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2021年新高考化学各地模拟题精细分类汇编 第15讲 氧族与碳族及其应用（二）（一轮二轮通用）
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这是一份2021年新高考化学各地模拟题精细分类汇编 第15讲 氧族与碳族及其应用（二）（一轮二轮通用），共26页。
1．（2020•原州区校级模拟）方铅矿（PbS）与黄铁矿（FeS2）两矿法酸溶铅的示意图如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．PbS上的电势比FeS2上的低
B．浸取液的pH随反应的进行逐渐增大
C．PbS表面发生的反应为PbS﹣2e﹣═Pb2++S
D．FeS2表面发生的反应为FeS2+2e﹣═Fe2++2S2﹣
2．（2020秋•运城月考）下列说法正确的是（ ）
A．SiO2可用于生产玻璃、制备光电池
B．CO2可用于制备饮料，也可作蔬菜大棚中的“气体肥料’
C．若发生氯气泄漏事故，周边的人应该向避风的低洼处转移
D．NOx是导致酸雨发生的最主要污染物
3．（2020秋•安徽月考）在给定条件下，下列所示物质间的转化均能一步实现的是（ ）
A．HCl（aq）Cl2（g）FeCl2（s）
B．Fe（s）Fe2O3（s）Fe2（SO4）3（aq）
C．SiO2SiSiCl4
D．N2NH3NH4Cl（aq）
4．（2020•海南模拟）下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）
A．生石灰能与水反应，可用于干燥氯气
B．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料
C．氢氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃
D．稀硫酸具有酸性，可用于去除铁锈
5．（2020秋•海淀区期中）下列物品所使用的主要材料属于无机非金属材料的是（ ）
A．陶瓷工艺品B．纸质练习簿
C．不锈钢盆D．蚕丝领带
6．（2020秋•南海区月考）“碧玉妆成一树高，万条垂下绿丝绦。不知细叶谁裁出，二月春风似剪刀。”《咏柳》名句赋物入妙。下列有关说法中错误的是（ ）
A．玉石是珍贵的无机矿物材料
B．柳叶的主要成分可表示为（C6H10O5）2
C．制造剪刀的材料钢铁是使用最广泛的金属材料
D．柳树皮加工处理后的纤维产品是合成纤维
7．（2020•浙江模拟）下列说法不正确的是（ ）
A．氧化铝、氧化镁的熔点很高，都可用做耐高温材料
B．工业制玻璃和炼铁过程中都要加入石灰石，其目的是除去杂质二氧化硅
C．聚乙烯是一种广泛用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品的有机高分子材料
D．卤代烃用途广泛，如七氟丙烷可作灭火剂、氟利昂（如CHFCl2）可作制冷剂
8．（2020秋•历城区校级月考）下列说法正确的是（ ）
A．制备水泥的主要原料是石灰石、纯碱与石英
B．钠、铝、铁、铜在空气中都会氧化变质生成相应的金属氧化物
C．可直接向铜与浓硫酸反应后的溶液中加入水来证明该反应有硫酸铜生成
D．实验室用乙醇和浓硫酸制乙烯、蔗糖遇浓硫酸碳化，两过程中浓硫酸都表现出脱水性
9．（2019秋•崇川区校级月考）陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一。陶瓷属于下列材料中的（ ）
A．硅酸盐材料B．金属材料
C．天然高分子材料D．合成材料
10．（2019秋•榆树市期末）将过量的CO2通入下列溶液中，一定能产生沉淀的是（ ）
A．氢氧化钡溶液B．氯化钙溶液
C．硅酸钠溶液D．次氯酸钠溶液
11．（2020秋•安陆市校级月考）单质到盐的转化关系可表示为如图，下述转化关系不正确的是（ ）
A．Na Na2ONaOHCH3COONa
B．MgMgOMgCl2MgSO4
C．CCO2H2CO3CaCO3
D．SSO2H2SO3Na2SO3
12．（2020春•郊区校级月考）据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄（即硫磺）能化金银钢铁，奇物”。硫与某些金属单质化合所得的产物可能是（ ）
A．AlSB．AgSC．CuSD．FeS
13．（2020春•昆明期末）下列各组物质中，不能按照如图所示进行转化的是（ ）
14．（2020秋•道里区校级月考）青石棉是一种致癌物质，其化学式为Na2Fe5Si8O22（OH）2青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是（ ）
A．青石棉是一种硅酸盐材料
B．青石棉置于足量硝酸中，不能得到澄清透明溶液
C．青石棉的化学组成可表示为Na2O•FeO•2Fe2O3 •8SiO2•H2O
D．1ml青石棉与稀硝酸反应时，被还原的硝酸为1ml
15．（2020春•厦门期末）人类最早使用的硅酸盐材料是（ ）
A．玻璃B．水泥C．陶瓷D．水晶
二．填空题（共7小题）
16．（2019秋•三门峡期末）（1）在半导体行业有这么一句行话：“从沙滩到用户”，其中经历了硅的冶炼和提纯，请写出硅的冶炼的化学方程式 。
（2）漂白粉又称为漂粉精，其有效成分是 ，如果长期露置在空气中会失效，漂白粉应 保存，以防失效。
（3）有两种常见的单质可以和氢氧化钠溶液反应放出氢气，分别是 ，请写出其中一种单质与氢氧化钠反应的离子方程式 。
（4）氢氧化亚铁在空气中氧化的现象是 。
17．（2019•南京学业考试）2019年1月3日，我国嫦娥四号实现了人类探测器首次在月球背面软着陆。
①嫦娥四号使用的下列材料中，属于无机非金属材料的是 （填字母）。
a．镁合金 b．聚酰亚胺 c．碳化硅
②金属腐蚀会影响嫦娥四号的飞行安全。下列措施或方法不能起到防止金属腐蚀的是 （填字母）。
a．酸洗 b．覆盖抗氧化涂层 c．制成不锈钢
③太阳能电池为嫦娥四号提供电能。下列物质可用于制造太阳能电池的是 （填字母）。
a．石英 b．晶体硅 c．硅胶
18．（2018秋•江阴市期中）材料是人类社会发展的重要物质基础。
①高炉炼铁和生产硅酸盐水泥都要用到的原料是 （填字母）。
a．黏土 b．石灰石 c．焦炭
水泥是最常用的建筑材料，它属于 （填字母）。
a．金属材料 b．无机非金属材料 c．有机高分子材料
②橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性，硫化后的橡胶是 结构。（选填“线型”或“体型”）。
③玻璃钢具有质轻、电绝缘性好、强度大等特点。玻璃钢属于 （填字母）。
a．金属材料 b．无机非金属材料 c．复合材料
④为防止钢铁器件腐蚀，下列举措不合理的是 （填字母）。
a．表面镀锌 b．表面刷油漆 c．确保潮湿环境
19．（2019秋•滨海县期末）按要求回答下列问题：
（1）MgO用作耐火材料，是因为其具有较高的 ；普通玻璃的原料有石英、碳酸钠和 （填化学式）。
（2）新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是 （填名称）。
（3）小杰同学把家里的一瓶碱块（成分为Na2CO3），加水溶解配成饱和溶液后，用吸管往溶液中不断地吹气，结果出现了白色浑浊，此反应的化学方程是 。
20．（2020春•工农区校级期末）（1）二氯化二硫（S2Cl2）是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。
a．S2Cl2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，写出它的电子式 。
b．指出它分子内的键型 。
（2）硒的原子序数为34，硒的单质及其化合物用途非常广泛。
a．硒在元素周期表中的位置是 。
b．硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟（In）与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法正确的是 。（填字母）
A．原子半径：In＞Se
B．In的金属性比Se强
C．In的金属性比Al弱
D．硒化铟的化学式为InSe2
21．（2020•乌鲁木齐一模）硫及其化合物在工业生产、生活中有重要的用途。
（1）S、Cl、N三种元素常见的氢化物中，写出属于非电解质的电子式 。
（2）己知PhS与O2在高温时生成铅的氧化物和SO2，化学平衡常数（K） 的表达式为：K＝，写出上述反应的化学方程式 。
（3）SO2、Na2S2O3、Na2S、Na2SO3、Na2SO4是五种含硫的化合物。
①上述物质中，涉及元素形成简单离子半径由大到小的顺序是 。
②Na2S又称臭碱，用离子方程式说明Na2S溶液呈碱性的原因 。
③Na2SO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
④棉织物用氯气漂白后，加入Na2S2O3除去余氣时生成SO42﹣，写出该反应的离子方程式 ，若反应中生成2mlSO42﹣，则转移电子 ml。
22．（2019秋•金华期末）（1）用氧化物的形式表示Mg2SiO4的组成为 。
（2）镁条放入沸水中反应的化学方程式为 。
（3）工业以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉的化学方程式为 。
（4）在熔融的NaHSO4中只有2种离子，电离方程式为 。
（5）二氧化硫气体通入溴水中，反应的离子方程式为 。
（6）反应KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O 中，被氧化与被还原的氯原子的数目比为 。
三．实验题（共2小题）
23．（2020•北京）探究Na2SO3固体的热分解产物。
资料：①4Na2SO3Na2S+3Na2SO4．。
②Na2S能与S反应生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S。
③BaS易溶于水。
隔绝空气条件下，加热无水Na2SO3固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。
（1）检验分解产物Na2S
取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀，证实有S2﹣．反应的离子方程式是 。
（2）检验分解产物Na2SO4
取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多（经检验该沉淀含S），同时产生有臭鸡蛋气味的气体（H2S），由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降（固液分离）后， （填操作和现象），可证实分解产物中含有SO42﹣。
（3）探究（2）中S的来源
来源1：固体A中有未分解的Na2SO3，在酸性条件下与Na2S反应生成S。
来源2：溶液B中有Na2Sx，加酸反应生成S。
针对来源1进行如下实验：
①实验可证实来源1不成立。实验证据是 。
②不能用盐酸代替硫酸的原因是 。
③写出来源2产生S的反应的离子方程式： 。
（4）实验证明Na2SO3固体热分解有Na2S、Na2SO4和S产生。运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理性： 。
24．（2020春•湖州期末）某兴趣小组为探究Na2SO3的性质，将Na2SO3固体隔绝空气加热进行实验。已知加热会生成硫酸钠和另一种中学常见物质，加热前后，固体的质量没有变化。取加热后的固体溶于水，滴加稀盐酸，出现淡黄色沉淀。
（1）生成的淡黄色沉淀是 。（填名称）
（2）写出Na2SO3固体隔绝空气加热的化学方程式 。
（3）设计实验证明分解后产物中的硫酸钠固体 。
四．解答题（共8小题）
25．（2020•泸县校级模拟）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等．回答下列问题：
（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为第 周期、
第 族，PbO2的酸性比CO2的酸性 （填“强”“弱”）．
（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 ．
（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得反应的离子方程式为 ；
（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即×100%）的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2•nPbO，则计算x＝ 值和m：n＝ ．
26．（2020春•丽水期末）2019年华为推出全球首款5G芯片麒麟990，芯片的主要材料由硅制作，硅的纯度高达99.9999999%．工业上粗硅提纯的主体工艺流程如图。
（一）“粗硅”与“干燥HCl”在300℃时反应生成1ml SiHCl3气体和氢气，放出225kJ热量。
（1）该反应的△S 0．（填“＞”、“＜”、“═”）
（2）写出该反应的热化学方程式 。
（二）将SiCl4氢化为SiHCl3的方法有三种，对应的反应依次为：
Ⅰ．SiCl4（g）+H2（g）⇌SiHCl3（g）+HCl（g）△H1＞0
Ⅱ．3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）⇌4SiHCl3（g）△H2＜0
Ⅲ．2SiCl4（g）+H2（g）+Si（s）+HCl（g）⇌3SiHCl3（g）△H3
（3）写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式 。
（4）不同温度下，反应ⅡSiCl4转化率如图1所示，下列叙述不正确的是 。
a．B点：v正＞v逆
b．正反应速率：A点＞E点
c．反应适宜温度：480℃～520℃
（5）反应Ⅲ到达平衡状态后，升高温度，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动。
（6）在T℃、VL的固定容器中加入一定量的反应物，反应Ⅲ中n（SiHCl3）与t变化关系的趋势曲势如图2所示。若在T℃，起始体积为VL容积可变的容器中加入相同量的反应物，请在图2中画出反应Ⅲ中m（SiHCl3）与t变化关系的趋势曲线。
27．（2018秋•内江期末）未来的交通工具将采用新一代无机非金属材料制成的无水冷发动机。这类材料中研究较多的是化合物G。
（1）化合物G由氮、硅两种元素组成，相对分子质量为140，其中硅元素的质量分数为60%．G可以由化合物E（含两种元素）与NH3反应而生成，同时产生HCl气体。请推断：
①化合物G的化学式为 。
②1ml NH3和0.75ml E恰好完全反应生成G和HCl，则化合物E的分子式为 。
（2）粉末状G能够分别与氧气和水作用，所得产物中都有一种酸性氧化物，它是工业上生产玻璃的主要原料。与氧气反应所得的产物中还有一种单质，与水反应生成的另一种产物是这种单质中元素对应的氢化物。请写出化合物C与水反应的化学方程式 。
（3）为了使化合物G能成为新一代汽车发动机材料，现采用常压下在G中添加氧化铝，经高温烧结制成﹣﹣种高强度、超硬度耐磨损抗腐蚀的陶瓷材料，它的商品名叫“赛伦”，化学通式可表示为Si6﹣xAlxOxY8﹣x．在接近1700℃时x的极限值约为4.0，在1400℃时x为2.0，以保持整个化合物呈电中性。“赛伦”中Y元素的化合价为 。
28．（2018•扬州学业考试）化学科学与材料、人体健康和环境保护等密切相关。
材料是人类社会发展的重要物质基础。
①高炉炼铁和生产硅酸盐水泥都要用到的原料是 （填字母）。
a．黏土 b．石灰石 c．焦炭
②橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性，硫化后的橡胶是 结构。（选填“线型”或“体型”）。
③玻璃钢具有质轻、电绝缘性好、强度大等特点。玻璃钢属于 （填字母）。
a．金属材料 b．无机非金属材料 c．复合材料
④为防止钢铁器件腐蚀，下列举措不合理的是 （填字母）。
a．表面镀锌 b．表面刷油漆 c．确保潮湿环境
29．（2019秋•平顶山期末）郑渝高铁河南段已于2019年12月1日开通。高铁在建设施工中大量使用水泥玻璃钢铁等材料。回答下列问题：
（1）制备水泥和普通玻璃都用到的主要原料是 （填名称）。
（2）在高铁车厢中使用的雕刻花纹玻璃可用 溶液作玻璃的蚀刻剂，其原因是 （用化学方程式表示）。
（3）铁轨在焊接过程中也可用到铝热反应，其原理如图所示。
①已知“铁块”含大量铁单质依据题目信息，写出该反应的化学方程式： 。
②若要除去上述所得“铁块中含有的氧化铝，可选择 溶液（填化学式），所发生反应的离子方程式为 。
30．（2020秋•永州月考）硫的化合物在化工生产等领域应用广泛。
（1）Na2S2可作制革工业中原皮的脱毛剂，其中硫元素的化合价是 。
（2）含硫煤燃烧会产生大气污染物，设计了如图所示的工艺流程进行治污。写出图中过程Ⅰ反应的离子方程式 ，该工艺流程得到的化工产品是 （填化学式）。
（3）25℃时，实验测得NH4HSO3溶液中＝1500，则该溶液的pH为 （已知25℃时，H2SO3的Ka1＝1.5×10﹣2，Ka2＝1.0×10﹣7）。
31．（2020春•河南期末）硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗名为大苏打或海波，在碱性条件下稳定，遇酸易分解。将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，同时生成CO2。
已知：①SO2+2H2S═3S↓+2H2O；②CuSO4+H2S═CuS↓（黑色）+H2SO4．请回答下列问题：
（1）Na2S2O3中S元素的化合价为 价。
（2）Na2S2O3与稀H2SO4反应的离子方程式为 。
（3）制备Na2S2O3的化学方程式为 ，在制备过程中通入的SO2不能过量，原因为 。
（4）在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后再用，其目的是 。
（5）制得的Na2S2O3晶体中常混有Na2S杂质，某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4中，并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此该同学认为制得的晶体中不含Na2S杂质。你认为其结论是否合理？ （填“合理”或“不合理“），理由为 。
32．（2019秋•南关区校级期末）按要求回答下列问题：
（1）用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，钙沸石Ca（Al2Si3O10）•3H2O表示为 。
（2）氢氟酸可刻蚀玻璃，反应的化学方程式为 。
（3）工业上使用漂白粉时常向其中加入稀盐酸，化学方程式为 。
（4）将钠、镁、铝各0.4ml分别放入100mL 1ml/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比为 。
（5）向20mL含有1ml/L的氯化铝和一定量盐酸的溶液中逐滴加入浓度为1ml/L的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加碱的体积如图所示，若由于碱过量，最终产生0.78g白色沉淀，则加入的氢氧化钠溶液的体积是 mL。
（6）将物质的量之比为2：3：4的N2、O2、CO2混合气体通过一定量Na2O2后，气体体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为 。
【备战2021】新高考化学各地模拟题精细分类汇编-第15讲氧族与碳族及其应用（二）
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题）
1．答案：D
解：A．FeS2为正极，PbS为负极，正极电势高于负极，所以PbS上的电势比FeS2上的低，故A正确；
B．电极反应式为O2+4e﹣+4H+＝2H2O，正极上H+不断被消耗，pH随反应的进行逐渐增大，故B正确；
C．由示意图可知，PbS表面发生的反应为PbS﹣2e﹣＝Pb2++S，故C正确；
D．由示意图可知，FeS2表面发生的反应为O2+4e﹣+4H+＝2H2O，故D错误；
故选：D。
2．答案：B
解：A．晶体硅为半导体可以用于制造光电池，二氧化硅不具有此性质，故A错误；
B．二氧化碳可以用于制备碳酸饮料，且是植物光合作用需要的物质，可以蔬菜大棚中的“气体肥料’，故B正确；
C．因氯气的密度比空气的大，液氯泄漏事故发生时，向地势低的地方流动，故氯气周边的人应该朝逆风方向或向地势高的地方转移，故C错误；
D．二氧化硫是导致酸雨最主要的污染物，故D错误。
故选：B。
3．答案：D
解：A．氯气与铁反应生成氯化，所以Cl2（g）FeCl2（s）不能一步实现，故A错误；
B．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，所以Fe（s）Fe2O3（s）不能一步实现，故B错误；
C．硅与盐酸不反应，所以SiSiCl4不能一步实现，故C错误；
D．氮气与氢气反应生成氨气，氨气与盐酸反应生成氯化铵，所以N2NH3NH4Cl（aq）能够一步实现，故D正确。
故选：D。
4．答案：D
解：A．生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氯气可以和氢氧化钙反应，所以不能用生石灰干燥氯气，故A错误；
B．晶体硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，与硬度、熔点高无关，故B错误；
C．氢氟酸能够与玻璃中二氧化硅反应，能够腐蚀玻璃，所以可以用于雕刻玻璃，与其弱酸性无关，故C错误；
D．稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，可用于去除铁锈，体现稀硫酸的酸性，故D正确；
故选：D。
5．答案：A
解：A．陶瓷属于硅酸盐材料，属于无机非金属材料，故A正确；
B．纸张是由木材制造的，其主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，故B错误；
C．不锈钢属于合金，属于金属材料，故C错误；
D．蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质属于有机高分子化合物，属于有机材料，故D错误。
故选：A。
6．答案：D
解：A．玉石的成分是硅酸盐，硅酸盐材料属于无机矿物材料，故A正确；
B．柳叶的成分是纤维素，纤维素的化学式可以表示为（C6H10O5）n，故B错误；
C．制造剪刀的材料是钢铁，钢铁是目前使用最广泛的金属材料，故C正确；
D．柳树皮加工处理后的纤维产品是人造纤维，不是合成纤维，合成纤维是由有机小分子通过缩聚反应生成的，故D错误。
故选：D。
7．答案：B
解：A．氧化铝的熔点超过2000℃，氧化镁的熔点更是高达2800℃，二者都可用做耐火或耐高温材料，故A正确；
B．制玻璃时，石灰石和二氧化硅在高温下反应生成玻璃的成分之一硅酸钙，石灰石是制玻璃的原料之一，不是用于除杂，故B错误；
C．聚乙烯是一种无臭、无毒的有机高分子材料，常温下不溶于一般溶剂，吸水性小，化学稳定性好，能耐大多数酸碱的侵蚀，所以可用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜等生活用品，故C正确；
D．七氟丙烷无色、无味、低毒、不导电、不污染，是一种洁净的灭火剂，氟利昂（如CHFCl2）是曾经广泛应用的制冷剂，故D正确；
故选：B。
8．答案：D
解：A．制备水泥的主要原料石灰石和黏土，石灰石、纯碱与石英是制造玻璃的原料，故A错误；
B．Cu在空气中会生成碱式碳酸铜，不生成氧化铜，钠、铝、铁在空气中易转化为氧化物，故B错误；
C．应该把含有浓硫酸的液体倒入水中，把铜与浓硫酸反应后的溶液倒入水中来证明该反应有硫酸铜生成，故C错误；
D．浓硫酸使乙醇发生消去反应分子内脱水生成乙烯，表现出脱水性，蔗糖遇浓硫酸发生脱水、炭化，浓硫酸表现出脱水性，故D正确；
故选：D。
9．答案：A
解：A．硅酸盐材料包括玻璃、陶瓷、水泥，陶瓷是中华传统硅酸盐产品，故A正确；
B．陶瓷不是金属单质，也不是合金，故B错误；
C．陶瓷属于无机物，故C错误；
D．合成材料为有机物，陶瓷属于无机物，故D错误；
故选：A。
10．答案：C
解：A．过量二氧化碳通入氢氧化钡溶液生成碳酸氢钡溶液，反应为2CO2+Ba（OH）2＝Ba（HCO3）2，故A不选；
B．盐酸是强酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取盐酸，即二氧化碳和氯化钙不反应，最终没有沉淀析出，故B不选；
C．过量二氧化碳通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀，反应方程式为：Na2SiO3+2CO2+2H2O＝H2SiO3↓+2NaHCO3，故C选；
D．过量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中生成次氯酸，无沉淀，故D不选。
故选：C。
11．答案：B
解：A.钠和氧气在常温下反应生成氧化钠，氧化钠为碱性氧化物，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和乙酸发生中和反应，可生成乙酸钠，故A正确；
B.镁和氧气反应生成氧化镁，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，氯化镁和硫酸钠不反应，故B错误；
C.碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳为酸性氧化物，和水反应生成碳酸，碳酸可与氢氧化钙反应生成碳酸钙，故C正确；
D.硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫为酸性氧化物，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸可与碱或碱性氧化物反应生成盐，故D正确。
故选：B。
12．答案：D
解：A.Al形成的化合物中显+3价，S为﹣2价，则Al与S形成的化合物为Al2S3，故A错误；
B.Ag形成的化合物中显+1价，S为﹣2价，则Ag与S形成的化合物为Ag2S，故B错误；
C.S具有弱氧化性，能把Cu氧化为+1价，则Cu与S形成的化合物为Cu2S，故C错误；
D.S具有弱氧化性，能把Fe氧化为+2价，则Fe与S形成的化合物为FeS，故D正确。
故选：D。
13．答案：C
解：A．C与氧气反应燃烧不充分可以生成CO，C与氧气充分燃烧生成二氧化碳，高温下，C与二氧化碳反应生成CO，能完成物质之间的转化，故A不选；
B．硫化氢与足量的氧气完全反应生成二氧化硫，硫化氢与少量的氧气反应可以生成S，二氧化硫与硫化氢反应生成S，能完成物质之间的转化，故B不选；
C．Al与盐酸反应生成氯化铝，氯化铝与氨水反应可以生成氢氧化铝，Al与氢氧化铝不反应，不能转化为氯化铝，不能完成物质之间的转化，故C选；
D．NaOH与少量的二氧化碳反应生成碳酸钠，NaOH与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠，能完成物质之间的转化，故D不选。
故选：C。
14．答案：C
解：A．青石棉其化学式为：Na2Fe5Si8O22（OH）2，是含硅、氧与其它化学元素的化合物，所以青石棉是一种硅酸盐产品，故A正确；
B．青石棉化学式为：Na2Fe5Si8O22（OH）2，用氧化物的形式可表示为：Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•H2O，含有二氧化硅，二氧化硅与硝酸不反应，所以青石棉置于足量硝酸中，不能得到澄清透明溶液，故B正确；
C．由B可知，氧化物的形式可表示为：Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•H2O，故C错误；
D．青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，所以青石棉中含有二价铁离子；根据氧化还原反应中得失电子相等判断青石棉与硝酸的关系式，所以青石棉与硝酸反应的关系式计算得：
Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•H2O﹣﹣HNO3，
1ml 1ml
所以1ml青石棉能使1ml硝酸被还原，故D正确；
故选：C。
15．答案：C
解：玻璃、水泥、陶瓷的主要成分均是硅酸盐，属于硅酸盐材料，水晶的成分是二氧化硅，这四种材料中人类最早使用的是陶瓷，所以人类最早使用的硅酸盐材料是陶瓷，
故选：C。
二．填空题（共7小题）
16．答案：见试题解答内容
解：（1）二氧化硅与碳在高温下反应生成一氧化碳和硅，方程式：SiO2+2CSi+2CO↑，
故答案为：SiO2+2CSi+2CO↑；
（2）漂粉精的有效成分是Ca（ClO）2，名称为次氯酸钙，利用Cl2与Ca（OH）2制备，漂粉精露置在空气中容易变质失效，故应密封保存，
故答案为：Ca（ClO）2；密封；
（3）Al和Si均能和氢氧化钠溶液反应生成氢气，化学方程式分别为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+ 2H2↑，；铝和氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和氢气，离子方程式为：2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，
故答案为：Al、Si；2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑；
（4）氢氧化亚铁呈白色，易被空气中氧气氧化生成红褐色氢氧化铁，在氧化过程中白色的氢氧化亚铁和红褐色的氢氧化铁混合使固体呈现灰绿色，所以看到的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，反应方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，
故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
17．答案：见试题解答内容
解：①a．镁合金属于金属材料；
b．聚酰亚胺属于有机高分子材料；
c．氮化硅陶瓷是硅酸盐材料属于无机非金属材料；
故选：c；
故答案为：c；
②a．酸洗（或碱洗）可以出去金属表面氧化物，酸或者碱能够与金属反应，不能防腐，故a选；
b．喷涂覆盖抗氧化涂层 可以隔绝空气，防止金属被腐蚀，故b不选；
c．制成不锈钢，改变金属结构可以防腐，故c不选；
故选：a；
故答案为：a；
③太阳能电池为嫦娥四号提供电能。下列物质可用于制造太阳能电池的是晶体硅，故选b，
故答案为：b；
18．答案：见试题解答内容
解：①生产硅酸盐水泥用到黏土和石灰石，故选：b；水泥是最常用的建筑材料，主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料；
故答案为：b；b；
②天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为体型网状结构，从而增大橡胶的强度；
故答案为：体型；
③玻璃钢是将玻璃纤维和高分子材料复合而成的复合材料，
故答案为：c；
④a．锌耐腐蚀性较强，可以保护铁被腐蚀，故a不选；
b．表面刷油漆，加保护层，隔绝空气，可以保护铁被腐蚀，故b不选；
c．潮湿环境，易形成钢铁的吸氧腐蚀，加快反应速率，故c选；
故选：c。
19．答案：见试题解答内容
解：（1）MgO为离子晶体，熔点高，常用作耐火材料，普石英、碳酸钠和石灰石为普通玻璃的原料，石灰石的化学式为：CaCO3，故答案为：熔点；CaCO3；
（2）氯水中含有不稳定的HClO，在光照条件下可分解生成氧气，故答案为：氧气；
（3）白色浑浊是生成溶解度极小的碳酸氢钠，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3↓，故答案为：Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3↓。
20．答案：（1）；（2）极性键、非极性键；（3）第四周期第ⅥA；（4）AB。
解：（1）a．根据二氯化二硫分子中所有原子满足8电子稳定结构，说明硫和硫之间，硫和氯之间均存在一对共同电子对，电子式为，
故答案为：；
b．硫和氯都是非金属元素，分子间存在S﹣Cl极性键和S﹣S非极性共价键，
故答案为：极性键、非极性键；
（2）a．可根据稀有气体判断元素在周期表中的位置。第四周期稀有气体为36号元素氪，则34号元素硒位于元素周期表中第四周期ⅥA族，
故答案为：第四周期ⅥA族；
b．A．铟（In）与铝同族且比铝多两个电子层，镓和铟位于同一主族，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：In＞Ga，Ga和Se位于同一周期，Ga在Se的左侧，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Ga＞Se，故原子半径In＞Se，故A正确；
B．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，金属性：In＞Ga，Ga在Se的左侧，同周期元素从左到右金属性减弱，Ga的金属性比Se强，故金属性In＞Se，故B正确；
C．铟（In）与铝同族且比铝多两个电子层，同主族元素从上到下金属性增强，In的金属性比Al强，故C错误；
D．硒是第ⅥA族，最低化合价﹣2价，铟的最高正价为+3价，硒化铟的化学式为In2Se3，故D错误；
故答案为：AB。
21．答案：见试题解答内容
解：（1）S、Cl、N三种元素常见的氢化物中，氨气为非电解质，电子式为，
故答案为：；
（2）已知PbS与O2在高温时生成铅的氧化物和SO2，化学平衡常数（K）的表达式为：K＝，可知PbS和氧气反应生成二氧化硫，同时生成PbO，发生反应的化学方程式：2PbS+3O22PbO+2SO2，
故答案为：2PbS+3O22PbO+2SO2；
（3）①涉及元素形成的简单离子分别为：Na+、S2﹣、O2﹣，电子层数越多半径越大，电子层数相同，核电荷数越大半径越小，离子半径；S2﹣＞O2﹣＞Na+，
故答案为：S2﹣＞O2﹣＞Na+；
②硫化钠其溶液盛装在带橡胶塞的试剂瓶中，溶液呈碱性的原因为硫离子水解，离子方程式为：S 2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣、HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣，
故答案为：S 2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣、HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣；
③Na2SO3溶液中有：Na2SO3＝2Na++SO32﹣，SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣，HSO3﹣+H2O⇌H2SO3+OH﹣，溶液显碱性，故溶液中离子浓度由大到小排列为 c（Na+）＞c（ SO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（H+），
故答案为：c（Na+）＞c（ SO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）；
④由给出方程式可知：反应中S2O32﹣中的硫由+2价升高到硫酸根离子中的+6价，氯气中的氯元素由0价降低到﹣1价的氯离子，依据氧化还原反应得失电子守恒，S2O32﹣系数为1，Cl2系数为4，依据原子个数守恒，反应方程式为：S2O32﹣+4Cl2+5H2O＝2SO42﹣+8Cl﹣+10H+；
若反应中生成2ml SO42﹣，依据S2O32﹣～2SO42﹣～8e﹣，可知转移电子数目为8ml；
故答案为：S2O32﹣+4Cl2+5H2O＝2SO42﹣+8Cl﹣+10H+；8。
22．答案：见试题解答内容
解：（1）用氧化物的形式表示Mg2SiO4的组成为：2MgO•SiO2；
故答案为：2MgO•SiO2；
（2）镁与沸水反应生成氢氧化镁和氢气，反应方程式：Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑；
故答案为：Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑；
（3）以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，反应生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O，该反应为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（4）NaHSO4在熔融状态下只断裂离子键，NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是：NaHSO4═Na++HSO4﹣，
故答案为：NaHSO4═Na++HSO4﹣；
（5）SO2气体通入溴水中发生氧化还原反应生成硫酸、HBr，其离子反应为Br2+SO2+2H2O＝2Br﹣+SO42﹣+4H+，
故答案为：Br2+SO2+2H2O＝2Br﹣+SO42﹣+4H+；
（6）反应中Cl元素化合价分别由+5价降低到0价、﹣1价升高到0价，由得失电子守恒可知，Cl原子守恒可知，被氧化与被还原的氯原子的数目比为5：1，
故答案为：5：1。
三．实验题（共2小题）
23．答案：见试题解答内容
解：（1）Na2S和CuSO4溶液反应生成硫化铜和硫酸钠，反应的离子方程式是S2﹣+Cu2+＝CuS↓，
故答案为：S2﹣+Cu2+＝CuS↓；
（2）根据题干资料：Na2S能与S反应生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S，取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多（经检验该沉淀含S），同时产生有臭鸡蛋气味的气体（H2S），说明B溶液中含有Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降（固液分离）后，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，可证实分解产物中含有SO42﹣，
故答案为：滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；
（3）①实验可证实来源1不成立。根据分析，溶液2为H2SO3，向溶液2中加入少量KMnO4溶液，H2SO3具有还原性，酸性条件下KMnO4具有强氧化性，二者混合和后应发生氧化还原反应，KMnO4溶液应该褪色，但得到的仍为紫色，说明溶液B中不含Na2SO3，
故答案为：向溶液2中加入KMnO4溶液，溶液没有褪色；
②不能用盐酸代替硫酸的原因是盐酸中Cl元素为﹣1价，是Cl元素的最低价，具有还原性，会与KMnO4溶液发生氧化还原反应，使KMnO4溶液应该褪色，干扰实验现象和实验结论，
故答案为：盐酸中Cl元素为﹣1价，是Cl元素的最低价，具有还原性，会与KMnO4溶液发生氧化还原反应，使KMnO4溶液应该褪色，干扰实验现象和实验结论；
③来源2认为溶液B中有Na2Sx，加酸反应生成S，反应的离子方程式：Sx2﹣+2H+＝H2S↑+（x﹣1）S↓，
故答案为：Sx2﹣+2H+＝H2S↑+（x﹣1）S↓；
（4）根据已知资料：4Na2SO3Na2S+3Na2SO4，亚硫酸钠中硫为+4价，硫酸钠中硫为+6价，硫化钠中硫为﹣2价，根据反应可知Na2SO3发生歧化反应，其中的S元素化合价即可升高也可降低，能从+4价降为﹣2价，也应该可以降到0价生成硫单质，
故答案为：根据反应4Na2SO3Na2S+3Na2SO4可知，Na2SO3发生歧化反应，其中的S元素化合价即可升高也可降低，能从+4价降为﹣2价，也应该可以降到0价生成硫单质。
24．答案：（1）硫；
（2）4Na2SO33Na2SO4+Na2S
（3）取加热后的固体溶于水，滴加过量盐酸，取上层清液，再滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明有硫酸钠生成。
解：（1）硫离子和亚硫酸根离子在酸性条件下反应生成硫单质和水，生成的淡黄色沉淀是硫；
故答案为：硫；
（2）固体的质量没有变化，说明没有气体生成，得到硫酸钠和硫化钠，Na2SO3固体隔绝空气加热的化学方程式为：4Na2SO33Na2SO4+Na2S；
故答案为：4Na2SO33Na2SO4+Na2S；
（3）证明分解后产物中的硫酸钠固体的操作是：取加热后的固体溶于水，滴加过量盐酸，取上层清液，再滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明有硫酸钠生成；
故答案为：取加热后的固体溶于水，滴加过量盐酸，取上层清液，再滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明有硫酸钠生成。
四．解答题（共8小题）
25．答案：见试题解答内容
解：（1）C、Pb属于同一主族元素，Pb比C多4个电子层，则Pb含有6个电子层，则Pb位于第六周期第IVA族；元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性C＞Pb，所以元素最高价氧化物的水化物酸性Pb的比C的酸性弱，故答案为：6；六；IVA；弱；
（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，说明二者反应生成氯气，同时生成氯化铅和水，反应方程式为PbO2+4HCl（浓）＝PbCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：PbO2+4HCl（浓）PbCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）PbO和次氯酸钠反应生成二氧化铅和氯化钠，离子方程式为PbO+ClO﹣＝PbO2+Cl﹣，故答案为：PbO+ClO﹣＝PbO2+Cl﹣；
（4）若a点固体组成表示为PbOx，根据PbO2PbOx+O2↑，
×32＝239×4.0%，x＝1.4；
若组成为mPbO2•nPbO，根据原子守恒得，O原子和Pb原子的比值＝＝1.4，得m：n＝2：3，
故答案为：1.4；2：3．
26．答案：（1）＜；
（2）Si（s）+3HCl（g）SiHCl3（g）+H2（g）△H＝﹣225kJ•ml﹣1；
（3）；
（4）b；
（5）逆反应；
（6）。
解：（一）（1）硅粉与HCl在300℃时反应生成1mlSiHCl3气体和H2，放出225kJ热量，反应的化学方程式为：Si+3HClSiHCl3+H2，反应前后气体体积减小，△S＜0，
故答案为：＜；
（2）硅粉与HCl在300℃时反应生成1mlSiHCl3气体和H2，放出225kJ热量，根据反应热及反应物状态、反应条件书写该反应的热化学方程式为：Si（s）+3HCl（g）SiHCl3（g）+H2（g）△H＝﹣225kJ/ml，
故答案为：Si（s）+3HCl（g）SiHCl3（g）+H2（g）△H＝﹣225kJ•ml﹣1；
（二）（3）反应Ⅱ3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）⇌4SiHCl3（g），反应的化学平衡常数表达式为：K＝，
故答案为：；
（4）a．B 点平衡正向移动，则：v正＞v逆，故a正确；
b． A比E点温度低，则v正：A 点＜E 点，故b错误；
c．转化率较高时为合适的温度，反应适宜温度：480～520℃，故c正确；
故答案为：b；
（5）Ⅰ．SiCl4（g）+H2（g）⇌SiHCl3（g）+HCl（g）△H1＞0
Ⅱ．3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）⇌4SiHCl3（g）△H2＜0
Ⅲ．2SiCl4（g）+H2（g）+Si（s）+HCl（g）⇌3SiHCl3（g）△H3
盖斯定律计算Ⅱ﹣Ⅰ得到Ⅲ△H3＝△H2﹣△H1＜0，反应为放热反应，升温平衡向吸热反应方向进行，即平衡向逆反应方向进行，
故答案为：逆反应；
（6）若在T℃，起始体积为VL容积可变的容器中加入相同量的反应物，体积增大，气体压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，即平衡逆反应方向进行，据此画出图象变化，n（SiHCl3）随时间增加增大，最后达到相同的平衡状态，图象为：，
故答案为：。
27．答案：见试题解答内容
解：（1）由G的相对分子质量及Si、N的质量分数，可知：n（Si）：n（N）＝：＝3：4，则G的化学式为Si3N4，
由E与NH3的复分解反应，可知E中含有Si和Cl两种元素，再据NH3与E的反应及二者的物质的量的关系1ml NH3和0.75mlE恰好完全反应，可求出E的化学式为SiCl4。
故答案为：Si3N4，SiCl4；
（2）由题意可知粉末状G能够与空气中的氧气和水反应，所得的产物中都有一种酸性氧化物，它是工业上生产玻璃、水泥、陶瓷的主要原料，应
生成SiO2，另一种氢化物为NH3，则与水反应的方程式为Si3N4+6H2O＝3SiO2+4NH3，
故答案为：Si3N4+6H2O＝3SiO2+4NH3；
（3）当x＝4.0时，具元素守恒先推出化学式为Si2Al4O4N4，当x＝2.0时，化学式为Si4Al2O2N6，不管是用x＝4.0计算，还是用x＝2.0计算，N的化合价都为﹣3价，O的化合价为﹣2价，根据化合价代数和为0可知Si为+4价，Al为+3价，由物理性质可知应为原子晶体，
故答案为：3。
28．答案：见试题解答内容
解：①生产硅酸盐水泥用到黏土和石灰石，高炉炼铁用到焦炭、石灰石等，都用到石灰石，b符合，
故答案为：b；
②天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为体型网状结构，从而增大橡胶的强度；
故答案为：体型；
③玻璃钢是将玻璃纤维和高分子材料复合而成的复合材料，
故答案为：c；
④a．锌耐腐蚀性较强，可以保护铁被腐蚀，故a不选；
b．表面刷油漆，加保护层，隔绝空气，可以保护铁被腐蚀，故b不选；
c．潮湿环境，易形成钢铁的吸氧腐蚀，加快反应速率，故c选；
故选：c。
29．答案：见试题解答内容
解：（1）制备水泥的原料是粘土、石灰石；制备玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英，所以都用到石灰石，
故答案为：石灰石；
（2）氢氟酸和玻璃中的二氧化硅发生反应腐蚀玻璃，反应的方程式为：SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O，利用该原理在高铁车厢中使用氢氟酸雕刻花纹玻璃，
故答案为：HF；SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O；
（3）①铝和四氧化三铁高温反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为：8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3，
故答案为：8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3；
②由于氧化铝是两性氧化物，能溶于氢氧化钠溶液，所以若要除去上述所得“铁块”中含有的氧化铝，可选择氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O，反应的离子方程式：Al2O3+2OH﹣＝AlO2﹣+H2O，
故答案为：NaOH；Al2O3+2OH﹣＝AlO2﹣+H2O。
30．答案：（1）﹣1；
（2）2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++4H++SO42﹣；H2SO4；
（3）6。
解：（1）Na2S2中Na为+1价，根据化合物中化合价的代数和为0计算可得，S为﹣1价，
故答案为：﹣1；
（2）过程Ⅰ中二氧化硫与铁离子反应生成亚铁离子、硫酸根离子和氢离子，反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++4H++SO42﹣，由图中的转化关系可知，该工艺流程得到的化工产品是H2SO4，
故答案为：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++4H++SO42﹣；H2SO4；
（3）NH4HSO3溶液中＝＝Ka1•Ka2•＝1500，解得c（H+）＝1.0×10﹣6ml/L，pH＝﹣lgc（H+）＝6，
故答案为：6。
31．答案：见试题解答内容
解：（1）Na2S2O3中Na是+1价，O是﹣2价，由化合物中正负化合价代数和为0可知，S元素的化合价为＝+2价，
故答案为：+2；
（2）Na2S2O3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、二氧化硫、单质硫和水，反应的离子方程式为S2O32﹣+2H+＝SO2↑+S↓+H2O，
故答案为：S2O32﹣+2H+＝SO2↑+S↓+H2O；
（3）将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，同时生成CO2，因此制备Na2S2O3的化学方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2＝3Na2S2O3+CO2；由于SO2溶于水显酸性，可能会使生成的Na2S2O3在酸性条件下分解，所以在制备过程中通入的SO2不能过量，
故答案为：2Na2S+Na2CO3+4SO2＝3Na2S2O3+CO2；SO2溶于水显酸性，可能会使生成的Na2S2O3在酸性条件下分解；
（4）由于硫化钠易被氧化，所以在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后再用的目的是除去水中溶解的氧气（或空气），
故答案为：除去水中溶解的氧气（或空气）；
（5）由于Na2S2O3与稀H2SO4反应生成的SO2会与H2S发生反应，可能无H2S逸出，所以其结论不合理，
故答案为：不合理；Na2S2O3与稀H2SO4反应生成的SO2会与H2S发生反应，可能无H2S逸出。
32．答案：见试题解答内容
解：（1）钙沸石[Ca（Al2Si3O10）•3H2O]，CaO是活泼金属的氧化物在最前面，用氧化物的形式表示为CaO•Al2O3•3SiO2•3H2O，
故答案为：CaO•Al2O3•3SiO2•3H2O；
（2）二氧化硅与HF反应生成四氟化硅和水，其反应的方程式为：SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O；
故答案为：SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O；
（3）次氯酸的酸性比盐酸弱，盐酸与次氯酸钙发生复分解反应：Ca（ClO）2+2HCl＝CaCl2+2HClO，
故答案为：Ca（ClO）2+2HCl＝CaCl2+2HClO；
（4）钠和稀盐酸、水都反应，根据2Na～H2↑可知，0.4mlNa完全反应，生成氢气的物质的量＝0.4ml×＝0.2ml，
Mg、Al不与水反应，镁和铝分别与稀盐酸反应方程式为Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑、2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑，0.4mlMg、Al完全反应需要盐酸的物质的量分别是0.8ml、1.2ml，实际上n（HCl）＝1ml/L×0.1L＝0.1ml，所以镁和铝都剩余，所以二者与酸反应生成氢气的量相等，由氢原子守恒，可知生成氢气的量为：＝0.05ml，所以同温同压下产生的气体的物质的量之比＝0.2ml：0.05ml：0.05ml＝4：1：1，
故答案为：4：1：1；
（5）AlCl3的物质的量＝0.02L×1ml/L＝0.02ml，若Al3+完全转化为Al（OH）3沉淀，可得沉淀的质量＝0.02ml×78g/ml＝1.56g＞0.78g，Al3+完全转化为Al（OH）3沉淀后，部分Al（OH）3又转化为偏铝酸钠，则：
AlCl3 +3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl
0.02ml 0.06ml
Al（OH）3 +NaOH＝NaAlO2+2H2O
（0.02﹣0.01）ml 0.01ml
故消耗氢氧化钠的物质的量＝0.06ml+0.01ml＝0.07ml，需要氢氧化钠溶液的体积＝＝70mL，A点表示氢氧化钠与盐酸恰好反应完，但AlCl3还没有反应，故消耗氢氧化钠的总体积是70+20＝90mL，
故答案为：90；
（6）设N2、O2、CO2的物质的量分别为2ml、3ml、4ml，则反应后气体总物质的量为9ml×＝8ml，
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2物质的量减小
2 1 1
2ml 1ml 9ml﹣8ml＝1ml
反应后混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比＝2ml：（3+1）ml：（4﹣2）ml＝1：2：1，
故答案为：1：2：1。选项
X
Y
Z
A
C
CO
CO2
B
H2S
S
SO2
C
Al
AlCl3
Al（OH）3
D
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
1．（2020•原州区校级模拟）方铅矿（PbS）与黄铁矿（FeS2）两矿法酸溶铅的示意图如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．PbS上的电势比FeS2上的低
B．浸取液的pH随反应的进行逐渐增大
C．PbS表面发生的反应为PbS﹣2e﹣═Pb2++S
D．FeS2表面发生的反应为FeS2+2e﹣═Fe2++2S2﹣
2．（2020秋•运城月考）下列说法正确的是（ ）
A．SiO2可用于生产玻璃、制备光电池
B．CO2可用于制备饮料，也可作蔬菜大棚中的“气体肥料’
C．若发生氯气泄漏事故，周边的人应该向避风的低洼处转移
D．NOx是导致酸雨发生的最主要污染物
3．（2020秋•安徽月考）在给定条件下，下列所示物质间的转化均能一步实现的是（ ）
A．HCl（aq）Cl2（g）FeCl2（s）
B．Fe（s）Fe2O3（s）Fe2（SO4）3（aq）
C．SiO2SiSiCl4
D．N2NH3NH4Cl（aq）
4．（2020•海南模拟）下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）
A．生石灰能与水反应，可用于干燥氯气
B．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料
C．氢氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃
D．稀硫酸具有酸性，可用于去除铁锈
5．（2020秋•海淀区期中）下列物品所使用的主要材料属于无机非金属材料的是（ ）
A．陶瓷工艺品B．纸质练习簿
C．不锈钢盆D．蚕丝领带
6．（2020秋•南海区月考）“碧玉妆成一树高，万条垂下绿丝绦。不知细叶谁裁出，二月春风似剪刀。”《咏柳》名句赋物入妙。下列有关说法中错误的是（ ）
A．玉石是珍贵的无机矿物材料
B．柳叶的主要成分可表示为（C6H10O5）2
C．制造剪刀的材料钢铁是使用最广泛的金属材料
D．柳树皮加工处理后的纤维产品是合成纤维
7．（2020•浙江模拟）下列说法不正确的是（ ）
A．氧化铝、氧化镁的熔点很高，都可用做耐高温材料
B．工业制玻璃和炼铁过程中都要加入石灰石，其目的是除去杂质二氧化硅
C．聚乙烯是一种广泛用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品的有机高分子材料
D．卤代烃用途广泛，如七氟丙烷可作灭火剂、氟利昂（如CHFCl2）可作制冷剂
8．（2020秋•历城区校级月考）下列说法正确的是（ ）
A．制备水泥的主要原料是石灰石、纯碱与石英
B．钠、铝、铁、铜在空气中都会氧化变质生成相应的金属氧化物
C．可直接向铜与浓硫酸反应后的溶液中加入水来证明该反应有硫酸铜生成
D．实验室用乙醇和浓硫酸制乙烯、蔗糖遇浓硫酸碳化，两过程中浓硫酸都表现出脱水性
9．（2019秋•崇川区校级月考）陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一。陶瓷属于下列材料中的（ ）
A．硅酸盐材料B．金属材料
C．天然高分子材料D．合成材料
10．（2019秋•榆树市期末）将过量的CO2通入下列溶液中，一定能产生沉淀的是（ ）
A．氢氧化钡溶液B．氯化钙溶液
C．硅酸钠溶液D．次氯酸钠溶液
11．（2020秋•安陆市校级月考）单质到盐的转化关系可表示为如图，下述转化关系不正确的是（ ）
A．Na Na2ONaOHCH3COONa
B．MgMgOMgCl2MgSO4
C．CCO2H2CO3CaCO3
D．SSO2H2SO3Na2SO3
12．（2020春•郊区校级月考）据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄（即硫磺）能化金银钢铁，奇物”。硫与某些金属单质化合所得的产物可能是（ ）
A．AlSB．AgSC．CuSD．FeS
13．（2020春•昆明期末）下列各组物质中，不能按照如图所示进行转化的是（ ）
14．（2020秋•道里区校级月考）青石棉是一种致癌物质，其化学式为Na2Fe5Si8O22（OH）2青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是（ ）
A．青石棉是一种硅酸盐材料
B．青石棉置于足量硝酸中，不能得到澄清透明溶液
C．青石棉的化学组成可表示为Na2O•FeO•2Fe2O3 •8SiO2•H2O
D．1ml青石棉与稀硝酸反应时，被还原的硝酸为1ml
15．（2020春•厦门期末）人类最早使用的硅酸盐材料是（ ）
A．玻璃B．水泥C．陶瓷D．水晶
二．填空题（共7小题）
16．（2019秋•三门峡期末）（1）在半导体行业有这么一句行话：“从沙滩到用户”，其中经历了硅的冶炼和提纯，请写出硅的冶炼的化学方程式 。
（2）漂白粉又称为漂粉精，其有效成分是 ，如果长期露置在空气中会失效，漂白粉应 保存，以防失效。
（3）有两种常见的单质可以和氢氧化钠溶液反应放出氢气，分别是 ，请写出其中一种单质与氢氧化钠反应的离子方程式 。
（4）氢氧化亚铁在空气中氧化的现象是 。
17．（2019•南京学业考试）2019年1月3日，我国嫦娥四号实现了人类探测器首次在月球背面软着陆。
①嫦娥四号使用的下列材料中，属于无机非金属材料的是 （填字母）。
a．镁合金 b．聚酰亚胺 c．碳化硅
②金属腐蚀会影响嫦娥四号的飞行安全。下列措施或方法不能起到防止金属腐蚀的是 （填字母）。
a．酸洗 b．覆盖抗氧化涂层 c．制成不锈钢
③太阳能电池为嫦娥四号提供电能。下列物质可用于制造太阳能电池的是 （填字母）。
a．石英 b．晶体硅 c．硅胶
18．（2018秋•江阴市期中）材料是人类社会发展的重要物质基础。
①高炉炼铁和生产硅酸盐水泥都要用到的原料是 （填字母）。
a．黏土 b．石灰石 c．焦炭
水泥是最常用的建筑材料，它属于 （填字母）。
a．金属材料 b．无机非金属材料 c．有机高分子材料
②橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性，硫化后的橡胶是 结构。（选填“线型”或“体型”）。
③玻璃钢具有质轻、电绝缘性好、强度大等特点。玻璃钢属于 （填字母）。
a．金属材料 b．无机非金属材料 c．复合材料
④为防止钢铁器件腐蚀，下列举措不合理的是 （填字母）。
a．表面镀锌 b．表面刷油漆 c．确保潮湿环境
19．（2019秋•滨海县期末）按要求回答下列问题：
（1）MgO用作耐火材料，是因为其具有较高的 ；普通玻璃的原料有石英、碳酸钠和 （填化学式）。
（2）新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是 （填名称）。
（3）小杰同学把家里的一瓶碱块（成分为Na2CO3），加水溶解配成饱和溶液后，用吸管往溶液中不断地吹气，结果出现了白色浑浊，此反应的化学方程是 。
20．（2020春•工农区校级期末）（1）二氯化二硫（S2Cl2）是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。
a．S2Cl2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，写出它的电子式 。
b．指出它分子内的键型 。
（2）硒的原子序数为34，硒的单质及其化合物用途非常广泛。
a．硒在元素周期表中的位置是 。
b．硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟（In）与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法正确的是 。（填字母）
A．原子半径：In＞Se
B．In的金属性比Se强
C．In的金属性比Al弱
D．硒化铟的化学式为InSe2
21．（2020•乌鲁木齐一模）硫及其化合物在工业生产、生活中有重要的用途。
（1）S、Cl、N三种元素常见的氢化物中，写出属于非电解质的电子式 。
（2）己知PhS与O2在高温时生成铅的氧化物和SO2，化学平衡常数（K） 的表达式为：K＝，写出上述反应的化学方程式 。
（3）SO2、Na2S2O3、Na2S、Na2SO3、Na2SO4是五种含硫的化合物。
①上述物质中，涉及元素形成简单离子半径由大到小的顺序是 。
②Na2S又称臭碱，用离子方程式说明Na2S溶液呈碱性的原因 。
③Na2SO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
④棉织物用氯气漂白后，加入Na2S2O3除去余氣时生成SO42﹣，写出该反应的离子方程式 ，若反应中生成2mlSO42﹣，则转移电子 ml。
22．（2019秋•金华期末）（1）用氧化物的形式表示Mg2SiO4的组成为 。
（2）镁条放入沸水中反应的化学方程式为 。
（3）工业以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉的化学方程式为 。
（4）在熔融的NaHSO4中只有2种离子，电离方程式为 。
（5）二氧化硫气体通入溴水中，反应的离子方程式为 。
（6）反应KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O 中，被氧化与被还原的氯原子的数目比为 。
三．实验题（共2小题）
23．（2020•北京）探究Na2SO3固体的热分解产物。
资料：①4Na2SO3Na2S+3Na2SO4．。
②Na2S能与S反应生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S。
③BaS易溶于水。
隔绝空气条件下，加热无水Na2SO3固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。
（1）检验分解产物Na2S
取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀，证实有S2﹣．反应的离子方程式是 。
（2）检验分解产物Na2SO4
取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多（经检验该沉淀含S），同时产生有臭鸡蛋气味的气体（H2S），由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降（固液分离）后， （填操作和现象），可证实分解产物中含有SO42﹣。
（3）探究（2）中S的来源
来源1：固体A中有未分解的Na2SO3，在酸性条件下与Na2S反应生成S。
来源2：溶液B中有Na2Sx，加酸反应生成S。
针对来源1进行如下实验：
①实验可证实来源1不成立。实验证据是 。
②不能用盐酸代替硫酸的原因是 。
③写出来源2产生S的反应的离子方程式： 。
（4）实验证明Na2SO3固体热分解有Na2S、Na2SO4和S产生。运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理性： 。
24．（2020春•湖州期末）某兴趣小组为探究Na2SO3的性质，将Na2SO3固体隔绝空气加热进行实验。已知加热会生成硫酸钠和另一种中学常见物质，加热前后，固体的质量没有变化。取加热后的固体溶于水，滴加稀盐酸，出现淡黄色沉淀。
（1）生成的淡黄色沉淀是 。（填名称）
（2）写出Na2SO3固体隔绝空气加热的化学方程式 。
（3）设计实验证明分解后产物中的硫酸钠固体 。
四．解答题（共8小题）
25．（2020•泸县校级模拟）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等．回答下列问题：
（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为第 周期、
第 族，PbO2的酸性比CO2的酸性 （填“强”“弱”）．
（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 ．
（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得反应的离子方程式为 ；
（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即×100%）的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2•nPbO，则计算x＝ 值和m：n＝ ．
26．（2020春•丽水期末）2019年华为推出全球首款5G芯片麒麟990，芯片的主要材料由硅制作，硅的纯度高达99.9999999%．工业上粗硅提纯的主体工艺流程如图。
（一）“粗硅”与“干燥HCl”在300℃时反应生成1ml SiHCl3气体和氢气，放出225kJ热量。
（1）该反应的△S 0．（填“＞”、“＜”、“═”）
（2）写出该反应的热化学方程式 。
（二）将SiCl4氢化为SiHCl3的方法有三种，对应的反应依次为：
Ⅰ．SiCl4（g）+H2（g）⇌SiHCl3（g）+HCl（g）△H1＞0
Ⅱ．3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）⇌4SiHCl3（g）△H2＜0
Ⅲ．2SiCl4（g）+H2（g）+Si（s）+HCl（g）⇌3SiHCl3（g）△H3
（3）写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式 。
（4）不同温度下，反应ⅡSiCl4转化率如图1所示，下列叙述不正确的是 。
a．B点：v正＞v逆
b．正反应速率：A点＞E点
c．反应适宜温度：480℃～520℃
（5）反应Ⅲ到达平衡状态后，升高温度，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动。
（6）在T℃、VL的固定容器中加入一定量的反应物，反应Ⅲ中n（SiHCl3）与t变化关系的趋势曲势如图2所示。若在T℃，起始体积为VL容积可变的容器中加入相同量的反应物，请在图2中画出反应Ⅲ中m（SiHCl3）与t变化关系的趋势曲线。
27．（2018秋•内江期末）未来的交通工具将采用新一代无机非金属材料制成的无水冷发动机。这类材料中研究较多的是化合物G。
（1）化合物G由氮、硅两种元素组成，相对分子质量为140，其中硅元素的质量分数为60%．G可以由化合物E（含两种元素）与NH3反应而生成，同时产生HCl气体。请推断：
①化合物G的化学式为 。
②1ml NH3和0.75ml E恰好完全反应生成G和HCl，则化合物E的分子式为 。
（2）粉末状G能够分别与氧气和水作用，所得产物中都有一种酸性氧化物，它是工业上生产玻璃的主要原料。与氧气反应所得的产物中还有一种单质，与水反应生成的另一种产物是这种单质中元素对应的氢化物。请写出化合物C与水反应的化学方程式 。
（3）为了使化合物G能成为新一代汽车发动机材料，现采用常压下在G中添加氧化铝，经高温烧结制成﹣﹣种高强度、超硬度耐磨损抗腐蚀的陶瓷材料，它的商品名叫“赛伦”，化学通式可表示为Si6﹣xAlxOxY8﹣x．在接近1700℃时x的极限值约为4.0，在1400℃时x为2.0，以保持整个化合物呈电中性。“赛伦”中Y元素的化合价为 。
28．（2018•扬州学业考试）化学科学与材料、人体健康和环境保护等密切相关。
材料是人类社会发展的重要物质基础。
①高炉炼铁和生产硅酸盐水泥都要用到的原料是 （填字母）。
a．黏土 b．石灰石 c．焦炭
②橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性，硫化后的橡胶是 结构。（选填“线型”或“体型”）。
③玻璃钢具有质轻、电绝缘性好、强度大等特点。玻璃钢属于 （填字母）。
a．金属材料 b．无机非金属材料 c．复合材料
④为防止钢铁器件腐蚀，下列举措不合理的是 （填字母）。
a．表面镀锌 b．表面刷油漆 c．确保潮湿环境
29．（2019秋•平顶山期末）郑渝高铁河南段已于2019年12月1日开通。高铁在建设施工中大量使用水泥玻璃钢铁等材料。回答下列问题：
（1）制备水泥和普通玻璃都用到的主要原料是 （填名称）。
（2）在高铁车厢中使用的雕刻花纹玻璃可用 溶液作玻璃的蚀刻剂，其原因是 （用化学方程式表示）。
（3）铁轨在焊接过程中也可用到铝热反应，其原理如图所示。
①已知“铁块”含大量铁单质依据题目信息，写出该反应的化学方程式： 。
②若要除去上述所得“铁块中含有的氧化铝，可选择 溶液（填化学式），所发生反应的离子方程式为 。
30．（2020秋•永州月考）硫的化合物在化工生产等领域应用广泛。
（1）Na2S2可作制革工业中原皮的脱毛剂，其中硫元素的化合价是 。
（2）含硫煤燃烧会产生大气污染物，设计了如图所示的工艺流程进行治污。写出图中过程Ⅰ反应的离子方程式 ，该工艺流程得到的化工产品是 （填化学式）。
（3）25℃时，实验测得NH4HSO3溶液中＝1500，则该溶液的pH为 （已知25℃时，H2SO3的Ka1＝1.5×10﹣2，Ka2＝1.0×10﹣7）。
31．（2020春•河南期末）硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗名为大苏打或海波，在碱性条件下稳定，遇酸易分解。将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，同时生成CO2。
已知：①SO2+2H2S═3S↓+2H2O；②CuSO4+H2S═CuS↓（黑色）+H2SO4．请回答下列问题：
（1）Na2S2O3中S元素的化合价为 价。
（2）Na2S2O3与稀H2SO4反应的离子方程式为 。
（3）制备Na2S2O3的化学方程式为 ，在制备过程中通入的SO2不能过量，原因为 。
（4）在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后再用，其目的是 。
（5）制得的Na2S2O3晶体中常混有Na2S杂质，某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4中，并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此该同学认为制得的晶体中不含Na2S杂质。你认为其结论是否合理？ （填“合理”或“不合理“），理由为 。
32．（2019秋•南关区校级期末）按要求回答下列问题：
（1）用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，钙沸石Ca（Al2Si3O10）•3H2O表示为 。
（2）氢氟酸可刻蚀玻璃，反应的化学方程式为 。
（3）工业上使用漂白粉时常向其中加入稀盐酸，化学方程式为 。
（4）将钠、镁、铝各0.4ml分别放入100mL 1ml/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比为 。
（5）向20mL含有1ml/L的氯化铝和一定量盐酸的溶液中逐滴加入浓度为1ml/L的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加碱的体积如图所示，若由于碱过量，最终产生0.78g白色沉淀，则加入的氢氧化钠溶液的体积是 mL。
（6）将物质的量之比为2：3：4的N2、O2、CO2混合气体通过一定量Na2O2后，气体体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为 。
【备战2021】新高考化学各地模拟题精细分类汇编-第15讲氧族与碳族及其应用（二）
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题）
1．答案：D
解：A．FeS2为正极，PbS为负极，正极电势高于负极，所以PbS上的电势比FeS2上的低，故A正确；
B．电极反应式为O2+4e﹣+4H+＝2H2O，正极上H+不断被消耗，pH随反应的进行逐渐增大，故B正确；
C．由示意图可知，PbS表面发生的反应为PbS﹣2e﹣＝Pb2++S，故C正确；
D．由示意图可知，FeS2表面发生的反应为O2+4e﹣+4H+＝2H2O，故D错误；
故选：D。
2．答案：B
解：A．晶体硅为半导体可以用于制造光电池，二氧化硅不具有此性质，故A错误；
B．二氧化碳可以用于制备碳酸饮料，且是植物光合作用需要的物质，可以蔬菜大棚中的“气体肥料’，故B正确；
C．因氯气的密度比空气的大，液氯泄漏事故发生时，向地势低的地方流动，故氯气周边的人应该朝逆风方向或向地势高的地方转移，故C错误；
D．二氧化硫是导致酸雨最主要的污染物，故D错误。
故选：B。
3．答案：D
解：A．氯气与铁反应生成氯化，所以Cl2（g）FeCl2（s）不能一步实现，故A错误；
B．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，所以Fe（s）Fe2O3（s）不能一步实现，故B错误；
C．硅与盐酸不反应，所以SiSiCl4不能一步实现，故C错误；
D．氮气与氢气反应生成氨气，氨气与盐酸反应生成氯化铵，所以N2NH3NH4Cl（aq）能够一步实现，故D正确。
故选：D。
4．答案：D
解：A．生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氯气可以和氢氧化钙反应，所以不能用生石灰干燥氯气，故A错误；
B．晶体硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，与硬度、熔点高无关，故B错误；
C．氢氟酸能够与玻璃中二氧化硅反应，能够腐蚀玻璃，所以可以用于雕刻玻璃，与其弱酸性无关，故C错误；
D．稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，可用于去除铁锈，体现稀硫酸的酸性，故D正确；
故选：D。
5．答案：A
解：A．陶瓷属于硅酸盐材料，属于无机非金属材料，故A正确；
B．纸张是由木材制造的，其主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，故B错误；
C．不锈钢属于合金，属于金属材料，故C错误；
D．蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质属于有机高分子化合物，属于有机材料，故D错误。
故选：A。
6．答案：D
解：A．玉石的成分是硅酸盐，硅酸盐材料属于无机矿物材料，故A正确；
B．柳叶的成分是纤维素，纤维素的化学式可以表示为（C6H10O5）n，故B错误；
C．制造剪刀的材料是钢铁，钢铁是目前使用最广泛的金属材料，故C正确；
D．柳树皮加工处理后的纤维产品是人造纤维，不是合成纤维，合成纤维是由有机小分子通过缩聚反应生成的，故D错误。
故选：D。
7．答案：B
解：A．氧化铝的熔点超过2000℃，氧化镁的熔点更是高达2800℃，二者都可用做耐火或耐高温材料，故A正确；
B．制玻璃时，石灰石和二氧化硅在高温下反应生成玻璃的成分之一硅酸钙，石灰石是制玻璃的原料之一，不是用于除杂，故B错误；
C．聚乙烯是一种无臭、无毒的有机高分子材料，常温下不溶于一般溶剂，吸水性小，化学稳定性好，能耐大多数酸碱的侵蚀，所以可用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜等生活用品，故C正确；
D．七氟丙烷无色、无味、低毒、不导电、不污染，是一种洁净的灭火剂，氟利昂（如CHFCl2）是曾经广泛应用的制冷剂，故D正确；
故选：B。
8．答案：D
解：A．制备水泥的主要原料石灰石和黏土，石灰石、纯碱与石英是制造玻璃的原料，故A错误；
B．Cu在空气中会生成碱式碳酸铜，不生成氧化铜，钠、铝、铁在空气中易转化为氧化物，故B错误；
C．应该把含有浓硫酸的液体倒入水中，把铜与浓硫酸反应后的溶液倒入水中来证明该反应有硫酸铜生成，故C错误；
D．浓硫酸使乙醇发生消去反应分子内脱水生成乙烯，表现出脱水性，蔗糖遇浓硫酸发生脱水、炭化，浓硫酸表现出脱水性，故D正确；
故选：D。
9．答案：A
解：A．硅酸盐材料包括玻璃、陶瓷、水泥，陶瓷是中华传统硅酸盐产品，故A正确；
B．陶瓷不是金属单质，也不是合金，故B错误；
C．陶瓷属于无机物，故C错误；
D．合成材料为有机物，陶瓷属于无机物，故D错误；
故选：A。
10．答案：C
解：A．过量二氧化碳通入氢氧化钡溶液生成碳酸氢钡溶液，反应为2CO2+Ba（OH）2＝Ba（HCO3）2，故A不选；
B．盐酸是强酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取盐酸，即二氧化碳和氯化钙不反应，最终没有沉淀析出，故B不选；
C．过量二氧化碳通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀，反应方程式为：Na2SiO3+2CO2+2H2O＝H2SiO3↓+2NaHCO3，故C选；
D．过量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中生成次氯酸，无沉淀，故D不选。
故选：C。
11．答案：B
解：A.钠和氧气在常温下反应生成氧化钠，氧化钠为碱性氧化物，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和乙酸发生中和反应，可生成乙酸钠，故A正确；
B.镁和氧气反应生成氧化镁，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，氯化镁和硫酸钠不反应，故B错误；
C.碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳为酸性氧化物，和水反应生成碳酸，碳酸可与氢氧化钙反应生成碳酸钙，故C正确；
D.硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫为酸性氧化物，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸可与碱或碱性氧化物反应生成盐，故D正确。
故选：B。
12．答案：D
解：A.Al形成的化合物中显+3价，S为﹣2价，则Al与S形成的化合物为Al2S3，故A错误；
B.Ag形成的化合物中显+1价，S为﹣2价，则Ag与S形成的化合物为Ag2S，故B错误；
C.S具有弱氧化性，能把Cu氧化为+1价，则Cu与S形成的化合物为Cu2S，故C错误；
D.S具有弱氧化性，能把Fe氧化为+2价，则Fe与S形成的化合物为FeS，故D正确。
故选：D。
13．答案：C
解：A．C与氧气反应燃烧不充分可以生成CO，C与氧气充分燃烧生成二氧化碳，高温下，C与二氧化碳反应生成CO，能完成物质之间的转化，故A不选；
B．硫化氢与足量的氧气完全反应生成二氧化硫，硫化氢与少量的氧气反应可以生成S，二氧化硫与硫化氢反应生成S，能完成物质之间的转化，故B不选；
C．Al与盐酸反应生成氯化铝，氯化铝与氨水反应可以生成氢氧化铝，Al与氢氧化铝不反应，不能转化为氯化铝，不能完成物质之间的转化，故C选；
D．NaOH与少量的二氧化碳反应生成碳酸钠，NaOH与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠，能完成物质之间的转化，故D不选。
故选：C。
14．答案：C
解：A．青石棉其化学式为：Na2Fe5Si8O22（OH）2，是含硅、氧与其它化学元素的化合物，所以青石棉是一种硅酸盐产品，故A正确；
B．青石棉化学式为：Na2Fe5Si8O22（OH）2，用氧化物的形式可表示为：Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•H2O，含有二氧化硅，二氧化硅与硝酸不反应，所以青石棉置于足量硝酸中，不能得到澄清透明溶液，故B正确；
C．由B可知，氧化物的形式可表示为：Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•H2O，故C错误；
D．青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，所以青石棉中含有二价铁离子；根据氧化还原反应中得失电子相等判断青石棉与硝酸的关系式，所以青石棉与硝酸反应的关系式计算得：
Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•H2O﹣﹣HNO3，
1ml 1ml
所以1ml青石棉能使1ml硝酸被还原，故D正确；
故选：C。
15．答案：C
解：玻璃、水泥、陶瓷的主要成分均是硅酸盐，属于硅酸盐材料，水晶的成分是二氧化硅，这四种材料中人类最早使用的是陶瓷，所以人类最早使用的硅酸盐材料是陶瓷，
故选：C。
二．填空题（共7小题）
16．答案：见试题解答内容
解：（1）二氧化硅与碳在高温下反应生成一氧化碳和硅，方程式：SiO2+2CSi+2CO↑，
故答案为：SiO2+2CSi+2CO↑；
（2）漂粉精的有效成分是Ca（ClO）2，名称为次氯酸钙，利用Cl2与Ca（OH）2制备，漂粉精露置在空气中容易变质失效，故应密封保存，
故答案为：Ca（ClO）2；密封；
（3）Al和Si均能和氢氧化钠溶液反应生成氢气，化学方程式分别为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+ 2H2↑，；铝和氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和氢气，离子方程式为：2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，
故答案为：Al、Si；2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑；
（4）氢氧化亚铁呈白色，易被空气中氧气氧化生成红褐色氢氧化铁，在氧化过程中白色的氢氧化亚铁和红褐色的氢氧化铁混合使固体呈现灰绿色，所以看到的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，反应方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，
故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
17．答案：见试题解答内容
解：①a．镁合金属于金属材料；
b．聚酰亚胺属于有机高分子材料；
c．氮化硅陶瓷是硅酸盐材料属于无机非金属材料；
故选：c；
故答案为：c；
②a．酸洗（或碱洗）可以出去金属表面氧化物，酸或者碱能够与金属反应，不能防腐，故a选；
b．喷涂覆盖抗氧化涂层 可以隔绝空气，防止金属被腐蚀，故b不选；
c．制成不锈钢，改变金属结构可以防腐，故c不选；
故选：a；
故答案为：a；
③太阳能电池为嫦娥四号提供电能。下列物质可用于制造太阳能电池的是晶体硅，故选b，
故答案为：b；
18．答案：见试题解答内容
解：①生产硅酸盐水泥用到黏土和石灰石，故选：b；水泥是最常用的建筑材料，主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料；
故答案为：b；b；
②天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为体型网状结构，从而增大橡胶的强度；
故答案为：体型；
③玻璃钢是将玻璃纤维和高分子材料复合而成的复合材料，
故答案为：c；
④a．锌耐腐蚀性较强，可以保护铁被腐蚀，故a不选；
b．表面刷油漆，加保护层，隔绝空气，可以保护铁被腐蚀，故b不选；
c．潮湿环境，易形成钢铁的吸氧腐蚀，加快反应速率，故c选；
故选：c。
19．答案：见试题解答内容
解：（1）MgO为离子晶体，熔点高，常用作耐火材料，普石英、碳酸钠和石灰石为普通玻璃的原料，石灰石的化学式为：CaCO3，故答案为：熔点；CaCO3；
（2）氯水中含有不稳定的HClO，在光照条件下可分解生成氧气，故答案为：氧气；
（3）白色浑浊是生成溶解度极小的碳酸氢钠，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3↓，故答案为：Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3↓。
20．答案：（1）；（2）极性键、非极性键；（3）第四周期第ⅥA；（4）AB。
解：（1）a．根据二氯化二硫分子中所有原子满足8电子稳定结构，说明硫和硫之间，硫和氯之间均存在一对共同电子对，电子式为，
故答案为：；
b．硫和氯都是非金属元素，分子间存在S﹣Cl极性键和S﹣S非极性共价键，
故答案为：极性键、非极性键；
（2）a．可根据稀有气体判断元素在周期表中的位置。第四周期稀有气体为36号元素氪，则34号元素硒位于元素周期表中第四周期ⅥA族，
故答案为：第四周期ⅥA族；
b．A．铟（In）与铝同族且比铝多两个电子层，镓和铟位于同一主族，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：In＞Ga，Ga和Se位于同一周期，Ga在Se的左侧，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Ga＞Se，故原子半径In＞Se，故A正确；
B．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，金属性：In＞Ga，Ga在Se的左侧，同周期元素从左到右金属性减弱，Ga的金属性比Se强，故金属性In＞Se，故B正确；
C．铟（In）与铝同族且比铝多两个电子层，同主族元素从上到下金属性增强，In的金属性比Al强，故C错误；
D．硒是第ⅥA族，最低化合价﹣2价，铟的最高正价为+3价，硒化铟的化学式为In2Se3，故D错误；
故答案为：AB。
21．答案：见试题解答内容
解：（1）S、Cl、N三种元素常见的氢化物中，氨气为非电解质，电子式为，
故答案为：；
（2）已知PbS与O2在高温时生成铅的氧化物和SO2，化学平衡常数（K）的表达式为：K＝，可知PbS和氧气反应生成二氧化硫，同时生成PbO，发生反应的化学方程式：2PbS+3O22PbO+2SO2，
故答案为：2PbS+3O22PbO+2SO2；
（3）①涉及元素形成的简单离子分别为：Na+、S2﹣、O2﹣，电子层数越多半径越大，电子层数相同，核电荷数越大半径越小，离子半径；S2﹣＞O2﹣＞Na+，
故答案为：S2﹣＞O2﹣＞Na+；
②硫化钠其溶液盛装在带橡胶塞的试剂瓶中，溶液呈碱性的原因为硫离子水解，离子方程式为：S 2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣、HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣，
故答案为：S 2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣、HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣；
③Na2SO3溶液中有：Na2SO3＝2Na++SO32﹣，SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣，HSO3﹣+H2O⇌H2SO3+OH﹣，溶液显碱性，故溶液中离子浓度由大到小排列为 c（Na+）＞c（ SO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（H+），
故答案为：c（Na+）＞c（ SO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）；
④由给出方程式可知：反应中S2O32﹣中的硫由+2价升高到硫酸根离子中的+6价，氯气中的氯元素由0价降低到﹣1价的氯离子，依据氧化还原反应得失电子守恒，S2O32﹣系数为1，Cl2系数为4，依据原子个数守恒，反应方程式为：S2O32﹣+4Cl2+5H2O＝2SO42﹣+8Cl﹣+10H+；
若反应中生成2ml SO42﹣，依据S2O32﹣～2SO42﹣～8e﹣，可知转移电子数目为8ml；
故答案为：S2O32﹣+4Cl2+5H2O＝2SO42﹣+8Cl﹣+10H+；8。
22．答案：见试题解答内容
解：（1）用氧化物的形式表示Mg2SiO4的组成为：2MgO•SiO2；
故答案为：2MgO•SiO2；
（2）镁与沸水反应生成氢氧化镁和氢气，反应方程式：Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑；
故答案为：Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑；
（3）以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，反应生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O，该反应为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（4）NaHSO4在熔融状态下只断裂离子键，NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是：NaHSO4═Na++HSO4﹣，
故答案为：NaHSO4═Na++HSO4﹣；
（5）SO2气体通入溴水中发生氧化还原反应生成硫酸、HBr，其离子反应为Br2+SO2+2H2O＝2Br﹣+SO42﹣+4H+，
故答案为：Br2+SO2+2H2O＝2Br﹣+SO42﹣+4H+；
（6）反应中Cl元素化合价分别由+5价降低到0价、﹣1价升高到0价，由得失电子守恒可知，Cl原子守恒可知，被氧化与被还原的氯原子的数目比为5：1，
故答案为：5：1。
三．实验题（共2小题）
23．答案：见试题解答内容
解：（1）Na2S和CuSO4溶液反应生成硫化铜和硫酸钠，反应的离子方程式是S2﹣+Cu2+＝CuS↓，
故答案为：S2﹣+Cu2+＝CuS↓；
（2）根据题干资料：Na2S能与S反应生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S，取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多（经检验该沉淀含S），同时产生有臭鸡蛋气味的气体（H2S），说明B溶液中含有Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降（固液分离）后，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，可证实分解产物中含有SO42﹣，
故答案为：滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；
（3）①实验可证实来源1不成立。根据分析，溶液2为H2SO3，向溶液2中加入少量KMnO4溶液，H2SO3具有还原性，酸性条件下KMnO4具有强氧化性，二者混合和后应发生氧化还原反应，KMnO4溶液应该褪色，但得到的仍为紫色，说明溶液B中不含Na2SO3，
故答案为：向溶液2中加入KMnO4溶液，溶液没有褪色；
②不能用盐酸代替硫酸的原因是盐酸中Cl元素为﹣1价，是Cl元素的最低价，具有还原性，会与KMnO4溶液发生氧化还原反应，使KMnO4溶液应该褪色，干扰实验现象和实验结论，
故答案为：盐酸中Cl元素为﹣1价，是Cl元素的最低价，具有还原性，会与KMnO4溶液发生氧化还原反应，使KMnO4溶液应该褪色，干扰实验现象和实验结论；
③来源2认为溶液B中有Na2Sx，加酸反应生成S，反应的离子方程式：Sx2﹣+2H+＝H2S↑+（x﹣1）S↓，
故答案为：Sx2﹣+2H+＝H2S↑+（x﹣1）S↓；
（4）根据已知资料：4Na2SO3Na2S+3Na2SO4，亚硫酸钠中硫为+4价，硫酸钠中硫为+6价，硫化钠中硫为﹣2价，根据反应可知Na2SO3发生歧化反应，其中的S元素化合价即可升高也可降低，能从+4价降为﹣2价，也应该可以降到0价生成硫单质，
故答案为：根据反应4Na2SO3Na2S+3Na2SO4可知，Na2SO3发生歧化反应，其中的S元素化合价即可升高也可降低，能从+4价降为﹣2价，也应该可以降到0价生成硫单质。
24．答案：（1）硫；
（2）4Na2SO33Na2SO4+Na2S
（3）取加热后的固体溶于水，滴加过量盐酸，取上层清液，再滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明有硫酸钠生成。
解：（1）硫离子和亚硫酸根离子在酸性条件下反应生成硫单质和水，生成的淡黄色沉淀是硫；
故答案为：硫；
（2）固体的质量没有变化，说明没有气体生成，得到硫酸钠和硫化钠，Na2SO3固体隔绝空气加热的化学方程式为：4Na2SO33Na2SO4+Na2S；
故答案为：4Na2SO33Na2SO4+Na2S；
（3）证明分解后产物中的硫酸钠固体的操作是：取加热后的固体溶于水，滴加过量盐酸，取上层清液，再滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明有硫酸钠生成；
故答案为：取加热后的固体溶于水，滴加过量盐酸，取上层清液，再滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明有硫酸钠生成。
四．解答题（共8小题）
25．答案：见试题解答内容
解：（1）C、Pb属于同一主族元素，Pb比C多4个电子层，则Pb含有6个电子层，则Pb位于第六周期第IVA族；元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性C＞Pb，所以元素最高价氧化物的水化物酸性Pb的比C的酸性弱，故答案为：6；六；IVA；弱；
（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，说明二者反应生成氯气，同时生成氯化铅和水，反应方程式为PbO2+4HCl（浓）＝PbCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：PbO2+4HCl（浓）PbCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）PbO和次氯酸钠反应生成二氧化铅和氯化钠，离子方程式为PbO+ClO﹣＝PbO2+Cl﹣，故答案为：PbO+ClO﹣＝PbO2+Cl﹣；
（4）若a点固体组成表示为PbOx，根据PbO2PbOx+O2↑，
×32＝239×4.0%，x＝1.4；
若组成为mPbO2•nPbO，根据原子守恒得，O原子和Pb原子的比值＝＝1.4，得m：n＝2：3，
故答案为：1.4；2：3．
26．答案：（1）＜；
（2）Si（s）+3HCl（g）SiHCl3（g）+H2（g）△H＝﹣225kJ•ml﹣1；
（3）；
（4）b；
（5）逆反应；
（6）。
解：（一）（1）硅粉与HCl在300℃时反应生成1mlSiHCl3气体和H2，放出225kJ热量，反应的化学方程式为：Si+3HClSiHCl3+H2，反应前后气体体积减小，△S＜0，
故答案为：＜；
（2）硅粉与HCl在300℃时反应生成1mlSiHCl3气体和H2，放出225kJ热量，根据反应热及反应物状态、反应条件书写该反应的热化学方程式为：Si（s）+3HCl（g）SiHCl3（g）+H2（g）△H＝﹣225kJ/ml，
故答案为：Si（s）+3HCl（g）SiHCl3（g）+H2（g）△H＝﹣225kJ•ml﹣1；
（二）（3）反应Ⅱ3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）⇌4SiHCl3（g），反应的化学平衡常数表达式为：K＝，
故答案为：；
（4）a．B 点平衡正向移动，则：v正＞v逆，故a正确；
b． A比E点温度低，则v正：A 点＜E 点，故b错误；
c．转化率较高时为合适的温度，反应适宜温度：480～520℃，故c正确；
故答案为：b；
（5）Ⅰ．SiCl4（g）+H2（g）⇌SiHCl3（g）+HCl（g）△H1＞0
Ⅱ．3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）⇌4SiHCl3（g）△H2＜0
Ⅲ．2SiCl4（g）+H2（g）+Si（s）+HCl（g）⇌3SiHCl3（g）△H3
盖斯定律计算Ⅱ﹣Ⅰ得到Ⅲ△H3＝△H2﹣△H1＜0，反应为放热反应，升温平衡向吸热反应方向进行，即平衡向逆反应方向进行，
故答案为：逆反应；
（6）若在T℃，起始体积为VL容积可变的容器中加入相同量的反应物，体积增大，气体压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，即平衡逆反应方向进行，据此画出图象变化，n（SiHCl3）随时间增加增大，最后达到相同的平衡状态，图象为：，
故答案为：。
27．答案：见试题解答内容
解：（1）由G的相对分子质量及Si、N的质量分数，可知：n（Si）：n（N）＝：＝3：4，则G的化学式为Si3N4，
由E与NH3的复分解反应，可知E中含有Si和Cl两种元素，再据NH3与E的反应及二者的物质的量的关系1ml NH3和0.75mlE恰好完全反应，可求出E的化学式为SiCl4。
故答案为：Si3N4，SiCl4；
（2）由题意可知粉末状G能够与空气中的氧气和水反应，所得的产物中都有一种酸性氧化物，它是工业上生产玻璃、水泥、陶瓷的主要原料，应
生成SiO2，另一种氢化物为NH3，则与水反应的方程式为Si3N4+6H2O＝3SiO2+4NH3，
故答案为：Si3N4+6H2O＝3SiO2+4NH3；
（3）当x＝4.0时，具元素守恒先推出化学式为Si2Al4O4N4，当x＝2.0时，化学式为Si4Al2O2N6，不管是用x＝4.0计算，还是用x＝2.0计算，N的化合价都为﹣3价，O的化合价为﹣2价，根据化合价代数和为0可知Si为+4价，Al为+3价，由物理性质可知应为原子晶体，
故答案为：3。
28．答案：见试题解答内容
解：①生产硅酸盐水泥用到黏土和石灰石，高炉炼铁用到焦炭、石灰石等，都用到石灰石，b符合，
故答案为：b；
②天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为体型网状结构，从而增大橡胶的强度；
故答案为：体型；
③玻璃钢是将玻璃纤维和高分子材料复合而成的复合材料，
故答案为：c；
④a．锌耐腐蚀性较强，可以保护铁被腐蚀，故a不选；
b．表面刷油漆，加保护层，隔绝空气，可以保护铁被腐蚀，故b不选；
c．潮湿环境，易形成钢铁的吸氧腐蚀，加快反应速率，故c选；
故选：c。
29．答案：见试题解答内容
解：（1）制备水泥的原料是粘土、石灰石；制备玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英，所以都用到石灰石，
故答案为：石灰石；
（2）氢氟酸和玻璃中的二氧化硅发生反应腐蚀玻璃，反应的方程式为：SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O，利用该原理在高铁车厢中使用氢氟酸雕刻花纹玻璃，
故答案为：HF；SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O；
（3）①铝和四氧化三铁高温反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为：8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3，
故答案为：8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3；
②由于氧化铝是两性氧化物，能溶于氢氧化钠溶液，所以若要除去上述所得“铁块”中含有的氧化铝，可选择氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O，反应的离子方程式：Al2O3+2OH﹣＝AlO2﹣+H2O，
故答案为：NaOH；Al2O3+2OH﹣＝AlO2﹣+H2O。
30．答案：（1）﹣1；
（2）2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++4H++SO42﹣；H2SO4；
（3）6。
解：（1）Na2S2中Na为+1价，根据化合物中化合价的代数和为0计算可得，S为﹣1价，
故答案为：﹣1；
（2）过程Ⅰ中二氧化硫与铁离子反应生成亚铁离子、硫酸根离子和氢离子，反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++4H++SO42﹣，由图中的转化关系可知，该工艺流程得到的化工产品是H2SO4，
故答案为：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++4H++SO42﹣；H2SO4；
（3）NH4HSO3溶液中＝＝Ka1•Ka2•＝1500，解得c（H+）＝1.0×10﹣6ml/L，pH＝﹣lgc（H+）＝6，
故答案为：6。
31．答案：见试题解答内容
解：（1）Na2S2O3中Na是+1价，O是﹣2价，由化合物中正负化合价代数和为0可知，S元素的化合价为＝+2价，
故答案为：+2；
（2）Na2S2O3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、二氧化硫、单质硫和水，反应的离子方程式为S2O32﹣+2H+＝SO2↑+S↓+H2O，
故答案为：S2O32﹣+2H+＝SO2↑+S↓+H2O；
（3）将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，同时生成CO2，因此制备Na2S2O3的化学方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2＝3Na2S2O3+CO2；由于SO2溶于水显酸性，可能会使生成的Na2S2O3在酸性条件下分解，所以在制备过程中通入的SO2不能过量，
故答案为：2Na2S+Na2CO3+4SO2＝3Na2S2O3+CO2；SO2溶于水显酸性，可能会使生成的Na2S2O3在酸性条件下分解；
（4）由于硫化钠易被氧化，所以在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后再用的目的是除去水中溶解的氧气（或空气），
故答案为：除去水中溶解的氧气（或空气）；
（5）由于Na2S2O3与稀H2SO4反应生成的SO2会与H2S发生反应，可能无H2S逸出，所以其结论不合理，
故答案为：不合理；Na2S2O3与稀H2SO4反应生成的SO2会与H2S发生反应，可能无H2S逸出。
32．答案：见试题解答内容
解：（1）钙沸石[Ca（Al2Si3O10）•3H2O]，CaO是活泼金属的氧化物在最前面，用氧化物的形式表示为CaO•Al2O3•3SiO2•3H2O，
故答案为：CaO•Al2O3•3SiO2•3H2O；
（2）二氧化硅与HF反应生成四氟化硅和水，其反应的方程式为：SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O；
故答案为：SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O；
（3）次氯酸的酸性比盐酸弱，盐酸与次氯酸钙发生复分解反应：Ca（ClO）2+2HCl＝CaCl2+2HClO，
故答案为：Ca（ClO）2+2HCl＝CaCl2+2HClO；
（4）钠和稀盐酸、水都反应，根据2Na～H2↑可知，0.4mlNa完全反应，生成氢气的物质的量＝0.4ml×＝0.2ml，
Mg、Al不与水反应，镁和铝分别与稀盐酸反应方程式为Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑、2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑，0.4mlMg、Al完全反应需要盐酸的物质的量分别是0.8ml、1.2ml，实际上n（HCl）＝1ml/L×0.1L＝0.1ml，所以镁和铝都剩余，所以二者与酸反应生成氢气的量相等，由氢原子守恒，可知生成氢气的量为：＝0.05ml，所以同温同压下产生的气体的物质的量之比＝0.2ml：0.05ml：0.05ml＝4：1：1，
故答案为：4：1：1；
（5）AlCl3的物质的量＝0.02L×1ml/L＝0.02ml，若Al3+完全转化为Al（OH）3沉淀，可得沉淀的质量＝0.02ml×78g/ml＝1.56g＞0.78g，Al3+完全转化为Al（OH）3沉淀后，部分Al（OH）3又转化为偏铝酸钠，则：
AlCl3 +3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl
0.02ml 0.06ml
Al（OH）3 +NaOH＝NaAlO2+2H2O
（0.02﹣0.01）ml 0.01ml
故消耗氢氧化钠的物质的量＝0.06ml+0.01ml＝0.07ml，需要氢氧化钠溶液的体积＝＝70mL，A点表示氢氧化钠与盐酸恰好反应完，但AlCl3还没有反应，故消耗氢氧化钠的总体积是70+20＝90mL，
故答案为：90；
（6）设N2、O2、CO2的物质的量分别为2ml、3ml、4ml，则反应后气体总物质的量为9ml×＝8ml，
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2物质的量减小
2 1 1
2ml 1ml 9ml﹣8ml＝1ml
反应后混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比＝2ml：（3+1）ml：（4﹣2）ml＝1：2：1，
故答案为：1：2：1。选项
X
Y
Z
A
C
CO
CO2
B
H2S
S
SO2
C
Al
AlCl3
Al（OH）3
D
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
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