化学必修2第一章 物质结构 元素周期律综合与测试优秀同步练习题
展开第一章章节检测卷 A
一.选择题
1.关于元素周期表的下列叙述,错误的是( )
A.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,是化学发展史上的重要里程碑之一。
B.在周期表中,把电子层数相同的元素排成一横行,称为一周期
C.元素周期表中,总共有18个纵行,18个族
D.第IA族的元素又称为碱金属元素(除了H),第VIIA族的元素又称为卤族元素
2. 下列只含有共价键的化合物是( )
A.HI B. NaOH C. Br2 D. NaCl
3、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于( )
A、制新农药 B、制半导体材料 C、制新医用药物 D、制高温合金
4、元素X的原子有3个电子层,最外层有4个电子。这种元素位于周期表的 ( )
A.第4周期ⅢA族 B.第4周期ⅦA族 C.第3周期ⅣB族 D.第3周期ⅣA族
5.在周期表中,第3、4、5、6周期元素的数目分别是 ( )
A.8、18、32、32 B. 8、18、18、32 C.8、18、18、18 D.8、8、18、18
6.已知某元素的原子序数,则不能推出该元素原子的( )
A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.核电荷数
7.不属于碱金属元素的是 ( )
A.Li B.Na C.K D.A1
8.元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是( )
A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
B.元素的原子半径呈周期性变化
C.元素的化合价呈周期性变化
D.元素的金属性、非金属性呈周期性变化
9、碳元素有的三种原子:、、,下列各项对三种原子均不同的是 ( )
A.核电荷数 B.中子数 C.电子层数 D.元素种类
10.下列物质中,碱性最强的是( )
A.NaOH B.Mg(OH)2 C.Al(OH)3 D.KOH
11、下列气态氢化物中最不稳定的是 ( )
A.HF B.HI C.HBr D.HCl
12.下列递变情况中,正确的是 ( )
A.Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少 B.Si、P、S元素的最高正价依次降低
C.C、N、O的原子半径依次减小 D.Li、Na、K的金属性依次减弱
13、下列关于碱金属的叙述正确的是 ( )
A.随着核电荷数增加,它们的密度逐渐减小
B.随着核电荷数增加,单质的熔点、沸点升高
C.随着核电荷数的增加,单质与水反应的剧烈程度增大
D.随着核电荷数增加,离子的氧化性逐渐增强
14、下列微粒:①质子 ②中子 ③电子,在所有原子中均含有的微粒是 ( )
A.①②③ B.① C.①③ D.①②
15.核外电子是有规律地进行排布的,它们分层排布在K、L、M、N、O……层上,下列叙述正确的是 ( )
A.K层上容纳的电子数只能是2个 B.K层上容纳的电子数可以超过2个
C.L层上最多只能容纳8个电子 D.最外层上容纳的电子数可以超过8个
16.据报导我国最近合成多种元素的新同位素,其中一种是(铪),它的中子数是( )
A.72 B.113 C.185 D.257
17.下列各组中化合物的性质比较,不正确的是( )
A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 B.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
C.稳定性:PH3>H2S> HCl D.非金属性:F>O>S
18.下列物质中酸性最强的是 ( )
A.HClO4 B.H2SO4 C.H3PO4 D.H2SiO3
19.下列元素中,最高正化合价数值最大的是( )
A.C B.F C.S D.Ne
20.下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是 ( )
A.A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B.A原子电子层数比B原子的电子层数多
C.1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多
D.常温时,A能从酸中置换出氢,而B不能
21.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是( )
A. x+2 B. x+4 C. x+8 D. x+18
22.某元素原子L层电子数比K层的多5个,该元素的最高正化合价为 ( )
A.+5 B.+6 C.+7 D.无最高正化合价
23.已知某粒子,则元素的电子数是( )
A.Z B.A-Z C.Z-n D.Z+n
24.运用元素周期律分析下面的推断,其中不正确的是( )
A.锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈
B.砹(At)为有色固体,AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C.在氧气中,铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D.HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
25.有A、B、C、D四种金属,投入水中只有D反应放出氢气,将A投入C的盐溶液中可置换出金属C,B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强,则四种金属的金属性强弱顺序正确的是( )
A.A>B>C>D B.D>B>A>C C.B>A>C>D D.C>A>B>D
26、某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4,这种元素的气态氢化物的化学式为 ( )A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4
27.X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是( )
A.X的原子序数比Y小 B.X原子的最外层电子数比Y大
C.X的原子半径比Y大 D.X元素的最高正价比Y大
28.下列为元素周期表中的一部分,表中数字为原子序数, M的原子序数为37的是 ( )
29.下列粒子半径之比小于1的是( )。
A.r (Na+)/ r (Na) B.r (Cl-)/ r (Cl) C.r (Na)/ r (Mg) D.r (Ca)/ r (Mg)
30.下列电子式书写正确的是( )
二、填空题
29、:(1).原子序数11-17的元素,自钠到氯,电子层数相同,最外层电子数从 增加到 ,随着核电荷数依次递增,原子半径依次 ,核对外层电子的引力逐渐 ,失电子能力逐渐 ,得电子能力逐渐 ,因此,金属性逐渐 ,非金属性逐渐 。
(2).元素金属性的强弱,可以从它的单质与水或酸反应置换氢的 程度,以及它的最高价氧化物的水化物的 强弱来判断。元素非金属性的强弱,可以从它的最高价氧化物的水化物的 强弱,或它的单质跟H2生成气态氢化物的 及氢化物的 来判断。
(3).元素的性质随着原子序数的递增而呈 的变化,这个规律叫做元素周期律。
30、 根据元素周期表填空:
(1)主族序数等于______________,周期序数等于______________
(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。
(3)第IA族(除氢)被称为碱金属元素,第VIIA族被称为________元素
31、 在原子序数1—18号元素中:
(1)与水反应最剧烈的金属是_____________。
(2)与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。
(3)原子半径最小的元素是_____________。
(4)气态氢化物最稳定的化学式是_____________。
(5)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。
32、 A元素原子M电子层上有7个电子,B元素与A元素位于同一周期,B元素的原子最外电子层只有1个电子。
(1)画出B元素的原子结构示意图
(2)A、B两元素形成化合物的名称是 ,该化合物是 (“离子化合物”或“共价化合物”)。
33、 短周期A、B、C、D 4种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E;D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。
(1)元素:A为___________ B为___________C为___________D为___________
(2)D在周期表中的位置第 ______周期,第________族;它的最高价氧化物对应的水化物:___________
(3)C与水反应的化学方程式是_________________________________,所得溶液显___________(“酸性”或“碱性”)
34、 下表给出14—17号元素的一些性质,请回答:
| 14Si | 15P | 16S | 17Cl |
单质与H2 反应的条件 | 高温 | 磷蒸气与 H2能反应 | 加热 | 光照或点燃 时发生爆炸 |
最高价氧化 物的水化物 | H4SiO4 弱酸 | H3PO4 中强酸 | H2SO4 强酸 | HClO4 最强含氧酸 |
(1)它们所形成的氢化物中稳定性最差的是 ,还原性最差的是 。
(2)四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐 ,试从原子结构的角度加以解释。 。
(3)一定条件下,反应H2S+Cl2=2HCl+S能否发生?简述理由。
35.(4分)X、Y、Z是三种短周期的主族元素,原子序数:Z>X>Y,其中Y原子的次外层电子数为2,X与Y的族序数之和等于Z的族序数。已知X的氢氧化物A难溶于水,Y的最高价氧化物的对应水化物B是一种强酸。由此推知:X是 ,Y是 ,Z是 ,A和B反应的离子方程式是 。
第一章章节检测卷 A
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 |
答案 | C | A | B | D | B | B | D | A | B | D | B | C | C | C |
题号 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 |
答案 | C | B | C | A | C | D | B | D | C | A | B | B | C | B |
29.A 30.C
29
(1).1 7 减小 增大 减弱 增强 减弱 增强
(2).难易 碱性 酸性 难易 稳定性
(3)周期性
30
(1).最外层电子数 电子层数
(2).VIII
(3)卤族
31、 Na、F2、H、HF、Cl
32、(1) (2)氯化钠;离子化合物
33、(1)A:C B:O C:Na D:S
(2).三 VIA H2SO4
(3) 2Na + 2H2O =2NaOH + H2 碱性
34、
(1)SiH4 HCl
(2)增强 四种元素原子的电子层数虽相同,但最外层电子数依次增加,随着核电荷数依次递增,原子半径依次减小,核对外层电子的引力逐渐增大,得电子能力逐渐增强,因此,非金属性逐渐增强。
(3)能够发生,因非金属性Cl>S,氧化性Cl2>S,故Cl2能置换出H2S的硫。
35.(5分)Mg;N;Cl; Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + H2O
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