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2021届中考化学实验探究通关练（四）变质类探究
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这是一份2021届中考化学实验探究通关练（四）变质类探究，共11页。试卷主要包含了问答题，实验题等内容，欢迎下载使用。
一、问答题
1.碱石灰成分为氧化钙、氢氧化钙和氢氧化钠。为了验证某长期放置的碱石灰样品是否变质，进行了下列实验。
实验Ⅰ取一定量样品加水溶解，测其溶液温度升高，过滤得到滤液和滤渣。
实验Ⅱ.取一定量样品加入足量稀盐酸，有气泡产生，样品全部溶解。
实验Ⅲ.将实验Ⅰ的滤液与实验Ⅱ溶液混合又产生沉淀，过滤后得到滤液和滤渣，滤液滴入酚酞溶液后呈红色。
（1）该样品（“已变质”或“没变质”）___________，依据是_____________。
（2）样品中一定含有_____________，可能含有_____________。
（3）设计实验检验实验Ⅲ滤液中溶质的可能成分（不包括酚酞）。写出实验操作、预期现象和结论_____________。
二、实验题
2.火锅是我国独创的美食之一，其常用的一种燃料是固体酒精。某化学兴趣小组的同学对在空气中放置一段时间的固体酒精的成分产生了兴趣，于是他们进行了如下探究。
【查阅资料】
a.固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成的。
b.氯化钙、氯化钠溶液均呈中性。
【提出问题】该固体酒精中的氢氧化钠是否变质？若已变质，变质程度如何？
【实验探究】
（1）取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现_____________，说明氢氧化钠已变质。请用化学方程式表示氢氧化钠变质的原因：_____________。
（2）为进一步确定氢氧化钠的变质程度，同学们分两组进行探究。
甲组同学取烧杯中的上层清液于两支试管中，按下表进行实验。
乙组同学认为甲组同学的实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是_________。乙组同学将甲组同学的实验方案进行了优化，另取烧杯中的上层清液于一支干净的试管中，向该试管中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，然后加入_________，观察到有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色。
【实验结论】小组同学经讨论一致认为_________。
【反思交流】甲组同学将实验结束后的废液全部倒入废液缸中，为防止废液污染水体，同学们对废液中存在的离子进行了分析，除指示剂外，废液中一定含有的离子有_________。随后他们对废液进行的处理是_________。
3.中国医学著作博大精深，许多化学物质很早就出现在了我国医书中。如李时珍的《本草纲目》中就有绿矾（）的相关记载。绿矾又名皂矾、青矾，性酸、凉、无毒，主要药用功能是除湿、解毒、收敛、止血。
（1）请写出铁与稀硫酸反应的方程式 。
（2）某实验小组欲用久置的硫酸亚铁溶液制备绿矾（）晶体，小明同学提出该硫酸亚铁溶液可能变质了，于是进行了以下探究活动：
【查阅资料】
①易被空气中的氧气氧化成而变质。
②在溶液中呈浅绿色，在溶液中呈黄色。
③的检验：向含的溶液中滴加无色的KSCN（硫氰化钾）溶液，溶液会变为血红色。
【猜想与假设】猜想1：该硫酸亚铁溶液没有变质。
猜想Ⅱ：该硫酸亚铁溶液已经变质。
【设计实验并验证】
【实验拓展1】下列各组物质在溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是 。
A．
B．
C．
D．
【实验拓展2】该实验小组继续查阅资料得知，单质铁能与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁。于是向上述久置的硫酸亚铁溶液中加入过量铁粉，写出其中的化学方程式 。
4.化学老师交给某研究性学习小组一个任务：测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质。该小组的同学进行了如下实验探究：
【提出问题】
猜想Ⅰ：没变质，全部是_____；
猜想Ⅱ：部分变质，既含有NaOH又含有；
猜想Ⅲ：完全变质，全部是。
【查阅资料】
i.已知息：
ⅱ.部分盐溶液在常温下的pH如下：
设计方案并进行实验】
请你与他们一起共同完成，并回答所给问题：
滴加过量BaC12液的目的是_______。
【实验结论】通过实验，说明上述猜想中__（填“猜想Ⅰ”、“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”）是正确的。
【拓展】该小组同学为测定出该NaOH固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥，称得其质量为9.85g，则原试剂中NaOH的质量分数为_______（假定试剂中无其他杂质，忽略实验损耗）。
【反思】久置氢氧化钠变质的原因是______（用化学方程式表示）。
【提升】能否通过取适量试剂溶于水，然后滴加酚酞的方法作出判断：______（填“能”或“不能”），理由是_____。
5.某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的。老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。
【提出问题】该瓶溶液中溶质的成分是什么？该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少？
【查阅资料】
a.有较强还原性，在空气中易被氧气氧化：；
b.能与酸反应产生气体；
c.：均能与反应产生白色沉淀，可溶于稀盐酸。
【作出猜想】
猜想1：没有变质，成分是；
猜想2：完全变质，成分是；
猜想3：部分变质，成分是和。
【实验探究Ⅰ】甲组设计实验探究溶液是否变质：
实验结论是______。
【实验探究Ⅱ】乙组设计如下实验测定溶液的溶质质量分数。
（1）连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入126g该样品，通入的目的是______。
（2）实验前称量C装置的质量为128.8g。
（3）关闭活塞K，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡，注射器可以换为______，也能控制液体试剂的滴加速率。
（4）打开活塞K，缓缓鼓入一定量的，继续通入的作用是__________。
（5）再次称量C装置的质量为135.2g。
（6）计算出该溶液中的质量分数为10%，若没有D装置，实验结果将__________（填“偏大”“不变”或“偏小”）。
【反思】由此可得出，保存亚硫酸钠时应__________。
6.在学习《常见的碱》课题时，某化学兴趣小组在实验室发现一瓶标有澄清石灰水的试剂瓶底有一些白色固体物质． 课后同学们对这瓶石灰水是否变质进行了探究．
[提出猜想]猜想 ①：石灰水完全变质；
猜想②：石灰水部分变质；
猜想③：________．
[实验方案]
1、小明同学取少量上层清液，向其中通入 QUOTE CO2 CO2气体，发现溶液变浑浊，则猜想________ 一定不成立．
2、为了证明剩余猜想，小川同学取少量上层清液，向其中滴加无色酚酞溶液，发现________现象．从而证明一定有 QUOTE Ca(OH)2 Ca(OH)2物质存在．
3、小芳同学取少量白色固体，向其中滴加________ 溶液，发现________现象．从而证明一定有物质存在
[分析与讨论]
大家通过分析和讨论认为：1、如果猜想③也正确，则瓶底的白色固体物质是________（填化学式）．
2、实验室应如何保存石灰水________．
7.某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰（CaO）干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。
【提出问题】
这包干燥剂是否变质，成分是什么？
【猜想假设】
猜想一：全部是CaO；
猜想二：是CaO和的混合物；
猜想三：全部是；
猜想四：是和的混合物。
【实验探究】
（1）取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含___________。
（2）继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有___________。
（3）为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案。
另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中。请你参与实验，并填写表中的空白：
写出方案二中反应发生的化学方程式：_________________。
【实验结论】
通过以上实验探究，得出猜想_________________成立。
【拓展迁移】
小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注意_________________。
8.碘化钾（KI）是白色固体，在空气中易潮解，且易被氧化变质而泛黄。
【提出问题】（1）黄色物质是什么？
（2）KI变质的原因是什么？
【查阅资料】资料一：
资料二：淀粉溶液遇碘（）变蓝。
【进行实验】（1）向上述黄色物质中加入无色的淀粉稀溶液，溶液变蓝，由此可知黄色物质中含有_________（填化学式）。
（2）继续完成如下实验。
【实验分析】（1）KI的变质与空气中氮气无关。
（2）对比实验____________（填序号），可知KI的变质与有关。
（3）对比实验____________（填序号），可知KI的变质与有关。
【得出结论】KI变质的条件是与接触，反应生成两种物质。写出该反应的化学方程式：____________。
【实验反思】在KI变质中起什么作用？以下分析正确的是____________（填序号）。
A.对KI变质无任何影响
B.上述实验已验证作KI变质的催化剂
C.溶于水形成酸性环境，可能加快KI变质
D.溶于水形成碱性环境，可能加快KI变质
【实验拓展】熙熙将上述实验作了如图所示改进：已知集气瓶容积为，实验前关闭弹簧夹，注射器初始刻度在其最大值处，充分反应后打开弹簧夹，注射器刻度停在处，则空气中的体积分数为________（用含的代数式表示）。（提示：液态水的体积变化可忽略不计，且不考虑空气中和的影响）
参考答案
1.答案：（1）已变质；实验Ⅱ中有气泡产生说明己生成碳酸盐（2）碳酸钠 ；氧化钙或氢氧化钠或二者都有（3）取少量滤液加入碳酸钠溶液，如果有白色沉淀产生溶质为氯化钠、氯化钙和氢氧化钠：如果没有白色沉淀，另取少量滤液加入过量氯化钙溶液，如果有沉淀，再向淸液中滴入酚酞溶液，溶液变红溶质为氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠，如果溶液不变红，溶质为氯化钠和碳酸钠：加碳酸钠、氯化钙溶液均无现象，溶质为氯化钠和氢氧化钠
解析：
2.答案：【实验探究】（1）烧杯底部有白色沉淀生成；
（2）白色沉淀；碳酸钠溶液呈碱性，也可以使酚酞溶液变红；过量氯化钡（或硝酸钡、氯化钙、硝酸钙）溶液
【实验结论】该固体酒精中的氢氧化钠全部变质
【反思交流】；边搅拌边滴加稀盐酸至溶液恰好变为无色
解析：（1）由【查阅资料】可知固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成的，氢氧化钠变质，即氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故加足量的水充分溶解后静置，有白色沉淀生成，说明氢氧化钠已变质。
（2）由实验结论“清液中有碳酸钠”，碳酸钠与澄清石灰水反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故实验现象应为产生白色沉淀。由甲组同学的实验可知，清液中有碳酸钠，但是是否含有氢氧化钠不能确定，因为碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红色，检验氢氧化钠时，应先排除碳酸钠的干扰，可以向取出的上层清液中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红，然后加入过量的氯化钡（或硝酸钡、氯化钙、硝酸钙）溶液，将清液中的碳酸根全部转化为沉淀，如果溶液由红色变为无色，说明该固体酒精中的氢氧化钠全部变质，如果溶液仍为红色，说明氢氧化钠部分变质，清液中仍含有氢氧化钠。
【反思交流】由题中【实验结论】可知，氢氧化钠全部变质为碳酸钠，碳酸钠与固体酒精中的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，甲组同学向上层清液中加入澄清石灰水，氢氧化钙与碳酸钠反应生成了氢氧化钠，此时废液中定含有氯化钠和生成的氢氧化钠，故废液中一定含有的离子有。此时废液呈碱性，可缓慢加入稀盐酸至溶液变为中性。
3.答案：（1）↑。
（2）
D．。
解析：（1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，对应的方程式↑。
（2）由于试管中溶液变成血红色，根据资料“向含的溶液中滴加无色的KSCN（硫氰化钾）溶液，溶液会变为血红色”，可知加入的是 KSCN（硫氰化钾）溶液，检测到铁离子的存在，所以实验结论为“该硫酸亚铁溶液已经变质”即猜想II正确。
【实验拓展1】
A．中，硫酸铜本身蓝色，且能和氢氧化钡反应生成沉淀，而氯化铵和氢氧化钡生成氨气，所以不能共存；
B．中，硫酸亚铁是浅绿色，能共存但是有色；
C．中氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀，不能共存；
D．中，彼此不反应，能共存；
故选：D。
【实验拓展2】该实验小组继续查阅资料得知，单质铁能与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁。 是向上述久置的硫酸亚铁溶液中（根据上面的信息是变质成硫酸铁）加入过量铁粉，硫酸铁和铁反应生成硫酸亚铁，对应的化学方程式。
4.答案：NaOH ；产生白色沉淀 ；干燥、洁净的玻璃棒 ；标准比色卡； NaOH ；验证碳酸钠的存在并将碳酸钠除尽，防止其对氢氧化钠的验证产生干扰 ；猜想Ⅱ ；47% ； ；不能 ；氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性，都能使无色酚酞试液变红
解析：
5.答案：【实验探究Ⅰ】；向上述溶液中再加入氯化钡溶液（合理即可）；产生白色沉淀溶液；含有和，说明溶液部分变质（或猜想3正确）
【实验探究Ⅱ】
（1）排出装置中的二氧化碳，防止对实验结果造成干扰
（3）分液漏斗
（4）将生成的二氧化硫全部排出，让C装置中的氢氧化钠全部吸收二氧化硫
（6）偏大
【反思】密封保存
解析：本题考查物质成分的探究。【实验探究Ⅰ】亚硫酸钠和稀盐酸反应生成气体二氧化硫，加人稀盐酸产生气泡，则说明样品中含有亚硫酸钠；样品中还含有硫酸钠，故向加入足量稀盐酸后的溶液中加入氯化钡溶液，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；样品中含有亚硫酸钠和硫酸钠，故样品部分变质，猜想3正确。
【实验探究Ⅱ】（1）连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入126g该样品，通入，其目的是排出装置中的二氧化碳防止影响实验结果，因为空气中含有的二氧化碳也能被氢氧化钠吸收，干扰二氧化硫质量的测定。（3）关闭活塞K，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡，注射器可以换为分液漏斗，也能控制液体试剂的滴加速率，从而控制反应速率。（4）打开活塞K，再缓缓鼓入一定量的，继续通入的作用是使反应生成的二氧化硫全部被C装置吸收。（6）若没有D装置，空气中的水蒸气和二氧化碳被C装置吸收，导致计算的二氧化硫质量偏大，从而导致实验结果将偏大。
【反思】由此可得出，保存亚硫酸钠时应密封保存。
6.答案：石灰水没有变质；①；溶液变红；盐酸；有气泡产生；；密封保存
解析： [提出猜想]氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；故可以猜想：石灰水完全变质；石灰水部分变质；石灰水没有变质；故填：石灰水没有变质；
[实验方案]
1、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，小明同学取少量上层清液，向其中通入气体，发现溶液变浑浊，证明还有氢氧化钙，故猜想①不正确；故填：①；
2、小川同学取少量上层清液，向其中滴加酚酞试液，溶液呈红色，白色粉末中含有；故填：溶液变红；
3、芳同学取少量白色固体，滴加稀盐酸，有气泡产生，白色粉末中含有碳酸钙，故填：盐酸；有气泡产生；
[分析与讨论]
1、如果猜想③也正确，则瓶底的白色固体物质是未溶解了的氢氧化钙，故填：；
2、在实验室要密封保存氢氧化钙，防止与二氧化碳反应而变质，故填：密封保存．
7.答案：【实验探究】（1）CaO
（2）
（3）
【实验结论】四
【拓展迁移】密封保存
解析：【实验探究】（1）由于氧化钙（生石灰）与水反应会放出热量，而加水没有放热现象，说明干燥剂中一定没有生石灰；
（2）由于碳酸钙能和盐酸反应放出二氧化碳气体，所以加入足量稀盐酸有气泡生，说明该干燥剂中一定含有；
（3）将二氧化碳通入样品溶液中，澄清溶液变浑浊，说明二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀，该反应的化学方程式为。
【实验结论】综合实验探究可知，干燥剂中含有碳酸钙和氢氧化钙，故猜想四成立。
8.答案：【进行实验】（1）
【实验分析】（2）①②
（3）①③
【得出结论】
【实验反思】C
【实验拓展】
解析：本题考查物质变化的条件和影响物质变化的因素的探究。（1）由资料二：淀粉溶液遇碘（）变蓝可知，此黄色物质中含有。
【实验分析】（2）实验①和②中，KI都与接触，①中还与水接触，②中浓硫酸将水完全吸收未与水接触，所以对比实验①②的现象可知，KI的变质与有关。
（3）实验①和③中，KI都与接触，①中KI与接触，③中KI与接触，而KI的变质与空气中氮气无关，故对比实验①③可知，KI的变质与有关。
【得出结论】从上述实验可推知，KI在和同时存在的条件下生成碘，根据反应前后元素守恒可知生成的另一种物质为氢氧化钾。反应的化学方程式为。
【实验反思】对比实验①④可知，有时，KI变质更加明显，A项错误；要验证作KI变质的催化剂，还需要证明二氧化碳的质量、化学性质在反应前后没有改变，B项错误；溶于水生成碳酸，酸性环境可能加快KI变质，C项正确；溶于水生成碳酸，形成酸性环境而不是碱性环境，D项错误。
【实验拓展】已知集气瓶容积为，瓶内原有水的体积为，则瓶空气体积为；注射器初始刻度在其最大值处，充分反应后打开弹簧夹，注射器刻度停在处，则空气中的体积为，所以的体积分数为。
实验方案
实验现象
溶液变红
产生_________
实验结论
清液中有氢氧化钠
清液中有碳酸钠
实验操作步骤
实验现象
实验结论
取少量样品于试管中，加入2﹣3滴 溶液
试管中溶液变成血红色
稀溶液
NaCl
Na2CO3
BaCl2
PH
等于7
大于7
等于7
实验步骤
实验现象
实验结论
①称取上述氢氧化钠固体样品10.00g
溶于50ml水配成溶液，向溶液中滴加
氯化钡溶液至过量，充分反应，静置
__
说明久置固体中，一定含有
②用____蘸取少量①中充分反应后的上
层清液滴在一小块pH试纸上，与____
比较，测出pH
pH=11
说明久置固体中，还一定含
有____（填化学式）
甲组
实验操作
现象
结论
步骤1
取少量样品于试管中加入过量稀盐酸
产生气泡
溶液中含有______
步骤2
______
______
溶液中含有
实验
方案一
方案二
方案三
实验操作
实验现象
溶液由无色变红色
澄清溶液变浑浊
产生蓝色絮状沉淀
物质
固体颜色
白色
白色
紫色
白色
溶液颜色
无色
无色
黄色
无色
序号
实验①
实验②
实验③
实验④
实验
现象明显
固体表面微黄
固体表面未变黄
固体表面未变黄
固体表面明显变黄
实验现象
实验结论
KSCN（硫氰化钾）
该硫酸亚铁溶液已经变质
一、问答题
1.碱石灰成分为氧化钙、氢氧化钙和氢氧化钠。为了验证某长期放置的碱石灰样品是否变质，进行了下列实验。
实验Ⅰ取一定量样品加水溶解，测其溶液温度升高，过滤得到滤液和滤渣。
实验Ⅱ.取一定量样品加入足量稀盐酸，有气泡产生，样品全部溶解。
实验Ⅲ.将实验Ⅰ的滤液与实验Ⅱ溶液混合又产生沉淀，过滤后得到滤液和滤渣，滤液滴入酚酞溶液后呈红色。
（1）该样品（“已变质”或“没变质”）___________，依据是_____________。
（2）样品中一定含有_____________，可能含有_____________。
（3）设计实验检验实验Ⅲ滤液中溶质的可能成分（不包括酚酞）。写出实验操作、预期现象和结论_____________。
二、实验题
2.火锅是我国独创的美食之一，其常用的一种燃料是固体酒精。某化学兴趣小组的同学对在空气中放置一段时间的固体酒精的成分产生了兴趣，于是他们进行了如下探究。
【查阅资料】
a.固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成的。
b.氯化钙、氯化钠溶液均呈中性。
【提出问题】该固体酒精中的氢氧化钠是否变质？若已变质，变质程度如何？
【实验探究】
（1）取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现_____________，说明氢氧化钠已变质。请用化学方程式表示氢氧化钠变质的原因：_____________。
（2）为进一步确定氢氧化钠的变质程度，同学们分两组进行探究。
甲组同学取烧杯中的上层清液于两支试管中，按下表进行实验。
乙组同学认为甲组同学的实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是_________。乙组同学将甲组同学的实验方案进行了优化，另取烧杯中的上层清液于一支干净的试管中，向该试管中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，然后加入_________，观察到有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色。
【实验结论】小组同学经讨论一致认为_________。
【反思交流】甲组同学将实验结束后的废液全部倒入废液缸中，为防止废液污染水体，同学们对废液中存在的离子进行了分析，除指示剂外，废液中一定含有的离子有_________。随后他们对废液进行的处理是_________。
3.中国医学著作博大精深，许多化学物质很早就出现在了我国医书中。如李时珍的《本草纲目》中就有绿矾（）的相关记载。绿矾又名皂矾、青矾，性酸、凉、无毒，主要药用功能是除湿、解毒、收敛、止血。
（1）请写出铁与稀硫酸反应的方程式 。
（2）某实验小组欲用久置的硫酸亚铁溶液制备绿矾（）晶体，小明同学提出该硫酸亚铁溶液可能变质了，于是进行了以下探究活动：
【查阅资料】
①易被空气中的氧气氧化成而变质。
②在溶液中呈浅绿色，在溶液中呈黄色。
③的检验：向含的溶液中滴加无色的KSCN（硫氰化钾）溶液，溶液会变为血红色。
【猜想与假设】猜想1：该硫酸亚铁溶液没有变质。
猜想Ⅱ：该硫酸亚铁溶液已经变质。
【设计实验并验证】
【实验拓展1】下列各组物质在溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是 。
A．
B．
C．
D．
【实验拓展2】该实验小组继续查阅资料得知，单质铁能与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁。于是向上述久置的硫酸亚铁溶液中加入过量铁粉，写出其中的化学方程式 。
4.化学老师交给某研究性学习小组一个任务：测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质。该小组的同学进行了如下实验探究：
【提出问题】
猜想Ⅰ：没变质，全部是_____；
猜想Ⅱ：部分变质，既含有NaOH又含有；
猜想Ⅲ：完全变质，全部是。
【查阅资料】
i.已知息：
ⅱ.部分盐溶液在常温下的pH如下：
设计方案并进行实验】
请你与他们一起共同完成，并回答所给问题：
滴加过量BaC12液的目的是_______。
【实验结论】通过实验，说明上述猜想中__（填“猜想Ⅰ”、“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”）是正确的。
【拓展】该小组同学为测定出该NaOH固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥，称得其质量为9.85g，则原试剂中NaOH的质量分数为_______（假定试剂中无其他杂质，忽略实验损耗）。
【反思】久置氢氧化钠变质的原因是______（用化学方程式表示）。
【提升】能否通过取适量试剂溶于水，然后滴加酚酞的方法作出判断：______（填“能”或“不能”），理由是_____。
5.某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的。老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。
【提出问题】该瓶溶液中溶质的成分是什么？该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少？
【查阅资料】
a.有较强还原性，在空气中易被氧气氧化：；
b.能与酸反应产生气体；
c.：均能与反应产生白色沉淀，可溶于稀盐酸。
【作出猜想】
猜想1：没有变质，成分是；
猜想2：完全变质，成分是；
猜想3：部分变质，成分是和。
【实验探究Ⅰ】甲组设计实验探究溶液是否变质：
实验结论是______。
【实验探究Ⅱ】乙组设计如下实验测定溶液的溶质质量分数。
（1）连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入126g该样品，通入的目的是______。
（2）实验前称量C装置的质量为128.8g。
（3）关闭活塞K，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡，注射器可以换为______，也能控制液体试剂的滴加速率。
（4）打开活塞K，缓缓鼓入一定量的，继续通入的作用是__________。
（5）再次称量C装置的质量为135.2g。
（6）计算出该溶液中的质量分数为10%，若没有D装置，实验结果将__________（填“偏大”“不变”或“偏小”）。
【反思】由此可得出，保存亚硫酸钠时应__________。
6.在学习《常见的碱》课题时，某化学兴趣小组在实验室发现一瓶标有澄清石灰水的试剂瓶底有一些白色固体物质． 课后同学们对这瓶石灰水是否变质进行了探究．
[提出猜想]猜想 ①：石灰水完全变质；
猜想②：石灰水部分变质；
猜想③：________．
[实验方案]
1、小明同学取少量上层清液，向其中通入 QUOTE CO2 CO2气体，发现溶液变浑浊，则猜想________ 一定不成立．
2、为了证明剩余猜想，小川同学取少量上层清液，向其中滴加无色酚酞溶液，发现________现象．从而证明一定有 QUOTE Ca(OH)2 Ca(OH)2物质存在．
3、小芳同学取少量白色固体，向其中滴加________ 溶液，发现________现象．从而证明一定有物质存在
[分析与讨论]
大家通过分析和讨论认为：1、如果猜想③也正确，则瓶底的白色固体物质是________（填化学式）．
2、实验室应如何保存石灰水________．
7.某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰（CaO）干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。
【提出问题】
这包干燥剂是否变质，成分是什么？
【猜想假设】
猜想一：全部是CaO；
猜想二：是CaO和的混合物；
猜想三：全部是；
猜想四：是和的混合物。
【实验探究】
（1）取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含___________。
（2）继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有___________。
（3）为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案。
另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中。请你参与实验，并填写表中的空白：
写出方案二中反应发生的化学方程式：_________________。
【实验结论】
通过以上实验探究，得出猜想_________________成立。
【拓展迁移】
小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注意_________________。
8.碘化钾（KI）是白色固体，在空气中易潮解，且易被氧化变质而泛黄。
【提出问题】（1）黄色物质是什么？
（2）KI变质的原因是什么？
【查阅资料】资料一：
资料二：淀粉溶液遇碘（）变蓝。
【进行实验】（1）向上述黄色物质中加入无色的淀粉稀溶液，溶液变蓝，由此可知黄色物质中含有_________（填化学式）。
（2）继续完成如下实验。
【实验分析】（1）KI的变质与空气中氮气无关。
（2）对比实验____________（填序号），可知KI的变质与有关。
（3）对比实验____________（填序号），可知KI的变质与有关。
【得出结论】KI变质的条件是与接触，反应生成两种物质。写出该反应的化学方程式：____________。
【实验反思】在KI变质中起什么作用？以下分析正确的是____________（填序号）。
A.对KI变质无任何影响
B.上述实验已验证作KI变质的催化剂
C.溶于水形成酸性环境，可能加快KI变质
D.溶于水形成碱性环境，可能加快KI变质
【实验拓展】熙熙将上述实验作了如图所示改进：已知集气瓶容积为，实验前关闭弹簧夹，注射器初始刻度在其最大值处，充分反应后打开弹簧夹，注射器刻度停在处，则空气中的体积分数为________（用含的代数式表示）。（提示：液态水的体积变化可忽略不计，且不考虑空气中和的影响）
参考答案
1.答案：（1）已变质；实验Ⅱ中有气泡产生说明己生成碳酸盐（2）碳酸钠 ；氧化钙或氢氧化钠或二者都有（3）取少量滤液加入碳酸钠溶液，如果有白色沉淀产生溶质为氯化钠、氯化钙和氢氧化钠：如果没有白色沉淀，另取少量滤液加入过量氯化钙溶液，如果有沉淀，再向淸液中滴入酚酞溶液，溶液变红溶质为氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠，如果溶液不变红，溶质为氯化钠和碳酸钠：加碳酸钠、氯化钙溶液均无现象，溶质为氯化钠和氢氧化钠
解析：
2.答案：【实验探究】（1）烧杯底部有白色沉淀生成；
（2）白色沉淀；碳酸钠溶液呈碱性，也可以使酚酞溶液变红；过量氯化钡（或硝酸钡、氯化钙、硝酸钙）溶液
【实验结论】该固体酒精中的氢氧化钠全部变质
【反思交流】；边搅拌边滴加稀盐酸至溶液恰好变为无色
解析：（1）由【查阅资料】可知固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成的，氢氧化钠变质，即氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故加足量的水充分溶解后静置，有白色沉淀生成，说明氢氧化钠已变质。
（2）由实验结论“清液中有碳酸钠”，碳酸钠与澄清石灰水反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故实验现象应为产生白色沉淀。由甲组同学的实验可知，清液中有碳酸钠，但是是否含有氢氧化钠不能确定，因为碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红色，检验氢氧化钠时，应先排除碳酸钠的干扰，可以向取出的上层清液中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红，然后加入过量的氯化钡（或硝酸钡、氯化钙、硝酸钙）溶液，将清液中的碳酸根全部转化为沉淀，如果溶液由红色变为无色，说明该固体酒精中的氢氧化钠全部变质，如果溶液仍为红色，说明氢氧化钠部分变质，清液中仍含有氢氧化钠。
【反思交流】由题中【实验结论】可知，氢氧化钠全部变质为碳酸钠，碳酸钠与固体酒精中的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，甲组同学向上层清液中加入澄清石灰水，氢氧化钙与碳酸钠反应生成了氢氧化钠，此时废液中定含有氯化钠和生成的氢氧化钠，故废液中一定含有的离子有。此时废液呈碱性，可缓慢加入稀盐酸至溶液变为中性。
3.答案：（1）↑。
（2）
D．。
解析：（1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，对应的方程式↑。
（2）由于试管中溶液变成血红色，根据资料“向含的溶液中滴加无色的KSCN（硫氰化钾）溶液，溶液会变为血红色”，可知加入的是 KSCN（硫氰化钾）溶液，检测到铁离子的存在，所以实验结论为“该硫酸亚铁溶液已经变质”即猜想II正确。
【实验拓展1】
A．中，硫酸铜本身蓝色，且能和氢氧化钡反应生成沉淀，而氯化铵和氢氧化钡生成氨气，所以不能共存；
B．中，硫酸亚铁是浅绿色，能共存但是有色；
C．中氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀，不能共存；
D．中，彼此不反应，能共存；
故选：D。
【实验拓展2】该实验小组继续查阅资料得知，单质铁能与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁。 是向上述久置的硫酸亚铁溶液中（根据上面的信息是变质成硫酸铁）加入过量铁粉，硫酸铁和铁反应生成硫酸亚铁，对应的化学方程式。
4.答案：NaOH ；产生白色沉淀 ；干燥、洁净的玻璃棒 ；标准比色卡； NaOH ；验证碳酸钠的存在并将碳酸钠除尽，防止其对氢氧化钠的验证产生干扰 ；猜想Ⅱ ；47% ； ；不能 ；氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性，都能使无色酚酞试液变红
解析：
5.答案：【实验探究Ⅰ】；向上述溶液中再加入氯化钡溶液（合理即可）；产生白色沉淀溶液；含有和，说明溶液部分变质（或猜想3正确）
【实验探究Ⅱ】
（1）排出装置中的二氧化碳，防止对实验结果造成干扰
（3）分液漏斗
（4）将生成的二氧化硫全部排出，让C装置中的氢氧化钠全部吸收二氧化硫
（6）偏大
【反思】密封保存
解析：本题考查物质成分的探究。【实验探究Ⅰ】亚硫酸钠和稀盐酸反应生成气体二氧化硫，加人稀盐酸产生气泡，则说明样品中含有亚硫酸钠；样品中还含有硫酸钠，故向加入足量稀盐酸后的溶液中加入氯化钡溶液，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；样品中含有亚硫酸钠和硫酸钠，故样品部分变质，猜想3正确。
【实验探究Ⅱ】（1）连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入126g该样品，通入，其目的是排出装置中的二氧化碳防止影响实验结果，因为空气中含有的二氧化碳也能被氢氧化钠吸收，干扰二氧化硫质量的测定。（3）关闭活塞K，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡，注射器可以换为分液漏斗，也能控制液体试剂的滴加速率，从而控制反应速率。（4）打开活塞K，再缓缓鼓入一定量的，继续通入的作用是使反应生成的二氧化硫全部被C装置吸收。（6）若没有D装置，空气中的水蒸气和二氧化碳被C装置吸收，导致计算的二氧化硫质量偏大，从而导致实验结果将偏大。
【反思】由此可得出，保存亚硫酸钠时应密封保存。
6.答案：石灰水没有变质；①；溶液变红；盐酸；有气泡产生；；密封保存
解析： [提出猜想]氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；故可以猜想：石灰水完全变质；石灰水部分变质；石灰水没有变质；故填：石灰水没有变质；
[实验方案]
1、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，小明同学取少量上层清液，向其中通入气体，发现溶液变浑浊，证明还有氢氧化钙，故猜想①不正确；故填：①；
2、小川同学取少量上层清液，向其中滴加酚酞试液，溶液呈红色，白色粉末中含有；故填：溶液变红；
3、芳同学取少量白色固体，滴加稀盐酸，有气泡产生，白色粉末中含有碳酸钙，故填：盐酸；有气泡产生；
[分析与讨论]
1、如果猜想③也正确，则瓶底的白色固体物质是未溶解了的氢氧化钙，故填：；
2、在实验室要密封保存氢氧化钙，防止与二氧化碳反应而变质，故填：密封保存．
7.答案：【实验探究】（1）CaO
（2）
（3）
【实验结论】四
【拓展迁移】密封保存
解析：【实验探究】（1）由于氧化钙（生石灰）与水反应会放出热量，而加水没有放热现象，说明干燥剂中一定没有生石灰；
（2）由于碳酸钙能和盐酸反应放出二氧化碳气体，所以加入足量稀盐酸有气泡生，说明该干燥剂中一定含有；
（3）将二氧化碳通入样品溶液中，澄清溶液变浑浊，说明二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀，该反应的化学方程式为。
【实验结论】综合实验探究可知，干燥剂中含有碳酸钙和氢氧化钙，故猜想四成立。
8.答案：【进行实验】（1）
【实验分析】（2）①②
（3）①③
【得出结论】
【实验反思】C
【实验拓展】
解析：本题考查物质变化的条件和影响物质变化的因素的探究。（1）由资料二：淀粉溶液遇碘（）变蓝可知，此黄色物质中含有。
【实验分析】（2）实验①和②中，KI都与接触，①中还与水接触，②中浓硫酸将水完全吸收未与水接触，所以对比实验①②的现象可知，KI的变质与有关。
（3）实验①和③中，KI都与接触，①中KI与接触，③中KI与接触，而KI的变质与空气中氮气无关，故对比实验①③可知，KI的变质与有关。
【得出结论】从上述实验可推知，KI在和同时存在的条件下生成碘，根据反应前后元素守恒可知生成的另一种物质为氢氧化钾。反应的化学方程式为。
【实验反思】对比实验①④可知，有时，KI变质更加明显，A项错误；要验证作KI变质的催化剂，还需要证明二氧化碳的质量、化学性质在反应前后没有改变，B项错误；溶于水生成碳酸，酸性环境可能加快KI变质，C项正确；溶于水生成碳酸，形成酸性环境而不是碱性环境，D项错误。
【实验拓展】已知集气瓶容积为，瓶内原有水的体积为，则瓶空气体积为；注射器初始刻度在其最大值处，充分反应后打开弹簧夹，注射器刻度停在处，则空气中的体积为，所以的体积分数为。
实验方案
实验现象
溶液变红
产生_________
实验结论
清液中有氢氧化钠
清液中有碳酸钠
实验操作步骤
实验现象
实验结论
取少量样品于试管中，加入2﹣3滴 溶液
试管中溶液变成血红色
稀溶液
NaCl
Na2CO3
BaCl2
PH
等于7
大于7
等于7
实验步骤
实验现象
实验结论
①称取上述氢氧化钠固体样品10.00g
溶于50ml水配成溶液，向溶液中滴加
氯化钡溶液至过量，充分反应，静置
__
说明久置固体中，一定含有
②用____蘸取少量①中充分反应后的上
层清液滴在一小块pH试纸上，与____
比较，测出pH
pH=11
说明久置固体中，还一定含
有____（填化学式）
甲组
实验操作
现象
结论
步骤1
取少量样品于试管中加入过量稀盐酸
产生气泡
溶液中含有______
步骤2
______
______
溶液中含有
实验
方案一
方案二
方案三
实验操作
实验现象
溶液由无色变红色
澄清溶液变浑浊
产生蓝色絮状沉淀
物质
固体颜色
白色
白色
紫色
白色
溶液颜色
无色
无色
黄色
无色
序号
实验①
实验②
实验③
实验④
实验
现象明显
固体表面微黄
固体表面未变黄
固体表面未变黄
固体表面明显变黄
实验现象
实验结论
KSCN（硫氰化钾）
该硫酸亚铁溶液已经变质
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