高中化学第一节 反应热课堂教学课件ppt

这是一份高中化学第一节 反应热课堂教学课件ppt，共10页。PPT课件主要包含了物质变化，能量变化，反应物，生成物，新物质的生成，质能守恒，化学变化，热量变化，放热反应，吸热反应等内容，欢迎下载使用。

化学能 光能
化学能 电能
化学能 热能
①活泼金属与酸或水的反应②燃烧反应③爆炸反应④中和反应⑤铝热反应⑥大部分化合反应
① Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体②大部分分解反应 NH4HCO3 、CaCO3 ③C+CO2—高温—2CO C+H20(g)—高温—CO+H2④ 3Fe+4H20(g)=Fe3O4+4H2 (C/H2/CO还原金属氧化物）
宏观 . 
E(反应物的总能量) > E(生成物的总能量) 化学反应放出能量 E(反应物的总能量) < E(生成物的总能量) 化学反应吸收能量
E(成键放热) < E(断键吸热) 吸热反应 E(成键放热) > E(断键吸热) 放热反应
2N0=N2+O2 键能
这两个反应的能量变化相同吗?
●宏观:不同物质贮存能量不同●微观:化学键不同
2H2(g) + 02(g) = 2H2O (g)
H2(g) + Cl2(g) = 2HCI (g)
●计算热量变化(能量表现形式)
①概念:在化学反应过程中，当生成物和反应物具有相同的温度时化学反应过程中所放出或吸收的能量。
有氧呼吸: C6H12O6+6H2O+6O2→6CO2+ 12H2O+Q (能量)
②与焓变的关系:恒压条件下的反应热等于焓变，单位 kJ/ml kJ·ml-1
①焓(H) :与内能有关的物理量。（内能：体系内各种能量的总和；体系：被研究的物质系统的统称；环境：体系以外的其它部分）
②焓变(△ H) :对于一个化学反应体系，生成物与反应物的焓值差，决定了某一化学反应是吸热反应还是放热反应。
整个反应过程中压强不变，通常在化学实验和工业生产中的反应与大气压相连，大气压一般恒定，因此我们接触的一般都是恒压条件下的反应。
H2 (g)  +  Cl2 (g)   =  2HCI   (g)
实验测定反应数据184.6kJ/ml
焓变△H数值的常见计算方法
吸热反应的焓变△H为“+"或△H> 0
△H=反应物的总键能之和-生成物的总键能之和△H =生成物总能量-反应物总能量
H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCI (g)
反应释放能量183 KJ/ml
2HCl (g)=H2 (g) + Cl2 (g) 
△H=- 183 KJ/ml
放热反应的焓变△H为“-”或△H< 0 
反应吸收能量183 KJ/ml
△H=+ 183 KJ/ml
2H(g)+2Cl(g)
H2 (g) + Cl2 (g)
△H为“-” 或△H< 0 
△H为“+” 或△H> 0 
· 1mlH2(g) △ H=-241.5 KJ/ml
H2(g) + Cl2(g) = 2HCI (g)
相同物质的量的H2，分别和足量的02、CI,发生反应， 谁放出能量更多呢?
化学反应中，物质的量与反应热成正比，那么:
· 2mlH2(g) △ H= -483 KJ/mI