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2021届高考化学模拟预热卷（重庆地区专用）
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这是一份2021届高考化学模拟预热卷（重庆地区专用），共21页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活、社会发展息息相关。下列说法中错误的是( )
A.用静电除尘、燃煤固硫、汽车尾气催化净化等方法，可提高空气质量
B.可用氨水来检验氯气管道是否漏气
C.黑色金属材料包括铁、铜、铬以及它们的合金
D.金刚砂可用作砂纸、砂轮的磨料
2.可发生水解。下列表示相关微粒的化学用语正确的是( )
A.中子数为8的氧原子： B.的结构式：
C.的结构示意图： D.的电子式：
3.设阿伏加德罗常数的值为。工业上，利用乙烯水化法制乙醇：。下列有关说法中正确的是( )
A.标准状况下22.4 L乙烯和乙醇的混合物完全燃烧，消耗的分子数均为3
B.1 ml的混合物中所含质子数为10
C.乙醇催化氧化生成1 ml乙醛时转移电子数为2
D.46 g乙醇中所含共价键的数目为7
4.下列实验方案的设计中，可行的是( )
A．用溶解、过滤的方法分离和NaCl固体的混合物
B．用萃取的方法分离煤油和汽油
C．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
D．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气
5.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.碳酸钠的水溶液呈碱性：
B.用溶解：
C.向胶体中加入氢碘酸溶液：
D.向氯化亚铁溶液中通入氯气：
6.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X、Y之间可形成六种化合物，Z与X或Y均可形成两种离子化合物，W原子的最外层电子数比Y的多1，下列说法错误的是( )
A.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X
B.Y、W的最常见单质均能与X的简单氢化物发生置换反应
C.均是含有共价键的离子化合物
D.能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色
7.下列实验操作或装置正确的是( )
A.蒸发除去苯甲酸中的乙醇
B. 除去水中的苯酚
C. 实验室纯化工业乙酸乙酯 D. 用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液
8.下列实验操作、现象及结论都正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
9.一种生产聚苯乙烯的流程如下:
下列叙述不正确的是( )
A.苯乙烯的分子式为C8H8
B.1ml苯乙烯最多可与4ml H2发生加成反应
C.鉴别乙苯与苯乙烯可用Br2的四氯化碳溶液
D.乙烯、苯和乙苯的分子中所有原子均可处于同一平面
10.工业上联合生产碳酸氢钠和氯代烃的工艺流程如图所示，在生产的过程中完
成乙烯氯化，下列叙述错误的是（ ）
A.过程Ⅰ中的TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气
B.在过程Ⅱ中实现了TBA、的再生
C.理论上每生成，可得到
D.过程Ⅲ中的反应是
11.已知：
则为( )
A. B. C. D.
12.钡盐生产过程中排出大量的钡泥[主要含有等]，由该钡泥制取硝酸钡的工艺流程如下：
已知废渣中含有。下列说法错误的是( )
A.“酸溶”时的不溶物成分主要为硅酸和硫酸钡
B.为了加快反应速率，“酸溶”时，可采取搅拌、高温等措施
C.“中和Ⅰ”加入的X可选用
D.废渣经过加工可用来生产油漆或涂料
13.25℃时，向20 mL 0.1的氨水中滴加浓度为0.1的HCl溶液溶液中和溶液pH的变化曲线如图所示。已知点加入HCl溶液的体积为10 mL，点加入HCl溶液的体积为20 mL。相关说法正确的是( )
A.25℃时氨水的电离常数的数量级为
B.滴定过程中可选用酚酞做指示剂
C.四点中，点时水的电离程度最大
D.点时，
14.T ℃时，体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:2A（g）＋B（g）2C（g）（Q＞0）。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如表，下列叙述中正确的是（ ）
A.容器②中达到平衡时放出的热量为0.05 Q kJ
B.向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率变大
C.其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于
D.容器①②中反应的平衡常数值均为18
二、非选择题：共58分。第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18～19题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共43分。
15.（14分）碱式硫酸铁是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
己知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH
如表。
完成下列填空：
（1）反应Ⅰ后的溶液中存在的阳离子有___________。
（2）加入少量的目的是将溶液的pH调节在_________范围内，从而使溶液中的该工艺中“搅拌”的作用是_________。
（3）反应Ⅱ加入的目的是氧化，反应的离子方程式为_________。在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入以减少的用量，若参与反应的有11.2L（标准状况），则相当于节约了_______。
（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的可部分水解生成聚合离子，该水解反应的离子方程式为________________。
（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有及。为检验所得产品中是否含有，应使用的试剂为_______（选填序号）。
a.氯水 b.KSCN溶液 c.NaOH溶液 d.酸性溶液
16.（15分）在工业上经常用水蒸气蒸馏的方法从橙子等水果果皮中收集橙油(主要成分是柠檬烯)。
实验步骤如下：
(1)提取柠檬烯
①将2~3个新鲜橙子皮剪成极小碎片后，投入100 mL烧瓶D中，加入约30 mL水，按照下图安装水蒸气蒸馏装置。
②松开弹簧夹G。加热水蒸气发生器A至水沸腾，当T形管的支管口有大量水蒸气冲出时夹紧弹簧夹G，开启冷却水，水蒸气蒸馏即开始进行。一段时间后可观察到在锥形瓶的馏出液的水面上有一层很薄的油层。
(2)提纯柠檬烯
①将馏出液用10 mL二氯甲烷萃取，萃取3次后合并萃取液，置于装有适量无水硫酸钠的50 mL锥形瓶中。
②将锥形瓶中的溶液倒入50 mL蒸馏瓶中蒸馏。当二氯甲烷基本蒸完后改用水泵减压蒸馏以除去残留的二氯甲烷。最后瓶中只留下少量橙黄色液体，即橙油。
回答下列问题：
(1)直玻璃管C的作用是_____________________。冷凝水从直形冷凝管的___________(填“a”或“b”)口进入。
(2)水蒸气蒸馏时，判断蒸馏结束的方法是________________________；为了防止倒吸，实验停止时应进行的操作是____________________________。
(3)将馏出液用二氯甲烷萃取时用到的主要实验仪器是_____________________________。
(4)无水硫酸钠的作用是______________________________。
(5)二氯甲烷的沸点为39.8℃，提纯柠檬烯时采用________________________加热蒸馏的方法。
17.（14分）碳及其化合物广泛存在于自然界。请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ：
平衡常数为
反应Ⅱ：
平衡常数为
不同温度下，的值如表：
现有反应Ⅲ：，结合表中数据，反应Ⅲ是______（填“放热”或“吸热”）反应，为提高的转化率可采用措施有______（写出任意两条）。
（2）已知催化加氢合成乙醇的反应原理：。设为起始时的投料比，即。
①图甲中投料比相同，温度从高到低的顺序为_________________。
②图乙中从大到小的顺序为_________________。
③图内表示在总压为5MPa的恒压条件下，且时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。则曲线d代表的物质化学名称为_________________，温度时，该反应平衡常数的计算式为_________________。
（3）工业上常用高浓度的溶液吸收，得溶液X，再利用电解法使溶液再生，其装置示意图如下：
①在阳极区发生的反应包括_________________和。
②简述在阴极区再生的原理：_________________。
(二)选考题：共15分。请考生从第18题和第19题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
18.（15分）锂离子二次电池正极材料磷酸亚铁锂是应用广泛的正极材料之一。一种制备磷酸亚铁锂的化学方法为。回答下列问题：
（1）失去电子变成阳离子时首先失去_____轨道的电子。
（2）原子的第一电离能由大到小的顺序是________；的空间构型为_____。
（3）C与Si同主族，在高温高压下所形成的晶体结构与SiO2相似，该晶体的熔点比SiO2晶体________（填“高”或“低”）。硅酸盐和一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元，如图表示一种含n个硅原子的单链式多硅酸根的结构（投影如图所示），Si原子的杂化类型为________，其化学式可表示为________。
（4）如图表示普鲁士蓝的晶体结构（个晶胞，未标出，每隔一个立方体在立方体体心有一个钾离子）。
①普鲁士蓝晶体中每个周围最近且等距离的数目为___个。
②晶体中该立方体的边长为anm，设阿伏加德罗常数为，其晶体密度为____。
19.（15分）沙利度胺是一种重要的合成药物，具有镇静、抗炎症等作用。有机物H是合成它的一种中间体，合成路线如下（部分反应条件和产物未列出）。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为______，EF的反应类型为______，H中官能团的名称为______。
（2）判断化合物F中有______个手性碳原子。DE的反应方程式为______。
（3）写出符合下列条件的B的同分异构体______（写出一种即可，不考虑立体异构）。
①能与溶液发生显色反应
②1ml该化合物能与4ml反应
③其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢
（4）结合上述流程中的信息，写出以1，4—丁二醇为原料制备化合物的合成路线__________（其他试剂任选）。
答案以及解析
1.答案：C
解析：A项，通过“静电除尘”、“燃煤固硫”和“汽车尾气催化净化”可减少粉尘污染、酸雨等，提高空气质量，正确；B项，氨气与氯气反应生成氯化铵而冒白烟，因此浓氨水可检验氯气管道是否泄漏，正确；C项，黑色金属材料通常包括铁、铬、锰以及它们的合金，铜属于有色金属，错误；D项，SiC俗称金刚砂，具有很大的硬度，可用作砂纸、砂轮的磨料，正确。
2.答案：D
解析：A项，质量数=质子数+中子数=8+8=16，中子数为8的氧原子：，错误；B项，为联氨，是共价化合物，氮原子和氢原子间形成共价单键，氮原子和氮原子间也形成共价单键，结构式为，错误；C项，的结构示意图为，错误；D项，分子中氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对，电子式：，正确。
3.答案：C
解析：标准状况下乙醇为液体，无法应用气体摩尔体积计算其物质的量和燃烧耗氧量，A错误；1个中的质子数为10，1个中的质子数为11，则1 ml和的混合物中所含质子数在10与11之间，B错误；乙醇催化氧化的化学方程式为，当2 ml乙醇被氧化时，有1 ml被还原，转移4 ml电子，生成2 ml乙醛，故该反应生成1 ml乙醛时转移电子数为2，C正确；一个乙醇分子中含有5个CH、1个CC、1个CO、1个OH，则46 g(即1 ml)
乙醇中含有的共价键数目为8，D错误。
4.答案：C
解析：和NaCl都是易溶于水的固体，故不能用溶解、过滤的方法进行分离，由于的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度基本不受温度的影响，则选择结晶法过滤、分离，故A错误；
5.答案：D
解析：的水溶液呈碱性是因为的分步水解，，，A项错误；用溶解，醋酸是弱电解质，不完全电离，离子方程式中应写为分子形式，碳酸钙是难溶物，也不能拆开书写，B项错误；具有强氧化性，不能与具有强还原性的大量共存，C项错误；向氯化亚铁溶液中通入氯气，发生反应：，D项正确。
6.答案：C
解析：是最强的无机含氧酸，故最高价氧化物对应水化物的酸性：，A项正确；均可从中置换出，B项正确；中只有离子键，C项错误；有强氧化性，而有强还原性，可将氧化为，遇淀粉变蓝色，D项正确。
7.答案：C
解析：A.苯甲酸与乙醇互溶，应蒸馏分离，不能选蒸发，故A错误； B.苯酚在水中溶解度不大，苯酚微溶于水，形成乳浊液，则过滤不能分离，故B错误； C.乙酸乙酯的沸点较低，图中蒸馏可纯化工业乙酸乙酯，故C正确； D.NaOH与玻璃中二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠，应选碱式滴定管，故D错误。
故选：C
8.答案：A
解析：和乙醇反应生成，化合价降低，故乙醇表现出还原性，A正确；稀氨水中加入，反应为，生成的是强碱，B错误；浓度不同，且生成可作催化剂，两个变量，不能说明增大反应物浓度，化学反应速率加快，C错误；碱性条件下，无法用检验的存在，D错误。
9.答案：D
解析：根据苯乙烯的结构简式可知A项正确;苯乙烯中存在1个苯环,1个碳碳双键,B项正确;乙苯不能与溴的四氯化碳溶液反应,但苯乙烯因存在碳碳双键可以反应,C项正确;乙苯中存在乙基,所有原子不可能处于同一平面,D项错误。
10.答案：C
解析：A.侯德榜制碱法是先把氨气通入食盐水，然后向氨盐水中通二氧化碳，生产溶解度较小的碳酸氢钠，再将碳酸氢钠过滤出来，经焙烧得到纯净洁白的碳酸钠，由图可知，过程I中的TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气，故A正确；
B.程Ⅱ为TBA的再生过程为,实现了TBA、的再生，故B正确；
C.制碱过程为,理论上每生成1ml需要1ml TBA,根据关系式TBA∼CuCl∼0.5ml，故C错误；
D.过程Ⅲ是乙烯的氯化过程,化学方程式为，故D正确。
11.答案：B
解析：可将已知的热化学方程式自上而下分别依次编号①②③，根据盖斯定律，×①+2×②－③即可得到目标方程式，则，B正确。
12.答案：B
解析：“酸溶”时与硝酸反应生成硅酸，与硝酸反应生成，A说法正确；由于硝酸易挥发和分解，所以不能采用高温的措施加快反应速率，B说法错误；利用调节pH不引入新的杂质，C说法正确；废渣中含有， 分解得到的可用来生成油漆或涂料，D说法正确。
13.答案：D
解析：25℃，pH=7.2时，溶液中，由题图中点坐标知，点时，则，所以，A错误；用盐酸滴定氨水达到滴定终点时溶液显酸性，应该选用甲基橙做指示剂，B错误；四点中两点溶质为，点溶质为，点溶质为，其中HCl和均抑制水的电离，促进水的电离，故点水的电离程度最大，C错误；点时溶液呈碱性，所以，根据电荷守恒，所以，则，D正确。
14.答案：D
解析：容器①中参加反应的A的物质的量＝，则:
2A（g）＋B（g）2C（g）
起始（ml）: 2 1 0
转化（ml）: 1.5 0.75 1.5
平衡（ml）: 0.5 0.25 1.5
恒温恒容下，容器②中物质完全转化到方程式左边时可以得到2 mlA、1 mlB，容器①②中的反应为完全等效平衡，平衡时各组分的物质的量相等，②中A的起始物质的量为0.4 ml，小于平衡时的0.5 ml，故②中反应逆向进行，容器②中反应吸热，平衡时各物质的物质的量与A中相等，则以B物质计算，②中吸收的热量为（0.25-0.2） ml×Q kJ/ml＝0.05Q kJ，A项错误；恒容条件下，向容器①中通入氦气，各组分的浓度不变，平衡不移动，平衡时A的转化率不变，B项错误；平衡时①②中C的体积分数为，其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，随反应进行，容器内温度降低，平衡向生成C的方向移动，则达到平衡时C的物质的量大于1.5 ml，体积分数大于，C项错误；①②中平衡常数，D项正确。
15.答案：（1）（2分）
（2）4.4≤pH<7.5（或4.4~7.5）（2分）沉淀完全而不沉淀；使反应物充分接触，从而加快反应速率（2分）
（3）（2分）139（2分）
（4）（2分）
（5）d（2分）
解析：（1）反应Ⅰ中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，因铁过量，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁。溶液中存在的阳离子有。
（2）加入少量碳酸氢钠的目的是除去，而不沉淀，pH应调节在4.4~7.5范围内。搅拌能使反应物充分接触，加快反应速率。
（3）将氧化为，被还原为NO，依据化合价升降数目相等、电荷守恒写出离子方程式即可。根据电子转移关系可知：，0.5ml得电子数与2ml得电子数相等，质量为。
（4）水解生成和。
（5）若选择将氧化为，再检验，因原溶液中有，会干扰实验结果，所以检验含的溶液中是否含应用酸性高锰酸钾溶液或溶液。
16.答案：(1)平衡圆底烧瓶A中压强（2分）a（2分）
(2)馏出液澄清透明(或取少量馏出液滴入水中，无油珠存在)（3分）松开弹簧夹G，然后停止加热(或先把D中的导气管从溶液中移出，再停止加热)（2分）
(3)分液漏斗（2分）
(4)干燥除水（2分）
(5)水浴（2分）
解析：(1)水蒸气发生器A中压强过大，直玻璃管C中液面上升，所以直玻璃管C的作用是避免圆底烧瓶A中压强过大。冷凝水从直形冷凝管的下口a进入，使馏分充分冷凝。
(2)馏出液澄清透明或取少量馏出液滴入水中，无油珠存在说明蒸馏结束。
(3)萃取时用到的实验仪器是分液漏斗。
(4)无水硫酸钠作为干燥剂除去萃取液中的水。
(5)提纯柠檬烯时，先将萃取剂二氯甲烷蒸岀，三氯甲烷的沸点为39.8℃，釆用水浴加热蒸馏。
17.答案：（1）吸热（1分）升高温度、提高氢气浓度、吸收、液化水蒸气（2分）
（2）①（2分）②（2分）③二氧化碳（1分）（2分）
（3）①（2分）
②阴极水电解生成和，与反应生成（2分）
解析：（1）由图中数据可知，温度升高，反应Ⅰ正向进行趋势变大，说明反应Ⅰ为吸热反应，，反应Ⅱ正向进行趋势变小，说明反应Ⅱ为放热反应，，反应Ⅲ=反应Ⅰ—反应Ⅱ，则，反应Ⅲ是吸热反应。提高的转化率可以采用升高温度、提高氢气浓度、吸收CO、液化水蒸气等措施。
（2）①知催化加氢合成乙醇的反应为放热反应，温度越高，的转化率越低，由此可判断温度从高到低的顺序为。②若的量相同，通入的量越多，的转化率越大，即值越大，由图分析可知，。③分析图丙可知，c代表，d代表，a代表，b代表，则曲线d代表的物质化学名称为二氧化碳。温度时，由图丙可知，和所占分压均为0.375×5MPa，和所占分压均为0.125×5MPa，则该反应平衡常数。
（3）高浓度的溶液吸收，所得溶液为溶液，即X为溶液，电解溶液相当于电解。①阳极区阴离子放电，发生的反应为，②阴极水电解生成和，与反应生成。
18.答案：（1）4s（1分）
（2）（1分）正四面体（2分）
（3）高（2分）（2分）（2分）
（4）①6（2分）②（3分）
解析：（1）基态铁原子的核外电子排布式为，所以失去电子形成离子时先失去的是4s轨道上的电子。
（2）第一电离能：（同周期）。离子中P原子的杂化轨道数是，而P与4个氧原子成键，所以形成的是正四面体的空间构型。
（3）原子半径：，所以键长：，而在高温高压下形成的晶体与相似，即为共价晶体，所以的熔点低。每个Si原子与4个O原子成键，所以Si原子的杂化方式是。。的重复结构单元为，其中2个O只属于该单元，另外2个O均为2个单元共用，即该单元组成为，再由化合价可知该单链式多硅酸根的化学式为。
（4）①由晶胞示意图可知，与最近的是在上下左右前后6个位置。②由个晶胞示意图可知和都位于顶点（4），所以平均每个晶胞含有的微粒数均为，位于棱边（12），所以平均每个晶胞含有的微粒数为，再由每隔一个立方体体心有一个可知，平均每个晶胞中含有4个，则该晶体的密度为。
19.答案：（1）邻二甲苯（2分）取代反应（2分）酰胺基、羧基（2分）
（2）1（2分）
（2分）
（3）或或（2分）
（4）（3分）
解析：（1）由反应条件可知发生了氧化反应，再结合A的分子式、B的结构可推知A是邻二甲苯：。由流程和结构可知E发生取代反应生成F和。中含有两种含氧官能团：酰胺基和羧基。
（2）中含有1个手性碳原子（标*）。由流程可知与发生取代反应生成和。
（3）与溶液发生显色反应说明含有酚羟基，由于醛基与按1:2反应，所以该分子中含有2个醛基，再由核磁共振显示有4种不同环境的氢可知是一种对称结构，则符合条件的有、、。
（4）对比与产物发现两端官能团发生了变化，由于一个是酰胺基，另一个是羧基，所以发生了类似G生成H的反应，则必须先生成，可由反应得到，而发生氧化反应可生成，综合可得到合理的合成流程。
选项
实验操作
现象
结论
A
向装有经过硫酸处理的（橘红色）的硅胶导管中吹入乙醇蒸气
固体逐渐由橘红色变为浅绿色
乙醇具有还原性
B
向稀氨水和酚酞混合溶液中加入少量，振荡
溶液由浅红色变为红色
是强碱
C
取两支试管，分别加入4mL
0.01ml/L和4mL0.02ml/L的溶液，然后向两支试管中各加入2mL0.2ml/L溶液，分别记录两支试管中溶液褪色所需时间
第二支试管溶液褪色所需时间更短
其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率增大
D
取少许与NaOH溶液共热，冷却后滴加溶液
无淡黄色沉淀
没有水解
容器编号
起始时各物质的物质的量/ml
达到平衡时体系能量的变化
A
B
C
①
2
1
0
0.75 Q kJ
②
0.4
0.2
1.6
沉淀物
开始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
973
1.47
2.38
1179
2.15
1.67
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活、社会发展息息相关。下列说法中错误的是( )
A.用静电除尘、燃煤固硫、汽车尾气催化净化等方法，可提高空气质量
B.可用氨水来检验氯气管道是否漏气
C.黑色金属材料包括铁、铜、铬以及它们的合金
D.金刚砂可用作砂纸、砂轮的磨料
2.可发生水解。下列表示相关微粒的化学用语正确的是( )
A.中子数为8的氧原子： B.的结构式：
C.的结构示意图： D.的电子式：
3.设阿伏加德罗常数的值为。工业上，利用乙烯水化法制乙醇：。下列有关说法中正确的是( )
A.标准状况下22.4 L乙烯和乙醇的混合物完全燃烧，消耗的分子数均为3
B.1 ml的混合物中所含质子数为10
C.乙醇催化氧化生成1 ml乙醛时转移电子数为2
D.46 g乙醇中所含共价键的数目为7
4.下列实验方案的设计中，可行的是( )
A．用溶解、过滤的方法分离和NaCl固体的混合物
B．用萃取的方法分离煤油和汽油
C．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
D．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气
5.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.碳酸钠的水溶液呈碱性：
B.用溶解：
C.向胶体中加入氢碘酸溶液：
D.向氯化亚铁溶液中通入氯气：
6.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X、Y之间可形成六种化合物，Z与X或Y均可形成两种离子化合物，W原子的最外层电子数比Y的多1，下列说法错误的是( )
A.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X
B.Y、W的最常见单质均能与X的简单氢化物发生置换反应
C.均是含有共价键的离子化合物
D.能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色
7.下列实验操作或装置正确的是( )
A.蒸发除去苯甲酸中的乙醇
B. 除去水中的苯酚
C. 实验室纯化工业乙酸乙酯 D. 用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液
8.下列实验操作、现象及结论都正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
9.一种生产聚苯乙烯的流程如下:
下列叙述不正确的是( )
A.苯乙烯的分子式为C8H8
B.1ml苯乙烯最多可与4ml H2发生加成反应
C.鉴别乙苯与苯乙烯可用Br2的四氯化碳溶液
D.乙烯、苯和乙苯的分子中所有原子均可处于同一平面
10.工业上联合生产碳酸氢钠和氯代烃的工艺流程如图所示，在生产的过程中完
成乙烯氯化，下列叙述错误的是（ ）
A.过程Ⅰ中的TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气
B.在过程Ⅱ中实现了TBA、的再生
C.理论上每生成，可得到
D.过程Ⅲ中的反应是
11.已知：
则为( )
A. B. C. D.
12.钡盐生产过程中排出大量的钡泥[主要含有等]，由该钡泥制取硝酸钡的工艺流程如下：
已知废渣中含有。下列说法错误的是( )
A.“酸溶”时的不溶物成分主要为硅酸和硫酸钡
B.为了加快反应速率，“酸溶”时，可采取搅拌、高温等措施
C.“中和Ⅰ”加入的X可选用
D.废渣经过加工可用来生产油漆或涂料
13.25℃时，向20 mL 0.1的氨水中滴加浓度为0.1的HCl溶液溶液中和溶液pH的变化曲线如图所示。已知点加入HCl溶液的体积为10 mL，点加入HCl溶液的体积为20 mL。相关说法正确的是( )
A.25℃时氨水的电离常数的数量级为
B.滴定过程中可选用酚酞做指示剂
C.四点中，点时水的电离程度最大
D.点时，
14.T ℃时，体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:2A（g）＋B（g）2C（g）（Q＞0）。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如表，下列叙述中正确的是（ ）
A.容器②中达到平衡时放出的热量为0.05 Q kJ
B.向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率变大
C.其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于
D.容器①②中反应的平衡常数值均为18
二、非选择题：共58分。第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18～19题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共43分。
15.（14分）碱式硫酸铁是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
己知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH
如表。
完成下列填空：
（1）反应Ⅰ后的溶液中存在的阳离子有___________。
（2）加入少量的目的是将溶液的pH调节在_________范围内，从而使溶液中的该工艺中“搅拌”的作用是_________。
（3）反应Ⅱ加入的目的是氧化，反应的离子方程式为_________。在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入以减少的用量，若参与反应的有11.2L（标准状况），则相当于节约了_______。
（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的可部分水解生成聚合离子，该水解反应的离子方程式为________________。
（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有及。为检验所得产品中是否含有，应使用的试剂为_______（选填序号）。
a.氯水 b.KSCN溶液 c.NaOH溶液 d.酸性溶液
16.（15分）在工业上经常用水蒸气蒸馏的方法从橙子等水果果皮中收集橙油(主要成分是柠檬烯)。
实验步骤如下：
(1)提取柠檬烯
①将2~3个新鲜橙子皮剪成极小碎片后，投入100 mL烧瓶D中，加入约30 mL水，按照下图安装水蒸气蒸馏装置。
②松开弹簧夹G。加热水蒸气发生器A至水沸腾，当T形管的支管口有大量水蒸气冲出时夹紧弹簧夹G，开启冷却水，水蒸气蒸馏即开始进行。一段时间后可观察到在锥形瓶的馏出液的水面上有一层很薄的油层。
(2)提纯柠檬烯
①将馏出液用10 mL二氯甲烷萃取，萃取3次后合并萃取液，置于装有适量无水硫酸钠的50 mL锥形瓶中。
②将锥形瓶中的溶液倒入50 mL蒸馏瓶中蒸馏。当二氯甲烷基本蒸完后改用水泵减压蒸馏以除去残留的二氯甲烷。最后瓶中只留下少量橙黄色液体，即橙油。
回答下列问题：
(1)直玻璃管C的作用是_____________________。冷凝水从直形冷凝管的___________(填“a”或“b”)口进入。
(2)水蒸气蒸馏时，判断蒸馏结束的方法是________________________；为了防止倒吸，实验停止时应进行的操作是____________________________。
(3)将馏出液用二氯甲烷萃取时用到的主要实验仪器是_____________________________。
(4)无水硫酸钠的作用是______________________________。
(5)二氯甲烷的沸点为39.8℃，提纯柠檬烯时采用________________________加热蒸馏的方法。
17.（14分）碳及其化合物广泛存在于自然界。请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ：
平衡常数为
反应Ⅱ：
平衡常数为
不同温度下，的值如表：
现有反应Ⅲ：，结合表中数据，反应Ⅲ是______（填“放热”或“吸热”）反应，为提高的转化率可采用措施有______（写出任意两条）。
（2）已知催化加氢合成乙醇的反应原理：。设为起始时的投料比，即。
①图甲中投料比相同，温度从高到低的顺序为_________________。
②图乙中从大到小的顺序为_________________。
③图内表示在总压为5MPa的恒压条件下，且时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。则曲线d代表的物质化学名称为_________________，温度时，该反应平衡常数的计算式为_________________。
（3）工业上常用高浓度的溶液吸收，得溶液X，再利用电解法使溶液再生，其装置示意图如下：
①在阳极区发生的反应包括_________________和。
②简述在阴极区再生的原理：_________________。
(二)选考题：共15分。请考生从第18题和第19题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
18.（15分）锂离子二次电池正极材料磷酸亚铁锂是应用广泛的正极材料之一。一种制备磷酸亚铁锂的化学方法为。回答下列问题：
（1）失去电子变成阳离子时首先失去_____轨道的电子。
（2）原子的第一电离能由大到小的顺序是________；的空间构型为_____。
（3）C与Si同主族，在高温高压下所形成的晶体结构与SiO2相似，该晶体的熔点比SiO2晶体________（填“高”或“低”）。硅酸盐和一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元，如图表示一种含n个硅原子的单链式多硅酸根的结构（投影如图所示），Si原子的杂化类型为________，其化学式可表示为________。
（4）如图表示普鲁士蓝的晶体结构（个晶胞，未标出，每隔一个立方体在立方体体心有一个钾离子）。
①普鲁士蓝晶体中每个周围最近且等距离的数目为___个。
②晶体中该立方体的边长为anm，设阿伏加德罗常数为，其晶体密度为____。
19.（15分）沙利度胺是一种重要的合成药物，具有镇静、抗炎症等作用。有机物H是合成它的一种中间体，合成路线如下（部分反应条件和产物未列出）。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为______，EF的反应类型为______，H中官能团的名称为______。
（2）判断化合物F中有______个手性碳原子。DE的反应方程式为______。
（3）写出符合下列条件的B的同分异构体______（写出一种即可，不考虑立体异构）。
①能与溶液发生显色反应
②1ml该化合物能与4ml反应
③其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢
（4）结合上述流程中的信息，写出以1，4—丁二醇为原料制备化合物的合成路线__________（其他试剂任选）。
答案以及解析
1.答案：C
解析：A项，通过“静电除尘”、“燃煤固硫”和“汽车尾气催化净化”可减少粉尘污染、酸雨等，提高空气质量，正确；B项，氨气与氯气反应生成氯化铵而冒白烟，因此浓氨水可检验氯气管道是否泄漏，正确；C项，黑色金属材料通常包括铁、铬、锰以及它们的合金，铜属于有色金属，错误；D项，SiC俗称金刚砂，具有很大的硬度，可用作砂纸、砂轮的磨料，正确。
2.答案：D
解析：A项，质量数=质子数+中子数=8+8=16，中子数为8的氧原子：，错误；B项，为联氨，是共价化合物，氮原子和氢原子间形成共价单键，氮原子和氮原子间也形成共价单键，结构式为，错误；C项，的结构示意图为，错误；D项，分子中氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对，电子式：，正确。
3.答案：C
解析：标准状况下乙醇为液体，无法应用气体摩尔体积计算其物质的量和燃烧耗氧量，A错误；1个中的质子数为10，1个中的质子数为11，则1 ml和的混合物中所含质子数在10与11之间，B错误；乙醇催化氧化的化学方程式为，当2 ml乙醇被氧化时，有1 ml被还原，转移4 ml电子，生成2 ml乙醛，故该反应生成1 ml乙醛时转移电子数为2，C正确；一个乙醇分子中含有5个CH、1个CC、1个CO、1个OH，则46 g(即1 ml)
乙醇中含有的共价键数目为8，D错误。
4.答案：C
解析：和NaCl都是易溶于水的固体，故不能用溶解、过滤的方法进行分离，由于的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度基本不受温度的影响，则选择结晶法过滤、分离，故A错误；
5.答案：D
解析：的水溶液呈碱性是因为的分步水解，，，A项错误；用溶解，醋酸是弱电解质，不完全电离，离子方程式中应写为分子形式，碳酸钙是难溶物，也不能拆开书写，B项错误；具有强氧化性，不能与具有强还原性的大量共存，C项错误；向氯化亚铁溶液中通入氯气，发生反应：，D项正确。
6.答案：C
解析：是最强的无机含氧酸，故最高价氧化物对应水化物的酸性：，A项正确；均可从中置换出，B项正确；中只有离子键，C项错误；有强氧化性，而有强还原性，可将氧化为，遇淀粉变蓝色，D项正确。
7.答案：C
解析：A.苯甲酸与乙醇互溶，应蒸馏分离，不能选蒸发，故A错误； B.苯酚在水中溶解度不大，苯酚微溶于水，形成乳浊液，则过滤不能分离，故B错误； C.乙酸乙酯的沸点较低，图中蒸馏可纯化工业乙酸乙酯，故C正确； D.NaOH与玻璃中二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠，应选碱式滴定管，故D错误。
故选：C
8.答案：A
解析：和乙醇反应生成，化合价降低，故乙醇表现出还原性，A正确；稀氨水中加入，反应为，生成的是强碱，B错误；浓度不同，且生成可作催化剂，两个变量，不能说明增大反应物浓度，化学反应速率加快，C错误；碱性条件下，无法用检验的存在，D错误。
9.答案：D
解析：根据苯乙烯的结构简式可知A项正确;苯乙烯中存在1个苯环,1个碳碳双键,B项正确;乙苯不能与溴的四氯化碳溶液反应,但苯乙烯因存在碳碳双键可以反应,C项正确;乙苯中存在乙基,所有原子不可能处于同一平面,D项错误。
10.答案：C
解析：A.侯德榜制碱法是先把氨气通入食盐水，然后向氨盐水中通二氧化碳，生产溶解度较小的碳酸氢钠，再将碳酸氢钠过滤出来，经焙烧得到纯净洁白的碳酸钠，由图可知，过程I中的TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气，故A正确；
B.程Ⅱ为TBA的再生过程为,实现了TBA、的再生，故B正确；
C.制碱过程为,理论上每生成1ml需要1ml TBA,根据关系式TBA∼CuCl∼0.5ml，故C错误；
D.过程Ⅲ是乙烯的氯化过程,化学方程式为，故D正确。
11.答案：B
解析：可将已知的热化学方程式自上而下分别依次编号①②③，根据盖斯定律，×①+2×②－③即可得到目标方程式，则，B正确。
12.答案：B
解析：“酸溶”时与硝酸反应生成硅酸，与硝酸反应生成，A说法正确；由于硝酸易挥发和分解，所以不能采用高温的措施加快反应速率，B说法错误；利用调节pH不引入新的杂质，C说法正确；废渣中含有， 分解得到的可用来生成油漆或涂料，D说法正确。
13.答案：D
解析：25℃，pH=7.2时，溶液中，由题图中点坐标知，点时，则，所以，A错误；用盐酸滴定氨水达到滴定终点时溶液显酸性，应该选用甲基橙做指示剂，B错误；四点中两点溶质为，点溶质为，点溶质为，其中HCl和均抑制水的电离，促进水的电离，故点水的电离程度最大，C错误；点时溶液呈碱性，所以，根据电荷守恒，所以，则，D正确。
14.答案：D
解析：容器①中参加反应的A的物质的量＝，则:
2A（g）＋B（g）2C（g）
起始（ml）: 2 1 0
转化（ml）: 1.5 0.75 1.5
平衡（ml）: 0.5 0.25 1.5
恒温恒容下，容器②中物质完全转化到方程式左边时可以得到2 mlA、1 mlB，容器①②中的反应为完全等效平衡，平衡时各组分的物质的量相等，②中A的起始物质的量为0.4 ml，小于平衡时的0.5 ml，故②中反应逆向进行，容器②中反应吸热，平衡时各物质的物质的量与A中相等，则以B物质计算，②中吸收的热量为（0.25-0.2） ml×Q kJ/ml＝0.05Q kJ，A项错误；恒容条件下，向容器①中通入氦气，各组分的浓度不变，平衡不移动，平衡时A的转化率不变，B项错误；平衡时①②中C的体积分数为，其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，随反应进行，容器内温度降低，平衡向生成C的方向移动，则达到平衡时C的物质的量大于1.5 ml，体积分数大于，C项错误；①②中平衡常数，D项正确。
15.答案：（1）（2分）
（2）4.4≤pH<7.5（或4.4~7.5）（2分）沉淀完全而不沉淀；使反应物充分接触，从而加快反应速率（2分）
（3）（2分）139（2分）
（4）（2分）
（5）d（2分）
解析：（1）反应Ⅰ中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，因铁过量，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁。溶液中存在的阳离子有。
（2）加入少量碳酸氢钠的目的是除去，而不沉淀，pH应调节在4.4~7.5范围内。搅拌能使反应物充分接触，加快反应速率。
（3）将氧化为，被还原为NO，依据化合价升降数目相等、电荷守恒写出离子方程式即可。根据电子转移关系可知：，0.5ml得电子数与2ml得电子数相等，质量为。
（4）水解生成和。
（5）若选择将氧化为，再检验，因原溶液中有，会干扰实验结果，所以检验含的溶液中是否含应用酸性高锰酸钾溶液或溶液。
16.答案：(1)平衡圆底烧瓶A中压强（2分）a（2分）
(2)馏出液澄清透明(或取少量馏出液滴入水中，无油珠存在)（3分）松开弹簧夹G，然后停止加热(或先把D中的导气管从溶液中移出，再停止加热)（2分）
(3)分液漏斗（2分）
(4)干燥除水（2分）
(5)水浴（2分）
解析：(1)水蒸气发生器A中压强过大，直玻璃管C中液面上升，所以直玻璃管C的作用是避免圆底烧瓶A中压强过大。冷凝水从直形冷凝管的下口a进入，使馏分充分冷凝。
(2)馏出液澄清透明或取少量馏出液滴入水中，无油珠存在说明蒸馏结束。
(3)萃取时用到的实验仪器是分液漏斗。
(4)无水硫酸钠作为干燥剂除去萃取液中的水。
(5)提纯柠檬烯时，先将萃取剂二氯甲烷蒸岀，三氯甲烷的沸点为39.8℃，釆用水浴加热蒸馏。
17.答案：（1）吸热（1分）升高温度、提高氢气浓度、吸收、液化水蒸气（2分）
（2）①（2分）②（2分）③二氧化碳（1分）（2分）
（3）①（2分）
②阴极水电解生成和，与反应生成（2分）
解析：（1）由图中数据可知，温度升高，反应Ⅰ正向进行趋势变大，说明反应Ⅰ为吸热反应，，反应Ⅱ正向进行趋势变小，说明反应Ⅱ为放热反应，，反应Ⅲ=反应Ⅰ—反应Ⅱ，则，反应Ⅲ是吸热反应。提高的转化率可以采用升高温度、提高氢气浓度、吸收CO、液化水蒸气等措施。
（2）①知催化加氢合成乙醇的反应为放热反应，温度越高，的转化率越低，由此可判断温度从高到低的顺序为。②若的量相同，通入的量越多，的转化率越大，即值越大，由图分析可知，。③分析图丙可知，c代表，d代表，a代表，b代表，则曲线d代表的物质化学名称为二氧化碳。温度时，由图丙可知，和所占分压均为0.375×5MPa，和所占分压均为0.125×5MPa，则该反应平衡常数。
（3）高浓度的溶液吸收，所得溶液为溶液，即X为溶液，电解溶液相当于电解。①阳极区阴离子放电，发生的反应为，②阴极水电解生成和，与反应生成。
18.答案：（1）4s（1分）
（2）（1分）正四面体（2分）
（3）高（2分）（2分）（2分）
（4）①6（2分）②（3分）
解析：（1）基态铁原子的核外电子排布式为，所以失去电子形成离子时先失去的是4s轨道上的电子。
（2）第一电离能：（同周期）。离子中P原子的杂化轨道数是，而P与4个氧原子成键，所以形成的是正四面体的空间构型。
（3）原子半径：，所以键长：，而在高温高压下形成的晶体与相似，即为共价晶体，所以的熔点低。每个Si原子与4个O原子成键，所以Si原子的杂化方式是。。的重复结构单元为，其中2个O只属于该单元，另外2个O均为2个单元共用，即该单元组成为，再由化合价可知该单链式多硅酸根的化学式为。
（4）①由晶胞示意图可知，与最近的是在上下左右前后6个位置。②由个晶胞示意图可知和都位于顶点（4），所以平均每个晶胞含有的微粒数均为，位于棱边（12），所以平均每个晶胞含有的微粒数为，再由每隔一个立方体体心有一个可知，平均每个晶胞中含有4个，则该晶体的密度为。
19.答案：（1）邻二甲苯（2分）取代反应（2分）酰胺基、羧基（2分）
（2）1（2分）
（2分）
（3）或或（2分）
（4）（3分）
解析：（1）由反应条件可知发生了氧化反应，再结合A的分子式、B的结构可推知A是邻二甲苯：。由流程和结构可知E发生取代反应生成F和。中含有两种含氧官能团：酰胺基和羧基。
（2）中含有1个手性碳原子（标*）。由流程可知与发生取代反应生成和。
（3）与溶液发生显色反应说明含有酚羟基，由于醛基与按1:2反应，所以该分子中含有2个醛基，再由核磁共振显示有4种不同环境的氢可知是一种对称结构，则符合条件的有、、。
（4）对比与产物发现两端官能团发生了变化，由于一个是酰胺基，另一个是羧基，所以发生了类似G生成H的反应，则必须先生成，可由反应得到，而发生氧化反应可生成，综合可得到合理的合成流程。
选项
实验操作
现象
结论
A
向装有经过硫酸处理的（橘红色）的硅胶导管中吹入乙醇蒸气
固体逐渐由橘红色变为浅绿色
乙醇具有还原性
B
向稀氨水和酚酞混合溶液中加入少量，振荡
溶液由浅红色变为红色
是强碱
C
取两支试管，分别加入4mL
0.01ml/L和4mL0.02ml/L的溶液，然后向两支试管中各加入2mL0.2ml/L溶液，分别记录两支试管中溶液褪色所需时间
第二支试管溶液褪色所需时间更短
其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率增大
D
取少许与NaOH溶液共热，冷却后滴加溶液
无淡黄色沉淀
没有水解
容器编号
起始时各物质的物质的量/ml
达到平衡时体系能量的变化
A
B
C
①
2
1
0
0.75 Q kJ
②
0.4
0.2
1.6
沉淀物
开始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
973
1.47
2.38
1179
2.15
1.67
相关试卷
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