2023年山东省普通高等学校招生全国统一考试全真模拟化学试题

2023年山东省普通高等学校招生全国统一考试全真模拟

化   学

（考试时间90分钟，满分100分）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、单项选择题：共12题，每题2分，共24分，每题只有一个选项最符合题意。

1．淀粉在人体内被转化成葡萄糖为机体提供能量，是重要的食品工业原料。下列说法错误的是

A．③的反应为人体提供能量 B．④的反应是水解反应

C．淀粉属于天然有机高分子化合物 D．麦芽糖的分子式为C12H22O11

2．实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3＋2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓，该反应属于

A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

3．维生素( )是维持人体正常代谢所必需的维生素，下列关于该化合物的叙述错误的是

A．分子中含有20个碳原子

B．能使酸性重铬酸钾溶液变色

C．能够发生加成反应

D．能够发生水解反应

4．下列用于解释事实的方程式书写不正确的是

A．将纯水加热至pH约为6：H2OH++OH- ΔH>0

B．向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：S2O+2H+=SO2↓+S↑+H2O

C．用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2++CO=CaCO3↓

D．用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+

5．已知有机物M的结构简式如图所示，下列说法正确的是

A．M中含有三种官能团

B．M分子中所有原子可能共平面

C．1molM完全燃烧需消耗12molO2

D．M能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，二者反应类型相同

6．2019年诺贝尔化学奖授予在锂电池发展上做出贡献的三位科学家。某可连续工作的液流锂离子储能电池放电时工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．放电时，储罐中发生反应：

B．放电时，Li电极发生了还原反应

C．放电时，Ti电极发生的电极方程式为：

D．选择性透过膜可以通过和

7．下列说法不正确的是

A．共平面的碳原子至少有10个

B．联苯   的二氯代物有15种

C．乙烯、乙炔、乙醛都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色

D．正丁烷和异丁烷的一氯取代物都只有两种,它们的沸点不相同

8．多电子的基态原子中，电子填充轨道能级的先后次序为（    ）

A．3d、3p、4s B．3p、4s、3d C．4s、3p、3d D．3p、3d、4s

9．氨水显弱碱性的主要原因是(　　)

A．通常状况下，氨的溶解度不大

B．氨水中的一水合氨少量电离

C．溶于水的氨分子只有少量发生电离

D．氨本身的碱性弱

10．短周期主族元素X、Y、Z、W质子序数依次增大，其中X的一种单质是自然界硬度最大的物质，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是短周期元素中金属性最强的元素，W与X同主族。下列说法正确的是

A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B．X的氢化物的热稳定性比Y的强

C．W的最高价氧化物的水化物是一种强酸

D．Y与Z形成的化合物中可能存在共价键

11．某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，实验过程如下：向硝酸酸化的0.05mol/L硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：

(资料：Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN)

依据上述实验现象，不能得出的结论是A．上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe3+

B．上层清液中滴加KSCN溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有Ag+

C．Fe3+产生的原因是由于酸性溶液中的具有氧化性

D．30min时“白色沉淀量减少，溶液红色加深”的原因可能是：Fe2++Ag+=Fe3++Ag

12．某温度下，在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－92.60 kJ/mol。图1表示N2的物质的量随时间的变化曲线，图2表示其他条件不变的情况下，改变起始物H2的物质的量对反应平衡的影响.下列说法正确的是

A．加入适当催化剂后，该反应的△H＜-92.60 kJ/mol

B．11 min时其他条件不变压缩容器体积，N2物质的量变化曲线为c

C．内，该反应的平均反应速率v(H2)=0.045 mol/(L·min)

D．在A、B、C三点所表示的平衡中，B点表示的N2的转化率最高

二、多项选择题：共4题，每题3分，共12分。

13．根据如图所示的和反应生成过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是

A．和反应生成是放热反应

B．原子结合生成时需要放出能量

C．中的化学键断裂时需要吸收能量

D．的

14．原油中的硫化氢可采用电化学法处理，并制取氢气，其原理如图所示。

下列说法错误的是

A．电解池中电极a为阳极

B．从反应池进入电解池的溶液溶质为FeCl2

C．H+通过离子交换膜到电解池右极室

D．生成5.6LH2(标准状况)，理论上在反应池中生成0.5molS沉淀

15．在25℃时，H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是

A．H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10-2

B．当溶液恰好呈中性时，c(Na+)=c(R2-)+c(HR-)

C．NaHR在溶液中水解倾向大于电离倾向

D．含Na2R与NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2

三、非选择题：共64分。

16．锌及其化合物在工农业生成中有广泛的应用，二氧化碳和乙二醇在ZnO或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯。

（1）基态锌原子的价电子排布式为_____________；在基态18O原子中，核外存在_____________对自旋相反的电子。

（2）乙二醇中C、H、O的电负性大小关系是_____________________；碳酸乙烯酯中碳原子的杂化轨道类型为_____________；1 mol碳酸乙烯酯中含有的σ键的数目为_____________________（设NA为阿伏加德罗常数的值）。

（3）锌盐的水溶液中Zn2+可与H2O形成[Zn(H2O)6]2+，其中提供空轨道的是_____________（填微粒符号），[Zn(H2O)6]2+中所含化学键的类型为_______________。

（4）阴离子X-与CO2互为等电子体且X-内含共价键和氢键，则X-的化学式为_______________。

（5）—种锌金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，锌原子位于面心，则该合金中金原子与锌原子个数之比为_____________；若该晶体的晶胞棱长为a pm(1 pm=10-12 m)，则该合金的密度为_____________g • cm-3(列出计算式，不要求计算结果，阿伏加德罗常数的值为NA)。

17．某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

回答下列问题：

(1)为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式___________。

(2)“滤液②”中含有的金属离子是___________。

(3)“转化”中可替代H2O2的物质是___________。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即如图所示，“滤液③”中可能含有的杂质离子为___________。

(4)如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0mol·L−1，则“调pH”应控制的pH范围是___________。

(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式___________。

(6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是___________。

18．根据要求回答下列问题：

（1）已知恒温、恒容条件下发生反应：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)。

①下列图象说明该反应进行到t1时刻未达平衡状态的是________(填选项字母)。

②1 molNO2和足量C发生反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。

图中A、B、C三点NO2的转化率最高的是_____，该反应的平衡常数Kp=_______（Kp是用平衡分压代替平衡浓度的常数，分压＝总压×物质的量分数）。

(2)已知：弱电解质的电离平衡常数为

①含有1L 2mol·L-1碳酸钠的溶液中加入1L 1mol·L-1的HNO2后，则溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的离子浓度由大到小是_______。

②25℃时，在0.10 mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体，溶液pH与c(S2-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=____mol·L-1；

③向10.00mL0.10 mol·L-1的氢硫酸中滴加10.00mL0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液呈_____性，其定量依据是______________________.

（3）已知：①CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H = +210.5kJ•mol-1

②CaSO4（s）+ 4CO（g）CaS（s）+ 4CO2（g）     △H = -189.2kJ•mol-1

则：CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g)  △H=_______kJ•mol-1.

19．新型镇静催眠药百介眠的合成路线如图：

回答下列问题：

(1)B→C所需的试剂和条件分别为_______。

(2)H的分子式_______。

(3)D中的官能团名称是_______。

(4)C→D、F→G的反应类型依次为_______、_______。

(5)A→B的化学方程式为_______。

(6)写出苯环上核磁共振氢谱有2组峰、属于α-氨基酸的E的同分异构体的结构简式：_______(不考虑立体异构，只需写出1个)。

(7)已知：-NH2易被氧化。设计由和CH3OH制备的合成路线_______(无机试剂任选)。

20．乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①在甲试管(如图)中加入2mL浓硫酸，3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。

②按图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，小火均匀地加热3～5min。

③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。

④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。

(1)若实验中用乙酸和含的乙醇作用，该反应的化学方程式是________。与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是_________。

(2)甲试管中，混合溶液的加入顺序为_________。

(3)步骤②中需要用小火均匀加热，其主要原因是_________。

(4)欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是________；分离时，乙酸乙酯应该从仪器______(填“下口放”或“上口倒”)出。

(5)为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后，充分振荡小乙试管，再测有机层的厚度，实验记录如下：

①实验D的目的是与实验C相对照，证明对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是_______mL和_______。

②分析实验_______(填序号)的数据，可以推测出浓的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。

(6)若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到88g乙酸乙酯，试计算该反应的产品产率为____()。

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化学·参考答案

1．B 2．D 3．D 4．C 5．A 6．A 7．B 8．B 9．B 10．D 11．C 12．C 13．BC 14．BD 15．BC

16．     3d104s2     3     O>C>H     sp2、sp3     10NA（或 10×6.02×1023)     Zn2+     配位键、共价键     HF2-     1∶3    

17．     AlO+H++H2O=Al(OH)3↓     Ni2+、Fe2+、Fe3+     O2或空气     Fe3+     3.2~6.2     2Ni2++ClOˉ+4OHˉ=2NiOOH↓+Clˉ+H2O     提高镍回收率

18．     b     A     2MPa     c(HCO3- )＞c(NO2- )＞c(CO32-)     0.043或4.3×10-2     碱性     此时恰好生成NaHS溶液，Ka（HS-）=7.1×10-15＜Kh（HS-）= ==7.7×10-8,即水解程度远大于电离程度,所以呈碱性     -399.7

19．     浓HNO3，浓H2SO4/Δ     C17H15ON5     氨基、羰基(或酮基)     还原反应     取代反应     +(CH3CO)2O CH3COOH+     或     

20．     CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O     冷凝，防倒吸     乙醇、浓硫酸、乙酸     减少反应物的挥发，增大产率     分液漏斗     上口倒     3     4     AC     66.7%