2020-2021学年重庆重庆高三上化学月考试卷

这是一份2020-2021学年重庆重庆高三上化学月考试卷，共12页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。


1. 《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”。文中未涉及的操作方法是（ ）
A.溶解B.萃取C.过滤D.蒸馏

2. 某同学欲从苯与溴反应后的混合物中分离出溴苯和无水FeBr3。下列设计能达到相应实验目的的是（ ）

A.装置甲中AgNO3溶液中产生淡黄色沉淀证明苯与溴发生取代反应
B.反应后向反应混合物中加入蒸馏水，用乙装置分离有机层和水层，可观察到图中所示的现象
C.用装置丙将分液后的水层蒸发至干燥，再灼烧制得无水FeBr3
D.将经水洗、碱洗、水洗后的粗溴苯蒸馏后可以得到纯溴苯

3. 下列除去杂质的方法正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D

4. 实验室制备乙烯（常因温度过高而生成少量的SO2）的装置和探究乙烯性质的实验装置分别如图1和图2所示，原理为C2H5OH→浓硫酸170∘CCH2=CH2↑+H2O。下列实验操作或叙述错误的是（ ）

A.向圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸后，要放入几片碎瓷片
B.收集乙烯气体最好的方法是排水法
C.证明有SO2生成的实验现象是烧瓶内混合液颜色逐渐发黑
D.证明乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应，可用pH计测量反应前后溴水的pH

5.
下列实验不能达到目的的是（ ）
A.AB.BC.CD.D

6. 下列操作或装置能达到实验目的的是（ ）
A. 配制一定浓度的NaCl溶液
B. 除去氯气中的HCl气体
C. 观察铁的吸氧腐蚀
D. 检验乙炔的还原性

7. 下列关于试剂存放的叙述正确的是（ ）

A.浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标识
B.金属钠保存在CCl4中（钠的密度小于CCl4）
C.氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中
D.硝酸银溶液存放在无色试剂瓶中

8. 化学与环境、生活息息相关，下列说法错误的是（ ）
A.葡萄糖能用于补钙药物的合成
B.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一
C.生活应该常用含磷洗衣粉洗衣物
D.自来水厂可使用ClO2和K2FeO4进行消毒、净化、以改善水质

9. 仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不能选用的是（ ）
A.溴水B.FeCl3溶液
C.酸性KMnO4溶液D.AgNO3溶液

10. 下列有关实验原理或操作正确的是（ ）
A.实验室将硫酸铜溶液直接加热蒸干来制取CuSO4⋅5H2O
B.用湿润的pH试纸来测溶液的pH
C.用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质
D.用四氯化碳萃取溴的苯溶液中的溴

11. 下列试剂的保存或使用正确的是（ ）
A.金属锂保存在煤油中，使用前要用滤纸吸干煤油
B.过氧化钠比氧化钠稳定，因此过氧化钠可露置在空气中
C.称量NaOH固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码
D.氢氟酸应该保存在塑料瓶中

12. 某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中正确的是（ ）

A.甲装置：可用来除去CO气体中的CO2气体
B.乙装置：可用来验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
C.丙装置：可用来实验室制备乙酸乙酯
D.丁装置：可用来比较酸性强弱：HCl>H2CO3>H2SiO3

13. 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子，包括粗盐溶解、加沉淀剂、过滤、调节pH、蒸发结晶等步骤。下列说法错误的是（ ）
A.沉淀剂的添加顺序可以是NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
B.向滤液中滴加盐酸，调节pH至滤液呈中性
C.蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干
D.溶解、过滤、蒸发结晶等过程都使用玻璃棒搅拌溶液

14. 实验室可通过HCl在加热条件下与Fe反应制备FeCl2，其实验装置如图所示。下列相关说法正确的是（ ）
A.装置b中盛放饱和NaHCO3溶液，以除去气体中的杂质
B.装置a也适合实验室制备氯气
C.为使铁粉充分转化为FeCl2，实验过程中，必须先加热c处酒精灯
D.检验产物FeCl2中的Fe2+可用酸性KMnO4溶液

15. 下列玻璃仪器的洗涤方法不涉及氧化还原反应的是（ ）
A.附有银镜的试管用稀硝酸清洗
B.附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗
C.附有MnO2的烧瓶用热的浓盐酸清洗
D.附有硫的燃烧匙用热的烧碱溶液清洗

16. 钠及其化合物与人们的生活密切相关，某同学对其认识不正确的是（ ）
A.碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多症
B.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
C.发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
D.金属钠着火时，使用泡沫灭火器来灭火

17. 取Na2O、Na2O2、Na2CO3的固体混合物做了以下实验，以下记录不符合事实的是（ ）
A.加入水中，产生无色气体
B.在干空气中加热到400∘C，质量减少
C.加入酚酞溶液中，溶液先变红后褪色
D.与硫酸反应后，检测到有Na2SO4

18. 下列关于碱金属元素（以M表示）及其单质的说法中，不正确的是（ ）
A.均可在空气中燃烧，主要产物均为过氧化物M2O2
B.均可与水剧烈反应，产物均为MOH和H2
C.自然界不存在任何碱金属元素的单质
D.碱金属元素在所有的化合物中均为+1价

19. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是（ ）

A.探究钠与Cl2反应B.证明Na2O2与水反应放热
C.证明Cl2能与烧碱溶液反应D.鉴别纯碱与小苏打

20. 过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧，下列有关说法不正确的是（ ）
A.Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
B.1ml过氧化钠中阴离子数目为NA
C.过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性
D.过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠

21. 等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L（标准状况下）的气体，则下列描述错误的是（ ）
A.金属Al无剩余B.c(Na+)＝c(AlO2−)
C.所得溶液呈碱性D.Na的物质的量是0.6ml

22. 下列化学实验事实及其解释不正确的是（ ）
A.滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3
B.钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气
C.用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应
D.钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应

23. 下列试剂的保存或使用正确的是（ ）
A.把配制好的1ml/LNaCl溶液用容量瓶存储
B.未使用完的钠应该按规定放置在固体废物存储桶中
C.用橡胶塞的棕色玻璃瓶储存NH4F
D.钡的焰色为绿色，钙的焰色为砖红色

24. NaHCO3和Na2O2按2:1的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是（ ）
A.Na2O2和NaHCO3B.NaHCO3和Na2CO3
C.NaOH和Na2CO3D.只有Na2CO3

25. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）
①金属钠投入到FeCl3溶液中
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合[KAl(SO4)2⋅12H2O]
③少量Ca(OH)2投入至过量NaHCO3溶液中
④向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
A.①③④⑤B.只有①④C.只有②③D.只有③④⑤

26. 向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入一定量的稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是（ ）
A.OH−+CO32−+2H+=HCO3−+H2O
B.2OH−+CO32−+3H+=HCO3−+2H2O
C.2OH−+CO32−+4H+=CO2↑+3H2O
D.OH−+CO32−+3H+=CO2↑+2H2O
二、解答题

向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图所示：（忽略CO2的溶解和HCl的挥发）

①Ⅰ图对应溶液中的溶质为_______________，离子方程式：___________________________________。

②Ⅱ图对应溶液中的溶质为_________________和________________，且二者的物质的量之比为____________。

③Ⅲ图对应溶液中的溶质为______________。

④Ⅳ图对应溶液中的溶质为_______________。

现有下列仪器或装置，请回答下列问题：

（1）用上图仪器组装成气体发生装置：用KClO3和MnO2制O2应选的装置是________（填字母，下同）；用H2O2与MnO2制O2，并控制产生O2的速率，应选的装置是________。

（2）若用F装置进行CO还原Fe2O3的实验，实验室制取CO的方法一般采用甲酸脱水法（HCOOH→浓硫酸△CO↑+H2O），用纯净的CO完成该实验。
①除F、X外还需要的装置有________，X中应加入的试剂是________，X与其他导管连接的顺序是________（填导管口的字母）。
②装置中气球的作用是___________________________________。

某同学想利用图示装置（夹持装置已略去）实验，探究SO2与Na2O2反应的产物。
测得反应前C管的质量为m1g，反应后C管的质量为m2g，反应后装置D质量增加了ng。请分析：
Ⅰ．装置D的名称________________；Na2O2电子式______________________；

Ⅱ．对C中固体产物提出如下假设：
假设1：只有Na2SO3，假设2：只有Na2SO4，
假设3：_____________________________________________。
①若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：将C中的固体配成溶液，加Ba(NO3)2溶液，得到白色沉淀，加足量稀硝酸，沉淀不溶解。得出结论：产物是Na2SO4。
该方案是否合理______（填“是”或“否”），理由是______________________________________________。
②若假设2成立，则参加反应的Na2O2的物质的量为________ml。

某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2−、MnO4−、CO32−、SO42−中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：

（1）气体A的成分是________（填化学式，下同），气体B的成分是________。

（2）X溶液中一定存在的离子是____________________。

（3）写出步骤②中形成白色沉淀的离子方程式：___________________________________________。

（4）通过上述实验，溶液X中不能确定是否存在的离子是________；只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是_____________________________________________________________________________。
参考答案与试题解析
2020-2021学年重庆重庆高三上化学月考试卷
一、选择题
1.
【答案】
D
【考点】
物质的分离、提纯和除杂的基本方法选择与应用
分液和萃取
蒸馏与分馏
过滤
【解析】

【解答】
投茶、出浴涉及茶的溶解，淋壶、烫杯、酾茶过程涉及萃取以及过滤操作，而蒸馏为物质变为气体后再变为液体的过程，文中未涉及蒸馏操作；
故选D。
2.
【答案】
D
【考点】
化学实验方案的评价
物质的分离、提纯和除杂的基本方法选择与应用
分液和萃取
蒸发和结晶、重结晶
【解析】

【解答】
A．Br2易挥发，与AgNO3反应也会产生淡黄色沉淀，故甲装置不能证明苯与溴发生取代反应，故A错误；
B．溴苯的密度大于水的密度，有机层在下层，水层在上层，故B错误；
C．FeBr3在溶液中容易发生水解生成Fe(OH)3和HBr，HBr加热时挥发，剩下Fe(OH)3，灼烧生成Fe2O3，故C错误；
D．制得的溴苯中含有溴、苯、FeBr3，水洗除去FeBr3，碱洗除去Br2，再经蒸馏除苯后，可以得到纯溴苯，故D正确；
故选D。
3.
【答案】
C
【考点】
物质的分离、提纯和除杂的基本方法选择与应用
【解析】

【解答】
A．碳酸氢钠加热会分解，所以不能用加热的方式将NaHCO3中的Na2CO3除去，故A错误；
B．二者均与NaOH反应，不能除杂，应选盐酸、过滤，故B错误；
C．食盐水可抑制氯气的溶解，HCl极易溶于水，所以可以通过洗气的方法分离二者，故C正确；
D．二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故D错误；
故选C。
4.
【答案】
C
【考点】
乙烯的实验室制法
乙烯的化学性质
取代反应与加成反应
化学实验方案的评价
【解析】

【解答】
A．向圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸后，放入几片碎瓷片可以防止爆沸，故A正确；
B．乙烯的密度与空气的密度相近，且乙烯不与水反应，则收集乙烯气体最好的方法是排水法，故B正确；
C．因为SO2具有漂白性，所以证明有SO2生成的实验现象是①中品红溶液褪色或变浅，故C错误；
D．若乙烯与溴水发生取代反应会有HBr生成，HBr使溶液呈酸性，则反应前后溶液的pH会发生变化，若pH不变，则为加成反应，故D正确；
故选C。
5.
【答案】
A
【考点】
催化剂的作用
化学实验方案的评价
氯气的化学性质
物质的分离、提纯和除杂的基本方法选择与应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．氯气与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和碳酸氢钠，不能制备次氯酸，不能达到实验目的，A选；
B．过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰作催化剂，加快双氧水的分解，因此可以加快氧气的生成速率，能达到实验目的，B不选；
C．碳酸钠溶液与乙酸反应，与乙酸乙酯不反应，可以除去乙酸乙酯中的乙酸，能达到实验目的，C不选；
D．根据较强酸制备较弱酸可知向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可以制备二氧化硫，能达到实验目的，D不选；
故选A。
6.
【答案】
C
【考点】
化学实验操作与目的
【解析】
A．依据定容时眼睛应平视刻度线解答；
B．除去杂质不能引入新的杂质；
C．铁在食盐水中发生吸氧腐蚀；
D．生成的乙炔中含有H2S、PH3等还原性气体．
【解答】
A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时眼睛应平视刻度线，故A错误；
B．饱和碳酸氢钠溶液能够与氯化氢反应生成二氧化碳，引入新的杂质，应改用饱和氯化钠溶液，故B错误；
C．氯化钠溶液呈中性，铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，在酸性条件下发生析氢腐蚀，故C正确；
D．生成的乙炔中含有H2S、PH3等还原性气体，应将杂质除去方能证明乙炔的还原性，故D错误；
故选C。
7.
【答案】
A
【考点】
化学试剂的存放
【解析】

【解答】
A．浓硫酸是强腐蚀性的药品，所以浓硫酸的装运包装箱应贴上腐蚀性标签，故A正确；
B．钠和四氯化碳不反应，但钠的密度小于四氯化碳的密度，钠会浮在四氯化碳上而不能隔绝空气，所以不能用四氯化碳保存金属钠，故B错误；
C．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氢氧化钠反应生成黏性的硅酸钠导致玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，所以氢氧化钠溶液不能保存在带玻璃塞的玻璃瓶中，故C错误；
D．硝酸银见光易分解，生成银、二氧化氮和氧气，所以要保存在棕色试剂瓶中，故D错误；
故选A。
8.
【答案】
C
【考点】
化学与生活
绿色化学和环境保护
葡萄糖的性质和用途
常见的生活环境的污染及治理
【解析】

【解答】
A．葡萄糖酸钙常被用做补钙剂，所以葡萄糖能用于补钙药物的合成，故A正确；
B．燃料不完全燃烧会排放出CO，是大气污染物之一，故B正确；
C．含磷物质会污染水体，所以生活中不应该用含磷洗衣粉洗衣物，故C错误；
D．ClO2和K2FeO4都具有强氧化性，则自来水厂可使用ClO2和K2FeO4进行消毒、净化，以改善水质，故D正确；
故选C。
9.
【答案】
D
【考点】
物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
【解析】

【解答】
A．加入溴水，色层在上层的为苯，色层在下层的为CCl4；溶液变红褐色的为NaI溶液；无现象的为NaCl溶液；溴水褪色的为Na2SO3溶液，可鉴别，故A不符合题意；
B．加入FeCl3溶液，因苯和CCl4都不溶于水，且苯的密度比水小，CCl4的密度比水大，二者分别在溶液的上层和下层；溶液变红褐色的为NaI溶液；无现象的为NaCl溶液；使FeCl3溶液褪色的为Na2SO3溶液，可鉴别，故B不符合题意；
C．加入酸性KMnO4溶液，因苯和CCl4都不溶于水，且苯的密度比水小，CCl4的密度比水大，二者分别在溶液的上层和下层；溶液变红褐色的为NaI溶液；无现象的为NaCl溶液；使酸性KMnO4溶液褪色的为Na2SO3溶液，可鉴别，故C不符合题意；
D．加入AgNO3溶液，不能鉴别NaCl溶液和Na2SO3溶液，二者都产生白色沉淀，故D符合题意；
故选D。
10.
【答案】
C
【考点】
化学实验方案的评价
【解析】

【解答】
A．若直接蒸干，温度过高，可导致CuSO4⋅5H2O分解，应当有大量固体析出且有少量液体剩余时停止加热，用余热蒸干，故A错误；
B．pH试纸不能事先湿润，防止产生误差，故B错误；
C．硫酸亚铁氧化变质生成硫酸铁，铁离子可用KSCN检验，若溶液变红色，可说明变质，故C正确；
D．溴和苯都易溶于四氯化碳，所以不能通过此方式分离出溴，可用水反萃取、蒸馏的方法分离，故D错误；
故选C。
11.
【答案】
D
【考点】
钠的重要化合物
钠的化学性质
化学试剂的存放
【解析】

【解答】
A．锂密度比煤油小，不能保存在煤油中，应固封在石蜡中，故A错误；
B．过氧化钠与水、二氧化碳都反应，不能露置在空气中，故B错误；
C．氢氧化钠具有吸水性，且易与空气中的二氧化碳反应，称量NaOH固体时，应放在小烧杯中称量，故C错误；
D．氢氟酸能与玻璃中的SiO2反应，也能腐蚀金属，故氢氟酸应保存在塑料瓶中，故D正确；
故选D。
12.
【答案】
C
【考点】
化学实验方案的评价
【解析】

【解答】
A．洗气时导管长进短出，图示为短进长出，故A错误；
B．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，而碳酸钠稳定，则小试管中应为碳酸氢钠，故B错误；
C．乙酸与乙醇在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠可以吸收挥发出的乙醇及乙酸，且乙酸乙酯与碳酸钠不溶，分层后取上层清液以获取乙酸乙酯，所以图中装置可制备乙酸乙酯，故C正确；
D．图中发生强酸制取弱酸的反应，且盐酸易挥发，导致进入硅酸钠溶液中成分除了二氧化碳还有氯化氢，则图中装置不能比较H2CO3和H2SiO3酸性，故D错误；
故选C。
13.
【答案】
D
【考点】
常见的化学仪器及使用方法
电解质的溶解平衡
粗盐提纯
【解析】
蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干；溶解时，用玻璃棒搅拌以加速溶解；过滤时，需要溶解、沉降，再将溶解产品的混合物倒入漏斗。
【解答】
A．Na2CO3必须在氯化钡之后加入，除去过量的氯化钡，故A正确；
B．向滤液中滴加盐酸，调节pH至滤液呈中性，故B正确；
C．蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干，故C正确；
D．在溶解操作中，玻璃棒起到搅拌以加快粗盐的溶解的作用；过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；蒸发结晶操作中，玻璃棒起到搅拌而使液体受热均匀的作用，故D错误；
故选D。
14.
【答案】
B
【考点】
化学实验方案的评价
【解析】

【解答】
A．HCl会与NaHCO3发生反应，所以b装置不能用饱和NaHCO3溶液来除杂，故A错误；
B．由于制备氯气需要将二氧化锰和浓盐酸混合，且需加热，所以可以使用a作为发生装置，故B正确；
C．若先加热c处的酒精灯，会使铁粉与装置内的空气发生反应生成杂质，影响氯化亚铁的制备，故C错误；
D．由于酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，也能氧化Cl−，因此不能用来检验FeCl2中的Fe2+，故D错误；
故选B。
15.
【答案】
B
【考点】
氧化还原反应
【解析】

【解答】
A．银能溶解于稀硝酸生成可溶性硝酸银溶液，银被氧化生成硝酸银，属于氧化还原反应，故A不符合题意；
B．油脂在热纯碱溶液中水解生成高级脂肪酸钠和甘油，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故B符合题意；
C．二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水，氯元素、锰元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不符合题意；
D．硫与热的氢氧化钠反应生成硫化钠和亚硫酸钠、水，硫元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不符合题意；
故选B。
16.
【答案】
D
【考点】
钠的重要化合物
【解析】

【解答】
A．碳酸氢钠可与盐酸（胃酸主要成分）反应，可用于治疗胃酸过多，故A正确；
B．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，所以可以用作呼吸面具的供氧剂，故B正确；
C．碳酸氢钠能与发酵产生的酸反应生成二氧化碳气体，能使焙制出的糕点疏松多孔，故C正确；
D．泡沫灭火器产生的二氧化碳能与钠燃烧后的产物过氧化钠反应生成氧气，氧气能助燃，所以金属钠着火时，不能用泡沫灭火器来灭火，应用沙子扑灭，故D错误；
故选D。
17.
【答案】
B
【考点】
钠的重要化合物
【解析】

【解答】
A．加入水，过氧化钠和水反应生成氧气，故A正确；
B．在干空气中加热到400∘C，氧化钠可与氧气反应生成过氧化钠，固体质量增加，故B错误；
C．过氧化钠、氧化钠、碳酸钠的水溶液都呈碱性，加入酚酞变红，由于过氧化钠具有氧化性，可使溶液褪色，故C正确；
D．氧化钠、碳酸钠与硫酸反应后生成硫酸钠，故D正确；
故选B。
18.
【答案】
A
【考点】
碱金属的性质
【解析】

【解答】
A．金属锂在空气中燃烧生成氧化锂，不能生成过氧化物，故A错误；
B．从锂到钫均可与水剧烈反应，产物均为MOH和H2，故B正确；
C．碱金属金属性强，较为活泼，则自然界不存在任何碱金属元素的单质，故C正确；
D．碱金属元素最外层都只有一个电子，所以易失去一个电子显+1价，所以M在所有的化合物中均为+1价，故D正确；
故选A。
19.
【答案】
D
【考点】
化学实验操作与目的
【解析】

【解答】
A．钠与氯气加热生成氯化钠，碱液可吸收过量的氯气，图中装置可探究钠与氯气的反应，故A正确；
B．如图操作，可观察到脱脂棉燃烧，可说明过氧化钠与水反应放出大量的热，故B正确；
C．Cl2与NaOH反应，锥形瓶内气体体积减小，压强变小，则气球变大，可证明氯气与NaOH发生了反应，故C正确；
D．加热固体，为防止生成的水倒流炸裂试管，试管口应向下倾斜，故D错误；
故选D。
20.
【答案】
A
【考点】
钠的重要化合物
【解析】

【解答】
A．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应中过氧化钠的氧元素从−1价，变为0价和−2价，所以过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故A错误；
B．1ml过氧化钠中含有1mlO22−，所以1mlNa2O2中阴离子数目为NA，故B正确；
C．过氧化钠具有强氧化性，铝、碳具有还原性，过氧化钠氧化铝、碳表现出强氧化性，故C正确；
D．过氧化钠具有氧化性，二氧化硫具有还原性，过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠：Na2O2+SO2＝Na2SO4，故D正确；
故选A。
21.
【答案】
B
【考点】
离子浓度大小的比较
铝的化学性质
钠的化学性质
物质的量的相关计算
【解析】

【解答】
A．根据化学方程式2Na+8H2O+2Al=2Na[Al(OH)4]+4H2↑或2Na+4H2O+2Al=2NaAlO2+4H2↑可知，当钠和铝的物质的量相等时，恰好反应生成四羟基合铝酸钠（偏铝酸钠）和氢气，故A正确；
B．四羟基合铝酸根（偏铝酸根）能发生水解，所以导致钠离子的物质的量大于四羟基合铝酸根（偏铝酸根）的物质的量，故B错误；
C．钠和铝恰好反应生成四羟基合铝酸钠（偏铝酸钠），即最后所得溶液是四羟基合铝酸钠（偏铝酸钠）溶液，四羟基合铝酸钠（偏铝酸钠）是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故C正确；
D．设需要钠的物质的量为x，则得到三段式：
2Na+8H2O+2Al=2Na[Al(OH)4]+4H2↑
2ml 89.6L
x 26.88L
解得x=0.6ml，故D正确；
故选B。
22.
【答案】
A
【考点】
钠的重要化合物
钠的化学性质
【解析】

【解答】
A．对NaHCO3溶液微热，HCO3−水解程度增大，溶液碱性增强，故滴加酚酞的碳酸氢钠溶液微热后红色加深，故A错误；
B．钠与煤油不反应，且比煤油密度大，钠可以沉在煤油底部，所以煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气，防止钠与氧气、水反应，故B正确；
C．脱脂棉燃烧需要达到其着火点，应由过氧化钠与二氧化碳、水的反应提供热量，若脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应，故C正确；
D．钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠，故D正确；
故选A。
23.
【答案】
D
【考点】
焰色反应
化学试剂的存放
【解析】

【解答】
A．容量瓶不能用于长时间存储溶液，故A错误；
B．取用金属钠做完实验后，钠不能丢进废液缸，应按照规定放置在固体废物存储桶中，因为其能与水剧烈反应，故B错误；
C．NH4F会水解出HF，HF能与玻璃中的二氧化硅反应，则不能用玻璃瓶储存，应用塑料瓶储存，故C错误；
D．钡的焰色为绿色，钙的焰色为砖红色，故D正确；
故选D。
24.
【答案】
D
【考点】
化学方程式的有关计算
【解析】

【解答】
NaHCO3和Na2O2按2:1的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，可能发生的反应有①2NaHCO3=​=​=△Na2CO3+H2O+CO2↑、②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，且过氧化钠先和二氧化碳反应再和水反应；则设NaHCO3和Na2O2的物质的量分别是2ml、1ml，2mlNaHCO3完全分解生成1mlNa2CO3、1mlCO2、1mlH2O，根据方程式②知，1mlNa2O2完全反应需要1mlCO2，所以二氧化碳和过氧化钠恰好完全反应，水蒸气不反应，则最终容器内残留物的成分是Na2CO3；
故选D。
25.
【答案】
D
【考点】
镁、铝的重要化合物
钠的重要化合物
钠的化学性质
【解析】

【解答】
①金属钠投入到烧杯中的FeCl3溶液中，发生的反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl，所以最终生成的沉淀是红褐色，故①错误；
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合发生反应：Al3++4OH−=AlO2−+2H2O，最终没有沉淀生成，故②错误；
③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中发生的反应为：Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，碳酸钙是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故③正确；
④向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，NaAlO2溶液与NaHCO3溶液反应生成了氢氧化铝，所以有白色沉淀生成，故④正确；
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2发生的反应为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会析出碳酸氢钠晶体，所以会产生白色沉淀，故⑤正确；
故选D。
26.
【答案】
C
【考点】
钠的重要化合物
离子方程式的书写
【解析】

【解答】
向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，首先是氢氧化钠和盐酸反应，当氢氧化钠反应完，盐酸还有剩余的时候，盐酸再和碳酸根反应生成碳酸氢根，盐酸再有剩余时才和碳酸氢根反应生成水和二氧化碳。
A．当氢氧化钠、碳酸钠、盐酸的物质的量之比为1:1:2时，发生反应OH−+CO32−+2H+=HCO3−+H2O，故A正确；
B．当氢氧化钠、碳酸钠、盐酸的物质的量之比为2:1:3时，发生反应2OH−+CO32−+3H+=HCO3−+2H2O，故B正确；
C．NaOH和Na2CO3的物质的量浓度相同，应发生反应2OH−+2CO32−+4H+=2HCO3−+2H2O，只可能得到碳酸氢根，故C错误；
D．当氢氧化钠、碳酸钠、盐酸的物质的量之比为1:1:3时，发生反应OH−+CO32−+3H+=CO2↑+2H2O，故D正确；
故选C。
二、解答题
【答案】
①NaHCO3,HCO3−+H+=H2O+CO2↑
②NaHCO3,Na2CO3,1:1
③Na2CO3
④Na2CO3、NaOH
【考点】
酸碱混合综合应用
离子方程式的书写
【解析】




【解答】
向盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，当二氧化碳少量时，产物是NaOH和Na2CO3的混合物，当NaOH和CO2恰好完全反应时，产物只有Na2CO3，当二氧化碳过量时，产物可能只有NaHCO3，也可能是Na2CO3和NaHCO3的混合物。
①图中刚开始加入HCl就产生了二氧化碳，因此溶质只能是NaHCO3，反应的离子方程式为HCO3−+H+=H2O+CO2↑。
②从图中看出滴入1ml盐酸后有二氧化碳生成，说明此时碳酸根的量是1ml（盐多酸少，碳酸钠和盐酸一比一反应生成碳酸氢钠），又滴入2ml后才把所有二氧化碳反应出来，说明溶液中碳酸氢根总物质的量为2ml，但有1ml是通过碳酸根得来的，所以原溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3；且碳酸根的量和碳酸氢根的量相等，即n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=1:1。
③从图中看出，滴入了2ml的盐酸后才开始产生气泡，且产生二氧化碳所消耗的盐酸也是2ml，说明对应溶液中的溶质为Na2CO3。
④从图中看出，滴入了2ml的盐酸后才开始产生气泡，后又消耗1ml盐酸来产生CO2气体，则为1ml的盐酸和NaOH反应，然后1ml的盐酸和Na2CO3反应生成NaHCO3，最终NaHCO3又消耗了1ml的盐酸，说明对应溶液中的溶质是NaOH和Na2CO3。
【答案】
（1）A、E,B、D
（2）①D、G,浓硫酸,dcbe,②收集尾气中的一氧化碳，防止污染空气
【考点】
实验装置综合
常见气体制备原理及装置选择
尾气处理装置
连接仪器装置
【解析】


【解答】
（1）用KClO3和MnO2制O2的反应物是固体，需要加热，还需要用导气管将气体导出，应选的发生装置为AE；用H2O2与MnO2制O2的反应物是液体和固体，不需要加热，反应容器用锥形瓶即可，由于分液漏斗有开关，可以通过开关调节液体的流速，从而控制反应速度，应选择的发生装置为BD。
（2）①甲酸脱水法制取一氧化碳的反应物是液体，需要加热，应选的发生装置为G，由于分液漏斗有开关，可以通过开关调节浓硫酸的流速，所以还应用到的发生装置为D；制取CO时会携带出一部分水蒸气，而用CO还原Fe2O3的实验中需用纯净的CO，则X中应加入的试剂是浓硫酸，用于吸收CO中的水蒸气；气体应从长管进短管出，则X与其他导管连接的顺序是dcbe。
②完成该实验后因为一氧化碳有毒污染空气，所以必须进行尾气处理，装置中的气球可以收集一氧化碳，防止污染空气。
【答案】
Ⅰ．球形干燥管,
Ⅱ．既有Na2SO3又有Na2SO4,①否,硝酸具有强氧化性，可将BaSO3氧化成BaSO4，因此不能确定产物是Na2SO3还是Na2SO4还是二者都有,②m2−m164
【考点】
物质制备实验和性质实验应用
常见的化学仪器及使用方法
电子式
化学实验方案的评价
物质的量的相关计算
【解析】


【解答】
Ⅰ．如图所示，装置D为球形干燥管；过氧化钠中Na失去一个电子带一个正电荷，氧原子间形成O22−，则其电子式为。
Ⅱ．C中固体可能存在的情况有3种，分别是：只有Na2SO3、只有Na2SO4、既有Na2SO3又有Na2SO4。
①硝酸具有强氧化性，可将BaSO3氧化成BaSO4，因此不能确定产物是Na2SO3还是Na2SO4还是二者都有，所以此方案不合理；
②若假设2成立，则发生反应Na2O2+SO2=Na2SO4，二氧化硫的质量即为C管减少的质量，所以消耗二氧化硫的质量为(m2−m1)g，所以消耗Na2O2的质量也为(m2−m1)g，则参加反应的Na2O2的物质的量为m2−m164ml。
【答案】
（1）CO2,NH3
（2）Na+、CO32−、[Al(OH)4]−(AlO2−)
（3）Al3++3HCO3−＝Al(OH)3↓+3CO2↑
（4）SO42−,在沉淀乙中加入足量稀盐酸，若沉淀完全溶解，则X中不存在SO42−，若不完全溶解，则X中存在SO42−
【考点】
工艺流程分析及综合应用
工艺流程分析及应用
无机物的推断
常见离子的检验
离子方程式的书写
【解析】




【解答】
溶液呈无色，则不含MnO4−（高锰酸根为紫红色）；加入过量盐酸只产生气体，则一定含有CO32−，生成的气体为二氧化碳；因为AgCl、BaCO3为沉淀，且Al3+和CO32−会发生双水解，不能大量共存，则X中一定不含Ag+、Al3+、Ba2+；向溶液Ⅰ中加入过量的NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲，说明溶液Ⅰ中含有Al3+，则X中含有[Al(OH)4]−(AlO2−)；向溶液Ⅱ中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙，该气体为氨气，沉淀为BaCO3或BaSO4，所以不能确定原溶液中是否含有SO42−，根据溶液电中性可知含有Na+，所以溶液中一定含有Na+、CO32−、[Al(OH)4]−(AlO2−)，据此作答。
（1）由分析可知，气体A的成分是二氧化碳，气体B的成分是氨气。
（2）由上面分析可知，X中一定存在的离子为Na+、CO32−、[Al(OH)4]−(AlO2−)。
（3）步骤②形成白色沉淀甲，是铝离子和碳酸氢根离子发生双水解生成氢氧化铝，反应的离子方程式为Al3++3HCO3−=Al(OH)3↓+3CO2↑。
（4）由分析可知，通过上述实验，溶液X中不能确定是否存在的离子为SO42−；确定SO42−是否存在的方法为：在沉淀乙中加入足量稀盐酸，若沉淀能完全溶解，则X中不存在SO42−，若不完全溶解，则X中存在SO42−。物质
杂质
试剂
主要操作
A
NaHCO3固体
Na2CO3固体
/
加热
B
SiO2
Al2O3
氢氧化钠溶液
过滤
C
Cl2
HCl
饱和食盐水
洗气
D
CO2
HCl
饱和碳酸钠溶液
洗气
目的
实验
A
制取较高浓度的次氯酸溶液
将Cl2通入碳酸钠溶液中
B
加快氧气的生成速率
在过氧化氢溶液中加入少量MnO2
C
除去乙酸乙酯中的少量乙酸
加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
D
制备少量二氧化硫气体
向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸