广东省广州市2021年中考化学考前模拟卷（3）（人教版，带解析）

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广东省广州市2021年中考化学考前模拟卷（3）
第I卷（选择题）
一、单选题
1．“一带一路”是跨时代的伟大构想，赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古丝绸之路将中国的科技发明传递到国外。下列关于中国古代的科技发明中没有涉及化学变化的是（　　）

A．稻草造纸 B．冶炼金属 C．蚕丝织布 D．使用火药
2．2019年5月，浙江省疾控中心对中小学生午餐供应现状进行调查，通过对样本学校调查数据的统计分析，得出结论：油盐肉过多，奶类和新鲜水果太少。其中奶类提供的主要营养素是（　　）
A．维生素 B．膳食纤维 C．蛋白质 D．脂肪
3．下列叙述不正确的是（ ）
A．在容器口塞橡胶塞时，应将橡胶塞慢慢转动着塞进容器口
B．用量筒时，视线与液体的凹液面的最低处保持水平
C．用红磷燃烧来测定空气中氧气含量的实验中，要预先在瓶中加入少量水
D．胶头滴管取液后，可直接平放在桌面上
4．下列实验现象描述不正确的是（ ）
A．红磷燃烧产生大量的白烟
B．硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
C．木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体
D．铁丝在氧气中燃烧时火星四射，有黑色四氧化三铁固体生成
5．甲、乙、丙、丁表示四种物质，其微观示意图见下表，甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。下列说法正确的是（ ）
物质
甲
乙
丙
丁

微观示意图




A．甲、丁的化学式相同 B．只有丙物质属于单质
C．若16克乙参与反应则能生成32克丙 D．反应后氧原子的个数减少一半
6．下列物质分类正确的是( )
A．氧化物：水、高锰酸钾、氧化铜 B．碳单质：金刚石、石墨、C60
C．混合物：空气、石油、甲烷 D．纯净物：澄清石灰水、锰酸钾、氧气
7．如图为A、B、C三种物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）

A．t1℃时，三种物质中B的溶解度最大
B．t2℃时，A溶液中溶质质量分数最大
C．将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，A溶液中析出的晶体质量最大
D．t2℃时，等质量的三种物质的饱和溶液中，C溶液的溶剂最多
8．如图所示，等体积的甲、乙两密闭集气瓶内充满了空气，燃烧匙内分别盛有过量的红磷和硫，点燃使其充分反应后，冷却至室温，打开弹簧夹，出现的现象是（   ）

A．甲瓶中有水流入    B．乙瓶中有水流入
C．甲、乙两瓶中均没有水流入          D．甲、乙两瓶中均有水流入
9．A、B、C、为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件，部分反物和生成物已略去，“→”表示直接转化关系）。某同学推断正确的是（ ）

A．若A为碳酸钙，B为氧化钙，则C一定为水
B．若C为H2O，B为CO2，则A可以为酸、盐、氧化物
C．若A为氧化铁，B为铁，则C可以为FeSO4
D．若A为FeSO4，B为CuSO4，B→C一定发生的是置换反应
10．取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0 g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%。 (已知CaCO3CaO+CO2↑)下列判断正确的是（ ）
A．生成2.2 g CO2气体 B．将生成的气体通入到澄清石灰水中可产生5g沉淀
C．原来CaCO3的质量为10g D．将剩余固体加入到足量的稀盐酸中又可产生2.2g气体
11．下列有关生产生活中的化学知识整理有错误的是（ ）
A
①一氧化碳会与血红蛋白结合，使人中毒
②煤炉上放一壶水能防止煤气中毒
B
①人体含量最多的金属元素是Ca
②缺Ca会引起骨质疏松
C
①灌装汽水时加压，是为了增加气体溶解的量
②碎鸡蛋壳加入食醋，会产生二氧化碳气体
D
①明矾具有净水作用
②活性炭能吸附水中的色素和异味
12．下列根据实验目的所设计的实验方案不正确的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去铜粉中混入的少量铁粉
加入适量稀硫酸，过滤后将滤渣洗涤、烘干
B
鉴别石灰水和氢氧化钠溶液
取样后分别滴加无色酚酞，观察颜色变化
C
从 KCl 与 MnO2 的混合物中回收MnO2
加适量水溶解，过滤后将滤渣洗涤、烘干
D
除去 CO2 中混有的少量 CO
将气体缓慢通过灼热的CuO
13．下列实验方案不能达到相应目的的是（ ）

A.探究石蜡中含有碳元素 B.验证质量守恒定律 C.证明碳能和氧化铜反应 D.证明二氧化碳的密度比空气大
14．将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示。根据图中的信息，作出的判断不正确的是（ ）

A．图线X表示镁的反应情况 B．铁消耗的稀盐酸质量最大
C．镁、锌一定过量，铁可能反应完全 D．镁一定过量，锌、铁可能反应完全
第II卷（非选择题）
15．化学用语是学习化学的重要工具。
（1）用化学符号表示：
①2个氦原子____________；②3个氨分子______________；
③4个铜离子____________；④五氧化二磷中磷元素的化合价_____________；
⑤青少年缺少___________易得侏儒症。
（2）用字母序号填空：
A一氧化碳 B活性炭 C干冰 D硫酸铜 E肥皂水 F氢气
①被称为最理想的“绿色能源”的是___________；②可用于杀菌消毒的是_______；
③可用于人工降雨的是：_____________；④与血红蛋白结合而使人中毒的是__________；
⑤可用于冰箱除味的是___________；⑥可用于区别硬水与软水的是_____________。
16．(1)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。溴元素的相关信息如图一所示，回答下列问题：

①溴的相对原子质量是_______。
②溴元素的化学性质与图二哪种元素的化学性质相似_______(填序号)。
③溴元素与图二中A元素形成化合物的化学式为：_______。
(2)下面是某化学反应前后的微观模拟图(反应条件省略)：

该化学反应中，参加反应的与反应后生成的各粒子间的个数比为_________。
17．请结合图回答问题

（1）写出甲、乙所指仪器名称：甲______；乙______；
（2）用过氧化氢制氧气的装置与其他两种方法的装置相比具有的优点：______，______（写出两条）；
（3）若用如图装置收集一瓶氧气，气体应从______（填a或b）端进入集气瓶。
（4）用收集的二氧化碳完成如图所示实验，喷有紫色石蕊溶液的湿润纸花显 ______色．

（5）实验室制取二氧化碳选择的药品是_______ ，制取装置的组合是______ ，未防止气体从发生装置泄露的必要措施是_______________。
（6）实验室里，常用氯化铵固体跟氢氧化钙粉末混合加热制取氨气．氨气是一种无色的，有刺激性气味的，密度比空气小，易溶于水气体．实验室制取氨气的发生装置，可选用______（填“A”或“B”）的装置，收集氨气可用______法，理由是______．
18．某钢铁厂用高炉炼得生铁，再利用生铁炼钢，其主要反应过程如下图所示：

（1）高炉炼铁的原料主要是铁矿石、焦炭、_______和空气等。在高炉里，反应①的作用是获得二氧化碳，并_________。
（2）反应②的条件是________，反应③的化学方程式是________。
（3）已知生铁、钢的含碳量分别为2%~4.3%、0.03%~2%，生铁炼钢的原理主要是用氧气等物质将生铁里过多的________（填元素名称）和其他杂质除去。
（4）下列关于生铁和钢的叙述正确的是________（填字母）。
a都是铁的单质 b都属于纯净物 c都是由铁、碳等元素形成的合金
19．下图是实验室制取某些常见气体所使用的一些装置和仪器。

（1）写出图中标号仪器的名称：②___________。
（2）实验室用A装置制取氧气，反应的符号表达式为__________， 收集较纯氧气通常选择图2中的________（填编号）仪器进行组合。若要测量生成氧气的体积，应将图3中_______（填“a”或“b”）导管与量筒相连。
（3）制取氧气的反应结束后，若要将试管内固体剩余物中的MnO2回收利用，需要按照以下流程进行分离：

操作X的名称是____，在实验室中进行该操作时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、_______。
（4）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，反应的符号表达式为_______。下表是某兴趣小组的同学探究影响过氧化氢分解速率因素的相关实验数据：
实验
序号
H2O2溶液浓度%
H2O2溶液体积mL
温度℃
MnO2的用量/g
收集氧气的体积/mL
反应所需的时间/s
甲
5
1
20
0.1
4
16.75
乙
15
1
20
0.1
4
6.04
丙
30
5
35
0
2
49.21
丁
30
5
55
0
2
10.76
①通过实验甲和乙对比可知，过氧化氢的分解速率与___________有关；
②从实验______ 和______（填实验序号）对比可知，过氧化氢的分解速率与温度的关系是______________；
③通过上述实验______（填“能”或“不能”）说明使用MnO2可以加快H2O2溶液反应速率。
20．化学兴趣小组同学发现实验台上按如图所示顺序摆放着6瓶不同的无色溶液（如图所示：A、B、C、D、E、F代表对应的溶液）．其中E溶液的试剂瓶标签破损．为此，他们做了如下探究：

（提出问题）E溶液的成分是什么？
（初步判断）根据受损标签及实验室药品分类摆放原则，E溶液不可能是____（填序号）．①酸；②碱；③盐．
（提出猜想）猜想Ⅰ：NaOH溶液；猜想Ⅱ：Na2CO3溶液；猜想Ⅲ：Na2SO4溶液；猜想Ⅳ：___溶液（任写一种）．
（设计并实验）兴趣小组的同学为验证“猜想Ⅱ”是否正确，设计并完成如下表所示实验．
实验方案
实验一
实验二
实验三
实验操作



实验现象
试纸变色，对照比色卡，pH>7
有无色无味气体产生
______
实验结论
猜想II正确
（分析与推理）
①完成“实验一”后，李成同学即认为“猜想Ⅰ”正确，张平同学认为“猜想Ⅰ”不一定正确，他的理由是________．
②何刚同学认为只需要完成“实验二”即可得出“猜想Ⅱ”正确的结论，你认为该说法______（填“合理”或“不合理”），理由是 _____。
③请写出“实验三”中发生反应的化学方程式 _______ 。
（反思与评价）
经过讨论，同学们认为“实验一”存在明显操作错误，该错误是 ______________。

参考答案
1．C
【分析】
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。
【详解】
A、稻草造纸过程中有新物质纸生成，属于化学变化，故A不正确；
B、冶炼金属过程中有新物质金属生成，属于化学变化，故B不正确；
C、蚕丝织布过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；
D、使用火药过程中有新物质二氧化碳、二氧化硫等新物质生成，属于化学变化，故D不正确。故选C。
【点睛】
化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
2．C
【详解】
A、维生素主要来源于水果、蔬菜等，不符合题意；
B、膳食纤维属于糖类，糖类主要来自于植物种子或块茎中，不符合题意；
C、奶类中富含蛋白质，因此提供的主要营养素是蛋白质，符合题意；
D、脂肪是指动物油脂，不符合题意。
故选C。
3．D
【解析】
【详解】
A. 在容器口塞橡胶塞时，应将橡胶塞慢慢转动着塞进容器口，选项正确；B. 使用量筒时，视线与液体的凹液面的最低处保持水平，选项正确；C. 用红磷燃烧来测定空气中氧气含量的实验中，要预先在瓶中加入少量水来降温和吸收白烟，选项正确；D. 胶头滴管取液后，直接平放在桌面上会腐蚀桌面和污染滴管，选项错误，故选D。
4．D
【解析】
A、红磷燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确．
B、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法正确．
C、木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确．
D、铁丝在氧气中燃烧时火星四射，有黑色四氧化三铁固体生成，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．故选D．
5．C
【详解】
试题分析：A、根据微观示意图，甲的化学式为H2S，丁的化学式为H2O，故化学式不相同，错误，B、根据微观示意图，乙的化学式为O2，也为单质，错误，C、根据微观示意图，该反应的化学方程式为：2H2S+ O2=2S+2H2O，根据反应中乙、丙的质量关系32:64，故若16克乙参与反应则能生成32克丙，正确，D、根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后，原子的种类、个数都不变，错误，故选C
考点：微观示意图，单质、化合物的判断，根据化学方程式进行的计算，质量守恒定律
6．B
【详解】
A、氧化物是由两种元素组成且含有氧元素的化合物，水和氧化铜是氧化物，高锰酸钾由三种元素组成，不是氧化物，故A选项错误；
B、由同种元素组成的纯净物叫做单质，金刚石、石墨、碳60都是由碳元素组成的纯净物，是单质，故B选项正确；
C、混合物是由不同种物质组成，空气、石油中都含有不同种物质，是混合物，但甲烷是由碳、氢两种元素组成的纯净物，故C选项错误；
D、由一种物质组成的是纯净物，澄清石灰水是氢氧化钙溶液，是混合物，锰酸钾和氧气是纯净物，故D选项错误；
故答案选B。
7．B
【分析】
由A、B、C三种物质（不含结晶水）的溶解度曲线图可知，A、B的溶解度均随温度的升高而增大，A的溶解度受温度的影响较大，C物质的溶解度随温度的升高而减小。
【详解】
A、由溶解度曲线图可以看出，在t1℃时B物质的溶解度最大，故A正确；
B、在t2℃时，三种物质形成的溶液的状态未知，溶液的质量未知，溶质质量分数无法比较，故B不正确；
C、由三物质的溶解度曲线可以看出，A、B两物质的溶解度随温度升高而增大，A的溶解度受温度的影响较大，C物质的溶解度随温度升高而减小，将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，A溶液中析出的晶体质量最大，故C正确；
D、t2℃时，C的溶解度最小，等质量的三种物质的饱和溶液中，C溶液的溶剂最多，故D正确。故选B。
【点睛】
溶解度随温度的升高而增大，溶解度受温度的影响较大的物质，提纯方法是降温结晶。
8．D
【详解】
由于红磷燃烧生成了五氧化二磷固体，能使甲瓶内压强减小，硫燃烧生成了二氧化硫，二氧化硫的体积占据了消耗的氧气的体积，乙瓶内的压强几乎无变化，但两瓶是连通的，最终压强相等，都比原先小，所以打开弹簧夹甲、乙两瓶中均有水流入，故选D。
9．B
【详解】
A、若A为碳酸钙，碳酸钙可以在高温煅烧条件下生成氧化钙，B可为氧化钙，氧化钙可以与酸反应生成水，碳酸钙可以与酸反应生成水，但是C不一定为水，可以是盐，如氯化钙，硝酸钙等，推断错误，故不符合题意；
B、若C为H2O，CO2与碱反应可以生成H2O，则A可以为酸，如碳酸可以转化为二氧化碳和水；可以为盐，如碳酸盐可以直接转化为二氧化碳和水；可以为氧化物，如氧化铁可以与碳单质或酸直接转化为二氧化碳和水。推断正确，故符合题意；
C、若A为氧化铁，氧化铁可以被碳、一氧化碳、氢气等置换得到铁单质，B可为铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，C可以为FeSO4，氧化铁不能直接与酸或其他物质反应生成硫酸亚铁，推断错误，故不符合题意；
D、若A为FeSO4，B为CuSO4， FeSO4无法直接转化为CuSO4；B→C可能发生的是置换反应生成盐，如加入锌置换生成硫酸锌。推断错误，故不符合题意；
故选B
10．C
【分析】
根据碳酸钙分解的化学方程式CaCO3CaO+CO2↑，结合质量守恒定律可知，在反应前后钙元素的质量相等，所以反应后剩余物质中钙元素的质量即为反应前碳酸钙中钙元素的质量，可以据此结合化学方程式进行解答。
【详解】
A、根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为10.0g-8.0g=2.0g，故A不正确；
B、设将生成的气体通入到澄清石灰水中可产生沉淀的质量为x


x<5g，故B不正确；
C、根据质量守恒定律可知，钙元素的质量为，反应前碳酸钙的质量为
，故C正确；
D、设生成氧化钙的质量为x，消耗碳酸钙的质量为y


x=2.55g，y=4.55g
则剩余的碳酸钙的质量为10.0g-4.55g=5.45g
设5.45g碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳的质量为m


m>2.2g
故D不正确。
故选C。
11．A
【解析】
A、②煤燃烧不充分是产生有毒的一氧化碳气体，一氧化碳难溶于水，煤炉上放一壶水不能防止煤气中毒，故A错误。
故选：A。
12．B
【分析】
根据已有的物质的性质以及物质间反应的实验现象进行分析解答即可。
【详解】
A、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜粉不能与稀硫酸反应，过滤、洗涤、干燥后就可以得到铜了，故选项实验设计能达到目的，但不符合题意。
B、石灰水和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，不能鉴别，故选项实验方案错误，符合题意。
C、要想回收MnO2，要利用KCl溶于水，但MnO2难溶于水的特点，先将混合物溶解，然后过滤得MnO2固体，然后将MnO2固体洗涤并干燥即可，选项实验设计能达到目的，但不符合题意。
D、通过灼热氧化铜，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳转化为二氧化碳，既除了一氧化碳又增加了二氧化碳，故选项实验设计能达到实验目的，但不符合题意。
故选：B。
13．B
【详解】
A、如果蜡烛火焰使冷碟子底部有未燃烧的黑色物质，可得蜡烛中有碳元素，A正确；
B、碳酸钠和稀盐酸反应产生气体二氧化碳，但烧杯不是密闭的，二氧化碳逸散导致天平反应前后不平衡，故该装置不能验证质量守恒定律，B错误；
C、若澄清石灰水变浑浊，则说明有二氧化碳生成，即可得出碳和氧化铜反应，C正确；
D、烧杯中二氧化碳自下而上熄灭可得出二氧化碳密度大于空气和二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的性质，D正确；
故选B。
14．C
【分析】
由关系图可知，X、Y、Z三种金属活动性关系为：X＞Y＞Z，则金属X为镁，Y为锌，Z为铁；
等质量的镁、锌、铁完全反应放出氢气的质量关系为：镁＞铁＞锌，而在关系图中三种金属反应停止后产生氢气质量关系为：铁＞镁=锌，说明等质量的镁没有完全反应有剩余，铁消耗盐酸量最大且可能完全反应。
【详解】
A、由于盐酸的溶质质量分数相同，而图中X反应速度最快，说明X是三种金属中活动性最强的镁；所以判断正确；
B、图中铁生成氢气最多，根据反应前后元素质量不变，而盐酸的溶质质量分数相同，故可判断铁消耗盐酸质量最大；所以判断正确；
C、图中镁、锌产生氢气质量相等，说明镁没有完全反应，但不能确定锌也没有完全反应；所以判断错误；
D、从图中看到镁和锌反应生成的氢气一样多，则消耗的稀盐酸一样多，那么镁一定过量，锌可能过量或反应完，所以判断正确；
故选C。
15．2He 3NH3 4Cu2+ P2O5 Zn F D C A B E
【详解】
试题分析：学会正确的使用化学用语来表示一些微粒，还要正确的根据物质的性质与用途来确定物质。
考点：化学用语 物质的性质与用途
16．79.90 B KBr 2:1:2
【解析】
(1)①由溴元素在元素周期中的信息可知，溴的相对原子质量是79.90；②元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，故决定元素化学性质的是最外层电子数；溴原子的最外层电子数为7，则与溴元素的化学性质相似的原子结构示意图中最外层电子数与之相同，即与溴元素的化学性质相似的原子结构示意图中最外层电子数也应为7；③溴元素的最外层有7个电子，在化学反应中易得到一个电子而显-1价，A元素是钾元素，钾原子的最外层有1个电子，在化学反应中易失去1个电子而显+1价，二者组成的化合物的化学式为KBr；(2)据图根据质量守恒定律可知反应过程中的个数关系为：2个和1个反应生成2个。
17．锥形瓶 集气瓶 操作简单 安全, 可以随时添加药品 b 红 大理石和稀盐酸 BC 长颈漏斗下端管口没入液面以下 A 向下排空气 密度比空气小
【详解】
（1）仪器甲是锥形瓶；乙是集气瓶；
（2）用过氧化氢制氧气的装置与其他两种方法的装置相比具有的优点：操作简单，安全, 可以随时添加药品；
（3）若用如图装置收集一瓶氧气，气体由短导气管通入，瓶内压强变大，将水由长导气管压出，所以气体应从b端进入集气瓶。
（4）用收集的二氧化碳完成如图所示实验，二氧化碳与石蕊试液中的水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红，喷有紫色石蕊溶液的湿润纸花显红色。

（5）实验室制取二氧化碳选择的药品是大理石和稀盐酸，选择固液常温型发生装置，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，二氧化碳的密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集，故制取装置的组合是BC ，未防止气体从发生装置泄露的必要措施是长颈漏斗下端管口没入液面以下。
（6）实验室里，常用氯化铵固体跟氢氧化钙粉末混合加热制取氨气．实验室制取氨气的发生装置选择固固加热型发生装置A，氨气的密度比空气小，易溶于水气体．收集氨气可用向下排空气法，理由是氨气的密度比空气小。
【点睛】
根据反应物的状态及反应条件选择发生装置，根据气体的密度及水溶性选择收集装置。用万用瓶采用排水法收集气体，气体从短导气管进入。
18．石灰石 产生高温环境（或提供热量） 高温 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 碳元素 c
【详解】
（1）高炉炼铁的原料主要是铁矿石、焦炭、石灰石和空气等；
在高炉里，反应①碳和氧气在高温条件下生成二氧化碳并放出热量，产生高温环境；故填：石灰石；产生高温环境（或提供热量）；
（2）反应②是焦炭和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳；反应③是一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故填：高温；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）生铁和钢的主要区别是含碳量不同，生铁炼钢的原理主要是用氧气等物质将生铁里过多的碳元素和其他杂质除去，故填：碳元素；
（4）生铁和钢都是铁、碳等元素形成的合金，属于混合物，故填：c。
19．长颈漏斗。 KMnO4K2MnO4+MnO2+O2， DEFG， a 过滤， 玻璃棒 H2O2H2O + O2 H2O2溶液的浓度 丙 丁 温度越高，分解速率越快 不能
【详解】
（1）②是长颈漏斗。（2）试管口放棉花团是用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾发生分解反应生成锰酸钾、二氧化锰、氧气。用排水法收集的气体较纯净，用排水法收集氧气用到的玻璃仪器有导气管、集气瓶、毛玻璃片、水槽。要测量生成氧气的体积，后面要连接一个量筒，量筒中水的体积等于收集到的氧气的体积，当装置中的水减少时，水从a导气管导出，所以a与量筒连接。（3）经过过滤可将固体与液体分离。过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。（4）过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下发生分解反应生成水、氧气。①实验甲和实验乙只是过氧化氢溶液的浓度不同，实验乙中过氧化氢溶液的浓度大，收集4ml氧气所用时间最短，所以过氧化氢的分解速率与浓度有关。②实验丙与实验丁只是温度不同，实验丙温度高，收集2ml氧气所用时间短，所以温度越高，分解速率越快。说明使用MnO2可以加快H2O2溶液反应速率，必须做对比实验，一个实验中加入二氧化锰，一个实验中不加入二氧化锰，其他条件完全相同，故上述实验不能说明使用MnO2可以加快H2O2溶液反应速率。
【点睛】
做对比实验必须控制变量，当只有一个条件不同时，才可探究出该条件对实验是否有影响。
20．① NaCl 有白色沉淀产生 氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性 不合理 因NaOH溶液变质也会产生Na2CO3 Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓ 把pH试纸浸入待测液
【详解】
[初步判断]根据实验室药品分类摆放的原则分析可知该药品是按照酸碱盐顺序摆放的，由于该试剂瓶左侧是碱类物质右侧是盐类物质，所以该物质的类别应该是碱或者盐类物质，因此可猜断该物质不可能为酸；
[提出猜想]由于该试剂中含有钠元素，则若为碱，则为氢氧化钠；若为盐，则可为碳酸钠或是硫酸钠或氯化钠等；
[设计并实验]碳酸钠和氯化钡反应产生碳酸钡白色沉淀和氯化钠，因此会产生的现象为：有白色沉淀产生；
[分析与推理]①由于氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，因此测得的pH＞7，故无法判断是哪一种物质；
②液中含有碳酸钠时会和盐酸反应生成二氧化碳，其方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；因氢氧化钠易变质与空气中的二氧化碳反应会生成碳酸钠，所以判断该溶液是碳酸钠的溶液不妥当；
③碳酸钠和氯化钡反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的方程式为：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓；
[反思与评价]使用pH试纸测定溶液酸碱度时应该用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，而不应该浸入待测液，否则会造成试剂的污染。