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2021年广东省广州市中考化学全真模拟试卷（c）
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这是一份2021年广东省广州市中考化学全真模拟试卷（c），共34页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。
2021年广东省广州市中考化学全真模拟试卷（C）
一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）
1．（2分）2021年3月15日，广州确诊首例境外输入新冠肺炎，防疫形式依然严峻，75%的酒精可有效灭活新型冠状病毒，乙醇俗称酒精，其化学式是C2H5OH，乙醇属于（ ）
A．盐 B．氧化物 C．有机物 D．混合物
2．（2分）下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ）
A．氧气用于气焊 B．浓硫酸用作干燥剂
C．铜用于制导线 D．用活性炭除去冰箱异味
3．（2分）下列物品不是由有机合成材料制成的是（ ）
A．金戒指 B．塑料桶 C．人造羊毛毯 D．合成橡胶管
4．（2分）下列溶液暴露在空气中，可以使溶液质量增大的是（ ）
A．蔗糖溶液 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．饱和食盐水
5．（2分）如图是某粒子如图是某粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．该粒子的相对原子质量为17
B．该粒子是阴离子
C．该粒子核外有四个电子层
D．该粒子在化学反应中易得到电子
6．（2分）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．下列说法正确的是（ ）
A．铁和铁合金都容易被腐蚀
B．高炉炼铁是利用还原剂在高温下把铁从铁矿石中还原出来
C．配制波尔多液的原料是硫酸铜溶液可用铁桶配制
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁
7．（2分）下列实验操作中不正确的是（ ）
A．向试管中加固体 B．检验O2
C．检验H2的纯度 D．检验CO2
8．（2分）有关燃烧与灭火的说法中错误的是（ ）
A．用灯帽盖灭酒精灯﹣隔绝空气
B．森林灭火时，建立隔离带﹣隔绝可燃物
C．家具起火，用水扑灭﹣降低温度
D．镁条在酒精灯上点燃﹣提高着火点
9．（2分）下列有关物质的性质与用途的对应关系，正确的是（ ）
A．氮气熔、沸点低，可用作保护气
B．石墨很软，有光泽和滑腻感，可用于制作电极
C．钛合金可塑性好、易于加工，可用于制造人造骨
D．小苏打能与酸反应，可用于制造治疗胃酸过多的药剂
10．（2分）抗癌新药紫衫醇的化学式为C47H51NO4，下列说法正确的是（ ）
A．紫衫醇属于有机高分子化合物
B．紫衫醇由C、H、O、N四种元素组成
C．紫衫醇中氮、氧元素的质量比为1：14
D．紫衫醇中氢元素的质量分数最大
11．（2分）人体中一些体液或排泄物的pH范围如下，其中酸性最强的是（ ）
A．胃液0.9～1.5 B．唾液6.6～7.1
C．尿液4.7～8.4 D．胰液7.5～8.0
12．（2分）在高速发展的信息时代，我们要学会获取和辨别信息，下列信息中正确的是（ ）
A．为了提高粮食产量，应大量使用农药、化肥
B．用甲醛水溶液浸泡海鲜产品来延长食品保质期
C．锌元素有“智力之花”美称，补锌口服液喝得越多越好
D．塑料薄膜可用于大棚蔬菜，同时也会造成“白色污染”
13．（2分）下列有关水和溶液的说法正确的是（ ）
A．河水经过沉降、过滤、活性炭吸附后得到的水是纯净物
B．饱和溶液析出晶体后，溶液的溶质质量分数不一定减少
C．通过洗洁精的乳化作用，可将食用油溶解于水形成溶液
D．试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，剩余溶液溶质质量分数减少
14．（2分）善于归纳和总结是科学的学习方法，下列归纳正确的是（ ）
A．He、NO2、SO2是有害气体
B．煤、石油、天然气是化石燃料
C．塑料、纤维、橡胶是天然材料
D．钙、铁、镉、硒是微量元素
15．（2分）下列实验不能达到实验目的是（ ）
A．电解水实验 B．测定空气中氧气的含量
C．检查装置的气密性 D．区分硬水和软水
16．（2分）不能从以下两个化学方程式中获取的信息是（ ）
反应①：2H2O22H2O+O2↑
反应②：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
A．反应①和反应②都有气体生成
B．反应①和反应②是在不同条件下进行的
C．反应①和反应②都放出热量
D．反应①和反应②的反应物中都含氧元素
17．（2分）关于硫酸的说法错误的是（ ）
A．稀硫酸与锌反应可制得氢气
B．稀硫酸可用于除铁锈
C．可将水注入浓硫酸中进行稀释
D．浓硫酸可用来干燥氢气
18．（2分）除去下列各组物质中的杂质，所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
选用试剂
操作方法
A
Fe2O3（Fe）
稀硫酸
溶解、过滤、洗涤、干燥
B
CaCl2溶液（盐酸）
CaCO3
过滤
C
CaO（CaCO3）
水
过滤、干燥
D
KCl（K2CO3）
Ca（NO3）2溶液
溶解、过滤、蒸发、结晶
A．A B．B C．C D．D
19．（2分）将质量相等的A，B，C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（已知：A，B，C在生成物中均为+2价）（ ）
A．放出H2的质量是A＞B＞C B．金属活动性顺序A＞B＞C
C．相对原子质量是A＞B＞C D．反应速率最大的是A
20．（2分）以下部分化学实验的改进，不能达到实验目的是（ ）
A
B
C
D
改进后实验
燃烧条件
CO还原氧化铜
测定氧气含量
检验气密性
目的
防止燃烧产物污染空气
防止尾气对大气的污染
不用酒精灯点燃，使测定结果更精确
现象更明显
A．A B．B C．C D．D
二、解答题（共5小题，满分30分）
21．（4分）江西海昏侯墓考古发掘出大量金器、竹简、玉器和青铜器等文物。某些玉器含有Al2O3，Al2O3中铝元素显+3价，青铜器上的铜锈可用酸洗，清洗后的溶液中含有铜离子。
（1）用化学用语表示上面加点的文字为 和 。
（2）在下列几种物质中，属于合成材料的是 （填序号）。
A．竹简 B．棉花 C．塑料 D．青铜
（3）黄金化学性质十分稳定，其外观与铜相似，常用灼烧的方法来鉴别它们，鉴别过程的化学反应方程式为
。
22．（6分）化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。
（1）请你在编号②、③处各填入一种物质。②是 ；③是 ；
（2）根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质。请你写出编号①稀硫酸的化学性质 。
（3）若编号④的物质是盐。请你写出符合编号④的一个化学方程式： ，反应类型是 。
23．（6分）由一种盐和一种碱组成的固体混合物，按如图的步骤进行实验．请回答：
（1）写出滤液A与CuSO4溶液反应的方程式 ；
（2）若固体中的盐不含氢元素，则这种固体混合物可能是（填化学式）
① ；② ．
24．（6分）某沿海工业区排放的污水中含有少量的Fe2+，Na+，Ca2+，Cu2+，Cl﹣，为了达到零污染的目标，将污水进行如下工业流程处理：
（1）步骤Ⅰ的操作名称是 ，并写出步骤Ⅰ中的化学方程式 ．
（2）滤渣Ⅰ所含的物质是 （填化学式）．
（3）加入过量NaOH溶液的目的是 ．
（4）在滤液Ⅲ中加入盐酸使得到的溶液呈中性，要使用 来测定溶液的酸碱度，确保盐酸不过量．
25．（8分）钨是熔点最高的金属，广泛用于钢铁工业、电真空照明材料等行业。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐（化学式为FeWO4、MnWO4），已知钨酸是一种难溶性酸，对热不稳定。用黑钨矿制取钨的工艺流程如图所示：
（1）FeWO4的名称是 ，钨酸的化学式为 。
（2）如果在实验室里完成“操作1”，需要用到的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还有 。
（3）“滤液B”中的主要离子是 （填离子符号），“滤液B与浓盐酸反应的化学方程式为 。
（4）H2在高温条件下还原三氧化钨（WO3）的化学方程式为 。
（5）假设“滤液B”中的溶质的质量是a Kg，那么，理论上可得到单质钨的质量是 Kg（用含a的式子表示）。
三、（本题包括4小题，每个化学方程式2分，其它每空1分，共30分）
26．（4分）如图是初中化学中常见的实验。
（1）A中现象：烧杯②中溶液变红。请用分子的知识解释“变红”的原因 。
（2）B中集气瓶底部有少量水，其作用是 。
（3）C实验完毕，集气瓶内水面上升到一定高度后，不能继续上升，这种现象说明氮气具有 的性质；若从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积的，可能存在的原因是 （写出一条即可）。
27．（9分）下面的实验仪器省去了固定装置，请根据要求回答问题：
（1）甲图中仪器①的名称为
（2）乙图中的微型装置H可用于实验室制备CO2，此微型装置在操作上的优点是 ；在甲图中可选择 （填序号）装配与装置H功能相同的装置
（3）装配KClO3制备O2的发生装置，甲图中除固定装置外还差的仪器是 （写名称）；该反应的化学方程式为 ；
（4）用铁片和稀硫酸在微型装置H中制取氢气，其化学方程式为 ；
（5）I是医用输液观察滴夜快慢的滴壶，若用它作微型洗气装置，则气体应从 （填“a”或“b”）进入，其中所装洗气的液体不能装满的原因是 ．
28．（8分）某兴趣小组需要配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，假设常温下该稀硫酸的pH值为0．在装有100g该稀硫酸的烧杯中加入104.4gNa2CO3溶液，恰好完全反应，溶液呈中性。
（1）实验室只有98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm3．需要量取 mL（保留一位小数）浓硫酸进行稀释；稀释浓硫酸的方法是 。
（2）在如图中，画出烧杯内溶液的pH值变化图象。（标出Na2CO3溶液的质量）
（3）计算所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
29．（9分）糕点疏松剂的主要成分中含有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究。
【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10，由此得出结论是碳酸氢钠溶液呈 。
【探究实验二】碳酸氢钠能否与酸反应：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为 。反应的化学方程式 。
结论：碳酸氢钠能与酸反应。
【探究实验三】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示。
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。
（3）通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。
序号
实验操作
预期现象
结论
①
取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量 ，振荡，静置
产生白色沉淀
产物含Na2CO3
②
取操作①后的上层清液于试管B中，滴加 。
。
产物不含NaOH
（4）根据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 。
2021年广东省广州市中考化学全真模拟试卷（C）
参考答案与试题解析
一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）
1．（2分）2021年3月15日，广州确诊首例境外输入新冠肺炎，防疫形式依然严峻，75%的酒精可有效灭活新型冠状病毒，乙醇俗称酒精，其化学式是C2H5OH，乙醇属于（ ）
A．盐 B．氧化物 C．有机物 D．混合物
【分析】根据有机物的判断方法考虑。
【解答】解：C2H5OH中含有碳元素，属于有机物，含碳的化合物属于有机物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐除外）。
故选：C。
【点评】解答本题关键是熟悉有机物的判断方法。
2．（2分）下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ）
A．氧气用于气焊 B．浓硫酸用作干燥剂
C．铜用于制导线 D．用活性炭除去冰箱异味
【分析】物质的性质决定物质的用途，物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．
【解答】解：A、氧气用于气焊，是利用了氧气的氧化性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确。
B、浓硫酸用作干燥剂，是利用了浓硫酸的吸水性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。
C、铜用于制导线，是利用了铜的导电性和延展性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。
D、用活性炭除去冰箱异味，是利用了活性炭的吸附性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．
3．（2分）下列物品不是由有机合成材料制成的是（ ）
A．金戒指 B．塑料桶 C．人造羊毛毯 D．合成橡胶管
【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此结合材料的成分进行分析判断。
【解答】解：人造羊毛属于人造纤维。有机合成材料包括：塑料、合成纤维和合成橡胶，而金戒指是金属材料。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在。
4．（2分）下列溶液暴露在空气中，可以使溶液质量增大的是（ ）
A．蔗糖溶液 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．饱和食盐水
【分析】选择暴露于空气中能与空气中的物质发生反应且溶液质量变大的物质即可，选项中蔗糖溶液质量基本不变，浓盐酸因挥发性质量会减小，浓硫酸因吸水性质量会增大，食盐水质量基本无变化，利用这些知识可解决此题．
【解答】解：A、蔗糖溶液质量基本不变，故A错误；
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢使溶液质量变小，故B错误；
C、浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气使溶液的质量增加，故C正确；
D、饱和食盐水在空气中放置，溶液质量基本无变化，故D错误。
故选：C。
【点评】此题是一些物质的溶液特性的考查，解题的关键是能知道这些溶液在空气中的一些变化，并认识其实质，属基础性知识考查题．
5．（2分）如图是某粒子如图是某粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．该粒子的相对原子质量为17
B．该粒子是阴离子
C．该粒子核外有四个电子层
D．该粒子在化学反应中易得到电子
【分析】根据粒子的结构示意图的意义分析判断，由可知粒子的结构示意图：质子数、原子的核外电子数、元素种类为金属元素、粒子的核外电子数等信息．
【解答】解：A、由粒子的结构示意图可知，该粒子的质子数、电子数是17，不能确定相对原子质量，故A错误；
B、该粒子中，质子数＝电子数＝17，属于原子，故B错误；
C、由粒子的结构示意图可知，该粒子核外有三个电子层，故C错误；
D、该粒子的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中易得到电子，故D正确。
故选：D。
【点评】了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；熟记规律：原子核电荷数＝核内质子数＝核外电子数．
6．（2分）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．下列说法正确的是（ ）
A．铁和铁合金都容易被腐蚀
B．高炉炼铁是利用还原剂在高温下把铁从铁矿石中还原出来
C．配制波尔多液的原料是硫酸铜溶液可用铁桶配制
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁
【分析】A、根据有些铁合金不易锈蚀进行分析判断．
B、根据高炉炼铁的原理进行分析判断．
C、根据铁的活动性比铜强、能与硫酸铜溶液反应进行分析判断、
D、根据铁在氧气中燃烧的实验现象进行分析判断．
【解答】解：A、铁跟空气中的氧气和水共同作用容易锈蚀；有些铁合金，如不锈钢，不易被腐蚀，故选项说法错误。
B、高炉炼铁是利用还原剂一氧化碳等在高温下把铁从铁矿石中还原出来，故选项说法正确。
C、铁的活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，不能在铁桶中配制波尔多液，故选项说法错误。
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件、高炉炼铁的原理、金属的化学性质等是正确解答本题的关键．
7．（2分）下列实验操作中不正确的是（ ）
A．向试管中加固体 B．检验O2
C．检验H2的纯度 D．检验CO2
【分析】A、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法（“一横、二放、三慢竖”）进行分析判断。
B、根据氧气的检验方法，进行分析判断。
C、根据检验氢气纯度的方法，进行分析判断。
D、根据二氧化碳的检验方法，进行分析判断。
【解答】解：A、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。
B、检验O2，可用带火星的木条伸入试管中，图中所示装置正确。
C、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，图中所示装置正确。
D、检验二氧化碳，可使用澄清的石灰水，图中所示装置正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
8．（2分）有关燃烧与灭火的说法中错误的是（ ）
A．用灯帽盖灭酒精灯﹣隔绝空气
B．森林灭火时，建立隔离带﹣隔绝可燃物
C．家具起火，用水扑灭﹣降低温度
D．镁条在酒精灯上点燃﹣提高着火点
【分析】根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点；灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下；据此结合题意进行分析判断．
【解答】解：A、用灯帽盖灭酒精灯，是利用了隔绝空气的灭火原理，故A正确。
B、森林灭火时，建立隔离带，是利用了清除或隔离可燃物的灭火原理，故B正确。
C、家具起火，用水扑灭，是利用了使温度降到可燃物的着火点以下的灭火原理，故C正确。
D、镁条在酒精灯上点燃，是为了使温度达到着火点，而不是提高着火点，故D错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握燃烧的条件与灭火的原理并能灵活运用是正确解答本题的关键．
9．（2分）下列有关物质的性质与用途的对应关系，正确的是（ ）
A．氮气熔、沸点低，可用作保护气
B．石墨很软，有光泽和滑腻感，可用于制作电极
C．钛合金可塑性好、易于加工，可用于制造人造骨
D．小苏打能与酸反应，可用于制造治疗胃酸过多的药剂
【分析】物质的性质决定用途，物质的用途反应其性质，所以要掌握常见物质的性质和用途。
【解答】解：A、氮气性质不活泼，因此可用作保护气，故选项说法错误。
B、石墨质软，能在纸上留下灰褐色痕迹，所以可用来制铅笔芯，石墨具有导电性，可以用于制作电极，故选项说法错误。
C、钛合金与人体有很好的“相容性”，可用于制造人造骨，故选项说法错误。
D、苏打能与酸反应，可用于制造治疗胃酸过多的药剂，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
10．（2分）抗癌新药紫衫醇的化学式为C47H51NO4，下列说法正确的是（ ）
A．紫衫醇属于有机高分子化合物
B．紫衫醇由C、H、O、N四种元素组成
C．紫衫醇中氮、氧元素的质量比为1：14
D．紫衫醇中氢元素的质量分数最大
【分析】根据物质的化学式可以判断物质的元素组成、原子构成，可以计算组成元素的质量比、组成元素的质量分数等。
【解答】解：A、紫衫醇不属于有机高分子化合物，这是因为有机高分子化合物的相对分子质量达到万以上，该选项说法不正确；
B、紫衫醇由C、H、O、N四种元素组成，该选项说法正确；
C、紫衫醇中氮、氧元素的质量比为：14：64＝7：32，该选项说法不正确；
D、紫衫醇中碳元素的质量分数最大，该选项说法不正确。
故选：B。
【点评】判断组成元素质量分数大小时，只要判断出组成元素的相对原子质量和即可，这是因为组成元素的相对原子质量和相对分子质量之比即为组成元素的质量分数。
11．（2分）人体中一些体液或排泄物的pH范围如下，其中酸性最强的是（ ）
A．胃液0.9～1.5 B．唾液6.6～7.1
C．尿液4.7～8.4 D．胰液7.5～8.0
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
【解答】解：A、胃液的pH范围为0.9～1.5，小于7，显酸性。
B、唾液的pH范围为6.6～7.1，可能显酸性、中性或碱性。
C、尿液的pH范围为4.7～8.4，可能显酸性、中性或碱性。
D、胰液的pH范围为7.5～8.0，显碱性。
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键。
12．（2分）在高速发展的信息时代，我们要学会获取和辨别信息，下列信息中正确的是（ ）
A．为了提高粮食产量，应大量使用农药、化肥
B．用甲醛水溶液浸泡海鲜产品来延长食品保质期
C．锌元素有“智力之花”美称，补锌口服液喝得越多越好
D．塑料薄膜可用于大棚蔬菜，同时也会造成“白色污染”
【分析】A、根据大量使用农药、化肥会污染水和土壤进行解答；
B、根据甲醛有毒进行解答；
C、根据元素与人体健康的关系进行解答；
D、根据塑料的性质进行解答。
【解答】解：A、大量使用农药、化肥会污染水和土壤，所以要合理使用，故A错误；
B、甲醛有毒，所以不能用甲醛水溶液浸泡海鲜产品来延长食品保质期，故B错误；
C、锌元素有“智力之花”美称，但是补锌口服液不是喝得越多越好，要适量，故C错误；
D、塑料薄膜可用于大棚蔬菜，塑料制品难以降解，所以同时也会造成白色污染，故D正确。
故选：D。
【点评】本考点考查了元素与人体健康的关系、合成材料的应用和有关的环境问题等，考查的知识点比较多，有关食品问题是中考的主要考点之一，基础性比较强。食品在现实生活中种类繁多，应该好好选择。要合理膳食，均衡营养，保证身体健康。
13．（2分）下列有关水和溶液的说法正确的是（ ）
A．河水经过沉降、过滤、活性炭吸附后得到的水是纯净物
B．饱和溶液析出晶体后，溶液的溶质质量分数不一定减少
C．通过洗洁精的乳化作用，可将食用油溶解于水形成溶液
D．试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，剩余溶液溶质质量分数减少
【分析】A、根据水中含有可溶性物质解答；
B、根据温度不变饱和溶液的溶质质量分数不变进行解答；
C、根据洗洁精的乳化作用解答；
D、根据溶液具有均一性解答．
【解答】解：
A、河水经过沉降、过滤、活性炭吸附后得到的水是混合物，因为水中含有可溶性物质，不是纯净物，故错误；
B、温度不变饱和溶液的溶质质量分数不变，所以饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数不一定减小，故正确；
C、油、水、洗洁精混合在一起发生乳化作用，形成乳浊液，不是溶液；故错误；
D、试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，溶液具有均一性，剩余溶液溶质质量分数不变，故错误。
故选：B。
【点评】本题考查属于基础知识，只要同学们对课本知识能够掌握好，就可做好此题．
14．（2分）善于归纳和总结是科学的学习方法，下列归纳正确的是（ ）
A．He、NO2、SO2是有害气体
B．煤、石油、天然气是化石燃料
C．塑料、纤维、橡胶是天然材料
D．钙、铁、镉、硒是微量元素
【分析】A、根据常见的有害气体考虑；
B、根据三大化石燃料进行分析；
C、根据三大合成材料有：塑料、合成纤维、合成橡胶考虑；
D、钙不是微量元素考虑．
【解答】解：A、NO2、SO2是有害气体，He没有毒，故A错；
B、三大化石燃料：煤、石油、天然气，故B正确；
C、塑料属于合成材料，纤维、橡胶有天然的也有合成的，故C错；
D、钙不是微量元素，故D错。
故选：B。
【点评】解答本题关键是要知道有害气体、三大化石燃料、三大合成材料，熟悉常见的微量元素．
15．（2分）下列实验不能达到实验目的是（ ）
A．电解水实验 B．测定空气中氧气的含量
C．检查装置的气密性 D．区分硬水和软水
【分析】A、根据电解水的实验现象、进行分析判断。
B、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。
C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
D、根据硬水和软水的检验方法，进行分析判断。
【解答】解：A、电解水时，可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多；且两者的体积之比大约是1：2，故选项实验能达到实验目的。
B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项实验不能达到实验目的。
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故选项实验能达到实验目的。
D、区分硬水和软水，可向等量的硬水和软水中加入等量的肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别，故选项实验能达到实验目的。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
16．（2分）不能从以下两个化学方程式中获取的信息是（ ）
反应①：2H2O22H2O+O2↑
反应②：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
A．反应①和反应②都有气体生成
B．反应①和反应②是在不同条件下进行的
C．反应①和反应②都放出热量
D．反应①和反应②的反应物中都含氧元素
【分析】化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．
【解答】解：A、有化学方程式可知，反应①和反应②都有气体氧气生成，故A正确；
B、有化学方程式可知，反应①和反应②是在不同条件下进行的，故B正确；
C、根据化学方程式不能判断是否放热，故C错误；
D、有化学方程式可知，反应①和反应②的反应物中都含氧元素，故D正确。
由于本题选择错误的，故选：C。
【点评】解答本题要充分理解化学方程式表示的含义，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
17．（2分）关于硫酸的说法错误的是（ ）
A．稀硫酸与锌反应可制得氢气
B．稀硫酸可用于除铁锈
C．可将水注入浓硫酸中进行稀释
D．浓硫酸可用来干燥氢气
【分析】A、根据酸的化学性质，进行分析判断。
B、根据稀硫酸的性质与用途，进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
D、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。
【解答】解：A、稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，可制得氢气，故选项说法正确。
B、铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，稀硫酸可用于除铁锈，故选项说法正确。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法错误。
D、浓硫酸具有吸水性且不与氢气反应，浓硫酸可用来干燥氢气，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、浓硫酸具有吸水性、浓硫酸的稀释方法是正确解答本题的关键。
18．（2分）除去下列各组物质中的杂质，所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
选用试剂
操作方法
A
Fe2O3（Fe）
稀硫酸
溶解、过滤、洗涤、干燥
B
CaCl2溶液（盐酸）
CaCO3
过滤
C
CaO（CaCO3）
水
过滤、干燥
D
KCl（K2CO3）
Ca（NO3）2溶液
溶解、过滤、蒸发、结晶
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、Fe和Fe2O3均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、K2CO3能与Ca（NO3）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
19．（2分）将质量相等的A，B，C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（已知：A，B，C在生成物中均为+2价）（ ）
A．放出H2的质量是A＞B＞C B．金属活动性顺序A＞B＞C
C．相对原子质量是A＞B＞C D．反应速率最大的是A
【分析】根据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强，结合产生氢气的关系图判断三种金属活动性；
根据一定质量的质量完全反应产生氢气的质量＝×金属的质量，结合三种金属的化合价及完全反应放出氢气的质量大小，判断三种金属的相对原子质量的大小．
【解答】解：
A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是A＞B＞C，故A正确；
B、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，B的斜率最大，可判断三种金属中B的活动性最强，故B不正确；
C、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是A＞B＞C；因此可判断相对原子质量是C＞B＞A，故C不正确；
D、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，B的斜率最大，因此反应速度最大的是B而不是A，故D不正确。
故选：A。
【点评】对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比．
20．（2分）以下部分化学实验的改进，不能达到实验目的是（ ）
A
B
C
D
改进后实验
燃烧条件
CO还原氧化铜
测定氧气含量
检验气密性
目的
防止燃烧产物污染空气
防止尾气对大气的污染
不用酒精灯点燃，使测定结果更精确
现象更明显
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据白磷燃烧生成的五氧化二磷被气球收集防止污染空气进行解答；
B、根据一氧化碳不和碱液反应进行解答；
C、根据不用酒精灯点燃就不需要打开橡皮塞，所以瓶中的空气没有与外界流通进行解答；
D、根据关闭弹簧夹后向长颈漏斗内注水，一段时间后长颈漏斗内形成一段液柱且保持不变进行解答。
【解答】解：A、白磷燃烧生成的五氧化二磷被气球收集防止污染空气，故A能达到目的；
B、一氧化碳有毒不能排放到空气中，但是一氧化碳不和碱液反应，所以不能用于吸收一氧化碳，故B不能达到目的；
C、不用酒精灯点燃就不需要打开橡皮塞，所以瓶中的空气没有与外界流通，所以使测定结果更精确，故C能达到目的；
D、关闭弹簧夹后向长颈漏斗内注水，一段时间后长颈漏斗内形成一段液柱且保持不变，说明装置气密性良好，所以现象更明显，故D能达到目的。
故选：B。
【点评】本考点考查的是实验方案与图象的关系，识图题是近几年中考的热点内容，实验方案与图形结合才能达到实验的目的，考查了学生的视图能力和判断能力，要好好把握。
二、解答题（共5小题，满分30分）
21．（4分）江西海昏侯墓考古发掘出大量金器、竹简、玉器和青铜器等文物。某些玉器含有Al2O3，Al2O3中铝元素显+3价，青铜器上的铜锈可用酸洗，清洗后的溶液中含有铜离子。
（1）用化学用语表示上面加点的文字为 2O3 和 Cu2+ 。
（2）在下列几种物质中，属于合成材料的是 C （填序号）。
A．竹简 B．棉花 C．塑料 D．青铜
（3）黄金化学性质十分稳定，其外观与铜相似，常用灼烧的方法来鉴别它们，鉴别过程的化学反应方程式为
2Cu+O22CuO 。
【分析】（1）根据化学用语的书写方法来分析；
（2）根据材料的分类来分析；
（3）根据反应的原理以及化学方程式的写法来分析。
【解答】解：（1）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化铝中铝元素显+3价，故可表示为2O3；由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故铜离子表示为Cu2+；故填：2O3；Cu2+；
（2）A．竹简属于天然材料；B．棉花属于天然材料；C．塑料属于有机合成材料；D．青铜属于金属材料；故填：C；
（3）在加热的条件下，金与氧气不反应，而铜与氧气反应生成黑色的氧化铜；故填：2Cu+O22CuO。
【点评】本题考查了化学用语的写法、材料的分类以及化学方程式的写法，难度不大。
22．（6分）化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。
（1）请你在编号②、③处各填入一种物质。②是 铁（或Fe） ；③是 氧化铜（或CuO） ；
（2）根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质。请你写出编号①稀硫酸的化学性质 稀硫酸可使紫色石蕊试液变红 。
（3）若编号④的物质是盐。请你写出符合编号④的一个化学方程式： BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl（合理均可） ，反应类型是 复分解反应 。
【分析】（1）据溶液的颜色判断所含 的离子，含有亚铁离子的溶液显浅绿色，含有铜离子的溶液显蓝色，并判断与硫酸反应的物质；
（2）酸性溶液可使紫色石蕊试液变红；
（3）硫酸与某盐反应生成沉淀，硫酸钡是白色沉淀，则编号④的物质可能是氯化钡或硝酸钡，据此书写方程式，并判断反应类型。
【解答】解：（1）含有亚铁离子的溶液显浅绿色，所以稀硫酸是与铁反应生成硫酸亚铁，含有铜离子的溶液显蓝色，所以硫酸是与氧化铜反应生成硫酸铜溶液；
（2）根据稀硫酸加入指示剂后变红，说明是在稀硫酸中滴加石蕊，从而说明了稀硫酸可使石蕊变红；
（3）硫酸可与氯化钡溶液或硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和对应的酸，与氯化钡反应的方程式是：BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl，该反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
故答案为：（1）铁（或Fe）；氧化铜（或CuO）；
（2）稀硫酸可使紫色石蕊试液变红；
（3）BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl（合理均可）；复分解反应。
【点评】了解酸的化学性质，明确常见溶液的颜色，及所含离子，反应类型的特点等知识，才能依据题意顺利分析解答，得出正确的答案。
23．（6分）由一种盐和一种碱组成的固体混合物，按如图的步骤进行实验．请回答：
（1）写出滤液A与CuSO4溶液反应的方程式 2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4 ；
（2）若固体中的盐不含氢元素，则这种固体混合物可能是（填化学式）
① Na2CO3、Ca（OH）2 ；② CaCO3、NaOH ．
【分析】根据框图信息进行分析，无色滤液A能与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜，则A是氢氧化钠；白色沉淀B加入盐酸能生成二氧化碳、水和氯化钙，则B是碳酸钙；固体混合物加水后能得到氢氧化钠和碳酸钙，则A中含有碳酸钙和氢氧化钠或碳酸钠和氢氧化钙，一种是盐、一种是碱，据此解答即可．
【解答】解：（1）无色滤液A能与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜，则A是氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（3）固体混合物加水后能得到氢氧化钠和碳酸钙，则A中含有碳酸钙和氢氧化钠或碳酸钠和氢氧化钙．
故答案为：（1）2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（2）①Na2CO3和Ca（OH）2，②CaCO3和NaOH．
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
24．（6分）某沿海工业区排放的污水中含有少量的Fe2+，Na+，Ca2+，Cu2+，Cl﹣，为了达到零污染的目标，将污水进行如下工业流程处理：
（1）步骤Ⅰ的操作名称是 过滤 ，并写出步骤Ⅰ中的化学方程式 Fe+CuCl2＝Cu+FeCl2 ．
（2）滤渣Ⅰ所含的物质是 Fe和Cu （填化学式）．
（3）加入过量NaOH溶液的目的是 完全除去Fe2+ ．
（4）在滤液Ⅲ中加入盐酸使得到的溶液呈中性，要使用 pH试纸 来测定溶液的酸碱度，确保盐酸不过量．
【分析】（1）根据分离固体和液体的方法以及金属活动顺序来分析解答；
（2）根据金属活动性顺序以及铁粉过量来分析；
（3）根据氢氧化钠溶液能与氯化亚铁溶液反应来分析；
（4）根据测定溶液pH的方法来分析．
【解答】解：（1）分离难溶性固体和液体应该采用过滤的方法；因为在金属活动顺序中，铁排在铜的前面，因此可以置换出氯化铜中的铜；故填：过滤；Fe+CuCl2＝Cu+FeCl2；
（2）因为在步骤Ⅰ中加入的铁粉是过量的，所以滤渣Ⅰ是置换出来的铜与剩余的铁的混合物；故填：Fe和Cu；
（3）氢氧化钠溶液能与氯化亚铁溶液反应生成氯化钠和氢氧化亚铁沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液就可以将亚铁离子完全除去；故填：完全除去Fe2+；
（4）测定溶液的酸碱度，也就是pH，通常用pH试纸．故填：pH试纸．
【点评】本题考查了金属活动性、化学方程式的书写、物质的分离等知识点，难度较大，注意会运用溶液的pH值对溶液中的离子进行分离，除杂的原则是：除去杂质且不引进新的杂质．
25．（8分）钨是熔点最高的金属，广泛用于钢铁工业、电真空照明材料等行业。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐（化学式为FeWO4、MnWO4），已知钨酸是一种难溶性酸，对热不稳定。用黑钨矿制取钨的工艺流程如图所示：
（1）FeWO4的名称是 钨酸亚铁 ，钨酸的化学式为 H2WO4 。
（2）如果在实验室里完成“操作1”，需要用到的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还有 玻璃棒 。
（3）“滤液B”中的主要离子是 Na+、WO42﹣ （填离子符号），“滤液B与浓盐酸反应的化学方程式为 Na2WO4+2HCl＝2NaCl+H2WO4↓ 。
（4）H2在高温条件下还原三氧化钨（WO3）的化学方程式为 WO3+3H23H2O+W 。
（5）假设“滤液B”中的溶质的质量是a Kg，那么，理论上可得到单质钨的质量是 Kg（用含a的式子表示）。
【分析】（1）根据物质的命名方法以及化学式的写法来分析；
（2）根据分离混合物的方法及其所需仪器来分析；
（3）根据化学反应的原理以及化学方程式的写法来分析；
（4）根据化学反应的原理来分析；
（5）根据反应的原理以及物质的质量来分析。
【解答】解：（1）FeWO4中铁元素的化合价为+2价，所以读作钨酸亚铁；钨酸根显﹣2价，氢元素显+1价，所以钨酸的化学式为H2WO4；故填：钨酸亚铁，H2WO4；
（2）操作1是分离难溶性固体与液体的方法，即过滤操作，需要的玻璃仪器除漏斗、烧杯、玻璃棒；故填：玻璃棒；
184a
（3）滤液B是钨酸钠的水溶液，其中含有钠离子与钨酸根离子，钨酸钠与盐酸反应生成氯化钠和钨酸沉淀；故填：Na+、WO42﹣；Na2WO4 +2HCl＝2NaCl+H2WO4↓；
294
（4）H2在高温条件下还原三氧化钨（WO3）生成钨和水；故填：WO3+3H23H2O+W；
（5）“滤液B”中的溶质是钨酸钠，其质量是aKg，则akg钨酸钠中，钨元素的质量为：akg×＝kg＝kg；故填：。
【点评】本题主要考查学生常见金属的冶炼知识，并考查根据在化合物中正负化合价代数和为零进行分析解题的能力以及正确书写化学方程式的能力，需要学生在平时多加练习。
三、（本题包括4小题，每个化学方程式2分，其它每空1分，共30分）
26．（4分）如图是初中化学中常见的实验。
（1）A中现象：烧杯②中溶液变红。请用分子的知识解释“变红”的原因 氨分子不断运动，进入滴有酚酞的蒸馏水中，使酚酞试液变红 。
（2）B中集气瓶底部有少量水，其作用是 吸收二氧化硫，防止污染空气 。
（3）C实验完毕，集气瓶内水面上升到一定高度后，不能继续上升，这种现象说明氮气具有 难溶于水 的性质；若从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积的，可能存在的原因是 红磷量不足，没有把氧气消耗完（或装置漏气；没有冷却到室温，就打开了止水夹。） （写出一条即可）。
【分析】（1）根据分子在不断运动考虑；（2）根据二氧化硫属于空气污染物考虑；（3）根据氮气难溶于水，红磷燃烧实验误差分析考虑。
【解答】解：（1）氨分子不断运动，进入滴有酚酞的蒸馏水中，使酚酞试液变红；
（2）硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫属于空气污染物，所以B中集气瓶底部有少量水，其作用是吸收二氧化硫，防止污染空气；
（3）C实验完毕，集气瓶内水面上升到一定高度后，不能继续上升，这种现象说明氮气具有难溶于水的性质；从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积的，可能存在的原因是：红磷量不足，没有把氧气消耗完；装置漏气；没有冷却到室温，就打开了止水夹。
故答案为：（1）氨分子不断运动，进入滴有酚酞的蒸馏水中，使酚酞试液变红；（2）吸收二氧化硫，防止污染空气；（3）难溶于水；红磷量不足，没有把氧气消耗完（或装置漏气；没有冷却到室温，就打开了止水夹。）
【点评】解答本题关键是熟悉分子的性质，知道测定空气中氧气含量实验的注意事项。
27．（9分）下面的实验仪器省去了固定装置，请根据要求回答问题：
（1）甲图中仪器①的名称为 长颈漏斗
（2）乙图中的微型装置H可用于实验室制备CO2，此微型装置在操作上的优点是 可以控制反应速率 ；在甲图中可选择 ADEF或BDEG （填序号）装配与装置H功能相同的装置
（3）装配KClO3制备O2的发生装置，甲图中除固定装置外还差的仪器是 酒精灯 （写名称）；该反应的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ ；
（4）用铁片和稀硫酸在微型装置H中制取氢气，其化学方程式为 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ ；
（5）I是医用输液观察滴夜快慢的滴壶，若用它作微型洗气装置，则气体应从 b （填“a”或“b”）进入，其中所装洗气的液体不能装满的原因是 通入的气体会把洗气液压出滴壶 ．
【分析】长颈漏斗方便加液体药品，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．用铁片和稀硫酸在微型装置H中制取氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，配平即可；I是医用输液观察滴夜快慢的滴壶，若用它作微型洗气装置，则气体应从b进入，其中所装洗气的液体不能装满的原因是：通入的气体会把洗气液压出滴壶．
【解答】解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗
（2）乙图中的微型装置H在操作上的优点是：可以控制反应速率；在甲图中可选择ADEF或BDEG装配与装置H功能相同的装置，故答案为：可以控制反应速率（或可以使反应开始或停止，或可以控制液体加入量）；ADEF或BDEG
（3）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，装配KClO3制备O2的发生装置，甲图中除固定装置外还差的仪器是酒精灯；氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；故答案为：酒精灯；2KClO32KCl+3O2↑
（4）用铁片和稀硫酸在微型装置H中制取氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，配平即可；故答案为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
（5）I是医用输液观察滴夜快慢的滴壶，若用它作微型洗气装置，则气体应从b进入，其中所装洗气的液体不能装满的原因是：通入的气体会把洗气液压出滴壶；故答案为：b 通入的气体会把洗气液压出滴壶
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和注意事项等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
28．（8分）某兴趣小组需要配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，假设常温下该稀硫酸的pH值为0．在装有100g该稀硫酸的烧杯中加入104.4gNa2CO3溶液，恰好完全反应，溶液呈中性。
（1）实验室只有98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm3．需要量取 5.4 mL（保留一位小数）浓硫酸进行稀释；稀释浓硫酸的方法是 将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌 。
（2）在如图中，画出烧杯内溶液的pH值变化图象。（标出Na2CO3溶液的质量）
（3）计算所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
【分析】（1）溶液稀释前后，溶质质量不变；
（2）稀硫酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，当恰好完全反应时，溶液显中性，pH＝7；
（3）根据化学方程式、硫酸的质量可以计算反应生成氯化钠的质量，进一步可以计算所得溶液的溶质质量分数。
【解答】解：（1）设需要浓硫酸的体积为x，
则有：x×1.84g/cm3×98%＝100g×9.8%，
x＝5.4mL，
稀释浓硫酸的方法是：将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌。
故填：5.4；将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌。
（2）加入104.4gNa2CO3溶液，恰好完全反应，此时溶液的pH＝7，随着碳酸钠溶液的加入，pH升高，如下图所示：
（3）设生成硫酸钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z，
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，
98 142 44
100g×9.8% y z
＝＝，
y＝14.2g，z＝4.4g，
所得溶液的溶质质量分数为：×100%＝7.1%，
答：所得溶液的溶质质量分数为7.1%。
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
29．（9分）糕点疏松剂的主要成分中含有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究。
【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10，由此得出结论是碳酸氢钠溶液呈 碱性 。
【探究实验二】碳酸氢钠能否与酸反应：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为 固体溶解，有气泡产生 。反应的化学方程式 NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 。
结论：碳酸氢钠能与酸反应。
【探究实验三】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示。
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。
（3）通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。
序号
实验操作
预期现象
结论
①
取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量 氯化钙溶液 ，振荡，静置
产生白色沉淀
产物含Na2CO3
②
取操作①后的上层清液于试管B中，滴加 酚酞溶液 。
无明显现象 。
产物不含NaOH
（4）根据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 。
【分析】【探究实验一】根据pH值判断溶液酸碱性；
【探究实验二】根据碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，判断实验现象及书写化学方程式；
【探究实验三】（3）①根据实验结论和实验现象判断加入的试剂；
②根据实验结论推断加入试剂及实验现象；
（4）根据实验现象得出产物名称，然后书写化学方程式。
【解答】解：【实验探究一】pH＞7，说明溶液显碱性；
故答案为：碱性。
【实验探究二】碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳为气体，可以看到气泡，同时书写化学方程式注意配平及气体符号；
故答案为：固体溶解，有气泡产生；NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
【实验探究三】（3）①实验结论为含有碳酸钠，并且有白色沉淀生成，同时为了不影响测定溶液酸碱性，加入中性含有钙离子的溶液即可，因此选择氯化钙溶液；
故答案为：氯化钙溶液。
②实验结论不含有氢氧化钠，因为加入足量的氯化钙溶液，此时溶质为氯化钠和氯化钙，加入酚酞后不会发生变色；
故答案为：酚酞溶液；无明显现象。
（4）根据实验现象，可知产物有水、二氧化碳和碳酸钠，所以碳酸氢钠在加热条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；
故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
2021年广东省广州市中考化学全真模拟试卷（C）
一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）
1．（2分）2021年3月15日，广州确诊首例境外输入新冠肺炎，防疫形式依然严峻，75%的酒精可有效灭活新型冠状病毒，乙醇俗称酒精，其化学式是C2H5OH，乙醇属于（ ）
A．盐 B．氧化物 C．有机物 D．混合物
2．（2分）下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ）
A．氧气用于气焊 B．浓硫酸用作干燥剂
C．铜用于制导线 D．用活性炭除去冰箱异味
3．（2分）下列物品不是由有机合成材料制成的是（ ）
A．金戒指 B．塑料桶 C．人造羊毛毯 D．合成橡胶管
4．（2分）下列溶液暴露在空气中，可以使溶液质量增大的是（ ）
A．蔗糖溶液 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．饱和食盐水
5．（2分）如图是某粒子如图是某粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．该粒子的相对原子质量为17
B．该粒子是阴离子
C．该粒子核外有四个电子层
D．该粒子在化学反应中易得到电子
6．（2分）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．下列说法正确的是（ ）
A．铁和铁合金都容易被腐蚀
B．高炉炼铁是利用还原剂在高温下把铁从铁矿石中还原出来
C．配制波尔多液的原料是硫酸铜溶液可用铁桶配制
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁
7．（2分）下列实验操作中不正确的是（ ）
A．向试管中加固体 B．检验O2
C．检验H2的纯度 D．检验CO2
8．（2分）有关燃烧与灭火的说法中错误的是（ ）
A．用灯帽盖灭酒精灯﹣隔绝空气
B．森林灭火时，建立隔离带﹣隔绝可燃物
C．家具起火，用水扑灭﹣降低温度
D．镁条在酒精灯上点燃﹣提高着火点
9．（2分）下列有关物质的性质与用途的对应关系，正确的是（ ）
A．氮气熔、沸点低，可用作保护气
B．石墨很软，有光泽和滑腻感，可用于制作电极
C．钛合金可塑性好、易于加工，可用于制造人造骨
D．小苏打能与酸反应，可用于制造治疗胃酸过多的药剂
10．（2分）抗癌新药紫衫醇的化学式为C47H51NO4，下列说法正确的是（ ）
A．紫衫醇属于有机高分子化合物
B．紫衫醇由C、H、O、N四种元素组成
C．紫衫醇中氮、氧元素的质量比为1：14
D．紫衫醇中氢元素的质量分数最大
11．（2分）人体中一些体液或排泄物的pH范围如下，其中酸性最强的是（ ）
A．胃液0.9～1.5 B．唾液6.6～7.1
C．尿液4.7～8.4 D．胰液7.5～8.0
12．（2分）在高速发展的信息时代，我们要学会获取和辨别信息，下列信息中正确的是（ ）
A．为了提高粮食产量，应大量使用农药、化肥
B．用甲醛水溶液浸泡海鲜产品来延长食品保质期
C．锌元素有“智力之花”美称，补锌口服液喝得越多越好
D．塑料薄膜可用于大棚蔬菜，同时也会造成“白色污染”
13．（2分）下列有关水和溶液的说法正确的是（ ）
A．河水经过沉降、过滤、活性炭吸附后得到的水是纯净物
B．饱和溶液析出晶体后，溶液的溶质质量分数不一定减少
C．通过洗洁精的乳化作用，可将食用油溶解于水形成溶液
D．试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，剩余溶液溶质质量分数减少
14．（2分）善于归纳和总结是科学的学习方法，下列归纳正确的是（ ）
A．He、NO2、SO2是有害气体
B．煤、石油、天然气是化石燃料
C．塑料、纤维、橡胶是天然材料
D．钙、铁、镉、硒是微量元素
15．（2分）下列实验不能达到实验目的是（ ）
A．电解水实验 B．测定空气中氧气的含量
C．检查装置的气密性 D．区分硬水和软水
16．（2分）不能从以下两个化学方程式中获取的信息是（ ）
反应①：2H2O22H2O+O2↑
反应②：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
A．反应①和反应②都有气体生成
B．反应①和反应②是在不同条件下进行的
C．反应①和反应②都放出热量
D．反应①和反应②的反应物中都含氧元素
17．（2分）关于硫酸的说法错误的是（ ）
A．稀硫酸与锌反应可制得氢气
B．稀硫酸可用于除铁锈
C．可将水注入浓硫酸中进行稀释
D．浓硫酸可用来干燥氢气
18．（2分）除去下列各组物质中的杂质，所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
选用试剂
操作方法
A
Fe2O3（Fe）
稀硫酸
溶解、过滤、洗涤、干燥
B
CaCl2溶液（盐酸）
CaCO3
过滤
C
CaO（CaCO3）
水
过滤、干燥
D
KCl（K2CO3）
Ca（NO3）2溶液
溶解、过滤、蒸发、结晶
A．A B．B C．C D．D
19．（2分）将质量相等的A，B，C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（已知：A，B，C在生成物中均为+2价）（ ）
A．放出H2的质量是A＞B＞C B．金属活动性顺序A＞B＞C
C．相对原子质量是A＞B＞C D．反应速率最大的是A
20．（2分）以下部分化学实验的改进，不能达到实验目的是（ ）
A
B
C
D
改进后实验
燃烧条件
CO还原氧化铜
测定氧气含量
检验气密性
目的
防止燃烧产物污染空气
防止尾气对大气的污染
不用酒精灯点燃，使测定结果更精确
现象更明显
A．A B．B C．C D．D
二、解答题（共5小题，满分30分）
21．（4分）江西海昏侯墓考古发掘出大量金器、竹简、玉器和青铜器等文物。某些玉器含有Al2O3，Al2O3中铝元素显+3价，青铜器上的铜锈可用酸洗，清洗后的溶液中含有铜离子。
（1）用化学用语表示上面加点的文字为 和 。
（2）在下列几种物质中，属于合成材料的是 （填序号）。
A．竹简 B．棉花 C．塑料 D．青铜
（3）黄金化学性质十分稳定，其外观与铜相似，常用灼烧的方法来鉴别它们，鉴别过程的化学反应方程式为
。
22．（6分）化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。
（1）请你在编号②、③处各填入一种物质。②是 ；③是 ；
（2）根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质。请你写出编号①稀硫酸的化学性质 。
（3）若编号④的物质是盐。请你写出符合编号④的一个化学方程式： ，反应类型是 。
23．（6分）由一种盐和一种碱组成的固体混合物，按如图的步骤进行实验．请回答：
（1）写出滤液A与CuSO4溶液反应的方程式 ；
（2）若固体中的盐不含氢元素，则这种固体混合物可能是（填化学式）
① ；② ．
24．（6分）某沿海工业区排放的污水中含有少量的Fe2+，Na+，Ca2+，Cu2+，Cl﹣，为了达到零污染的目标，将污水进行如下工业流程处理：
（1）步骤Ⅰ的操作名称是 ，并写出步骤Ⅰ中的化学方程式 ．
（2）滤渣Ⅰ所含的物质是 （填化学式）．
（3）加入过量NaOH溶液的目的是 ．
（4）在滤液Ⅲ中加入盐酸使得到的溶液呈中性，要使用 来测定溶液的酸碱度，确保盐酸不过量．
25．（8分）钨是熔点最高的金属，广泛用于钢铁工业、电真空照明材料等行业。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐（化学式为FeWO4、MnWO4），已知钨酸是一种难溶性酸，对热不稳定。用黑钨矿制取钨的工艺流程如图所示：
（1）FeWO4的名称是 ，钨酸的化学式为 。
（2）如果在实验室里完成“操作1”，需要用到的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还有 。
（3）“滤液B”中的主要离子是 （填离子符号），“滤液B与浓盐酸反应的化学方程式为 。
（4）H2在高温条件下还原三氧化钨（WO3）的化学方程式为 。
（5）假设“滤液B”中的溶质的质量是a Kg，那么，理论上可得到单质钨的质量是 Kg（用含a的式子表示）。
三、（本题包括4小题，每个化学方程式2分，其它每空1分，共30分）
26．（4分）如图是初中化学中常见的实验。
（1）A中现象：烧杯②中溶液变红。请用分子的知识解释“变红”的原因 。
（2）B中集气瓶底部有少量水，其作用是 。
（3）C实验完毕，集气瓶内水面上升到一定高度后，不能继续上升，这种现象说明氮气具有 的性质；若从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积的，可能存在的原因是 （写出一条即可）。
27．（9分）下面的实验仪器省去了固定装置，请根据要求回答问题：
（1）甲图中仪器①的名称为
（2）乙图中的微型装置H可用于实验室制备CO2，此微型装置在操作上的优点是 ；在甲图中可选择 （填序号）装配与装置H功能相同的装置
（3）装配KClO3制备O2的发生装置，甲图中除固定装置外还差的仪器是 （写名称）；该反应的化学方程式为 ；
（4）用铁片和稀硫酸在微型装置H中制取氢气，其化学方程式为 ；
（5）I是医用输液观察滴夜快慢的滴壶，若用它作微型洗气装置，则气体应从 （填“a”或“b”）进入，其中所装洗气的液体不能装满的原因是 ．
28．（8分）某兴趣小组需要配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，假设常温下该稀硫酸的pH值为0．在装有100g该稀硫酸的烧杯中加入104.4gNa2CO3溶液，恰好完全反应，溶液呈中性。
（1）实验室只有98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm3．需要量取 mL（保留一位小数）浓硫酸进行稀释；稀释浓硫酸的方法是 。
（2）在如图中，画出烧杯内溶液的pH值变化图象。（标出Na2CO3溶液的质量）
（3）计算所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
29．（9分）糕点疏松剂的主要成分中含有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究。
【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10，由此得出结论是碳酸氢钠溶液呈 。
【探究实验二】碳酸氢钠能否与酸反应：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为 。反应的化学方程式 。
结论：碳酸氢钠能与酸反应。
【探究实验三】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示。
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。
（3）通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。
序号
实验操作
预期现象
结论
①
取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量 ，振荡，静置
产生白色沉淀
产物含Na2CO3
②
取操作①后的上层清液于试管B中，滴加 。
。
产物不含NaOH
（4）根据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 。
2021年广东省广州市中考化学全真模拟试卷（C）
参考答案与试题解析
一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）
1．（2分）2021年3月15日，广州确诊首例境外输入新冠肺炎，防疫形式依然严峻，75%的酒精可有效灭活新型冠状病毒，乙醇俗称酒精，其化学式是C2H5OH，乙醇属于（ ）
A．盐 B．氧化物 C．有机物 D．混合物
【分析】根据有机物的判断方法考虑。
【解答】解：C2H5OH中含有碳元素，属于有机物，含碳的化合物属于有机物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐除外）。
故选：C。
【点评】解答本题关键是熟悉有机物的判断方法。
2．（2分）下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ）
A．氧气用于气焊 B．浓硫酸用作干燥剂
C．铜用于制导线 D．用活性炭除去冰箱异味
【分析】物质的性质决定物质的用途，物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．
【解答】解：A、氧气用于气焊，是利用了氧气的氧化性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确。
B、浓硫酸用作干燥剂，是利用了浓硫酸的吸水性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。
C、铜用于制导线，是利用了铜的导电性和延展性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。
D、用活性炭除去冰箱异味，是利用了活性炭的吸附性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．
3．（2分）下列物品不是由有机合成材料制成的是（ ）
A．金戒指 B．塑料桶 C．人造羊毛毯 D．合成橡胶管
【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此结合材料的成分进行分析判断。
【解答】解：人造羊毛属于人造纤维。有机合成材料包括：塑料、合成纤维和合成橡胶，而金戒指是金属材料。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在。
4．（2分）下列溶液暴露在空气中，可以使溶液质量增大的是（ ）
A．蔗糖溶液 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．饱和食盐水
【分析】选择暴露于空气中能与空气中的物质发生反应且溶液质量变大的物质即可，选项中蔗糖溶液质量基本不变，浓盐酸因挥发性质量会减小，浓硫酸因吸水性质量会增大，食盐水质量基本无变化，利用这些知识可解决此题．
【解答】解：A、蔗糖溶液质量基本不变，故A错误；
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢使溶液质量变小，故B错误；
C、浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气使溶液的质量增加，故C正确；
D、饱和食盐水在空气中放置，溶液质量基本无变化，故D错误。
故选：C。
【点评】此题是一些物质的溶液特性的考查，解题的关键是能知道这些溶液在空气中的一些变化，并认识其实质，属基础性知识考查题．
5．（2分）如图是某粒子如图是某粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．该粒子的相对原子质量为17
B．该粒子是阴离子
C．该粒子核外有四个电子层
D．该粒子在化学反应中易得到电子
【分析】根据粒子的结构示意图的意义分析判断，由可知粒子的结构示意图：质子数、原子的核外电子数、元素种类为金属元素、粒子的核外电子数等信息．
【解答】解：A、由粒子的结构示意图可知，该粒子的质子数、电子数是17，不能确定相对原子质量，故A错误；
B、该粒子中，质子数＝电子数＝17，属于原子，故B错误；
C、由粒子的结构示意图可知，该粒子核外有三个电子层，故C错误；
D、该粒子的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中易得到电子，故D正确。
故选：D。
【点评】了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；熟记规律：原子核电荷数＝核内质子数＝核外电子数．
6．（2分）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．下列说法正确的是（ ）
A．铁和铁合金都容易被腐蚀
B．高炉炼铁是利用还原剂在高温下把铁从铁矿石中还原出来
C．配制波尔多液的原料是硫酸铜溶液可用铁桶配制
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁
【分析】A、根据有些铁合金不易锈蚀进行分析判断．
B、根据高炉炼铁的原理进行分析判断．
C、根据铁的活动性比铜强、能与硫酸铜溶液反应进行分析判断、
D、根据铁在氧气中燃烧的实验现象进行分析判断．
【解答】解：A、铁跟空气中的氧气和水共同作用容易锈蚀；有些铁合金，如不锈钢，不易被腐蚀，故选项说法错误。
B、高炉炼铁是利用还原剂一氧化碳等在高温下把铁从铁矿石中还原出来，故选项说法正确。
C、铁的活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，不能在铁桶中配制波尔多液，故选项说法错误。
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件、高炉炼铁的原理、金属的化学性质等是正确解答本题的关键．
7．（2分）下列实验操作中不正确的是（ ）
A．向试管中加固体 B．检验O2
C．检验H2的纯度 D．检验CO2
【分析】A、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法（“一横、二放、三慢竖”）进行分析判断。
B、根据氧气的检验方法，进行分析判断。
C、根据检验氢气纯度的方法，进行分析判断。
D、根据二氧化碳的检验方法，进行分析判断。
【解答】解：A、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。
B、检验O2，可用带火星的木条伸入试管中，图中所示装置正确。
C、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，图中所示装置正确。
D、检验二氧化碳，可使用澄清的石灰水，图中所示装置正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
8．（2分）有关燃烧与灭火的说法中错误的是（ ）
A．用灯帽盖灭酒精灯﹣隔绝空气
B．森林灭火时，建立隔离带﹣隔绝可燃物
C．家具起火，用水扑灭﹣降低温度
D．镁条在酒精灯上点燃﹣提高着火点
【分析】根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点；灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下；据此结合题意进行分析判断．
【解答】解：A、用灯帽盖灭酒精灯，是利用了隔绝空气的灭火原理，故A正确。
B、森林灭火时，建立隔离带，是利用了清除或隔离可燃物的灭火原理，故B正确。
C、家具起火，用水扑灭，是利用了使温度降到可燃物的着火点以下的灭火原理，故C正确。
D、镁条在酒精灯上点燃，是为了使温度达到着火点，而不是提高着火点，故D错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握燃烧的条件与灭火的原理并能灵活运用是正确解答本题的关键．
9．（2分）下列有关物质的性质与用途的对应关系，正确的是（ ）
A．氮气熔、沸点低，可用作保护气
B．石墨很软，有光泽和滑腻感，可用于制作电极
C．钛合金可塑性好、易于加工，可用于制造人造骨
D．小苏打能与酸反应，可用于制造治疗胃酸过多的药剂
【分析】物质的性质决定用途，物质的用途反应其性质，所以要掌握常见物质的性质和用途。
【解答】解：A、氮气性质不活泼，因此可用作保护气，故选项说法错误。
B、石墨质软，能在纸上留下灰褐色痕迹，所以可用来制铅笔芯，石墨具有导电性，可以用于制作电极，故选项说法错误。
C、钛合金与人体有很好的“相容性”，可用于制造人造骨，故选项说法错误。
D、苏打能与酸反应，可用于制造治疗胃酸过多的药剂，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
10．（2分）抗癌新药紫衫醇的化学式为C47H51NO4，下列说法正确的是（ ）
A．紫衫醇属于有机高分子化合物
B．紫衫醇由C、H、O、N四种元素组成
C．紫衫醇中氮、氧元素的质量比为1：14
D．紫衫醇中氢元素的质量分数最大
【分析】根据物质的化学式可以判断物质的元素组成、原子构成，可以计算组成元素的质量比、组成元素的质量分数等。
【解答】解：A、紫衫醇不属于有机高分子化合物，这是因为有机高分子化合物的相对分子质量达到万以上，该选项说法不正确；
B、紫衫醇由C、H、O、N四种元素组成，该选项说法正确；
C、紫衫醇中氮、氧元素的质量比为：14：64＝7：32，该选项说法不正确；
D、紫衫醇中碳元素的质量分数最大，该选项说法不正确。
故选：B。
【点评】判断组成元素质量分数大小时，只要判断出组成元素的相对原子质量和即可，这是因为组成元素的相对原子质量和相对分子质量之比即为组成元素的质量分数。
11．（2分）人体中一些体液或排泄物的pH范围如下，其中酸性最强的是（ ）
A．胃液0.9～1.5 B．唾液6.6～7.1
C．尿液4.7～8.4 D．胰液7.5～8.0
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
【解答】解：A、胃液的pH范围为0.9～1.5，小于7，显酸性。
B、唾液的pH范围为6.6～7.1，可能显酸性、中性或碱性。
C、尿液的pH范围为4.7～8.4，可能显酸性、中性或碱性。
D、胰液的pH范围为7.5～8.0，显碱性。
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键。
12．（2分）在高速发展的信息时代，我们要学会获取和辨别信息，下列信息中正确的是（ ）
A．为了提高粮食产量，应大量使用农药、化肥
B．用甲醛水溶液浸泡海鲜产品来延长食品保质期
C．锌元素有“智力之花”美称，补锌口服液喝得越多越好
D．塑料薄膜可用于大棚蔬菜，同时也会造成“白色污染”
【分析】A、根据大量使用农药、化肥会污染水和土壤进行解答；
B、根据甲醛有毒进行解答；
C、根据元素与人体健康的关系进行解答；
D、根据塑料的性质进行解答。
【解答】解：A、大量使用农药、化肥会污染水和土壤，所以要合理使用，故A错误；
B、甲醛有毒，所以不能用甲醛水溶液浸泡海鲜产品来延长食品保质期，故B错误；
C、锌元素有“智力之花”美称，但是补锌口服液不是喝得越多越好，要适量，故C错误；
D、塑料薄膜可用于大棚蔬菜，塑料制品难以降解，所以同时也会造成白色污染，故D正确。
故选：D。
【点评】本考点考查了元素与人体健康的关系、合成材料的应用和有关的环境问题等，考查的知识点比较多，有关食品问题是中考的主要考点之一，基础性比较强。食品在现实生活中种类繁多，应该好好选择。要合理膳食，均衡营养，保证身体健康。
13．（2分）下列有关水和溶液的说法正确的是（ ）
A．河水经过沉降、过滤、活性炭吸附后得到的水是纯净物
B．饱和溶液析出晶体后，溶液的溶质质量分数不一定减少
C．通过洗洁精的乳化作用，可将食用油溶解于水形成溶液
D．试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，剩余溶液溶质质量分数减少
【分析】A、根据水中含有可溶性物质解答；
B、根据温度不变饱和溶液的溶质质量分数不变进行解答；
C、根据洗洁精的乳化作用解答；
D、根据溶液具有均一性解答．
【解答】解：
A、河水经过沉降、过滤、活性炭吸附后得到的水是混合物，因为水中含有可溶性物质，不是纯净物，故错误；
B、温度不变饱和溶液的溶质质量分数不变，所以饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数不一定减小，故正确；
C、油、水、洗洁精混合在一起发生乳化作用，形成乳浊液，不是溶液；故错误；
D、试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，溶液具有均一性，剩余溶液溶质质量分数不变，故错误。
故选：B。
【点评】本题考查属于基础知识，只要同学们对课本知识能够掌握好，就可做好此题．
14．（2分）善于归纳和总结是科学的学习方法，下列归纳正确的是（ ）
A．He、NO2、SO2是有害气体
B．煤、石油、天然气是化石燃料
C．塑料、纤维、橡胶是天然材料
D．钙、铁、镉、硒是微量元素
【分析】A、根据常见的有害气体考虑；
B、根据三大化石燃料进行分析；
C、根据三大合成材料有：塑料、合成纤维、合成橡胶考虑；
D、钙不是微量元素考虑．
【解答】解：A、NO2、SO2是有害气体，He没有毒，故A错；
B、三大化石燃料：煤、石油、天然气，故B正确；
C、塑料属于合成材料，纤维、橡胶有天然的也有合成的，故C错；
D、钙不是微量元素，故D错。
故选：B。
【点评】解答本题关键是要知道有害气体、三大化石燃料、三大合成材料，熟悉常见的微量元素．
15．（2分）下列实验不能达到实验目的是（ ）
A．电解水实验 B．测定空气中氧气的含量
C．检查装置的气密性 D．区分硬水和软水
【分析】A、根据电解水的实验现象、进行分析判断。
B、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。
C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
D、根据硬水和软水的检验方法，进行分析判断。
【解答】解：A、电解水时，可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多；且两者的体积之比大约是1：2，故选项实验能达到实验目的。
B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项实验不能达到实验目的。
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故选项实验能达到实验目的。
D、区分硬水和软水，可向等量的硬水和软水中加入等量的肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别，故选项实验能达到实验目的。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
16．（2分）不能从以下两个化学方程式中获取的信息是（ ）
反应①：2H2O22H2O+O2↑
反应②：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
A．反应①和反应②都有气体生成
B．反应①和反应②是在不同条件下进行的
C．反应①和反应②都放出热量
D．反应①和反应②的反应物中都含氧元素
【分析】化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．
【解答】解：A、有化学方程式可知，反应①和反应②都有气体氧气生成，故A正确；
B、有化学方程式可知，反应①和反应②是在不同条件下进行的，故B正确；
C、根据化学方程式不能判断是否放热，故C错误；
D、有化学方程式可知，反应①和反应②的反应物中都含氧元素，故D正确。
由于本题选择错误的，故选：C。
【点评】解答本题要充分理解化学方程式表示的含义，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
17．（2分）关于硫酸的说法错误的是（ ）
A．稀硫酸与锌反应可制得氢气
B．稀硫酸可用于除铁锈
C．可将水注入浓硫酸中进行稀释
D．浓硫酸可用来干燥氢气
【分析】A、根据酸的化学性质，进行分析判断。
B、根据稀硫酸的性质与用途，进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
D、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。
【解答】解：A、稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，可制得氢气，故选项说法正确。
B、铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，稀硫酸可用于除铁锈，故选项说法正确。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法错误。
D、浓硫酸具有吸水性且不与氢气反应，浓硫酸可用来干燥氢气，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、浓硫酸具有吸水性、浓硫酸的稀释方法是正确解答本题的关键。
18．（2分）除去下列各组物质中的杂质，所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
选用试剂
操作方法
A
Fe2O3（Fe）
稀硫酸
溶解、过滤、洗涤、干燥
B
CaCl2溶液（盐酸）
CaCO3
过滤
C
CaO（CaCO3）
水
过滤、干燥
D
KCl（K2CO3）
Ca（NO3）2溶液
溶解、过滤、蒸发、结晶
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、Fe和Fe2O3均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、K2CO3能与Ca（NO3）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
19．（2分）将质量相等的A，B，C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（已知：A，B，C在生成物中均为+2价）（ ）
A．放出H2的质量是A＞B＞C B．金属活动性顺序A＞B＞C
C．相对原子质量是A＞B＞C D．反应速率最大的是A
【分析】根据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强，结合产生氢气的关系图判断三种金属活动性；
根据一定质量的质量完全反应产生氢气的质量＝×金属的质量，结合三种金属的化合价及完全反应放出氢气的质量大小，判断三种金属的相对原子质量的大小．
【解答】解：
A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是A＞B＞C，故A正确；
B、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，B的斜率最大，可判断三种金属中B的活动性最强，故B不正确；
C、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是A＞B＞C；因此可判断相对原子质量是C＞B＞A，故C不正确；
D、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，B的斜率最大，因此反应速度最大的是B而不是A，故D不正确。
故选：A。
【点评】对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比．
20．（2分）以下部分化学实验的改进，不能达到实验目的是（ ）
A
B
C
D
改进后实验
燃烧条件
CO还原氧化铜
测定氧气含量
检验气密性
目的
防止燃烧产物污染空气
防止尾气对大气的污染
不用酒精灯点燃，使测定结果更精确
现象更明显
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据白磷燃烧生成的五氧化二磷被气球收集防止污染空气进行解答；
B、根据一氧化碳不和碱液反应进行解答；
C、根据不用酒精灯点燃就不需要打开橡皮塞，所以瓶中的空气没有与外界流通进行解答；
D、根据关闭弹簧夹后向长颈漏斗内注水，一段时间后长颈漏斗内形成一段液柱且保持不变进行解答。
【解答】解：A、白磷燃烧生成的五氧化二磷被气球收集防止污染空气，故A能达到目的；
B、一氧化碳有毒不能排放到空气中，但是一氧化碳不和碱液反应，所以不能用于吸收一氧化碳，故B不能达到目的；
C、不用酒精灯点燃就不需要打开橡皮塞，所以瓶中的空气没有与外界流通，所以使测定结果更精确，故C能达到目的；
D、关闭弹簧夹后向长颈漏斗内注水，一段时间后长颈漏斗内形成一段液柱且保持不变，说明装置气密性良好，所以现象更明显，故D能达到目的。
故选：B。
【点评】本考点考查的是实验方案与图象的关系，识图题是近几年中考的热点内容，实验方案与图形结合才能达到实验的目的，考查了学生的视图能力和判断能力，要好好把握。
二、解答题（共5小题，满分30分）
21．（4分）江西海昏侯墓考古发掘出大量金器、竹简、玉器和青铜器等文物。某些玉器含有Al2O3，Al2O3中铝元素显+3价，青铜器上的铜锈可用酸洗，清洗后的溶液中含有铜离子。
（1）用化学用语表示上面加点的文字为 2O3 和 Cu2+ 。
（2）在下列几种物质中，属于合成材料的是 C （填序号）。
A．竹简 B．棉花 C．塑料 D．青铜
（3）黄金化学性质十分稳定，其外观与铜相似，常用灼烧的方法来鉴别它们，鉴别过程的化学反应方程式为
2Cu+O22CuO 。
【分析】（1）根据化学用语的书写方法来分析；
（2）根据材料的分类来分析；
（3）根据反应的原理以及化学方程式的写法来分析。
【解答】解：（1）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化铝中铝元素显+3价，故可表示为2O3；由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故铜离子表示为Cu2+；故填：2O3；Cu2+；
（2）A．竹简属于天然材料；B．棉花属于天然材料；C．塑料属于有机合成材料；D．青铜属于金属材料；故填：C；
（3）在加热的条件下，金与氧气不反应，而铜与氧气反应生成黑色的氧化铜；故填：2Cu+O22CuO。
【点评】本题考查了化学用语的写法、材料的分类以及化学方程式的写法，难度不大。
22．（6分）化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。
（1）请你在编号②、③处各填入一种物质。②是 铁（或Fe） ；③是 氧化铜（或CuO） ；
（2）根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质。请你写出编号①稀硫酸的化学性质 稀硫酸可使紫色石蕊试液变红 。
（3）若编号④的物质是盐。请你写出符合编号④的一个化学方程式： BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl（合理均可） ，反应类型是 复分解反应 。
【分析】（1）据溶液的颜色判断所含 的离子，含有亚铁离子的溶液显浅绿色，含有铜离子的溶液显蓝色，并判断与硫酸反应的物质；
（2）酸性溶液可使紫色石蕊试液变红；
（3）硫酸与某盐反应生成沉淀，硫酸钡是白色沉淀，则编号④的物质可能是氯化钡或硝酸钡，据此书写方程式，并判断反应类型。
【解答】解：（1）含有亚铁离子的溶液显浅绿色，所以稀硫酸是与铁反应生成硫酸亚铁，含有铜离子的溶液显蓝色，所以硫酸是与氧化铜反应生成硫酸铜溶液；
（2）根据稀硫酸加入指示剂后变红，说明是在稀硫酸中滴加石蕊，从而说明了稀硫酸可使石蕊变红；
（3）硫酸可与氯化钡溶液或硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和对应的酸，与氯化钡反应的方程式是：BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl，该反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
故答案为：（1）铁（或Fe）；氧化铜（或CuO）；
（2）稀硫酸可使紫色石蕊试液变红；
（3）BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl（合理均可）；复分解反应。
【点评】了解酸的化学性质，明确常见溶液的颜色，及所含离子，反应类型的特点等知识，才能依据题意顺利分析解答，得出正确的答案。
23．（6分）由一种盐和一种碱组成的固体混合物，按如图的步骤进行实验．请回答：
（1）写出滤液A与CuSO4溶液反应的方程式 2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4 ；
（2）若固体中的盐不含氢元素，则这种固体混合物可能是（填化学式）
① Na2CO3、Ca（OH）2 ；② CaCO3、NaOH ．
【分析】根据框图信息进行分析，无色滤液A能与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜，则A是氢氧化钠；白色沉淀B加入盐酸能生成二氧化碳、水和氯化钙，则B是碳酸钙；固体混合物加水后能得到氢氧化钠和碳酸钙，则A中含有碳酸钙和氢氧化钠或碳酸钠和氢氧化钙，一种是盐、一种是碱，据此解答即可．
【解答】解：（1）无色滤液A能与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜，则A是氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（3）固体混合物加水后能得到氢氧化钠和碳酸钙，则A中含有碳酸钙和氢氧化钠或碳酸钠和氢氧化钙．
故答案为：（1）2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（2）①Na2CO3和Ca（OH）2，②CaCO3和NaOH．
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
24．（6分）某沿海工业区排放的污水中含有少量的Fe2+，Na+，Ca2+，Cu2+，Cl﹣，为了达到零污染的目标，将污水进行如下工业流程处理：
（1）步骤Ⅰ的操作名称是 过滤 ，并写出步骤Ⅰ中的化学方程式 Fe+CuCl2＝Cu+FeCl2 ．
（2）滤渣Ⅰ所含的物质是 Fe和Cu （填化学式）．
（3）加入过量NaOH溶液的目的是 完全除去Fe2+ ．
（4）在滤液Ⅲ中加入盐酸使得到的溶液呈中性，要使用 pH试纸 来测定溶液的酸碱度，确保盐酸不过量．
【分析】（1）根据分离固体和液体的方法以及金属活动顺序来分析解答；
（2）根据金属活动性顺序以及铁粉过量来分析；
（3）根据氢氧化钠溶液能与氯化亚铁溶液反应来分析；
（4）根据测定溶液pH的方法来分析．
【解答】解：（1）分离难溶性固体和液体应该采用过滤的方法；因为在金属活动顺序中，铁排在铜的前面，因此可以置换出氯化铜中的铜；故填：过滤；Fe+CuCl2＝Cu+FeCl2；
（2）因为在步骤Ⅰ中加入的铁粉是过量的，所以滤渣Ⅰ是置换出来的铜与剩余的铁的混合物；故填：Fe和Cu；
（3）氢氧化钠溶液能与氯化亚铁溶液反应生成氯化钠和氢氧化亚铁沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液就可以将亚铁离子完全除去；故填：完全除去Fe2+；
（4）测定溶液的酸碱度，也就是pH，通常用pH试纸．故填：pH试纸．
【点评】本题考查了金属活动性、化学方程式的书写、物质的分离等知识点，难度较大，注意会运用溶液的pH值对溶液中的离子进行分离，除杂的原则是：除去杂质且不引进新的杂质．
25．（8分）钨是熔点最高的金属，广泛用于钢铁工业、电真空照明材料等行业。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐（化学式为FeWO4、MnWO4），已知钨酸是一种难溶性酸，对热不稳定。用黑钨矿制取钨的工艺流程如图所示：
（1）FeWO4的名称是 钨酸亚铁 ，钨酸的化学式为 H2WO4 。
（2）如果在实验室里完成“操作1”，需要用到的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还有 玻璃棒 。
（3）“滤液B”中的主要离子是 Na+、WO42﹣ （填离子符号），“滤液B与浓盐酸反应的化学方程式为 Na2WO4+2HCl＝2NaCl+H2WO4↓ 。
（4）H2在高温条件下还原三氧化钨（WO3）的化学方程式为 WO3+3H23H2O+W 。
（5）假设“滤液B”中的溶质的质量是a Kg，那么，理论上可得到单质钨的质量是 Kg（用含a的式子表示）。
【分析】（1）根据物质的命名方法以及化学式的写法来分析；
（2）根据分离混合物的方法及其所需仪器来分析；
（3）根据化学反应的原理以及化学方程式的写法来分析；
（4）根据化学反应的原理来分析；
（5）根据反应的原理以及物质的质量来分析。
【解答】解：（1）FeWO4中铁元素的化合价为+2价，所以读作钨酸亚铁；钨酸根显﹣2价，氢元素显+1价，所以钨酸的化学式为H2WO4；故填：钨酸亚铁，H2WO4；
（2）操作1是分离难溶性固体与液体的方法，即过滤操作，需要的玻璃仪器除漏斗、烧杯、玻璃棒；故填：玻璃棒；
184a
（3）滤液B是钨酸钠的水溶液，其中含有钠离子与钨酸根离子，钨酸钠与盐酸反应生成氯化钠和钨酸沉淀；故填：Na+、WO42﹣；Na2WO4 +2HCl＝2NaCl+H2WO4↓；
294
（4）H2在高温条件下还原三氧化钨（WO3）生成钨和水；故填：WO3+3H23H2O+W；
（5）“滤液B”中的溶质是钨酸钠，其质量是aKg，则akg钨酸钠中，钨元素的质量为：akg×＝kg＝kg；故填：。
【点评】本题主要考查学生常见金属的冶炼知识，并考查根据在化合物中正负化合价代数和为零进行分析解题的能力以及正确书写化学方程式的能力，需要学生在平时多加练习。
三、（本题包括4小题，每个化学方程式2分，其它每空1分，共30分）
26．（4分）如图是初中化学中常见的实验。
（1）A中现象：烧杯②中溶液变红。请用分子的知识解释“变红”的原因 氨分子不断运动，进入滴有酚酞的蒸馏水中，使酚酞试液变红 。
（2）B中集气瓶底部有少量水，其作用是 吸收二氧化硫，防止污染空气 。
（3）C实验完毕，集气瓶内水面上升到一定高度后，不能继续上升，这种现象说明氮气具有 难溶于水 的性质；若从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积的，可能存在的原因是 红磷量不足，没有把氧气消耗完（或装置漏气；没有冷却到室温，就打开了止水夹。） （写出一条即可）。
【分析】（1）根据分子在不断运动考虑；（2）根据二氧化硫属于空气污染物考虑；（3）根据氮气难溶于水，红磷燃烧实验误差分析考虑。
【解答】解：（1）氨分子不断运动，进入滴有酚酞的蒸馏水中，使酚酞试液变红；
（2）硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫属于空气污染物，所以B中集气瓶底部有少量水，其作用是吸收二氧化硫，防止污染空气；
（3）C实验完毕，集气瓶内水面上升到一定高度后，不能继续上升，这种现象说明氮气具有难溶于水的性质；从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积的，可能存在的原因是：红磷量不足，没有把氧气消耗完；装置漏气；没有冷却到室温，就打开了止水夹。
故答案为：（1）氨分子不断运动，进入滴有酚酞的蒸馏水中，使酚酞试液变红；（2）吸收二氧化硫，防止污染空气；（3）难溶于水；红磷量不足，没有把氧气消耗完（或装置漏气；没有冷却到室温，就打开了止水夹。）
【点评】解答本题关键是熟悉分子的性质，知道测定空气中氧气含量实验的注意事项。
27．（9分）下面的实验仪器省去了固定装置，请根据要求回答问题：
（1）甲图中仪器①的名称为 长颈漏斗
（2）乙图中的微型装置H可用于实验室制备CO2，此微型装置在操作上的优点是 可以控制反应速率 ；在甲图中可选择 ADEF或BDEG （填序号）装配与装置H功能相同的装置
（3）装配KClO3制备O2的发生装置，甲图中除固定装置外还差的仪器是 酒精灯 （写名称）；该反应的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ ；
（4）用铁片和稀硫酸在微型装置H中制取氢气，其化学方程式为 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ ；
（5）I是医用输液观察滴夜快慢的滴壶，若用它作微型洗气装置，则气体应从 b （填“a”或“b”）进入，其中所装洗气的液体不能装满的原因是 通入的气体会把洗气液压出滴壶 ．
【分析】长颈漏斗方便加液体药品，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．用铁片和稀硫酸在微型装置H中制取氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，配平即可；I是医用输液观察滴夜快慢的滴壶，若用它作微型洗气装置，则气体应从b进入，其中所装洗气的液体不能装满的原因是：通入的气体会把洗气液压出滴壶．
【解答】解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗
（2）乙图中的微型装置H在操作上的优点是：可以控制反应速率；在甲图中可选择ADEF或BDEG装配与装置H功能相同的装置，故答案为：可以控制反应速率（或可以使反应开始或停止，或可以控制液体加入量）；ADEF或BDEG
（3）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，装配KClO3制备O2的发生装置，甲图中除固定装置外还差的仪器是酒精灯；氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；故答案为：酒精灯；2KClO32KCl+3O2↑
（4）用铁片和稀硫酸在微型装置H中制取氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，配平即可；故答案为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
（5）I是医用输液观察滴夜快慢的滴壶，若用它作微型洗气装置，则气体应从b进入，其中所装洗气的液体不能装满的原因是：通入的气体会把洗气液压出滴壶；故答案为：b 通入的气体会把洗气液压出滴壶
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和注意事项等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
28．（8分）某兴趣小组需要配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，假设常温下该稀硫酸的pH值为0．在装有100g该稀硫酸的烧杯中加入104.4gNa2CO3溶液，恰好完全反应，溶液呈中性。
（1）实验室只有98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm3．需要量取 5.4 mL（保留一位小数）浓硫酸进行稀释；稀释浓硫酸的方法是 将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌 。
（2）在如图中，画出烧杯内溶液的pH值变化图象。（标出Na2CO3溶液的质量）
（3）计算所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
【分析】（1）溶液稀释前后，溶质质量不变；
（2）稀硫酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，当恰好完全反应时，溶液显中性，pH＝7；
（3）根据化学方程式、硫酸的质量可以计算反应生成氯化钠的质量，进一步可以计算所得溶液的溶质质量分数。
【解答】解：（1）设需要浓硫酸的体积为x，
则有：x×1.84g/cm3×98%＝100g×9.8%，
x＝5.4mL，
稀释浓硫酸的方法是：将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌。
故填：5.4；将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌。
（2）加入104.4gNa2CO3溶液，恰好完全反应，此时溶液的pH＝7，随着碳酸钠溶液的加入，pH升高，如下图所示：
（3）设生成硫酸钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z，
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，
98 142 44
100g×9.8% y z
＝＝，
y＝14.2g，z＝4.4g，
所得溶液的溶质质量分数为：×100%＝7.1%，
答：所得溶液的溶质质量分数为7.1%。
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
29．（9分）糕点疏松剂的主要成分中含有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究。
【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10，由此得出结论是碳酸氢钠溶液呈 碱性 。
【探究实验二】碳酸氢钠能否与酸反应：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为 固体溶解，有气泡产生 。反应的化学方程式 NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 。
结论：碳酸氢钠能与酸反应。
【探究实验三】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示。
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。
（3）通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。
序号
实验操作
预期现象
结论
①
取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量 氯化钙溶液 ，振荡，静置
产生白色沉淀
产物含Na2CO3
②
取操作①后的上层清液于试管B中，滴加 酚酞溶液 。
无明显现象 。
产物不含NaOH
（4）根据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 。
【分析】【探究实验一】根据pH值判断溶液酸碱性；
【探究实验二】根据碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，判断实验现象及书写化学方程式；
【探究实验三】（3）①根据实验结论和实验现象判断加入的试剂；
②根据实验结论推断加入试剂及实验现象；
（4）根据实验现象得出产物名称，然后书写化学方程式。
【解答】解：【实验探究一】pH＞7，说明溶液显碱性；
故答案为：碱性。
【实验探究二】碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳为气体，可以看到气泡，同时书写化学方程式注意配平及气体符号；
故答案为：固体溶解，有气泡产生；NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
【实验探究三】（3）①实验结论为含有碳酸钠，并且有白色沉淀生成，同时为了不影响测定溶液酸碱性，加入中性含有钙离子的溶液即可，因此选择氯化钙溶液；
故答案为：氯化钙溶液。
②实验结论不含有氢氧化钠，因为加入足量的氯化钙溶液，此时溶质为氯化钠和氯化钙，加入酚酞后不会发生变色；
故答案为：酚酞溶液；无明显现象。
（4）根据实验现象，可知产物有水、二氧化碳和碳酸钠，所以碳酸氢钠在加热条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；
故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
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