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重庆市主城区2021届高三上学期高考适应性试卷（一）化学(含答案)
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重庆市主城区2021届高考适应性试卷（一）
化 学
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效；
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
第I卷（选择题）
一、单选题（本大题共8小题，共24.0分）
1. 中国是瓷器的故乡，钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。下列关于陶瓷的说法正确的是
A. 高品质的白瓷晶莹剔透，属于纯净物
B. 瓷器中含有大量的金属元素，因此陶瓷属于金属材料
C. 氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料
D. “窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化
2. 下列实验过程可以达到实验目的的是
选项
实验目的
实验过程
A.
配制的 溶液
称取固体加入少量蒸馏水溶解，转移至容量瓶中定容
B.
探究的氧化性
向盛有酸性溶液的试管中滴入的溶液，观察溶液颜色变化
C.
制备纯净的
向中加入浓硝酸，产生的气体通过浓硫酸
D.
制备胶体
将饱和的溶液滴入沸水中，继续加热至液体变为红褐色
A. A B. B C. C D. D
3. 工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。化学原理： 。已知几种共价键的键能如下表所示：
化学键
键能
413
615
463
348
351
下列说法中错误的是
A. 上述合成乙醇的反应是加成反应
B. 相同时间段内，反应中用三种物质表示的反应速率相等
C. 碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的2倍
D. 上述反应式中，
4. 霉酚酸酯是器官移植中抑制细胞增殖最常用的一种药物，已知其结构简式是，则下列关于MMF的说法中，不正确的有几种
所有原子一定处在同一平面；可以跟溴水加成；可以被酸性溶液氧化；可以跟溶液反应；的分子式为；可以发生消去反应；可以发生加聚反应；可以发生水解反应；可以发生取代反应
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
5. 某有机物的结构简式如图，该物质1mol与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为
A. 5mol B. 6mol C. 5nmol D. 6nmol
6. 已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，现有某有机物的结构简式如下：
1mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为不考虑醇羟基和硝基与氢氧化钠的反应，下同，溶液蒸干得到的固体产物再与足量的干燥碱石灰共热，又消耗氢氧化钠的物质的量为b，则a，b分别是
已知：
A. 5mol，10mol B. 6mol，2mol C. 8mol，4mol D. 8mol，2mol
7. 室温下，向和的混合溶液中逐滴加入溶液，溶液中与的变化关系如图所示。下列说法正确的是已知：的、分别为、
A. a对应溶液的pH小于b
B. b对应溶液的
C. 对应的溶液中减小
D. a对应的溶液中一定存在：
8. 硫酸铵在一定条件下发生反应：，将反应后的气体通入一定量的氯化钡溶液中恰好完全反应，有白色沉淀生成。下列有关说法正确的是
A. 白色沉淀为
B. 白色沉淀为和的混合物，且约为
C. 白色沉淀为和的混合物，且约为
D. 从溶液中逸出的气体为，最后溶液中的溶质只有
二、多选题（本大题共4小题，共16.0分）
9. 下列化学过程的表述或数据说明，明显不符合事实的是
A. 向含有的溶液中加入溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量却并非是最大值
B. 将通入到的溶液中，离子方程式是：
C. 较高的温度下，可以测得氨水的电离度为左右
D. 十六烷的裂化产物中不饱和烃的分子数可能会超过
10. 将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的标准状况与加入的盐酸的体积有如图所示的关系不考虑在水中的溶解。下列说法不正确的是
A. 滴加盐酸段发生的反应依次为、
B. 所用盐酸的物质的量为
C. 体积不再改变时，溶液中的溶质为NaCl
D. 该样品中NaOH与物质的量之比为1：2
11. 常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 溶液与溶液等体积混合：
B. 少量通入过量冷的溶液中：
C. 溶液与溶液混合至：
D. 溶液与溶液等体积混合：
12. 在容积不等的恒容密闭容器中，均充入和，在催化剂的作用下发生反应：。测得三个容器中平衡混合物中的体积分数随温度的变化如下图所示：
下列说法正确的是
A. 该反应的正反应为放热反应
B. 三个容器容积：
C. 在P点，CO转化率为
D. 在P点，向容器中再充入CO、及各，此时
第II卷（非选择题）
三、实验题（本大题共4小题，共40.0分）
13. 过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属元素废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如图：
已知呈白色，微溶于水，加热至左右开始分解放出氧气。
用上述方法制取的化学方程式是__________________________________。
检验“水洗”操作滤液中是否含，正确操作是________________________________。
沉淀时常用冰水控制温度在左右有利于提高产率，其可能原因是任写一种：______________________________________________________。
测定产品中含量的实验步骤：
第一步：准确称取产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，再滴入少量的溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：用的标准溶液滴定，达到终点时消耗标准溶液。已知：
滴定终点的判断方法是________________________________________。
的质量分数为______________保留四位有效数字；
某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的的质量分数________填“不变”、“偏低”或“偏高”。
14. 氯酸钠也能与盐酸反应生成氯气，同时还生成二氧化氯。二氧化氯熔点，沸点，受热易分解，1体积水可溶解20体积的。下面是实验室用氯酸钠溶液与盐酸反应制取二氧化氯和氯水可能用到的实验装置和仪器支持仪器和连接用橡胶管已略去：
图中仪器D的名称为______，使用时______接口连接自来水龙头。
检查B装置气密性的具体操作为______。
氯酸钠与盐酸在的条件下反应得到二氧化氯和氯气的混合气体，控制的加热方法是______，写出该反应的化学方程式______。
从上述仪器中选择必要的仪器进行实验，仪器接口的连接顺序按照气流从左往右用接口小写字母表示是______。
中为NaOH溶液，作用是______。
在和氯水中分别放置一块品红染色的布条，两块红布条都褪色了，原因分别是______，氯水______。
15. 氯化钠除可供食用外，还是重要的化工原料，可用于制备NaOH、等，NaCl与冰的混合物可用作制冷剂。现在实验室有一瓶混入少量杂质的NaCl，化学实验小组的同学欲计算杂质的百分含量，提出了如下的实验方案：
甲组方案
乙组方案
取质量为m的NaCl样品，溶解于适量的蒸馏水中
加入适量NaOH溶液至不再产生沉淀，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀质量为
向上一步的滤液中加入适量溶液至不再产生沉淀，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀质量为
加入适量溶液至不再产生沉淀，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀质量为
________，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀质量为
合并前两步的滤液，回收其中的NaCl
甲组同学认为，在第二步干燥沉淀的操作中，应采用常温干燥法，理由是________________用化学方程式表示．
乙组一位同学列出的计算杂质的质量分数的公式为，请将乙组的操作补充完整________。
丙组同学认为，若采用乙组同学的方法，无须其中的步骤3也可计算出杂质的质量分数，请判断丙组的同学的说法是否正确________填是或否，理由为________若选“是”请列出计算表达式，若选“否”请简要陈述原因。
简要描述从甲组滤液中回收氯化钠的步骤：________________。
丁组同学模拟氯碱工业，设计了简易电解食盐水的装置，并进行了相关实验，装置如图，U形管内盛有未知浓度的氯化钠溶液，回答下列问题：
请写出用惰性电极电解氯化钠溶液的总反应化学方程式________。
电解片刻后两极都产生气体，取少量阳极区溶液滴加紫色石蕊试液，可能产生的现象为________。
若电解一段时间后右侧气球收集到气体已换算为标准状况下的体积，左侧收集气体的平均摩尔质量为忽略气体溶解等因素，则混合气体的组成及物质的量为________。
16. 化合物H是一种有机材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：
已知：
请回答下列问题：
芳香族化合物B的名称为____________，最多能与____________加成，其加成产物等效氢共有____________种。
由E生成F的反应类型为____________，F分子中所含官能团的名称是____________。
的结构简式为____________。
写出D生成E的第步反应的化学方程式____________。
与乙醇发生酯化反应生成化合物Y，Y有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有____________种，写出其中任意两种的结构简式____________。
分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出；其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为。
根据题目所给信息，设计由乙醛和苯甲醛制备的合成路线无机试剂任选：
___________________________________________________________________。
四、计算题（本大题共1小题，共8.0分）
17. 电解的食盐水1500g，若食盐的利用率为，求：
在标准状况下可制得多少升？不考虑氯气溶解
电解液中氢氧化钠的质量百分比浓度为多少？
取一定量的氢气和氯气混合，点燃充分反应，所得混合物用的NaOH溶液密度为恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为。求溶液中NaCl的物质的量浓度，以及所取氢气和氯气的混合气体相对于同温同压下空气的相对密度，假设反应前后溶液体积不变，结果保留两位小数。
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重庆市主城区2021届高考适应性试卷（一）
化学参考答案
试题难度：0.45
1.【答案】D
【解析】
【试题解析】
【分析】
本题考查了陶瓷的相关知识，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力。
【解答】
A.瓷器中含有多种硅酸盐和二氧化硅，是混合物，故A错误；
B.陶瓷属于无机非金属材料，故B错误；
C.氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，故C错误。
D.不同的金属氧化物颜色可能不同，在高温下，釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色变化，故D正确。
故选D。
2.【答案】D
【解析】
【试题解析】
【分析】
本题考查一定物质的量浓度溶液的配制、氢氧化铁胶体的制备、实验方案可行性评价等，掌握实验基本操作和原理是解答本题的关键，难度一般。
【解答】
A.若用托盘天平，不能称取，只能称取，固体在盐酸中溶解，故A不合题意；
B.过氧化氢与高锰酸钾反应，酸性高锰酸钾溶液褪色，过氧化氢体现还原性，故B不合题意；
C.硝酸具有氧化性，硝酸将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，不能得到二氧化硫，故C不合题意；
D.将饱和的溶液滴入沸水中，继续加热至液体变为红褐色，可得到氢氧化铁胶体，故D符合题意。
3.【答案】D
【解析】
【试题解析】
【分析】
本题考查反应热与焓变，把握反应中化学键的断裂和形成、焓变的计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点。
【解答】
A.碳碳双键转化为单键，为加成反应，故A正确；
B.化学反应速率之比等于化学计量数之比，则相同时间段内，反应中用三种物质表示的反应速率相等，故B正确；
C.碳碳双键的键能为，碳碳单键键能为，则碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的2倍，故C正确；
D.断裂化学键吸收的能量形成化学键释放的能量，则，故D错误。
4.【答案】C
【解析】
【试题解析】
【分析】
本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酚、烯烃、酯的性质，注意酚能和碳酸钠反应但和碳酸氢钠不反应，题目难度不大．
【解答】
该物质中含有苯环、酯基、酚羟基、醚键、碳碳双键，具有苯、酯、酚、醚和烯烃的性质，能发生氧化反应、加成反应、水解反应、取代反应、加聚反应、中和反应等，结合分子结构分析解答．
根据霉酚酸酯的结构简式可知，MMF含有，则所有原子一定不能位于同一平面内，故错误；
中含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应，故正确；
碳碳双键及苯环上的甲基均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故正确；
中没有，则不能与溶液发生反应，故错误；
分子式为，故错误；
中不存在可以发生消去反应的醇羟基与卤素原子，故错误；
由于含有碳碳双键，可以发生加聚反应，故正确；
由于含有酯基，可以发生水解反应，故正确；
水解反应属于取代反应，故正确。
故选C。
5.【答案】D
【解析】
【试题解析】
【分析】
本题考查多官能团有机物的性质，主要为酯基、酚羟基、羧基的化学性质，特别需注意的是题给有机物是高聚物。
【解答】
该有机物属于高聚物，1mol该物质中含有nmol羧基，nmol酚羟基，能与NaOH发生中和反应，均为的反应，消耗的NaOH物质的量为2nmol；含有3nmol个酯基，水解产物中共含有和nmol酚羟基，都能与NaOH发生中和反应，则1mol该物质与足量NaOH溶液反应，共消耗氢氧化钠的物质的量6nmol，答案选D。
6.【答案】D
【解析】【试题解析】
解：由结构可知，分子中含、、、均与NaOH反应，且水解生成的酚与NaOH反应，
则1mol该化合物中、、、消耗NaOH为5mol，水解生成的3mol酚又消耗NaOH3mol，则充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为8mol，生成的有机物中共有2个，由题给信息可知，液蒸干得到的固体产物再与足量的干燥碱石灰共热，又消耗氢氧化钠的物质的量为2mol．
故选D．
由结构可知，分子中含、、、均与NaOH反应，且水解生成的酚与NaOH反应，生成的有机物中共有2个，可与氢氧化钠反应生成碳酸钠，以此来解答．
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的性质及应用，题目难度不大．
7.【答案】D
【解析】
【试题解析】
【分析】
本题考查离子浓度大小比较，侧重考查图象分析判断及知识综合运用能力，明确图中各点溶液特点及水解平衡常数与关系是解本题关键，属于中档题。
【解答】
A.a点，可推导，故a点 ，b点，可推导，故b点 ，故a对应溶液的pH大于b，故A错误；
B.由A可知，b点 ，故B错误；
C.；故对应的溶液中不变；故C错误；
D.由电荷守恒可知， ，a点，故可得，故D正确；
故选D。
8.【答案】B
【解析】
【试题解析】
【分析】
本题考查了物质反应的定量计算及物质性质的综合应用，关键是分析反应过程反应判断生成沉淀的成分，试题培养了学生的分析、理解能力。
【解答】
反应后的混合气体通入到溶液中发生反应：、、、，依据反应定量关系，结合分解生成的气体物质的量可知，设分解，生成，，，，1mol三氧化硫转化为硫酸铵消耗氨气2mol，则4mol氨气和2mol二氧化硫反应生成2mol亚硫酸铵，
所以得到的沉淀为1mol硫酸钡，2mol亚硫酸钡；
剩余的和亚硫酸钡反应生成亚硫酸氢钡，最后得到沉淀为1mol硫酸钡、1mol亚硫酸钡，则：：：1，故B正确、AC错误；
根据分析可知，反应后的溶质为亚硫酸氢钡与氯化铵，故D错误。
故选B。
9.【答案】BC
【解析】
【试题解析】
【分析】
本题考查了物质的性质、离子方程式的书写等知识点，难度中等，注意C中氨水特点、B中离子还原性强弱，B中亚铁离子不完全反应，为易错点。
【解答】
A. 向含有1mol 的溶液中加入溶液至沉淀质量最大时，氢氧化钡过量，部分铝元素以偏铝酸根离子存在，所以向含有1mol 的溶液中加入溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量却并非是最大值，A项正确；
B.，氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，氧化碘离子需要氯气的物质的量为，氧化亚铁离子需要氯气的物质的量为，所以如果完全氧化碘化亚铁需要氯气的物质的量为，则氯气完全反应消耗亚铁离子的物质的量为，则离子方程式为，B项错误；
C. 常温下一水合氨电离程度小于，升高温度促进一水合氨电离，但较高温度下，氨水挥发，其电离程度不可能达到，C项错误；
D. 十六烷的裂化生成不饱和烃和饱和烃，不饱和烃的物质的量可能大于饱和烃，所以不饱和烃的分子数可能会超过，D项正确。
10.【答案】BD
【解析】
【分析】
本题以图象形式考查化学方程式计算，明确发生的反应是解题关键，注意利用守恒思想进行解答是难点，题目较难。
【解答】
加入盐酸，发生反应：，又知一定量的碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠消耗的盐酸和碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳消耗盐酸的体积相等，所以由图可知在区间内发生反应的化学方程式为：；在区间内发生反应的化学方程式为，
A、根据上面的分析，滴加盐酸段发生的反应依次为：、，故A正确；
B、加入盐酸，消耗盐酸体积，生成二氧化碳，其物质的量，则：
，
1 1
则， ，消耗200mL盐酸，则所用盐酸的物质的量为，故B错误；
C、加入200mL盐酸，即体积不再改变时，氢氧化钠和盐酸完全反应生成氯化钠和水，碳酸氢钠和盐酸完全反应生成氯化钠、二氧化碳和水，此时溶液中溶质为NaCl，故C正确；
D、加入200mL盐酸时，生成二氧化碳，根据B的计算， ，此时溶液中溶质为NaCl，由氯离子守恒可知，
根据碳元素守恒，
根据钠离子守恒，
故该样品中NaOH与物质的量之比：：1，故D错误。
11.【答案】CD
【解析】
【试题解析】
【分析】
本题考查了离子浓度大小的判断，根据电解质溶液中电荷守恒、物料守恒来分析解答，明确溶液中的溶质及其性质是解答的关键。
【解答】
A.根据物料守恒可知：，，所以，故A错误；
B.如果两者恰好完全反应生成氯化钠和次氯酸钠，符合：，而氢氧化钠过量，所以，故B错误；
C. 溶液与 溶液混合至，溶液中溶质为、、NaCl，根据电荷守恒有，又知溶液呈中性，得到，根据物料守恒有，则，故C正确；
D.氨水与 溶液等体积混合得到等浓度一水合氨和氯化铵溶液，一水合氨电离程度大于铵根离子水解溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒为，溶液中存在物料守恒，两者联立可得：，故D正确。
12.【答案】AC
【解析】
【试题解析】
【分析】
本题考查化学平衡计算及图象分析，侧重考查学生分析判断、计算能力，明确温度、压强对化学平衡影响是解本题关键，注意D中反应方向判断方法，知道化学平衡常数计算方法。
【解答】
A.同一容器中，升高温度，甲醇的体积分数减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应是放热反应，故A正确；
B.相同温度下，增大压强缩小容器容积平衡正向移动，则甲醇的体积分数增大，根据图知，甲醇的体积分数大小顺序是：，说明压强大小顺序是：，则容器体积为：，故B错误；
C.P点，容器中甲醇的体积分数是，同一容器中气体的体积分数等于其物质的量分数，
设此时CO的转化率为x，
该反应中
开始 0
转化
平衡
甲醇的体积分数
，则CO的转化率为，故C正确；
D.设容器体积为VL，P点化学平衡常数，
向容器中再充入CO、 及 各 ，此时浓度商
，说明平衡正向移动，则此时 ，故D错误。
13.【答案】
取最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含，反之则无
温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率或该反应是放热反应，温度低有利于提高的产率
当滴入最后一滴溶液时，溶液恰好由蓝色变无色，且半分钟内不复原
偏高
【解析】
【试题解析】
【分析】
本题考查形式为物质制备流程图题目，涉及中和滴定中的误差分析、物质的检验及化学计算等问题，题目难度较大，做题时注意分析题中关键信息、明确实验基本操作方法，本题较为综合，充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验、化学计算能力。
【解答】
由流程可知，反应物为氯化钙、双氧水、氨气和水，生成为和氯化铵，反应的化学方程式为：，
“水洗”不合格，含有氯离子，所以检验“水洗”是否合格的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀，
由于温度较高时双氧水容易分解，会导致过氧化钙产率下降，且温度降低时过氧化钙的溶解度减小，有利于过氧化钙的析出，该反应是放热反应，故温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率或该反应是放热反应，温度低有利于提高的产率；
通过三步滴定操作，当滴入最后一滴溶液时，溶液恰好由蓝色变无色，且半分钟内不复原，即达到终点；
过氧化钙氧化碘化钾生成的碘单质，用硫代硫酸钠滴定时，消耗的硫代硫酸钠的物质的量为：，根据氧化还原反应中电子守恒及题中反应方程式可得关系式：，过氧化钙的物质的量为：，
样品中的质量分数为：；
第三步滴速太慢，在酸性条件下空气中的也可以把KI氧化为，使消耗的增多，从而使测得的的质量分数偏高。
14.【答案】冷凝管 g c接橡皮管，夹上止水夹，往长颈漏斗中加水至没过末端，继续加水，在长颈漏斗中形成一段水柱，一段时间后水柱不下降，说明装置气密性良好，反之则装置漏气 水浴加热 dehabjik 尾气处理吸收尾气，防止空气污染 具有较强的氧化性 与水反应生成HClO，具有强氧化性
【解析】解：图中仪器D的名称为冷凝管，使用时g接口连接自来水龙头，下进上出可充满冷凝管，
故答案为：冷凝管；g；
检查B装置气密性的具体操作为c接橡皮管，夹上止水夹，往长颈漏斗中加水至没过末端，继续加水，在长颈漏斗中形成一段水柱，一段时间后水柱不下降，说明装置气密性良好，反之则装置漏气，
故答案为：c接橡皮管，夹上止水夹，往长颈漏斗中加水至没过末端，继续加水，在长颈漏斗中形成一段水柱，一段时间后水柱不下降，说明装置气密性良好，反之则装置漏气；
氯酸钠与盐酸在的条件下反应得到二氧化氯和氯气的混合气体，控制的加热方法是水浴加热，该反应的化学方程式为，
故答案为：水浴加热；；
由上述分析可知，装置顺序为，仪器接口的连接顺序按照气流从左往右是dehabjik，
故答案为：dehabjik；
中为NaOH溶液，作用是尾气处理吸收尾气，防止空气污染，
故答案为：尾气处理吸收尾气，防止空气污染；
在和氯水中分别放置一块品红染色的布条，两块红布条都褪色了，原因分别是具有较强的氧化性，氯水中与水反应生成HClO，具有强氧化性，
故答案为：具有较强的氧化性；与水反应生成HClO，具有强氧化性。
实验室用氯酸钠溶液与盐酸反应制取二氧化氯和氯水，由实验装置可知，先选C装置发生，然后先D装置冷凝，后面连接A装置收集，再连接E制备氯水，最后连接F可收集尾气，以此来解答。
本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验装置的作用、制备原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度中等。
15.【答案】；
加入稀硝酸至沉淀不再溶解或其他合理答案；
是 ； ；
向滤液中加入足量，过滤，滤液中加足量盐酸至不再产生气泡，蒸发结晶；
；
先变红，后褪色；
，。
【解析】
【试题解析】
【分析】
【解答】由题干可知，第二步加入适量NaOH溶液生成沉淀，沉淀不稳定，受热易分解为MgO和，故在干燥时应采用常温干燥法，
故答案为：；
由乙组实验方案可知，最后称量的沉淀为，再加入溶液后产生的沉淀由则操作3应为加入稀硝酸至沉淀不再溶解，
故答案为：加入稀硝酸至沉淀不再溶解或其他合理答案；
加入溶液后发生反应：，可知生成的和物质的量相等，则设二者物质的量为xmol，可得：，解得可计算出杂质的质量分数为：，丙组的同学的说法是正确的，
故答案为：是；；
从甲组滤液中回收氯化钠的步骤为：向滤液中加入足量，过滤，滤液中加足量盐酸至不再产生气泡，蒸发结晶，
故答案为：向滤液中加入足量，过滤，滤液中加足量盐酸至不再产生气泡，蒸发结晶；
由题干可知，用惰性电极电解氯化钠溶液的总反应化学方程式为：，
故答案为：；
阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，同时溶液中还生成氢氧根离子，氢氧根离子向阳极移动，电解片刻后两极都产生气体，取少量阳极区溶液滴加紫色石蕊试液，可能产生的现象为：先变红，后褪色，
故答案为：先变红，后褪色；
若电解一段时间后右侧阴极电极反应为，气球收集到气体已换算为标准状况下的体积，左侧阳极收集气体的平均摩尔质量为，可知电极反应为和，可知左侧收集气体为和，设和根据得失电子守恒有：，根据混合气体的平均摩尔质量为可得，，解得，，，
故答案为：，。
16.【答案】苯甲醛；4；6；
加成反应；羧基、溴原子；
；
；、、 、 中任两种；
。
【解析】
【试题解析】
【分析】
本题考查有机物的推断与合成，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，解题的关键是熟练掌握官能团的性质与转化、理解给予信息的应用、明确官能团的变化、碳链变化。注意结合反应条件利用顺推法推断未知物质的结构。
【解答】
A发生信息中氧化反应得到B、C，而B为芳香族化合物，故B为、C为，B与C发生信息中的反应生成D为，D发生氧化反应得到E为，E与溴发生加成反应生成F为，F发生消去反应生成G为，由H的结构，结合信息中的加成反应，可知X为。
为，为苯甲醛，含有苯环和醛基，都可与氢气发生加成反应，则1mol苯甲醛消耗4mol氢气，加成产物含有中含有6种不同的H原子。
为，E与溴发生加成反应生成F，F为，含有羧基、溴原子。
由以上分析可知X为 。
生成E 的第步反应化学方程式： 。
与乙醇发生酯化反应生成化合物Y，Y 有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体：分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出，说明含有羧基，其核磁共振氢谱显示有4 种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1，可能的结构简式有：、、 、，共有4种。
由乙醛和苯甲醛制备，可由乙醛和苯甲醛反应生成苯丙烯醛，氧化生成苯丙烯酸，与氢气发生加成反应生成苯丙酸，流程为。
17.【答案】解：设在标准状况下可制得体积为VL，
，
2mol
6mol VL
解得
答：为标准状况下可制得；
由方程式可知，，，
，
答：电解液中氢氧化钠的质量百分比浓度为；
氢气与氯气反应，用NaOH吸收气体，所得的溶液中含有NaClO，故氢气与氯气反应时，氯气有剩余，用氢氧化钠吸收后溶液中溶质为NaCl、NaClO，溶液中，
故溶液中，溶液中NaCl的物质的量浓度，根据反应方程式：，知道多余的，
，，，所取氢气和氯气的混合气体的平均摩尔质量
相对于同温同压下空气的相对密度，根据密度之比等于分子量之比得出：，
答：溶液中NaCl的物质的量浓度；所取氢气和氯气的混合气体相对于同温同压下空气的相对密度。
【解析】电解的食盐水1500g，若食盐的利用率为，则电解氯化钠的质量为：，物质的量为：，可得多少升；
由方程式可知，，，，可以解出；
氢气与氯气反应，用NaOH吸收气体，所得的溶液中含有NaClO，故氢气与氯气反应时，氯气有剩余，用氢氧化钠吸收后溶液中溶质为NaCl、NaClO，根据计算NaOH物质的量浓度，根据钠离子守恒，溶液中，据此计算溶液中，溶液中，据此解答。
本题考查了电解原理、质量分数的计算、根据方程式的计算、相对密度的计算等知识点，考查学生分析问题的能力，计算能力综合性强，有一点难度。
重庆市主城区2021届高考适应性试卷（一）
化 学
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效；
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
第I卷（选择题）
一、单选题（本大题共8小题，共24.0分）
1. 中国是瓷器的故乡，钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。下列关于陶瓷的说法正确的是
A. 高品质的白瓷晶莹剔透，属于纯净物
B. 瓷器中含有大量的金属元素，因此陶瓷属于金属材料
C. 氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料
D. “窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化
2. 下列实验过程可以达到实验目的的是
选项
实验目的
实验过程
A.
配制的 溶液
称取固体加入少量蒸馏水溶解，转移至容量瓶中定容
B.
探究的氧化性
向盛有酸性溶液的试管中滴入的溶液，观察溶液颜色变化
C.
制备纯净的
向中加入浓硝酸，产生的气体通过浓硫酸
D.
制备胶体
将饱和的溶液滴入沸水中，继续加热至液体变为红褐色
A. A B. B C. C D. D
3. 工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。化学原理： 。已知几种共价键的键能如下表所示：
化学键
键能
413
615
463
348
351
下列说法中错误的是
A. 上述合成乙醇的反应是加成反应
B. 相同时间段内，反应中用三种物质表示的反应速率相等
C. 碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的2倍
D. 上述反应式中，
4. 霉酚酸酯是器官移植中抑制细胞增殖最常用的一种药物，已知其结构简式是，则下列关于MMF的说法中，不正确的有几种
所有原子一定处在同一平面；可以跟溴水加成；可以被酸性溶液氧化；可以跟溶液反应；的分子式为；可以发生消去反应；可以发生加聚反应；可以发生水解反应；可以发生取代反应
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
5. 某有机物的结构简式如图，该物质1mol与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为
A. 5mol B. 6mol C. 5nmol D. 6nmol
6. 已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，现有某有机物的结构简式如下：
1mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为不考虑醇羟基和硝基与氢氧化钠的反应，下同，溶液蒸干得到的固体产物再与足量的干燥碱石灰共热，又消耗氢氧化钠的物质的量为b，则a，b分别是
已知：
A. 5mol，10mol B. 6mol，2mol C. 8mol，4mol D. 8mol，2mol
7. 室温下，向和的混合溶液中逐滴加入溶液，溶液中与的变化关系如图所示。下列说法正确的是已知：的、分别为、
A. a对应溶液的pH小于b
B. b对应溶液的
C. 对应的溶液中减小
D. a对应的溶液中一定存在：
8. 硫酸铵在一定条件下发生反应：，将反应后的气体通入一定量的氯化钡溶液中恰好完全反应，有白色沉淀生成。下列有关说法正确的是
A. 白色沉淀为
B. 白色沉淀为和的混合物，且约为
C. 白色沉淀为和的混合物，且约为
D. 从溶液中逸出的气体为，最后溶液中的溶质只有
二、多选题（本大题共4小题，共16.0分）
9. 下列化学过程的表述或数据说明，明显不符合事实的是
A. 向含有的溶液中加入溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量却并非是最大值
B. 将通入到的溶液中，离子方程式是：
C. 较高的温度下，可以测得氨水的电离度为左右
D. 十六烷的裂化产物中不饱和烃的分子数可能会超过
10. 将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的标准状况与加入的盐酸的体积有如图所示的关系不考虑在水中的溶解。下列说法不正确的是
A. 滴加盐酸段发生的反应依次为、
B. 所用盐酸的物质的量为
C. 体积不再改变时，溶液中的溶质为NaCl
D. 该样品中NaOH与物质的量之比为1：2
11. 常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 溶液与溶液等体积混合：
B. 少量通入过量冷的溶液中：
C. 溶液与溶液混合至：
D. 溶液与溶液等体积混合：
12. 在容积不等的恒容密闭容器中，均充入和，在催化剂的作用下发生反应：。测得三个容器中平衡混合物中的体积分数随温度的变化如下图所示：
下列说法正确的是
A. 该反应的正反应为放热反应
B. 三个容器容积：
C. 在P点，CO转化率为
D. 在P点，向容器中再充入CO、及各，此时
第II卷（非选择题）
三、实验题（本大题共4小题，共40.0分）
13. 过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属元素废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如图：
已知呈白色，微溶于水，加热至左右开始分解放出氧气。
用上述方法制取的化学方程式是__________________________________。
检验“水洗”操作滤液中是否含，正确操作是________________________________。
沉淀时常用冰水控制温度在左右有利于提高产率，其可能原因是任写一种：______________________________________________________。
测定产品中含量的实验步骤：
第一步：准确称取产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，再滴入少量的溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：用的标准溶液滴定，达到终点时消耗标准溶液。已知：
滴定终点的判断方法是________________________________________。
的质量分数为______________保留四位有效数字；
某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的的质量分数________填“不变”、“偏低”或“偏高”。
14. 氯酸钠也能与盐酸反应生成氯气，同时还生成二氧化氯。二氧化氯熔点，沸点，受热易分解，1体积水可溶解20体积的。下面是实验室用氯酸钠溶液与盐酸反应制取二氧化氯和氯水可能用到的实验装置和仪器支持仪器和连接用橡胶管已略去：
图中仪器D的名称为______，使用时______接口连接自来水龙头。
检查B装置气密性的具体操作为______。
氯酸钠与盐酸在的条件下反应得到二氧化氯和氯气的混合气体，控制的加热方法是______，写出该反应的化学方程式______。
从上述仪器中选择必要的仪器进行实验，仪器接口的连接顺序按照气流从左往右用接口小写字母表示是______。
中为NaOH溶液，作用是______。
在和氯水中分别放置一块品红染色的布条，两块红布条都褪色了，原因分别是______，氯水______。
15. 氯化钠除可供食用外，还是重要的化工原料，可用于制备NaOH、等，NaCl与冰的混合物可用作制冷剂。现在实验室有一瓶混入少量杂质的NaCl，化学实验小组的同学欲计算杂质的百分含量，提出了如下的实验方案：
甲组方案
乙组方案
取质量为m的NaCl样品，溶解于适量的蒸馏水中
加入适量NaOH溶液至不再产生沉淀，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀质量为
向上一步的滤液中加入适量溶液至不再产生沉淀，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀质量为
加入适量溶液至不再产生沉淀，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀质量为
________，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀质量为
合并前两步的滤液，回收其中的NaCl
甲组同学认为，在第二步干燥沉淀的操作中，应采用常温干燥法，理由是________________用化学方程式表示．
乙组一位同学列出的计算杂质的质量分数的公式为，请将乙组的操作补充完整________。
丙组同学认为，若采用乙组同学的方法，无须其中的步骤3也可计算出杂质的质量分数，请判断丙组的同学的说法是否正确________填是或否，理由为________若选“是”请列出计算表达式，若选“否”请简要陈述原因。
简要描述从甲组滤液中回收氯化钠的步骤：________________。
丁组同学模拟氯碱工业，设计了简易电解食盐水的装置，并进行了相关实验，装置如图，U形管内盛有未知浓度的氯化钠溶液，回答下列问题：
请写出用惰性电极电解氯化钠溶液的总反应化学方程式________。
电解片刻后两极都产生气体，取少量阳极区溶液滴加紫色石蕊试液，可能产生的现象为________。
若电解一段时间后右侧气球收集到气体已换算为标准状况下的体积，左侧收集气体的平均摩尔质量为忽略气体溶解等因素，则混合气体的组成及物质的量为________。
16. 化合物H是一种有机材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：
已知：
请回答下列问题：
芳香族化合物B的名称为____________，最多能与____________加成，其加成产物等效氢共有____________种。
由E生成F的反应类型为____________，F分子中所含官能团的名称是____________。
的结构简式为____________。
写出D生成E的第步反应的化学方程式____________。
与乙醇发生酯化反应生成化合物Y，Y有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有____________种，写出其中任意两种的结构简式____________。
分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出；其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为。
根据题目所给信息，设计由乙醛和苯甲醛制备的合成路线无机试剂任选：
___________________________________________________________________。
四、计算题（本大题共1小题，共8.0分）
17. 电解的食盐水1500g，若食盐的利用率为，求：
在标准状况下可制得多少升？不考虑氯气溶解
电解液中氢氧化钠的质量百分比浓度为多少？
取一定量的氢气和氯气混合，点燃充分反应，所得混合物用的NaOH溶液密度为恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为。求溶液中NaCl的物质的量浓度，以及所取氢气和氯气的混合气体相对于同温同压下空气的相对密度，假设反应前后溶液体积不变，结果保留两位小数。
秘密★启用前
重庆市主城区2021届高考适应性试卷（一）
化学参考答案
试题难度：0.45
1.【答案】D
【解析】
【试题解析】
【分析】
本题考查了陶瓷的相关知识，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力。
【解答】
A.瓷器中含有多种硅酸盐和二氧化硅，是混合物，故A错误；
B.陶瓷属于无机非金属材料，故B错误；
C.氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，故C错误。
D.不同的金属氧化物颜色可能不同，在高温下，釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色变化，故D正确。
故选D。
2.【答案】D
【解析】
【试题解析】
【分析】
本题考查一定物质的量浓度溶液的配制、氢氧化铁胶体的制备、实验方案可行性评价等，掌握实验基本操作和原理是解答本题的关键，难度一般。
【解答】
A.若用托盘天平，不能称取，只能称取，固体在盐酸中溶解，故A不合题意；
B.过氧化氢与高锰酸钾反应，酸性高锰酸钾溶液褪色，过氧化氢体现还原性，故B不合题意；
C.硝酸具有氧化性，硝酸将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，不能得到二氧化硫，故C不合题意；
D.将饱和的溶液滴入沸水中，继续加热至液体变为红褐色，可得到氢氧化铁胶体，故D符合题意。
3.【答案】D
【解析】
【试题解析】
【分析】
本题考查反应热与焓变，把握反应中化学键的断裂和形成、焓变的计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点。
【解答】
A.碳碳双键转化为单键，为加成反应，故A正确；
B.化学反应速率之比等于化学计量数之比，则相同时间段内，反应中用三种物质表示的反应速率相等，故B正确；
C.碳碳双键的键能为，碳碳单键键能为，则碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的2倍，故C正确；
D.断裂化学键吸收的能量形成化学键释放的能量，则，故D错误。
4.【答案】C
【解析】
【试题解析】
【分析】
本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酚、烯烃、酯的性质，注意酚能和碳酸钠反应但和碳酸氢钠不反应，题目难度不大．
【解答】
该物质中含有苯环、酯基、酚羟基、醚键、碳碳双键，具有苯、酯、酚、醚和烯烃的性质，能发生氧化反应、加成反应、水解反应、取代反应、加聚反应、中和反应等，结合分子结构分析解答．
根据霉酚酸酯的结构简式可知，MMF含有，则所有原子一定不能位于同一平面内，故错误；
中含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应，故正确；
碳碳双键及苯环上的甲基均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故正确；
中没有，则不能与溶液发生反应，故错误；
分子式为，故错误；
中不存在可以发生消去反应的醇羟基与卤素原子，故错误；
由于含有碳碳双键，可以发生加聚反应，故正确；
由于含有酯基，可以发生水解反应，故正确；
水解反应属于取代反应，故正确。
故选C。
5.【答案】D
【解析】
【试题解析】
【分析】
本题考查多官能团有机物的性质，主要为酯基、酚羟基、羧基的化学性质，特别需注意的是题给有机物是高聚物。
【解答】
该有机物属于高聚物，1mol该物质中含有nmol羧基，nmol酚羟基，能与NaOH发生中和反应，均为的反应，消耗的NaOH物质的量为2nmol；含有3nmol个酯基，水解产物中共含有和nmol酚羟基，都能与NaOH发生中和反应，则1mol该物质与足量NaOH溶液反应，共消耗氢氧化钠的物质的量6nmol，答案选D。
6.【答案】D
【解析】【试题解析】
解：由结构可知，分子中含、、、均与NaOH反应，且水解生成的酚与NaOH反应，
则1mol该化合物中、、、消耗NaOH为5mol，水解生成的3mol酚又消耗NaOH3mol，则充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为8mol，生成的有机物中共有2个，由题给信息可知，液蒸干得到的固体产物再与足量的干燥碱石灰共热，又消耗氢氧化钠的物质的量为2mol．
故选D．
由结构可知，分子中含、、、均与NaOH反应，且水解生成的酚与NaOH反应，生成的有机物中共有2个，可与氢氧化钠反应生成碳酸钠，以此来解答．
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的性质及应用，题目难度不大．
7.【答案】D
【解析】
【试题解析】
【分析】
本题考查离子浓度大小比较，侧重考查图象分析判断及知识综合运用能力，明确图中各点溶液特点及水解平衡常数与关系是解本题关键，属于中档题。
【解答】
A.a点，可推导，故a点 ，b点，可推导，故b点 ，故a对应溶液的pH大于b，故A错误；
B.由A可知，b点 ，故B错误；
C.；故对应的溶液中不变；故C错误；
D.由电荷守恒可知， ，a点，故可得，故D正确；
故选D。
8.【答案】B
【解析】
【试题解析】
【分析】
本题考查了物质反应的定量计算及物质性质的综合应用，关键是分析反应过程反应判断生成沉淀的成分，试题培养了学生的分析、理解能力。
【解答】
反应后的混合气体通入到溶液中发生反应：、、、，依据反应定量关系，结合分解生成的气体物质的量可知，设分解，生成，，，，1mol三氧化硫转化为硫酸铵消耗氨气2mol，则4mol氨气和2mol二氧化硫反应生成2mol亚硫酸铵，
所以得到的沉淀为1mol硫酸钡，2mol亚硫酸钡；
剩余的和亚硫酸钡反应生成亚硫酸氢钡，最后得到沉淀为1mol硫酸钡、1mol亚硫酸钡，则：：：1，故B正确、AC错误；
根据分析可知，反应后的溶质为亚硫酸氢钡与氯化铵，故D错误。
故选B。
9.【答案】BC
【解析】
【试题解析】
【分析】
本题考查了物质的性质、离子方程式的书写等知识点，难度中等，注意C中氨水特点、B中离子还原性强弱，B中亚铁离子不完全反应，为易错点。
【解答】
A. 向含有1mol 的溶液中加入溶液至沉淀质量最大时，氢氧化钡过量，部分铝元素以偏铝酸根离子存在，所以向含有1mol 的溶液中加入溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量却并非是最大值，A项正确；
B.，氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，氧化碘离子需要氯气的物质的量为，氧化亚铁离子需要氯气的物质的量为，所以如果完全氧化碘化亚铁需要氯气的物质的量为，则氯气完全反应消耗亚铁离子的物质的量为，则离子方程式为，B项错误；
C. 常温下一水合氨电离程度小于，升高温度促进一水合氨电离，但较高温度下，氨水挥发，其电离程度不可能达到，C项错误；
D. 十六烷的裂化生成不饱和烃和饱和烃，不饱和烃的物质的量可能大于饱和烃，所以不饱和烃的分子数可能会超过，D项正确。
10.【答案】BD
【解析】
【分析】
本题以图象形式考查化学方程式计算，明确发生的反应是解题关键，注意利用守恒思想进行解答是难点，题目较难。
【解答】
加入盐酸，发生反应：，又知一定量的碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠消耗的盐酸和碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳消耗盐酸的体积相等，所以由图可知在区间内发生反应的化学方程式为：；在区间内发生反应的化学方程式为，
A、根据上面的分析，滴加盐酸段发生的反应依次为：、，故A正确；
B、加入盐酸，消耗盐酸体积，生成二氧化碳，其物质的量，则：
，
1 1
则， ，消耗200mL盐酸，则所用盐酸的物质的量为，故B错误；
C、加入200mL盐酸，即体积不再改变时，氢氧化钠和盐酸完全反应生成氯化钠和水，碳酸氢钠和盐酸完全反应生成氯化钠、二氧化碳和水，此时溶液中溶质为NaCl，故C正确；
D、加入200mL盐酸时，生成二氧化碳，根据B的计算， ，此时溶液中溶质为NaCl，由氯离子守恒可知，
根据碳元素守恒，
根据钠离子守恒，
故该样品中NaOH与物质的量之比：：1，故D错误。
11.【答案】CD
【解析】
【试题解析】
【分析】
本题考查了离子浓度大小的判断，根据电解质溶液中电荷守恒、物料守恒来分析解答，明确溶液中的溶质及其性质是解答的关键。
【解答】
A.根据物料守恒可知：，，所以，故A错误；
B.如果两者恰好完全反应生成氯化钠和次氯酸钠，符合：，而氢氧化钠过量，所以，故B错误；
C. 溶液与 溶液混合至，溶液中溶质为、、NaCl，根据电荷守恒有，又知溶液呈中性，得到，根据物料守恒有，则，故C正确；
D.氨水与 溶液等体积混合得到等浓度一水合氨和氯化铵溶液，一水合氨电离程度大于铵根离子水解溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒为，溶液中存在物料守恒，两者联立可得：，故D正确。
12.【答案】AC
【解析】
【试题解析】
【分析】
本题考查化学平衡计算及图象分析，侧重考查学生分析判断、计算能力，明确温度、压强对化学平衡影响是解本题关键，注意D中反应方向判断方法，知道化学平衡常数计算方法。
【解答】
A.同一容器中，升高温度，甲醇的体积分数减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应是放热反应，故A正确；
B.相同温度下，增大压强缩小容器容积平衡正向移动，则甲醇的体积分数增大，根据图知，甲醇的体积分数大小顺序是：，说明压强大小顺序是：，则容器体积为：，故B错误；
C.P点，容器中甲醇的体积分数是，同一容器中气体的体积分数等于其物质的量分数，
设此时CO的转化率为x，
该反应中
开始 0
转化
平衡
甲醇的体积分数
，则CO的转化率为，故C正确；
D.设容器体积为VL，P点化学平衡常数，
向容器中再充入CO、 及 各 ，此时浓度商
，说明平衡正向移动，则此时 ，故D错误。
13.【答案】
取最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含，反之则无
温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率或该反应是放热反应，温度低有利于提高的产率
当滴入最后一滴溶液时，溶液恰好由蓝色变无色，且半分钟内不复原
偏高
【解析】
【试题解析】
【分析】
本题考查形式为物质制备流程图题目，涉及中和滴定中的误差分析、物质的检验及化学计算等问题，题目难度较大，做题时注意分析题中关键信息、明确实验基本操作方法，本题较为综合，充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验、化学计算能力。
【解答】
由流程可知，反应物为氯化钙、双氧水、氨气和水，生成为和氯化铵，反应的化学方程式为：，
“水洗”不合格，含有氯离子，所以检验“水洗”是否合格的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀，
由于温度较高时双氧水容易分解，会导致过氧化钙产率下降，且温度降低时过氧化钙的溶解度减小，有利于过氧化钙的析出，该反应是放热反应，故温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率或该反应是放热反应，温度低有利于提高的产率；
通过三步滴定操作，当滴入最后一滴溶液时，溶液恰好由蓝色变无色，且半分钟内不复原，即达到终点；
过氧化钙氧化碘化钾生成的碘单质，用硫代硫酸钠滴定时，消耗的硫代硫酸钠的物质的量为：，根据氧化还原反应中电子守恒及题中反应方程式可得关系式：，过氧化钙的物质的量为：，
样品中的质量分数为：；
第三步滴速太慢，在酸性条件下空气中的也可以把KI氧化为，使消耗的增多，从而使测得的的质量分数偏高。
14.【答案】冷凝管 g c接橡皮管，夹上止水夹，往长颈漏斗中加水至没过末端，继续加水，在长颈漏斗中形成一段水柱，一段时间后水柱不下降，说明装置气密性良好，反之则装置漏气 水浴加热 dehabjik 尾气处理吸收尾气，防止空气污染 具有较强的氧化性 与水反应生成HClO，具有强氧化性
【解析】解：图中仪器D的名称为冷凝管，使用时g接口连接自来水龙头，下进上出可充满冷凝管，
故答案为：冷凝管；g；
检查B装置气密性的具体操作为c接橡皮管，夹上止水夹，往长颈漏斗中加水至没过末端，继续加水，在长颈漏斗中形成一段水柱，一段时间后水柱不下降，说明装置气密性良好，反之则装置漏气，
故答案为：c接橡皮管，夹上止水夹，往长颈漏斗中加水至没过末端，继续加水，在长颈漏斗中形成一段水柱，一段时间后水柱不下降，说明装置气密性良好，反之则装置漏气；
氯酸钠与盐酸在的条件下反应得到二氧化氯和氯气的混合气体，控制的加热方法是水浴加热，该反应的化学方程式为，
故答案为：水浴加热；；
由上述分析可知，装置顺序为，仪器接口的连接顺序按照气流从左往右是dehabjik，
故答案为：dehabjik；
中为NaOH溶液，作用是尾气处理吸收尾气，防止空气污染，
故答案为：尾气处理吸收尾气，防止空气污染；
在和氯水中分别放置一块品红染色的布条，两块红布条都褪色了，原因分别是具有较强的氧化性，氯水中与水反应生成HClO，具有强氧化性，
故答案为：具有较强的氧化性；与水反应生成HClO，具有强氧化性。
实验室用氯酸钠溶液与盐酸反应制取二氧化氯和氯水，由实验装置可知，先选C装置发生，然后先D装置冷凝，后面连接A装置收集，再连接E制备氯水，最后连接F可收集尾气，以此来解答。
本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验装置的作用、制备原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度中等。
15.【答案】；
加入稀硝酸至沉淀不再溶解或其他合理答案；
是 ； ；
向滤液中加入足量，过滤，滤液中加足量盐酸至不再产生气泡，蒸发结晶；
；
先变红，后褪色；
，。
【解析】
【试题解析】
【分析】
【解答】由题干可知，第二步加入适量NaOH溶液生成沉淀，沉淀不稳定，受热易分解为MgO和，故在干燥时应采用常温干燥法，
故答案为：；
由乙组实验方案可知，最后称量的沉淀为，再加入溶液后产生的沉淀由则操作3应为加入稀硝酸至沉淀不再溶解，
故答案为：加入稀硝酸至沉淀不再溶解或其他合理答案；
加入溶液后发生反应：，可知生成的和物质的量相等，则设二者物质的量为xmol，可得：，解得可计算出杂质的质量分数为：，丙组的同学的说法是正确的，
故答案为：是；；
从甲组滤液中回收氯化钠的步骤为：向滤液中加入足量，过滤，滤液中加足量盐酸至不再产生气泡，蒸发结晶，
故答案为：向滤液中加入足量，过滤，滤液中加足量盐酸至不再产生气泡，蒸发结晶；
由题干可知，用惰性电极电解氯化钠溶液的总反应化学方程式为：，
故答案为：；
阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，同时溶液中还生成氢氧根离子，氢氧根离子向阳极移动，电解片刻后两极都产生气体，取少量阳极区溶液滴加紫色石蕊试液，可能产生的现象为：先变红，后褪色，
故答案为：先变红，后褪色；
若电解一段时间后右侧阴极电极反应为，气球收集到气体已换算为标准状况下的体积，左侧阳极收集气体的平均摩尔质量为，可知电极反应为和，可知左侧收集气体为和，设和根据得失电子守恒有：，根据混合气体的平均摩尔质量为可得，，解得，，，
故答案为：，。
16.【答案】苯甲醛；4；6；
加成反应；羧基、溴原子；
；
；、、 、 中任两种；
。
【解析】
【试题解析】
【分析】
本题考查有机物的推断与合成，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，解题的关键是熟练掌握官能团的性质与转化、理解给予信息的应用、明确官能团的变化、碳链变化。注意结合反应条件利用顺推法推断未知物质的结构。
【解答】
A发生信息中氧化反应得到B、C，而B为芳香族化合物，故B为、C为，B与C发生信息中的反应生成D为，D发生氧化反应得到E为，E与溴发生加成反应生成F为，F发生消去反应生成G为，由H的结构，结合信息中的加成反应，可知X为。
为，为苯甲醛，含有苯环和醛基，都可与氢气发生加成反应，则1mol苯甲醛消耗4mol氢气，加成产物含有中含有6种不同的H原子。
为，E与溴发生加成反应生成F，F为，含有羧基、溴原子。
由以上分析可知X为 。
生成E 的第步反应化学方程式： 。
与乙醇发生酯化反应生成化合物Y，Y 有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体：分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出，说明含有羧基，其核磁共振氢谱显示有4 种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1，可能的结构简式有：、、 、，共有4种。
由乙醛和苯甲醛制备，可由乙醛和苯甲醛反应生成苯丙烯醛，氧化生成苯丙烯酸，与氢气发生加成反应生成苯丙酸，流程为。
17.【答案】解：设在标准状况下可制得体积为VL，
，
2mol
6mol VL
解得
答：为标准状况下可制得；
由方程式可知，，，
，
答：电解液中氢氧化钠的质量百分比浓度为；
氢气与氯气反应，用NaOH吸收气体，所得的溶液中含有NaClO，故氢气与氯气反应时，氯气有剩余，用氢氧化钠吸收后溶液中溶质为NaCl、NaClO，溶液中，
故溶液中，溶液中NaCl的物质的量浓度，根据反应方程式：，知道多余的，
，，，所取氢气和氯气的混合气体的平均摩尔质量
相对于同温同压下空气的相对密度，根据密度之比等于分子量之比得出：，
答：溶液中NaCl的物质的量浓度；所取氢气和氯气的混合气体相对于同温同压下空气的相对密度。
【解析】电解的食盐水1500g，若食盐的利用率为，则电解氯化钠的质量为：，物质的量为：，可得多少升；
由方程式可知，，，，可以解出；
氢气与氯气反应，用NaOH吸收气体，所得的溶液中含有NaClO，故氢气与氯气反应时，氯气有剩余，用氢氧化钠吸收后溶液中溶质为NaCl、NaClO，根据计算NaOH物质的量浓度，根据钠离子守恒，溶液中，据此计算溶液中，溶液中，据此解答。
本题考查了电解原理、质量分数的计算、根据方程式的计算、相对密度的计算等知识点，考查学生分析问题的能力，计算能力综合性强，有一点难度。
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