2020年内蒙古通辽市中考化学试卷

这是一份2020年内蒙古通辽市中考化学试卷，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题（本大题共10小题，共10.0分）
酒精在抗击新冠肺炎疫情中发挥了重要作用。下列过程涉及化学变化的是（ ）
A. 酒精挥发B. 稀释酒精C. 碘溶于酒精D. 酒精消毒
小明午餐吃了米饭、红烧鱼，从营养均衡角度考虑还应补充下列哪种食物（ ）
A. 炒芹菜B. 牛肉干C. 麻婆豆腐D. 荞面饼
规范操作是安全进行化学实验的保障。下列实验操作中正确的是（ ）
A. 加入块状固体B. 点燃酒精灯
C. 闻药品气味D. 制取氧气
下列化学方程式及对应的基本反应类型都正确的是（ ）
A. CaHCO3=CaCO3↓+CO2↑+H2O 分解反应
B. Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 复分解反应
C. P+O2P2O5 化合反应
D. Fe2O3+3CO3CO2+2Fe 置换反应
在“宏观-微观”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。如图为二氧化碳用于生产甲醇（CH3OH）的微观示意图，有关说法正确的是（ ）
A. 该反应中，四种物质均为化合物
B. 反应前后氢元素的化合价不变
C. 参加反应的甲、乙分子个数之比为1：3
D. 反应前后氢原子个数之比为1：3
分类法是学习和研究化学的常用方法。下列分类中不正确的是（ ）
A. 氧化物：水、干冰、氧化铁B. 混合物：空气、牛奶、钛合金
C. 溶液：盐酸、生理盐水、白酒D. 有机物：蔗糖、生物酶、碳酸
四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 甲物质一定是该反应的催化剂
B. 反应后x的数值为6%
C. 该反应是化合反应
D. 反应中乙与丁的质量变化之比为8：9
推理是学习化学的一种重要方法。下列推理合理的是（ ）
A. 同种元素的微粒质子数相同，则质子数相同的微粒一定属于同种元素
B. 单质是由同种元素组成的，则只含有一种元素的纯净物一定是单质
C. Na+、Cl-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子
D. 酸雨中含有酸，所以引起酸雨的二氧化硫和二氧化氮都是酸
下列实验方案设计正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
在溶质为Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是（ ）
A. 向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生
B. 滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn
C. 滤液中一定无AgNO3
D. 滤液中可能有四种金属离子
二、填空题（本大题共2小题，共12.0分）
用所学知识，按要求完成下列各题。
（1）请用合适的化学用语填空：
①“西气东输”的“气”是指______。
②2个氢原子______。
③人体必需的元素中，摄入量不足会引起贫血的是______。
（2）氟的原子结构示意图为，氟离子的符号为______，则单氟磷酸钠（Na2PO3F）中磷元素的化合价为______。
（3）化学在缓解人类面临的一系列问题，如能源危机、环境污染、资源匮乏和粮食供应不足等方面，做出了积极的贡献。下列说法正确的是______（填字母序号）。
A．煤和石油都是不可再生能源，人类应该合理开发利用
B．玻璃、不锈钢、尼龙都属于有机合成材料
C．磷酸钾属于复合肥
D．禁止塑料薄膜袋的生产和使用，减少“白色污染”
（1）某地中考化学实验操作考试试题之一为测定肥皂水的pH，某考生用干燥的滴管吸取待测液______，测得肥皂水的pH______（填“＜”、“＞”或“=”）7。
（2）A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答：
①t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。
②当温度在t1～t3℃之间时，A物质与B物质______（填“能”或“不能”）配制溶质质量分数相同的饱和溶液。
③将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t2℃升温到t3℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是______。
④t3℃时，将75g A的饱和溶液稀释成20%的溶液需加______g水。
三、推断题（本大题共1小题，共4.0分）
图中A～D为初中化学常见化合物。它们均由核电荷数小于或等于20的元素组成。只有A和B物质类别相同。D俗称纯碱，与足量C反应产生无色、无味气体。图中“-”表示两物质发生化学反应，“→”表示物质转化方向，部分反应物、生成物及反应条件已略去。
（1）写出化学式：B______，D______。
（2）C与Ba（NO3） 2反应生成不溶于稀硝酸的沉淀，该反应的化学方程式：______。
（3）乙氨酸（NH2CH2COOH）某些性质与醋酸类似。已知：CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2O．请写出乙氨酸与A反应的化学方程式：______。
四、探究题（本大题共3小题，共16.0分）
请根据如图回答相关问题：
（1）实验A滤液仍然浑浊，可能的原因是______（答一点即可）。
（2）实验B观察到烧杯②中溶液变红，说明分子具有的性质是______。
（3）实验C中，将大小相同的白磷分别放入冷水和热水中，通入空气，观察现象。此实验说明燃烧的条件之一是______。
（4）配制溶液时，按图D所示量取溶剂，其他操作均正确，最终导致配制的溶液溶质质量分数______（填“偏大”或“偏小”）。
如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）写出仪器M的名称：______。
（2）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式为______，应选用的发生装置和收集装置的组合为______（从A～E中选择）。
（3）若用装置A、F制取氧气，按气体流向，导管口连接顺序为______，F装置还可用于干燥氧气，则需盛装的干燥剂为______（填名称）。
（4）某气体只能用E装置收集，则该气体可能具有的性质为______（填序号）。
①能与空气中的某物质反应
②密度与空气的密度接近
③能与水反应
新型洗涤剂过氧碳酸钠（Na2CO4）固体，能瞬间清除衣服上的汗渍、果汁渍等顽固污渍。它与水反应生成碳酸钠和其他化合物，某学习小组对产生的其他化合物进行探究。
实验1：溶解样品。取适量洗涤剂样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，使之完全溶解，有气泡产生并形成无色溶液a。产生的气体能使带火星的木条复燃。
【提出问题】过氧碳酸钠与水反应生成的其他化合物是什么？
【猜想与假设】猜想一：H2O2
猜想二：NaOH
猜想三：H2O2、NaOH
猜想一、二、三除了遵循质量守恒定律外，猜想H2O2的其他理由是______。
实验2：验证
【实验结论】猜想______正确。写出过氧碳酸钠与水反应的化学方程式：______。
【反思与评价】该洗涤剂保存时应密封、防潮。
五、计算题（本大题共2小题，共8.0分）
屠呦呦因创制新型抗疟药--青蒿素和双氢青蒿素而获得诺贝尔奖。青蒿素的相对分子质量为282，每个分子由15个碳原子、5个氧原子和n个氢原子构成。请计算：
（1）n为______。
（2）28.2g青蒿素中氧元素的质量为______g。
取氯化钡和盐酸的混合溶液100g于烧杯中，向其中滴加碳酸钠溶液，产生气体或沉淀的质量与加入的碳酸钠溶液质量的关系如图所示，请回答：
（1）产生沉淀的质量为______g。
（2）x的值为______。
（3）求所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数（请写出计算过程）。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、酒精挥发是酒精由液态变为气态，属于物理变化，故错误；
B、稀释酒精过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
C、碘溶于酒精过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
D、酒精消毒是酒精与蛋白质反应，属于化学变化，故正确。
故选：D。
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】A
【解析】解：人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；红烧鱼中含有油脂、蛋白质和无机盐，可知食物中维生素含量较少；故为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物。
A．炒芹菜富含维生素；
B．牛肉干富含蛋白质；
C．麻婆豆腐富含蛋白质；
D．荞面饼富含糖类。
故选：A。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则，结合题中所给的食谱判断所含的营养素以及缺少的营养素，进行分析解答。
本题难度不大，“吃得营养，吃出健康”是人类普遍的饮食追求，了解均衡搭配与合理膳食的原则、各种营养素的食物来源是正确解答本题的关键。
3.【答案】C
【解析】解：A、取用颗粒状或块状固体试管要平放，将药品放在试管口然后将试管慢慢竖起来，操作错误；
B、点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险，B不正确；
C、闻药品的气味要在瓶口用手轻轻煽动去闻药品气味，不能把鼻孔凑到容器口去闻气味，故C正确；
D、加热固体制取氧气时，试管口向下倾斜，D不正确；
故选：C。
A、根据取用颗粒状或块状固体试管要平放，将药品放在试管口然后将试管慢慢竖起来解答；
B、根据点燃酒精灯时，应用火柴点燃。图中操作错误会引起安全事故解答；
C、根据闻药品的气味要在瓶口用手轻轻煽动去闻药品气味解答；
D、根据氧气的制取实验解答。
本题主要考查实验操作的注意事项：胶头滴管、酒精灯的使用方法，以及氧气的制取实验。
4.【答案】B
【解析】解：A．碳酸氢钙的化学式书写错误，正确的化学方程式为Ca（HCO3）2=CaCO3↓+CO2↑+H2O，不合题意；
B．氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新物质的化合物，属于复分解反应，化学方程式以及基本反应类型均正确，符合题意；
C．该反应的条件是点燃、且化学方程式没有配平，正确的化学方程式为4P+5O22P2O5，不合题意；
D．置换反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，而该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，不合题意。
故选：B。
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确；若化学方程式书写正确，再判断反应类型是否正确。
本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
5.【答案】C
【解析】解：由反应的微观示意图可知：由反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。
A．氢气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，选项说法错误；
B．反应前氢元素存在于单质中，反应后氢元素存在于化合物中，所以反应前后氢元素的化合价发生了改变，选项说法错误；
C．由化学方程式可知，参加反应的甲（CO2）、乙（H2）分子个数之比为1：3，选项说法正确；
D．由质量守恒定律可知，化学反应前后氢原子的数目不变，选项说法错误。
故选：C。
根据反应的微观示意图分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。
本题属于微观示意图的考查，解答本题的关键是要充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断。
6.【答案】D
【解析】解：A．水、干冰（固态的二氧化碳）、氧化铁都是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，选项说法正确；
B．空气、牛奶、钛合金都是由多种物质组成的，均属于混合物，选项说法正确；
C．盐酸是氯化氢气体的水溶液，生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，白酒是酒精的水溶液，选项说法正确；
D．碳酸中虽然含有碳元素，但是其组成与性质与无机物类似，习惯上还是将其看作无机物，选项说法错误。
故选：D。
A．氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；
B．由两种或两种以上的物质组成的物质，属于混合物；
C．溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物；
D．有机物是含碳元素的化合物，不包括碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等。
本题考查了物质分类的知识，难度不大，掌握混合物与纯净物的概念、酸碱盐与氧化物的特征、无机物与有机物的概念等是正确解答本题的关键。
7.【答案】C
【解析】解：由质量守恒定律可知，8%+32%+x+36%=100%，x=24%．由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后乙的质量分数减少了60%-32%=28%，故乙是反应物；同理可以确定丙的质量分数减少了30%-24%=6%，故丙是反应物；丁的质量分数增加了36%-2%=34%，丁是生成物；甲的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
A．甲的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，故选项说法错误。
B．由以上分析可知，反应后x的数值为24%，故选项说法错误。
C．由以上分析可知，该反应可表示为：乙+丙→丁，该反应是由两种物质反应生成另一种物质，属于化合反应，故选项说法正确。
D．反应中乙与丁的质量变化之比为（60%-32%）：（36%-2%）=14：17，故选项说法错误。
故选：C。
本题可分析甲～丁四种物质反应前后各物质的质量分数，确定是反应物还是生成物，据此结合题意进行分析判断即可。
本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中数据，灵活运用质量守恒定律。
8.【答案】B
【解析】解：A、质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如Ne和H2O，A错误；
B、单质是由同种元素组成的，则只含有一种元素的纯净物一定是单质，B正确；
C、最外层电子数为8的粒子不一定都是离子，如Ne原子最外层电子数为8，C错误；
D、二氧化硫和二氧化氮是氧化物，不是酸，D错误；
故选：B。
A、根据元素定义分析；
B、根据单质概念分析；
C、根据原子结构分析；
D、根据酸的概念分析；
明确元素、单质、酸、氧化物及原子结构是解答本题关键。
9.【答案】C
【解析】解：A、将燃着的木条伸入集气瓶中，木条都熄灭，不能区分两种气体，该选项设计不正确；
B、加入碱液，稍热，铵态氮肥和碱反应生成氨气等物质，氨气和水反应生成氨水，氨水能使石蕊试液变蓝色，因此不能用湿润的蓝色石蕊试纸检验，该选项设计不正确；
C、加入过量的稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，蒸发时过量的氯化氢逸出，最终得到氯化钠，该选项设计正确；
D、硝酸钾容易的受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾和氯化钠都易溶于水，溶解，冷却结晶，过滤，蒸发得到硝酸钾和硝酸钾与氯化钠的混合物，该选项设计不正确。
故选：C。
A、一般情况下氮气和二氧化碳都不支持燃烧；
B、加入碱液，稍热，铵态氮肥和碱反应生成氨气等物质，氨气和水反应生成氨水，氨水能使石蕊试液变蓝色；
C、稀盐酸易挥发，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；
D、硝酸钾容易的受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10.【答案】D
【解析】解：锌的金属活动性比银、铜强，比铝弱，在溶质为Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的溶液中加入一定量的锌粉，不能与硝酸铝溶液反应，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完，若还有锌粉，锌才能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明滤液中含有硝酸铜。
A、滤液中含有硝酸铜，则锌不可能有剩余，则向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生，故选项说法错误。
B、滤渣中一定有Ag，无法确定硝酸铜是否参加了反应，可能是部分参加了反应，可能有Cu，但不可能含有锌，故选项说法错误。
C、滤液中含有硝酸铜，无法确定硝酸银是否完全参加了反应，滤液中可能含有AgNO3，故选项说法错误。
D、滤液中含有硝酸铜，无法确定硝酸银是否完全参加了反应，滤液中可能含有AgNO3，则滤液中可能有银离子、铜离子、锌离子、铝离子四种金属离子，故选项说法正确。
故选：D。
锌的金属活动性比银、铜强，比铝弱，在溶质为Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的溶液中加入一定量的锌粉，不能与硝酸铝溶液反应，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完，若还有锌粉，锌才能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，据此进行分析解答。
本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键。
11.【答案】CH4 2H Fe F- +5 AC
【解析】解：（1）①“西气东输”的“气”是指天然气，主要成分是甲烷，甲烷的化学式为CH4；故填：CH4；
②原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以2个氢原子表示为：2H；故填：2H；
③人体必需的元素中，铁元素摄入量不足会引起贫血，铁的元素符号为Fe；故填：Fe；
（2）由氟原子结构示意图可知，氟原子的最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子而形成带有1个单位负电荷的氟离子--F-；在化合物中，钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，氟元素的化合价为-1，设单氟磷酸钠中磷元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零可得：
（+1）×2+x+（-2）×3+（-1）=0，x=+5
故填：F-；+5；
（3）A．煤和石油都是不可再生能源，人类应该合理开发利用，选项说法正确；
B．玻璃属于无机非金属材料、不锈钢属于金属材料、尼龙属于有机合成材料，选项说法错误；
C．磷酸钾中含以后农作物需求量较大的磷元素与钾元素，属于复合肥，选项说法正确；
D．减少塑料薄膜袋的生产和使用，可以减少“白色污染”，但不能禁止生产和使用，选项说法错误。
故选：AC。
（1）（2）本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目；
（3）根据能源的分类、材料的分类、化肥的分类以及减少白色污染的做法来分析。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
12.【答案】滴在pH试纸上，与标准比色卡对比，读出pH ＞ C＞B＞A 能 B 50
【解析】解：（1）某地中考化学实验操作考试试题之一为测定肥皂水的pH，某考生用干燥的滴管吸取待测液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对比，读出pH，测得肥皂水的pH＞7。
故填：滴在pH试纸上，与标准比色卡对比，读出pH；＞。
（2）①t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A。
故填：C＞B＞A。
②当温度在t1～t3℃之间时，A物质与B物质的溶解度可能相等，因此能配制溶质质量分数相同的饱和溶液。
故填：能。
③将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t2℃升温到t3℃，AB变成不饱和溶液，质量分数都不变，C仍然是饱和溶液，质量分数减小，由于t2℃时B的溶解度大于A，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是B。
故填：B。
④t3℃时A溶解度是50g，将75gA的饱和溶液稀释成20%的溶液需加水的质量：75g×÷20%-75g=50g，
故填：50。
肥皂水显碱性，pH大于7；
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
饱和溶液的溶质质量分数=×100%；
溶液稀释前后溶质质量不变。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
13.【答案】NaOH Na2CO3 Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 2NH2CH2COOH+Ca（OH）2=（NH2CH2COO）2Ca+2H2O
【解析】解：（1）A～D为初中化学常见化合物，它们均由核电荷数小于或等于20的元素组成，D俗称纯碱，所以D是碳酸钠，与足量C反应产生无色、无味气体，所以C是酸，可以是盐酸或硫酸，B和碳酸钠可以相互转化，会与盐酸反应，所以B是氢氧化钠，A和B物质类别相同，A会转化成氢氧化钠，会与碳酸钠反应，所以A是氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以B是NaOH；D是Na2CO3；
（2）C与Ba（NO3） 2反应生成不溶于稀硝酸的沉淀，该反应是硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，化学方程式为：Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3；
（3）乙氨酸与氢氧化钙的反应是乙氨酸和氢氧化钙反应生成乙氨酸钙和水，化学方程式为：2NH2CH2COOH+Ca（OH）2=（NH2CH2COO）2Ca+2H2O。
故答案为：（1）NaOH；Na2CO3；
（2）Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3；
（3）2NH2CH2COOH+Ca（OH）2=（NH2CH2COO）2Ca+2H2O。
根据A～D为初中化学常见化合物，它们均由核电荷数小于或等于20的元素组成，D俗称纯碱，所以D是碳酸钠，与足量C反应产生无色、无味气体，所以C是酸，可以是盐酸或硫酸，B和碳酸钠可以相互转化，会与盐酸反应，所以B是氢氧化钠，A和B物质类别相同，A会转化成氢氧化钠，会与碳酸钠反应，所以A是氢氧化钙，然后推出的物质进行验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
14.【答案】滤纸破损（或盛接滤液的烧杯不干净或漏斗内的液面高于滤纸的边缘） 分子在不断运动 温度达到可燃物着火点 偏小
【解析】解：（1）过滤后，滤液仍然浑浊的原因可能是滤纸破损，或承接绿叶的烧杯不干净，或漏斗内的液面高于了滤纸的边缘；故填：滤纸破损（或盛接滤液的烧杯不干净或漏斗内的液面高于滤纸的边缘）；
（2）浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气分子在不断地运动，与酚酞试液中的水结合成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红色。实验B观察到烧杯②中溶液变红，说明分子是在不断运动的；故填：分子在不断运动；
（3）实验C中，通入空气后，热水中的白磷燃烧，冷水中的白磷不能燃烧，说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物着火点。故填：温度达到可燃物着火点；
（4）量取溶剂时，仰视读数造成量取的溶剂体积偏大，导致所配制溶液中溶质的质量分数偏小；故填：偏小。
（1）根据过滤的注意事项来分析；
（2）根据实验现象与分子的性质来分析；
（3）根据实验现象以及燃烧的条件来分析；
（4）根据溶质质量分数的计算方法以及实验误差来分析。
本题通过创设实验情境，考查了过滤的注意事项、分子的性质、燃烧条件的探究以及配制溶液的注意事项等，通过设计实验，学生体会了实验的魅力，使得学生在实验中学化学。
15.【答案】锥形瓶 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ BD abc 浓硫酸 ①②
【解析】解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：锥形瓶；
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；BD；
（3）若用装置A、F制取氧气，按气体流向，导管口连接顺序为abc，因为氧气的密度比空气大，因此从长管进入；氧气可以用浓硫酸干燥；故答案为：abc；浓硫酸；
（4）某气体只能用E装置收集，则该气体可能具有的性质为：①能与空气中的某物质反应；②密度与空气的密度接近；故答案为：①②；
（1）仪器的名称与用途；
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。
（3）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。
（4）气体的收集方法。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的干燥等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
16.【答案】过氧化氢分解能够产生能使带火星的木条复燃的氧气 检验并且除去碳酸钠 产生大量气泡 证明过氧碳酸钠与水反应没有生成氢氧化钠 一 Na2CO4+H2O=H2O2+Na2CO3
【解析】解：实验1：
【猜想与假设】
猜想一、二、三除了遵循质量守恒定律外，猜想H2O2的其他理由是过氧化氢分解能够产生能使带火星的木条复燃的氧气。
故填：过氧化氢分解能够产生能使带火星的木条复燃的氧气。
实验2：
①取适量溶液a于小烧杯中，加入稍过量的氯化钙溶液，过滤，得到清液b，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，加入稍过量氯化钙的目的是检验并且除去碳酸钠。
故填：检验并且除去碳酸钠。
②取适量清液b于试管中，加入过量二氧化锰，振荡，产生大量气泡，是因为过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，证明过氧碳酸钠与水反应有H2O2生成。
故填：产生大量气泡。
③将步骤②所得混合物静置，取少量清液于试管中，滴加氯化铁溶液，无明显现象，说明溶液中不含有氢氧化钠，证明过氧碳酸钠与水反应没有生成氢氧化钠。
故填：证明过氧碳酸钠与水反应没有生成氢氧化钠。
【实验结论】
过碳酸钠和水反应生成碳酸钠和过氧化氢，猜想一正确；
过氧碳酸钠与水反应的化学方程式：Na2CO4+H2O=H2O2+Na2CO3。
故填：一；Na2CO4+H2O=H2O2+Na2CO3。
解：实验1：
化学反应前后元素种类不变；
过氧化氢分解能够产生能使带火星的木条复燃的氧气，氧气能使带火星的木条复燃；
实验2：
碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；
氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色沉淀和氯化钠；
过碳酸钠和水反应生成碳酸钠和过氧化氢。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17.【答案】22 8
【解析】解：（1）青蒿素的相对分子质量为282，即12×15+1×n+16×5=282，n=22。
（2）28.2g青蒿素中氧元素的质量为28.2g××100%=8g。
故答案为：
（1）22；
（2）8。
（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。
（2）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
18.【答案】9.85 2.2
【解析】解：（1）产生沉淀的质量为9.85g。
故填：9.85。
（2）设53g碳酸钠溶液中碳酸钠质量为x，
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，
106 197
x 9.85g
=，
x=5.3g，
由图中数据可知，和稀盐酸反应的碳酸钠溶液质量是53g，设生成二氧化碳质量为y，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，
106 44
5.3g y
=，
y=2.2g，
x的值为2.2。
（3）所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是：×100%=10%，
答：所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是10%。
碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
题号
一
二
三
四
五
总分
得分
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氮气和二氧化碳
将燃着的木条伸入集气瓶中，使木条熄灭的是二氧化碳
B
检验铵态氮肥
加入碱液，稍热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验
C
除去氯化钠固体中少量的氢氧化钠
溶解，加入过量的稀盐酸，蒸发
D
分离硝酸钾和氯化钠的混合物
溶解，冷却结晶，过滤，蒸发
实验步骤
实验现象
分析与结论
①取适量溶液a于小烧杯中，加入稍过量的氯化钙溶液，过滤，得到清液b
产生白色沉淀
加入稍过量氯化钙的目的是 ______ 。
②取适量清液b于试管中，加入过量二氧化锰，振荡
______
证明过氧碳酸钠与水反应有H2O2生成
③将步骤②所得混合物静置，取少量清液于试管中，滴加氯化铁溶液
无明显现象
______