2021年广东省广州市中考化学考前适应性试卷（新中考）（含答案）

这是一份2021年广东省广州市中考化学考前适应性试卷（新中考）（含答案），共22页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列词语中，主要包含化学变化的是（ ）
A．量体裁衣 B．铁杵成针 C．木已成舟D．火上浇油
2．下列说法正确的是 （ ）
A．维生素在人体中能够合成，可以不必每天都摄入维生素 B．棉花和羊毛可以用燃烧法区别
C．生物微量元素是人体必需的营养素，多吃无害 D．有机物不都含有碳元素
3．下列实验操作正确的是（ ）

A．倾倒液体 B．加热液体 C．测定pH值 D．蒸发
4．下列实验现象描述正确的是( )
A．硫粉在氧气中燃烧：淡黄色固体燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
B．在燃着的蜡烛火焰上方罩干燥烧杯，烧杯内壁有水雾
C．木炭在空气中燃烧，黑色固体燃烧，发红光，放热，生成二氧化碳
D．磷在空气气中燃烧产生大量白雾
5．对下列现象或事实解释不正确的是（ ）
A．梅花扑鼻香自来——分子在运动
B．给篮球打气——分子变小了
C．金刚石和石墨的物理性质差异很大——构成二者的原子排列方式不同
D．二氧化碳与一氧化碳的化学性质不同——它们的分子构成不同
6．豆腐是人们生活中常见的食物，食用豆腐能获得人体所需要的多种氮基酸，其中含有最多的是亮氨酸（化学式为），下列有关亮氨酸说法错误的是（ ）
①亮氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成；②亮氨酸由亮氨酸分子组成；③亮氨酸中碳元素和氧元素质量比为；④亮氨酸分子由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成；⑤亮氨酸由23个原子构成；⑥亮氨酸的相对分子质量为131克，⑦一个亮氨酸分子由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成；⑧亮氨酸是一种有机物
A．⑤⑥B．①③④⑦⑧C．①②③④⑦⑧D．②⑤⑥
7．棉花的主要成分是纤维素[（C6H10O5）n]．下列说法不正确的是（ ）
A．纤维素是由C、H、O三种元素组成的 B．棉线与羊毛线可用燃烧的方法区别
C．纤维素中C、H、O三种元素的原子个数比为6：10：5 D．棉花属于合成纤维
8．下列化学反应中，符合如图卡通画情景的是（ ）
A．C+2CuO2Cu+CO2↑ B．Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
9．如图所示，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面上升，左边支管的红墨水液面下降，则加入的物质可能是（ ）
A．氯化钠B．氢氧化钠 C．硝酸钾 D．硝酸铵
10．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）
A．50℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B．50℃时，把50 g A放入50 g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液质量比为1∶3
C．将50℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温度20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C
D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度的方法
11．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）

A B C D
A． 向一定量的盐酸和CaCl2混合溶液中滴加Na2CO3溶液
B． 向两份完全相同的稀盐酸中分别不断加入锌、镁
C． 将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：a＞b＞c
D． 一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，再恢复至原温
12．有一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉。为确定固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下图所示（不考虑水、稀盐酸的挥发；碳酸钙与硫酸铜、硫酸亚铁不发生化学反应）。下列说法中正确的是（ ）
A．若气体1为纯净物，则原固体X一定不含有碳酸钙
B．若气体1为混合物，则溶液2中可能合有Fe2+、Cu2+、Ca2+
C．若溶液1呈无色，则固体粉末X中不可能含有硫酸铜
D．若溶液2呈浅绿色 ，则沉淀2一定是纯净物
13．向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，反应完成后过滤，下列情况可能存在的是（ ）
A．滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2+、Fe2+ B．滤纸上有Ag，滤液中有Zn2+、Fe2+
C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+ D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+
14．除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是（ ）
第II卷（非选择题）
15．填写下列空白：
（1）用适当的化学符号填空：
①2个硫离子______________； ②保持氮气化学性质的最小粒子______________；
③干冰______________； ④地壳中含量最多的元素______________；
⑤核外有10个电子的粒子_____________（任填一个）。
（2）化学符号“N2”中，“2”的含义是______________；
（3）请将下列物质按照要求排列（填序号）：
①在a二氧化碳、b氢气、c氮气中，相对分子质量从大到小的顺序是______________；
②在a.SO2、b.Na2SO4、c.H2S中，硫元素化合价由低到高的顺序是______________。
（4）根据下列提供的物质，结合化学知识和生产生活实际，按要求填空：
葡萄糖、盐酸、铁、氧气、二氧化碳
①人体胃液中含有______________（填化学式），当其不足会出现消化不良等症状；
②人体血液中含有一定量的_____________（填化学式），当其浓度过低时会出现乏力、疲倦、昏迷、休克等症状，在医学上称为“低血糖”。
16．（1）如图所示，氯化铵和硝酸钾溶解度曲线．
①60℃时，硝酸钾的溶解度_____氯化铵的溶解度（填“＞”、“＜”、或“=”）。
②____________℃时，氯化铵饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数相等。
③60℃时，100g水中加入120g硝酸钾，充分搅拌，得到的硝酸钾溶液的质量为_____________g。
（2）烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量．测定结果记录如下表。
若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。
①65℃时，该溶液是否为饱和溶液？_____________（填“是”、“否”或“无法判断”）；
②将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的有_____）。
a．升温；b．降温；c．加溶质M；d．加水；e．加另一种固体N；f．恒温蒸发水；g．与40℃时M的饱和溶液混合。
17．氧气是我们身边无法离开的物质。某兴趣小组对氧气的研究如下：
Ⅰ.氧气的制备
(1)写出如图中有标号仪器的名称：①___________，②___________。
(2)写出用KMnO4制取O2的化学方程式：_______________________________。该装置中棉花团的作用是________________。图中装置一处明显的错误是_____________________________。
Ⅱ.氧气的收集
实验1 用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃时停止收集，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。
实验2 用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃后，继续收集40秒，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。
实验3 用排水法收集氧气，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。
实验数据：
数据分析：
(3)由实验1、2可知，用向上排空气法收集氧气时，为提高获得的氧气体积分数，可采取的措施是___________。
(4)不考虑操作因素，实验3获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是___________。
(5)若用如图装置排空气法收集氧气，则气体应从___________(填“a”或“b”)端通入。
Ⅲ.氧气的性质
(6)铁丝在纯净氧气中燃烧的符号表达式为___________。
(7)探究影响硫燃烧剧烈程度的因素
18．某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属 Ni、Al、Fe 及其他不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的铁制备硫酸铁粉末。
已知：①
②
③NiSO4等物质完全生成 Ni(OH)2等沉淀时的 pH 如表所示：
回答下列问题：
（1）碱浸除去的物质是 ______（用化学式表示）。
（2）碱浸后的实验操作是 ___________，用到的玻璃仪器有烧杯、______、______。
（3）写出酸浸的化学反应方程式 ______（写一条即可）。
（4）加入 H2O2进行物质转化的目的是 ______。
（5）调 pH 要使 Fe2(SO4)3完全沉淀，pH 最低不能低于 ______。
（6）向滤渣③中加入稀 H2SO4制取产品同时生成一种常见氧化物的反应方程式是______。
19．同学们在实验室做了以下实验，请回答相关问题。
（一）铝片与硫酸铜溶液反应
同学们把打磨光亮的铝片插入硫酸铜溶液中，过一会儿，发现了一个“意外现象”：在铝片表面看到有红色固体析出的同时，还看到有少量的气泡冒出。
（1）写出生成红色固体的化学方程式____________________________________________。
（提出问题）该气体是什么呢？
（猜想与假设）猜想一：O2猜想二：H2猜想三：CO2 猜想四：SO2
（2）同学们经过讨论，一致认为猜想三不成立，理由是___________________________。
（实验验证）
（3）有同学闻了一下该气体，发现无气味，证明猜想四也不成立，理由_____________________。
（4）将产生的气体经验纯后，用导管导入到点燃的酒精灯火焰上，气体安静燃烧，产生淡蓝色火焰。
（实验结论）________________________。
（反思与交流）CuSO4溶液可能显______性（填“酸”或“碱”或“中”）。
（二）稀氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应：
在氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸。实验过程中溶液温度的变化及实验操作如图一、图二所示：
（1）在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞的作用是__________________________。
（2）根据图二所示：BC段曲线下降的原因是____________________________________；C点时溶液中所含的阳离子有_____________。
（3）已知氢氧化钠稀溶液的浓度和相应的pH值如表所示：
①根据如表推断，当溶液的pH值近似为12时，氢氧化钠溶液的溶质质量分数为______。
②计算在50g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，加入30g浓度为3.65%的稀盐酸，充分反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数为______，所得溶液的pH范围是______（填字母）。
A 10~11 B 11~12 C 12~13 D 13~14
③下列pH试纸及其使用的方法中正确的是______（填序号）
A将pH试纸剪成几段使用
B将pH试纸直接插入待测液中
C将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
E读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
FpH试纸的本色为黄色
（4）如图所示，酸和碱发生中和反应的实质是 。像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。
离子方程式的书写一般按以下步骤（以氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应为例）：
Ⅰ．写出氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应的化学方程式_________________________________________。
Ⅱ．把易溶于水、易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
上述方程式可改写成：
Ⅲ．删去方程式两边不参加反应的离子：
Ⅳ．检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，即得离子方程式：
请回答：
①下列各组中的离子，在pH=3的水溶液中能大量共存的是______________________________。
A．Na+、Mg2+、Cl-、 B．Na+、K+、Cl-、OH- C．Na+、Cu2+、Cl-、 D．Na+、K+、Cl-、
②写出氯化钡溶液与硫酸钠溶液上所发生反应的离子方程式____________________________________。
③写出一个与2 离子方程式相对应的化学方程式______________________________。
④酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体、沉淀或______生成，反应就能发生。
20．小明在科教频道节目中了解到水冲压发动机是一种新型动力装置，其主要原理是应用金属镁与热水能发生化学反应。那么镁与水反应的快慢与哪些因素有关呢？小明和同学们一起对此展开了探究。
（查阅资料）
①氯化铵能与氢氧化镁反应产生氨气、水、氯化镁2NH4Cl+Mg(OH)2═MgCl2+2NH3↑+2H2O
②浓硫酸能吸收氨气，且不产生其他气体。
（提出问题）镁与水反应的快慢与哪些因素有关呢？
（建立猜想）①镁与水反应的快慢可能与反应物的温度有关。
②_____________
（实验探究）小明验证猜想①按照甲图装置进行实验（恒温器内可保持温度恒定）

在甲图的锥形瓶和分液漏斗中，分别加入等量的镁条和蒸馏水，改变反应物温度，并记录如下表：
（反思与总结）
（1）本实验是通过观察_____________来判断镁与水反应的快慢。
（2）乙、丙两图均属于收集装置，本实验a处收集装置应选用____________。（选填乙或丙）表面覆盖一层油膜的目的______________；金属镁能与热水反应生成氢氧化镁和氢气化学方程式___________。
（3）一段时间后，小明观察到镁条（镁条和热水均有剩余）表面无气泡产生，即反应停止了。但加入少量氯化铵溶液后，镁条表面又冒出气泡，且收集装置中的气体体积继续增加。解释“镁与热水反应一段时间后会停止，但加入氯化铵溶液后，镁与水的反应会继续进行”现象的原因是___________。
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
Al2(SO4)3溶液
H2SO4溶液
加入足量Al2O3粉末后过滤
B
Cu
CuO
通入氧气并加热
C
CaO
CaCO3
高温煅烧
D
H2气体
HCl气体
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
溶液的温度/℃
75
65
50
35
20
析出固体M的质量/g
0
0
2.0
4.5
8.4
实验1
实验2
实验3
氧气体积分数/%
79.7
79.6
79.9
88.4
89.0
87.9
90.0
89.8
89.3
氧气的平均体积分数/%
79.7
88.4
89.7
如图，分别将硫在空气和氧气中燃烧：
①集气瓶中水的作用是___________。
②硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈，说明了影响硫燃烧剧烈程度的因素是___________。
物质
NiSO4
Al2(SO4)3
Fe2(SO4)3
FeSO4
沉淀
Ni(OH)2
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
完全沉淀时的pH
8.7
4.7
3.2
9.0
溶液中氢氧化钠的质量分数
近似pH值
4%
14
0.4%
13
12
0.004%
11
0.0004%
10
反应物温度（℃）
50
55
60
65
70
收集50mL氢气所用时间（秒）
295
257
196
124
74
参考答案
1．D
【解析】
试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。A、量体裁衣是物质形状的改变，没有生成新的物质，属于物理变化，错误，B、铁杵成针是物质形状的改变，没有生成新的物质，属于物理变化，错误，C、木已成舟是物质形状的改变，没有生成新的物质，属于物理变化，错误，D、火上浇油是物质燃烧，生成了新的物质，属于化学变化，正确，故选D
考点：化学变化和物理变化的判别
2．B
【解析】A、维生素在人体中多数不能合成，需要从食物中摄取，故A错误；B、棉花和羊毛可以用燃烧法区别，羊毛有烧焦的羽毛气味，故B正确；C、生物微量元素是人体必需的营养素，应适量摄取，不应多吃，故C错误；D、有机物都含有碳元素，故D错误。
点睛∶维生素在人体中多数不能合成，需要从食物中摄取。羊毛有烧焦的羽毛气味。
3．D
【详解】
A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管倾斜，瓶口紧挨；图中试管没有倾斜、瓶塞没有倒放，所示操作错误，故选项错误；
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误，故选项错误；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误，故选项错误；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确，故选项正确。故选D。
【点睛】
给试管里的液体加热：首先给试管进行预热，待试管均匀受热后，再把灯焰固定在放液体的部位加热。需要注意的是：试管内液体的体积不超过试管体积的1/3；加热时，应使试管倾斜并与桌面成45°左右，并不时地移动试管；为避免试管里的液体沸腾喷出伤人，加热时切不可将试管口朝着自己和有人的方向；试管夹应夹在试管的中上部，手应该拿住试管夹的长柄部分，切不可把大拇指按在短柄上，以免造成试管脱落。
4．B
【解析】
试题分析：硫粉在氧气中燃烧：淡黄色固体燃烧，发出蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体；在燃着的蜡烛火焰上方罩干燥烧杯，烧杯内壁有水雾；木炭在空气中燃烧，黑色固体燃烧，发红光，放热，生成一种气体；磷在空气气中燃烧产生大量白烟。故选B．
考点：实验现象
5．B
【解析】
A、梅花扑鼻香自来，关键字在香自来这三个字，这也很容易说明分子是不断运动的这一性质，故A这种说法正确
B、篮球的体积是固定不变的，我们之所以能给向其中充气，是说明了分子之间的距离被压缩了，也就是间隔变小了，并不是说分子的大小被改变了，分子的大小一般是不会变的，故B这种说法错误
C、物质的结构决定物质的性质，金刚石和石墨都是由碳原子构成的，但是由于它们的结构不同从而导致了它们的物理性质不同，这里的结构不同就是指的碳原子的排列方式不同，故C这种说法正确
D、和C选项相同二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同也是由于它们的结构不同，这里的结构是指它们的分子构成不同，所以D这种说法正确
故选B
6．A
【详解】
①由化学式可知，亮氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故正确；
②亮氨酸由亮氨酸分子构成，故正确；
③亮氨酸中碳元素和氧元素质量比为（12×6）∶（16×2）=9∶4，故正确；
④亮氨酸分子是由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成，故正确；
⑤亮氨酸是由分子构成的，而不是原子直接构成的，故错误；
⑥相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；
⑦由化学式可知，一个亮氨酸分子由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成，故正确；
⑧亮氨酸是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故正确。故选A。
7．D
【解析】A、由化学式的意义可知纤维素由碳、氢、氧三种元素组成，故正确；
B、棉线与羊毛灼烧时羊毛有焦羽毛味，棉线没有，所以可用燃烧的方法区别，故正确；
C、原子的个数比与元素符号右下角角码的比是相同，纤维素中C、H、O三种元素的原子个数比为6：10：5，故正确；
D棉花纤维是天然纤维不是合成纤维，故错误。
点睛：
棉纤维、羊毛纤维和合成纤维，一般根据它们燃烧时会散发出不同的气味来鉴别它们。首先取样将其点燃，如果只闻到类似熟悉的纸张燃烧的焦糊气味，则为棉纤维；如果闻到烧焦羽毛的气味（因羊毛的主要成分是蛋白质），则为羊毛纤维；如果闻到特殊的刺激性气味，则为合成纤维。并且，棉纤维和羊毛纤维燃烧后灰烬较多，羊毛纤维接近火焰时先蜷缩，燃烧灰烬为带有光泽的硬块，用手指轻轻挤压就变成粉末；而合成纤维接近火焰时迅速蜷缩，燃烧比较缓慢，趁热可拉成丝，灰烬为灰褐色玻璃球状，不易破碎。
8．B
【详解】
试题分析：根据图示可知，该反应是金属甲与金属乙的盐溶液发生置换反应，生成金属乙和金属甲的盐。
A、碳还原氧化铜，反应物是非金属单质和氧化物，生成物是金属单质和氧化物，错误；
B、该反应中Cu、Ag为金属单质，Cu(NO3)2、AgNO3是盐，符合如图所示的金属与盐反应生成新的金属和新的盐的置换反应，正确；
C、该反应的反应物中没有单质，不属于置换反应，错误；
D、该反应为活泼金属与酸的置换反应，错误。故选B
考点：金属活动性顺序及其应用，置换反应
点评：理解和熟练掌握金属活动性顺序及其应用，是解答这类题的关键，即金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。
9．B
【分析】
向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面上升，左边支管的红墨水液面下降，则说明集气瓶内压强变大；
【详解】
A、氯化钠固体溶于水，无明显的吸、放热现象，瓶内压强基本不变；故选项错误。
B、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，瓶内压强变大，U形管右边支管的红墨水液面上升，左边支管的红墨水液面下降；故选项正确。
C、硝酸钾固体溶于水，无明显的吸、放热现象，瓶内压强基本不变；故选项错误。
D、硝酸铵固体溶于水吸收大量的热，瓶内压强减小，U形管右边支管的红墨水液面下降，左边支管的红墨水液面上升；故选项错误。
故选B。
10．D
【分析】
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；饱和溶液的溶质质量分数= ×100%。
【详解】
A、由A、B、C三种固体物质的溶解度曲线可知，在50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C，选项A正确；
B、由A物质的溶解度曲线可知，在50℃时，A物质的溶解度是50g，把50g A放入50g水中能得到A的饱和溶液，只能溶解25gA物质，其中溶质与溶液质量比为25g∶（25g+50g）=1∶3，选项B正确；
C、将50℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，由于A、B的溶解度随温度的降低而减小，形成的是20℃时饱和溶液，此时溶质质量分数B＞A；由于C的溶解度随温度的降低而增大，溶液中溶质的质量分数仍是原来50℃时饱和溶液溶质的质量分数，因此从图中可以判断，降温至20℃时三种溶液的溶质质量分数的大小关系是：B＞A＞C，选项C错误；
D、由C物质的溶解度曲线可知，C物质的溶解度随温度降低而增大，所以将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，选项D正确。
故选C。
【点睛】
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
11．D
【详解】
A、因为溶液中有一定量的盐酸，Na2CO3会先和HCl反应，所以开始加Na2CO3不会产生沉淀，沉淀将在HCl反应完后产生，A选项错误；
B、因为是在两份完全相同的稀盐酸加入金属，因此在金属过量后，得到氢气质量取决于盐酸的质量，故得到的氢气质量应相同，B选项错误；
C、从t1℃升温至t2℃，a、b的溶解度增大，但溶质、溶剂均不变，说明质量分数不变，c的溶解度随温度升高而减小，升温后溶质析出，溶质质量分数减小，因此升温后质量分数大小关系是：a=b＞c，C选项错误；
D、加入生石灰后，生石灰和水反应放热，氢氧化钙的溶解度变小，恢复原温度后，溶解度恢复，溶液仍是饱和溶液，溶质质量分数不变，D选项正确；
故选D。
12．D
【分析】
碳酸钙难溶于水，会与酸反应生成二氧化碳气体；硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸亚铁在溶液中显浅绿色；镁的金属活动性比铁、铜活泼，镁首先和硫酸铜反应生成铜和硫酸镁，再和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸镁。
【详解】
A、沉淀1中加入稀盐酸，得到三部分物质；若气体1为纯净物，可能是碳酸钙与盐酸反应生成的二氧化碳，可能是镁或铁与盐酸反应生成的氢气，所以沉淀1中一定含有铜，X中一定含有硫酸铜、镁，可能含有碳酸钙（镁不足，只和部分硫酸铜反应，碳酸钙和酸生成二氧化碳）或硫酸亚铁（固体中不含碳酸钙，镁置换出的铁和酸生成氢气）或都不含有（镁过量的情况下，可以不存在碳酸钙或硫酸亚铁，镁和酸生成氢气），错误；
B、若气体1为混合物，所以气体1一定是二氧化碳、氢气，沉淀1中一定含有碳酸钙、铁、铜，则硫酸铜完全反应，所以溶液2中一定不含铜离子，错误；
C、沉淀1中加入稀盐酸，得到三部分物质，碳酸钙、铁、镁都会和过量酸反应，故沉淀2中一定含有铜，X中一定含有硫酸铜；若溶液1呈无色，固体粉末X中含有硫酸铜、镁，镁会与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，得到的硫酸镁溶液也是无色的，错误；
D、由C答案分析可知，盐酸过量，沉淀2中不存在碳酸钙、铁、镁，只能是铜一种物质，正确。
故选D。
13．C
【解析】
【详解】
由于金属的活动性顺序是：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，向AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，铁粉首先与AgNO3溶液反应，当AgNO3溶液反应完全后再与Cu（NO3）2溶液反应，不能与Zn（NO3）2的溶液反应。
A、由于铁不能与Zn（NO3）2的溶液反应，滤纸上不可能有Zn，故A错误；
B、滤纸上有Ag没有Cu，溶液就有Cu2+，故B错误；
C、当铁的量不足，只能置换出部分铜时，滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+，故C正确；
D、纸上有Fe时，溶液不可能有Cu2+，故D错误。
故选：C。
14．B
【详解】
A、除Al2(SO4)3溶液中H2SO4溶液， 加入足量Al2O3粉末，氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，过量的氧化铝经过滤除掉，所得只有硫酸铝溶液；B、Cu中有CuO杂质时，通入氧气并加热，使主要成分铜变成杂质氧化铜；C 除CaO中碳酸钙，高温煅烧时碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，所得固体只有氧化钙；D除H2气体HCl气体，通过NaOH溶液时可将杂质氯化氢反应掉，，再通过浓硫酸，除掉水蒸气，最后只得氢气。选B
点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质
15．2S2- N2 CO2 O Ne 表示一个氮分子由两个氮原子构成 acb cab HCl C6H12O6
【详解】
（1）①离子符号前面数字表示离子个数，故填：2S2-。
②保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子，故填：N2。
③干冰是二氧化碳，故填：CO2。
④地壳中含量最多的元素是氧元素，故填：O。
⑤氖原子和外10个电子，故填：Ne。
（2）元素符号右下角数字，表示一个分子中含有某种原子的个数，故填：表示一个氮分子由两个氮原子构成。
（3）①二氧化碳相对分子质量12+16×2=44，氢气相对分子质量1×2=2，氮气相对分子质量14×2=28，故相对分子质量从大到小的顺序是acb，故填：acb。
②氧元素-2价，根据化合价代数和为零，SO2中硫元素化合价+4价，同理硫酸钠中硫元素+6价，硫化氢中硫元素-2价，故硫元素化合价由低到高的顺序是cab，故填：cab。
（4）①人体胃液中含有盐酸，当其不足会出现消化不良等症状，故填：HCl。
②人体血液中含有一定量的葡萄糖，其浓度过低时会出现乏力、疲倦、昏迷、休克等症状，故填：C6H12O6。
16．＞ t 210 无法判断 bcf
【详解】
（1）①从60℃向上作垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以60℃硝酸钾的溶解度＞氯化铵的溶解度。
②饱和溶液溶质质量分数与溶解度有关，t℃硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，所以t℃硝酸钾和氯化铵的饱和溶液的溶质质量分数相等。
③60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，所以60℃时，100g水中加入120g硝酸钾，只能溶解110g，所得溶液质量为：110g+100g=210g。
（2）①饱和溶液比较明确的现象是溶质与溶液共存，温度降到65℃时无晶体析出，因此无法判断溶液是否饱和。
②不饱和溶液变成饱和溶液通常可采用蒸发溶剂、加入溶质的方法完成，观察图表可知：M的溶解度随温度降低而减小，故也可采用降温的方法使其变为饱和溶液。因此一定能达到目的方法有：bcf
17．酒精灯 铁架台 KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 防止高锰酸钾粉末进入导管 试管口没有略向下倾斜 待放置在集气瓶口带火星木条复燃后，继续收集一段时间气体 排水收集的气体混有水蒸气 a Fe+O2Fe3O4 吸收二氧化硫，防止污染空气 氧气的浓度
【分析】
（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据反应原理书写符号表达式，试管口需要放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管及实验注意事项进行分析；
（3）根据实验1、实验2的操作进行分析；
（4）根据实验3采用的是排水法进行分析；
（5）根据氧气密度比空气大进行分析；
（6）根据铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁进行分析；
（7）根据二氧化硫有毒，会污染空气进行分析。
【详解】
（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，①是酒精灯；②是铁架台；故填：酒精灯；铁架台；
（2）高锰酸钾加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式为：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；该装置中棉花团的作用是防止高锰酸钾粉末进入导管；图中装置一处明显的错误是：试管口没有略向下倾斜，否则冷凝水回流，使试管炸裂；故填：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；防止高锰酸钾粉末进入导管；试管口没有略向下倾斜；
（3）通过分析实验1、2可知，用向上排空气法收集氧气时，为提高获得的氧气体积分数，可采取的措施是待放置在集气瓶口带火星木条复燃后，继续收集一段时间气体；故填：待放置在集气瓶口带火星木条复燃后，继续收集一段时间气体；
（4）不考虑操作因素，实验3获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是排水收集的气体混有水蒸气；故填：排水收集的气体混有水蒸气；
（5）氧气密度比空气大，所以若用图2装置排空气法收集氧气，则气体应从a端通入；故填：a；
（6）铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，反应的符号表达式为：Fe+O2Fe3O4；故填：Fe+O2Fe3O4；
（7）二氧化硫有毒，会污染空气，以及影响反应速率的因素有温度、反应物的浓度，所以
①集气瓶中水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气；
②硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈，说明了影响硫燃烧剧烈程度的因素是氧气的浓度。
故填：吸收二氧化硫，防止污染空气；氧气的浓度。
18．Al 过滤 漏斗 玻璃棒 将硫酸亚铁转化为硫酸铁 3.2
【详解】
（1）由题干可知，铝可以和氢氧化钠反应，故碱浸除去的物质为Al，反应为。
（2）碱浸后的实验操作是分离固液的操作，为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
（3）酸浸中硫酸可以和金属铁反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，。
（4）由流程图可知最终得到硫酸铁，故加入 H2O2进行物质转化的目的是将硫酸亚铁转化为硫酸铁。
（5）由表格信息可知，调 pH 要使 Fe2(SO4)3完全沉淀，pH 最低不能低于3.2。
（6）由流程图结合表格信息可知，滤渣③成分为氢氧化铁，加入稀 H2SO4生成硫酸铁和氧化物水，氢氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，。
19．2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 反应物中不含碳元素 二氧化硫是一种具有刺激性气味的气体 猜想二成立 酸 判断氢氧化钠与稀盐酸反应和判断是否恰好完全反应 反应结束后，不再放出热量，溶液的温度降低，逐渐恢复至常温 钠离子和氢离子 0.04% 解：参加反应的HCl的质量=30g×3.65%=1.095g
设参加反应的氢氧化钠的质量为x

=
x=1.2g
反应后溶液中氢氧化钠的质量=50g×4%−1.2g=0.8g
反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数=×100%=1%
答：反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数为1%。 D CEF MgCl2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KCl AC Ba2++=BaSO4↓ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 水
【详解】
（一）（1）由题文可知，生成红色固体的反应是铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，故反应的化学方程式写为：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu。
（2）金属铝中含有铝元素，硫酸铜溶液中含有铜、硫、氧、氢四种元素，均不含碳元素，根据质量守恒定律可知，生成物中不可能含有碳元素，所以生成的气体不可能是二氧化碳，故填反应物中不含碳元素。
（3）二氧化硫是一种具有刺激性气味的气体，而生成的气体没有气味，表明生成的气体不是二氧化硫，即猜想四错误，故填二氧化硫是一种具有刺激性气味的气体。
（4）将产生的气体经验纯后，用导管导入到点燃的酒精灯火焰上，气体安静燃烧，产生淡蓝色火焰，表明气体具有可燃性，几种气体中具有可燃性的是氢气，即猜想二成立，故填猜想二成立；
把打磨光亮的铝片插入硫酸铜溶液中，过一会儿，看到有少量的气泡冒出，且生成的气体为氢气，表明硫酸铜溶液中含有酸，溶液呈酸性，故填酸。
（二）（1）氢氧化钠溶液是无色液体，稀盐酸是无色液体，反应后生成的氯化钠溶于水溶液呈无色，而氢氧化钠溶液呈碱性，能够使无色酚酞溶液变红，所以在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞能够判断氢氧化钠与稀盐酸反应和判断是否恰好完全反应，故填判断氢氧化钠与稀盐酸反应和判断是否恰好完全反应。
（2）氢氧化钠与稀盐酸反应时放出热量，随反应的进行，溶液的温度逐渐升高，当反应结束后，不再放出热量，溶液的温度降低，逐渐恢复至常温，故填反应结束后，不再放出热量，溶液的温度降低，逐渐恢复至常温；
由图可知，C点时，溶液中加入的稀盐酸过量，溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和过量的盐酸，两种物质解离出的阳离子分别为钠离子和氢离子，故填钠离子和氢离子。
（3）①由图可知，当氢氧化钠溶液的溶质质量分数增大10倍，溶液的pH增大1，所以当溶液的pH值近似为12时，氢氧化钠溶液的溶质质量分数是pH为11时溶液溶质质量分数的10倍，即0.04%，故填0.04%。
②见答案。
由图可知，当氢氧化钠溶液的溶质质量分数为1%时，溶液的溶质质量分数介于4%和0.4%之间，即溶液的pH介于13和14 之间，故填D。
③A、将pH试纸剪成几段使用，试纸的面积减小，容易将待测液弄到手指上，会造成手指被腐蚀，选项错误；
B、将pH试纸直接插入待测液中，试纸上的药品会污染待测液，选项错误；
C、将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，选项正确；
D、将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，试纸上的水分会稀释待测溶液，造成测量结果不准确，选项错误；
E、读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，选项正确；
F、pH试纸的本色为黄色，选项正确，故填CEF。
（4）氯化镁与氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，故反应的化学方程式写为：MgCl2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KCl；
①A、四种离子间相互不结合生成沉淀、气体或水，且都不与氢离子结合生成气体或水，在pH=3的水溶液中能大量共存，选项正确；
B、四种离子间相互不结合生成沉淀、气体或水，但其中的氢氧根离子与氢离子结合生成水，所以四种离子在pH=3的水溶液中不能大量共存，选项错误；
C、四种离子间相互不结合生成沉淀、气体或水，且都不与氢离子结合生成气体或水，在pH=3的水溶液中能大量共存，选项正确；
D、四种离子间相互不结合生成沉淀、气体或水，但其中的碳酸根离子与氢离子结合生成水和二氧化碳，所以四种离子在pH=3的水溶液中不能大量共存，选项错误，故填AC。
②氯化钡和硫酸钠均溶于水，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀混合氯化钠，故反应的离子方程式写为：Ba2++=BaSO4↓。
③该离子方程式代表的是酸与碳酸盐的反应，则反应可能是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
④酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体、沉淀或水生成，反应就能发生，故填水。
20．镁与水反应的接触面积有关 收集相同体积气体所需时间长短 乙 防止气体溶于水 Mg+2H2O═H2↑+Mg(OH)2 镁与热水反应生成的氢氧化镁附着在金属镁表面而阻止了反应的进一步进行；当加入氯化铵溶液后，氯化铵和氢氧化镁反应，金属镁继续与热水接触而生成氢气
【详解】
[建立猜想]
镁与水的反应速度，不仅与温度有关还可能与反应接触面积有关，故填：镁与水反应的接触面积有关。
[反思与总结]
（1）由表可知，本实验是通过观察收集相同量氢气所需时间判断镁与水反应的快慢，故填：收集相同体积气体所需时间长短 。
（2）乙装置可以通过量筒刻度知道收集气体的量，所以应选装置乙，表面覆盖一层油膜的目的防止气体溶于水，丙装置没有覆盖油膜气体会溶于水，金属镁能与热水反应生成氢氧化镁和氢气化学方程式为Mg+2H2O═H2↑+Mg(OH)2，故填：乙；防止气体溶于水；Mg+2H2O═H2↑+Mg(OH)2。
（3）镁与热水反应生成的氢氧化镁附着在金属镁表面而阻止了反应的进一步进行；当加入氯化铵溶液后，氯化铵和氢氧化镁反应，金属镁继续与热水接触而生成氢气所以会出现现象“镁与热水反应一段时间后会停止，但加入氯化铵溶液后，镁与水的反应会继续进行”故填：镁与热水反应生成的氢氧化镁附着在金属镁表面而阻止了反应的进一步进行；当加入氯化铵溶液后，氯化铵和氢氧化镁反应，金属镁继续与热水接触而生成氢气。