2021年陕西省宝鸡市陇县中考一模化学试题（word版 含答案）

这是一份2021年陕西省宝鸡市陇县中考一模化学试题（word版 含答案），共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，简答题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．要学好化学，就必须熟悉物质的组成和分类。下列物质属于化合物的是
A．氢气B．干冰C．软水D．生铁
2．下列过程中主要发生化学变化的是
A．切割玻璃 B．浓盐酸挥发
C．海水晒盐 D．铁钉生锈
3．化学在科技发展中发挥着重要作用。下列说法不正确的是
A．发射"天问一号"使用的液氧、液氢都是纯净物，燃烧产物无污染
B．无土栽培使用的营养液中常含有 K2SO4， K 2SO4是一种复合肥
C．超低温尖端技术采用液氮获得低温，这是利用了氮气的物理性质
D．不锈钢耐腐蚀，可用于制造医疗器械
4．根据你的生活经验和所学知识，下列做法不合理的是
A．含有黄曲霉素的霉变大米，可以清洗后煮熟食用
B．被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹肥皂水减轻痛痒
C．发生火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃生
D．用灼烧闻气味的方法区分棉纱线和羊毛线
5．规范实验操作是我们完成实验的基本保障。你认为以下操作正确的是
A．测定溶液的pH B．过滤河水
C．氧气验满 D．取用锌粒
6．正确理解和使用化学用语是重要的化学学科素养。下列说法正确的是
A．H2O、H2O2、H2SO4中均含有氢分子
B．、、表示的粒子都是阳离子
C．KCl 和 KClO3中氯元素的化合价相同
D．O2-、Mg2+和 Al3+的核外电子数相同
7．分析下列化学反应，有关说法正确的是
①CO2 +C 2CO ②3Fe+2O2 Fe3O4 ③Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
A．三个反应均属于化合反应
B．反应②的实验现象是铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁
C．在一定条件下，CO 和 CO2可以相互转化
D．上述三个反应涉及的物质中，只有 CO 具有还原性
8．实验探究是化学学习的重要方法。下列实验设计能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
9．等质量的M、N两种金属，分别与足量稀盐酸反应，生成氢气质量和反应应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．N的金属活动性比M强B．N生成氢气质量比M多
C．如果N是铁，M可能是镁D．N产生氢气的速率更快
二、填空题
10．进入冬季以来，我国局部地区出现了新冠疫情反弹情况，日常防疫成为重中之重！
(1)活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，其功能比普通口罩强大，原因是活性炭具有___________ 性。
(2)测量体温是防控的重要环节。温度计有多种，常用的体温计有水银温度计，温度升高，水银柱会上升，从微观角度来解释是___________
(3)一次性口罩一般有三层，中间的一层是熔喷布，是制作口罩的核心材料，熔喷布主要以聚丙烯为主要原料，其中聚丙烯是___________(填"无机非金属材料"或"有机合成材料")。
(4)居家隔离期间，大家纷纷学习制作各种美食，其中陕西凉皮成为抖音美食。凉皮的主要原料是面粉，面粉中富含的主要有机营养素是___________
11．利用催化剂可以消除室内装修材料释放的甲醛，下图所示为该反应的微观示意图。
(1)图中丁是由___________(填"分子""原子"或"离子")构成的。
(2)甲醛中碳元素与氢元素的质量比为___________
(3)参加反应的甲、乙两种反应物的分子个数比为___________
(4)根据上述信息，可以得到在化学变化中分子和原子的本质区别是___________
12．含义丰富的化学符号是独特的化学语言。根据以下符号回答：
①2N2 ②A13+ ③2H ④SO ⑤CO2
（1）能表示宏观物质的是______（填序号）。
（2）①表示两个______。
（3）由②和④构成的物质的化学式为______ 。
（4）⑤中数字“2”的含义是_______。
13．图1所示为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。回答下列问题∶
(1)图1中溶解度随温度升高而减小的物质是___________(填"甲"或"乙")。
(2)图中 P点表示的乙溶液为___________(填"饱和"或"不饱和")溶液。
(3)若甲中混有少量的乙，可采取___________的方法提纯甲物质。
(4)某同学进行了如图2 所示实验，得到相应的溶液 A、B、C，则溶液C 的质量为___________g。
14．金属是重要的资源，在生活中有着非常广泛的应用。
(1)铜可以制作导线，说明铜具有___________(写一点即可)性。
(2)2020 年6月21 日，时速 600 公里的高速磁浮试验样车成功试跑。制造样车外壳的主要材料是铝合金。铝合金与纯铝相比具有的优点是___________(合理即可)。
(3)某学习小组为探究金属铁、铜、银的活动性顺序，设计了如右图所示的实验，他们思考并选择了一种金属丝放入两种不同溶液中进行比较，其中发生反应的化学方程式为___________
三、流程题
15．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，相互转化关系如图所示("→"表示一种物质可以转化为另一种物质，"—"表示相连两物质之间可以发生反应，部分反应物、生成物以及反应条件省略)。其中A是铁锈的主要成分；B是一种生活中常见的金属单质；C、D、E分别属于盐、碱、酸类化合物；C与D、D与E 反应的生成物之一都是 Na2SO4.请写出∶
(1)物质A是___________(填化学式)。
(2)B 与C 发生反应时，能观察到的实验现象是___________
(3)写出物质 B与E 发生反应的化学方程式∶___________
四、简答题
16．根据下列实验装置，结合所学化学知识，回答下列问题∶
(1)写出标号仪器①的名称∶___________。
(2)若实验室用装置A 和装置 D 连接制取氧气，反应结束后应先从水槽中撤离出导管，再熄灭酒精灯，这样做的目的是___________
(3)装置 C 与E 组合，可制取的气体是___________(填化学式，写一种即可)，制取该气体时发生反应的化学方程式为___________
(4)相对B 装置而言，用C装置作发生装置的优点是___________
五、实验题
17．某化学兴趣小组的同学在老师的带领下对一瓶久置的氢氧化钠溶液展开了探究，以下是教学片断，
请你参与学习并帮助他们一起完成实验。
（查阅资料）CaCl2溶液呈中性。
(1)（实验1）甲组同学向盛有一定量上述 NaOH 溶液的烧杯中滴入酚酞溶液，溶液变红，然后逐滴滴加稀盐酸，一会儿后发现有气泡产生，于是，他们停止滴加稀盐酸。经询问老师后得知该 NaOH 溶液已变质。请你用化学方程式表示 NaOH 溶液变质的原因∶___________
同学们对变质的 NaOH 溶液中溶质的成分产生了兴趣，并进行了如下实验过程∶
(2)（提出问题）变质的 NaOH 溶液中溶质的成分是什么？
（猜想与假设）猜想Ⅰ∶只有 Na2CO3 猜想Ⅱ∶___________
(3)（实验2）
(4)（交流反思）实验步骤①中加入过量 CaCl2溶液的目的是___________
(5)（拓展应用）NaOH 易与空气中的 CO2发生反应而变质，故应注意___________
六、计算题
18．为测定某工厂废水中CuSO4的含量，取废水样品400g，滴加质量分数为10%的NaOH溶液至不再产生沉淀时，消耗NaOH溶液的质量是10g。（废水中其它杂质易溶于水，但不与NaOH反应）请完成下列分析及计算：
（1）若想通过沉淀的质量计算CuSO4的质量，应对过滤后的沉淀进行 、干燥后再称量。
（2）计算废水中CuSO4的质量分数。
A．除去氢气中的氯化氢
B．CO2密度大于空气且能与水反应
C．探究可燃物燃烧的条件
D．比较Fe，Mg两种金属的活动性顺序
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量上述氢氧化钠溶液样品于试管中，加入过量CaCl2溶液
_______
猜想Ⅱ成立
②静置，取上层清液于另一支试管中，加入2~3滴酚酞溶液
_____
参考答案
1．B
【详解】
A．氢气是由一种元素组成的纯净物，属于单质；
B．干冰是固态的二氧化碳，含有碳元素和氧元素，属于化合物；
C．软水中含有水和可溶性钙、镁化合物，属于混合物；
D．生铁是由碳和铁组成的，属于混合物。
故选B。
2．D
【详解】
A、切割玻璃过程，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、浓盐酸挥发过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、海水晒盐过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、铁钉生锈过程中，生成了氧化铁等新物质，属于化学变化，故D符合题意；
故答案为：D
3．B
【分析】
A、根据氢气和氧气点燃生成水分析
B、根据化肥的含义分析
C、根据物理性质不需要发生化学变化就能表现出来分析
D、根据合金的性质分析
【详解】
A、发射"天问一号"使用的液氧、液氢都是纯净物，燃烧产物无污染 ，说法正确，故A不符合题意；
B、无土栽培使用的营养液中常含有 K2SO4，K2SO4是一种钾肥 ，故B符合题意；
C、超低温尖端技术采用液氮获得低温，这是利用了氮气的物理性质 ，说法正确，故C不符合题意；
D、不锈钢耐腐蚀，可用于制造医疗器械，说法正确，故D不符合题意；
故选：B。
【点睛】
本题难度不大，结合常见的物质性质进行分析即可。
4．A
【详解】
A、黄曲霉素有毒，煮熟后也不能食用，不合理，故A符合题意；
B、 被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹肥皂水减轻痛痒 ，合理，故B不符合题意；
C、蚊虫叮咬后会分泌蚁酸，可以用肥皂水进行制氧，合理，故C不符合题意；
D、羊毛燃烧有烧焦羽毛气味，棉线燃烧有烧纸的气味，合理，故D不符合题意；
故答案为：A
5．C
【详解】
A、测定溶液pH的方法是将pH试纸放在干燥的玻璃片上，用玻璃棒蘸取少许溶液滴在pH试纸上，待试纸变色后和比色卡对比，故A不符合题意；
B、过滤时需要用玻璃棒过滤，操作错误，故B不符合题意；
C、验满氧气时，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，操作正确，故C符合题意；
D、取用固体大颗粒药品的方法是“一横、二放、三慢立”，操作错误，故D不符合题意；
故答案为：C
6．D
【分析】
A、根据不同物质之中只能含有相同的元素分析
B、根据质子数大于核外电子数是阳离子分析
C、根据化合价规则分析
D、根据原子得失电子形成离子分析
【详解】
A、H2O、H2O2、H2SO4中 只含有氢元素，没有氢分子，故A不符合题意；
B、原子失去电子形成阳离子，第二个结构示意图中，质子数等于核外电子数，属于原子，故B不符合题意；
C、 KCl 中K为+1价，则氯元素的化合价为-1价；KClO3中K为+1价，O为-2价，设Cl化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+5价，即氯元素是+5价，故C不符合题意；
D、氧离子核外有10个电子，镁离子核外有10个电子，铝离子核外有10个电子，故D符合题意；
故答案为：D。
【点睛】
本题难度不大，结合微粒的基本概念作答即可。
7．C
【详解】
A、反应 ③ 是两种化合物反应生成一种单质和一种化合物，不是化合反应，故A不符合题意；
B、 反应②生成黑色固体四氧化三铁 是实验结论不是现象，故B不符合题意；
C、二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，故C符合题意；
D、反应 ① 中碳得到氧，具有还原性，故D不符合题意；
故答案为：C
8．B
【详解】
A、用图中装置进行除去氢气中氯化氢时，应该从长进短出，故A不符合题意；
B、石蕊试液润湿的棉花由低④到高①依次变红，说明 CO2密度大于空气；石蕊试液润湿的棉花①④变红，石蕊试液的干棉花②③不变红，说明CO2能与水反应，故B符合题意；
C、白磷、红磷都是可燃物，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要达到着火点，不能得到燃烧是否需要氧气的结论，故C不符合题意；
D、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，所用的酸不同，不能得出铁和镁的金属活动性，故D不符合题意；
故答案为：B
9．C
【详解】
A.由图中信息可知，M与稀盐酸反应的速率快，说明M比N活泼，该选项说法不正确；
B.由图中信息可知，M与稀盐酸反应生成氢气的质量比N多，该选项说法不正确；
C.由于镁的活动性大于铁，等质量的镁和铁与足量稀盐酸反应，镁生成的氢气质量比铁多，该选项说法正确；
D.由图中信息可知，N产生氢气的速率比M慢，该选项说法不正确。
故选：C。
10．吸附 温度升高，汞原子之间的间隔变大 有机合成材料 淀粉

【分析】
【详解】
(1)活性炭具有吸附性，因此 活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，故填：吸附；
(2) 温度升高，水银柱会上升是因为温度升高，汞原子之间的间隔变大 ，故填：温度升高，汞原子之间的间隔变大；
(3)塑料、合成纤维和合成橡胶属于合成材料，故填：有机合成材料；
(4)面粉中富含的营养素是淀粉，故填：淀粉。
【点睛】
11．分子 6：1 1：1 化学变化中，分子可分，原子不可再分
【分析】
根据微观示意图可知，甲是CH2O，乙是O2，丙是CO2，丁是H2O，所以该反应的方程式为：
【详解】
（1）根据分析可知，丁是水，是由水分子构成的；故填：分子。
（2）甲醛的化学式为CH2O，甲醛中碳元素与氢元素的质量比为：；故填：6:1。
（3）根据化学方程式可以得出，参加反应的甲、乙两种反应物的分子个数比为1:1；故填：1:1。
（4）由微粒的变化可知，化学变化中分子和原子的本质区别是：在化学反应中，分子可以再分，原子不可在分；故填：化学变化中，分子可分，原子不可再分。
【点睛】
根据具体的原子结合物质反应的微观示意图写出方程式结合具体的要求进行分析。
12．⑤ 氮分子 一个二氧化碳分子中含有2个氧原子
【分析】
【详解】
（1）化学式宏观上可表示一种物质，⑤可表示二氧化碳这种宏观物质；
（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则可表示2个氮分子；‘
（3）②和④分别是铝离子和硫酸根离子，构成的物质是硫酸铝，其化学式为；
（4）标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，中的“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子。
13．乙 饱和 降温结晶 70
【详解】
(1)根据溶解度曲线图可以得出， 图1中溶解度随温度升高而减小的物是乙；
(2)P点在乙的溶解度曲线的上方，因此表示的乙溶液为饱和溶液；
(3)甲物质的溶解度随温度的升高而增大且受温度影响较大，乙物质的溶解度曲线随温度的升高而减小，若甲中混有少量的乙，可采取降温结晶的方法提纯甲物质；
(4)由图可知，t2℃时，甲物质的溶解度为40g，50g水中最多溶解20g，则形成溶液的质量为50g+20g=70g。
14．导电或延展(答案合理即可) 硬度大或耐腐蚀(答案合理即可) Cu +2AgNO3=Cu(NO3)2 +2Ag
【详解】
(1)铜可以制作导线，说明铜具有导电性或延展性，故填：导电；
(2) 铝合金与纯铝相比具有的优点是硬度大或耐腐蚀(答案合理即可)，故填：硬度大或耐腐蚀；
(3)一种金属丝放入两种不同溶液中，是铜和亚铁盐溶液、硝酸银溶液反应；铜不能和亚铁盐溶液反应，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为：Cu +2AgNO3=Cu(NO3)2 +2Ag，故填：Cu +2AgNO3=Cu(NO3)2 +2Ag
15．Fe2O3 铁表而有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【分析】
根据题意， A是铁锈的主要成分； 则A是氧化铁，B 是一种生活中常见的金属单质； B和氧化铁能互相转化，则B是铁，E可以和铁、氧化铁反应，则E是酸， C与D、D与E 反应的生成物之一都是 Na2SO4， 则E是稀硫酸，铁和C能反应，则C可以是硫酸铜，D可以是氢氧化钠，带入验证符合题意。
【详解】
(1)物质A是氧化铁，化学式为 ：Fe2O3 ；
(2)B与酸反应是铁和可溶性铜盐的反应，因此现象是：铁表而有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色 ；
(3)B和E的反应是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
16．分液漏斗 防止水槽中的水倒吸入试管中，导致试管炸裂 O2(或CO2) 2H2O2 2H2O+O3↑(或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ，合理即可) 可以随时控制化学反应速率
【详解】
(1)仪器 ①的名称是分液漏斗，故填：分液漏斗；
(2)若实验室用装置A 和装置 D 连接制取氧气，反应结束后应先从水槽中撤离出导管，再熄灭酒精灯， 这样可以 防止水槽中的水倒吸入试管中，导致试管炸裂，故填：止水槽中的水倒吸入试管中，导致试管炸裂；
(3)C装置不需要加热，因此是过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，或碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为： 2H2O2 2H2O+O3↑(或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ；
(4)C装置中，通过分液漏斗可以控制加入液体的量，进而控制反应的速率，故填：可以随时控制化学反应速率。
17．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3和NaOH 产生白色沉淀 溶液变为红色 完全除去碳酸根离子 密封保存
【分析】
(1)根据氢氧化钠变质的原因分析
(2)根据氢氧化钠变质的情况分析
(3)根据氢氧化钠和碳酸钠的性质分析
(4)根据碳酸钠溶液是碱性的分析
(5)氢氧化钠易变质需要密封保存
【详解】
(1)氢氧化钠变质是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(2)氢氧化钠变质会生成碳酸钠，结合猜想1可以得出猜想2是碳酸钠和氢氧化钠的混合物；
(3)根据题意，猜想二成立，则加入氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，现象是有白色沉淀生成， 静置，取上层清液于另一支试管中，加入2~3滴酚酞溶液，溶液变红色，说明含有氢氧化钠。
(4)碳酸钠溶液是碱性的，加入氯化钙后，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此目的是除去碳酸根离子；
(5) NaOH 易与空气中的 CO2发生反应而变质，故应注意密封保存。
【点睛】
本题难度不大，注意熟记氢氧化钠的常见性质。
18．（1）洗涤
（2）设400g废水中CuSO4的质量为x，
x＝2g
废水中CuSO4的质量分数为：
答：废水中CuSO4的质量分数为0.5%。
【详解】
（1）若想通过沉淀的质量计算CuSO4的质量，应对过滤后的沉淀进行洗涤、干燥后再称量。
（2）见答案。