗(恒压滴液漏斗) A 防止NaN3水解 降低叠氮化钠的溶解度，防止产物损失，乙醇易挥发，易干燥，带走晶体表面的水分 ClO-+2N+2H+=Cl-+3N2↑+H2O 65% B
【详解】
(1)制备亚硝酸甲酯的反应物有亚硝酸和甲醇，反应类型属于有机的酯化反应，所以方程式为：2CH3OH+2NaNO2+H2SO4=2CH3ONO+Na2SO4+2H2O，故答案为：2CH3OH+2NaNO2+H2SO4=2CH3ONO+Na2SO4+2H2O；
(2)①装置a的名称是恒压分液漏斗(恒压滴液漏斗)，冷凝管冷凝水从下口进上口出，故答案为：恒压分液漏斗(恒压滴液漏斗)；A；
②叠氮酸为弱酸，加入过量的碱性溶液，防止NaN3水解，故答案为：防止NaN3水解；
③叠氮酸乙溶于水，洗涤产品时，为了降低叠氮化钠的溶解度，防止产物损失，应当用乙醇洗涤，乙醇易挥发，易干燥，带走晶体表面的水分，故答案为：降低叠氮化钠的溶解度，防止产物损失，乙醇易挥发，易干燥，带走晶体表面的水分；
(3)NaN3和次氯酸钠在酸性条件下反应可生成无毒的气体N2，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为：ClO-+2N+2H+=Cl-+3N2↑+H2O，故答案为：ClO-+2N+2H+=Cl-+3N2↑+H2O；
(4)根据题干提示的反应产物分析，反应的方程式为：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)+2NaNO3+3N2，2.0g叠氮化钠样品中所含有的与六硝酸铈铵溶液反应的叠氮化钠的物质的量为：n(NaN2)=10(0.004-0.002)=0.02ml，所以叠氮化钠样品的质量分数为：w===65%；
A．锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗，会导致步骤②消耗的六硝酸铈铵的量增加，会使最终计算的质量分数偏大，故A不选；
B．滴加六硝酸铈铵溶液时，开始时读数正确，结束时俯视读数，会导致量取比40mL更多的六硝酸铈铵溶液，那么步骤③会需要加入更多的Fe2+来消耗叠氮酸钠未消耗的Ce4+，通过分析可知，最终会导致测定样品中叠氮化钠质量分数偏小，故B选；
C．滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内，这样做会使结果更加准确，故C不选；
故答案为：65%；B。
16．升高温度（粉碎矿石、适当增加酸的浓度、搅拌） 将 Fe2＋氧化为 Fe3＋ 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O 4.7≤ pH <8.1或4.7~8.1 Al(OH)3、Fe(OH)3 MnF2(s)+Ca2+(aq)⇌CaF2(s) + Mn2+(aq) 3.5×107
【详解】
(1)“酸浸”时，可通过升高温度、增大硫酸浓度、粉碎增大接触面积、搅拌等措施加快反应速率提高浸取效率，故答案为：升高温度(粉碎矿石、适当增加酸的浓度、搅拌)；
(2)根据以上分析加入将亚铁离子氧化成三价铁离子，便于调节pH值除去，相关的离子方程式为：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O，故答案为：将 Fe2＋氧化为 Fe3＋；2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O；
(3)加试剂X调，目的是将铁离子、铝离子完全沉淀，但不能使锰离子沉淀，根据表格数据可知pH值的范围应控制在：4.7≤ pH <8.1或4.7~8.1，得到的滤渣2为氢氧化铝和氢氧化铁，故答案为：4.7≤ pH <8.1或4.7~8.1；Al(OH)3、Fe(OH)3；
(4)与钙离子反应生成CaF2，反应的离子方程式：MnF2(s)+Ca2+(aq)⇌CaF2(s) + Mn2+(aq)，该反应的平衡常数K===3.5×107，故答案为：MnF2(s)+Ca2+(aq)⇌CaF2(s) + Mn2+(aq)，3.5×107；
17． 0.5 或 acd 负 不变 18
【详解】
(1)反应Ⅰ：
反应Ⅱ：；
利用盖斯定律，将反应Ⅰ+反应Ⅱ，即可得出热化学方程式为 。答案为： ；
(2) 当CH4分解20%时，建立如下三段式：
=4.5×10-4kPa-1∙s-1×(×100kPa)×(×100kPa)=0.5 kPa∙s-1。答案为：0.5；
(3)①从方程式看，加压平衡逆向移动，CH4的转化率减小，由此得出压强、、、由小到大的关系为。答案为：；
②在x点，CH4的转化率为50%，建立三段式：
x点的平衡常数Kp==或。答案为：或；
③a．从图象看，升高温度，CH4的转化率增大，则正反应为吸热反应，升高温度平衡右移，a符合题意；
b．反应物气体分子数小于生成物气体分子数，增大压强，平衡逆向移动，b不合题意；
c．保持温度、压强不变，充入He，则容器体积增大，平衡正向移动，c符合题意；
d．恒温、恒容，再充入1 ml 和1 ml ，则增大反应物浓度，平衡正向移动，d符合题意；
故选acd。答案为：acd；
(4)该装置工作时，M极由H2O失电子转化为O2，则其为负极；M极：2H2O-4e-=O2+4H+，N极：2CO2+4e-+4H+=2CO+2H2O，导线中通过2 ml电子，M极生成2mlH+，同时有2mlH+转移入正极，所以M极c(H+)不变，电解质溶液的pH不变；导线中通过2 ml电子，N极生成1mlH2O，电解质溶液变化的质量=1ml×18g/ml=18g。答案为：负；不变；18。
18．3d24s2 2 球形 N>O>C O SO3(或“BF3”等) 平面三角形 5 四面体形 12 D CuCl
【分析】
【详解】
(1)Ti是第22号元素，原子核外有22个电子，按照构造原理可知，价层电子排布式为3d24s2；其中3d轨道上有2个未成对电子；最高能层的电子占据能级为4s，电子云轮廓图为球形；故答案为：3d24s2；2；球形；
(2)C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第ⅤA族元素原子核外最高能级电子排布为半满结构，更稳定，第一电离能大于第ⅥA族的，所以其第一电离能大小顺序是N>O>C；同一周期元素电负性随着原子序数增大而增大，则电负性最大的是O；故答案为：N>O>C；O；
(3)价电子总数及原子数目相同的微粒互为等电子体，则与互为等电子体的一种分子为SO3；中C原子的价层电子对数为，根据价层电子对互斥理论分析其立体构型为平面三角形；故答案为：SO3(或“BF3”等)；平面三角形；
(4)N原子最外层有5个电子，根据共价键的形成原理分析，N2H4分子中含有1个N-N和4个N-H，则共含有5个σ键；NH3的中心原子N的价层电子对数为，则VSEPR构型是四面体形；故答案为：5；四面体形；
(5)配位数是指与离指定原子最近的原子的数目，Cu晶体的堆积模型是面心立方最密堆积，晶胞中顶点的Cu原子有与面心共12个Cu原子最近，即配位数为12；Na属于体心立方堆积，P属于简单立方堆积，Mg属于六方最密堆积，Ag属于面心立方最密堆积；故答案为：12；D；
(6)根据晶胞结构分析，晶胞中Cl数目为，Cu原子数目为4，则该化合物的化学式为CuCl；该晶胞的质量为，晶胞的体积为，则晶胞的密度为，故答案为：。
19．溴原子、酯基 2-甲基丁酸 取代反应 +2+H2O n CH2=CH-CH=CH2+nCH2=CH2或：nCH2=CH-CH=CH2+nCH2=CH2 13 H2C=CH2CH3CH2OHCH3CHO
【详解】
(1)根据G的结构简式，含有官能团的名称为溴原子、酯基；E中含羧基的主链上有4个碳原子，且从羧基位置最小的一段开始，则甲基在第二个碳原子上，名称为2-甲基丁酸；
(2)步骤⑤为溴原子取代与羧基相连碳原子上的氢原子，反应类型为取代反应；
(3)D→双酚Z为环己酮与苯酚发生已知反应，生成双酚Z，化学方程式为+2+H2O；
(4)A为1，3-丁二烯，其与乙烯可形成无支链高聚物时，1，3-丁二烯发生1，4加聚反应，方程式为n CH2=CH-CH=CH2+nCH2=CH2或：nCH2=CH-CH=CH2+nCH2=CH2；
(5)D的分子式为C6H10O，M是D的同分异构体，且符合①分子中只有一个五元环；②能与金属钠反应产生H2，有机物含有一个羟基、一个碳碳双键，羟基不能与碳碳双键相连，分子中共有6个碳原子，一个元环，且氧原子不在环上，则还有一个碳原子在环上，若碳碳双键在5元环上，满足条件的有、、、、、、、、、、 、 、，合计13种；其中为对称结构，含有4种不同环境的氢原子；
(6) 根据的结构，其合成需要乙醛和乙二醇发生已知中的反应类型，乙醛由乙醇制取，则乙烯与水加成即可生成乙醇，则合成路线为H2C=CH2CH3CH2OHCH3CHO。