重庆市江津中学等七校2022-2023学年高二下学期期末联考化学试题

2022—2023学年度第二学期期末七校联考

高二化学试题

命题学校：重庆市大足中学

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：   

1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。

2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4．考试结束后，将答题卷交回。

5．可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23  Cl-35.5  Fe-56 

第I卷（选择题  共42分）

一、选择题（本大题共14个小题，每个小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分）

1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，不正确的是（    ）

A．乙炔燃烧放出大量热，可用氧炔焰来切割金属

B．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子化合物

C．烟花的绚烂多彩与电子跃迁有关

D．橡胶老化与碳碳双键有关

2．掌握化学用语能让我们更快速的理解化学知识。下列对化学用语的理解正确的是（    ）

A．基态Al原子最高能级的电子云图为：

B．基态O原子的轨道表示式：       

C．硫离子的结构示意图：

D．乙烯分子的空间填充模型：

3．为除去括号内杂质，下列操作方法不正确的是（    ）

A．苯(苯酚)：加入足量NaOH溶液，分液  B．乙醇(水)：加入CaO，蒸馏

C．乙烷(乙烯)：通过盛有溴水的洗气瓶     D．四氯化碳(溴)：分液

4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A．标准状况下，11.2L己烷中所含分子数目为0.5NA

B．1 L 0.1 mol·L－1乙酸溶液中含H＋的数目为0.1NA

C．常温常压下，16 g甲烷中含有的质子数目为10NA

D．在含2molSi-O键的SiO2晶体中，氧原子的数目为2NA

5．下列实验装置能达到实验目的的是（    ）

6．羟甲香豆素(结构简式如右图)对治疗“新冠”有一定的辅助作用。下列说法正确的（    ）

A．羟甲香豆素的分子式为C10H10O3

B．可用酸性KMnO4溶液检验羟甲香豆素分子中的碳碳双键

C．1 mol羟甲香豆素最多消耗的H2和Br2分别为4mol和3mol

D．羟甲香豆素能与Na2CO3溶液反应放出CO2

7．被誉为第三代半导体材料的氮化镓(GaN)硬度大、熔点高，在光电子、高温大功率器件和高频微波器件应用前景广阔。一定条件下由反应：2Ga+2NH3=2GaN+3H2制得GaN，下列叙述不正确的是（    ）

A．GaN为共价晶体

B．NH3分子的VSEPR模型是三角锥形

C．基态Ga原子的电子排布式为4s24p1

D．已知GaN和AlN的晶体类型相同，则熔点：GaN<AlN

8．四种常见元素基态原子的结构信息如下表，下列叙述正确的是（    ）

A．简单离子半径：Q>Y>X           B．第一电离能：Y>X>Z

C．简单氢化物的键角：Y>Q          D．Q的氧化物的水化物为强酸

9．某金属有机多孔材料(MOFA)对CO2具有超高吸附能力，并能催化CO2与环氧丙烷反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．b分子中碳原子采用sp2和sp3杂化

B．b 的一氯代物有3种

C．1mol b最多可与2mol NaOH反应

D．a转化为b发生取代反应，并有极性共价键的形成

10．中科院国家纳米科学中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键的说法中正确的是（    ）

A．H2O的稳定性高，是因为水分子间存在氢键

B．比熔点高

C．H2O比HF沸点高是由于1mol H2O中氢键O-H…O数目多于1mol HF中F-H…F

D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间形成了氢键

11．下列实验操作和现象以及所得结论均正确的是（    ）

12．下列说法正确的是（    ）

A．分子中，处在同一条直线上的碳原子最多为4个

B．分子式为C4H6O的同分异构体中能够发生银镜反应的有5种(考虑立体异构)

C．螺环化合物()与环氧乙烷()互为同系物

D．总质量一定的C2H2和CH3CHO无论以何种比例混合完全燃烧，总耗氧量不变

13．已知在有机化合物中，吸电子基团(吸引电子云密度靠近)能力：-Cl > -C≡CH > -C6H5 >

-CH=CH2 > -H，推电子基团(排斥电子云密度偏离)能力：-C(CH3)3 > -CH(CH3)2 >

-CH2CH3 > -CH3 > -H，一般来说，体系越缺电子，酸性越强；体系越富电子，碱性

越强。下列说法正确的是（    ）

A．碳原子杂化轨道中s成分占比：CH2=CH2 > CH≡CH

B．酸性：CH3COOH > ClCH2COOH

C．羟基的活性：

D．碱性：

14．硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料；其晶胞结构如图甲所示，乙图为晶胞的俯视图，已知晶胞参数为a nm，硒原子和锌原子的半径分别为r1 nm和r2 nm，下列说法不正确的是（    ）

A．Zn与距离最近的Se所形成的键的夹角为109°28ˊ        

B．晶胞中d点原子分数坐标为(，，)

C．相邻两个Zn原子的最短距离为0.5a nm 

D．硒原子和锌原子的空间利用率为

第II卷（非选择题  共58分）

二、非选择题（共58分）

15．（15分）碳是地球上组成生命的最基本元素之一。不仅能形成丰富多彩的有机化合物，还能形成多种无机化合物，碳及其化合物的用途广泛。根据要求回答下列问题：

（1）下图中分别代表了碳单质的两种常见晶体，图1晶体中C原子的杂化方式为       ，图2晶体中，每个六元环占有        个 C原子。

（2）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的碳原子，其价电子自旋磁量子数

的代数和为       。

（3）丙炔()分子中π键、σ键数目之比为       。

（4）碳和氢形成的最简单碳正离子CH3+的空间构型为                。

（5）双烯合成即狄尔斯-阿尔德反应（Diels-Alder反应），由共轭双烯与烯烃或炔烃反应生成六元环的反应，是有机化学合成反应中非常重要的碳碳键形成的手段之一。

例如：

现用2-甲基-1，3-丁二烯()通过狄尔斯-阿尔德反应合成A（），在合成A的过程中还可以生成A的多种同分异构体，写出其中一种同分异构体的结构简式                。

（6）g-C3N4具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如下图(左)所示，用硅原子替换氮化碳的部分碳原子可形成具有相似性质的化合物如下图(右)所示，该化合物的化学式为          ，该化合物中所有元素的电负性由大到小的顺序为        。

16．（14分）乙醇酸钠(HOCH2COONa)又称羟基乙酸钠，它是一种有机原料，其相对分子质量为98。羟基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。实验室拟用氯乙酸(ClCH2COOH)和NaOH溶液制备少量羟基乙酸钠，此反应为剧烈的放热反应。具体实验步骤如下：

步骤1：如图所示装置的三颈烧瓶中，加入132.3g氯乙酸、50mL水，搅拌。逐步加入40%NaOH溶液，在95℃继续搅拌反应2小时，反应过程控制pH约为9至10之间。

步骤2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量热水，趁热过滤，滤液冷却至15℃，过滤得粗产品。

步骤3：粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，分离掉活性炭。

步骤4：将去除活性炭后的溶液加入适量乙醇中，冷却结晶，过滤、干燥，得到羟基乙酸钠。

请回答下列问题：

（1）装置中仪器A的名称为                             。

（2）如图示的装置中仪器B为球形冷凝管，下列说法正确的是       （填字母）。

A．球形冷凝管与直形冷凝管相比，冷却面积更大，效果更好

B．球形冷凝管既可以作倾斜式蒸馏装置，也可用于垂直回流装置

C．在使用冷凝管进行蒸馏操作时，一般蒸馏物的沸点越高，蒸气越易冷凝

（3）步骤1中，发生反应的化学方程式是                                   。

（4）逐步加入40%NaOH溶液的目的是                  ，                 。

（5）步骤2中，三颈烧瓶中如果忘加磁转子该如何操作                       。

（6）步骤4中，将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的目的                 。

（7）步骤4中，得到纯净羟基乙酸钠98.0g，则实验产率为     (结果保留1位小数)。

17．（14分）硫、铬、铁、铜等元素分别是人体必须的常量元素和微量元素，在生产中有着广泛应用。回答下列问题。

（1）硫元素在周期表中的位置为                   。

（2）下列不同状态的Cr微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是     (填标号)。

A．[Ar]3d54s1  B．[Ar]3d44s14p1  C．[Ar]3d5  D．[Ar]3d54p1

（3）CO易与人体的血红蛋白结合，导致人体供氧不足而出现中毒症状。血红蛋白的局部结构如下图所示。

①血红蛋白中铁(II)的配位数为               ；

②基态Fe2+的核外价层电子排布式为                     。

（4）Cu可以形成一种离子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，若要确定该物质是晶体还是非晶体，最科学的方法是对它进行                      实验；加热该物质时，首先失去的是H2O分子，原因是                                                 。

（5）金属晶体铜的晶胞如图所示。铜原子间的最短距离为a pm，密度为ρ g·cm-3，NA为阿伏加德罗常数。

①Cu原子周围紧邻的Cu原子数目是             。

②铜的相对原子质量为                （用a、ρ、NA表示，写出计算式即可）。

18．（15分）以芳香族化合物A为原料制备某药物中间体G的路线如下：

已知：同一碳原子上连两个羟基时不稳定，易发生反应：RCH(OH)2→RCHO+H2O。

请回答下列问题：

（1）A中含氧官能团的名称是                     。

（2）B的化学名称为                     。

（3）C在一定条件与H2按照物质的量1:4发生加成反应生成化合物H，加成产物H含有手性碳原子的数目为       。

（4）F→G的反应类型                 。  

（5）D→E有CO2生成，该反应的化学方程式为                              。

（6）I是D的同分异构体，同时满足下列条件的I有       种（不包括立体异构）。

条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③能发生银镜反应。

其中，核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积比为2:2:2:1:1的结构简式为        。

（7）根据上述路线中的相关知识，设计以和乙酸为原料制备的合成路线          （其他试剂任选）。