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化学九年级第一学期1.3 物质的提纯课后测评
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这是一份化学九年级第一学期1.3 物质的提纯课后测评，共21页。试卷主要包含了 选择题， 多选题， 填空题， 解答题， 实验探究题等内容，欢迎下载使用。
一、 选择题 （本题共计 14 小题 ，每题 3 分 ，共计42分 ， ）
1. 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（ ）
2. 小明在实验室过滤某种液体，他不需要的仪器是（ ）
3. 某同学在做过滤净化水的实验中发现滤液仍然很浑浊，下列原因不可能的是（ ）
A.滤纸没有紧贴漏斗内壁
B.在过滤过程中，漏斗中待过滤的液体液面高于滤纸
C.承接滤液的烧杯没有洗干净
D.滤纸破损
4. 下图所示装置，有洗气、贮存气体、收集气体、除杂等用途，急救病人输入氧气时也利用了类似的该装置，以下说法不正确的是（ ）
A.B导管连接供氧钢瓶
B.B导管连接病人吸入氧气管
C.该装置可以用来观察是否有氧气输出
D.该装置可以用来观察氧气输出速度
5. 提纯含有少量杂质的下列物质，括号内为杂质．可以用结晶的方法进行的是（ ）
A.氢氧化钙（碳酸钙）
B.酒精（植物油）
C.氯化银（碳酸钙）
D.硝酸钾（氯化钠）
6. 海水晒盐的原理是（ ）
A.利用日晒和风力，使海水中的氯化钠蒸发出来
B.利用日晒和风力，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来
C.利用日晒的作用，使海水分解出氯化钠
D.利用日晒和风力，使海水发生化学变化生成氯化钠
7. 可以用蒸馏的方法分离或提纯下列物质的是（ ）
A.除去氢氧化钙溶液中悬浮的碳酸钙颗粒
B.除去固体碘中少量的碘化钾
C.除去乙醇中溶有的微量食盐
D.除去氧化钙中的碳酸钙
8. 下列除去杂质的方法中，不正确的是（ ）
9. 从氯酸钾和二氧化锰的混合物反应后的残留物中分离出二氧化锰的正确操作步骤是（ ）
A.溶解、降温、过滤、洗涤
B.溶解、过滤、降温、洗涤
C.溶解、过滤、洗涤、干燥
D.溶解、过滤、蒸发、洗涤
10. 如图所示，在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，再加入约13体积的自来水，连接装置进行制取蒸馏水的实验。下列说法不正确的是（ ）
A.实验时，冷凝管应该用铁架台夹持固定
B.实验时，冷凝管进、出水的方向：b进a出
C.图中所示装置，温度计的位置不对，水银球应该插入液态水中
D.石棉网的作用是使蒸馏烧瓶均匀受热，碎瓷片的作用是防止加热时出现暴沸
11. 下列关于过滤操作的说法中不正确的是（ ）
A.滤纸的边缘要低于漏斗口
B.玻璃棒要靠在三层滤纸的一边
C.液面不要低于漏斗边缘
D.漏斗下端紧贴烧杯内壁
12. 要除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠，可采用的方法是①通入适量的二氧化碳②加入适量的氯化钡溶液③加入适量的稀盐酸④加入适量的石灰水（ ）
13. 利用海水来制盐的原理是（ ）
A.通过化学反应，产生沉淀而制食盐
B.升高温度，降低食盐在水中的溶解度
C.利用阳光、风力蒸发水分使食盐析出
D.降低温度，减小食盐的溶解度
14. 二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2（如下图）．则关于该方法的叙述正确的是（ ）
A.该方法中包含复分解反应、分解反应、置换反应等
B.物质①是Ca(OH)2溶液
C.操作①是过滤
D.整个过程至少有NaOH和CO2两种物质可以循环利用
二、 多选题 （本题共计 3 小题 ，每题 3 分 ，共计9分 ， ）
15. 下列实验操作中，不正确的是（ ）
A.
加热液体
B.
稀释浓硫酸
C.
蒸发食盐水
D.
检查气密性
16. 要除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用的试剂和操作都正确的是（ ）
A.氯化钙固体（碳酸钙）：加足量稀硫酸、蒸发、结晶
B.氯化钠固体（碳酸钠）：加足量稀盐酸、蒸发、结晶
C.铁粉（铜）：加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D.二氧化锰（氯化钾）：加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
17. 如图装置有洗气、储气等用途．在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水．下列说法正确的是（ ）
A.B导管连接供给氧气的钢瓶
B.A导管连接病人吸氧气的塑胶管
C.该装置可用来观察是否有氧气输出
D.该装置可用来观察氧气输出的速度
三、 填空题 （本题共计 3 小题 ，每题 3 分 ，共计9分 ， ）
18. 除去氯化钠中混有的少量碳酸钙，应选用的分离方法是________；除去食盐水中的水，应选用的分离方法是________．
19. 过滤是分离________常用的方法；为了加快过滤速率，常用________过滤法．
20. 适合采用蒸发结晶的物质有________，适合采用降温结晶的物质有________．
四、 解答题 （本题共计 1 小题 ，共计10分 ， ）
21. （10分） 由海水晒得的粗盐中含有一些泥沙杂质．设计实验，除去粗盐中的泥沙，得到较纯净的精盐．
五、 实验探究题 （本题共计 2 小题 ，每题 15 分 ，共计30分 ， ）
22. 草木灰是农村常施用的钾肥，某同学用实验验证草木灰的主要成分试将
（1）中仪器填入
（2）．
（1）供实验的仪器
a．玻璃棒 b．烧杯 c．带铁圈的铁架台 d．酒精杯 e．漏斗 f．蒸发皿
（2）实验操作
A、用蒸馏水浸出草木灰中的钾盐，所用到的仪器（用仪器编号填写），除b外，还要________．
B、滤出清液，所用到的仪器除a、b、c以外还需________．
C、将滤液蒸发，所用的仪器除a、c、d外还需________．
（3）将最后得到的白色固体放到盛有稀盐酸的试管中，立即产生大量气泡；将化气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑．试推断草木灰的主要成分是（用化学式表示）________．
（4）如何确定草木灰中是否有CO32-，请写出实验步骤、现象和结论．
23. 实验室中要除去铜粉中的少量铁粉．某学生设计了两个实验方案：
（1）Cu、Fe→加入适量稀盐酸搅拌过滤→洗涤
（2）Cu、Fe→加入适量CuSO4溶液搅拌过滤→洗涤
上述两个方案中较好的是__________________（填序号），理由是__________________________．
你是否有更简便的方法，若有，请写出做法：______________________________________________．
参考答案与试题解析
备战2019年中考复习：沪教版（上海）九年级化学上册_第一章_化学的魅力_1.3_物质的提纯 同步检测题
一、 选择题 （本题共计 14 小题 ，每题 3 分 ，共计42分 ）
1.
【答案】
C
【考点】
物质除杂或净化的探究
【解析】
题目针对每一情况都给出了一个解决的方法，要求评价是否能够达到去除杂质的目的；这样题目需要根据给定的试剂和方法来分析实验利用的物质的性质，之后结合主要成分和杂质来考虑是否能够达到目的。
【解答】
A．CO含有CO2，选用试剂为氢氧化钠，利用的是物质的酸性，CO2是酸性气体，而CO不是酸性气体，所以CO2被吸收，反应的方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，能够达到除杂的目的，正确；
B．NaCl含有泥沙，溶解过滤的方法是用来除去不溶性杂质的，而泥沙不溶于水，NaCl能够溶解于水，所以能够将杂质去掉，正确；
C．NaOH溶液中含有Na2CO3用稀盐酸，这是利用酸碱盐之间的反应，由于NaOH和Na2CO3都能够和盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，所以不能用稀盐酸来去除Na2CO3，错误；
D．Cu(NO3)2含有AgNO3，加入过量铜粉，是利用铜的活动性比银强，所以能够将AgNO3转化为Cu(NO3)2，Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2，正确；
2.
【答案】
C
【考点】
过滤的原理、方法及其应用
【解析】
过滤实验用到的仪器有：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒．
【解答】
解：过滤实验用到的仪器有：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒．不需要酒精灯．
故选C．
3.
【答案】
A
【考点】
过滤的原理、方法及其应用
【解析】
根据过滤（“一贴、二低、三靠”的原则）操作的注意事项进行分析解答即可．
【解答】
解：两次过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等．滤纸没有紧贴漏斗内壁，使过滤速度慢，不会使滤液浑浊．
故选A．
4.
【答案】
A
【考点】
物质的分离和提纯原则
【解析】
如图装置既可以收集气体，又可以进行干燥和除杂质等．急救病人输氧时也利用了该装置，氧气应该从a进入，氧气通过蒸馏水中，可以观察是否有氧气输出，也可以观察氧气输出的速度．
【解答】
解：A、氧气应该从a进入，故选项错误；
B、B导管连接病人吸入氧气管，故选项正确；
C、该装置可以观察是否有氧气输出，故选项正确；
D、该装置可以观察氧气输出的速度，故选项正确；
故选A
5.
【答案】
D
【考点】
混合物的分离方法
结晶的原理、方法及其应用
【解析】
根据结晶有两种方法：降温结晶和蒸发结晶，降温结晶适合于溶解度受温度影响大的，蒸发结晶适用于所有溶于水的固体解答．
【解答】
解：A、氢氧化钙微溶于水，碳酸钙不溶于水，先加水，氢氧化钙溶解的量较少，碳酸钙不溶，不能通过结晶的方法分离这两种物质；
B、酒精和植物油都是液体，可以采用蒸馏法分离；
C、氯化银、碳酸钙都不溶于水，不能通过结晶法分离；
D、硝酸钾和氯化钠都溶于水，硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，采用降温结晶会大量析出硝酸钾，氯化钠的溶解度受温度影响较小，降温后不会结晶析出留在溶液中再蒸发即可结晶析出，从而分离开硝酸钾和氯化钠．
故答案：D．
6.
【答案】
B
【考点】
结晶的原理、方法及其应用
【解析】
食盐的溶解度受温度影响变化不大，利用海水晒盐，就是把海水引入海滩，借助日光和风力使水分蒸发，据此进行分析判断．
【解答】
解：A、从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出，而不是使海水中的氯化钠蒸发出来，故选项说法错误．
B、食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，故选项说法正确．
C、从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出，而不是海水被日晒后分解出氯化钠，故选项说法错误．
D、从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出，而不是使海水发生化学变化生成氯化钠，故选项说法错误．
故选：B．
7.
【答案】
C
【考点】
混合物的分离方法
蒸发与蒸馏操作
【解析】
A、根据过滤是分离液体和不溶性固体混合物的一种方法分析解答；
B、根据碘和碘化钾都是固体分析解答；
C、根据乙醇是液体，食盐是固体分析解答；
D、根据氧化钙和碳酸钙都是固体分析解答；
【解答】
解：蒸馏把互相溶解但沸点不同的两种液体或将水中难挥发性物质和水分离出来的方法．
A、碳酸钙不溶于水，所以分离它和氢氧化钙的溶液采用过滤的方法不用蒸馏；
B、碘和碘化钾都是固体，所以分离固体碘中的少量碘化钾不能用分馏的方法．
C、乙醇是液体，食盐是固体，所以通过分馏能得到乙醇和食盐，可以采用分馏的方法将二者分离；
D、氧化钙和碳酸钙都是固体，不能用分馏的方法将其分离．
故答案选C．
8.
【答案】
D
【考点】
物质除杂或净化的探究
【解析】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】
解：①氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．
②二氧化碳能与氢氧化钠固体反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠固体具有吸水性，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项所采取的方法错误．
③铁粉能与CuSO4反应生成硫酸亚铁和铜，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
④Na2CO3能与过量的Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故②④方法不正确．
故选D．
9.
【答案】
C
【考点】
混合物的分离方法
【解析】
氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应后的残留物是氯化钾和二氧化锰的混合物，根据氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，一种不能溶于水，另一种物质能溶于水，可采用过滤的方法进行分类，据此进行分析解答．
【解答】
解：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应后的残留物是氯化钾和二氧化锰的混合物；氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采用加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法分离出二氧化锰．
故选：C．
10.
【答案】
C
【考点】
蒸发与蒸馏操作
【解析】
蒸馏是通过加热汽化的方法而将物质分离的一种方法，结合蒸馏操作的注意事项，进行分析判断。
【解答】
A、实验时，冷凝管应该用铁架台夹持固定，故选项说法正确。
B、实验时，为增强冷凝效果，下端管口是进水管，上端管口是出水管，冷凝管进、出水的方向：b进a出，故选项说法正确。
C、温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，故选项说法错误。
D、蒸馏时，石棉网的作用是使蒸馏烧瓶均匀受热，碎瓷片的作用是防止加热时出现暴沸，故选项说法正确。
故选：C。
11.
【答案】
C
【考点】
过滤的原理、方法及其应用
【解析】
过滤实验时，滤纸要紧贴漏斗内壁；滤纸边缘要低于漏斗边缘，漏斗内液体的液面低于滤纸边缘；烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端紧靠接受的烧杯．
【解答】
解：A、滤纸的边缘要低于漏斗口是正确的，故不可选；
B、玻璃棒要靠在三层滤纸的一边是正确的，故不可选；
C、如果液面不要低于滤纸的边缘，就会导致滤液浑浊，所以错误，故可选；
D、漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁是正确的，故不可选；
故选C．
12.
【答案】
B
【考点】
物质除杂或净化的探究
【解析】
根据氯化钠和碳酸钠的性质选择适当的除杂剂，所选物质不能和氯化钠反应，不能带入新的杂质，氯化钠的质量不能减少，可以增加．
【解答】
解：①二氧化碳不和碳酸钠溶液反应，不能除去杂质，此项错误；
②氯化钡能和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应时不会带入新的杂质，故此项正确；
③盐酸能和碳酸钠反应，且生成氯化钠，不会带入新的杂质，此项正确；
④氢氧化钙溶液能和碳酸钠反应，但反应时会生成氢氧化钠，带入新的杂质，此项错误．
故选B
13.
【答案】
C
【考点】
结晶的原理、方法及其应用
【解析】
食盐的溶解度受温度影响变化不大，利用海水晒盐，就是把海水引入海滩，借助日光和风力使水分蒸发，据此进行分析判断．
【解答】
解：A、从海水中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出，而不是通过化学反应产生沉淀而制食盐，故选项说法错误；
B、从海水中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出，而不是升高温度降低食盐在水中的溶解度，故选项说法错误；
C、食盐的溶解度受温度的影响小，从海水中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶析出，故选项说法正确；
D、从海水中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出，而不是降低温度减小食盐的溶解度，故选项说法错误；
故选：C．
14.
【答案】
C
【考点】
混合物的分离方法
【解析】
A、根据碳酸钠和氢氧化钙反应属复分解反应、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳属分解反应、氧化钙和水反应属化合反应、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水不属于四大反应类型分析．
B、根据氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，所以吸收二氧化碳选用氢氧化钠溶液分析．
C、根据过滤是分离不溶性固体和液体的一种基本操作分析．
D、根据氢氧化钠、二氧化碳、氧化钙都能循环利用分析．
【解答】
解：A、该过程中发生的反应碳酸钠和氢氧化钙反应属复分解反应、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳属分解反应、氧化钙和水反应属化合反应、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水不属于四大反应类，A不正确．
B、氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，所以吸收二氧化碳选用氢氧化钠溶液，B不正确．
C、过滤是分离不溶性固体和液体的一种基本操作，碳酸钙不溶于水，可以通过过滤从溶液中分离出来，C正确．
D、氢氧化钠、二氧化碳、氧化钙都能循环利用，D说法不正确．
故答案选C．
二、 多选题 （本题共计 3 小题 ，每题 3 分 ，共计9分 ）
15.
【答案】
B,B
【考点】
给试管里的液体加热
浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释
蒸发与蒸馏操作
检查装置的气密性
【解析】
A、给液体加热时，注意试管内液体的量，试管的倾斜度等；
B、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌；
C、蒸发食盐水，用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅；
D、在检查装置的气密性时，先将导管放入水槽中，然后用手握住试管外壁。
【解答】
试管内液体不能超过其体积的13，防止沸腾溅出；（1）试管与桌面成约45∘角，故A正确；
B、稀释浓硫酸时，应沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌，千万不能把水倒入浓硫酸中，图中操作不正确；
C、蒸发食盐水，用玻璃棒搅拌，图中操作正确，故C正确；
D、在检验装置的气密性时，利用的是装置内气体的压强改变，有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则气密性不好。故D正确。
故选：B。
故选：B。
16.
【答案】
B,D
【考点】
物质除杂或净化的探究
【解析】
A、根据碳酸钙和稀硫酸会生成硫酸钙进行分析；
B、根据碳酸钠和盐酸会生成氯化钠进行分析；
C、根据金属活动性顺序进行分析；
D、根据二氧化锰难溶于水进行分析．
【解答】
解：A、混合物中加入硫酸，硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙对于氯化钙也是杂质，故A错误；
B、混合物中加入过量盐酸，碳酸钠和盐酸会生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸的溶质氯化氢具有挥发性，加热后就只剩氯化钠固体，故B正确；
C、混合物中加入盐酸，铁会与盐酸反应，但是铁是主要物质，不能除去，故C错误；
D、混合物加水溶解后，过滤就可以将二氧化锰分离，经过洗涤干燥可以得到二氧化锰，故D正确．
故选BD．
17.
【答案】
C,D
【考点】
物质的分离和提纯原则
【解析】
根据装置的特点分析．氧气不易溶于水，经过水时氧气几乎不会减小并且还可以润湿，对病人有好处；在给病人输氧时，氧气应从A导管进入，B导管导出．这样可以通过水下气泡的多少快慢判断气体的流速．如果导管接反了，会将装置内的水排出．
【解答】
解：A、如果B导管连接供给氧气的钢瓶，则导A管连接病人吸氧气的塑胶管时，病人吸的不是氧气，而是水．故A说法错误；
B、如果A导管连接病人吸氧气的塑胶管，病人吸的不是氧气，而是水．故B说法错误；
C、氧气从A导管进入，B导管导出，因为氧气不易溶于水，经过水里面时会呈气泡冒出，现象明显，很容易判断是否有氧气输出．故C说法正确．
D、氧气通入到水中时，根据产生的气泡的多少，可用来观察氧气输出的速度．故D说法正确．
故选：CD．
三、 填空题 （本题共计 3 小题 ，每题 3 分 ，共计9分 ）
18.
【答案】
过滤,蒸发结晶
【考点】
混合物的分离方法
【解析】
混合物的分离方法是指人们根据不同物质的性质的不同点，采用适当的方式将混合物中各物质分离开来的科学方法．它主要有过滤和结晶两种．具体来说，过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种方法；而结晶是分离可溶性固体和水（或者两种可溶性且溶解度随温度变化差别大的固体）的一种方法．
【解答】
解：氯化钠溶于水，而碳酸钙不溶于水，可以过滤的方法分离；氯化钠的溶解度随着温度的升高而增大，但是受温度变化的影响不大，所以可以采用蒸发结晶的方法得到食盐晶体．
故答案是：过滤；蒸发结晶．
19.
【答案】
固体和液体,减压
【考点】
过滤的原理、方法及其应用
【解析】
过滤适用于不溶于水的固体和液体；减压可以加快过滤的速度．
【解答】
解：要分离不溶于水的固体和液体，可用过滤的方法；可利用大气压强原理，用减小压力的方法加快过滤的速率．
故答案为：固体和液体；减压．
20.
【答案】
氯化钠,硝酸钾（合理均可）
【考点】
结晶的原理、方法及其应用
【解析】
溶解度受温度影响变化不大的物质适合用蒸发结晶的方法，溶解度受温度影响较大的物质适合采用降温结晶的方法．
【解答】
解：氯化钠的溶解度受温度影响不大，可采用蒸发结晶的方法得到其晶体，硝酸钾的溶解度受温度影响不大，可采用降温结晶的方法得到其晶体；
故选：氯化钠；硝酸钾（合理均可）．
四、 解答题 （本题共计 1 小题 ，共计10分 ）
21.
【答案】
解：①溶解：把粗盐放入烧杯中，加水溶解；
②过滤；架好漏斗，使漏斗下端口紧贴烧杯内壁，沿玻璃棒把上述悬浊液慢慢导入漏斗中；
③蒸发结晶：将上述滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发．
【考点】
混合物的分离方法
过滤的原理、方法及其应用
结晶的原理、方法及其应用
蒸发与蒸馏操作
【解析】
根据泥沙不溶于水，而氯化钠溶于水，可用过滤的方法除去泥沙杂质．
【解答】
解：①溶解：把粗盐放入烧杯中，加水溶解；
②过滤；架好漏斗，使漏斗下端口紧贴烧杯内壁，沿玻璃棒把上述悬浊液慢慢导入漏斗中；
③蒸发结晶：将上述滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发．
五、 实验探究题 （本题共计 2 小题 ，每题 15 分 ，共计30分 ）
22.
【答案】
解：
a,e,f
K2CO3
（4）向白色固体中加盐酸，有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明白色固体中含有碳酸根．
答案：
（2）A．a B．e C．f
（3）K2CO3
（4）向白色固体中加盐酸，有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明白色固体中含有碳酸根．
【考点】
证明碳酸盐
过滤的原理、方法及其应用
蒸发与蒸馏操作
【解析】
（2）A、浸泡草木灰应该是口大容积大的仪器，还要有加速溶解的搅拌装置；
B、根据过滤的装置分析用到的仪器；
C、根据蒸发的装置分析用到的仪器；
（3）通过加盐酸有气泡，石灰水变浑浊，确定阴离子；
（4）根据碳酸根的检验方法解答．
【解答】
解：
（2）A、溶解物质一般是在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌加速溶解；
B、过滤时用到的上述仪器有：烧杯、玻璃棒，漏斗，带铁圈的铁架台；
C、在蒸发液体时，一般用到的上述仪器有：蒸发皿，玻璃棒，带铁圈的铁架台，酒精灯；
（3）由题意草木灰是农村常施用的钾肥可知，白色固体中含有钾元素．由白色固体加盐酸有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，白色固体中含有碳酸根，由此推断草木灰的主要成分为碳酸钾．
（4）向白色固体中加盐酸，有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明白色固体中含有碳酸根．
答案：
（2）A．a B．e C．f
（3）K2CO3
（4）向白色固体中加盐酸，有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明白色固体中含有碳酸根．
23.
【答案】
①；可以彻底除去铜粉中混有的铁粉；
由于铁粉能被磁铁所吸引，因此，可把金属混合粉末平铺，然后用磁铁进行吸引而除去铁粉；
故答案为：把金属混合粉末平铺在纸上，用磁铁在上方来回移动，吸起混合粉末中的铁粉．
【考点】
金属活动性顺序及其应用
物质除杂或净化的探究
【解析】
对比两套实验方案，通过操作的对比、结果的对比等，评价实验方案的优劣，并说明理由；分析混合物组份的性质，设计更简便的方法除去混合物中杂质．
【解答】
解：方案（1）加适量稀盐酸，铁粉与稀盐酸反应生成可溶性的氯化亚铁和氢气，可以彻底除去铁粉；而方案
（2）中生成的铜附着在铁的表面，使得铜粉的纯度受到影响；因此方案（1）较好；
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
CO
CO2
通过足量氢氧化钠溶液，干燥
B
NaCl
泥沙
溶解、过滤、蒸发
C
NaOH溶液
Na2CO3
加入足量稀盐酸至不再产生气泡
D
Cu(NO3)2溶液
AgNO3
加入过量的铜粉，过滤
A.A
B.B
C.C
D.D
A.烧杯
B.漏斗
C.酒精灯
D.玻璃棒
序号
物质
杂质
除去杂质的方法
①
NaCl固体
泥沙
溶解、过滤、蒸发
②
CO2
H2O
将混合气通过盛氢氧化钠固体的装置
③
FeSO4溶液
CuSO4
加入足量的铁粒，充分反应，过滤
④
NaOH溶液
Na2CO3
加入过量的Ca(OH)2溶液，过滤
A.①②
B.②③
C.③④
D.②④
A.①或③
B.②或③
C.②或④
D.③或④
一、 选择题 （本题共计 14 小题 ，每题 3 分 ，共计42分 ， ）
1. 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（ ）
2. 小明在实验室过滤某种液体，他不需要的仪器是（ ）
3. 某同学在做过滤净化水的实验中发现滤液仍然很浑浊，下列原因不可能的是（ ）
A.滤纸没有紧贴漏斗内壁
B.在过滤过程中，漏斗中待过滤的液体液面高于滤纸
C.承接滤液的烧杯没有洗干净
D.滤纸破损
4. 下图所示装置，有洗气、贮存气体、收集气体、除杂等用途，急救病人输入氧气时也利用了类似的该装置，以下说法不正确的是（ ）
A.B导管连接供氧钢瓶
B.B导管连接病人吸入氧气管
C.该装置可以用来观察是否有氧气输出
D.该装置可以用来观察氧气输出速度
5. 提纯含有少量杂质的下列物质，括号内为杂质．可以用结晶的方法进行的是（ ）
A.氢氧化钙（碳酸钙）
B.酒精（植物油）
C.氯化银（碳酸钙）
D.硝酸钾（氯化钠）
6. 海水晒盐的原理是（ ）
A.利用日晒和风力，使海水中的氯化钠蒸发出来
B.利用日晒和风力，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来
C.利用日晒的作用，使海水分解出氯化钠
D.利用日晒和风力，使海水发生化学变化生成氯化钠
7. 可以用蒸馏的方法分离或提纯下列物质的是（ ）
A.除去氢氧化钙溶液中悬浮的碳酸钙颗粒
B.除去固体碘中少量的碘化钾
C.除去乙醇中溶有的微量食盐
D.除去氧化钙中的碳酸钙
8. 下列除去杂质的方法中，不正确的是（ ）
9. 从氯酸钾和二氧化锰的混合物反应后的残留物中分离出二氧化锰的正确操作步骤是（ ）
A.溶解、降温、过滤、洗涤
B.溶解、过滤、降温、洗涤
C.溶解、过滤、洗涤、干燥
D.溶解、过滤、蒸发、洗涤
10. 如图所示，在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，再加入约13体积的自来水，连接装置进行制取蒸馏水的实验。下列说法不正确的是（ ）
A.实验时，冷凝管应该用铁架台夹持固定
B.实验时，冷凝管进、出水的方向：b进a出
C.图中所示装置，温度计的位置不对，水银球应该插入液态水中
D.石棉网的作用是使蒸馏烧瓶均匀受热，碎瓷片的作用是防止加热时出现暴沸
11. 下列关于过滤操作的说法中不正确的是（ ）
A.滤纸的边缘要低于漏斗口
B.玻璃棒要靠在三层滤纸的一边
C.液面不要低于漏斗边缘
D.漏斗下端紧贴烧杯内壁
12. 要除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠，可采用的方法是①通入适量的二氧化碳②加入适量的氯化钡溶液③加入适量的稀盐酸④加入适量的石灰水（ ）
13. 利用海水来制盐的原理是（ ）
A.通过化学反应，产生沉淀而制食盐
B.升高温度，降低食盐在水中的溶解度
C.利用阳光、风力蒸发水分使食盐析出
D.降低温度，减小食盐的溶解度
14. 二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2（如下图）．则关于该方法的叙述正确的是（ ）
A.该方法中包含复分解反应、分解反应、置换反应等
B.物质①是Ca(OH)2溶液
C.操作①是过滤
D.整个过程至少有NaOH和CO2两种物质可以循环利用
二、 多选题 （本题共计 3 小题 ，每题 3 分 ，共计9分 ， ）
15. 下列实验操作中，不正确的是（ ）
A.
加热液体
B.
稀释浓硫酸
C.
蒸发食盐水
D.
检查气密性
16. 要除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用的试剂和操作都正确的是（ ）
A.氯化钙固体（碳酸钙）：加足量稀硫酸、蒸发、结晶
B.氯化钠固体（碳酸钠）：加足量稀盐酸、蒸发、结晶
C.铁粉（铜）：加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D.二氧化锰（氯化钾）：加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
17. 如图装置有洗气、储气等用途．在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水．下列说法正确的是（ ）
A.B导管连接供给氧气的钢瓶
B.A导管连接病人吸氧气的塑胶管
C.该装置可用来观察是否有氧气输出
D.该装置可用来观察氧气输出的速度
三、 填空题 （本题共计 3 小题 ，每题 3 分 ，共计9分 ， ）
18. 除去氯化钠中混有的少量碳酸钙，应选用的分离方法是________；除去食盐水中的水，应选用的分离方法是________．
19. 过滤是分离________常用的方法；为了加快过滤速率，常用________过滤法．
20. 适合采用蒸发结晶的物质有________，适合采用降温结晶的物质有________．
四、 解答题 （本题共计 1 小题 ，共计10分 ， ）
21. （10分） 由海水晒得的粗盐中含有一些泥沙杂质．设计实验，除去粗盐中的泥沙，得到较纯净的精盐．
五、 实验探究题 （本题共计 2 小题 ，每题 15 分 ，共计30分 ， ）
22. 草木灰是农村常施用的钾肥，某同学用实验验证草木灰的主要成分试将
（1）中仪器填入
（2）．
（1）供实验的仪器
a．玻璃棒 b．烧杯 c．带铁圈的铁架台 d．酒精杯 e．漏斗 f．蒸发皿
（2）实验操作
A、用蒸馏水浸出草木灰中的钾盐，所用到的仪器（用仪器编号填写），除b外，还要________．
B、滤出清液，所用到的仪器除a、b、c以外还需________．
C、将滤液蒸发，所用的仪器除a、c、d外还需________．
（3）将最后得到的白色固体放到盛有稀盐酸的试管中，立即产生大量气泡；将化气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑．试推断草木灰的主要成分是（用化学式表示）________．
（4）如何确定草木灰中是否有CO32-，请写出实验步骤、现象和结论．
23. 实验室中要除去铜粉中的少量铁粉．某学生设计了两个实验方案：
（1）Cu、Fe→加入适量稀盐酸搅拌过滤→洗涤
（2）Cu、Fe→加入适量CuSO4溶液搅拌过滤→洗涤
上述两个方案中较好的是__________________（填序号），理由是__________________________．
你是否有更简便的方法，若有，请写出做法：______________________________________________．
参考答案与试题解析
备战2019年中考复习：沪教版（上海）九年级化学上册_第一章_化学的魅力_1.3_物质的提纯 同步检测题
一、 选择题 （本题共计 14 小题 ，每题 3 分 ，共计42分 ）
1.
【答案】
C
【考点】
物质除杂或净化的探究
【解析】
题目针对每一情况都给出了一个解决的方法，要求评价是否能够达到去除杂质的目的；这样题目需要根据给定的试剂和方法来分析实验利用的物质的性质，之后结合主要成分和杂质来考虑是否能够达到目的。
【解答】
A．CO含有CO2，选用试剂为氢氧化钠，利用的是物质的酸性，CO2是酸性气体，而CO不是酸性气体，所以CO2被吸收，反应的方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，能够达到除杂的目的，正确；
B．NaCl含有泥沙，溶解过滤的方法是用来除去不溶性杂质的，而泥沙不溶于水，NaCl能够溶解于水，所以能够将杂质去掉，正确；
C．NaOH溶液中含有Na2CO3用稀盐酸，这是利用酸碱盐之间的反应，由于NaOH和Na2CO3都能够和盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，所以不能用稀盐酸来去除Na2CO3，错误；
D．Cu(NO3)2含有AgNO3，加入过量铜粉，是利用铜的活动性比银强，所以能够将AgNO3转化为Cu(NO3)2，Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2，正确；
2.
【答案】
C
【考点】
过滤的原理、方法及其应用
【解析】
过滤实验用到的仪器有：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒．
【解答】
解：过滤实验用到的仪器有：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒．不需要酒精灯．
故选C．
3.
【答案】
A
【考点】
过滤的原理、方法及其应用
【解析】
根据过滤（“一贴、二低、三靠”的原则）操作的注意事项进行分析解答即可．
【解答】
解：两次过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等．滤纸没有紧贴漏斗内壁，使过滤速度慢，不会使滤液浑浊．
故选A．
4.
【答案】
A
【考点】
物质的分离和提纯原则
【解析】
如图装置既可以收集气体，又可以进行干燥和除杂质等．急救病人输氧时也利用了该装置，氧气应该从a进入，氧气通过蒸馏水中，可以观察是否有氧气输出，也可以观察氧气输出的速度．
【解答】
解：A、氧气应该从a进入，故选项错误；
B、B导管连接病人吸入氧气管，故选项正确；
C、该装置可以观察是否有氧气输出，故选项正确；
D、该装置可以观察氧气输出的速度，故选项正确；
故选A
5.
【答案】
D
【考点】
混合物的分离方法
结晶的原理、方法及其应用
【解析】
根据结晶有两种方法：降温结晶和蒸发结晶，降温结晶适合于溶解度受温度影响大的，蒸发结晶适用于所有溶于水的固体解答．
【解答】
解：A、氢氧化钙微溶于水，碳酸钙不溶于水，先加水，氢氧化钙溶解的量较少，碳酸钙不溶，不能通过结晶的方法分离这两种物质；
B、酒精和植物油都是液体，可以采用蒸馏法分离；
C、氯化银、碳酸钙都不溶于水，不能通过结晶法分离；
D、硝酸钾和氯化钠都溶于水，硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，采用降温结晶会大量析出硝酸钾，氯化钠的溶解度受温度影响较小，降温后不会结晶析出留在溶液中再蒸发即可结晶析出，从而分离开硝酸钾和氯化钠．
故答案：D．
6.
【答案】
B
【考点】
结晶的原理、方法及其应用
【解析】
食盐的溶解度受温度影响变化不大，利用海水晒盐，就是把海水引入海滩，借助日光和风力使水分蒸发，据此进行分析判断．
【解答】
解：A、从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出，而不是使海水中的氯化钠蒸发出来，故选项说法错误．
B、食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，故选项说法正确．
C、从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出，而不是海水被日晒后分解出氯化钠，故选项说法错误．
D、从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出，而不是使海水发生化学变化生成氯化钠，故选项说法错误．
故选：B．
7.
【答案】
C
【考点】
混合物的分离方法
蒸发与蒸馏操作
【解析】
A、根据过滤是分离液体和不溶性固体混合物的一种方法分析解答；
B、根据碘和碘化钾都是固体分析解答；
C、根据乙醇是液体，食盐是固体分析解答；
D、根据氧化钙和碳酸钙都是固体分析解答；
【解答】
解：蒸馏把互相溶解但沸点不同的两种液体或将水中难挥发性物质和水分离出来的方法．
A、碳酸钙不溶于水，所以分离它和氢氧化钙的溶液采用过滤的方法不用蒸馏；
B、碘和碘化钾都是固体，所以分离固体碘中的少量碘化钾不能用分馏的方法．
C、乙醇是液体，食盐是固体，所以通过分馏能得到乙醇和食盐，可以采用分馏的方法将二者分离；
D、氧化钙和碳酸钙都是固体，不能用分馏的方法将其分离．
故答案选C．
8.
【答案】
D
【考点】
物质除杂或净化的探究
【解析】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】
解：①氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．
②二氧化碳能与氢氧化钠固体反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠固体具有吸水性，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项所采取的方法错误．
③铁粉能与CuSO4反应生成硫酸亚铁和铜，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
④Na2CO3能与过量的Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故②④方法不正确．
故选D．
9.
【答案】
C
【考点】
混合物的分离方法
【解析】
氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应后的残留物是氯化钾和二氧化锰的混合物，根据氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，一种不能溶于水，另一种物质能溶于水，可采用过滤的方法进行分类，据此进行分析解答．
【解答】
解：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应后的残留物是氯化钾和二氧化锰的混合物；氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采用加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法分离出二氧化锰．
故选：C．
10.
【答案】
C
【考点】
蒸发与蒸馏操作
【解析】
蒸馏是通过加热汽化的方法而将物质分离的一种方法，结合蒸馏操作的注意事项，进行分析判断。
【解答】
A、实验时，冷凝管应该用铁架台夹持固定，故选项说法正确。
B、实验时，为增强冷凝效果，下端管口是进水管，上端管口是出水管，冷凝管进、出水的方向：b进a出，故选项说法正确。
C、温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，故选项说法错误。
D、蒸馏时，石棉网的作用是使蒸馏烧瓶均匀受热，碎瓷片的作用是防止加热时出现暴沸，故选项说法正确。
故选：C。
11.
【答案】
C
【考点】
过滤的原理、方法及其应用
【解析】
过滤实验时，滤纸要紧贴漏斗内壁；滤纸边缘要低于漏斗边缘，漏斗内液体的液面低于滤纸边缘；烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端紧靠接受的烧杯．
【解答】
解：A、滤纸的边缘要低于漏斗口是正确的，故不可选；
B、玻璃棒要靠在三层滤纸的一边是正确的，故不可选；
C、如果液面不要低于滤纸的边缘，就会导致滤液浑浊，所以错误，故可选；
D、漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁是正确的，故不可选；
故选C．
12.
【答案】
B
【考点】
物质除杂或净化的探究
【解析】
根据氯化钠和碳酸钠的性质选择适当的除杂剂，所选物质不能和氯化钠反应，不能带入新的杂质，氯化钠的质量不能减少，可以增加．
【解答】
解：①二氧化碳不和碳酸钠溶液反应，不能除去杂质，此项错误；
②氯化钡能和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应时不会带入新的杂质，故此项正确；
③盐酸能和碳酸钠反应，且生成氯化钠，不会带入新的杂质，此项正确；
④氢氧化钙溶液能和碳酸钠反应，但反应时会生成氢氧化钠，带入新的杂质，此项错误．
故选B
13.
【答案】
C
【考点】
结晶的原理、方法及其应用
【解析】
食盐的溶解度受温度影响变化不大，利用海水晒盐，就是把海水引入海滩，借助日光和风力使水分蒸发，据此进行分析判断．
【解答】
解：A、从海水中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出，而不是通过化学反应产生沉淀而制食盐，故选项说法错误；
B、从海水中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出，而不是升高温度降低食盐在水中的溶解度，故选项说法错误；
C、食盐的溶解度受温度的影响小，从海水中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶析出，故选项说法正确；
D、从海水中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出，而不是降低温度减小食盐的溶解度，故选项说法错误；
故选：C．
14.
【答案】
C
【考点】
混合物的分离方法
【解析】
A、根据碳酸钠和氢氧化钙反应属复分解反应、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳属分解反应、氧化钙和水反应属化合反应、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水不属于四大反应类型分析．
B、根据氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，所以吸收二氧化碳选用氢氧化钠溶液分析．
C、根据过滤是分离不溶性固体和液体的一种基本操作分析．
D、根据氢氧化钠、二氧化碳、氧化钙都能循环利用分析．
【解答】
解：A、该过程中发生的反应碳酸钠和氢氧化钙反应属复分解反应、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳属分解反应、氧化钙和水反应属化合反应、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水不属于四大反应类，A不正确．
B、氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，所以吸收二氧化碳选用氢氧化钠溶液，B不正确．
C、过滤是分离不溶性固体和液体的一种基本操作，碳酸钙不溶于水，可以通过过滤从溶液中分离出来，C正确．
D、氢氧化钠、二氧化碳、氧化钙都能循环利用，D说法不正确．
故答案选C．
二、 多选题 （本题共计 3 小题 ，每题 3 分 ，共计9分 ）
15.
【答案】
B,B
【考点】
给试管里的液体加热
浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释
蒸发与蒸馏操作
检查装置的气密性
【解析】
A、给液体加热时，注意试管内液体的量，试管的倾斜度等；
B、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌；
C、蒸发食盐水，用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅；
D、在检查装置的气密性时，先将导管放入水槽中，然后用手握住试管外壁。
【解答】
试管内液体不能超过其体积的13，防止沸腾溅出；（1）试管与桌面成约45∘角，故A正确；
B、稀释浓硫酸时，应沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌，千万不能把水倒入浓硫酸中，图中操作不正确；
C、蒸发食盐水，用玻璃棒搅拌，图中操作正确，故C正确；
D、在检验装置的气密性时，利用的是装置内气体的压强改变，有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则气密性不好。故D正确。
故选：B。
故选：B。
16.
【答案】
B,D
【考点】
物质除杂或净化的探究
【解析】
A、根据碳酸钙和稀硫酸会生成硫酸钙进行分析；
B、根据碳酸钠和盐酸会生成氯化钠进行分析；
C、根据金属活动性顺序进行分析；
D、根据二氧化锰难溶于水进行分析．
【解答】
解：A、混合物中加入硫酸，硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙对于氯化钙也是杂质，故A错误；
B、混合物中加入过量盐酸，碳酸钠和盐酸会生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸的溶质氯化氢具有挥发性，加热后就只剩氯化钠固体，故B正确；
C、混合物中加入盐酸，铁会与盐酸反应，但是铁是主要物质，不能除去，故C错误；
D、混合物加水溶解后，过滤就可以将二氧化锰分离，经过洗涤干燥可以得到二氧化锰，故D正确．
故选BD．
17.
【答案】
C,D
【考点】
物质的分离和提纯原则
【解析】
根据装置的特点分析．氧气不易溶于水，经过水时氧气几乎不会减小并且还可以润湿，对病人有好处；在给病人输氧时，氧气应从A导管进入，B导管导出．这样可以通过水下气泡的多少快慢判断气体的流速．如果导管接反了，会将装置内的水排出．
【解答】
解：A、如果B导管连接供给氧气的钢瓶，则导A管连接病人吸氧气的塑胶管时，病人吸的不是氧气，而是水．故A说法错误；
B、如果A导管连接病人吸氧气的塑胶管，病人吸的不是氧气，而是水．故B说法错误；
C、氧气从A导管进入，B导管导出，因为氧气不易溶于水，经过水里面时会呈气泡冒出，现象明显，很容易判断是否有氧气输出．故C说法正确．
D、氧气通入到水中时，根据产生的气泡的多少，可用来观察氧气输出的速度．故D说法正确．
故选：CD．
三、 填空题 （本题共计 3 小题 ，每题 3 分 ，共计9分 ）
18.
【答案】
过滤,蒸发结晶
【考点】
混合物的分离方法
【解析】
混合物的分离方法是指人们根据不同物质的性质的不同点，采用适当的方式将混合物中各物质分离开来的科学方法．它主要有过滤和结晶两种．具体来说，过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种方法；而结晶是分离可溶性固体和水（或者两种可溶性且溶解度随温度变化差别大的固体）的一种方法．
【解答】
解：氯化钠溶于水，而碳酸钙不溶于水，可以过滤的方法分离；氯化钠的溶解度随着温度的升高而增大，但是受温度变化的影响不大，所以可以采用蒸发结晶的方法得到食盐晶体．
故答案是：过滤；蒸发结晶．
19.
【答案】
固体和液体,减压
【考点】
过滤的原理、方法及其应用
【解析】
过滤适用于不溶于水的固体和液体；减压可以加快过滤的速度．
【解答】
解：要分离不溶于水的固体和液体，可用过滤的方法；可利用大气压强原理，用减小压力的方法加快过滤的速率．
故答案为：固体和液体；减压．
20.
【答案】
氯化钠,硝酸钾（合理均可）
【考点】
结晶的原理、方法及其应用
【解析】
溶解度受温度影响变化不大的物质适合用蒸发结晶的方法，溶解度受温度影响较大的物质适合采用降温结晶的方法．
【解答】
解：氯化钠的溶解度受温度影响不大，可采用蒸发结晶的方法得到其晶体，硝酸钾的溶解度受温度影响不大，可采用降温结晶的方法得到其晶体；
故选：氯化钠；硝酸钾（合理均可）．
四、 解答题 （本题共计 1 小题 ，共计10分 ）
21.
【答案】
解：①溶解：把粗盐放入烧杯中，加水溶解；
②过滤；架好漏斗，使漏斗下端口紧贴烧杯内壁，沿玻璃棒把上述悬浊液慢慢导入漏斗中；
③蒸发结晶：将上述滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发．
【考点】
混合物的分离方法
过滤的原理、方法及其应用
结晶的原理、方法及其应用
蒸发与蒸馏操作
【解析】
根据泥沙不溶于水，而氯化钠溶于水，可用过滤的方法除去泥沙杂质．
【解答】
解：①溶解：把粗盐放入烧杯中，加水溶解；
②过滤；架好漏斗，使漏斗下端口紧贴烧杯内壁，沿玻璃棒把上述悬浊液慢慢导入漏斗中；
③蒸发结晶：将上述滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发．
五、 实验探究题 （本题共计 2 小题 ，每题 15 分 ，共计30分 ）
22.
【答案】
解：
a,e,f
K2CO3
（4）向白色固体中加盐酸，有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明白色固体中含有碳酸根．
答案：
（2）A．a B．e C．f
（3）K2CO3
（4）向白色固体中加盐酸，有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明白色固体中含有碳酸根．
【考点】
证明碳酸盐
过滤的原理、方法及其应用
蒸发与蒸馏操作
【解析】
（2）A、浸泡草木灰应该是口大容积大的仪器，还要有加速溶解的搅拌装置；
B、根据过滤的装置分析用到的仪器；
C、根据蒸发的装置分析用到的仪器；
（3）通过加盐酸有气泡，石灰水变浑浊，确定阴离子；
（4）根据碳酸根的检验方法解答．
【解答】
解：
（2）A、溶解物质一般是在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌加速溶解；
B、过滤时用到的上述仪器有：烧杯、玻璃棒，漏斗，带铁圈的铁架台；
C、在蒸发液体时，一般用到的上述仪器有：蒸发皿，玻璃棒，带铁圈的铁架台，酒精灯；
（3）由题意草木灰是农村常施用的钾肥可知，白色固体中含有钾元素．由白色固体加盐酸有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，白色固体中含有碳酸根，由此推断草木灰的主要成分为碳酸钾．
（4）向白色固体中加盐酸，有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明白色固体中含有碳酸根．
答案：
（2）A．a B．e C．f
（3）K2CO3
（4）向白色固体中加盐酸，有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明白色固体中含有碳酸根．
23.
【答案】
①；可以彻底除去铜粉中混有的铁粉；
由于铁粉能被磁铁所吸引，因此，可把金属混合粉末平铺，然后用磁铁进行吸引而除去铁粉；
故答案为：把金属混合粉末平铺在纸上，用磁铁在上方来回移动，吸起混合粉末中的铁粉．
【考点】
金属活动性顺序及其应用
物质除杂或净化的探究
【解析】
对比两套实验方案，通过操作的对比、结果的对比等，评价实验方案的优劣，并说明理由；分析混合物组份的性质，设计更简便的方法除去混合物中杂质．
【解答】
解：方案（1）加适量稀盐酸，铁粉与稀盐酸反应生成可溶性的氯化亚铁和氢气，可以彻底除去铁粉；而方案
（2）中生成的铜附着在铁的表面，使得铜粉的纯度受到影响；因此方案（1）较好；
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
CO
CO2
通过足量氢氧化钠溶液，干燥
B
NaCl
泥沙
溶解、过滤、蒸发
C
NaOH溶液
Na2CO3
加入足量稀盐酸至不再产生气泡
D
Cu(NO3)2溶液
AgNO3
加入过量的铜粉，过滤
A.A
B.B
C.C
D.D
A.烧杯
B.漏斗
C.酒精灯
D.玻璃棒
序号
物质
杂质
除去杂质的方法
①
NaCl固体
泥沙
溶解、过滤、蒸发
②
CO2
H2O
将混合气通过盛氢氧化钠固体的装置
③
FeSO4溶液
CuSO4
加入足量的铁粒，充分反应，过滤
④
NaOH溶液
Na2CO3
加入过量的Ca(OH)2溶液，过滤
A.①②
B.②③
C.③④
D.②④
A.①或③
B.②或③
C.②或④
D.③或④
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