精品解析：2023年山东省枣庄市台儿庄区中考二调化学试题（解析版）

这是一份精品解析：2023年山东省枣庄市台儿庄区中考二调化学试题（解析版），共23页。试卷主要包含了选择题，填空与简答题等内容，欢迎下载使用。
2022~2023学年度第二次调研考试
九年级化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 S 32 O 16 C 12 N 14
第I卷（选择题，共50分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）
1. 化学就在我们身边。下列活动涉及到化学变化的是
A. 昆仑玉制作玉器 B. 用葡萄酿制葡萄酒
C. 西瓜榨汁 D. 将废纸盒折叠后放入可回收垃圾箱中
【答案】B
【解析】
【详解】A、昆仑玉制作玉器，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
B、用葡萄酿制葡萄酒，生成酒精，有新物质生成，属于化学变化，故正确；
C、西瓜榨汁，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
D、将废纸盒折叠后放入可回收垃圾箱中，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
故选：B。
2. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 碳酸钙难溶于水，可用作补钙剂 B. 石墨有导电性，可用于生产铅笔芯
C. 一氧化碳有可燃性，可用来炼铁 D. 熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤
【答案】D
【解析】
【详解】A、碳酸钙含钙元素，且能与胃液中的盐酸反应生成氯化钙，可作补钙剂，不符合题意；
B、石墨具有良好的导电性，可用作电极，石墨质软，容易留下痕迹，可用于生产铅笔芯，不符合题意；
C、一氧化碳具有可燃性，可作燃料，一氧化碳具有还原性，可用于炼铁，不符合题意；
D、熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，符合题意。
故选D。
3. 缺锌会导致生长迟缓。下图为锌元素的信息，下列说法不正确的是

A. 锌原子的质量为68.38g B. 锌的原子序数为30
C. 锌原子核外有四层电子 D. 锌在反应中易失去电子
【答案】A
【解析】
【详解】A、周期表示意图中元素名称下方的数字表示该元素是相对原子质量，不是指原子的质量，故选项错误；
B、周期表示意图中左上角的数字表示原子序数，所以锌的原子序数是30，故选项正确；
C、根据图示原子结构示意图可知锌原子核外有4层电子，故选项正确；
D、锌原子最外层电子数为2容易失去2个电子，故选项正确。
故选A
4. 2022年11月29日，搭载神舟十五号载人飞船的长征二号F遥十五运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。太空舱里常用NiFe2O4作催化剂，将航天员呼出的CO2转化为O2，NiFe2O4中Fe的化合价为+3价，则Ni的化合价为
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
【答案】B
【解析】
【详解】NiFe2O4中氧显-2价，铁显+3价，设镍的化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为0，得，则x=+2；故选B。
5. 实验室制取二氧化碳部分操作如图所示，其中错误的是
A. 检查气密性双手握锥形瓶 B. 仪器连接
C. 加入药品 D. 收集CO2
【答案】C
【解析】
【详解】A. 图示装置在检查装置的气密性时，先由长颈漏斗注水，长颈漏斗的末端浸没在水中后，再用双手紧捂锥形瓶的外壁，若观察到导管口处冒出气泡，证明该装置的气密性是良好的，图示操作正确；
B.连接橡胶管和玻璃管时，先将玻璃管一端用水润湿，然后一手持玻璃管，一手持橡胶管，稍稍用力，转动插入，图示操作正确；
C.向锥形瓶中添加块状固体药品时，将锥形瓶倾斜，用镊子将大理石放到瓶口，然后将锥形瓶慢慢竖起，使药品滑落到容器底部，图示操作错误；
D.二氧化碳的密度比空气大，用图示装置来收集二氧化碳时，二氧化碳应从长管进入，图示操作正确；
故选C。
【点睛】本题考查实验室制取二氧化碳的实验步骤及注意事项，掌握实验室制取二氧化碳的步骤，灵活运用所学知识是正确解题的关键。
6. 我国“天问一号”探测器成功着陆火星，发现火星表面被赤铁矿覆盖，平均温度约为-56℃，火星大气中含有CO2（体积分数为95.3%）、O2、H2O等物质，下列说法正确的是
A. 火星上白磷无法自燃 B. 火星上缺少金属资源
C. 火星大气组成与空气相似 D. 火星地表不存在固态水
【答案】A
【解析】
【详解】A、火星平均温度约为-56℃，低于白磷着火点，火星上白磷无法自燃，选项A正确；
B、火星表被赤铁矿覆盖，不缺少金属资源，选项B错误；
C、空气中氮气体积分数78%，氧气体积分数21%，火星大气中含有CO2（体积分数为95.3%），火星大气组成与空气不相似，选项C错误；
D、火星平均温度约为-56℃，大气中又含有水蒸气，故火星地表存在固态水，选项D错误。
故选A。
7. 分类法是学习和研究物质的一种重要方法，下列分类正确的是
A. 生铁、黄金、金刚石——合金 B. 纯碱、烧碱、熟石灰——碱
C. 氮气、红磷、铝—— 单质 D. 水、干冰、氯酸钾——氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】A、生铁是铁的合金，黄金是纯金属，不是合金，金刚石是碳的单质，不是合金，故分类不正确，故错误；
B、纯碱是碳酸钠，属于盐，烧碱是氢氧化钠，属于碱，熟石灰是氢氧化钙，属于碱，故分类不正确，故错误；
C、氮气是由氮元素组成的纯净物，红磷是由磷元素组成的纯净物，铝是由铝元素组成的纯净物，故氮气、红磷、铝都是单质，故正确；
D、水是由氢元素和氧元素组成的化合物，是氧化物，干冰是由碳元素和氧元素组成的化合物，是氧化物，氯酸钾是由钾元素、氯元素和氧元素组成的化合物，该物质由三种元素组成，故不是氧化物，故错误。故选C。
8. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法错误的是

A. A点对应的物质一定是金刚石
B. B点对应的物质与C点对应的物质可以相互转化
C. D点对应的物质很不稳定，容易分解
D. E点对应的物质可能是K2CO3
【答案】A
【解析】
【详解】A、A点对应的物质是碳元素形成的单质，不一定是金刚石，也可能是石墨等，故选项说法错误。
B、B点对应的物质属于氧化物，碳元素显+2价，氧元素显﹣2价，为一氧化碳；C点对应的物质属于氧化物，碳元素显+4价，氧元素显﹣2价，为二氧化碳；B点对应的物质与C点对应的物质可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故选项说法正确。
C、D点对应的物质属于酸，碳元素显+4价，对应的物质是碳酸，很不稳定，容易分解，故选项说法正确。
D、E点对应的物质属于盐，碳元素显+4价，对应的物质可以是K2CO3，故选项说法正确。
故选：A。
9. 中国科学家研究表明：“清肺排毒汤”可有效降低新冠肺炎死亡风险，麻黄是其重要成分之一，麻黄的有效成分是麻黄碱（C10H15NO），下列说法正确的是
A. 麻黄与麻黄碱均属于纯净物
B. 麻黄碱由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子和1个氧原子构成
C. 麻黄碱中氢元素的质量分数最大
D. 由麻黄碱的组成元素可知，麻黄碱可以燃烧
【答案】D
【解析】
【详解】A、麻黄的有效成分是麻黄碱，麻黄是混合物，麻黄碱属于纯净物，A错误；
B、一个麻黄碱分子由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子和1个氧原子构成，B错误；
C、麻黄碱中碳、氢、氮、氧元素质量比为，故碳元素质量分数最大，C错误；
D、麻黄碱由碳、氢、氮、氧元素组成，由麻黄碱的组成元素可知，麻黄碱可以燃烧，D正确。
故选D。
10. 下列现象从微观粒子的角度解释错误的是
选项
现象
解释
A
路过梨花园，闻到梨花香
分子在不停运动
B
100mL水与100mL酒精混合后体积小于200mL
分子之间有间隔
C
氢氧化钠溶液能导电
溶液中存在自由移动的钠离子、氢氧根离子
D
温度计水银球受热体积膨胀
温度升高汞原子体积变大

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
详解】A、由于分子不断运动，路过梨花园，才能闻到梨花香，解释正确，不符合题意；
B、100mL水与100mL酒精混合后体积小于200mL，是因为二者混合时分子间间隔变小，导致体积变小，解释正确，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液能导电是因为氢氧化钠由氢氧根离子和钠离子构成，在溶液中可以自由移动，解释正确，不符合题意；
D、温度计水银球受热体积膨胀，是因为汞原子间的间隔变大，而不是因为汞原子体积变大。解释错误，符合题意。
故选D。
11. 在一次家庭小实验中，当点燃装有半杯水的纸杯时，发现水面以下部分没有燃烧，其主要原因是

A. 纸杯着火点变低 B. 温度低于着火点
C. 与氧气接触面太小 D. 纸杯不是可燃物
【答案】B
【解析】
【详解】A、纸杯的着火点不变，故选项错误；
B、杯有水，水能导热，且随着水的蒸发会吸收热量，导致纸杯下部分温度低于着火点，故选项正确；
C、纸杯外壁直接与空气接触，所以和“与氧气的接触面积”大小无关，故选项错误；
D、纸杯上部分可以燃烧，说明纸杯是可燃物，故选项错误。
故选B。
12. 在一密闭容器内加入X、Y、Z、W四种物质，一定条件下发生化学反应。一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表（已知X、Y的相对分子质量之比为14：1）。下列说法正确的是
物质
X
Y
Z
W
反应前质量/g
40
12
1
10
反应后质量/g
12
6
待测
44

A. W可能是单质 B. 反应中X、W两物质变化的质量比是3:11
C. Z一定是该反应的催化剂 D. 该反应的化学方程式可能是
【答案】D
【解析】
【分析】根据质量守恒定律，反应前后X减少了28g，则X是反应物反应的质量是28g，Y减少了6g，Y是反应物反应的质量是6g，W增加了34g，说明W是生成物生成的质量是34g，根据X与Y反应的质量和是，等于生成的W的质量，则Z的质量反应前后没有改变，Z可能与反应无关，或是该反应的催化剂，据此解题。
【详解】A、根据分析可知，W是由X和Y反应生成的，该反应是多变一属于化合反应，故W一定不是单质，选项错误；
B、根据分析可知，反应中X、W两物质变化的质量比是，选项错误；
C、根据分析可知，Z的质量反应前后没有改变，Z可能与反应无关，或是该反应的催化剂选项错误；
D、根据X、Y的相对分子质量之比为14：1，设X和Y的化学计量数分别为a、b，则

故化学方程式可能为，选项正确；
答案为：D。
13. 王亚平在太空做了油和水 “难分难舍”的神奇实验：她用力摇晃装有油和水的瓶子，让油水充分混合、静置，发现油水不分层。下列说法不正确的是
A. 太空中水不能作溶剂
B. 在地面油水混合物会产生分层现象
C. 在不同环境中同一实验可能现象不同
D. 在地面向油水混合物中加入洗涤剂会产生乳化现象
【答案】A
【解析】
【详解】A、溶解性是物质的属性，与所处的地方没有关系，在太空中水也能溶解一些物质，可以做溶剂，此选项说法不正确；
B、油是不溶于水的，在地面上物体受到重力，由于水的密度大于油，所以当把两种液体混合之后，油会浮在水的上面，形成稳定的分层现象，此选项说法正确；
C、在太空中油水混合、静置后不分层，在地面上油水混合、静置后分层，说明在不同环境中同一实验可能现象不同，此选项说法正确；
D、在地面向油水混合物中加入洗涤剂，洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小液滴而不聚成大的油滴，形成相对较为稳定的乳浊液，这种现象叫乳化现象，此选项说法正确。
故选A。
14. 根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是
序号
A
B
C
D
实验方案




实验目的
探究铁生锈的条件
探究蜡烛中是否含有氧元素
探究不同溶剂中物质溶解性强弱
测定空气中氧气的含量

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，实验中左侧试管中铁钉没有与氧气接触不易生锈，右侧试管中铁钉没有与水接触不易生锈，故无法通过对比探究出铁生锈的条件；
B、在蜡烛的上方放置干冷的烧杯若烧杯中产生水雾，证明燃烧产生水，水由H、O组成，反应物中有氧气参与反应，氧气中含有O，则证明蜡烛一定含有H，可能含有氧元素，故选项说法错误；
C、将0.5g碘分别放入10ml的水与酒精中，两个实验中除了溶剂的种类不同，其余的量都相同，则可以通过该实验探究不同溶剂中物质溶解性强弱；
D、根据质量守恒可知，32份质量的氧气完全反应需要128份质量的铜，则完全消耗完玻璃管中的氧气需要消耗大量的铜，则该装置测定空气中氧气含量设计不合理；
故选C。
15. 推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是
A. 中和反应一定生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B. 酸溶液一定显酸性，则显酸性的溶液一定是酸
C. 有氧气参加反应一定是氧化反应，则氧化反应一定有氧气参加
D. 由一种元素组成的纯净物一定是单质，则单质一定只含一种元素
【答案】D
【解析】
【详解】A、生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，错误；B、酸性的溶液不一定是酸，例如氯化铵是盐，水溶液显酸性，错误；C、有氧气参加的反应一定是氧化反应，氧化反应不一定有氧气参加，例如氧化铜和氢气的反应属于氧化还原反应，没有氧气参加，错误；D、由一种元素组成的纯净物一定是单质，则单质一定只含一种元素，正确。故选D。
16. 如图所示，下列说法错误的

A. 反应Ⅰ前后原子数目不变 B. 反应中甲与乙的分子个数比为1：1
C. 反应Ⅱ丙中N的化合价-3价 D. 想要得到更多H2，应减少反应Ⅱ的发生
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】由反应微观示意图可知：反应Ⅰ化学方程式：；反应Ⅱ化学方程式：；
A、依据质量守恒定律：化学反应前后原子的个数不变，反应Ⅰ前后原子数目不变，说法正确；
B、由反应微观示意图可知：反应Ⅰ化学方程式：，甲与乙的分子个数比2:1，说法错误；
C、反应Ⅱ丙是指氨气NH3，氢元素的化合价为+1价，依据化合物中各元素正负化合价代数为0可知：氨气中N的化合价-3价，说法正确；
D、由反应Ⅰ化学方程式：；反应Ⅱ化学方程式：可知：想要得到更多H2，应减少反应Ⅱ的发生，说法正确；
答案：B。
17. 劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是
选项
劳动项目
化学知识
A
用含洗涤剂的水洗管具上的油污
发生了乳化
B
清理家中鱼缸并通入空气
空气中的氧气易溶于水
C
给校园中的花草施用草木灰（含K2CO3）
K2CO3属于复合肥料
D
用食醋去除热水瓶内壁的水垢
食醋的pH>7

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A. 用含洗涤剂的水洗管具上的油污，洗涤剂有乳化作用，将油污分散成小油滴除去，发生了乳化，正确。
B. 通入空气可以增加水中的含氧量，但空气中的氧气不易溶于水，错误。
C. 碳酸钾只含有氮磷钾中的钾元素，是钾肥。错误。
D. 用食醋去除热水瓶内壁的水垢是因为食醋pHCu>Ag，故锌粉加入后先与AgNO3溶液反应，再与Cu(NO3)2溶液反应，据此回答问题。
【详解】A、a点表示的是锌粉与AgNO3溶液正在反应，由Zn的相对原子质量为65，Ag的相对原子质量为108可知，65份的Zn能置换出108份的Ag，故溶液质量在减小，选项正确，不符合题意；
B、b点之后随着锌粉的加入，Cu(NO3)2溶液质量开始减小，说明b点时Zn与Cu(NO3)2发生反应，且b点时AgNO3已被反应完，故溶液中不再含有AgNO3，则此时，溶液为Zn与AgNO3反应生成的Zn(NO3)2和还没有开始参与反应的Cu(NO3)2的混合溶液，选项正确，不符合题意；
C、c点表示溶液中Cu(NO3)2还没有反应完，则此时溶液中仍然存在铜离子，溶液的颜色仍为蓝色，选项错误，符合题意；
D、d点时Cu(NO3)2质量为0，说明此时Cu(NO3)2全部反应完，且此时Zn和Cu(NO3)2恰好完全反应，则此时Zn的质量也为0，故过滤得到的滤渣为Zn与AgNO3和Zn与Cu(NO3)2反应得到的Ag和Cu，选项正确，不符合题意。
故选C。
25. 溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液说法正确的是
A. 溶质可以是固体，也可以是液体或气体
B. 将汽油与水充分混合，得到的是溶液
C. 将10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%
D. 某饱和溶液降温到t℃析出晶体后，得到的溶液是t°C时的不饱和溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A、溶质可以是固体、液体或气体，如氯化钠溶液，溶质是氯化钠，氯化钠是固体，如乙醇溶于水，乙醇是溶质，乙醇是液体；如氯化氢溶于水形成盐酸溶液，氯化氢是溶质，氯化氢是气体，符合题意；
B、汽油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不能得到溶液，不符合题意；
C、溶液具有均一、稳定性，将10%的溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍然是10%，不符合题意；
D、某饱和溶液降温到t℃析出晶体后，有晶体析出，说明降温后得到的是饱和溶液，不符合题意。
故选A。
第II卷（非选择题，共50分）
二、填空与简答题（本题包括9个小题，共50分）
26. 化学用语是学习化学的重要工具。请用适当的化学符号填空。
（1）保持氮气化学性质的最小粒子 __。
（2）地壳中含量最多的金属元素 __。
（3）标出H2O中氢元素的化合价 __。
（4）硝酸铵中的阳离子________。
（5）高铁酸钠由Na+和构成，则高铁酸钠的化学式为 _____。
【答案】（1）N2
（2）Al
（3）
（4）NH4+ （5）Na2FeO4
【解析】
【小问1详解】
分子是维持物质化学性质的最小粒子，故保持氮气化学性质的最小粒子为氮气分子，故填：N2。
【小问2详解】
地壳中含量最多的金属元素为铝元素，故填：Al。
【小问3详解】
水中氧元素的化合价为-2，根据化合物化合价代数和为0，故氢元素化合价为+1，故标出H2O中氢元素的化合价。
【小问4详解】
硝酸铵中的阳离子为铵根离子，故填：NH4+。
【小问5详解】
每个钠离子带1个单位的正电荷，故钠元素显+1价，每个高铁酸根离子带2个单位的负电荷，故高铁酸根显-2价，根据写元素、上标价、交叉约简写右下的书写原则，高铁酸钠的化学式为Na2FeO4。
27. 水和空气都是重要自然资源，与人类的生产生活密切相关。
（1）电解水实验产生氢气和氧气，证明水是由___________(填元素符号)两种元素组成的。
（2）生活中常用___________区分硬水和软水。
（3）节约用水是保护水资源的有效途径，请写出一种生活中节约用水的做法___________。
（4）空气中氧气的体积分数约为___________。
（5）空气中二氧化碳的含量不断上升，从而导致___________，使全球气候变暖。
（6）空气质量日报可以及时准确反映空气质量状况。空气质量级别分为六级，级别越高则空气污染程度越___________(填“轻”或“重”)。
【答案】（1）H、O （2）肥皂水
（3）用淘米水浇花 （4）21%
（5）温室效应增强 （6）重
【解析】
【小问1详解】
电解水实验产生氢气和氧气，证明水是由氢元素和氧元素组成的，故填：H、O。
【小问2详解】
生活中常用肥皂水区分硬水和软水，泡沫多浮渣少的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水。
【小问3详解】
生活中节约用水的做法：淘米水浇花、拖地水冲厕所、随手关紧水龙头等，答一种即可。
【小问4详解】
空气中氧气的体积分数约为21%。
【小问5详解】
二氧化碳为温室气体，故空气中二氧化碳的含量不断上升，会导致温室效应增强，使全球气候变暖。
【小问6详解】
空气质量级别分为六级，级别越高则空气污染程度越重。
28. 构建思维导图是一种重要的学习方法。请根据酸和碱的化学性质思维导图，回答下列问题。(“-”表示相连的两类物质之间可以发生化学反应)

（1）请写出图中可以表示甲的一种物质___________。
（2）除指示剂外，酸与其它四类物质反应，生成物中都有___________(填“物质的类别")。
（3）酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。请写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式___________，该反应的实质是___________。
（4）酸和碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色。如NaOH溶液能使无色酚酞变成_色。
【答案】（1）氧化铁 （2）盐
（3） ①. ②.
（4）红
【解析】
【小问1详解】
根据酸的通性，酸可以和活泼金属反应、和金属氧化物反应、和碱反应、和某些盐反应，所以甲是金属氧化物，故填：氧化铁（合理即可）；
【小问2详解】
酸可以和活泼金属反应产生盐和氢气，酸和金属氧化物反应产生盐和水，酸和碱反应产生盐和水，酸和某些盐反应产生新盐和新酸，则酸与四类物质反应，生成物中都有盐产生；
【小问3详解】
盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，方程式是；该反应的本质是氢离子和氢氧根离子结合产生水，即：OH-+H+=H2O；
【小问4详解】
NaOH溶液显碱性，能使无色酚酞变成红色。
29. 如图所示为A、B、C三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）溶解度随温度升高而减小的物质是___________。
（2）10℃时A、B、C溶解度由大到小的顺序是___________。
（3）将40℃时等质量的A、B、C的饱和溶液分别降温至30℃，溶质质量分数不变的是_______。
（4）将30℃时65gA的饱和溶液升温至40℃，若要使溶液重新达到饱和，至少应加入___________gA。
【答案】 ①. C ②. BCA ③. C ④. 10
【解析】
【分析】
【详解】（1）由图可知，C物质的溶解度随温度升高而降低，故填：C；
（2）由图可知，10℃时A、B、C溶解度由大到小的顺序是BCA，故填：BCA；
（3）将40℃时等质量的A、B、C的饱和溶液分别降温至30℃，C溶解度变大，变为不饱和溶液，但溶质质量不变，溶剂质量不变，所以溶质质量分数不变，故填：C；
（4）30℃时A溶解度30g，65gA的饱和溶液溶质质量65g××100% =15g，水的质量65g-15g=50g，升温至40℃溶解度50g，能溶解溶质50g×=25g，若要使溶液重新达到饱和，至少应加入25g-15g=10gA，故填：10。
30. 根据下列实验装置图回答问题。

（1）仪器a的名称是 ________。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时，应选择的气体发生装置是 _____（填字母）。反应的化学方程式是________。
（3）用C装置收集二氧化碳时，检验二氧化碳已经收集满的方法是________ 。
（4）当气体从m口进入时，利用C装置还可以进行许多实验。下列实验设计方案中，不可行的是 ________（填序号）。
①C中盛澄清石灰水时，可以检验实验室制出的二氧化碳气体
②C中盛烧碱溶液时，可以除去一氧化碳中二氧化碳气体
③C中盛浓硫酸时，可以除去氧气中的水蒸气
④C中盛适量冷水并放入一小块白磷时，可以验证可燃物燃烧的条件
【答案】 ①. 锥形瓶 ②. A ③. ④. 将燃着的小木条放在n口处，小木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满 ⑤. ④
【解析】
【详解】（1）仪器a的名称是锥形瓶。
（2）利用过氧化氢溶于和二氧化锰制取氧气不需加热，故选发生装置A，反应生成水和氧气，反应方程式是：。
（3）二氧化碳密度比空气大，用C装置收集二氧化碳时，从m口进，n口出。二氧化碳验满的方法是：将燃着的小木条放在n口处，小木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满。
（4）①二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，当二氧化碳气体从长管进，短管出，即m口进，n口出时，C中盛澄清石灰水时，可以检验实验室制出的二氧化碳气体，可行。
②氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，和一氧化碳不反应，所以C中盛烧碱溶液时，从长管进，短管出，即m口进，n口出时，可以除去一氧化碳中的二氧化碳气体，可行。
③浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，C中盛浓硫酸时，从长管进，短管出，即m口进，n口出时，可以除去氧气中的水蒸气，可行。
④C中盛适量冷水并放入一小块白磷时，不可以验证可燃物燃烧的条件，因为没有对比试验，不可行。故选④。
31. 阅读材料，回答下列问题。
宇航服材料揭秘
2022年6月5日10时44分，神州14经过约577秒顺利到达预定轨道，再次告知世人，中国已是当今世界太空强国之一、探索太空很大程度上取决于宇航服研究和航天技术的融合。宇航服是保障航天员的生命活动和工作能力的个人密闭装备。
中国科学家们研发出了三种类型的宇航服，即舱内宇航服(IVA)、舱外宇航服(EVA)、舱内/舱外宇航服(IEVA)。
整套舱外宇航服的编制层数多达十数层，每层基本都是不同的材料，每层执行不同的功能。最内层由尼龙经编材料制成，另一层由弹性可穿戴聚合物氨纶组成，还有一层尼龙聚氨酯涂层，这层编织物会参与宇航服的加压。在压力抑制层中，编织结构由涤纶、聚酯化合物组成。其他合成编织物还有氯丁橡胶、镀铝聚酯薄膜、凯夫拉纤维、Gortex(一种防风、防水、透气薄膜材料)、Nomex(耐热性能在250℃内，有过滤和绝缘效果)等。
除了合成纤维以外，其他混合原料也必不可少。如上躯干的玻璃纤维是主要材料；太空行走期间还有氢氧化锂作为去除二氧化碳和水蒸气的过滤器；宇航服的电池结构有一部分来自于银锌混合物；头盔部分主要由聚碳酸酯材料组成……
（1）尼龙、涤纶属于___________。
A. 天然纤维 B. 合成纤维
（2）氯丁橡胶属于合成橡胶，与天然橡胶相比，它具有高弹性、绝缘性，这两种性质都属于_______(填“物理性质”或“化学性质”)。
（3）锂和铝的利用要比铜和铁晚的多，其实质原因主要是锂和铝的金属活动性比铜和铁______(填“弱”或“强”)。
（4）宇航服中，生命维持系统可以看作一个独立的背包装置，这里面备有电源、通风风扇和通讯设备、二氧化碳去除过滤器及供给宇航员呼吸的___________。
（5）氢氧化锂(LiOH)的性质与NaOH相似，可以与CO2反应，写出氢氧化锂与CO2反应的化学方程式___________。
【答案】（1）B （2）物理性质
（3）强 （4）氧气##O2
（5）
【解析】
【小问1详解】
尼龙、涤纶属于合成纤维。
故选B；
【小问2详解】
合成橡胶与天然橡胶相比，它具有高弹性、绝缘性，这两种性质均不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
【小问3详解】
金属的活动性越强，冶炼越困难，其使用年代就越晚，锂和铝的利用要比铜和铁晚的多，其实质原因主要是锂和铝的金属活动性比铜和铁强；
【小问4详解】
氧气可供给呼吸，故填：氧气；
【小问5详解】
氢氧化锂(LiOH)的性质与NaOH相似，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，该反应的化学方程式为：。
32. 海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图：

已知：粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaC12，流程中部分操作及试剂已省略。
（1）“操作I”中玻璃棒的作用是_______。
（2）滤渣中除泥沙外还有_______(填化学式)。
（3）反应③的化学反应方程式为_______。
（4）海水中本身就有氯化镁，请分析反应①、②转化过程的目的_______。
【答案】（1）引流 （2）Mg(OH)2、CaCO3
（3）

（4）除去杂质，浓缩氯化镁
【解析】
【小问1详解】
“操作I”是过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是引流。
【小问2详解】
粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaC12，加入过量氢氧化钠和氯化镁产生氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，所以滤渣中还有Mg(OH)2、CaCO3。
【小问3详解】
反应③是电解氯化镁产生镁和氯气，方程式是：。
【小问4详解】
反应①、②是从母液中除去杂质，浓缩氯化镁。
33. 竹麻通过生石灰，草木灰（主要成分是K2CO3）浸泡以及打浆、抄纸等步骤可制得纸张。某兴趣小组模拟古代造纸技术，他们将一定量的生石灰、K2CO3用足量的水溶解后。过滤得到澄清溶液。澄清溶液中溶质是什么，请你参与他们的探究。
【猜想假设】
猜想一：只含有KOH； 猜想二：含有KOH、______； 猜想三：KOH、Ca（OH）2
【设计实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
1、取溶液少许于试管中，滴加过量稀盐酸
______
猜想二不正确
2、取溶液少许于试管中，滴加少许______溶液
______
猜想三正确
【交流反思】
（1）步骤2中发生反应的化学方程式为______。
（2）含有KOH、Ca（OH）2的废水直接排放会造成水体污染。某小组同学对废水做如下处理（见下图）。C烧杯中出现______现象时。说明水中已无KOH、Ca（OH）2。

【答案】 ①. K2CO3 ②. 无明显现象 ③. K2CO3 ④. 产生白色沉淀 ⑤. ⑥. 溶液由红色变为无色
【解析】
【分析】将一定量的生石灰、K2CO3用足量的水溶解，生石灰会先与水发生反应生成氢氧化钙，之后氢氧化钙会与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，据此回答。
【详解】猜想假设：溶质的成分可能包括生成的氢氧化钾和没有反应完的碳酸钾。
设计实验：1、碳酸钾与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，结论说明猜想二不正确，则溶质中不含碳酸钾，那么加入稀盐酸后不会看到气泡产生，故现象为无明显现象。
2、氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，结论说明猜想三正确，则溶质中含有氢氧化钙，要验证氢氧化钙的存在，一般加入的试剂与氢氧化钙产生沉淀即可判断，故可以选择加入碳酸钾溶液等可溶性碳酸盐，现象为产生白色沉淀。
交流反思：（1）步骤2中发生的反应为氢氧化钙和碳酸钾生成碳酸钙和氢氧化钾，化学方程式为。
（2）A烧杯中含有的溶质为KOH、Ca（OH）2，B烧杯中加入酚酞后溶液遇碱变红，C烧杯中加入稀硫酸会与KOH、Ca（OH）2发生酸碱中和反应，溶液的红色会逐渐变淡，当溶液由红色完全变为无色时，说明水中已无KOH、Ca（OH）2。
34. 某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。请计算：

（1）生成氢气的总质量为 g。
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
【答案】（1）0.2g；（2）9.8%
【解析】
【详解】（1）由图可知，先加入8g粗锌，反应后，天平显示的质量是213.4g，再加入2g粗锌，天平显示的质量是215.4g，故第一次加入8g粗锌，已经完全反应。生成氢气的总质量为：205.6g+8g-213.4g=0.2g；
（2）解：设稀硫酸中溶质的质量分数为x
加入稀硫酸的质量为：205.6g-105.6g=100g；


x=9.8%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。