2021年天津市第一零二中学中考化学模拟试题

天津市中考化学模拟试题（三）

命题学校：天津市第一〇二中学

第Ⅰ卷

相对原子质量：H l   C 12   O 16   Na 23   Cl 35.5   Fe 56   Ba 137   Ca 40

一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。）

1.下列变化属于化学变化的是

A.粮食酿酒    B.石蜡熔化   C.酒精挥发     D.湿衣晾干

2.地壳中含量最多的非金属元素是

A.Si       B.Fe       C.Al          D.O

3.下列物质中，属于纯净物的是

A.洁净的空气    B.水泥砂浆    C.石油     D.酒精

4.下列实验操作中，正确的是

A.检査气密性            B.稀释浓硫酸      C.读取液体体积        D.点燃酒精灯

5.下列化合物中氮元素的化合价最低的是

A.NH3     B.NO     C.NO2      D.HNO3

6.一些食物的近似pH如下：下列说法中不正确的是

A.苹果汁和葡萄汁均显酸性      B.鸡蛋清和牛奶均显碱性

C.苹果汁比葡萄汁的酸性强      D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁

7.下列说法正确的是

A.将装有某气体的试管管口靠近酒精灯火焰产生爆鸣声，说明该气体是氢气和氧气的混合气

B.燃着的木条分别在空气样品和人体呼出气体样品中燃烧的现象不同，说明两种样品中氧气含量不同

C.高层住房着火时，立即打开所有门窗让空气流通，降低温度至着火点以下

D.氢气作为燃料的原因是无毒，无污染

8.下列关于实验现象的描述，正确的是

 A.硫在氧气中的燃烧时，发出微弱的淡蓝色火焰 

B.棉线在空气中燃烧时，产生烧焦羽毛气味的气体

C.细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 

D.红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾

9.有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫中，乙、丙表面有气泡产生，且丙产生气泡较快，甲、丁无现象；再将甲投入丁的盐落液中，甲的表面有丁析出，则这四种金属的活动性由强到弱的序为（      ）

A．甲＞乙＞丙＞丁  B．丙＞乙＞甲＞丁  C．丙＞乙＞丁＞甲   D．丁＞甲＞乙＞丙

10.在反应A+2B=C+2D中，A和D相对分子质量之比为8:9，当3.2gA和12.8gB恰好反应时，则生成C的质量为（     ）

A. 4.4g     B.5.6g     C.8.8g     D.9.6g

 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分）

11.下列说法正确的是

A.某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质不一定是酸

B.金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质量一定增加

C.浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作某些气体的干燥剂

D.催化剂在化学反应前后，其质量和性质都不发生变化

12.利用下列试剂之间的反应现象，能验证 Fe、 Cu、 Ag 金属活动性强弱顺序的是

13.下面表格中所选药品或方法不能达到实验目的的是

14.甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现右图转化，下列选项中符合图示转化关系的是

15.下列所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是(      )

A．电解水

B.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉

C.加热一定质量的高锰酸钾

D.向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释

第II卷

三、填空题（本大题共3题，共20分）

16.（6分）我们的生活离不开化学。现有①氧气 ②活性炭 ③生石灰 ④盐酸 ⑤硝酸钾

    ⑥石油，选择适当物质填空（填序号）。

   （1）能吸附有异味物质的是        ；        （2）可供给呼吸的气体是        ；

   （3）可用于金属表面除锈的是       ；       （4）属于复合肥料的是         ；

   （5）可作某些食品干燥剂的是       ；       （6）属于化石燃料是           。

17.（6分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。  

             A            B           C            D

（1）图A所示原子核内的质子数是       。A 属于       （金属/非金属）元素。

（2）图中属于同种元素的微粒是        （填字母），原因是        相同。

（3）由B、C两种微粒构成的物质属于         （填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”），其化学式为            。

18.（8分）如图为电解水的实验。

（1）试管a、b中产生气体的体积比约为       ，该实验证明水是由        组成的。

（2）电解水的方程式：                                    。

（3）该反应中发生分解的粒子名称           ，没有发生变化的粒子符号是        。

（4）电解水实验可以证明水的组成，该实验中常加入少量的氢氧化钠目的为         ，在99.7g水中加入0.3g氢氧化钠固体，配成0.3%的氢氧化钠溶液，将此溶液通电，当溶液中氢氧化钠的质量分数为0.4%时，停止通电，此时b试管气体的质量为        g。

四、简答题（本大题共3小题，共20分）

19.（6分）写出下列反应的化学方程式。

（1）硫在氧气中充分燃烧             。

（2）碳酸氢钠和盐酸混合             。

（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合                 。

20.（7分）溶液与人类生产、生活密切相关。

（1）把足量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到饱和溶液的是         （填序号）。

A.硝酸钾     B.植物油    C.面粉    D.酒精

（2）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线

①      ℃时，甲、乙两物质溶解度相等。

②0℃，将等量甲、乙饱和溶液升温到t2℃，所得溶液溶剂质量甲      乙（填“> 、<、 =”）

③t1℃时，将40g甲放入在50g水中，充分搅拌，所得溶液溶质质量分数为        。        

④ t2℃时，将等量甲乙饱和溶液降温到20℃，所得溶液溶质质量：甲    乙（填“> 、<、 =”）

（3）90g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，若要形成溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要加入      g氢氧化钠或蒸发掉       g水。

21.（7分）金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：

（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是            （填字母）

    A. 铂金饰品             B. 铁锅           C. 铝导线

（2）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①滤液中一定含有的溶质是         （填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是         （填化学式）。

（3）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是      t。

（4）Fe2O3和Fe3O4中，当氧元素质量相等时，铁元素质量之比为             

五、实验题（本大题共3小题，共20分）

22.（7分）根据下列实验装置回答问题。

（1）写出仪器b的名称：b        。

（2）用装置A作为发生装置制取氧气，反应的化学方程式为                            。

（3）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为        (填字母)，反应的化学方程式为               。若用F装置干燥二氧化碳气体，F中应加入的试剂是            。

23.（6分）有一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验(实验流程如图)：

 

（1）取白色粉末A，向其中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀B和无色滤液C，由此可判断，原白色粉末中一定不含有___ ___。（填化学式，下同）
（2）向白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。由此可判断，原白色粉末中一定含有__       ___。
（3）向无色滤液C中通入一定量二氧化碳，充分反应后过滤，得到白色沉淀D和无色滤液E，由此可判断，原白色粉末中一定还含有______,生成白色沉淀D方程式                。
（4）若流程图中白色粉末A为20g，白色沉淀D为9.85g，无色滤液E中只含一种溶质。则无色滤液E中的溶质为______；

24.（7分）能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。

（1）化石燃料主要包括煤、石油和         。

（2）煤燃烧时排放出的二氧化硫等污染物，有可能会导致降雨的酸性增强。我们把pH______5.6（填“>”“=”或“<”）的降雨称为酸雨。某电厂为防止环境污染，用石灰石浆来吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为：2CaCO3 +2SO2+O2=2CaSO4+2x，则x的化学式为________。

（3）为控制二氧化碳的排放量，科学家采取新技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯（C2H4）和水，反应的化学方程式为                     。

（4）某有机物R作燃料。现有3.2g R与一定量氧气混合于密闭容器内，充分反应生成4.4g 二氧化碳和3.6g水，参与反应的R与氧气的分子个数比为             。

六、计算题（本大题共2小题，共10分）

25.（3分）维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜，水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。计算：

（1）维生素C的相对分子质量____________

（2）维生素C中碳、氢两种元素的质量比____________（写最简比）

（3）维生素C中______元素的质量分数最大。

26.（7分）现有氯化钡和氯化钠固体混合物25g，其中含钡元素13.7g，将该混合物加入到一定质量的碳酸钠溶液中，恰好完全反应，得到氯化钠溶液111.3g及一定质量的沉淀。计算：

（1）所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数；

（2）反应后所得溶液溶质质量分数。

参考答案

一、选择题

1.A  2.D  3.D  4.A  5.A  6.B  7.B  8.C  9.B  10.C

二、选择题

11.AC  12.B  13.D  14.CD  15.C

三、填空题（本大题共3题，共20分）

16. （1）② （2） ①  （3）④ （4） ⑤ （5） ③ （6） ⑥

17.（1）115  金属  （2）CD  质子数 （3）盐  MgCl2 

18.（1）1:2  氢、氧元素 （2）2H2O 2H2↑+O2 ↑

（3）水分子  H、O  （4）2.8

四、简答题（本大题共3小题，共20分）

19.（1）S+O2======SO2    （2）NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2 ↑

   （3）

20.（1）A  （2）①20  ②>  ③37.5%  ④<   （3）5  45

21.（1）C  （2）MgCl2    Cu、Fe  （3） 2660   （4） 8:9

五、实验题（本大题共3小题，共20分）

22.（1） 集气瓶  （2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

（3）BD  CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑  浓硫酸

23. （1）CuSO4   （2）CaCO3   （3）NaOH和BaCl2   Na2CO3 + BaCl2==BaCO3↓ + 2NaCl

   （4）NaCl

24. （1）天然气  （2）<  CO2  （3）2CO2+6H2====C2H4+4H2O （4）2:3

六、计算题（本大题共2小题，共10分）

25. （1）176   （2）9:1 （3）氧

26.（7分）

解：氯化钡的质量m：

BaCl2 ————Ba

 208         137

m          13.7g  

设碳酸钠溶液中溶质质量为x，生成碳酸钡质量为y，氯化钠质量为z

 Na2CO3 + BaCl2==BaCO3↓ + 2NaCl

106      208      197     117

x        20.8g      y       z

碳酸钠溶液质量为：111.3g-25g+19.7g=106g

（1）

反应后溶质质量为：25g-20.8g+11.7g=15.9g

（2）

答：略