黑龙江省鹤岗市名校2022-2023学年高二下学期5月期中考试化学试题

2022--2023学年度下学期高二期中考试

化学试题

考试时间：75分钟             分值：100分

可能用到的原子量：H:1  B:11  C:12  N:14  Ca：40

一．单项选择题（每题3分，共51分）

1．现代化学测定有机物组成及结构的分析方法较多。下列有关说法正确的是

A．元素分析仪不仅可以测出试样常见的组成元素及含量，还可以测定其分子的空间结构

B．的核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为1：2：2：3

C．质谱仪是通过分析最小的碎片离子测出分子的相对质量

D．通过红外光谱分析、核磁共振氢谱分析均可以区分乙醇和甲醚

2．下列分离混合物的实验方法中不正确的是

A．分离乙酸(沸点77.1 ℃)与某种液态有机物(沸点120 ℃)的混合物-蒸馏

B．某有机化合物的相对分子质量为58，则其分子式一定为C4H10

C．CCl4萃取碘水中的碘，液体分层后下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．提纯苯甲酸可采用重结晶的方法

3．下列叙述正确的是

①在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量

②晶体的晶胞是面心立方结构

③As是第ⅤA族的一个元素，其外围电子排布式为，属于p区元素

④电负性越大的元素，第一电离能也越大

A．①② B．①③ C．②③ D．②④

4．下列说法正确的是

A．水汽化和水分解两个变化过程中都破坏了共价键

B．若将基态原子的核外电子排布式写成，则违背了泡利原理

C．基态碳原子核外有6种能量不同的电子

D．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验

5．化合物M是一种新型超分子晶体材料，由X、18-冠-6、以为溶剂反应制得(如图)。下列叙述正确的是

A．组成M的元素均位于元素周期表p区

B．M中碳、氮、氯原子的轨道杂化类型均为

C．M由X的高氯酸盐与18-冠-6通过氢键结合生成

D．M的阴离子的空间结构为正方形

6. 下列说法正确的是

A．CH3Cl的电子式为

B．一定物质的量的乙醇和乙烯的混合物完全燃烧消耗的O2的量，随两者比例不同而不同。

C．用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别甲烷和乙烯

D．实验室制乙炔，为除去乙炔气体中混有的杂质，可将气体通过酸性高锰酸钾溶液

7．四种元素基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4   ②1s22s22p63s23p3    ③1s22s22p5    ④1s22s22p3

则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：  ④＞③＞②＞① B．电负性：      ③＞④＞①＞②

C．简单离子半径：②＞①＞③＞④ D．最高正化合价：③＞④ =②＞①

8．为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，

则该有机物可能是

A．    B．(CH3)3CH 

C．CH3CH2OH           D．CH3CH2CH2COOH

9．某有机物(M)的结构如图所示。关于该有机物，下列叙述错误的是

A．分子中含5种官能团 

B．分子中所有碳原子不可能在同一平面上

C．可发生氧化反应、水解反应 

D．与互为同分异构体

10．用来减轻感冒症状的布洛芬片的结构简式如图，下列有关说法正确的是

A．布洛芬与苯甲酸乙酯互为同系物 

B．布洛芬的分子式为

C．布洛芬能发生取代反应、加成反应

D．布洛芬苯环上的一溴代物有4种(不含立体结构)

11．下列说法中正确的是

A．乳酸分子中存在2个手性碳原子

B．酸性强弱：三氟乙酸＞三氯乙酸＞乙酸

C．CaO2和CaH2均是含有共价键的离子晶体

D．沸点：

12．化合物T是一种用于合成药物的重要试剂，其结构简式如图所示。已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期主族元素，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。下列有关叙述正确的是

A．原子半径：

B．简单氢化物稳定性和沸点均为：Z > M

C．化合物与YZM均为非极性分子

D．化合物T中所有原子均满足8电子相对稳定结构

13．某种新型导电材料将锂原子嵌入石墨烯层间，晶体结构如图（长方体）。

下列有关说法正确的是

A．石墨单质片层间作用力较弱，故熔点比金刚石低

B．这种新型材料仍不可应用于水性锂离子电池中

C．距离Li原子最近的Li原子有6个

D．晶体的化学式为LiC8

A．②③④⑥ B．②③④⑦ C．③④⑤⑥ D．②③④⑥⑦

15．氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示。下列叙述正确的是

A．NH3与BF3都是由极性键构成的极性分子

B．立方氮化硼和半导体材料氮化铝的结构均类似于金刚石，立方氮化硼的熔点小于氮化铝

C．NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一，lmolNH4BF4含有配位键的数目为NA

D．立方BN晶体晶胞结构如上图所示，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为anm，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为

16．某有机物的分子式为，该有机物的结构有多种，其中属于芳香族的结构有(不考虑立体异构)

A．13种 B．14种 C．15种 D．16种

17．法国化学家伊夫·肖万获2005年诺贝尔化学奖。他发现了烯烃里的碳碳双键会被拆散、重组，形成新分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应(该过程可发生在不同烯烃分子间，也可发生在同种烯烃分子间)。

如：

则对于有机物发生烯烃的复分解反应时，可能生成的产物有

①  ②CH2=CHCH3    ③CH2=CH2   ④  ⑤

A．①②③④ B．①②③⑤ C．②③④⑤ D．①③④⑤

二．填空题（共49分）

18（12分）铜、铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)基态铜原子的价层电子排布式为_____________

(2)下列现代分析手段中，可用于检验水中痕量铜元素的是_______(填标号)。

A．原子光谱      B．质谱       C．红外光谱

(3)石青的化学式为，其中的空间构型为_____________

 (5)含铜废液可以利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集，进行回收。

①M所含元素的第一电离能由大到小顺序是_________________(用元素符号表示)。

②X化合物中中心原子铜的配位数是_______

 (6)与溶液混合生成沉淀。配体中C原子的杂化方式为__________，分子中键与键的数目之比为__________。

(7)用邻二氮菲(phen，结构为)与琥珀酸亚铁生成稳定的橙色配合物，可测定的浓度，发生反应：。

①中，存在的化学键有_______(填字母)。

a.配位键    b.离子键    c.键    d.氢键

②用邻二氮菲测定浓度时应控制pH为2~9的适宜范围，请解释原因：_____________________________________________________________。

19（12分）回答下列问题：

(1)有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：

A、和油酸()       B、和石墨

C、乙醇和乙二醇                               D、和

E、和

①互为同位素的是_______；            ②互为同分异构体的是_______；

③互为同素异形体的是_______；        ④互为同系物的是_______；

(2)中含有的官能团的名称为_________________。

(3) 的系统命名是________________________

(4)有机物系统命名为_____________________

(5)写出丙烯一定条件下发生加成聚合的反应方程式______________________。

20(12分)I．金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

请回答下列问题。

(1)环戊二烯分子中最多有________个原子共平面。

(2)四氢二聚环戊二烯的分子式为________

(3)已知烯烃能发生如下反应：

则发生该反应后的产物为______________、_______________。

Ⅱ．(4)准确称取4.4g某有机物样品X(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6g和8.8g。又知有机物X的质谱图和红外光谱分别如图所示，则该有机物的分子式为______________，结构简式可能为_________(填序号)。

A．           B．C．         D．

(5)不考虑顺反异构的情况下，链状卤代烃的同分异构体共有___________种；若考虑顺反异构，链状卤代烃的同分异构体共有___________种。

21（13分）I．乙炔是一种无色、无臭的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。实验室常用如图所示装置，利用电石()和水反应制取乙炔，并验证乙炔的性质。回答下列问题：

(1)利用电石制备乙炔的方程式：_________________________；

(2) 装置A的作用是__________________

(3) 装置C发生的完全反应的方程式_______________________。

(4) 若称取ag电石，反应完全后，将生成的乙炔全部通入足量溴的溶液中，溶液增重bg，则电石的纯度为________________(用含有a、b的式子表示)。

Ⅱ．教材中有两个关于混合物分离的实验，请回答下列有关问题。

实验一：通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制取纯净水，如图所示。

(1)写出下列仪器的名称：①___________

(2)若利用以上装置分离酒精和四氯化碳两种液体的混合物，还缺少的仪器是___________；①的进水口是___________(填“f”或“g”)。

实验二：用CCl4从碘水中萃取I2并用分液漏斗分离两种液体。

其实验操作中有如下两步：①将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗的小孔。

(3)这样做的目的是___________。

②静置分层后，旋开活塞，用烧杯接收下层液体。

(4)上层液体从___________得到(填“上口”或“下口”)。

(5)取碘水中的I2单质时要用到萃取剂，下列关于所加萃取剂的说法正确的是___________。

A．不与碘反应 B．碘在其中的溶解度大于在水中的溶解度

C．该萃取剂与水不互溶且密度不同 D．可以选用CCl4、酒精等作萃取剂

2022--2023学年度下学期高二期中考试

化学试题答案

1.【答案】D

【详解】A．元素分析仪可对物质中的元素及含量进行定量分析，但无法确定有机化合物的空间结构，故A错误；

B．的核磁共振氢谱中有5组峰，峰面积之比为2：4：4：1：3，故B错误；

C．质谱仪是通过分析最大的碎片离子测出分子的相对质量，故C错误；

D．红外光谱可确定物质中的基团，乙醇和乙酸乙酯中的基团不同，则通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯，故D正确；

2. 【答案】B

【详解】A．两种有机物互溶且沸点相差较大，则选择蒸馏法分离，A正确；

B．某有机化合物的相对分子质量为58，则其分子式可能为C4H10，也可能是C3H6O，因此该物质的分子式不一定是C4H10，B错误；

C．分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C正确；

D．乙苯甲酸在水中的溶解度不大，因此可以采用重结晶方法提纯, D正确

故选：B。

3.【答案】C

【详解】①在基态多电子原子中，同一能层的p轨道电子的能量高于s轨道电子的能量，不同能层的p轨道电子的能量不一定高于s轨道电子的能量，如2p轨道电子的能量低于3s轨道电子的能量，①错误；

②在C60晶体的晶胞中，在晶胞的顶点和面心上各有一个C60分子，是面心立方结构，②正确；

③As是ⅤA族元素，其外围电子排布式为4s24p3，属于p区元素，③正确；

④电负性越大的元素，第一电离能不一定越大，如N元素的电负性小于O元素的电负性，但N元素的2p能级为半充满稳定状态，第一电离能大于O的，D错误；

故选B。

4.【答案】D

【详解】A．水汽化破坏的是氢键和范德华力，水分解则需要破坏共价键，A错误；

B．若将基态原子的核外电子排布式写成，违背了洪特规则，B项错误。

C．基态碳原子的核外电子核外电子排布式为1s22s22p2，占据三个能级，所以有三种能量不同的电子，C错误；

D．对固体进行X射线衍射实验可以区分晶体和非晶体，D正确；

5【答案】C

【详解】A．周期表里的第13-18列，即IIIA-VIIA和零族属于p区，组成M的元素有H、C、N、O、Cl、Br，根据元素周期表结构可知H位于s区，A错误；

B．M中苯环上的碳原子的轨道杂化类型为，B错误；

C．由图知，M由X的高氯酸盐与18-冠-6通过氢键结合生成，C正确；

D．M的阴离子为正四面体结构， D错误；

6【答案】C

【详解】A． Cl原子外围不满足8电子结构，应该为，A错误

B．乙醇可写为C2H4(H2O)，乙烯为C2H4，故一定物质的量的乙醇和乙烯完全燃烧消耗的O2的质量不变，B错误；

C．乙烯具有双键，可以酸性高锰酸钾溶液褪色，所以可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲烷和乙烯，故C正确；

D．乙炔也会被酸性高锰酸钾氧化而除去。D错误

7.【答案】B

【详解】根据上述分析可知：①是S，②是P，③是F，④是N元素。

A．一般情况下同一周期元素，原子序数越大，元素的第一电离能越大。但若元素处于第ⅡA族、第VA族，由于原子最外层电子处于全充满、半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻元素。同一主族元素，原子序数越大，元素的第一电离能越小，则四种元素的第一电离能大小关系为：③＞④＞②＞①，A错误；

B．元素的非金属性越强，其电负性就越大。同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，同一主族元素，原子序数越大，元素的非金属性越弱，则元素的电负性大小关系为：③＞④＞①＞②，B正确；

C．核外电子层结构相同，原子序数越大，离子半径越小，则简单离子半径大小关系为：②＞①＞④＞③，C；错误

D．F元素非金属性很强，原子半径很小，与其它元素反应只能得到电子或形成共用电子对时偏小F元素，因此没有与族序数相等的最高化合价，故F元素化合价不是在所有元素中最高的，D错误；

8.【答案】A

【详解】有图可知，分子中有两种氢且两种氢的个数比位2:3

A中有两种氢且两种氢的个数比位2:3，A正确

B有两种氢且两种氢的个数比位9:1 B错误

C有三种氢且三种氢的个数比位3:2:1 C错误

D有四种氢且四种氢的个数比位3:2:2:1 D错误

9【答案】A

【详解】A．M分子中含有醛基、碳碳双键、羟基、酯基4种官能团，选项A错误；

B．M分子中含有碳骨架，不可能所有的碳原子共平面，选项B正确；

C．M分子中含碳碳双键和醛基等，可发生氧化反应，含酯基，可发生水解反应，含羟基且相邻C上有H，可发生消去反应。选项C正确；

D．M与对苯二乙酸的分子式均为，二者互为同分异构体，选项D正确；

10【答案】C

【详解】A．结构相似，分子组成相差n个CH2的有机物为同系物。该物质中官能团为羧基，而苯甲酸乙酯的官能团为酯基，两者不为同系物，A项错误；

B．该物质的分子式为C13H18O2，B项错误；

C．分子中的-COOH能与醇发生反应，C项正确；

D．该苯环对称，苯环上一溴代物只有2种，D项错误；

11【答案】B

【详解】A ．乳酸分子中只有与羟基相连的碳原子是手性碳原子，只有1个，A错误。

B．吸电子基团越强越多的，酸性越强。氟的电负性最大，吸电子能力强，所以三氟乙酸的酸性是最强的，其次是氯乙酸，乙酸没有吸电子基团，酸性比三氯乙酸弱，B正确；

C． 两化合物均为离子化合物，但没有共价键存在

D．易形成分子内氢键，而易形成分子间氢键，则D错误

12【答案】B

【分析】由化合物T的结构简式和X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期主族元素可知，N为K元素，X可形成1个共价键，且其原子序数最小，X为H元素，Y可形成4个共价键，可推断出Y为C元素，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，且Z可形成2个共价键，可推断出Z最外层电子数为6，Z与M为同主族元素，即Z、M分别为O元素、S元素。

【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；，故A错误；

B．元素非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，简单氢化物稳定性：，故B正确；

C．化合物是非极性分子， COS是极性分子，故C错误；

D．化合物T中含H原子，与其他原子形成共价键最外层为2电子，不是所有的原子均满足8电子稳定结构，故D错误；

故选D。

13【答案】B

【详解】A．石墨单质片层内碳原子间属于共价键连接，故熔点较高，A项错误；

B．锂原子嵌入石墨烯层间无法阻隔水分子进入直接与反应，B项正确；

C．因片层间嵌入石墨，且受石墨环大小影响，锂原子间配位数不再是6，C项错误。

D．根据晶胞结构均分理念计算，Li位于顶点，晶胞含有1个Li原子，中间的碳原子环，有6个碳原子位于面上，有2个位于晶胞体内，晶胞中碳原子数共有6个，晶体的化学式为 LiC6，D项错误；

14【答案】A

【详解】在有机物中，含有不饱和碳碳双键或碳碳三键的物质具有还原性，能既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水发生加成反应使之褪色；此外，二氧化硫具有还原性，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色；所以②③④⑥符合题意；

15【答案】D

【详解】A．NH3是由极性键构成的极性分子，BF3是平面三角形，是由极性键构成的非极性分子，故A错误；

B．立方氮化硼和半导体材料氮化铝的结构均类似于金刚石，均是共价晶体，硼原子半径小于铝原子半径，所以立方氮化硼的熔点大于氮化铝，故B错误；

C．NH4BF4中，NH中含有氮氢配位键，BF中含有硼氟配位键，则lmolNH4BF4含有配位键的数目为2NA，故C错误；

D．根据均摊原则，1个晶胞中含有N原子数是4、含有B原子数是，晶胞中最近的B、N原子之间的距离为anm，则晶胞体对角线为4anm，晶胞边长是，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为，D正确；

16【答案】B

【详解】分子式为的结构中属于芳香族的结构有，侧链为1个，则侧链为-CH2CH2Cl或-CHCl-CH3；侧链为2个，则侧链为-CH2Cl和-CH3或-CH2-CH3和-Cl，各有邻间对3种；侧链为3个，则侧链为-CH3、-CH3和-Cl，有6种，故共有14种。

故选C。

17【答案】D

【详解】依据烯烃的复分解反应，可断裂成以下三个片断：、、。①可由2个组合而成；③CH2=CH2可由2个组合而成；④是由2个组合而成；⑤可由和组合而成，则①③④⑤符合题意，故选D。

18【答案】(1)         (2)A     (3)平面三角形    (4)大于 （5）①N >O > H >C；（2分）②4，

(6)     sp     3：1     (7)     ac     当浓度高时，邻二氮菲中的N优先与形成配位键，导致与配位能力减弱；当浓度高时，与反应，影响与邻二氮菲配位（2分）（其余均为1分）

【详解】（1）基态铜原子核外电子排布式为：，价层电子排布式为，

（2）原子光谱可用来确定原子种类，质谱用来确定物质的相对分子质量，红外光谱用来确定化学键、官能团等，故答案为：A。

（3）的价层电子对数：，没有孤电子对，所以空间构型是平面三角形。

（4）分子的中心氮原子有一对孤电子对，的中心氮原子没有孤电子对，而孤电子对和成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以键角：前者小于后者，故答案为：大于。

（5）①M所含元素由C、N、O、H四种，根据电离能递变规律可知， N >O > H >C；故答案为：N >O > H >C；

（6）CN－为直线形，C原子的杂化方式为sp杂化；CH2=CHCH2CN分子中含有1个C=C键、1个C≡N、5个C-H键、2个C-C键，双键中含有1个σ键与1个π键，三键中含有1个σ键与2个π键，单键均为σ键，即该分子中有9个σ键，3个π键，所以n（σ）：n（π）=9：3=3：1，故答案为：sp；3：1；

（7）①该离子为配离子，不存在离子键，但含有配位键，并且邻二氮菲中含有碳碳或碳氮双键，所以含有π键，氢键不是化学键，故答案为：ac；

②当浓度高时，邻二氮菲中的N优先与形成配位键，导致与配位能力减弱；当浓度高时，与反应，影响与邻二氮菲配位，所以用邻二氮菲测定Fe2+浓度时应控制pH为2～9的适宜范围。

19. 【答案】(1)D  E  B  A （各1分） （2）羟基  酯基  （2分）  (3)3-甲基-1-丁炔 （2分） （4）2,，2，4-三甲基己烷（2分）

(5) （2分）

【详解】（1）同种原子的不同核素为同位素，D组为同位素。同分异构体为分子式相同而结构不同的有机物，E组为同分异构体。同素异形体为同种元素的不同结构的单质，B组为同素异形体。同系物，结构相似且相差n个CH2的物质，CH2=CHCOOH中含有C=C和羧基而油酸中也含有这两种官能团，它们互为同系物，A组为同系物。

（2）所含官能团为羟基和酯基，苯环不属于官能团 

（3） 为炔烃，系统命名是3-甲基-1-丁炔；故答案为3-甲基-1-丁炔。

（4）选择含碳原子数最多的链作为主链，称为己烷，从离支链最近的一端开始编号，在2号位各有2个甲基和4号位有1个甲基，则系统命名法为2,2，4-三甲基己烷。

（5）丙烯发生加成聚合的反应方程式为

20【答案】(1)9     (2)   C10H16     (3)     OHCCHO  （2分）   OHCCH2CHO（2分）

(4) C4H8O2  B  (5)   8   （2分）  11（2分）（其余均为1分）

【详解】（1）饱和碳原子是四面体结构，碳碳双键为平面结构，碳碳双键形成2个平面可以共面，与双键碳直接相连的原子一定在同一平面内，则5个C和4个H在同一平面内，故为：9；

（2）由结构四氢二聚环戊二烯简式，可知其分子式为C10H16

（3）由信息可知，碳碳双键发生臭氧氧化反应，整个过程为碳碳双键断裂，断裂的碳原子连接氧原子形成新的有机物，则发生该反应后的产物为OHCCHO、OHCCH2CHO；

（4）4.4g某有机物样品X(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6g和8.8g，浓硫酸吸收水、碱石灰吸收二氧化碳，则X中碳氢元素的质量分别为、，则含有氧4.4g-2.4g-0.4g=1.6g，碳氢氧物质的量之比为，故分子式为(C2H4O)n；质谱图可知相对分子质量为88，则44n=88，n=2，分子式为C4H8O2；红外光谱图可知，分子中含有不对称-CH3、C=O、C-O-C，则结构简式为，故选B；

（5）不考虑顺反异构的情况下，链状卤代烃不饱和度为1，说明含有1个碳碳双键，则画出其碳骨架，然后把-Cl接到碳上，分别为 、、，共有8种；若考虑顺反异构，和均存在顺反异构，则在原来基础上要增加3种，共有8+3=11种。

21【答案】Ⅰ（1）

(2) 除去乙炔中的杂质气体    

(3)  （2分）

(4) （2分）

Ⅱ (1)     直形冷凝管   

(2)     酒精灯        g

(3)平衡分液漏斗内外气压，使下层液体顺利流下（2分）

(4)  上口

 (5)ABC（其余均为1分）

【详解】（1）电石(碳化钙CaC2)与水制取乙炔的化学方程式为：

CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋HC≡CH↑。

（2）硫酸铜和H2S可以发生复分解反应从而除去H2S：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，除去乙炔中的气体；

（3）装置C乙炔和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，化学方程式为。

（4）乙炔全部通入足量溴的CCl4溶液中，乙炔和溴发生加成反应，溶液增重的b g即为生成的乙炔的质量，所以乙炔的物质的量为mol，根据反应方程式CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋HC≡CH↑，乙炔和碳化钙的物质的量相等，所以碳化钙的质量为×64g，则CaC2的纯度为。

Ⅱ（1）仪器的名称：①直形冷凝管，

（2）酒精和四氯化碳是互溶的沸点不同液体混合物，采用蒸馏法分离。若利用以上装置分离酒精和四氯化碳两种溶液的混合物，还缺少的仪器是酒精灯；为了冷凝效果好、冷凝水的流向是“下进上出”，①的进水口是g。

（3）分液操作中，有步骤：将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗的小孔。这样做的目的是平衡分液漏斗内外气压，使下层液体顺利流下。

（4）为了防止污染、上层液体从上口得到。

（5）萃取碘水中的I2单质时要用到萃取剂，关于所加萃取剂的说法：据分析，则：

A．不与碘反应，故A正确；

B．碘在其中的溶解度大于在水中的溶解度，保证萃取效果，故B正确；

C．该萃取剂与水不互溶且密度不同，保证液体显著分层，故C正确；

D．酒精溶于水，不能用作萃取剂，故D错误。

说法正确的是ABC。