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    化学必修2第一章 物质结构 元素周期律综合与测试优秀同步练习题

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    这是一份化学必修2第一章 物质结构 元素周期律综合与测试优秀同步练习题,共6页。试卷主要包含了不属于碱金属元素的是,下列物质中,碱性最强的是,下列递变情况中,正确的是,已知某粒子,则元素的电子数是等内容,欢迎下载使用。

    第一章章节检测卷 A

     一.选择题

    1.关于元素周期表的下列叙述,错误的是   

    A.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,是化学发展史上的重要里程碑之一。

    B.在周期表中,把电子层数相同的元素排成一横行,称为一周期

    C.元素周期表中,总共有18个纵行,18个族

    D.第IA族的元素又称为碱金属元素(除了H),第VIIA族的元素又称为卤族元素

    2. 下列只含有共价键的化合物是   

     AHI      B. NaOH         C. Br2         D. NaCl

    3、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于(   

    A、制新农药        B、制半导体材料      C、制新医用药物      D、制高温合金

    4、元素X的原子有3个电子层,最外层有4个电子。这种元素位于周期表的       

    A.第4周期ⅢA族    B.第4周期ⅦA族        C.第3周期ⅣB族       D.第3周期ⅣA族

    5.在周期表中,第3、4、5、6周期元素的数目分别是                         

    A.8、18、32、32          B. 8、18、18、32      C.8、18、18、18        D.8、8、18、18

    6.已知某元素的原子序数,则不能推出该元素原子的   

    A.质子数       B.中子数      C.电子数        D.核电荷数

    7.不属于碱金属元素的是                          

       A.Li    B.Na  C.K    D.A1

    8.元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是   

    A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化  

    B.元素的原子半径呈周期性变化

    C.元素的化合价呈周期性变化

    D.元素的金属性、非金属性呈周期性变化

    9、碳元素有的三种原子:,下列各项对三种原子均不同的是    

    A.核电荷数     B.中子数     C.电子层数     D.元素种类

    10.下列物质中,碱性最强的是   

    A.NaOH     B.Mg(OH)2     C.Al(OH)3     D.KOH

    11、下列气态氢化物中最不稳定的是         

        A.HF    B.HI    C.HBr   D.HCl

    12.下列递变情况中,正确的是                    

    ANa、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少  BSi、P、S元素的最高正价依次降低

    CC、N、O的原子半径依次减小             DLi、Na、K的金属性依次减弱

    13、下列关于碱金属的叙述正确的是                        

    A.随着核电荷数增加,它们的密度逐渐减小

    B.随着核电荷数增加,单质的熔点、沸点升高

    C.随着核电荷数的增加,单质与水反应的剧烈程度增大

    D.随着核电荷数增加,离子的氧化性逐渐增强

    14、下列微粒:①质子 ②中子 ③电子,在所有原子中均含有的微粒是      

    A.①②③            B.①       C.①③      D.①②

    15.核外电子是有规律地进行排布的,它们分层排布在KLMNO……层上,下列叙述正确的是    

    AK层上容纳的电子数只能是2     BK层上容纳的电子数可以超过2

    CL层上最多只能容纳8个电子     D.最外层上容纳的电子数可以超过8

    16.据报导我国最近合成多种元素的新同位素,其中一种是(铪),它的中子数是   

     A72       B113         C185         D257

    17.下列各组中化合物的性质比较,不正确的是   

    A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4         B.碱性:NaOH>Mg(OH)2Al(OH)3

    C.稳定性:PH3>H2S> HCl           D.非金属性:F>O>S

    18.下列物质中酸性最强的是      

    AHClO4         BH2SO4        CH3PO4        DH2SiO3

    19.下列元素中,最高正化合价数值最大的是   

    A.C   B.F         C.S    D.Ne

    20.下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是         

    A.A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少

    B.A原子电子层数比B原子的电子层数多

    C.1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2

    D.常温时,A能从酸中置换出氢,而B不能

    21.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能  

    A. x+2        B. x+4      C. x+8       D. x+18

    22.某元素原子L层电子数比K层的多5个,该元素的最高正化合价为       

      A+5       B+6        C+7      D.无最高正化合价

    23.已知某粒子,则元素的电子数是   

    A.Z            B.A-Z         C.Z-n              D.Z+n

    24运用元素周期律分析下面的推断,其中不正确的是   

    A.锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈

    B.砹(At)为有色固体,AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸      

    C.在氧气中,铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂    

    D.HBrO4的酸性比HIO4的酸性强

    25.有A、B、C、D四种金属,投入水中只有D反应放出氢气,将A投入C的盐溶液中可置换出金属C,B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强,则四种金属的金属性强弱顺序正确的是   

    A.A>B>C>D    B.D>B>A>C    C.B>A>C>D    D.C>A>B>D

    26、某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4,这种元素的气态氢化物的化学式为                            A.HX          B.H2X         C.XH3        D.XH4

    27.X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是   

    A.X的原子序数比Y小          B.X原子的最外层电子数比Y大      

    C.X的原子半径比Y大          D.X元素的最高正价比Y大

    28.下列为元素周期表中的一部分,表中数字为原子序数, M的原子序数为37的是    

           

    29.下列粒子半径之比小于1的是(   )。

    A.r (Na+)/ r (Na)      B.r (Cl-)/ r (Cl)      C.r (Na)/ r (Mg)      D.r (Ca)/ r (Mg)

     

    30.下列电子式书写正确的是( 

     

    二、填空题

    29、:(1).原子序数11-17的元素,自钠到氯,电子层数相同,最外层电子数从    增加到     ,随着核电荷数依次递增,原子半径依次      ,核对外层电子的引力逐渐      ,失电子能力逐渐     ,得电子能力逐渐      ,因此,金属性逐渐      ,非金属性逐渐     

    2.元素金属性的强弱,可以从它的单质与水或酸反应置换氢的     程度,以及它的最高价氧化物的水化物的     强弱来判断。元素非金属性的强弱,可以从它的最高价氧化物的水化物的    强弱,或它的单质跟H2生成气态氢化物的     及氢化物的      来判断。

    3.元素的性质随着原子序数的递增而呈        的变化,这个规律叫做元素周期律。

    30 根据元素周期表填空:

    1)主族序数等于______________,周期序数等于______________

    2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。

    3)第IA族(除氢)被称为碱金属元素,第VIIA族被称为________元素

    31、 在原子序数1—18号元素中:

    (1)与水反应最剧烈的金属是_____________。

    2)与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。

    3)原子半径最小的元素是_____________。

    4)气态氢化物最稳定的化学式是_____________。

    5)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。

    32、 A元素原子M电子层上有7个电子,B元素与A元素位于同一周期,B元素的原子最外电子层只有1个电子。

    1)画出B元素的原子结构示意图                     

    2AB两元素形成化合物的名称是             ,该化合物是                离子化合物共价化合物)。

    33、 短周期A、B、C、D 4种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E;D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。

    (1)元素:A为___________ B为___________C为___________D为___________

    (2)D在周期表中的位置第   ______周期,第________族;它的最高价氧化物对应的水化物:___________

    (3)C与水反应的化学方程式是_________________________________,所得溶液显___________(酸性碱性

    34、 下表给出1417号元素的一些性质,请回答:

     

    14Si

    15P

    16S

    17Cl

    单质与H2

    反应的条件

    高温

    磷蒸气与

    H2能反应

    加热

    光照或点燃

    时发生爆炸

    最高价氧化

    物的水化物

    H4SiO4

    弱酸

    H3PO4

    中强酸

    H2SO4

    强酸

    HClO4

    最强含氧酸

    (1)它们所形成的氢化物中稳定性最差的是         ,还原性最差的是        

    (2)四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐      ,试从原子结构的角度加以解释。                                   

    (3)一定条件下,反应H2S+Cl2=2HCl+S能否发生?简述理由。         

    35.(4分)X、Y、Z三种周期主族元素原子序数:Z>X>Y,其中Y原子的次外层电子数为2,X与Y的族序数之和等于Z的族序数。已知X的氢氧化物A难溶于水,Y的最高价氧化物的对应水化物B是一种强酸。由此推知:X是                            ,Y是                            ,Z是                              ,A和B反应的离子方程式是                          

     

     


    第一章章节检测卷 A

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    答案

    C

    A

    B

    D

    B

    B

    D

    A

    B

    D

    B

    C

    C

    C

    题号

    15

    16

    17

    18

    19

    20

    21

    22

    23

    24

    25

    26

    27

    28

    答案

    C

    B

    C

    A

    C

    D

    B

    D

    C

    A

    B

    B

    C

    B

    29.A  30.C

    29

    (1).1   7   减小  增大  减弱  增强  减弱  增强

    2.难易  碱性  酸性  难易   稳定性

    3周期性

    30

    (1).最外层电子数    电子层数

    2VIII

    3卤族

    31、   Na、F2、H、HF、Cl

    32、(1)   (2)氯化钠;离子化合物

    33、(1)A:C   B:O  C:Na   D:S 

    2.三    VIA      H2SO4

    3 2Na +  2H2O =2NaOH + H2     碱性

    34、

    (1)SiH4    HCl

    (2)增强     四种元素原子的电子层数虽相同,但最外层电子数依次增加,随着核电荷数依次递增,原子半径依次减小,核对外层电子的引力逐渐增大,得电子能力逐渐增强,因此,非金属性逐渐增强。

    (3)能够发生,因非金属性Cl>S,氧化性Cl2>S,故Cl2能置换出H2S的硫。

    35.(5)Mg;N;Cl;  Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + H2O

     

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