2021届辽宁省朝阳市高三下学期3月普通高等学校招生全国统一模拟（一模） 化学

2021年普通高等学校招生全国统一考试模拟试卷(一)

化学

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：

H 1   C 12   N 14  O 16   Na 23   S 32   Cl 35.5   Fe 56   Cu 64   Ba 137

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。

1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列关于文献记载的说法正确的是

A.《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房即牡蛎壳)，“灰”的主要成分为CaCO3

B.《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程利用的是萃取原理，属于物理变化

C.《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程

D.《梦溪笔谈》中“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，与化学反应无关

2.第26届国际计量大会通过“修订国际单位制"决议，以阿伏加德罗常数定义物质的量的单位——摩尔，可大大提高稳定性和精确度。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.12 g金刚石中含有的共用电子对数为NA

B.一定条件下，含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，转移电子数为2NA

C.标准状况下，2.24 L Cl2与CH4反应完全，形成C－Cl键的数目为0.1NA

D.常温下，pH＝10的CH3COONa溶液中，由水电离出的H＋的数目为10－4NA

3.能正确表示下列变化的离子方程式是

A.铝制器皿不宜长时间盛放碱性食物：Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O

B.向Ba(OH)2中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba2＋恰好沉淀完全：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

C.用碳酸氢钠治疗胃酸过多：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

D.用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

4.下列装置或操作能达到相应实验目的的是

A.装置甲可用酸性KMnO4溶液滴定FeSO4溶液

B.装置乙进行实验时若逐滴滴加AgNO3溶液，先出现黄色沉淀，可说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，且AgCl可转化成AgI

C.装置丙可用于吸收氨气，且能防止倒吸

D.装置丁可除去氯气中的HCl

5.氨硼烷(NH3BH3)和乙烷的结构相似，含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。下列说法错误的是

A.H、B、N三种元素中，电负性最大的是N

B.根据对角线规则，B、Si最高价氧化物对应的水化物均为二元酸

C.氨硼烷N采取sp3杂化，B采取sp3杂化

D.NH3BH3属于分子晶体，晶体中存在的化学键有极性键和配位键

6.A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；B的气态氢化物的水溶液呈碱性；C为金属元素且有两种常见氧化物(都含两种元素)；若往D单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液，可观察到先变红后褪色。下列说法中正确的是

A.原子半径：D>A>B>C

B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：B>D>C

C.B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物

D.C的两种氧化物中阴、阳离子个数比都为1：2，且均含离子键

7.某抗结肠炎药物的有效成分，其结构简式如图所示，下列有关该分子的说法错误的是

A.既有酸性又有碱性

B.含有4种不同的官能团

C.能发生取代反应、加成反应，但不能发生消去反应

D.既能使Br2的CCl4溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

8.氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示装置。下列说法错误的是

A.甲装置中的固体可以是NaOH或CaO

B.乙装置中的干燥剂可以是碱石灰

C.丙中发生的反应是4NH3＋5O24NO＋6H2O

D.若戊中观察到紫色溶液变红，则说明已制得HNO3

9.钛酸钡(BaTiO3)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图：

已知：①草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)2·4H2O；

②25℃时，BaCO3的溶度积Ksp＝2.58×10－9。

下列说法错误的是

A.BaTiO3中Ti元素的化合价为＋4

B.在“酸浸”过程中为加快反应速率可用浓硫酸代替浓盐酸

C.流程中可以通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体

D.若浸出液中c(Ba2＋)＝0.1 mol/L，则c(CO32－)在浸出液中的最大浓度为2.58×10－8 mol/L

10.云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，也可用于制造仿银饰品。镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是

A.晶胞中铜原子与镍原子的个数比为3：1     B.铜镍合金是含有金属键的化合物

C.Ni原子核外有2个未成对电子             D.镍白铜晶体具有较大的硬度

11.对下列实验现象或事实的解释正确的是

12.电絮凝的反应原理是以铝、铁等金属为阳极，在直流电的作用下，阳极被溶蚀，产生金属离子，再经一系列水解、聚合及氧化过程，发展成为各种羟基络合物、多核羟基络合物以及氢氧化物，使废水中的胶态杂质、悬浮杂质凝聚沉淀而分离。下列说法错误的是

A.若铁为阳极，则阳极电极方程式为：Fe－2e－＝Fe2＋

B.阴极得电子，发生还原反应，电极反应式为2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－

C.每产生1 mol H2，整个外电路中理论上转移电子数为4NA

D.若铁为阳极，则在处理废水的过程中阳极附近会发生：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O

13.某温度下，体积和pH都相同的NaOH溶液与CH3COONa溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断错误的是

A.曲线II为CH3COONa稀释曲线

B.a点的溶液中c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(OH－)

C.bc两点溶液中水的电离程度：b＝c

D.用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积：Vb<Vc。

14.将4 mol A(g)和2 mol B(g)在2L的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，△H<0，反应2s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法正确的是

A.2s后物质A的转化率为70%

B.当v(C)＝2v(B)时，该反应达到了平衡状态

C.达到平衡状态时，增加A的物质的量，会提高B的转化率

D.达到平衡状态时，升高温度，平衡逆向移动，同时化学平衡常数不变

15.向m g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3 g沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，消耗标准状况下的氯气7.84 L。则m的值是

A.18.4     B.17.2     C.13.6     D.无法计算

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.(14分)铍是原子能、火箭、导弹、航空、宇宙航行以及冶金工业中不可缺少的宝贵材料。铍既能溶于酸也能溶于强碱，是两性金属，利用铍矿(主要成分为3BeO·Al2O3·6SiO2及少量FeO)经以下流程(流程中部分操作已简化)可得到铍。

已知：①铍和铝的化学性质相似；       ②氯化铍在熔融态时较难电离；

③Be(OH)2在pH>10时会溶解；   ④Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38。

回答下列问题：

(1)滤渣X为           。

(2)滤渣Y的主要成分为[NH4Al(SO4)2·12H2O]，可用作食品添加剂，微溶于稀酸，则流程中生成NH4Al(SO4)2·12H2O的化学方程式为                                      。

(3)先向滤液II中加入双氧水，目的是                                            ，用离子方程式说明原因                                                         。

(4)检验Fe2＋部分被氧化为Fe3＋的实验操作及现象为                                。

(5)工业上“电解”BeCl2和NaCl的共熔物制备Be时，阴极电极反应为               。

17.(14分)亚硝酰氯(NOCl，熔点：－64.5℃，沸点：－5.59℃)是一种黄色气体，遇水易反应，生成一种氯化物和两种常见的氮氧化物，其中一种呈红棕色。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。

(1)第一小组利用纯净的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：

①IV装置的名称是           。

②装置III的作用是                                 。

③上述装置连接有一处错误，请用语言描述：                      。

④装置V中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为                            。

(2)第二小组用以下方法测定亚硝酰氯(NOCl)纯度：取上述III中所得液体m克溶于水，配制成250 mL溶液，取出25.00 mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用c mol/L AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为b mL。已知：Ag2CrO4为不溶于水的砖红色沉淀；常温下Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.8×10－12。

①滴定时，应使用            (填“酸式”或“碱式”)滴定管。

②滴定达到终点的标志是             。

③亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为          (用代数式表示即可)。

18.(13分)低碳经济成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是一个重要研究方向，既可变废为宝，又可减少碳的排放。工业上可用CO2和H2制备被誉为“21世纪的清洁燃料”二甲醚(CH3OCH3)。在500℃时，在密闭容器中将炼焦中的CO2转化为二甲醚，其相关反应为：

反应I：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)  △H＝－122.7 kJ/mol

(1)已知：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  △H1＝－90.1 kJ/mol

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)  △H2

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)  △H3＝－41.0 kJ/mol

则反应△H2＝            。

(2)在一定温度下向体积为V L的密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2进行反应，达到平衡时，容器中CH3OCH3(g)为a mol，CO为b mol，CH3OH(g)为c mol。

①反应I的平衡常数的表达式            ，H2O(g)的浓度为            mol/L(用含a、b、c、V的代数式表示)。

②下列情况能表明该反应达到平衡状态的是            (填字母)。

A.气体密度不变     B.混合气体平均相对分子量不变    C.消耗速率：3v(CO2)＝2v(H2O)

③右图是反应I中CO2转化率关系图。图中A、B、C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是            。

(3)Na2CO3中阴离子的立体构型是            ，C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为            。

19.(14分)马来酸酐()是一种常用的重要基本有机化工原料。是世界上仅次于醋酐和苯酐的第三大酸酐原料。马来酸酐制备可降解的PBS塑料和衣康酸的合成路线如图所示：

(1)A中含有官能团的名称是            。

(2)C的分子式是C4H4O4，是一种二元羧酸。C为顺式结构，结构简式是            。

(3)反应②的化学方程式是                                                。

(4)E的分子式为C6H8O4，G的名称是            。

(5)D脱羧生成I

①I生成J的反应类型为            。

②同时符合下列条件的有机物共有            种，写出核磁共振氢谱峰面积比为3：3：1：1的一种同分异构体的结构简式            (不考虑立体异构)。

a.相对分子质量比J大14      b.与J具有相同官能团      c.可发生银镜反应