2023年普通高等学校招生全国统一考试仿真模拟试卷（二）化学试题（4月）含解析

这是一份2023年普通高等学校招生全国统一考试仿真模拟试卷（二）化学试题（4月）含解析，共22页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁等内容，欢迎下载使用。
 2023年普通高等学校招生全国统一考试仿真模拟试卷（二）
化 学
本试卷共8页，20小题。满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．作答选考题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题号对应的信息点，再作答。漏涂、错涂、多涂的，答案无效。
5．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 Fe -56 Cu - 64
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中华文明源远流长，为人类发展做出了巨大贡献。下列承载中国各时代成就的重要物品中，主要由合金材料制成的是

2．位于广东的中国“散裂中子源”在分子离子结构研究、铁基超导、锂电池、超分子研究等领域取得了数百项重大突破，该项目2022年4月被评为“广东科技创新成果特等奖”，下列叙述不正确的是
A．SO42-的空间构型为正四面体
B．基态Fe3+的价电子排布为3d5，半满状态比较稳定
C．基态锂原子的电子有3种不同的空间运动状态
D．分子识别和自组装都是超分子的特征
3．化学与生活息息相关，下列生产活动与化学知识对应错误的是
选项
生产活动
化学知识
A
以油脂为原料制肥皂
油脂碱性条件下几乎完全水解
B
用粮食酿酒
淀粉水解得到乙醇
C
波尔多液可用于防治植物的病虫害
Cu2+使蛋白质变性
D
合成氨使用500℃左右的高温
该温度下催化剂活性最强
4．五一劳动节是劳动者的节日，下列的劳动过程没有运用相关化学原理的是
选项
劳动过程
化学原理
A
医生用双氧水消毒伤口
H2O2有强氧化性
B
厨师炸油条加入小苏打
NaHCO3受热分解产生CO2
C
粮站工人充N2保存粮食
N2性质非常稳定
D
农民用草木灰做肥料
草木灰中K2CO3显碱性
5．近年来我国科技发展迅速，创新指数排名飙升，下列关于我国新科技的叙述正确的是
A．中国空间站使用的砷化镓薄膜电池光电转化率超30%，其生产原料是石英
B．中国高铁电动机车的碳系新材料受电弓滑板，利用了石墨的耐高温、有润滑感性能
C．我国生产的聚丙烯医用口罩为全球防止新冠病毒扩散发挥了重大作用，能起到外层防飞沫，中层吸附过滤病毒，内层吸湿的作用
D．国产大飞机使用的合金具有高密度、硬度大、熔点高等特性
6．欲用下图装置制备干燥的氯气，下列相关说法中正确的是

A．烧瓶内装入的同体是MnO2
B．装置乙可干燥氯气，防止戊中水蒸气进入集气瓶
C．装置的连接顺序是aedcbgfcbh
D．可用装有无水CaCl2的干燥管代替戊装置
7．甲-戊均为短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示。甲、乙、丙都是非金属元素，且乙的最高价氧化物对应的水化物是一种含氧酸，下列说法不正确的是
A．丁的氧化物一定既能与强酸反应，又能与强碱反应
B．最简单氢化物的稳定性：丙>乙>戊
C．原子半径：丁>戊>乙>丙
D．甲-戊的最高价氧化物对应的水化物只有一种强酸，该酸与Cu反应没有H2生成
8．铁矿石的有效成分是Fe2O3，用下图装置测铁矿石有效成分的含量（杂质不参与反应），称2.00g铁矿石于硬质玻璃管A中，充分反应后测得干燥管B增重1.32g，C增重0. 10g，下列相关说法中正确的是

A．称量干燥管B后，直接加热硬质玻璃管A
B．没有干燥管C，会导致铁矿石有效成分的测量值偏小
C．在硬质玻璃管A中发生的反应，CO失去电子做氧化剂
D．铁矿石有效成分的含量为80.0%
9．如图所示两个原电池装置，下列相关说法正确的是

A．装置Ⅱ的能量利用率比装置Ⅰ高
B．装置Ⅰ和Ⅱ负极发生还原反应的电极反应式相同
C．装置Ⅰ和Ⅱ中阳离子都是移向锌电极
D．将以上装置做电源用于精炼铜，阳极减少的质量一定等于阴极增加的质量
10．铁是生产生活中用量最大，应用最广的金属，关于铁及其化合物，下列说法不正确的是
A．自然界中没有单质铁，单质铁都是冶炼得到的
B．铁单质属于金属晶体，铁单质中有金属阳离子
C．向FeBr2溶液中通入少量Cl2，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3+ +2C1－
D．将Fe (OH)3投入到足量氢碘酸溶液中的离子方程式：2Fe (OH)3+6H++2I-=2Fe2+ +6H2O+I2
11．陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
酸性：三氟乙酸H
B
46 g乙醇与足量Na反应生成1 g H2
乙醇分子中氢氧键极性大，易断裂；碳氢键极性小，不易断
C
酰胺在酸或碱存在并加热时可水解
氨基酸有两性，能发生成肽反应
D
夜晚手电筒照射有一条光亮的通路
空气是胶体，所有粒子直径都是1~100 nm
12．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 L 0.1 mol/L乙醇的水溶液中含有0.6NA个氢原子
B．常温常压下，1 mol N：和3 mol H2充分反应后，转移6NA个电子
C．100 mL l mol/L的CH3COONa溶液中含有0.1NA个CH3COO-
D．同温同压下，若CH4与NH3有相同的原子数，则它们的体积比为4：5
13．下列有关化学反应速率的说法错误的是
A．其他条件相同，用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，粗锌比纯锌生成氢气的速率更快
B．恒温恒容密闭容器中模拟合成氨反应，通入He使压强增大，反应速率加快
C．反应C (s) +H2O (g)CO (g) +H2 (g)达到平衡时，加入C(s)平衡不移动
D．200 mL 2.5 mol/L的盐酸跟锌片反应，加人适量的氯化钠溶液，反应速率减小
14．如图为铜或镁元素的部分价类二维图，下列叙述
不正确的是
A．③受热易分解生成②
B．若是镁元素，经过④→③→④→①的转化可
实现海水中提取镁
C．若④为氯盐，可用①与盐酸反应得到④
D．要除去④的水溶液中混有的Fe3+，可加入②除去
15．Cl2与红磷（熔点为863 K）反应的产物有PCl3（沸点为348 K）和PCl5（433 K升华），方程式为：
反应Ⅰ：2P +3C12 2PC13；反应Ⅱ：PCl3+Cl2 PCl5△H乙酸，错误；B完全正确，教材中的内容，因为氢氧键极性大，只有氢氧键断裂，氢氧键中的氢变成H2，46 g乙醇只能与Na反应生成1gH2；C中两个陈述均正确，但没有因果关系，不能选；胶体只是分散质粒子直径在1~100nm之间，空气中大量的气体分子达不到，D错误。
12．答案：D
解析：A选项水分子中也有氢原子，错误；B选项因为N2和H2反应是可逆反应，不能进行到底，错误：C选项因为CH3COO-会水解，错误。D选项CH4与NH3有相同的原子数，则两者的物质的量之比为4：5，同温同压条件下，气体的物质的量之比等于体积比。D正确。
13．答案：B
解析：A选项用粗锌可以形成原电池，加快化学反应速率，正确；B选项容器体积不变，通入He时，因He不参与反应，反应物浓度不变，反应速率不变，错误；C选项碳是固体，增加固体的量，平衡不移动，正确；D选项加入氯化钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，则反应速率减小，正确。
14．答案：C
解析：Cu (OH)2和Mg (OH)2都可以受热分解为CuO和MgO，A正确；海水中提取镁，首先是海水中镁盐与石灰乳反应得到Mg (OH)2，Mg (OH)2与盐酸反应得到MgCl2，分离得到无水MgCl2后，电解熔融MgCl2得到镁单质，B正确；Mg可与盐酸反应得到MgCl2，但Cu不与盐酸反应，C错误；Cu2+或Mg2+溶液中若混有Fe3+，可通过加入CuO或MgO，调节溶液pH，从而让Fe3+生成Fe (OH)3除去，D正确。
15．答案：D
解析：反应Ⅰ不可逆，反应Ⅱ可逆，根据题意2.5 s以后反应Ⅰ进行完全，若不考虑反应Ⅱ，此时容器内有2 mol PCl3和2 mol Cl2，所以向容器中加入2 mol PCl3和2 mol Cl2，平衡状态相同，根据题意，6s以后达到平衡状态。恒温恒容时，压强和物质的量成正比，根据起始5 mol Cl2压强为103.0 kPa，平衡时61.8 kPa应有气体3 mol，利用三段式计算：mol PCl3+Cl2PCl5
始 2 2 0
转 x x x 即(2-x)+(2-x) +x=3 mol
平 2-x 2-x x 解得：x=1 mol
即平衡时，n(PCl3) =n(Cl2) =n(PCl3) =1 mol，进而得出：P(PCl3)=P(Cl2)=P( PCl5)=20.6 kPa，A正确；分压平衡常数，B正确；升高温度，压强本来就增大，加上反应Ⅱ △H1.52时，Fe3+氧化亚硫酸钠为主，pH1.52时，Fe3+氧化亚硫酸钠为主，pH