2021年山东省淄博市沂源县中考模拟化学试题（word版 含答案）

这是一份2021年山东省淄博市沂源县中考模拟化学试题（word版 含答案），共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．我们每天生活在千变万化的物质世界里，下列变化属于化学变化的是
A．树木“变”家具B．水果“变”果汁
C．玉石“变”印章D．葡萄“变”美酒
2．导致老年人骨质疏松的主要原因是人体骨骼中缺少下列元素中的
A．CaB．NaC．FeD．K
3．厨房中的下列物质不能形成溶液的是
A．料酒B．白糖C．香油D．食醋
4．实验结束后，下列仪器放置的方法不正确的是
A．①②B．②④C．①③④D．①②③④
5．下列对历史上几项重要化学研究成果的介绍错误的是
A．波义耳发现了质量守恒定律B．卢瑟福发现了原子核
C．门捷列夫发表了元素周期表D．侯德榜创新了纯碱制法
6．下列关于化学用语的说法错误的是
A．3C1：表示3个氯原子B．NH4NO3中，氮元素的化合价不同
C．FeO读作：氧化铁D．H2O中数字“2”表示一个水分子中含有两个氢原子
7．2021年6月5日世界环境日中国主题是“人与自然和谐共生”。保护大自然，是我们每个人的义务和责任。下列做法不符合该主题的是
A．禁止露天焚烧塑料垃圾B．电器长期处于待机状态
C．推广使用节能灯和太阳能路灯D．尽量不使用一次性木筷
8．下列化学方程式书写正确的是
A．
B．
C．
D．
9．下列有关“粗盐中难溶性杂质去除的实验”说法中正确的是
A．溶解：向水中逐渐加入粗盐时不断用玻璃棒搅拌
B．过滤：为了加快过滤速度，应该用玻璃棒在漏斗中不断搅拌
C．蒸发：待蒸发皿中水分完全蒸干才能停止加热
D．量取：量取10mL水时为了方便选择50mL量筒
10．海洋是巨大的资源宝库，人类正在运用各种方法，进行科学开发和综合利用。下列有关海水资源开采、提取的工艺流程或原理中，不正确的是
A．从海水中提取镁：电解熔融状态的氯化镁，就能制金属镁
B．海水“晒盐”海水经日晒、风吹，即通过蒸发结晶法可获得大量粗盐晶体
C．海水淡化：鉴别海水与淡水，可分别向样品中加入少量硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀
D．海水制“碱”：向海水中依次通入足量氨气、二氧化碳，即可直接制得纯碱
11．现有Al、Cu、Ag三种金属，限用一种试剂一次性就可以验证它们的金属活动性强弱，则该试剂是
A．CuSO4溶液B．稀H2SO4C．AgNO3溶液D．AlC13溶液
12．葡萄糖是人体主要的供能物质之一，其化学式为C6H12O6，下列说法不正确的是
A．葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成
B．葡萄糖中氧元素的质量分数最大
C．葡萄糖中碳、氢、氧三种元素质量比为1：2：1
D．1个葡萄糖分子由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成
13．甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示。下列叙述不正确的是
A．t2℃时，甲、乙溶解度相同
B．乙溶解度随温度的升高而降低
C．t3℃时，在100g水中加入20g甲，形成不饱和溶液
D．甲、乙饱和溶液由t3℃降至t1℃，甲溶质质量分数减小，乙溶质质量分数增大
14．下列实验方案与实验结论相对应的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
15．化学学科核心素养是学生通过化学课程学习形成的关键能力和必备品格。下列说法正确的是
A．变化与守恒：铁在氧气中燃烧生成的四氧化三铁的质量大于反应前铁的质量，因此该反应不遵循质量守恒定律
B．模型与推理：酸能使紫色石蕊试液变红，则能使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸溶液
C．宏观与微观：电解水实验揭示了在化学变化前后分子可以再分，而原子不能再分
D．探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可
二、填空题
16．化学与我们的生活密切相关。我们的衣、食、住行都离不开化学。
(1)衣：小明的妈妈买了一件上衣，其服饰标签如图所示，其中涤纶属于___________(填“天然材料”或“合成材料”)。
(2)食：学校食堂的中餐食谱：大米饭、红烧排骨、煎鸡蛋、炒青菜、豆腐汤，其中大米饭主要为人体提供的营养素是___________。
(3)住：现代家庭中常用大理石制作厨房的灶台，若不慎将食醋(主要成分用HAc表示)滴在灶台上，台面会失去光泽，变得粗糙。其原因是___________(用化学方程式表示)。
(4)行：城市交通中大力推广新能源汽车对于改善空气质量的好处是___________。
17．据了解，钢构桥梁结构构件在使用过程中，在车辆、风、地震荷载及环境等多种因素的作用下，会产生不同程度锈蚀和局部损伤，材料性能也会不断衰减。请回答下列问题：
(1)钢铁制品在空气中容易与___________同时接触而生锈，请写出一种生活中防止钢铁制品生锈的方法___________。
(2)修建大桥时所需的大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。写出一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学反应方程式：___________。
(3)合金的性能比纯金属更优良。钢比纯铁硬度___________(填“大”或“小”)。
18．下图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应。
(1)A不可能是______(填标号)。
a．Mgb．Fe c．Ag d．Zn
(2)若B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反应的化学方程式为_________________。
(3)若C为碳酸钠
①C与D的反应属于______(填基本反应类型)。
②D与盐酸反应的化学方程式为______(写一个)。
③将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠( NaHCO3)，该反应的反应物有______种。
三、实验题
19．下面是初中化学常见四个实验。请你回答下列问题：
(1)图A是区分硬水和软水的实验，烧怀内是待检测的水，那么你所选择的试剂A是___________。
(2)图B中铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需具备的条件是___________。
(3)图C是测定空气中氧气的含量的实验，若实验测得的空气中氧气含量小于理论值，原因是___________。(写一条即可)
(4)图D是配制50g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液中的称量实验，称量时发现指针向右偏转，这时应___________。
20．如图是初中化学常用的实验装置，请回答下列问题。
(1)装置A中的一种标号①的仪器名称是___________。
(2)实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置是___________。(填字母序号)，反应的化学方程式是___________。收集满氧气的集气瓶应该___________(填“正”或“倒”)放在桌面上。
(3)装置B和C都能用作实验室制取二氧化碳的发生装置，装置C相对装置B的优点是___________。
(4)实验室也可用加热高锰酸钾或氯酸钾的方法制取氧气，可选择的发生装置是___________。
四、科学探究题
21．以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格(包括表中的空格)。
（提出问题）化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
（猜想与假设）猜想1：不相等；猜想2：相等
（实验探究）甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。
（反思评价）究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体逸出，导致指针向右偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在___________中进行。
（优化装置）同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是___________(填序号)。
（得出结论）同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确。进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论：___________的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
（反思、应用和启示）
(1)反思：化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变，所以质量守恒。
(2)应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质中一定由___________元素组成。
(3)质量守恒定律的发现过程，给我们的启示是___________。
A 分析问题应该全面、严谨 B 实验的成功与否，取决于药品的选择
C 定量方法是科学研究的重要方法 D 科学研究既要尊重事实，也要勇于创新
五、计算题
22．实验室欲测定一瓶标签破损的稀盐酸中溶质的质量分数，现取20g稀盐酸样品，将8%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。请你分析并计算：
(1)a点溶液中含有的主要离子是___________(填符号)。
(2)当pH=7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为___________g。
(3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。
选 项
A
B
C
D
方 案
结 论
比较呼出气体中二氧化碳含量较空气中的多
说明白烟的成分与蜡烛成分相同
说明酒精灯火焰分为三层，而焰心温度最高
说明液态水与气态水可以相互转化
甲组
乙组
实验方案(反应后略)
实验现象
有气泡产生，天平指针向右偏转
铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色发生改变，天平指针没有偏转反应的化学方程式___________
结论
猜想1正确
猜想2正确
参考答案
1．D
【详解】
A、树木“变”家具，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、水果“变”果汁，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、玉石“变”印章，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、葡萄“变”美酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故选D。
2．A
【详解】
A、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，所以正确．
B、锌影响人的发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，所以错误．
C、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，所以错误．
D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大和呆小症，所以错误．
故选A．
3．C
【详解】
A、料酒能溶于水，形成均一、稳定的溶液，不符合题意；
B、白糖能溶于水、形成均一、稳定的溶液，不符合题意；
C、香油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，符合题意；
D、食醋能溶于水，形成均一、稳定的溶液，不符合题意。
故选C。
4．D
【详解】
①酒精灯使用完毕，应盖上灯帽，错误；
②胶头滴管使用完毕后，应清洗干净，不能放在实验台或其它地方，错误；
③试剂取用完毕后，应将药匙清洗干净，并盖上瓶塞，错误；
④托盘天平使用完毕，应将砝码放回砝码盒，并将游码拨到原位，错误。
故不正确的是①②③④。
故选D。
5．A
【详解】
A、拉瓦锡发现了质量守恒定律，说法错误；
B、卢瑟福发现了原子核，说法正确；
C、门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，说法正确；
D、化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，提高了原料的利用率，说法正确；
答案：A。
6．C
【详解】
A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，3C1：表示3个氯原子，此选项正确；
B、NH4NO3中，氮元素的化合价有-3、+5，NH4NO3中，氮元素的化合价不同，此选项正确；
C、FeO中铁元素的化合价为+2，读作：氧化亚铁，此选项错误；
D、H2O中数字“2”表示一个水分子中含有两个氢原子，此选项正确。
故选C。
7．B
【详解】
A、禁止露天焚烧塑料垃圾，可以减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
B、电器长期处于待机状态，会造成资源的浪费，符合题意；
C、推广使用节能灯和太阳能路灯，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
D、尽量不使用一次性木筷，可以节约资源，不符合题意。
故选B。
8．C
【详解】
A、镁燃烧生成氧化镁，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
B、氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
C、铝能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，该反应的化学方程式为：，符合题意；
D、碳燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：，不符合题意。
故选C。
9．A
【详解】
A、溶解时向水中逐渐加入粗盐时不断用玻璃棒搅拌可以加速溶解，A正确；
B、过滤时用玻璃棒在漏斗中不断搅拌会使滤纸破损，B错误；
C、蒸发时蒸发皿中出现较多固体时停止加热，C错误；
D、量取时使用50mL量筒来量取10mL水会出现较大的误差，应选10m量筒，D不正确。
故选A
10．D
【详解】
A、从海水中提取镁盐，通常将熟石灰加入海水中或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制得金属镁，不符合题意；
B、氯化钠的溶解度受温度影响不大，海水经日晒、风吹，即通过蒸发结晶法可获得大量粗盐晶体，不符合题意；
C、海水中含氯化钠，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故可分别向样品中加入少量硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀，来鉴别海水和淡水，不符合题意；
D、向海水中依次通入足量氨气、二氧化碳，生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，不能直接得到纯碱，符合题意。
故选D。
11．A
【详解】
A、铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，有红色固体析出，说明铝比铜活泼，银与硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，可以验证它们的金属活动性强弱，符合题意；
B、铝能与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，有气泡产生，说明在金属活动性顺序中，铝在氢前，铜、银都不与稀硫酸反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜、银排在氢之后，由此可推出在金属活动性顺序里，铝的金属活动性比铜、银强，但是无法验证铜、银的金属活动性，不符合题意；
C、铝能与硝酸银反应生成硝酸铝和银，有银白色固体析出，说明铝比银活泼，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，但是无法验证铝、铜的金属活动性强弱，不符合题意；
D、铜、银都不与氯化铝反应，无明显现象，说明铝比铜、银活泼，但是无法验证铜、银的金属活动性顺序，不符合题意。
故选A。
12．C
【详解】
A、由葡萄糖的化学式可知，葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成，此选项正确；
B、葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×6）：（1×12）：（16×6）=6:1:8，所以氧元素的质量分数最大，此选项正确；
C、葡萄糖中碳、氢、氧三种元素质量比为（12×6）：（1×12）：（16×6）=6:1:8，此选项错误；
D、分子都由原子构成，1个葡萄糖分子由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成，此选项正确。
故选C。
【点睛】
能结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题是解答此题的关键。
13．D
【详解】
A、由溶解度曲线可知，t2℃时，甲、乙溶解度相同，此选项正确；
B、由溶解度曲线可知，乙溶解度随温度的升高而降低，此选项正确；
C、t3℃时，甲的溶解度水25g，则在100g水中加入20g甲，形成不饱和溶液，此选项正确；
D、甲、乙饱和溶液由t3℃降至t1℃，甲的溶解度减小，溶质质量减小，溶质质量分数减小，乙的溶解度增大，溶质质量不变，则乙溶质质量分数不变，此选项错误。
故选D。
【点睛】
在溶解度曲线上，溶剂的质量都是100g，所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可，溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时，溶质质量等于减小后的溶解度。
14．D
【详解】
A、氧气含量越多，燃烧越旺，将燃着的木条分别伸入呼出的气体和空气中，能检验氧气含量的多少；检验二氧化碳应用澄清的石灰水，图中实验方案与实验结论不相对应；B、用火柴去点燃，会使蜡烛重新燃烧，说明白烟和蜡烛均具有可燃性，本实验无法证明白烟的成分，不能说明白烟的成分与蜡烛成分相同，故选项实验结论与实验目的不相对应；C、点燃酒精灯，观察到酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰心三层。把一根火柴梗放在酒精灯的火焰中，约1s后取出可以看到火柴梗的外焰处最先碳化；说明酒精灯火焰的外焰温度最高，故选项实验结论与实验目的不相对应；D、液态水加热沸腾时生成水蒸气，水蒸气遇冷凝结成水滴，说明液态水与气态水可以相互转化，故选项实验结论与实验目的相对应。故选D。
15．C
【详解】
A、铁在氧气中燃烧生成的四氧化三铁的质量大于反应前铁的质量，是因为氧气参加了反应，该反应遵循质量守恒定律，此选项错误；
B、酸能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸性溶液，不一定是酸溶液，此选项错误；
C、电解水实验揭示了在化学变化前后分子可以再分，而原子不能再分，此选项正确；
D、探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率，且反应前后氧化铜的质量和化学性质是否改变，此选项错误。
故选C。
16．合成材料 糖类 减少空气污染
【详解】
（1）合成材料包括塑料，合成橡胶，合成纤维，涤纶属于合成材料；
（2）大米饭是糖类的主要来源，为人体提供的营养元素是糖类；
（3）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与食醋反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（4）煤，石油，天然气三大化石燃料的使用会污染空气，大力推广新能源汽车可以减少空气污染，改善空气质量。
17．氧气和水蒸气 刷漆（或涂油等合理即可） 大
【详解】
（1）钢铁制品在空气中，容易与空气中的氧气和水同时接触而生锈；
防止钢制品生锈，可以隔绝氧气和水，如刷漆、涂油等合理即可；
（2）赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（3）钢是铁的合金，合金比组成它的纯金属的硬度大，故钢比纯铁的硬度大。
18．c Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O 复分解反应 2HCl+Ca(OH)2= CaCl2+2H2O(或“2HCl+Ba(OH)2= BaCl2+2H2O”) 3
【详解】
（1）根据金属活动性顺序的应用：位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，银位于氢的后面，故不能与稀盐酸反应，故选c；（2）氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式表示为Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O；（3）若C是碳酸钠，根据复分解反应发生的条件，那么C可能是氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属复分解反应；氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式表示为2HCl+Ca(OH)2= CaCl2+2H2O；根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，将将二氧化碳通入碳酸钠溶液，可化合生成碳酸氢钠( NaHCO3)，由于二氧化碳和碳酸钠中均不含氢元素，故还有一种含有氢元素的反应物，即为水，故该反应的反应物有三种。
19．肥皂水 温度达到可燃物的着火点 装置漏气或铜粉量的不足或没有冷却至室温就读数 继续向左盘内加入硝酸钾固体至天平平衡
【详解】
（1）通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故试剂A为肥皂水；
（2）铜片上的白磷和红磷都与氧气接触，白磷达到了着火点，燃烧，红磷没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
（3）实验结果偏小，可能是铜粉的量不足，不能将氧气完全耗尽，也可能是装置漏气，冷却至室温的过程中，外界空气进入，占据了一定的体积，也可能是未冷却至室温就读数，气体受热膨胀，占据了一定的体积；
（4）用托盘天平称量一定物品时，应先调节天平平衡，放好砝码，将游码拨到相应的位置，如果称量时发现指针向右偏转，说明硝酸钾的质量偏小，故继续向左盘内加入硝酸钾固体至天平平衡。
20．酒精灯 B或C 正 可控制反应速率 A
【详解】
（1）由图可知，装置A中的一种标号①的仪器名称是酒精灯；
（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置应选B或C；
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
氧气的密度比空气大，收集满氧气的集气瓶应该正放在桌面上；
（3）装置C相对装置B的优点是：可通过注射器控制药品的滴加速率，从而控制反应速率；
（4）实验室也可用加热高锰酸钾或氯酸钾的方法制取氧气，这两个反应都属于固体加热反应，发生装置应选A。
21． 密闭 B 参加化学反应 铜、氢、氧、碳 ACD
【详解】
实验探究：乙组：铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；
反思评价：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在密闭容器中进行；
优化装置：A装置中，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，会使气球胀大，产生浮力，影响结果；C装置中，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，会使装置内压强增大，容易使瓶塞迸出，B装置中，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能被氢氧化钠吸收，故B装置是最优装置；
得出结论：根据以下分析，可得出：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；
反思、应用和启示：
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，生成物中含Cu、O、H、C，故该固体物质一定由Cu、O、H、C元素组成；
（3）A、分析问题应该全面、严谨，否则会导致结果产生偏差，符合题意；
B、选择碳酸钠和稀盐酸，在密闭容器中，也能验证质量守恒定律，故实验的成功与否，与药品的选择没有必然关系，不符合题意；
C、定量、定性方法都是科学研究的重要方法，符合题意；
D、科学研究既要尊重事实，又要勇敢创新，说法正确，符合题意。
故选ACD。
22．(1)H+、Cl-、Na+或填名称也得分；
(2)1.6；
(2)解：设盐酸中溶质的质量为
=1.46g
稀盐酸中溶质的质量分数为：
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%.
【详解】
（1）由溶液pH的变化情况如图可知：a点溶液pH值小于7，显酸性，溶液中可能含有盐酸，和氯化钠，a点溶液中含有的主要离子是H+、Cl-、Na+；
（2）当pH=7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量=；
（3）解析见答案。