辽宁省铁岭市2021届普通高等学校招生全国统一考试模拟试卷（二）化学试题

这是一份辽宁省铁岭市2021届普通高等学校招生全国统一考试模拟试卷（二）化学试题，共12页。试卷主要包含了5、Fe， 下列各项叙述中，正确的是， 7 等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1、C：12、 O：16、P：31、Cl：35.5、Fe：56、 Cu：64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是
A. 为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸
B. 为杀灭新型冠状病毒，可用75%酒精进行环境消毒
C. 为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土
D. 为保持葡萄酒的天然果香味，使用大量的二氧化硫作为抗氧化剂
【答案】D
2. 下列反应过程，与氧化还原反应无关的是
A. 在钢铁设备上连接金属Zn保护钢铁
B. 向工业废水中加入去除其中的、
C. 用铝粉与氢氧化钠反应疏通下水管道
D. 煤的气化和液化是煤综合利用的途径之一
【答案】B
3. 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A. NA个通入到足量中，转移的电子数为NA
B. 250g中含有5NA配位键
C. 20mL0.1ml/L溶液中，水解形成胶体粒子数为0.002NA
D. 100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子数为12NA
【答案】D
4. 用下列实验装置进行有关实验能达到实验目的的是
A. 检验溶液中是否有B. 证明蔗糖属于还原性糖
C. 制备D. 用标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸
【答案】C
5. 中国科学家团队成功合成了五氮阴离子盐，五氮阴离子()为环状平面结构，是制备全氮类物质的中间体。下列说法正确的是
A. 中含有4个键
B. 五氮阴离子盐中N、O两种元素均为sp3杂化
C. 属于离子化合物
D. 基态Cl原子的价电子轨道表示式：
【答案】D
6. 有机化合物X()主要用于杀虫剂、农业化学品和维生素B6的中间体。关于X的下列说法正确的是
A. 该有机物X可以溶于水是因为分子中有氢键
B. 可发生加成、取代、加聚反应
C. 该有机物X所有原子可能共平面
D. 该有机物X与1，2－二氯乙醇具有完全相同的核磁共振氢谱
【答案】B
7. 下列各项叙述中，正确的是
A. 配合物内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=6
B. Ga原子的价电子排布为，其中未成对电子只有1个
C. 冰属于分子晶体，其中的氢键可以表示为O－H…O，具有“分子密堆积”特征
D. 过渡金属元素基态原子的电子排布不一定符合构造原理
【答案】D
8. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
9. 有机物X、Y、M相互转化关系如下。下列有关说法错误的是
++H2O
A. 键角比较：X中中中
B. M的分子式为
C. X、Y、M不存在顺反异构体，也不存在手性碳原子
D. 1mlX、M均能和2ml发生加成反应
【答案】D
10. W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质结构如图所示。下列说法正确的是
A. 第一电离能：W>Y>Z>X
B. 熔沸点：Z的氢化物C. 可利用W的最高价氧化物对应的水化物制备
D. 该新型锂电池中含有极性共价键，因此该电池材料为极性分子
【答案】A
11. 是一种极易潮解的试剂。某小组利用氨气与钙反应制备氮化钙。下列说法错误的是
A. 装置D中球形干燥管的作用是防止倒吸
B. C中硬质玻璃管中发生反应：
C. 实验过程中，先启动A处反应，一段时间后再点燃C处酒精灯
D. 从产品纯度考虑，C、D装置之间应该增加E装置
【答案】D
12. 以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下：
下列有关说法正确的是
A. “灼烧”时，可在铁坩埚中进行
B. “浸取”时，可用无水乙醇代替水
C. “转化”反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2
D. “浓缩结晶”后的母液中只有和两种溶质
【答案】A
13. 氮及其化合物的转化过程如图所示，下列说法正确的是
A. 过程Ⅰ可表示为，该反应是可逆反应，故产率和原子利用率不可能达到100%
B. 加入催化剂a可增大单位体积内的活化分子百分数，改变反应的活化能
C. 催化剂b表面生成的产物与空气接触后生成的红棕色气体为酸性氧化物
D. 过程Ⅰ的产物的VSEPR模型名称为正四面体形
【答案】B
14. 25℃时，向20mL0.1ml/L的溶液中滴入盐酸，溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。已知：是二元弱酸，Y表示或，。下列叙述正确的是
A.
B. NaHX溶液中
C. 曲线n表示pH与的变化关系
D. 当溶液呈中性时，0.2ml/L=
【答案】C
15. 微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的转化系统原理示意图。
下列说法正确的是
A. A极电势比B极电势高
B. B极的电极反应式为
C. 好氧微生物反应器中反应为
D. 当生成22.4L(标准状况)时，电路中共转移电子
【答案】B
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 锂被誉为“高能金属”，废旧锂离子电池的正极材料主要含有及少量Al、Fe等，处理该废料的一种工艺流程如图所示：
已知：①，难溶于水，具有强氧化性；
②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH值如下表所示：
回答下列问题：
(1)基态钴原子最高能级的电子数是________；核外电子排布式____。
(2)“碱溶”中NaOH的用量不宜过多的原因是___________。
(3)“酸溶”时，发生的主要反应的离子方程式为___________；若用浓盐酸代替和的混合液，缺点是___________。
(4)若“沉钴”后溶液中，加入等体积的溶液后，沉淀中的Li元素占元素总量的95%，则“沉锂”后溶液中___________ml/L。
(5)写出“沉钴”过程中发生反应离子方程式_____；的空间构型是___。
【答案】 (1). 7 (2). (3). 避免在后续的酸溶过程中消耗过多的硫酸 (4). (5). 上被氧化成，污染环境 (6). 0.16 (7). (8). 平面三角形
17. 二甲醚()是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为、CO和少量CO2)直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应：
①
②
③
④ 。
试回答下列问题：
(1)一步法合成二甲醚是以合成气()为原料，在一定温度、压强和催化剂作用下进行，由和CO直接制备二甲醚的热化学方程式： ___________；判断该反应在一定温度下、体积恒定的密闭容器中，下列不能作为达到化学平衡状态的依据是___________。
A．平均摩尔质量保持不变
B．容器的密度不变
C．容器内压强保持不变
D．单位时间内消耗2mLCO同时消耗1ml二甲醚
(2)燃煤废气中的转化为二甲醚的反应原理为：，一定条件下，现有两个体积均为2.0L恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入1mLCO2和3mlH2，在乙中充入2mLCO2和6mlH2，发生上述反应并达到平衡。该反应中CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图1所示；容器甲中，在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图2所示。下列说法正确的是___________。
A．图1中，反应、
B．图1中，表示乙容器CO2的平衡转化率随温度变化的是曲线B
C．图1中，逆反应速率：状态Ⅰ＜状态Ⅲ
D．图2中，对应的平衡常数小于对应的平衡常数
E．图2中，根据图中曲线分析，催化剂Ⅰ的催化效果最好
(3)若CO2和H2仅发生反应②和③，研究表明：在其他条件相同的情况下，用新型催化剂可以显著提高甲醇的选择性，使用该催化剂，按(总量为aml)投料于恒容密闭容器中进行反应，CO2的平衡转化率和甲醇的选择率(甲醇的选择率：转化的CO2中生成甲醇的物质的量分数)随温度的变化趋势如图所示：(忽略温度对催化剂的影响)
①根据图中数据，温度选择___________K，达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高。
②随着温度的升高，CO2的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，请分析其原因：___________。
(4)利用电化学方法可以将CO2有效地转化为，装置如下图所示。
①在该装置中，右侧Pt电极的电极反应式为___________。
②装置工作时，阴极除有生成外，还可能生成副产物降低电解效率。标准状况下，当阳极生成氧气体积为448mL时，测得阴极区内的，电解效率为___________(忽略电解前后溶液的体积变化)。已知：电解效应
【答案】 (1). (2). B (3). ACE (4). 553 (5). 当温度升高时反应②平衡逆向移动，而反应③平衡正向移动且幅度更大，所以CO2的转化率增加，但甲醇的选择性却降低 (6). (7). 75%
18. 最近中美贸易战的矛盾激化，也让我们看到了中国半导体产业存在的诸多不足，俗话说“亡羊补牢，为时未晚”，找出存在的不足，然后针对地去解决问题，才能让半导体产业链发展壮大起来。三氯化氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。一研究小组在实验室模拟反应：，制备POCl3并测定产品含量。
资料卡片
(1)实验室制备Cl2的离子方程式为___________。
(2)反应装置图的虚框中未画出的仪器最好选择___________(填“己”或“庚”)。
(3)水浴加热丙，控制反应温度在60~65℃，其原因是___________。
(4)通过佛尔哈德法可测定经过提纯后的产品中POCl3的含量：准确称取1.705g样品在水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100mL，取10.00mL于锥形瓶中，加0.2000ml/L的溶液20.00mL()，再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖。加入作指示剂，用0.1000ml/LKSCN标准溶液滴定过量的AgNO3至终点()，做平行实验，平均消耗KSCN标准溶液10.00mL。
①POCl3的水解方程式为___________。
②POCl3的纯度为___________%。(保留到小数点后一位)
③滴定终点的判断依据为___________。
④实验中，若不加硝基苯，测定POCl3的纯度将___________(填“偏大”“偏小”、“无影响”)。已知：，。
【答案】 (1). (2). 己 (3). 温度太低，反应速率太慢；温度太高，PCl3等物质挥发 (4). (5). 90.0% (6). 加入最后一滴(或半滴)标准液，溶液恰好呈红色，且半分钟不褪色 (7). 偏小
19. 瑞德西韦是一种核苷类似物，研究表明它对治疗新冠病毒具有一定的治疗效果，其中K为合成瑞德西韦过程中重要的中间体，其制备方法如下图所示。请回答：
已知：①
②
(1)A的结构简式为___________；C→D的反应类型___________。
(2)写出化合物G的名称为___________；J中所具有的官能团名称为___________。
(3)写出E→F的化学方程式___________。
(4)X是C的同分异构体，满足下列条件的X的同分异构体有___________种，其中苯环上的等效氢最少的结构为___________。
①苯环上含有硝基；
②1 ml X可以与足量NaHCO3反应生成1 ml CO2。
【答案】 (1). (2). 取代反应 (3). 甲醛 (4). 酯基、氨基 (5). ++HCl (6). 13种 (7).
选项
实验操作和现象
结论
A
向NaCl和NaBr混合溶液中滴加少量溶液，出现淡黄色沉淀(AgBr)
B
在溶液中通入少量气体，有沉淀生成
溶液中的离子方程式为：
C
向碳酸钠溶液中滴加稀硝酸，产生气泡，将产生的气体导入到硅酸钠溶液中，产生沉淀
非金属性：
D
在裂化汽油中滴几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液褪色
裂化汽油中含有碳碳双键
开始沉淀的pH
4.0
2.7
7.6
7.0
沉淀完全的pH
5.2
37
9.6
9.0
物质
熔点/℃
沸点/℃
相对分子质量
其他
PCl3
-93.6
76.1
137.5
遇水剧烈水解，易与反应
POCl3
1.25
105.8
153.5
遇水剧烈水解，能溶于PCl3
SOCl2
-105
78.8
119
遇水剧烈水解，受热易分解