2021年山东省枣庄市台儿庄区中考一模化学试题（word版含答案）

这是一份2021年山东省枣庄市台儿庄区中考一模化学试题（word版含答案），共25页。试卷主要包含了单选题，填空题，科普阅读题，简答题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列古诗词的描述中包含化学变化的是
A．日出江花红胜火,春来江水绿如蓝B．竹外桃花三两枝，春江水暖鸭先知
C．到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D．花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴
2．化学是人类进步的阶梯。下列说法不正确的是
A．新能源的推广利用，节约了化石燃料
B．新材料应用于航空制造，利用的都是其物理性质
C．煤炭的脱硫处理，能有效减少酸雨的形成
D．新药品的研发，可为生命健康提供保障
3．制造北斗三号卫星使用了钛合金材料，钛原子的质子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的核外电子数为
A．22
B．48
C．70
D．26
4．我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解。该反应过程的微观示意图如下，下列说法错误的是（ ）
A．表示的物质属于氧化物
B．反应I 的化学方程式为
C．反应II 中，反应前后原子的种类和数目均不变
D．该成果对氢能源的推广应用有重要的实践意义
5．下列化学用语表示正确的是
A．氦气：He2B．4个碳原子：C4
C．氟元素：FD．1 个氨分子：NH4
6．记录整理笔记是一种有效的学习方法，以下是小红同学笔记中的部分内容，其中有误的是
A．空气中氧气的质量分数约为21%B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
C．物质是由微粒构成的，这些微粒是不停运动的D．正常雨水因溶有空气中的二氧化碳而略显酸性
7．连花清瘟胶囊源自传统中医名方，可用于治疗流感，现代仪器测得其成分之一是没食子酸（化学式为C7H6O5）。下列有关没食子酸的说法，正确的是（ ）
A．属于氧化物B．碳、氢、氧元素的质量比为12∶1∶16
C．含有3个原子D．完全燃烧生成CO2和H2O
8．在化学反应中没有涉及到的物质类别是
A．单质B．酸C．碱D．盐
9．酸碱中和反应实验多处使用滴管，下列操作正确的是（ ）
A．滴加酚酞B．放置滴管
C．取用盐酸 D．搅拌溶液
10．下列物质露置在空气中，质量会减少的是
A．生石灰
B．苛性钠
C．浓硫酸
D．浓盐酸
11．农作物生长所必需的营养元素有很多，其中氮、磷、钾需要量较大。植物生长过程中若出现叶片发黄症状应施加的一种化肥是
A．NH4NO3
B．Ca3（PO4）2
C．KCl
D．K2SO4
12．下列方法能达到除杂目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．下列物质分类正确的是
A．单质：氢气、空气B．有机物：甲烷、酒精
C．酸：硝酸、硫酸铜D．碱：火碱、纯碱
14．下列有关营养与健康的认识，正确的是（ ）
A．剧烈运动后，大量饮用碳酸饮料
B．碘是人体必需的微量元素，摄入越多越好
C．成人每天需摄入一定量的蛋白质，青少年需要量更大
D．人体活动所需的能量主要来自维生素，需大量摄入
15．碳、氢、氧、氮是地球的生命元素。下列说法正确的是
A．碳元素能形成多种单质和化合物，其化合物都是有机物
B．氧离子的结构示意图为，符号是O2-
C．氢元素和氧元素组成的物质一定是水，水是由分子构成的
D．这四种元素可以组成铵态氮肥，其不能与碱性物质混合使用
16．向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸。下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A．B．C．D．
17．下列关于实验现象描述不正确的是
A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶盖，瓶口上方会出现白雾
B．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体
C．将空气中燃着的硫粉伸入氧气瓶中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色
D．把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，溶液先由无色变为黄色，一段时间后有气泡生成
18．工业生产硫酸中的某一步反应用微观模型图表示如下,下列说法正确的是（ ）
A．反应前后硫元素的化合价从+2价变成+3价
B．参加反应的反应物间分子个数比是1:1
C．反应前后分子数目不变
D．该反应属于化合反应
19．燃料、能源与生活息息相关。下列说法错误的是
A．石油是一种可再生能源
B．加油站、油库等场所要严禁烟火
C．使用完燃气及时关闭阀门
D．炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭
20．关于如图所示实验的相关判断错误的是（ ）
A．固体X可能是NaOHB．固体X可能是NH4NO3
C．Ca（OH）2溶解度：①＞②D．Ca（OH）2质量分数：①＝③
21．水是地球上最常见的物质之一，下列有关水的说法正确的是
A．只要含有可溶性钙、镁化合物的水就是硬水
B．河水经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程变成蒸馏水
C．水体富营养化是指水中氮、磷等营养物质含量过高
D．水通电生成氢气和氧气，所以水是由氢气和氧气组成的
22．A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（ ）
A．t2℃时，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同
B．t1℃时，三种物质的溶解度从大到小关系：B>C>A
C．t1℃时，30g固体A放入50g水中充分溶解，形成饱和溶液65g
D．要从B溶液中得到B固体，通常采用蒸发溶剂的方法
23．下表中的物质、主要成分的化学式及用途三者对应关系不正确的是
A．AB．BC．CD．D
24．将一定质量的Zn放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法错误的是
A．滤渣中只含有Ag时，滤液一定呈蓝色
B．滤渣中含有Cu和Ag时，滤液一定呈无色
C．滤渣中含有Zn时，滤液中的溶质只有Zn（NO3）2
D．滤渣中含有Cu时，滤液中的溶质一定没有AgNO3
25．甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，下图中“→”表示一种物质一步转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法与图示关系不符的是
A．若甲是氢气，乙可以是铁
B．若甲是硫酸，乙可以是硫酸铜
C．若甲是一种盐，乙、丙、丁可以都是碱
D．若甲是一氧化碳，乙、丙、丁可以都是氧化物
二、填空题
26．化学与我们的生活、生产密切相关。选择下列物质的序号填空：
a.氢气 b.金刚石 c.稀有气体 d.小苏打
（1）可用来裁玻璃的是____________________。
（2）用于填充霓虹灯灯管的是____________________。
（3）最理想的清洁燃料是____________________。
（4）可用于治疗胃酸过多症的是____________________。
27．模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。
（1）①如图为硅在元素周期表中的部分信息，硅的相对原子质量为_____。
②如图为氧原子结构示意图，x的数值为____________。在化学变化中，氧原子容易___________（填“得到”或“失去”）电子。
（2）某化学反应的微观示意图如下：
①所表示的微粒中，碳、氢、氧原子的个数比为
②处的微粒是
（3）道尔顿原子学说的部分观点如下：
①原子是不可分割的实心球体；
②物质都是由原子构成的；
③同种元素的所有原子的质量完全相同。
现代科学证实以上观点均不确切，请选择其中一个观点简要说明：___
三、科普阅读题
28．阅读下面的科普短文，回答相关问题
氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。氨主要来自于人工合成。1909年，弗里茨·哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨。工业合成氨的流程如图（左）所示。为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为1:3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图（右）所示。1913年第一座合成氨工厂建立。如今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。
（1）工业上可用_________的方法获得合成氨的原料N2。
（2）甲烷和H2O高温下反应得到CO和原料气H2，该反应的化学方程式为_______。
（3）从“合成塔”中出来的气体是_______（填“纯净物”或“混合物”）。
（4）科学家研究合成氨反应催化剂的目的是________。
（5）按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是______（填字母）。
a 200大气压、300℃
b 200大气压、500℃
c 400大气压、300℃
d 400大气压、500℃
四、简答题
29．火是文明的起源，取火的方法，经历了漫长的演变过程。
（1）古代人使用的“火折子”吹气即可燃，“火折子”的制作材料中有硫磺。硫燃烧的化学反应方程式为___________________。
（2）1830年，法国人发明了摩擦火柴，将白磷、硫、KClO3、MnO2混合做火柴，摩擦生热使白磷燃烧，，利用白磷燃烧的热量使KClO3分解，然后是硫燃烧。该过程中KClO3分解的化学反应方程式为________________________________。推测摩擦过程中白磷比硫先燃烧的原因是________________________________。
（3）19世纪中期，瑞典人创造出安全火柴，将红磷涂在火柴盒的摩擦面上，硫、KClO3、MnO2则藏于火柴头中。火柴划燃的瞬间，火苗异常旺，对产生此现象的原因推测不合理的是______________（填序号）。
A 火柴头里的硫比火柴梗燃烧更剧烈
B MnO2分解产生氧气助燃
C KClO3分解产生氧气助燃
五、科学探究题
30．在化学兴趣小组的活动中，老师让甲同学给大家表演了一个小魔术：“清水变牛奶，牛奶变雪碧”。A、B、C三种溶液分别是稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液中的某一种。
（实验活动）
（交流讨论）同学们根据新奇的现象展开了热烈的讨论。
乙同学：“清水变牛奶”就是无色溶液中产生白色浑浊。
丙同学：“牛奶变雪碧”就是白色浑浊消失，溶液中产生大量的气泡。
大家都点头认同。
（提出问题）甲同学：A、B、C分别是什么？为什么能出现上述现象呢？
（解释结论）（1）丁同学：根据步骤2的现象可确定C为______（填名称）。
（2）戊同学：产生步骤1现象的原因是______（用化学方程式表示），但还无法确定A、B各是什么。
（实验证明）（3）乙同学：另取A于试管中，把C滴加到A中观察到的现象如图，因此他断定A是______ （填化学式）溶液，同时也确定了B。
（深入交流）（4）甲同学：步骤1加入B时，溶液中的数目变化趋势曲线应该______（如图，填a或b）。
（总结归纳）（5）上述实验活动涉及的这类化学反应，只有当两种化合物互相交换成分， 有_____或_____或_______生成时，复分解反应才可以发生。
31．某同学对Na2CO3、NaHCO3的组成及某些性质进行探究。
（认识组成）由化学式Na2CO3、NaHCO3可知，两者含有的元素差别是_____;从构成离子的层次看，酸根离子分别是CO、HCO ，根据酸根离子，他们都可统称为_______（填碳酸盐或钠盐）。
（比较性质）为比较室温是20C时Na2CO3、NaHCO3与水混合的变化，按如图进行实验，先向两支试管中分别加入约1克Na2CO3、NaHCO3，再分别滴入几滴水，震荡后将温度计插入其中，发现盛有Na2CO3的试管中温度计的示数高于20C，盛有NaHCO3的试管中温度计的示数低于20C，再向两试管中各加入约五毫升水和两滴酚酞试液震荡后，液体均呈红色。则NaHCO3与水混合时____（填放出或吸收热量），NaHCO3溶液显_______（填酸性或碱性）。
（提出问题）Na2CO3、NaHCO3还有什么不同性质？
（查阅资料）NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、H2O和CO2，Na2CO3受热不易分解。可用如图装置验证。
（进行实验）按上图链接装置，检查气密性后，分别装入相关药品（试管甲、乙中的固体质量应相等）。后续试验均按规范要求进行，完成实验。
①若要使实验效果更理想，则甲中应装入________（填Na2CO3或NaHCO3）
②完成试验后，待试管冷却至室温，加甲、乙试管里剩余固体的质量分别用m（甲）、m（乙）表示，则m（甲）______（填>或<或=）m（乙）
（拓展应用）①若把碳酸和NaHCO3比较，受热容易分解的是______（填碳酸或NaHCO3），除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是________。
②研究表明Na2CO3在水中溶解时能生成自由移动的离子，且Na2CO3溶液中还含有很少的HCO离子，在Na2CO3溶液中存在的带负电荷的离子有HCO、______、______（填离子符号）。
六、计算题
32．取一定量的硫酸铵固体于烧杯中，加入100g氢氧化钠溶液，加热，恰好完全反应。反应后将溶液蒸干，得到7.1g固体。该反应的化学方程式为：。请计算：
（1）生成氨气的质量。
（2）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
选项
物质（括号内为杂质）
方法
A
CH4（CO）
点燃混合气体
B
铜粉（碳粉）
在空气中灼烧固体混合物
C
O2（水蒸气）
将混合气体通过浓硫酸
D
NaCl（CaCl2）
加水溶解，过滤
选项
物质
主要成分的化学式
用途
A
活性炭
C
可作防毒面具滤毒灌中的吸附剂
B
石灰石
CaO
可作建筑材料
C
沼气
CH4
可作燃料
D
75%的乙醇溶液
C2H5OH
可作医用消毒剂
参考答案
1．C
【详解】
A、诗句中只是描述了日出和江水的颜色，无新物质生成，不包含化学变化；
B、诗句中鸭子能通过江水的温度感知春天的到来，不包含化学变化；
C、“蜡炬成灰” ，蜡烛燃烧变成了灰烬，说明物质发生变化，有新物质生成，属于化学变化；
D、该诗句描述的是气候温度的变化，不包含化学变化。
故选C。
【点睛】
化学变化：生成其他物质的变化称为化学变化。物理变化：没有生成其他物质的变化称为物理变化。
2．B
【详解】
A、新能源的推广利用，减少了化石燃料的使用，节约了化石燃料，A正确。
B、新材料应用于航空制造，利用的不都是其物理性质，还有化学性质如抗腐蚀性等，B错。
C、煤炭的脱硫处理，减少了二氧化硫的排放，能有效减少酸雨的形成，C正确。
D、新药品的研发，加大了疾病的治愈率，可为生命健康提供保障，D正确。
故选：B。
3．A
【详解】
质子数=原子的核外电子数=22。
故选A。
4．B
【详解】
A、由图可知表示水，由两种元素组成还含有氧元素的化合物，属于氧化物，A正确。
B、反应I 水分解生成了氢气和过氧化氢，化学方程式为，B错。
C、化学反应中，原子种类数目都变，反应II 中，反应前后原子的种类和数目均不变，C正确。
D、该成果水在催化剂作用下生成了氢气，对氢能源的推广应用有重要的实践意义，D正确。
故选：B。
5．C
【详解】
A、氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为：He，此选项错误；
B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以4个碳原子表示为：4C，此选项错误；
C、氟元素的元素符号为F，此选项正确；
D、分子用化学式来表示，氨气的化学式为NH3，所以1个氨气分子表示为NH3，此选项错误。
故选C。
6．A
【详解】
A、空气中氧气的体积分数约为21%，此选项错误；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，此选项正确；
C、物质是由微粒构成的，这些微粒是在不停的运动的，此选项正确；
D、正常雨水因溶有空气中的二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，而略显酸性，此选项正确。
故选A。
7．D
【详解】
A、没食子酸（C7H6O5）是含碳化合物且具有有机物的性质，属于有机物，故错误；
B、没食子酸（C7H6O5）中碳氢氧元素质量比为（12×7）：（1×6）：（16×5）=84：6：80=42∶3∶40，故错误；
C、没食子酸（C7H6O5）是由碳氢氧 3种元素组成，一个没食子酸（C7H6O5）分子中含有7+6+5=18个原子，故错误；
D、根据质量守恒定律可知，没食子酸（C7H6O5）完全燃烧生成CO2和H2O，故正确。
故选D。
8．C
【详解】
A、铜是由同种元素组成的纯净物，属于单质，化学反应中有涉及；
B、硫酸是电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，属于酸，化学反应中有涉及；
C、化学反应中没有涉及碱；
D、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，化学反应中有涉及。
故选C。
9．A
【详解】
A、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方0.5cm处，图中操作正确，符合题意；
B、不能把滴管放在实验台或其它地方，以免沾污滴管，图中操作错误，不符合题意；
C、取液后的滴管，应保持胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽，图中操作错误，不符合题意；
D、不能用胶头滴管搅拌，应用玻璃棒，图中操作错误，不符合题意。
故选A。
10．D
【详解】
A、生石灰氧化钙和空气中水蒸汽反应生成氢氧化钙，质量增大，A错。
B、苛性钠吸水，还可以吸收空气中二氧化碳，质量增大，B错。
C、浓硫酸具有吸水性，吸收空气中水蒸气质量增大，C错。
D、浓盐酸具有挥发性，溶液质量减少，D正确。
故选：D。
11．A
【分析】
氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿，提高植物蛋白质的作用，故植物生长过程中若出现叶片发黄症状应施加的一种化肥是氮肥。
【详解】
A、硝酸铵含氮一种营养元素，属于氮肥，符合题意；
B、磷酸钙含磷一种营养元素，属于磷肥，不符合题意；
C、氯化钾含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意；
D、硫酸钾含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意。
故选A。
12．C
【详解】
A.一氧化碳与甲烷都有可燃性，点燃混合气体甲烷也被除去，故错误；
B.铜粉在空气中灼烧会生成氧化铜，原物质被除去，故错误；
C.浓硫酸具有吸水性，可除去氧气中的水蒸气，故正确；
D.氯化钙和氯化钠都可溶于水，加水溶解、过滤，得到的是氯化钠和氯化钙的混合溶液，故错误，故选C。
【点睛】
除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
13．B
【详解】
A、氢气是由同种元素组成的纯净物，属于单质；空气是由氮气、氧气等两种及两种以上物质组成的，属于混合物，此选项错误；
B、甲烷、酒精是含有碳元素的化合物，属于有机物，此选项正确；
C、硝酸属于酸，但是硫酸铜属于盐，此选项错误；
D、火碱是氢氧化钠的俗称，属于碱，纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，此选项错误。
故选B。
14．C
【详解】
A、剧烈运动后身体电解质流失太多，运动后喝碳酸饮料对身体伤害多，比如碳酸饮料可导致胃扩张，血液集中胃部，导致大脑缺血，或会出现晕倒情况，因此运动过后最安全的办法就是喝淡盐水来补充身体的水分，选项A错误；
B、碘是人体必需的微量元素，但并不是摄入碘越多越好，摄入量过多也会对身体有害，选项B错误；
C、人体的生长发育、组织的更新等都离不开蛋白质，因此处在生长发育关键时期的青少年需要量更大，选项C正确；
D、糖类、油脂、蛋白质能为人的生命活动提供能量，其中糖类是最主要的供能物质，人体进行各项生命活动所消耗的能量主要来自于糖类，人体活动所需的能量并非来自维生素，选项D错误。故选C。
15．D
【详解】
A、碳元素能形成多种单质和化合物，但其化合物不都是有机物，如CO2、CO、CaCO3等含碳化合物具有无机物的特点，一般把它们看作无机物，选项A不正确；
B、氧原子核内有8个质子，一个氧原子易得到两个电子形成氧离子，因此氧离子的结构示意图为，符号是O2-，选项B不正确；
C、氢元素和氧元素组成的物质不一定是水，比如过氧化氢（双氧水）也是由氢元素和氧元素组成的，水、双氧水都是由分子构成的，选项C不正确；
D、碳、氢、氧、氮这四种元素可以组成铵态氮肥碳酸氢铵，化学式是NH4HCO3，铵态氮肥遇碱性物质会反应生成氨气，降低肥效，因此其不能与碱性物质混合使用，选项D正确。故选D。
16．C
【详解】
A、向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸，盐酸先与氧化镁反应生成氯化镁和水，待氧化镁完全反应后，盐酸再与镁反应生成氯化镁和氢气，故一开始无气体产生，后氢气的质量逐渐增大，待镁完全反应后，不再变化，不符合题意；
B、向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸，盐酸先与氧化镁反应生成氯化镁和水，待氧化镁完全反应后，盐酸再与镁反应生成氯化镁和氢气，故一开始溶液的质量不断增加，待氧化镁完全反应后，，由于生成了氢气，溶液质量增加的幅度变小，待镁完全反应后，由于不断滴加稀盐酸，故溶液的质量一直增加，不会不变，不符合题意；
C、向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸，盐酸先与氧化镁反应生成氯化镁和水，，待氧化镁完全反应后，盐酸再与镁反应生成氯化镁和氢气，，氯化镁的质量一直增加，待镁完全反应后，质量不再变化，符合题意；
D、向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸，盐酸先与氧化镁反应生成氯化镁和水，待氧化镁完全反应后，盐酸再与镁反应生成氯化镁和氢气，最后稀盐酸过量，氯化镁显中性，盐酸显酸性，故一开始pH=7，待完全反应后，随着稀盐酸的加入，pH减小，不符合题意。
故选C。
17．A
【详解】
A、浓硫酸不具有挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶盖，瓶口上方不会出现白雾，此选项错误；
B、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，此选项正确；
C、硫在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色；将空气中燃着的硫粉伸入氧气瓶中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色，此选项正确；
D、把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，盐酸先和氧化铁反应生成氯化铁和水，待铁钉表面的铁锈完全反应完后，铁与稀盐酸再反应生成氯化亚铁和氢气，溶液先由无色变为黄色，一段时间后有气泡生成，此选项正确。
故选A。
18．D
【详解】
A、反应前含硫分子是SO2，硫元素的化合价是+4，反应后含硫分子是SO3，硫元素的化合价是+6，故A项说法错误；
B、由转化图示可知参加反应的两种物质的分子个数比为2:1或1:2，故B项说法错误；
C、由图示可知，反应前有4个分子，反应后有3个分子，可知反应前后分子数目发生改变，故C项说法错误；
D、由图示可知反应前的物质含有两种分子，即两种物质，而反应后虽然也含有两种分子，但其中一种是多余的反应物，生成物只有一种，故该反应符合“多变一”的化合反应特征，故D项说法正确。
故本题选D。
19．A
【详解】
A、石油、天然气、煤属于化石能源，不可再生能源，A错。
B、汽油属于易燃物，加油站、油库等场所要严禁烟火，B正确。
C、燃气和空气混合容易形成爆炸性混合物，使用完燃气及时关闭阀门，C正确。
D、炒菜时油锅着火，可用锅盖隔绝氧气盖灭，D正确。
故选：A。
20．B
【详解】
A、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，加入X后，溶液变浑浊，是因为温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，氢氧化钠溶于水放出热量，故固体X可能是NaOH，故选项说法正确；
B、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，氢氧化钙溶解度增加，不可能有氢氧化钙析出，故选项说法错误；
C、由图示可知，①中溶解的氢氧化钙多，则Ca（OH）2溶解度：①＞②，故选项说法正确；
D、①、③中溶质和溶剂的质量相等，Ca（OH）2质量分数：①＝③，故选项说法正确。
故选B。
21．C
【详解】
A、硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，选项中描述缺少“较多”两字，此选项错误；
B、河水经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程后，水中还含有可溶性杂质，不是蒸馏水，此选项错误；
C、水中氮、磷元素含量过高，会导致水体富营养化，此选项正确；
D、水通电生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，不能说明水是由氢气和氧气组成的，此选项错误。
故选C。
22．A
【详解】
A、t2℃时，A、B溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数相等，现在未说明是饱和溶液，A、B两种溶液中溶质的质量分数不一定相同，A错。
B、由图可知t1℃时，三种物质的溶解度从大到小关系：B>C>A，B正确。
C、t1℃时，A溶解度30g，30g固体A放入50g水中充分溶解，只能溶解15gA，形成饱和溶液15g+50g=65g，C正确。
D、B溶解度随温度变化不大，要从B溶液中得到B固体，通常采用蒸发溶剂的方法，D正确。
故选：A。
23．B
【详解】
A、活性炭的主要成分是C，活性炭具有吸附性，可作防毒面具滤毒灌中的吸附剂，不符合题意；
B、石灰石的主要成分是CaCO3，不是CaO，可用作建筑材料，符合题意；
C、沼气的主要成分是CH4，甲烷具有可燃性，可做燃料，不符合题意；
D、75%的乙醇溶液的主要成分是C2H5OH，75%的酒精消毒效果好，可作医用消毒剂，不符合题意。
故选B。
24．B
【分析】
金属的活动性是：锌>铜>银，向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定质量的Zn粉，锌先和硝酸银反应，生成银和硝酸锌，如果锌足量，则再和Cu（NO3）2反应生成铜和硝酸锌。
【详解】
A. 滤渣中只含有Ag时，说明锌没有和Cu（NO3）2反应，滤液中有Cu（NO3）2，滤液一定呈蓝色，不符合题意；
B. 滤渣中含有Cu和Ag时，说明锌和硝酸银完全反应，锌有剩余；如果剩余的锌刚好和全部Cu（NO3）2反应时，滤液一定呈无色；如果剩余的锌只能反应部分Cu（NO3）2时，Cu（NO3）2有剩余，滤液一定呈蓝色，符合题意；
C. 滤渣中含有Zn时，说明锌过量，已经把所有的AgNO3和Cu（NO3）2反应完，生成了银、铜和硝酸锌，则滤液中的溶质只有Zn（NO3）2，不符合题意；
D. 滤渣中含有Cu时，说明锌已经把硝酸银完全反应，锌有剩余才和Cu（NO3）2反应，则滤液中的溶质一定没有AgNO3，不符合题意。故选B。
25．B
【详解】
A、甲是氢气，乙是铁，氢气可以还原铁的氧化物，生成铁，丙和丁都是铁的金属氧化物，如氧化铁、四氧化三铁，铁和酸反应生成氢气，A正确。
B、硫酸铜不能一部反应生成硫酸，甲是硫酸，乙不可能是硫酸铜，B错。
C、甲是碳酸钠，丙和丁一个是氢氧化钙，一个是氢氧化钡，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，乙是氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，C正确。
D、一氧化碳和氧化铁、氧化铜反应生，生成铁和铜以及二氧化碳，若甲是一氧化碳，乙、丙、丁可以都是氧化物，D正确。
故选：B。
26．b c a d
【详解】
（1）金刚石是天然存在的最硬的物质，可用来裁玻璃，故填b；
（2）稀有气体通电后可发出不同颜色的光，常用于填充霓虹灯灯管，故填c；
（3）氢气燃烧生成水，没有污染，是最理想的清洁燃料，故填a；
（4）小苏打（NaHCO3）能和胃酸（HCl）反应生成氯化钠和水和二氧化碳，可用于治疗胃酸过多症，故填d。
【点睛】
本题考查的是几种常见物质的用途，完成此类题目，要熟知常见物质的性质，明确其用途是由性质决定的。在平时的学习中，要加强基础知识的储备。
27．28.09 8 得到 1:4:1 H2O ①原子由原子核与核外电子构成（或“②物质也可以由分子或离子构成”“③同种元素的原子，若中子数不同，则质量也不同”等其他合理答案）
【详解】
（1）①根据硅在元素周期表中的部分信息可知，汉字下方的数值是相对原子质量，该元素的相对原子质量是28.09；
②原子结构示意图中圆圈内数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示每层上的电子数，在原子中，核内质子数=核外电子数，所以=2+6=8，；最外层电子数多于4个，易得电子成为阴离子，小于4个易失电子成为阳离子。氧原子的最外层电子数为6，多于4个，易得2个电子成为氧离子，形成稳定结构。
（2）根据该化学反应的微观示意图如下：
该反应为二氧化碳和氢气在催化剂条件下生成甲醇和另一种物质。根据质量根据质量守恒定律：反应前后原子和种类和数目都不发生改变。反应前原子的种类和个数分别为：2O、1C、6H；反应后已知原子和种类和数目为1O、1C、4H；故还少1O、2H；所以每个未知分子中含有一个氧原子和2个氢原子，所以其化学式为：H2O；
①所表示的微粒中，碳、氢、氧原子的个数比为1:4:1。
②处的微粒是H2O。
（3）①原子是由原子核和核外电子构成的，不是不可分割的实心球体；
②有的物质是由原子构成的，如锌等金属单质；有的物质是由分子构成的，如水是由水分子构成的，还有的物质是由离子构成的，如氯化钠就是由离子构成的；
③同种元素的原子，若中子数不同，则质量也不同。
28．分离液态空气 混合物 提高合成氨的化学反应速率 c
【详解】
（1）由于空气中氮气的体积分数达到78%，所以工业上可用分离液态空气的方法获得合成氨的原料N2，故填：分离液态空气。
（2）甲烷和H2O高温下能反应得到CO和原料气H2，所以该反应的化学方程式为，故填：；
（3）从“合成塔”中出来的气体是混合物，因为从流程图中可知，经冷却后除了得到液态氨外还得到氮气和氢气，故填：混合物；
（4）催化剂可以改变化学反应的速率，所以科学家研究合成氨反应催化剂的目的是提高合成氨的化学反应速率，故填：提高合成氨的化学反应速率。
（5）根据图像可知，平衡时氨的含量最高的是400大气压、300℃，故填：c。
【点睛】
本题要充分利用流程图提供的信息和压强、温度与合成氨含量的图像进行解答。例：根据流程图可知从合成塔出来的有液态氨、氢气、氮气可知出来的是混合物。从右图可知相同压强下温度低的合成氨的含量高，且压强越大产生的合成氨含量越高。
29． 白磷着火点比硫低 B
【详解】
（1）硫燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为；
（2）KClO3和MnO2在加热下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为；摩擦过程中白磷比硫先燃烧，是因为白磷着火点比硫低；
（3）A、硫燃烧产生的热量是火柴梗燃烧，故火柴头里的硫比火柴梗燃烧更剧烈，故正确；
B、加热MnO2不会分解产生氧气，故错误；
C、KClO3受热分解产生的氧气能助燃，故正确。
30．稀盐酸 Na2CO3 b 沉淀 气体 水
【详解】
（1）根据步骤2的现象可确定C为稀盐酸，是因为A、B反应生成碳酸钙沉淀，滴加稀盐酸时，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，沉淀消失，产生气泡。故填：稀盐酸。
（2）产生步骤1现象的原因：碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：。
（3）另取A于试管中，把C滴加到A中观察到的现象如图2，即产生气泡，是因为稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此断定A是碳酸钠溶液，同时也确定了B是氢氧化钙溶液。故填：Na2CO3。
（4）步骤1加入氢氧化钙溶液时，钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，因此溶液中的数目逐渐减小，变化趋势曲线是b；故填：b。
（5）根据复分解反应的定义可知，复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。只有当两种化合物互相交换成分后有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才能发生；故分别填：沉淀；气体；水。
31．H 碳酸盐 吸收热量 碱性 Na2CO3 > NaHCO3 加热 CO OH-
【详解】
认识组成：由化学式Na2CO3、NaHCO3可知，碳酸钠是由钠元素、碳元素和氧元素组成，而碳酸氢钠是由钠元素、氢元素、碳元素和氧元素组成，所以两者含有的元素差别是氢元素;从构成离子的层次看，阴离子酸根离子分别是CO、HCO ，构成上含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的物质属于碳酸盐，阳离子都含钠离子，又都属于钠盐，所以根据酸根离子，他们都可统称为碳酸盐。故填：H；碳酸盐。
比较性质：向盛有NaHCO3粉末的试管中滴入几滴水，震荡后将温度计插入其中，发现盛有NaHCO3的试管中温度计的示数低于20C，则NaHCO3与水混合时吸收热量；再向上述试管中加入约五毫升水和两滴酚酞试液震荡后，液体呈红色，所以NaHCO3溶液显碱性。故填：吸收热量；碱性。
进行实验：①若要使实验效果更理想，则甲中应装入Na2CO3，因为碳酸钠加热不易分解，不会吸收热量，而碳酸氢钠加热分解会吸收热量，如果甲中放碳酸氢钠，可能会导致热量被碳酸氢钠吸收而不能使碳酸钠受热分解。故填：碳酸钠。
②完成试验后，待试管冷却至室温，加甲、乙试管里剩余固体的质量分别用m（甲）、m（乙）表示，因为甲试管放的碳酸钠，它不分解，甲中质量几乎不变，而乙中放置的是碳酸氢钠，它受热会分解产生水和二氧化碳会跑走，剩下固体质量减轻，所以则m（甲）>m（乙）。故填：>。
拓展应用：①若把碳酸和NaHCO3比较，碳酸在常温下（不需要受热）可以分解为水和二氧化碳，碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠、水和二氧化碳，所以受热容易分解的是碳酸氢钠；碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠、水和二氧化碳，水和二氧化碳可以跑走，剩下的固体就是碳酸钠，所以除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法可以加热除去。故填：NaHCO3；加热。
②研究表明Na2CO3在水中溶解时能生成自由移动的钠离子和碳酸根离子，且Na2CO3溶液中还含有很少的HCO离子，根据比较性质中向碳酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明碳酸钠溶液呈碱性，含有氢氧根离子，所以在Na2CO3溶液中存在的带负电荷的离子有HCO、CO2、OH-。故填：CO2；OH-。
【点睛】
解题时仔细分析问句的意思，在受热时容易分解的是碳酸氢钠，碳酸在常温下无需受热即可分解。
32．（1）1.7g；（2）4%
【详解】
解：设生成氨气的质量为x，氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为y
x=1.7g
y=4%
答：生成氨气的质量为1.7g，氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为4%。