2024年广东省广州市白云区中考模拟化学试卷（原卷版+解析版）

这是一份2024年广东省广州市白云区中考模拟化学试卷（原卷版+解析版），共29页。

1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分90分，考试时间60分钟。
2．第一部分为选择题，请用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3．第二部分为非选择题，必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；不得使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 P-31 Cl-35.5 Ca-40
第一部分 选择题（共42分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分）
注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1. 习近平总书记指出：“科技创新能够催生新产业、新模式、新动能，是发展新质生产力的核心要素”。大力推进现代化产业体系建设，加快发展新质生产力是2024政府工作报告的重要内容。下列说法正确的是
A. 航天员的航天服中的聚氯乙烯管水冷层使用的是有机合成材料
B. 白云机场扩建工程使用的玻璃钢是纯净物
C. 利用爆破进行开山炸石打通隧道是物理变化
D. 岭南古建筑采用青砖黛瓦风格，青砖中青色来自氧化铁
2. 下列做法中不利于推动绿色发展，保护环境是
A. 用熟石灰处理工业酸性污水后再排放
B. 绿色出行，助力“碳中和”
C. 从废旧金属中回收与制取金属单质
D. 进一步积极发展与扩大燃煤发电规模以保障电力供应
3. 空气是一种宝贵的自然资源，下列有关说法中正确的是
A. 造成酸雨的主要污染物是二氧化硫和二氧化碳
B. 氮气化学性质不活泼，可以用于食品防腐
C. 空气污染指数越高，空气质量状况越好
D. 稀有气体通电发出不同颜色的光，是化学变化
4. 化学与我们的身体健康密切相关。下列说法正确的是
A. 广式腊肠含有最多的营养素是维生素
B. 缺少铁元素会使儿童发育停滞，智力低下
C. 老年人缺锌会引起骨质疏松
D. 用福尔马林浸泡过的海产品即使清洗后也不能食用
5. 在家务劳动中感悟化学原理。下列家务劳动涉及的化学知识正确的是
A. AB. BC. CD. D
6. 对下列宏观事实的微观解释，合理的是
A. 水银温度计用来测量体温：汞分子的大小随温度升高而变大
B. 石墨在一定条件下转变成金刚石：原子的种类发生改变
C. 稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红：溶液中含有氢离子
D. 水结成冰：水分子运动速率加快
7. 中国是世界上稀土资源最丰富的国家。稀土是极其重要的战略资源，铈（Ce）是一种常见的稀土元素，其氧化物的化学式为。如图是元素周期表中钟元素的相关信息，下列说法正确的是
A. 中氧元素的质量分数大于铈元素的质量分数
B. 一个铈原子核内中子数与质子数之差为24
C. 铈的氧化物中铈元素的化合价为＋2
D. 铈的相对原子质量是140.1g
8. 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比，盐酸和氢氧化钠反应电导率曲线如图所示，以下分析不正确的是
A. P点溶液含有的微粒有、、、
B. M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应
C. N点时溶液中离子数目大于P点
D. 该实验证明溶液中始终含有带电的粒子
9. 某模拟“人工树叶”的实验装置和原理如图，反应生成丙醇和氧气。下列说法错误的是
A. 表示二氧化碳分子
B. 中碳元素和氧元素的质量比为
C. 该反应前后分子的种类和数目都发生改变
D. 和按个数比进行该反应
10. 现有常温下的三种溶液①纯碱溶液②食盐水③食醋，pH大小关系为
A. ①>②>③B. ①>③>②
C. ②>①>③D. ③>②>①
11. 钴（C）的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下、下列预测合理的是
A. C能从溶液中置换出MgB. CO能与水反应生成粉红色固体
C. 能与盐酸反应得到粉红色溶液D. 可由C与NaOH溶液反应制得
12. 同学们在完成“电解水实验”时，发现该反应速率较慢，且产物氢气与氧气的体积比很难达到理论值。为探究电解水时所需NaOH溶液的最佳浓度，在图1所示装置中分别注入质量分数为10%、12%、14%、16%、18%、20%的NaOH溶液，在9V电压下电解3min，产生氢气和氧气的体积如图2所示。下列说法不正确的是
A. 管a应与电源的负极相连
B. 管b中产生的气体不可做燃料
C. 电解质量分数为20%的NaOH溶液所产生的氢气、氧气体积比最接近理论值
D. 该实验能推出的结论是水由氢元素与氧元素组成
13. 利用物质的性质进行鉴别、除杂质是化学常用方法。下列实验操作方法中错误的是
A. AB. BC. CD. D
14. 实验是科学探究的重要手段，下列实验不能达到目的的是
A. 测定空气中氧气的含量
B 探究燃烧需要氧气
C. 验证质量守恒定律
D. 探究石墨的导电性
第二部分 选择题（共48分）
15. 钛（Ti）具有硬度大，密度小，熔点高，抗腐蚀性能好等优良性能，被誉为“未来金属”。现有5种含钛元素的物质：Ti、、、、。回答下列问题：
（1）Ti原子结构示意图如图所示，则n＝______。
（2）读作______。
（3）中Ti的化合价是＋4，那么x的值是______。
（4）从物质分类的角度看，属于______。（填选项序号）
A. 化合物B. 氧化物C. 碱D. 盐
（5）已知溶于水溶液呈紫色。（紫黑色固体）在加热条件下可溶于硫酸，生成。反应的化学方程式为______。
16. 我国向世界承诺：到2060年实现“碳中和”，彰显了负责任大国的作为与担当。“碳中和”是产生的和消耗的₂相当，达到相对“零排放”。
（1）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，包括煤、______和天然气，天然气燃烧的方程式为______。
（2）调整能源结构是实现碳中和的另一种有效途径，氢气是一种可持续研发的新能源和工业原料。
①实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，其原理是______（用化学方程式表示）。
②利用太阳能将水转化为氢能是一种理想途径。图1中反应Ⅰ的基本反应类型是______。某种光分解水的过程如图1所示，该转化中循环利用的物质有______（填化学式）。
（3）利用“活泼金属”可以制得氢气，氢气可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有______（填字母序号）。
A. 金属原料的成本B. 金属的导电性与毒性
C. 生成过程中的能耗和污染D. 金属是否美观
（4）催化重整是目前大规模制取氢气的重要方法。反应器中初始反应的生成物为和，其化学计量数之比为，甲烷和水蒸气反应的化学方程式是______。
（5）如图是实验室模拟催化重整的反应装置。实验室采用图2装置分离和混合气。步骤如下：关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气可收集到，则试剂瓶中使用饱和NaOH溶液而不用饱和溶液的原因是______。
17. 某化学兴趣小组进行基础实验与跨学科实践活动，
（1）仪器名称：①______，②______。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是______（选填序号），该反应的化学方程式为______。工业上用分离液态空气制氧气，若制取了100L的氧气，理论上同时也能得到的氮气的体积是______L。
（3）若用如图G装置来收集氨气，则氨气从______（选填“a”或“b”）导管通入。
（4）该兴趣小组同学开展跨学科实践活动，进行了“无形变有形”的创新实验。（装置气密性良好，部分仪器省略）图2中，打开塑料瓶瓶盖，同时打开氧气传感器开关，得到了氧气体积分数随时间变化的曲线。AB段氧气体积分数逐渐降低，从微观角度解释其原因是：______，BC段氧气体积分数快速下降，BC段对应的实验操作是：______（写一种）；
18. 硅酸钠是我国优先发展的精细化学品。用某种石英砂矿石（主要成分是，还含有少量的CuO、、）制备硅酸钠的流程如下：
资料：既不溶于水，也不与盐酸反应请回答下列问题：
（1）“研磨”的目的是______。
（2）浸出液A中含有的溶质成分是______。检验“洗涤a”已洗净的操作是取最后一次洗涤液少量于试管中，加入______现象是______。
（3）“酸浸”的目的是______，化学方程式为______。
（4）已知的化学性质与相似，则“碱浸”时发生反应的化学方程式为______。“碱浸”中用了100g质量分数为40% NaOH溶液，恰好完全反应，理论上可以得到硅酸钠晶体的质量是______克。
19. 已知：①NH4HCO3在40℃受热易分解；②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，③20℃时，NaHCO3、NH4HCO3的溶解度见下表。
（1）在20℃时，称取15gNH4HCO3加入50mL水（水的密度为1g/mL）中，充分溶解，得到___________溶液（填“饱和”或“不饱和”），此时溶液的质量分数为___________（只列计算式），实验过程中不需要的仪器是___________（选填字母编号）。
（2）将（1）中配制的溶液平均分为2等份，向第一份溶液中加入足量NaCl固体，则最终析出NaHCO3的质量为________g（结果保留小数点后1位），向第二份溶液中加入适量稀盐酸，发现产生大量气泡，写出反应的化学方程式：________；
（3）为探究（2）中NaHCO3析出的最佳条件，完成了以下几组实验（其中T1①实验a和b的结论是___________；
②表格中X的数值可能是_________（选填字母编号）；
A．85.8 B．86.8 C．89.4 D．92.6
③在相同反应时间，T3℃时碳酸氢钠的产率比T1℃和T2℃时都低，据此推测T3≥_______。
20. 某化学兴趣小组从植物营养剂中提取的一种富硒提取液（溶液A）中含有硒酸钠，硒酸铵。
有关硒元素的化合物的水溶性如表所示：
（1）硒酸铵含有的阴离子是______（用离子符号表示）。
（2）硒酸钠在工业上可用作玻璃脱色剂、增光剂。依据各类物质之间的反应规律，请设计2种制备的方案（要求依据两种不同的反应规律）。（提示：三氧化硒与三氧化硫化学性质相似；硒酸与硫酸化学性质相似）
预期反应的化学方程式①______，②______。
（3）小明在进一步研究富硒提取液时向溶液A中加入适量硫酸钠溶液，配置成溶液B，请设计实验证明溶液B中混入了和NaCl，完成以下表格
2023学年第二学期九年级综合训练
化学
说明：
1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分90分，考试时间60分钟。
2．第一部分为选择题，请用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3．第二部分为非选择题，必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；不得使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 P-31 Cl-35.5 Ca-40
第一部分 选择题（共42分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分）
注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1. 习近平总书记指出：“科技创新能够催生新产业、新模式、新动能，是发展新质生产力的核心要素”。大力推进现代化产业体系建设，加快发展新质生产力是2024政府工作报告的重要内容。下列说法正确的是
A. 航天员的航天服中的聚氯乙烯管水冷层使用的是有机合成材料
B. 白云机场扩建工程使用的玻璃钢是纯净物
C. 利用爆破进行开山炸石打通隧道是物理变化
D. 岭南古建筑采用青砖黛瓦风格，青砖中青色来自氧化铁
【答案】A
【解析】
【详解】A、聚氯乙烯是一种塑料，属于有机合成材料，选项说法正确；
B、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料塑料复合而成的一种特殊材料，是一种混合物，选项说法错误；
C、利用爆破进行开山炸石打通隧道，涉及火药爆炸，过程中有新物质生成，发生的属于化学变化，选项说法错误；
D、氧化铁是红棕色的，故青砖中青色不是来自氧化铁，选项说法错误；
故选：A。
2. 下列做法中不利于推动绿色发展，保护环境的是
A. 用熟石灰处理工业酸性污水后再排放
B. 绿色出行，助力“碳中和”
C. 从废旧金属中回收与制取金属单质
D. 进一步积极发展与扩大燃煤发电规模以保障电力供应
【答案】D
【解析】
【详解】A、用熟石灰处理工业酸性污水后再排放，有利于保护环境
B、绿色出行，助力“碳中和”，有利于保护环境
C、从废旧金属中回收与制取金属单质，有利于保护环境。
D、进一步积极发展与扩大燃煤发电规模以保障电力供应，能够产生大量污染环境的物质，不利于保护环境。
故选：D。
3. 空气是一种宝贵的自然资源，下列有关说法中正确的是
A. 造成酸雨的主要污染物是二氧化硫和二氧化碳
B. 氮气化学性质不活泼，可以用于食品防腐
C. 空气污染指数越高，空气质量状况越好
D. 稀有气体通电发出不同颜色的光，是化学变化
【答案】B
【解析】
【详解】A、造成酸雨的主要污染物是二氧化硫和二氧化氮，二氧化碳会使正常雨水呈酸性，A错误，不符合题意；
B、氮气化学性质不活泼，不易与其他物质反应，可以用于食品防腐，B正确，符合题意；
C、空气污染指数越高，空气质量越差，C错误，不符合题意；
D、稀有气体通电发出不同颜色的光，稀有气体没有发生变化生成新物质，属于物理变化，D错误，不符合题意。
故选：B。
4. 化学与我们的身体健康密切相关。下列说法正确的是
A. 广式腊肠含有最多的营养素是维生素
B. 缺少铁元素会使儿童发育停滞，智力低下
C. 老年人缺锌会引起骨质疏松
D. 用福尔马林浸泡过的海产品即使清洗后也不能食用
【答案】D
【解析】
【详解】A、广式腊肠含有最多的营养素是蛋白质，故选项说法错误；
B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，缺锌会使儿童发育停滞，智力低下，故选项说法错误；
C、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，老年人缺钙会引起骨质疏松，故选项说法错误；
D、福尔马林中含有甲醛，甲醛有毒，用福尔马林浸泡过的海产品即使清洗后也不能食用，故选项说法正确；
故选：D。
5. 在家务劳动中感悟化学原理。下列家务劳动涉及的化学知识正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙能与食醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁能与食醋中的醋酸反应生成醋酸镁和水，因此可用食醋去除水垢，选项说法正确；
B、油锅着火用锅盖盖灭是采用了隔绝氧气的原理来灭火，着火点是物质的固有属性，一般不能改变，选项说法错误；
C、用洗涤剂清洗餐具，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，选项说法错误；
D、氢氧化钠能与酸性物质反应，但其具有强烈的腐蚀性，因此不能用氢氧化钠改良酸性土壤，选项说法错误。
故选：A。
6. 对下列宏观事实的微观解释，合理的是
A. 水银温度计用来测量体温：汞分子的大小随温度升高而变大
B. 石墨在一定条件下转变成金刚石：原子的种类发生改变
C. 稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红：溶液中含有氢离子
D. 水结成冰：水分子运动速率加快
【答案】C
【解析】
【详解】A、水银是金属汞的俗称，汞是由汞原子直接构成的，水银温度计用来测量体温，是汞原子间的间隔随温度升高而变大，故A不合理；
B、石墨在一定条件下转变成金刚石是碳原子排列方式发生了改变，但是原子的种类不变，故B不合理；
C、稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红，是因为溶液中含有氢离子，故C合理；
D、水结成冰，温度降低，水分子运动速率减慢，故D不合理；
故选：C。
7. 中国是世界上稀土资源最丰富的国家。稀土是极其重要的战略资源，铈（Ce）是一种常见的稀土元素，其氧化物的化学式为。如图是元素周期表中钟元素的相关信息，下列说法正确的是
A. 中氧元素的质量分数大于铈元素的质量分数
B. 一个铈原子核内中子数与质子数之差为24
C. 铈的氧化物中铈元素的化合价为＋2
D. 铈的相对原子质量是140.1g
【答案】B
【解析】
【详解】A、CeO2中氧元素和铈元素的质量比为140：（16×2）=35：8，则CeO2中氧元素的质量分数小于铈元素的质量分数，故选项说法错误；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为140.1；左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为58；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为58；在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则中子数为140-58=82；一个铈原子核内中子数与质子数之差为82-58=24，故选项说法正确；
C、CeO2中氧元素显-2价，设铈元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，则x=+4价，故选项说法错误；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为140.1，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，通常省略，故选项说法错误；
故选：B。
8. 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比，盐酸和氢氧化钠反应电导率曲线如图所示，以下分析不正确的是
A. P点溶液含有的微粒有、、、
B. M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应
C. N点时溶液中的离子数目大于P点
D. 该实验证明溶液中始终含有带电的粒子
【答案】A
【解析】
【详解】A、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，P点时，溶液的电导率还在下降，则说明P点溶液中盐酸过量，含有的微粒有H2O、Na+、Cl-、H+，故A分析错误；
B、M点时溶液的电导率最低，说明此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，溶液中的离子浓度最小，故B分析正确；
C、P点和N点的电导率相等，说明溶液中的离子浓度相等，因为实验中是向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液，则溶液的体积变大，所以N点时溶液中的离子数量大于P点，故C分析正确；
D、反应过程中，溶液的电导率始终大于零，即溶液始终具有导电性，即该实验证明溶液中始终含有带电的粒子，故正确；
故选：A。
9. 某模拟“人工树叶”的实验装置和原理如图，反应生成丙醇和氧气。下列说法错误的是
A. 表示二氧化碳分子
B. 中碳元素和氧元素的质量比为
C. 该反应前后分子的种类和数目都发生改变
D. 和按个数比进行该反应
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，水和二氧化碳在光照和催化剂的作用下生成氧气和丙醇（C3H8O），所以该反应的化学方程式为：。
【详解】A、由分子的模型图可知， 表示二氧化碳分子，故A说法正确；
B、 的化学式是C3H8O，丙醇中碳元素和氧元素的质量比为（12×3）：16=9：4，故B说法正确；
C、由化学方程式可知，该反应前后分子的种类和数目都发生改变，故C说法正确；
D、由方程式的意义可知， 和 按个数比6：8=3：4进行该反应，故D说法错误；
故选：D。
10. 现有常温下的三种溶液①纯碱溶液②食盐水③食醋，pH大小关系为
A. ①>②>③B. ①>③>②
C. ②>①>③D. ③>②>①
【答案】A
【解析】
【分析】根据常见溶液的酸碱性、当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性。
【详解】①纯碱溶液显碱性，pH＞7；②食盐水显中性，pH=7；③食醋显酸性，pH＜7，则三种溶液pH大小关系为：①＞②＞③，故选A。
11. 钴（C）的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下、下列预测合理的是
A. C能从溶液中置换出MgB. CO能与水反应生成粉红色固体
C. 能与盐酸反应得到粉红色溶液D. 可由C与NaOH溶液反应制得
【答案】C
【解析】
【详解】A、钴的金属活动性与铁相似，铁的金属活动性比镁弱，则钴金属活动性也比镁弱，钴不能和氯化镁溶液反应，故选项说法错误；
B、CO难溶于水，不能与水反应，故选项说法错误；
C、CCO3属于碳酸盐，难溶于水，能与盐酸反应生成CCl2、水和二氧化碳，CCl2易溶于水，溶液呈粉红色，则能得到粉红色溶液，故选项说法正确；
D、C与NaOH溶液不反应，故选项说法错误；
故选：C。
12. 同学们在完成“电解水实验”时，发现该反应速率较慢，且产物氢气与氧气的体积比很难达到理论值。为探究电解水时所需NaOH溶液的最佳浓度，在图1所示装置中分别注入质量分数为10%、12%、14%、16%、18%、20%的NaOH溶液，在9V电压下电解3min，产生氢气和氧气的体积如图2所示。下列说法不正确的是
A. 管a应与电源的负极相连
B. 管b中产生的气体不可做燃料
C. 电解质量分数为20%的NaOH溶液所产生的氢气、氧气体积比最接近理论值
D. 该实验能推出的结论是水由氢元素与氧元素组成
【答案】C
【解析】
【详解】A、电解水时，根据“正氧负氢、氧一氢二”，管a产生的气体较多，为氢气，则管a与电源的负极相连，故选项说法正确；
B、管b产生的气体较少，为氧气，氧气具有助燃性，可做助燃剂，氧气不具有可燃性，不可做燃料，故选项说法正确；
C、由图可知，电解质量分数分别为10%、12%、14%、16%、18%、20%的NaOH溶液时，产生的氢气、氧气体积比分别为：5÷2.1≈2.38、6.2÷3.2≈1.94、7.5÷3.7≈2.03、8.2÷4.3≈1.91、9.3÷5.2≈1.79、8.8÷5.1≈1.73，电解水时，产生氢气和氧气体积比理论值为2，所以最接近理论值的是电解质量分数为14%的NaOH溶液，故选项说法不正确；
D、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则该实验能推出的结论是水由氢元素与氧元素组成，故选项说法正确。
故选：C。
13. 利用物质的性质进行鉴别、除杂质是化学常用方法。下列实验操作方法中错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、取样，分别加入熟石灰研磨，闻气味，产生有刺激性气味气体的是硫酸铵，无明显气味的是硫酸钾，现象不同，可以鉴别，故选项能达到实验目的；
B、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，故选项能达到实验目的；
C、除去氯化钠中的少量沙子，加水溶解，氯化钠溶于水，沙子难溶于水，过滤后可除去沙子，蒸发结晶可以从溶液中得到氯化钠固体，故选项能达到实验目的；
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项不能达到实验目的。
故选D。
14. 实验是科学探究的重要手段，下列实验不能达到目的的是
A. 测定空气中氧气的含量
B. 探究燃烧需要氧气
C. 验证质量守恒定律
D. 探究石墨的导电性
【答案】B
【解析】
【详解】A、白磷能在空气中燃烧，消耗氧气，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，能形成压强差，能用来测定空气中氧气含量，故选项能达到实验目的；
B、实验过程中白磷与氧气接触，温度达到着火点，白磷燃烧，而红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，红磷不燃烧，对比可知燃烧需要温度达到着火点，故选项不能达到实验目的；
C、红磷在密闭容器中与空气中的氧气反应生成五氧化二磷，反应在密闭容器中进行，没有物质逸出或进入，天平保持平衡，可以用来验证质量守恒定律，故选项能达到实验目的；
D、实验过程中，小灯泡发光，所以可探究石墨的导电性，故选项能达到实验目的。
故选B。
第二部分 选择题（共48分）
15. 钛（Ti）具有硬度大，密度小，熔点高，抗腐蚀性能好等优良性能，被誉为“未来金属”。现有5种含钛元素的物质：Ti、、、、。回答下列问题：
（1）Ti原子结构示意图如图所示，则n＝______。
（2）读作______。
（3）中Ti的化合价是＋4，那么x的值是______。
（4）从物质分类的角度看，属于______。（填选项序号）
A. 化合物B. 氧化物C. 碱D. 盐
（5）已知溶于水溶液呈紫色。（紫黑色固体）在加热条件下可溶于硫酸，生成。反应的化学方程式为______。
【答案】（1）10 （2）二氧化钛
（3）4 （4）AD
（5）
【解析】
【小问1详解】
在原子中，质子数等于核外电子数，所以n=22-2-8-2=10；
【小问2详解】
根据化合物的读数，从右至左读作“某化某”，氧化物中一般要读出原子个数，故TiO2读作二氧化钛；
【小问3详解】
TiClx中Ti的化合价是+4，氯元素显-1价，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则有（+4）+（-1）×x=0，x=4；
【小问4详解】
A、K2TiO3是由钾、钛、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，故正确；
B、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，K2TiO3是由钾、钛、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故错误；
C、K2TiO3是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，不属于碱，故错误；
D、K2TiO3是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故正确；
故选：AD；
【小问5详解】
由题意可知，Ti2O3（紫黑色固体）在加热条件下与硫酸反应生成Ti2（SO4）3和水，化学方程式为：。
16. 我国向世界承诺：到2060年实现“碳中和”，彰显了负责任大国的作为与担当。“碳中和”是产生的和消耗的₂相当，达到相对“零排放”。
（1）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，包括煤、______和天然气，天然气燃烧的方程式为______。
（2）调整能源结构是实现碳中和的另一种有效途径，氢气是一种可持续研发的新能源和工业原料。
①实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，其原理是______（用化学方程式表示）。
②利用太阳能将水转化为氢能是一种理想途径。图1中反应Ⅰ的基本反应类型是______。某种光分解水的过程如图1所示，该转化中循环利用的物质有______（填化学式）。
（3）利用“活泼金属”可以制得氢气，氢气可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑因素有______（填字母序号）。
A. 金属原料的成本B. 金属的导电性与毒性
C. 生成过程中的能耗和污染D. 金属是否美观
（4）催化重整是目前大规模制取氢气的重要方法。反应器中初始反应的生成物为和，其化学计量数之比为，甲烷和水蒸气反应的化学方程式是______。
（5）如图是实验室模拟催化重整的反应装置。实验室采用图2装置分离和混合气。步骤如下：关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气可收集到，则试剂瓶中使用饱和NaOH溶液而不用饱和溶液的原因是______。
【答案】（1） ①. 石油 ②.
（2） ①. ②. 分解反应 ③. Fe3O4、FeO （3）AC
（4）
（5）相同温度下氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙大，吸收二氧化碳效果好
【解析】
【小问1详解】
化石燃料包括煤、石油和天然气，天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：；
【小问2详解】
①锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：；
②图1中反应Ⅰ为四氧化三铁在太阳能的作用下反应生成氧化亚铁和氧气，符合“一变多”的特点，属于分解反应；
由图可知，反应Ⅰ为四氧化三铁在太阳能的作用下反应生成氧化亚铁和氧气，反应Ⅱ为水和FeO反应生成氢气与Fe3O4，则该转化中循环利用的物质有Fe3O4和FeO；
【小问3详解】
“活泼金属”可以制得H2，H2可用作汽车能源，若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有金属原料成本是否便宜、生成过程中的能耗和污染是否大等，故选：AC；
【小问4详解】
反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其化学计量数之比为4：1，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，根据碳原子数目守恒，则甲烷的化学计量数为1，根据氢原子数目守恒，则水前的化学计量数为2，故甲烷和水蒸气反应的化学方程式是：；
【小问5详解】
试剂瓶中使用NaOH溶液而不用Ca（OH）2溶液的原因是相同温度下氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙大，吸收二氧化碳效果好。
17. 某化学兴趣小组进行基础实验与跨学科实践活动，
（1）仪器名称：①______，②______。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是______（选填序号），该反应的化学方程式为______。工业上用分离液态空气制氧气，若制取了100L的氧气，理论上同时也能得到的氮气的体积是______L。
（3）若用如图G装置来收集氨气，则氨气从______（选填“a”或“b”）导管通入。
（4）该兴趣小组同学开展跨学科实践活动，进行了“无形变有形”的创新实验。（装置气密性良好，部分仪器省略）图2中，打开塑料瓶瓶盖，同时打开氧气传感器开关，得到了氧气体积分数随时间变化的曲线。AB段氧气体积分数逐渐降低，从微观角度解释其原因是：______，BC段氧气体积分数快速下降，BC段对应的实验操作是：______（写一种）；
【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 分液漏斗
（2） ①. A ②. ③. 400
（3）b （4） ①. 氧分子运动到空中 ②. 升高温度
【解析】
【小问1详解】
①为铁架台，②为分液漏斗；
【小问2详解】
实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应为固体加热型，可选用的发生装置是A；高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
空气中氧气和氮气体积比约为1：4，则工业上用分离液态空气制氧气，若制取了100L的氧气，理论上同时也能得到的氮气的体积是400L；
【小问3详解】
氨气的密度比空气小，若用如图G装置来收集氨气，则氨气从b导管通入；
【小问4详解】
图2中，打开塑料瓶瓶盖，同时打开氧气传感器开关，得到了氧气体积分数随时间变化的曲线，AB段氧气体积分数逐渐降低，从微观角度解释其原因是氧分子运动到空中，温度越高，分子运动速率越快，则BC段氧气体积分数快速下降，BC段对应的实验操作是升高温度。
18. 硅酸钠是我国优先发展的精细化学品。用某种石英砂矿石（主要成分是，还含有少量的CuO、、）制备硅酸钠的流程如下：
资料：既不溶于水，也不与盐酸反应。请回答下列问题：
（1）“研磨”的目的是______。
（2）浸出液A中含有的溶质成分是______。检验“洗涤a”已洗净的操作是取最后一次洗涤液少量于试管中，加入______现象是______。
（3）“酸浸”的目的是______，化学方程式为______。
（4）已知的化学性质与相似，则“碱浸”时发生反应的化学方程式为______。“碱浸”中用了100g质量分数为40% NaOH溶液，恰好完全反应，理论上可以得到硅酸钠晶体的质量是______克。
【答案】（1）增大和水的接触面积，加快溶解速率
（2） ①. 硫酸钠和碳酸钠 ②. 氯化钡溶液 ③. 无白色沉淀产生
（3） ①. 除去氧化铜 ②.
（4） ①. ②. 61
【解析】
【小问1详解】
“研磨”的目的是增大和水的接触面积，加快溶解速率；
【小问2详解】
石英砂矿石（主要成分是SiO2，还含有少量的CuO、Na2SO4、Na2CO3），其中氧化铜、二氧化硅难溶于水，硫酸钠和碳酸钠易溶于水，故浸出液A中含有的溶质为碳酸钠、硫酸钠；
“洗涤a”可能含有硫酸钠、碳酸钠，检验“洗涤a”已洗净的操作是取最后一次洗涤液少量于试管中，加入氯化钡溶液，现象是无白色沉淀产生，说明已经洗涤干净；
【小问3详解】
“酸浸”时，盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为：，故目的是除去氧化铜；
【小问4详解】
SiO2 化学性质与 CO2 相似，“碱浸”时，氢氧化钠和二氧化硅反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为：；
设理论上可以得到硅酸钠晶体的质量是x，
x=61g。
19. 已知：①NH4HCO3在40℃受热易分解；②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，③20℃时，NaHCO3、NH4HCO3的溶解度见下表。
（1）在20℃时，称取15gNH4HCO3加入50mL水（水的密度为1g/mL）中，充分溶解，得到___________溶液（填“饱和”或“不饱和”），此时溶液的质量分数为___________（只列计算式），实验过程中不需要的仪器是___________（选填字母编号）。
（2）将（1）中配制的溶液平均分为2等份，向第一份溶液中加入足量NaCl固体，则最终析出NaHCO3的质量为________g（结果保留小数点后1位），向第二份溶液中加入适量稀盐酸，发现产生大量气泡，写出反应的化学方程式：________；
（3）为探究（2）中NaHCO3析出的最佳条件，完成了以下几组实验（其中T1①实验a和b的结论是___________；
②表格中X的数值可能是_________（选填字母编号）；
A．85.8 B．86.8 C．89.4 D．92.6
③在相同反应时间，T3℃时碳酸氢钠的产率比T1℃和T2℃时都低，据此推测T3≥_______。
【答案】 ①. 饱和 ②. ③. AD ④. 3.2g ⑤. ⑥. 其他条件相同时，反应时间越长，NaHCO3产率越高 ⑦. C ⑧. 40℃
【解析】
【分析】
【详解】（1）因为20℃时NH4HCO3的溶解度是21g，所以将15g NH4HCO3放入50g水中最多能溶解10.5g，溶液为饱和溶液，此时该饱和溶液溶质质量分数为：；实验过程中不需要的仪器是蒸发皿和试管，即不需要AD；
（2）将（1）中配制的溶液平均分为2等份，每份中含碳酸氢铵质量为5.25g，设生成碳酸氢钠质量为x
x=5.6g；
因为将（1）中配制的溶液平均分为2等份，因此每份中水为25g，在20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.6g；所以25g水最多溶解碳酸氢钠，因此析出碳酸氢钠质量为5.6g-2.4g=3.2g；碳酸氢铵与盐酸反应时氯化铵，水和二氧化碳；化学方程式为；
（2）①实验a、b的反应温度相同，而反应时间不同，从表中的数据可以看出，其他条件相同时，反应时间越长，NaHCO3产率越高；
②由实验b、d、f可得：当反应时间相同，反应温度上升的过程中，产率是先上升再下降（下降是因为碳酸氢铵在 40℃时易分解）；因此实验 a、c、e产率也应符合这一规律，又因为温度相同时，反应时间越长，NaHCO3的产率的越高，因此X应大于86.8而小于92.5，C符合要求；
故选C；
③由题意可得，在40℃时NH4HCO3受热容易分解，导致反应物减少。
20. 某化学兴趣小组从植物营养剂中提取的一种富硒提取液（溶液A）中含有硒酸钠，硒酸铵。
有关硒元素的化合物的水溶性如表所示：
（1）硒酸铵含有的阴离子是______（用离子符号表示）。
（2）硒酸钠在工业上可用作玻璃脱色剂、增光剂。依据各类物质之间的反应规律，请设计2种制备的方案（要求依据两种不同的反应规律）。（提示：三氧化硒与三氧化硫化学性质相似；硒酸与硫酸化学性质相似）
预期反应的化学方程式①______，②______。
（3）小明在进一步研究富硒提取液时向溶液A中加入适量硫酸钠溶液，配置成溶液B，请设计实验证明溶液B中混入了和NaCl，完成以下表格
【答案】（1）
（2） ①. ②.
（3） ①. 过量的稀硝酸，然后加入过量的硝酸钡溶液 ②. 气泡 ③. 取上层清液，滴加硝酸银溶液 ④. 白色沉淀
【解析】
【小问1详解】
硒酸铵由铵根离子和硒酸根离子构成，铵根离子属于阳离子，硒酸根离子属于阴离子，一个硒酸根离子带2个单位负电荷，离子符号表示为；
【小问2详解】
①制备Na2SeO4可用碳酸钠、硒酸钙，碳酸钠和硒酸钙反应生成硒酸钠和碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为：；
②硒酸与硫酸化学性质相似，则制备Na2SeO4可利用酸和碱反应生成盐和水，可用的原料是硒酸和氢氧化钠，硒酸和氢氧化钠反应生成硒酸钠和水，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
溶液A中含有硒酸钠、硒酸铵，加入适量硫酸钠溶液配置成溶液B，根据实验结论溶液B中含有碳酸钠和氯化钠，
步骤一：验证溶液中含有碳酸钠，根据碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，可先滴加过量的稀硝酸，产生气泡，则说明含有碳酸钠，然后加入过量的过量的硝酸钡溶液（由于硒酸银难溶于水，硝酸钡难溶于水，所以要先除去硒酸根离子，防止其对氯离子检验的干扰），观察到产生白色沉淀；
步骤二：验证溶液中含有氯化钠，取上层清液，滴加硝酸银溶液，观察到产生白色沉淀，则说明溶液B中含有氯化钠。
选项
家务劳动
化学知识
A
用食醋去除水垢
醋酸能与水垢反应
B
油锅着火用锅盖盖灭
降低油的着火点
C
用洗涤剂清洗餐具
洗涤剂溶解了油污
D
用氢氧化钠改良酸性土壤
碱能与酸反应
物质
CO
在水中的溶解性
难溶，灰绿色固体
难溶，粉红色固体
易溶，溶液呈粉红色
难溶，粉红色固体
选项
实验目的
鉴别或除杂质的方法
A
鉴别硫酸铵和硫酸钾固体
取样，加熟石灰混合研磨，闻气味
B
鉴别硬水与软水
取样，滴加肥皂水搅拌，观察产生泡沫的多少
C
除去NaCl固体中少量沙子
加水溶解、过滤、蒸发结晶
D
除去CO2气体中少量的CO
将混合气体进行点燃
物质
NaHCO3
NH4HCO3
溶解度/g
9.6
21
实验序号
反应温度/℃
反应时间/min
NaHCO3产率/%
a
T1
60
86.8
b
T1
120
92.1
c
T2
60
X
d
T2
120
92.5
e
T3
60
85.3
f
T3
120
85.6
物质
在水中的
溶解性
易溶于水形成
无色溶液
难溶于水的
白色固体
可溶于水形成
无色溶液
难溶于水的
白色固体
可溶于水形成
无色溶液
实验操作步骤
现象
结论
步骤一：取少量B溶液于试管中，加入______
①有______产生
②有白色沉淀产生
溶液B中含有和NaCl
步骤二：______
③有______产生
选项
家务劳动
化学知识
A
用食醋去除水垢
醋酸能与水垢反应
B
油锅着火用锅盖盖灭
降低油的着火点
C
用洗涤剂清洗餐具
洗涤剂溶解了油污
D
用氢氧化钠改良酸性土壤
碱能与酸反应
物质
CO
在水中的溶解性
难溶，灰绿色固体
难溶，粉红色固体
易溶，溶液呈粉红色
难溶，粉红色固体
选项
实验目的
鉴别或除杂质的方法
A
鉴别硫酸铵和硫酸钾固体
取样，加熟石灰混合研磨，闻气味
B
鉴别硬水与软水
取样，滴加肥皂水搅拌，观察产生泡沫的多少
C
除去NaCl固体中少量的沙子
加水溶解、过滤、蒸发结晶
D
除去CO2气体中少量的CO
将混合气体进行点燃
物质
NaHCO3
NH4HCO3
溶解度/g
9.6
21
实验序号
反应温度/℃
反应时间/min
NaHCO3产率/%
a
T1
60
86.8
b
T1
120
92.1
c
T2
60
X
d
T2
120
92.5
e
T3
60
85.3
f
T3
120
85.6
物质
在水中的
溶解性
易溶于水形成
无色溶液
难溶于水的
白色固体
可溶于水形成
无色溶液
难溶于水的
白色固体
可溶于水形成
无色溶液
实验操作步骤
现象
结论
步骤一：取少量B溶液于试管中，加入______
①有______产生
②有白色沉淀产生
溶液B中含有和NaCl
步骤二：______
③有______产生