2023重庆市巴蜀中学高三上学期适应性月考（二）化学含答案

秘密★启用前

巴蜀中学2023届高考适应性月考卷（二）

化学

可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  O—16  S—32  K—39  Fe—56  Co—59  Zn—65

一、选择题：本题共14小题，每小题3分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

1．化学与科技、生产、生活有密切的关系，下列叙述不正确的是（    ）

A．我国海洋开发走向“深蓝时代”，大型舰船的底部常镶嵌锌块做负极，防止船底腐蚀

B．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称．丝绸的主要成分是蛋白质，属于高分子化合物

C．在碳中和研究中，选择合适的催化剂将氧化为甲酸等液体燃料

D．我国自主研发的“东方超环”（人造太阳）所应用的氕、氘、氚互为同位素

2．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

A．0.5mol苯中含有碳碳双键的数目为

B．20g重水（）中含有的质子数目为

C．标准状况下，11.2L己烷中含有的分子数为

D．常温下，5.6g铁粉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为

3．下列性质的比较，强弱关系正确且能用元素周期律解释的是（    ）

A．酸性： B．碱性：

C．热稳定性： D．沸点：

4．拉希法制备肼（）的主要反应为．下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（    ）

A．中子数为18的氯原子： B．的电子式：

C．的空间充填模型： D．Cl的原子结构示意图：

5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）

A．0.1mol/L碳酸氢钠溶液中：、、、

B．能使甲基橙变红的透明溶液中：、、、

C．水电离的溶液中：、、、

D．的溶液中：、、、

6．橙子辅导小组进行实验，能达到实验目的的是（    ）

7．制备铁触媒的主要原料三草酸合铁酸钾可在光照下发生分解：．中每个配体中两个单键氧向中心配位，下列说法错误的是（    ）

A．的基态价电子排布图为

B．中O原子的杂化方式为

C．的中心离子的配位数为6

D．分子中键和键数目比为1：1

8．一种药物中间体的结构如图1所示，其中W、R、X、Y、Z为1~20号元素且原子序数依次增大，其中X与Y最外层电子数目相同，Z和W的最外层电子数目相同．下列叙述错误的是（    ）

A．简单离子半径：X<Z<Y

B．W与Y形成的二元化合物能促进水的电离

C．该物质中R、X、Y、Z均满足最外层8电子构型

D．X分别与W、R、Y、Z元素均可以形成2种或以上的化合物

9．CalebinA可用于治疗阿尔茨海默症，在其合成过程中有如图2所示物质转化过程：

下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是（    ）

A．与发生加成反应，1mol X最多消耗4mol 、1mol Z最多消耗3mol

B．X、Y均不存在顺反异构体，也不存在手性碳原子

C．X、Y和Z的分子中，均含有2种含氧官能团

D．可用银氨溶液检验Z中是否混有X

10．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（    ）

11．某种含铜的催化剂可用于汽车尾气脱氨，催化机理如图3所示．下列说法错误的是（    ）

A．状态①到状态②的变化为非氧化还原反应

B．中间产物在转化过程中铜元素化合价未发生改变

C．可加快脱氨速率，提高平衡转化率

D．根据催化机理可得出总化学方程式为

12．橙子辅导组在丁烷脱氢制丁烯的研究上取得了重大的突破，利用计算机技术测得在催化剂表面的反应历程如图4所示，其中催化剂表面上的物种用*标注，TS表示过渡态物质．下列说法错误的是（    ）

A．该历程中决速步骤为

B．该反应在任意温度下均可自发进行

C．催化剂起到降低反应活化能，加快反应速率的作用

D．该历程中伴随着极性键断裂与非极性键的形成

13．用如图5甲所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强（p）随时间变化关系以及溶解氧（DO）随时间变化关系的曲线如图乙和丙所示，下列说法不正确的是（    ）

A．整个过程中，负极电极反应式均为

B．时，压强增大主要是因为产生了

C．时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀

D．时，正极电极反应式为

14．微信山城学术圈刊登了一种电池，电解质为、和KOH，通过a和b两种离子交换膜将电解质溶液隔开（减少参加电极反应的离子的迁移更有利于放电），形成M、R、N三个电解质溶液区域，结构示意图如图6所示．下列说法正确的是（    ）

A．a为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜

B．电池放电后R区域的电解质溶液浓度增大

C．充电时，Zn电极反应为

D．放电时，消耗13g Zn，N区域电解质溶液减少39.2g

二、非选择题：本题共4小题，共58分．

15．（14分）工业上用废料制备的工艺流程如图7所示：

已知：①废料中主要含有、、，其他杂质不参与反应；

②焙烧时，Mo元素转化为；

③浸取液中金属离子以、、形式存在；

④25℃时，的．

回答下列问题：

（1）Co元素在元素周期表中的位置是______．已知Mo的核电荷数为42，Mo（Ⅳ）离子的价层电子排布式是______．

（2）焙烧时，发生氧化反应的元素有______（填元素符号）．标准状况下33.6L参与焙烧，完全反应时转移的电子的物质的量为______．

（3）酸浸时，所用硫酸过量，则Mo元素发生转化的离子方程式为______．

（4）在实验室进行操作Ⅰ，所用到的玻璃仪器有______．

（5）萃取“的原理是“”，水相2中存在的主要阳离子有______，加入试剂X是______（填名称），假定水相3中的浓度为c mo/L，且沉钴过程中加入沉淀剂固体后不考虑溶液体积变化，并忽略盐类的水解，当沉淀完全时，溶液中最小值的计算式为______ mol/L（用含c的计算式表示）．

（6）在空气中加热10.98g ，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表．经测定，加热到210~320℃过程中的生成物只有和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为______．

16.（15分）纳米在催化剂应用方面具有突出作用，橙子辅导在进行的相关实验．

实验一：由铁粉制备．

（1）利用图8装置制备，试管中发生反应的化学方程式是______，仪器a的名称为______．

实验二：由铁泥按照图9甲实验流程制备纳米材料．

已知：①浊液B中铁元素以FeOOH形式存在；

②在操作Ⅰ中，相同条件下测得的产率与的关系如图乙所示．

（2）写出将A转化为B的离子方程式：______．

（3）反应完成后，将剩余的A与B混合，混合前需要加热B一段时间，其加热的目的是______；根据图乙可知，为使的产率最高，______，由此计算A和B所含铁物质的物质的量之比为______（结果用最简整数比表示）．

实验三：测定纳米材料的纯度

步骤1：称取一定量样品置于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，加热使之完全溶解．

步骤2：向锥形瓶中滴加溶液，发生反应：，恰好完全反应时，共消耗50.00mL溶液．

步骤3：将步骤2得到溶液配制成1000mL溶液，取该溶液1.00mL，稀释至25.6L，测得溶液的吸光度为0.7618．

已知：吸光度与溶液中铁离子含量（c）的标准曲线如图10所示：

（4）步骤3中稀释溶液的原因是______．

（5）经过上述测量和计算，样品中含有的杂质是______，所取样品中的质量分数______．（保留四位有效数字）

17．（4分）在“碳达峰、碳中和”的大背景下，实现的有效转化成为科研工作者的研究热点，以下是几种常见的利用方法：

Ⅰ．以作催化剂，可使在温和条件下转化为甲醇，反应经历如下过程：

i．催化剂活化：（无活性）（有活性）；

ii．与在活化的催化剂表面发生反应①：  ，同时也有反应②：  等副反应发生．

（1）反应①中碳原子的杂化方式变化情况为______．

（2）某温度下，在恒容反应器中，能说明反应①达到平衡状态的是______（填序号）．

A．

B．混合气体的平均摩尔质量不变

C．混合气体的密度不变

D．和的分压相等

（3）某温度下，与的混合气体以不同流速通过恒容反应器，气体流速与转化率、选择性的关系如图11．（已知：选择性）选择性随气体流速增大而升高的原因可能有：

①______．

②气体流速增大可减少产物中的积累，减少催化剂的失活，从而提高选择性，请用化学方程式表示催化剂失活的原因：______．

（4）碳酸氢盐分解可获得，在T℃时，将足量的某碳酸氢盐固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡：．上述反应达平衡时体系的总压为．保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的，再加入足量，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于，则开始时通入的初始压强应大于______．

Ⅱ．一种以甲醇和二氧化碳为原料，利用活性催化电极，电化学法制备甲酸（甲酸盐），其工作原理如图12所示．

（5）①b极为直流电源的______极，写出电解过程中阴极表面发生的电极反应式：______．

②若有1mol通过质子交换膜时，该装置内生成和HCOOH共计______mol．

18．（15分）化合物G是一种药物中间体，其合成路线如图13所示：

（1）A的分子式为______，物质的化学名称为______（系统命名法）．

（2）A→B的反应需经历A→X→B的过程，X的化学式为，则推测X的结构简式为______．

（3）B→C、C→D的反应类型分别为______、______．

（4）写出E→F反应的化学方程式：______．

（5）C有多种同分异构体，写出满足以下要求的同分异构体的结构简式：______（只写一种）．

①能与溶液发生显色反应；

②核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积之比为6：3：2：2．

（6）参照题干中的合成路线及信息，以、和苯酚为有机原料制备，设计合成路线图（无机试剂任选，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．

巴蜀中学2023届高考适应性月考卷（二）化学参考答案

1-5 CBCDB 6-10 CABDB 11-14 BBCD

15．（1）第四周期Ⅷ族  （2）Mo、S  6mol  （3）

（4）分液漏斗、玻璃棒、烧杯  （5）、  草酸

（6）

16．（1）  蒸发皿

（2）

（3）去除剩余防止氧化为+2价Fe  1.75 

（4）减少浓度，避免吸光过度  （5）FeO  94.16%

17．（1）  （2）B

（3）增大与混合气体流速可增大压强．①正向移动，生成消耗物质的量增大，导致选择性升高；

（4）  （5）负    0.75

18．（1）  1-3丁二醇  （2）  （3）还原反应；取代反应

（4）

（5）

（6）