2021年天津市河东区盘山道中学中考化学模拟试题

这是一份2021年天津市河东区盘山道中学中考化学模拟试题，共8页。试卷主要包含了6gB，4 gC，3g氢气，至少需要含锌97，0-4，6-8等内容，欢迎下载使用。

命题学校：天津市河东区盘山道中学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Zn 65 K 39
第I卷（选择题）
选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分．每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
下列变化属于化学变化的是( )
A. 酒精挥发B. 玻璃破碎C. 食物腐烂D. 灯泡发光
空气中体积分数约占78%的气体是( )
A. 稀有气体B. 二氧化碳C. 氧气D. 氮气
下列物质中，属于氧化物的是( )
A. 水B. 空气C. 乙醇D. 食盐
下图所示的化学实验基本操作中，正确的是( )
A. 倾倒液体B. 点燃酒精灯
C. 加热液体D. 稀释浓硫酸
太空舱里常用NiFe2O4作气体转化的催化剂。已知NiFe2O4中Ni为+2价，则Fe的化合价为( )
A. +1B. +2C. +3D. +4
常见食物pH的近似值范围如下：
下列说法中，不正确的是( )
A. 鸡蛋清显碱性B. 胃酸过多的人应少吃泡菜
C. 橘子汁能使石蕊溶液变红D. 酸牛奶比橘子汁的酸性强
下列做法不正确的是( )
A. 将鼻孔凑到容器口，闻药品的气味 B. 家用电器着火，立即切断电源
C. 天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风D. 不慎将燃着的酒精灯碰倒，立即用湿布盖灭
下列实验现象描述正确的是( )
A. 硫燃烧后生成有刺激性气味的气体 B. 木炭燃烧后生成黑色固体
C. 铁丝燃烧后生成四氧化三铁 D. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾
下列对宏观事实的微观解释不正确的是( )
A. 湿衣服晾在阳光充足的地方容易干--温度升高，分子运动加快
B. 电解水生成氢气和氧气--化学反应中分子发生改变
C. 不同的碱化学性质有所不同--解离生成的金属阳离子不同
D. 天然气经压缩储存在钢瓶中--压强增大，分子本身变小
取Mg和MgO的混合物6.4g，与一定量稀硫酸恰好完全反应(反应后溶液中无晶体析出)，所得溶液中溶质的质量为24g.则原混合物中氧元素的质量( )
A. 1.6gB. 2.56gC. 3.2gD. 4.8g
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的西个选项中，有1-2个符合题意．只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若2个有一个不符合题意则不得分）
有关单质和化合物的下列说法，正确的是( )
A. 单质是一种物质，化合物至少含两种物质
B. 单质是纯净物，化合物是混合物
C. 单质只含一种元素，化合物至少含两种元素
D. 由同种元素组成的物质一定是单质
某有机物6.0g在空气中完全燃烧，共得到8.8g二氧化碳和3.6g水，则该化合物的组成元素是( )
A. 该物质由碳、氢、氧三种元素组成
B. 该物质只含有碳、氢两种元素
C. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D. 该物质的分子中碳原子和氢原子的个数比为1：3
下列除杂、分离提纯的方法或选用的试剂不正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
甲、乙、丙、丁四种物质间的反应如图所示，下列选项符合图示反应关系的是 ( )

A. AB. BC. CD. D
某CuO与C的混合物，共10g，加热至不再有气体生成的时候，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀5g，求原混合物中CuO的质量可能为( )
A. 8 gB. 8.4 gC. 8.6 gD. 9.4 g
第II卷（非选择题）
三、填空题（本大题共3小题，共20分）
(6分)请将以下物质按要求填入空格中(填编号)：
①稀盐酸 ②煤气 ③氢氧化钙 ④生石灰 ⑤硝酸钾 ⑥食盐
(1)有毒气体易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧，严重时会死亡的是______．
(2)常用作食品干燥剂的物质是______．
(3)热水瓶中少量水垢可用______除去．
(4)适量的______可以改良酸性土壤．
(5)可作复合肥料的是______．
(6)可用作调味品的是______．
(5分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是______(填“分子”或者“原子”)，②是______(填一种符合此空的物质名称)。
(2)图 2 是几种微粒的结构示意图。
①C 是氯离子的结构示意图，其中 x 的数值是______。
②图 2 中元素化学性质相似的两种粒子是______。(填字母代号)
③两种元素最本质的区别是它们原子中的______不同。
（9分）自来水厂净水过程的主要操作流程如图所示。
(1)如图1是电解水实验装置，实验结束时可观察到正极与负极气体的体积比约为 ______ ，请写出该反应的化学方程式 ______ ，水中加入氢氧化钠或硫酸钠的目的是 ______ 。
(2)如图2是自来水厂净水过程示意图，其中操作X的名称是 ______ ，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 ______ ；玻璃棒的作用是 ______ 。
(3)用硬水作为饮用水会引发结石病，可用 ______ 区分硬水和软水，生活中将硬水软化的方法是 ______ 。
四、简答题（本大题共3小题，共18分）
（6分）写出下列反应的化学反应方程式
(1)锌和稀硫酸反应制氢气_________________________________。
(2)甲烷在氧气中燃烧_________________________________________。
(3)氯酸钾和二氧化锰共热制氧气_______________________________________。
（7分）如图：甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线示意图，根据图回答：
(1)t3℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是 ______ 。
(2)交点P的含义是 ______ 。
(3)三种物质中， ______ 的溶解度受温度的影响最大。
(4)t2℃时，将30g甲物质放入到50g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数是 ______ (计算结果保留到小数点后1位)。
(5)将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液仍为饱和溶液的是 ______ ，溶质的质量分数由大到小的顺序是 ______ 。
(6)若甲中含有少量乙，可采用 ______ 方法提纯甲。
（5分）金属材料广泛应用于生产生活中。
常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是________(写元素符号)。
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式为________。
(3)向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是 (写化学式)。
(4)写出赤铁矿石(主要成分Fe2O3)中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式______________。
五、实验题（本大题共3小题，共22分）
（10分）根据下列装置，回答有关问题。
(1)写出装置图中标号仪器的名称：a ，b 。
(2)写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式 。
(3)写出实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式 ，可选择的发生装置是 (填字母)。
(4)实验室需少量甲烷气体，可用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制得，则可选用的发生装置是 (填字母)；收集装置可用C或 (填字母)。
(5)实验室可用粗锌与稀硫酸制取氢气，若用此方法制得0.3g氢气，至少需要含锌97.5%的粗锌的质量是__________g。
（5分）A～L都是初中化学常见物质，如图所示是它们的相互转化关系(部分反应物和生成物已省略)。其中，固体E可用于人工降雨，I常用作食品干燥剂，K是一种难溶于水的蓝色固体。请回答下列问题：
(1)K的化学式为 ______ 。
(2)若C由三种元素组成，则C属于 ______ (选填“单质”“氧化物”或“有机物”)。
(3)反应①～④中一定不属于化合反应的是 ______ (选填反应序号)。
(4)反应⑥的化学方程式为 ______ 。
（7分）有一包固体粉末可能由NH4Cl、Na2CO3 、CaCl2、CuSO4、Na2SO4中的一种或几种组成。为了确定其组成，某化学兴趣小组做了以下实验：
已知：步骤Ⅰ中无明显现象；步骤Ⅱ可观察到有白色沉淀生成；步骤Ⅲ可观察到有气体生成。
请回答下列问题：
(1)这包固体中一定不存在的物质有______；一定存在的物质有______；
(2)写出步骤Ⅱ中一定发生反应的化学方程式______。
(3)步骤Ⅱ所得滤液A中一定含有的溶质是______，步骤Ⅲ中发生反应的方程式为______。
六、计算题（本大题共2小题，共10.0分）
（4分）维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。缺乏维生素A1(C20H30O)，会引起夜盲症。请回答：
(1)维生素A1属于 ______ (选填“无机物”或“有机物”)；
(2)维生素A1相对分子质量为 ______ ；
(3)维生素A1中碳元素和氢元素的质量比 ______ (写最简整数比)；
(4)14.3g维生素A1中含有氢元素的质量是 ______ g。
（6分）碳酸钾(K2CO3)样品中通常含有少量的氯化钾。现在有含杂质的碳酸钾样品16.9克，全部溶于120克水中，向溶液中加入BaCl2溶液82.8克，恰好完全反应，过滤干燥称得沉淀质量19.7克。求：
①样品中碳酸钾的质量。
②反应后所得滤液中溶质的质量分数。 常见食物
橘子汁
泡菜
酸牛奶
鸡蛋清
pH(近似值)
3.0-4.0
3.2-3.6
6.3-6.6
7.6-8.0
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
CO2
CO
点燃
B
N2
O2
通过灼热的铜网
C
CaCl2溶液
稀盐酸
加入过量碳酸钙，过滤
D
Fe
铜
过量稀硫酸
选项
甲
乙
丙
丁
A
CuO
H2SO4
CO2
O2
B
Na2SO4
Ba(OH)2
HCl
Ba(NO3)2
C
NaOH
CO2
Ca(OH)2
MgCl2
D
Mg
CuCl2
NaOH
H2SO4
参考答案
一、选择题
二、选择题
三、填空题（本大题共3小题，共20分）
16. （6分）（1）②（2）④（3）①（4）③（5）⑤（6）⑥
17. (5分）（1）原子；水(或二氧化碳或氧气等)；（2）①8；②AB；③质子数。
18.（9分） （1）1∶2 2H2O 2H2↑+O2 ↑ 增强水的导电性
（2）过滤 漏斗 引流
（3）肥皂水 煮沸
四、简答题（本大题共3小题，共18分）
19.（6分） (1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
；
(3) 。
20. （7分）（1）丙、乙、甲（2） t1℃时甲和丙的溶解度相等 （3）甲 （4） 33.3%
（5）甲、乙 乙、甲、丙 （6）降温结晶
21.（5分） (1)Hg; (2)Al2O3; (3)FeCl2 、ZnCl2 ;（4）3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
五、实验题（本大题共3小题，共22分）
22.（10分） (1)酒精灯 集气瓶(2)2KMnO4=ΔK2MnO4+MnO2+O2↑
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B (4)A E (5)10g
23.（5分） Cu(OH)2 有机物 ③ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
24. （7分）（1）NH4Cl、CuSO4（1分） Na2CO3、CaCl2 （1分）
（2） CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl （2分）
（3） Na2CO3、NaCl、NaOH(1分) 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑(1分）NaOH+HCl=NaCl +H2O （1分）
六、计算题（本大题共2小题，共10.0分）
25. （4分）（1）有机物 （2） 286 （3）8∶1（4） 1.5
26.（6分）①解：设样品中K2CO3的质量为x
K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl
138 197
x 19.7g
138197=x19.7g
x=13.8g
②反应生成的KCl的质量为y
K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl
197 149
19.7g y
197149=19.7gy
y=14.9g
反应后滤液中溶质质量为：14.9g+16.9g-13.8g=18g
反应后滤液的质量为：16.9g+120g+82.8g-19.7g=200g
反应后溶液的溶质质量分数为：18g200g×100％=9%
答：①样品中碳酸钾的质量为13.8g；
②反应后溶液的溶质质量分数为9%。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
A
C
C
D
A
A
D
A
题号
11
12
13
14
15
答案
C
A
AD
CD
AD