重庆市巫山县官渡中学2020-2021学年高二上学期第二次月考化学试题

2020年秋季学期高二第二次月考化学试卷

一、选择题（每小题3分，共48分）

1.酯化反应是有机化学中一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是(　　)

A． 酯化反应的产物只有酯

B． 酯化反应为可逆反应，是有限度的

C． 酯化反应中，为防止暴沸，应提前加几片碎瓷片

D． 酯化反应属于取代反应

2.等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后取出，

铜片质量与加热前相同的是（ ）

A． 石灰水      B． 无水乙醇      C． 硝酸       D． 盐酸

3.将1  mol甲烷与一定量的氯气混合于一量筒中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽(如图所示)，对于此反应，有关叙述不正确的是(　　)

A． 该反应属于取代反应

B． 该反应的条件是光照                       

C． 该反应的生成物只有四种                              

D． 该反应现象有量筒内气体颜色变浅，器壁上有油状液滴

4.下列变化中，由加成反应引起的是(　　)

A． 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色

B． 苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应，生成环己烷

C． 一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成

D． 苯加入溴水中，振荡后溴水层褪色

5.合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是(　　)

A.“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B.氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料

C.乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料    D.石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料

6.关于证明海带中存在碘元素的实验，以下操作正确的是(　　)

A． 海带中的碘可以直接用四氯化碳萃取

B． 在蒸发皿中灼烧海带使之变为海带灰

C． 将海带灰溶于水中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝

D． 为了将I－氧化，加入的氧化剂最好选择H2O2

7.化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是(　　)

A． CO2、CO、NO2、碳氢化合物都属于大气污染物   B． 酸雨是pH小于7的雨水

C． CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧

8.在海水资源的综合利用中，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是(　　)

A． 溴、碘单质    B． 钠、镁单质    C． 食盐、淡水     D． 烧碱、纯碱

9.乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是(　　)

A． 分子式为C6H4O6

B． 乌头酸能发生取代反应和加成反应

C． 乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D． 含1 mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH

10. 在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g） △H1

H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H2     2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g） △H3

则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是：

A．△H3=△H1+2△H2 B．△H3=△H1+△H2

C．△H3=△H1-2△H2 D．△H3=△H1-△H2

11. 有关能量的判断或表示方法正确的是（ ）

A．由 H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，可知：含 1 mol CH3COOH的溶液与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出热量等于 57.3 kJ

B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

C．从 C(s，石墨)===C(s，金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定

D．2 g H2 完全燃烧生成液态水放出 285.8 kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H 2 (g)＋O 2 (g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol

12.. 在恒温容积为 2 L 的密闭容器中加入 1 mol CO 2 和 3 mol H2 ，发生如下反应：

CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH<0。可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（ ）

A．容器中 CO2 、H2 、CH3OH、H2O 的物质的量之比为 1∶3∶1∶1

B．v 正 (CO 2 )＝3v 逆 (H 2 )

C．容器内混合气体平均相对分子质量保持不变

D．容器中 CO2 、H 2 、CH3OH、H 2O 的物质的量浓度都相等

13. 对于A2+3B2═2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（      ）

A．v(B2)=0.9 mol/(L.s) B．v(C)=0.62 mol/(L.s)

C．v(A2)=0.5 mol/(L.s)                D．v(B2)=4.2 mol/(L.min)

14.在一定条件下，对于反应mA(g)＋nB(g) cC(g)＋dD(g)，C物质的质量分数（C%）随温度升高或压强增大而减小。下列判断正确的是(        )

A．该反应为放热反应

B．(m+n) >(c＋d)

C．减小压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大

D．达到平衡后，增加A的物质的量，平衡正向移动，A的转化率增大

15.有一化学平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ） pC（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析下图可以得出的正确结论（　　）

Ａ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ

Ｂ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ

Ｃ．正反应放热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ

Ｄ．正反应放热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ

16.在密闭容器中进行下列反应：M（气）＋N（气）R（气）＋2L

此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是

A．正反应吸热，L是气体

B． 正反应吸热，L是固体

C．正反应放热，L是气体

D．正反应放热，L是固体或液体

二、非选择题（共四个大题，共52分）

17.(每空2分，12分) （1）现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g) ，达到平衡后，当升高温度，C的物质的量增大，则该反应的正反应为            热反应，(填“吸”或“放”）。

(2)可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)  △H＜0，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化情况（“增大”、“减小”、“不变”）填入空格：

①增大A的浓度，则A的转化率            。

②使用催化剂，C的物质的量            。

(3)一定条件下铁可以和 CO2 发生反应：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的 CO2 气体，反应过程中 CO2 气体和 CO 气体的浓度与时间的关系如图所示：

①t1 时，正、逆反应速率的大小关系为 v （正）            v （逆)(填“＞”“＜”或“＝”)。

②下列条件的改变能减慢其反应速率的是            (填字母序号，下同)。

A.降低温度                                   B.减少铁粉的质量

C.保持压强不变，充入 He 使容器的体积增大     D.保持容积不变，充入 He 使体系压强增大

③下列描述能说明上述反应已达平衡状态的是            。

A.v(CO2)＝v(CO)                   

B.单位时间内生成 n mol CO2 的同时生成 n mol CO

C.容器中气体压强不随时间变化而变化

D.容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化

18.（14分）实验室用右图所示的装置制取少量溴苯。请回答下列问题：

(1)在烧瓶a中反应的化学方程式是__________________________________________。

(2)与烧瓶口垂直的一段长导管的作用是______________________________________。

(3)锥形瓶C中盛放四氯化碳的作用是________________________________________。

(4)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向锥形瓶C中加入硝酸银溶液，若________，则能证明。另一种验证的方法是向锥形瓶C中加入________________________，现象是_________________________________。

 (5)实验结束时，将氢氧化钠溶液倒入烧瓶中，充分振荡，目的是_______________，

反应的化学方程式是____________________________________。

19.（12分，每空3分）依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。

(1)在25 ℃、101  kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______________________________________。

(2).工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25 ℃，101 kPa时：

CaO(s)＋H2SO4(l)===CaSO4(s)＋H2O(l)  ΔH＝－271 kJ·mol－1，

5CaO(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)===Ca5(PO4)3F(s)＋5H2O(l) ΔH＝－937 kJ·mol－1，则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是________________________________________________。

(3)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量。其热化学方程式为_________________________________   _____。

(4)  已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为

________________________________________________________________________。

20.（14分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下：

(1)指出从海藻中提取I2的实验操作名称：

①________________________，③__________________________，

②的离子方程式_________________________________________________。

(2)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是(　　)。

A．甲苯、酒精          B．四氯化碳、苯

C．汽油、乙酸          D．汽油、甘油

(3)为使海藻中I－转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器。还缺少的仪器是__          ______。

(4)从含碘的有机溶剂中提取碘，还要经过蒸馏，指出下列蒸馏装置中的错误之处________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)进行蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是__________________________________

________________________________________________________________________，

最后晶态碘在________中。