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2021重庆江津中学、铜梁中学、长寿中学等七校联盟高三下学期第三次模拟考试化学试题含答案
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这是一份2021重庆江津中学、铜梁中学、长寿中学等七校联盟高三下学期第三次模拟考试化学试题含答案，共20页。试卷主要包含了作答时，务必将答案写在答题卡上，化学与生产、实验密切相关，[选修5等内容，欢迎下载使用。
重庆市2020—2021学年下期高2021届七校三诊
化学试题
注意事项:
1．作答前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在试卷的规定位置上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在试卷及草稿纸上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 V-51
一、选择题:本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（长寿中学）化学与生活、科学、技术等密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．葡萄酒中通常含有微量SO2，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化
B．酒精和84消毒液混合使用能提高对新型冠状病毒的预防效果
C．纳米铁粉和FeS都可以高效地去除被污染水体中的Cu2+ 、Hg2+等重金属离子，其原理是相同的
D．2020年，中国“奋斗者”号载人潜水器成功进行深海科考活动。制造潜水器载人球舱的钛合金比纯金属钛具有更高的强度、韧性和熔点
2．（江津中学）下列表示物质结构的化学用语正确的是( )
A．氮气的电子式为： B．CO2的结构式为：O=C=O
C．S 2- 的结构示意图 D．甲烷分子的球棍模型：
3．（铜梁中学）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温下，将7.1 g Cl2通入水中，转移的电子数为0.1NA
B．1 L 0.1 mol·L－1乙二酸溶液中含H＋的数目为0.1NA
C．12.0 g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.05NA
D．常温常压下，34g羟基(—16OH)所含中子数为16NA
4．（大足中学）化学与生产、实验密切相关。下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯
B．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu
C．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
D．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO2
5．（大足中学）能正确表示下列化学反应的离子方程式是( )
A．电解氯化镁溶液：Mg2++2H2O+2Cl- H2 ↑+ Cl2↑ + Mg(OH)2↓
B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42– + Ba2+ = BaSO4↓
C．金属镁与醋酸反应，有氢气产生：Mg + 2H+ = Mg2++ H2↑
D．碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出：Na2CO3 + 2H+ = 2Na+ + H2O + CO2↑
6.（实验中学）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物结构如图所示。且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，常温常压下为液体。下列说法正确的是（ ）
A.的水溶液呈酸性
B．Y元素的氧化物对应的水化物为强酸
C．分子中Y原子不是稳定的8电子结构
D．的稳定性大于
7．（大足中学）用下列装置进行的实验中，能达到其实验目的的是( )
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
A．用图Ⅰ制取并收集干燥纯净的NH3
B．图Ⅱ中若A中装Na2CO3，B中装NaHCO3，可证明热稳定性：Na2CO3> NaHCO3
C．用图Ⅲ可用于实验室制取乙酸乙酯
D．用图Ⅳ可证明酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH
8．（长寿中学）室温下，下列实验过程能达到预期目的的是（ ）
选项
实验过程
实验目的
A
向酸性KMnO4溶液滴入较浓FeCl2溶液，溶液紫色褪去
证明Fe2+有还原性
B
向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加少量CuSO4溶液，出现黑色沉淀
证明Ksp（CuS）
将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体通入溴水中，溴水褪色
证明溴乙烷发生了消去反应
D
相同条件下，分别用pH试纸测定0.1mol/LCH3COONa溶液、0.1mol/LNaClO溶液的pH
比较CH3COOH和HClO的酸性强弱
9. （綦江中学）止吐药米格列奈中间体N的合成反应如下（已知：Ph为苯基）。下列相关叙述错误的是（ ）
A．中间体N的分子式为 C22H16O8N2
B．物质的量相同的M与N最多消耗等量的NaOH
C．M合成N的反应为取代反应
D．M、N都能使酸性的KMnO4溶液褪色
放电
充电
10．（大足中学）我国科研团队成功研究出高比能量、低成本的钠离子二次电池，其工作原理如图所示。已知电池反应：Na1-xMnO2 + NaxCn NaMnO2 + nC。下列说法错误的是( )
A．电池放电过程中，NaMnO2/Al上的电势高于石墨烯/Al上的电势
B．电池放电时，正极发生反应：
Na1-xMnO2 + xNa+ + xe- = NaMnO2
C．电池充电时，Na+由NaMnO2/Al电极移向石墨烯/Al电极
D．电池充电时，外接电源的负极连接NaMnO2/Al电极
11.（铜梁中学）如图(Ea表示活化能)是CH4与Cl2生成CH3Cl的部分反应过程中各物质的能量变化关系图，下列说法正确的是( )
A．Cl·可由Cl2在高温条件下生成，是CH4与Cl2反应的催化剂
B．升高温度，Ea1、Ea2均减小，反应速率加快
C．增大Cl2的浓度，可提高反应速率，但不影响ΔH的大小
D．第一步反应的速率大于第二步反应
12．（长寿中学）硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：
已知：H3BO3的解离反应：H3BO3+H2OH++[B(OH)4]−，Ka=5.81×10−10
下列说法不正确的是（ ）
A．在95 ℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体为NH3
B．可选用KCSN溶液检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子
C．在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，主要目的是除去Fe3+和Al3+
D．H3BO3与足量NaOH溶液反应的化学方程式：NaOH+H3BO3 = Na[B(OH)4]
13．（长寿中学）常温下，已知Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述正确的是( )
A. 反应H2R + R2-2HR-的平衡常数K=1000
B. 向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生的反应是：CO+H2R=CO2↑+H2O+R2-
C．等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中：(R2-)
14. （长寿中学）在甲、乙两个体积固定且相等的容器中发生反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH= -a kJ·mol-1(a＞0)。在相同温度的条件下，甲、乙两个容器中充入的反应物及c(X)随时间t的变化分别如下表和下图所示。下列说法不正确的是（ ）
容器
甲
乙
反应物起始量
1molX 1molY
1molZ
放出或吸收的热量/kJ
Q1
Q2
A．图中b=0.5
B．甲容器平衡后，若再加入1.0 mol X、1.0 mol Y，达到平衡时X的转化率大于50%
C．若甲、乙两容器均在绝热条件下进行，达到平衡后，c甲(X)＞1.0 mol·L-1，c乙(X)＜0.5 mol·L-1
D．放出或吸收的热量关系为Q1=2Q2=0.5a
二、非选择题：共58分。第15～17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18～19题为选考题，考生根据要求作答。
(一）必考题：共43分。
15．（长寿中学）（14分）一水合硫酸锰是一种重要的化工中间体，工业上常用软锰矿(主要成分为，含有等杂质)为原料制取，其制备流程如图：
已知：①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如表所示：
金属离子
开始沉淀的
8.1
1.9
7.0
3.4
8.9
沉淀完全的
10.1
3.2
9.0
4.7
10.9
②部分难溶物的溶度积常数如下：；；。
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，为了提高浸取率可采取的措施有_______(任写一种)。
(2)“除杂1”过程中加入的目的是 ，写出反应的离子方程式： 。
(3)加试剂X调，则的范围是 ，滤渣2的主要成分为 (填化学式)。
(4)“除杂2”过程中，主要是将转化为相应氟化物沉淀除去，写出除去的离子反应方程式： ，该反应的平衡常数数值为 (保留一位小数)。
16.（江津中学）（15分）实验室制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}的实验步骤如图：
Ⅰ.向V2O5中加入足量盐酸酸化的N2H4·2HCl溶液，微沸数分钟。
Ⅱ.把制得的VOCl2溶液缓慢加入到足量NH4HCO3溶液,有气泡产生并析出紫红色晶体。
Ⅲ.反应结束后抽滤，用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，静置一段时间后得到产品。请回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中生成了一种空气中的主要气体，写出该步骤反应的化学方程式____________。
(2)已知VO2+能被O2氧化，步骤Ⅱ可在如图装置中进行(夹持仪器略去)，利用A中反应产生的气体将C中空气排净。
①仪器M的名称是________________。 ②装置B的作用是_______________________。
(3)步骤Ⅱ中洗涤操作选择饱和NH4HCO3的原因是__________________________，用无水乙醇洗涤的目的是_______________________，检验用饱和NH4HCO3溶液洗涤沉淀是否干净的操作是___________________。
(4)称量mg产品，用KMnO4溶液氧化，再除去多余的KMnO4(方法略)，最后用cmol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(滴定过程只发生反应VO+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)，消耗标准溶液的体积为VmL，产品中钒的质量分数为____________%(用含有m、c、V的式子表示)。
若实验测得钒的质量分数偏大，则可能的原因（ ）。
A(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液被氧化 B滴定终点时仰视读数 C滴定终点时俯视读数
17.（合川中学）（14分）利用可合成烷烃、烯烃、醇、甲酸等系列重要化工原料。回答下列有关问题：
I．制备甲烷
.
图1
(1)在恒温、恒容容器中进行该反应，下列不能说明反应达到平衡状态的是_________。
A．和的转化率之比不再变化 B．混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．容器内的压强不再变化 D．4V(H2)正=V(CH4)逆
(2)选择合适催化剂，在密闭容器中按充入反应物，反应结果如图1所示。
①若N点压强为，则平衡常数__________，P点与N点的平衡常数_______(填“>”、<”或“=”)。
②若无催化剂，N点平衡转化率是否可能降至R点？说明理由。答：______________。
II．制备甲醇：
主反应：
副反应：
(3)向恒容容器中充入和，在催化剂存在的条件下进行反应，测得温度与平衡转化率、产物选择性的关系如图2所示。
CO2的转化率%
CH3OH的选择性%
温度/℃
图2
已知：选择性
①选择性随温度升高而下降的原因是________(写一条)。
②有利于提高选择性的反应条件是__________。
A． 高温高压 B．低温低压 C．高温低压 D．低温高压
Ⅲ. 电解法转化CO2可实现CO2资源化利用，电解CO2制HCOOH的原理示意图如图3
图3
（4） a、b表示CO2进气管，其中_______（填“a”或“b”）管是不需要的。
（5） 写出阴极的电极反应式：___________________________________
（6） 电解一段时间后，若两侧电极液中K+的物质的量相差0.04mol，则阳极产生的气体在标准状况下的总体积为_______L（假设产生的气体全部逸出）
(二）选考题:共15分。请考生从第18题和第19题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
18．（实验中学）[选修3:物质结构与性质](15分)
铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。
(1)基态Fe原子的价电子排布式为_______。
(2)N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________ (用元素符号表示)，苯酚()中碳原子的杂化轨道类型为________。
(3)的熔点为306℃，沸点为315℃。的晶体类型是_______。常作净水剂和补铁剂，
的立体构型是________。
(4)羰基铁[]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。分子中含________键，与CO互为等电子体的离子是_______ (填化学式，写一种)。
(5)氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为________。
(6)氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：
图1 图2
氧化亚铁晶体的密度为，代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与紧邻且等距离的数目为_______；与O2-最短核间距为_______pm。
19．（实验中学）[选修5:有机化学基础](15分)
由A(芳香烃)与E为原料制备J和高聚物G的一种合成路线如下：
已知：①酯能被LiAlH4还原为醇
②
回答下列问题：
(1)A的化学名称是___________，H的官能团名称为___________。
(2)B生成C的反应条件为___________，D生成H的反应类型为___________。
(3)写出F＋D→G的化学方程式：___________。
(4)芳香化合物M是B的同分异构体，符合下列要求的M有___________种，写出其中2种M的结构简式：___________。
①1molM与足量银氨溶液反应生成4molAg
②遇氯化铁溶液显色
③核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积之比1∶1∶1
(5)参照上述合成路线，写出用为原料制备化合物的合成路线
（其他试剂任选）。_________________________________________
2020—2021学年下期高2021届七校三诊
化学试题参考答案
一、 选择题:本题共14小题，每小题3分
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
A
B
D
C
A
D
B
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
B
D
C
C
A
B
15． （14分，每空2分）（1）升高温度（粉碎矿石、适当增加酸的浓度、搅拌）
（2） 将 Fe2＋氧化为 Fe3＋ 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O
（3） 4.7≤ pH <8.1 Al(OH)3、Fe(OH)3
（4） MnF2(s)+Ca2+(aq) = CaF2(s) + Mn2+(aq) 3.5×107
【详解】
(1)“酸浸”时，可通过升高温度、增大硫酸浓度、粉碎增大接触面积、搅拌等措施加快反应速率提高浸取效率，故答案为：升高温度(粉碎矿石、适当增加酸的浓度、搅拌)；
(2)根据以上分析加入将亚铁离子氧化成三价铁离子，便于调节pH值除去，相关的离子方程式为：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O，故答案为：将 Fe2＋氧化为 Fe3＋；2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O；
(3)加试剂X调，目的是将铁离子、铝离子完全沉淀，但不能使锰离子沉淀，根据表格数据可知pH值的范围应控制在：4.7≤ pH <8.1，得到的滤渣2为氢氧化铝和氢氧化铁，故答案为：4.7≤ pH <8.1；Al(OH)3、Fe(OH)3；
(4)与钙离子反应生成CaF2，反应的离子方程式：MnF2(s)+Ca2+(aq) = CaF2(s) + Mn2+(aq)，该反应的平衡常数K===3.5×107，故答案为：MnF2(s)+Ca2+(aq) = CaF2(s) + Mn2+(aq)，3.5×107；
16．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）N2H4·2HCl+2V2O5+6HCl N2↑ +4VOCl2 +6H2O
（2）①长颈漏斗（1分） ② 除去CO2中的HCl气体
（3）抑制氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的溶解，减少固体流失
洗去固体表面的水和NH4HCO3
取最后一次洗涤液于试管中，加入适量硝酸酸化的AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，则证明洗涤干净
（4） AB
【详解】
（1）步骤Ⅰ中生成了一种空气中的主要气体是N2，该步骤反应的化学方程式为：N2H4·2HCl+2V2O5+6HCl N2↑ +4VOCl2 +6H2O
(2)①该仪器是长颈漏斗②A装置用于制备二氧化碳，是用碳酸钙固体和稀盐酸制备，产生二氧化碳的同时，会产生HCl杂质，对后续实验产生影响，故B的作用是除去二氧化碳中的HCl杂质；
(3) 选择饱和碳酸氢钠的原因是抑制氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的溶解，减少固体流失；用无水乙醇洗涤是为了洗去固体表面的水和NH4HCO3，乙醇具有挥发性，能最大程度减少杂质的存在；检验第一次沉淀洗涤干净即在检验是否存在Cl-，操作是：取最后一次洗涤液于试管中，加入适量硝酸酸化的AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，则证明洗涤干净；
(4)根据反应可知，，n(V)=n(VO2+)，m(V)=51×cV×10-3，则钒的质量分数为% ；若实验测得钒的质量分数偏大，应该从c、V、m 三个角度分析，有可能标准溶液(NH4)2Fe(SO4)2被氧化了、有可能是滴定时读数带来的误差等。
17.【答案】 （除特殊标注外，每空1分，共14分）
(1). AD （2分）
(2) .① 1（2分） < ② 不正确，因为催化剂不能改变反应物的平衡转化率（2分）
(3) ①温度升高，催化剂活性降低 ② D
(4) a
(5) （2分）
(6) 0.56（2分）
【解析】
【详解】I．(1)
A．CO2和H2的转化率之比与投料比有关，不能判定是否达到平衡，故A可选；
B．反应前后气体的质量不变，物质的量发生改变，混合气体的平均平均摩尔质量不再变化，说明达到平衡，故B不选；
C．反应前后气体的物质的量发生改变，则压强发生改变，压强不变时达到平衡，故C不选；
D． 正逆反应速率相等时，反应达到平衡，应为V(H2)正=4V(CH4)逆，故D 可选；
故答案为：AD；
(2)①依题意设起始投入CO2物质的量为1mol，则H2为4mol，由图2可知N点时转化率为50%，可列三段式：，N点压强为，故KP= =1；该反应为放热放应，P点温度升高，二氧化碳的平衡转化率降低，K(P)
II．(3) ①温度升高，选择性随而下降的原因可能是温度升高催化剂活性降低，故答案为：温度升高，催化剂活性降低；
②反应：放热放应，低温有利于反应正向进行；反应前后气体分子数减少，随着反应进行，压强降低，高压有利于反应正向进行。故答案为：D。
(4)
(5)
(6)
18、（1） （1分）
（2） （1分） 杂化 （1分）
（3） 分子晶体 （1分） 正四面体形（1分）
（4） 10 （2分） 或 （2分）
（5） （2分）
（6） 12 （2分） （2分）
【详解】
(1)Fe位于第四周期VIII族，基态Fe原子价电子排布式为[Ar]3d64s2；
(2)同周期从左向右第一电离能逐渐增大，但IIA>IIIA，VA>VIA，同主族从上到下第一电离能减小，即三种元素的第一电离能大小顺序是N>O>S；苯环的立体构型为平面正六边形，即C的杂化类型为sp2；
(3)FeCl3的熔沸点低，符合分子晶体的性质，即FeCl3属于分子晶体，中中心原子S有4个σ键，孤电子对数为，价层电子对数为4，的立体构型为正四面体形；
(4)Fe与CO形成配位键，成键原子间只能形成一个σ键，因此1molFe(CO)5分子中含有10molσ键，根据等电子体的定义，与CO互为等电子体的离子是CN－或；
(5)根据图1，Fe位于顶点、面心、内部，实际占有的个数为12×＋2×＋3=6，N位于内部，实际占有的个数为2，因此铁、氮的微粒个数之比为6：2=3：1；
(6)根据图2，Fe2＋紧邻且等距离的Fe2＋的数目为12，Fe位于晶胞的顶点、面心，实际占有个数为8×＋6×=4，O位于棱上和体心，实际占有的个数为12×＋1=4，即化学式为FeO，晶胞的质量为g，令晶胞的边长为acm，则晶胞的体积为a3cm3，根据密度的定义，，Fe2＋与O2－最短的核间距是边长的一半，因此最短核间距为×1010pm。
19、（1）邻二甲苯(或1,2—二甲苯)（2分） 醛基 （1分）
（2）浓H2SO4、加热（1分） 氧化（2分）
（3） n＋n+(2n-1)H2O （2分）
（4） 4 （2分） 、(任写两种) （2分）
（5）
（3分）
【分析】
A分子式是C8H10，符合苯的同系物通式，结合B的分子结构可知A是邻二甲苯，邻二甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化为B：邻苯二甲酸，B与甲醇在浓硫酸存在时，加热发生酯化反应产生C：，C在LiAlH4作用下被还原为醇D：，D被催化氧化产生H：，H与H2O2反应产生I：，I与CH3OH发生取代反应产生J：；D是，含有2个醇羟基，F是，含有2个羧基，二者在一定条件下发生酯化反应产生高聚物。
【详解】
(1)A的结构式为，其化学名称是邻二甲苯(或1,2—二甲苯)；根据分析可知J的分子式为C10H12O4，H的结构式为：，官能团名称为醛基。
(2)根据分析可知B生成C的反应条件为浓H2SO4、加热，D生成H的反应类型为氧化反应。
(3)由分析可知F＋D→G的化学方程式：n＋n+(2n-1)H2O。
(4)根据限定的条件，M可能的结构为、、、，共有4种不同的结构。
(5)被氧气催化氧化产生与H2O2作用产生，在浓硫酸存在时加热，发生反应脱去1分子的水生成，合成路线为：。
重庆市2020—2021学年下期高2021届七校三诊
化学试题
注意事项:
1．作答前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在试卷的规定位置上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在试卷及草稿纸上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 V-51
一、选择题:本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（长寿中学）化学与生活、科学、技术等密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．葡萄酒中通常含有微量SO2，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化
B．酒精和84消毒液混合使用能提高对新型冠状病毒的预防效果
C．纳米铁粉和FeS都可以高效地去除被污染水体中的Cu2+ 、Hg2+等重金属离子，其原理是相同的
D．2020年，中国“奋斗者”号载人潜水器成功进行深海科考活动。制造潜水器载人球舱的钛合金比纯金属钛具有更高的强度、韧性和熔点
2．（江津中学）下列表示物质结构的化学用语正确的是( )
A．氮气的电子式为： B．CO2的结构式为：O=C=O
C．S 2- 的结构示意图 D．甲烷分子的球棍模型：
3．（铜梁中学）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温下，将7.1 g Cl2通入水中，转移的电子数为0.1NA
B．1 L 0.1 mol·L－1乙二酸溶液中含H＋的数目为0.1NA
C．12.0 g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.05NA
D．常温常压下，34g羟基(—16OH)所含中子数为16NA
4．（大足中学）化学与生产、实验密切相关。下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯
B．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu
C．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
D．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO2
5．（大足中学）能正确表示下列化学反应的离子方程式是( )
A．电解氯化镁溶液：Mg2++2H2O+2Cl- H2 ↑+ Cl2↑ + Mg(OH)2↓
B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42– + Ba2+ = BaSO4↓
C．金属镁与醋酸反应，有氢气产生：Mg + 2H+ = Mg2++ H2↑
D．碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出：Na2CO3 + 2H+ = 2Na+ + H2O + CO2↑
6.（实验中学）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物结构如图所示。且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，常温常压下为液体。下列说法正确的是（ ）
A.的水溶液呈酸性
B．Y元素的氧化物对应的水化物为强酸
C．分子中Y原子不是稳定的8电子结构
D．的稳定性大于
7．（大足中学）用下列装置进行的实验中，能达到其实验目的的是( )
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
A．用图Ⅰ制取并收集干燥纯净的NH3
B．图Ⅱ中若A中装Na2CO3，B中装NaHCO3，可证明热稳定性：Na2CO3> NaHCO3
C．用图Ⅲ可用于实验室制取乙酸乙酯
D．用图Ⅳ可证明酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH
8．（长寿中学）室温下，下列实验过程能达到预期目的的是（ ）
选项
实验过程
实验目的
A
向酸性KMnO4溶液滴入较浓FeCl2溶液，溶液紫色褪去
证明Fe2+有还原性
B
向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加少量CuSO4溶液，出现黑色沉淀
证明Ksp（CuS）
将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体通入溴水中，溴水褪色
证明溴乙烷发生了消去反应
D
相同条件下，分别用pH试纸测定0.1mol/LCH3COONa溶液、0.1mol/LNaClO溶液的pH
比较CH3COOH和HClO的酸性强弱
9. （綦江中学）止吐药米格列奈中间体N的合成反应如下（已知：Ph为苯基）。下列相关叙述错误的是（ ）
A．中间体N的分子式为 C22H16O8N2
B．物质的量相同的M与N最多消耗等量的NaOH
C．M合成N的反应为取代反应
D．M、N都能使酸性的KMnO4溶液褪色
放电
充电
10．（大足中学）我国科研团队成功研究出高比能量、低成本的钠离子二次电池，其工作原理如图所示。已知电池反应：Na1-xMnO2 + NaxCn NaMnO2 + nC。下列说法错误的是( )
A．电池放电过程中，NaMnO2/Al上的电势高于石墨烯/Al上的电势
B．电池放电时，正极发生反应：
Na1-xMnO2 + xNa+ + xe- = NaMnO2
C．电池充电时，Na+由NaMnO2/Al电极移向石墨烯/Al电极
D．电池充电时，外接电源的负极连接NaMnO2/Al电极
11.（铜梁中学）如图(Ea表示活化能)是CH4与Cl2生成CH3Cl的部分反应过程中各物质的能量变化关系图，下列说法正确的是( )
A．Cl·可由Cl2在高温条件下生成，是CH4与Cl2反应的催化剂
B．升高温度，Ea1、Ea2均减小，反应速率加快
C．增大Cl2的浓度，可提高反应速率，但不影响ΔH的大小
D．第一步反应的速率大于第二步反应
12．（长寿中学）硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：
已知：H3BO3的解离反应：H3BO3+H2OH++[B(OH)4]−，Ka=5.81×10−10
下列说法不正确的是（ ）
A．在95 ℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体为NH3
B．可选用KCSN溶液检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子
C．在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，主要目的是除去Fe3+和Al3+
D．H3BO3与足量NaOH溶液反应的化学方程式：NaOH+H3BO3 = Na[B(OH)4]
13．（长寿中学）常温下，已知Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述正确的是( )
A. 反应H2R + R2-2HR-的平衡常数K=1000
B. 向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生的反应是：CO+H2R=CO2↑+H2O+R2-
C．等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中：(R2-)
14. （长寿中学）在甲、乙两个体积固定且相等的容器中发生反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH= -a kJ·mol-1(a＞0)。在相同温度的条件下，甲、乙两个容器中充入的反应物及c(X)随时间t的变化分别如下表和下图所示。下列说法不正确的是（ ）
容器
甲
乙
反应物起始量
1molX 1molY
1molZ
放出或吸收的热量/kJ
Q1
Q2
A．图中b=0.5
B．甲容器平衡后，若再加入1.0 mol X、1.0 mol Y，达到平衡时X的转化率大于50%
C．若甲、乙两容器均在绝热条件下进行，达到平衡后，c甲(X)＞1.0 mol·L-1，c乙(X)＜0.5 mol·L-1
D．放出或吸收的热量关系为Q1=2Q2=0.5a
二、非选择题：共58分。第15～17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18～19题为选考题，考生根据要求作答。
(一）必考题：共43分。
15．（长寿中学）（14分）一水合硫酸锰是一种重要的化工中间体，工业上常用软锰矿(主要成分为，含有等杂质)为原料制取，其制备流程如图：
已知：①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如表所示：
金属离子
开始沉淀的
8.1
1.9
7.0
3.4
8.9
沉淀完全的
10.1
3.2
9.0
4.7
10.9
②部分难溶物的溶度积常数如下：；；。
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，为了提高浸取率可采取的措施有_______(任写一种)。
(2)“除杂1”过程中加入的目的是 ，写出反应的离子方程式： 。
(3)加试剂X调，则的范围是 ，滤渣2的主要成分为 (填化学式)。
(4)“除杂2”过程中，主要是将转化为相应氟化物沉淀除去，写出除去的离子反应方程式： ，该反应的平衡常数数值为 (保留一位小数)。
16.（江津中学）（15分）实验室制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}的实验步骤如图：
Ⅰ.向V2O5中加入足量盐酸酸化的N2H4·2HCl溶液，微沸数分钟。
Ⅱ.把制得的VOCl2溶液缓慢加入到足量NH4HCO3溶液,有气泡产生并析出紫红色晶体。
Ⅲ.反应结束后抽滤，用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，静置一段时间后得到产品。请回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中生成了一种空气中的主要气体，写出该步骤反应的化学方程式____________。
(2)已知VO2+能被O2氧化，步骤Ⅱ可在如图装置中进行(夹持仪器略去)，利用A中反应产生的气体将C中空气排净。
①仪器M的名称是________________。 ②装置B的作用是_______________________。
(3)步骤Ⅱ中洗涤操作选择饱和NH4HCO3的原因是__________________________，用无水乙醇洗涤的目的是_______________________，检验用饱和NH4HCO3溶液洗涤沉淀是否干净的操作是___________________。
(4)称量mg产品，用KMnO4溶液氧化，再除去多余的KMnO4(方法略)，最后用cmol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(滴定过程只发生反应VO+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)，消耗标准溶液的体积为VmL，产品中钒的质量分数为____________%(用含有m、c、V的式子表示)。
若实验测得钒的质量分数偏大，则可能的原因（ ）。
A(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液被氧化 B滴定终点时仰视读数 C滴定终点时俯视读数
17.（合川中学）（14分）利用可合成烷烃、烯烃、醇、甲酸等系列重要化工原料。回答下列有关问题：
I．制备甲烷
.
图1
(1)在恒温、恒容容器中进行该反应，下列不能说明反应达到平衡状态的是_________。
A．和的转化率之比不再变化 B．混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．容器内的压强不再变化 D．4V(H2)正=V(CH4)逆
(2)选择合适催化剂，在密闭容器中按充入反应物，反应结果如图1所示。
①若N点压强为，则平衡常数__________，P点与N点的平衡常数_______(填“>”、<”或“=”)。
②若无催化剂，N点平衡转化率是否可能降至R点？说明理由。答：______________。
II．制备甲醇：
主反应：
副反应：
(3)向恒容容器中充入和，在催化剂存在的条件下进行反应，测得温度与平衡转化率、产物选择性的关系如图2所示。
CO2的转化率%
CH3OH的选择性%
温度/℃
图2
已知：选择性
①选择性随温度升高而下降的原因是________(写一条)。
②有利于提高选择性的反应条件是__________。
A． 高温高压 B．低温低压 C．高温低压 D．低温高压
Ⅲ. 电解法转化CO2可实现CO2资源化利用，电解CO2制HCOOH的原理示意图如图3
图3
（4） a、b表示CO2进气管，其中_______（填“a”或“b”）管是不需要的。
（5） 写出阴极的电极反应式：___________________________________
（6） 电解一段时间后，若两侧电极液中K+的物质的量相差0.04mol，则阳极产生的气体在标准状况下的总体积为_______L（假设产生的气体全部逸出）
(二）选考题:共15分。请考生从第18题和第19题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
18．（实验中学）[选修3:物质结构与性质](15分)
铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。
(1)基态Fe原子的价电子排布式为_______。
(2)N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________ (用元素符号表示)，苯酚()中碳原子的杂化轨道类型为________。
(3)的熔点为306℃，沸点为315℃。的晶体类型是_______。常作净水剂和补铁剂，
的立体构型是________。
(4)羰基铁[]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。分子中含________键，与CO互为等电子体的离子是_______ (填化学式，写一种)。
(5)氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为________。
(6)氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：
图1 图2
氧化亚铁晶体的密度为，代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与紧邻且等距离的数目为_______；与O2-最短核间距为_______pm。
19．（实验中学）[选修5:有机化学基础](15分)
由A(芳香烃)与E为原料制备J和高聚物G的一种合成路线如下：
已知：①酯能被LiAlH4还原为醇
②
回答下列问题：
(1)A的化学名称是___________，H的官能团名称为___________。
(2)B生成C的反应条件为___________，D生成H的反应类型为___________。
(3)写出F＋D→G的化学方程式：___________。
(4)芳香化合物M是B的同分异构体，符合下列要求的M有___________种，写出其中2种M的结构简式：___________。
①1molM与足量银氨溶液反应生成4molAg
②遇氯化铁溶液显色
③核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积之比1∶1∶1
(5)参照上述合成路线，写出用为原料制备化合物的合成路线
（其他试剂任选）。_________________________________________
2020—2021学年下期高2021届七校三诊
化学试题参考答案
一、 选择题:本题共14小题，每小题3分
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
A
B
D
C
A
D
B
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
B
D
C
C
A
B
15． （14分，每空2分）（1）升高温度（粉碎矿石、适当增加酸的浓度、搅拌）
（2） 将 Fe2＋氧化为 Fe3＋ 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O
（3） 4.7≤ pH <8.1 Al(OH)3、Fe(OH)3
（4） MnF2(s)+Ca2+(aq) = CaF2(s) + Mn2+(aq) 3.5×107
【详解】
(1)“酸浸”时，可通过升高温度、增大硫酸浓度、粉碎增大接触面积、搅拌等措施加快反应速率提高浸取效率，故答案为：升高温度(粉碎矿石、适当增加酸的浓度、搅拌)；
(2)根据以上分析加入将亚铁离子氧化成三价铁离子，便于调节pH值除去，相关的离子方程式为：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O，故答案为：将 Fe2＋氧化为 Fe3＋；2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O；
(3)加试剂X调，目的是将铁离子、铝离子完全沉淀，但不能使锰离子沉淀，根据表格数据可知pH值的范围应控制在：4.7≤ pH <8.1，得到的滤渣2为氢氧化铝和氢氧化铁，故答案为：4.7≤ pH <8.1；Al(OH)3、Fe(OH)3；
(4)与钙离子反应生成CaF2，反应的离子方程式：MnF2(s)+Ca2+(aq) = CaF2(s) + Mn2+(aq)，该反应的平衡常数K===3.5×107，故答案为：MnF2(s)+Ca2+(aq) = CaF2(s) + Mn2+(aq)，3.5×107；
16．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）N2H4·2HCl+2V2O5+6HCl N2↑ +4VOCl2 +6H2O
（2）①长颈漏斗（1分） ② 除去CO2中的HCl气体
（3）抑制氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的溶解，减少固体流失
洗去固体表面的水和NH4HCO3
取最后一次洗涤液于试管中，加入适量硝酸酸化的AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，则证明洗涤干净
（4） AB
【详解】
（1）步骤Ⅰ中生成了一种空气中的主要气体是N2，该步骤反应的化学方程式为：N2H4·2HCl+2V2O5+6HCl N2↑ +4VOCl2 +6H2O
(2)①该仪器是长颈漏斗②A装置用于制备二氧化碳，是用碳酸钙固体和稀盐酸制备，产生二氧化碳的同时，会产生HCl杂质，对后续实验产生影响，故B的作用是除去二氧化碳中的HCl杂质；
(3) 选择饱和碳酸氢钠的原因是抑制氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的溶解，减少固体流失；用无水乙醇洗涤是为了洗去固体表面的水和NH4HCO3，乙醇具有挥发性，能最大程度减少杂质的存在；检验第一次沉淀洗涤干净即在检验是否存在Cl-，操作是：取最后一次洗涤液于试管中，加入适量硝酸酸化的AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，则证明洗涤干净；
(4)根据反应可知，，n(V)=n(VO2+)，m(V)=51×cV×10-3，则钒的质量分数为% ；若实验测得钒的质量分数偏大，应该从c、V、m 三个角度分析，有可能标准溶液(NH4)2Fe(SO4)2被氧化了、有可能是滴定时读数带来的误差等。
17.【答案】 （除特殊标注外，每空1分，共14分）
(1). AD （2分）
(2) .① 1（2分） < ② 不正确，因为催化剂不能改变反应物的平衡转化率（2分）
(3) ①温度升高，催化剂活性降低 ② D
(4) a
(5) （2分）
(6) 0.56（2分）
【解析】
【详解】I．(1)
A．CO2和H2的转化率之比与投料比有关，不能判定是否达到平衡，故A可选；
B．反应前后气体的质量不变，物质的量发生改变，混合气体的平均平均摩尔质量不再变化，说明达到平衡，故B不选；
C．反应前后气体的物质的量发生改变，则压强发生改变，压强不变时达到平衡，故C不选；
D． 正逆反应速率相等时，反应达到平衡，应为V(H2)正=4V(CH4)逆，故D 可选；
故答案为：AD；
(2)①依题意设起始投入CO2物质的量为1mol，则H2为4mol，由图2可知N点时转化率为50%，可列三段式：，N点压强为，故KP= =1；该反应为放热放应，P点温度升高，二氧化碳的平衡转化率降低，K(P)
II．(3) ①温度升高，选择性随而下降的原因可能是温度升高催化剂活性降低，故答案为：温度升高，催化剂活性降低；
②反应：放热放应，低温有利于反应正向进行；反应前后气体分子数减少，随着反应进行，压强降低，高压有利于反应正向进行。故答案为：D。
(4)
(5)
(6)
18、（1） （1分）
（2） （1分） 杂化 （1分）
（3） 分子晶体 （1分） 正四面体形（1分）
（4） 10 （2分） 或 （2分）
（5） （2分）
（6） 12 （2分） （2分）
【详解】
(1)Fe位于第四周期VIII族，基态Fe原子价电子排布式为[Ar]3d64s2；
(2)同周期从左向右第一电离能逐渐增大，但IIA>IIIA，VA>VIA，同主族从上到下第一电离能减小，即三种元素的第一电离能大小顺序是N>O>S；苯环的立体构型为平面正六边形，即C的杂化类型为sp2；
(3)FeCl3的熔沸点低，符合分子晶体的性质，即FeCl3属于分子晶体，中中心原子S有4个σ键，孤电子对数为，价层电子对数为4，的立体构型为正四面体形；
(4)Fe与CO形成配位键，成键原子间只能形成一个σ键，因此1molFe(CO)5分子中含有10molσ键，根据等电子体的定义，与CO互为等电子体的离子是CN－或；
(5)根据图1，Fe位于顶点、面心、内部，实际占有的个数为12×＋2×＋3=6，N位于内部，实际占有的个数为2，因此铁、氮的微粒个数之比为6：2=3：1；
(6)根据图2，Fe2＋紧邻且等距离的Fe2＋的数目为12，Fe位于晶胞的顶点、面心，实际占有个数为8×＋6×=4，O位于棱上和体心，实际占有的个数为12×＋1=4，即化学式为FeO，晶胞的质量为g，令晶胞的边长为acm，则晶胞的体积为a3cm3，根据密度的定义，，Fe2＋与O2－最短的核间距是边长的一半，因此最短核间距为×1010pm。
19、（1）邻二甲苯(或1,2—二甲苯)（2分） 醛基 （1分）
（2）浓H2SO4、加热（1分） 氧化（2分）
（3） n＋n+(2n-1)H2O （2分）
（4） 4 （2分） 、(任写两种) （2分）
（5）
（3分）
【分析】
A分子式是C8H10，符合苯的同系物通式，结合B的分子结构可知A是邻二甲苯，邻二甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化为B：邻苯二甲酸，B与甲醇在浓硫酸存在时，加热发生酯化反应产生C：，C在LiAlH4作用下被还原为醇D：，D被催化氧化产生H：，H与H2O2反应产生I：，I与CH3OH发生取代反应产生J：；D是，含有2个醇羟基，F是，含有2个羧基，二者在一定条件下发生酯化反应产生高聚物。
【详解】
(1)A的结构式为，其化学名称是邻二甲苯(或1,2—二甲苯)；根据分析可知J的分子式为C10H12O4，H的结构式为：，官能团名称为醛基。
(2)根据分析可知B生成C的反应条件为浓H2SO4、加热，D生成H的反应类型为氧化反应。
(3)由分析可知F＋D→G的化学方程式：n＋n+(2n-1)H2O。
(4)根据限定的条件，M可能的结构为、、、，共有4种不同的结构。
(5)被氧气催化氧化产生与H2O2作用产生，在浓硫酸存在时加热，发生反应脱去1分子的水生成，合成路线为：。
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