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2021年新高考化学各地模拟题精细分类汇编 第14讲 卤族与氮族及其应用（一）（一轮二轮通用）
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这是一份2021年新高考化学各地模拟题精细分类汇编 第14讲 卤族与氮族及其应用（一）（一轮二轮通用），共29页。
1．（2020春•龙华区校级月考）下列气体无毒的是（ ）
A．Cl2B．N2C．COD．SO2
2．（2020秋•雨花区校级月考）下列说法中不正确的有（ ）
①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
②测定新制氯水的pH时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照
③用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素
④pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨
⑤加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定原溶液有SO42﹣存在
⑥SO2通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色
⑦配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，用烧杯称量后加蒸馏水溶解，未冷却到室温便转移到容量瓶中，导致结果偏高
⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤
⑨蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝
⑩2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1和2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2中的△H1＞△H2
A．5个B．6个C．7个D．8个
3．（2020秋•河南月考）用下列装置（部分夹持仪器已省略）制取Cl2、H2S并验证反应H2S+Cl2═2HCl+S。下列说法错误的是（ ）
A．装置a用于制取H2S，所用的酸可以是浓硝酸
B．装置c用于制取Cl2，所用的固体可以是KMnO4
C．装置b的瓶壁上若有淡黄色固体，则发生了置换反应
D．W管中逸出的尾气可用浓NaOH溶液吸收处理
4．（2020•平阳县模拟）下列说法不正确的是（ ）
A．试管中残余的氯化银可以用氨水溶解
B．金属铜长时间在空气中会与二氧化碳、氧气和水作用而生成铜锈
C．根据金属活动顺序表，Na不能从熔融KCl中置换出K
D．可用H2还原SiCl4制备单质Si
5．（2020春•新乐市校级月考）卤素互化物具有和卤素相似的化学性质。下列有关BrCl的说法错误的是（ ）
A．BrCl中的溴元素显+1价
B．BrCl中的原子均符合8电子稳定结构
C．BrCl、Cl2、Br2 的熔、沸点大小：Br2＞BrCl＞Cl2
D．BrCl与 H2O 反应的生成物为 HBr和 HClO
6．（2020秋•兴庆区校级月考）下列工艺流程的有关说法中正确的是（ ）
A．氯碱工业，电解饱和食盐水时，氯气从阴极析出
B．海水提镁，直接加热MgCl2溶液可得到无水氯化镁，再电解制镁
C．海水提溴，用硫酸酸化苦卤的目的主要是将海水调节至酸性并抑制Cl2、Br2与水反应
D．海带提碘，可以用乙醇将碘单质从其水溶液中萃取出
7．（2020•诸暨市模拟）下列关于氮及其化合物的说法，不正确的是（ ）
A．NH3易液化，工业上可使用液氨作制冷剂
B．硝酸是一种重要的化工原料，常用来制造氮肥、染料、塑料、炸药、硝酸盐等
C．极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞
D．NaNO2外观与食盐相似且有咸味，但其有毒，不能加入食品中
8．（2020春•天津期末）下列关于N2的说法中错误的是（ ）
A．N2化学性质稳定
B．N2不能支持任何物质的燃烧
C．N2既能做氧化剂又能做还原剂
D．实验室可用排水法收集氮气
9．（2020春•吴起县校级月考）喷泉实验时烧瓶中充入a气体，滴管中盛放b溶液，烧杯中盛放b溶液，当把滴管中b溶液挤入烧瓶中，不能形成喷泉实验的是（ ）
A．a：氨气 b：水
B．a：二氧化硫 b：氢氧化钠水溶液
C．a：二氧化碳 b：氢氧化钠溶液
D．a：氯气 b：饱和氯化钠溶液
10．（2020秋•如皋市月考）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．NH3NO2HNO3
B．NaClO（aq）HClO（aq）Cl2（g）
C．CuOCuCuSO4
D．Mg2（OH）2CO3MgCl2（aq）Mg
二．填空题（共5小题）
11．（2020春•忻府区校级期中）氯气和二氧化硫分别都可作漂白剂，若同时一并使用漂白湿润有色物质，则漂白效果更佳。 （判断对错）
12．（2019秋•大武口区校级月考）（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是： 。
（2）实验室制备氯气时要在通风橱内完成，并且为了防止氯气污染空气，要有尾气处理装置，一般用 溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示） 。
（3）根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，反应的化学方程式是 。
13．（2020春•忻府区校级期中）HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强。 （判断对错）
14．（2018秋•丽水期末）（1）浩瀚的大海蕴藏着丰富的资源，从海水中可以获得很多化学物质。海水晒盐得到 ，氯碱工业的产品有氯气、 、 。
（2）以下物质中：①葡萄糖；②氧化钠；③氯化镁溶液；④液态氯化氢，其中属于电解质的是 。
（3）15.6gNa2X含有0.2mlX2﹣，含有Na+的物质的量是 ml，Na2X的摩尔质量为 g•ml﹣1。
15．（2018秋•城固县校级期末）实验时为使氯气、氨气在如图所示装置中充分混合并反应，在a口通入的气体是 ，若氨气量较多，则瓶内会出现大量白烟，该白烟为 ，反应的方程式为 （已知氮元素被氧化生成常见的单质）。
三．实验题（共6小题）
16．（2020秋•蚌山区校级月考）某同学用如图所示装置制取氯水并进行相关实验。
（1）实验进行一段时间后，装置①溶液呈黄绿色，说明该溶液中含有的一种物质是 （填化学式）。取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有的性质是 ；若在生产中遇贮氯罐意外泄漏，应 （填“高处”或“低处”）疏散；装置②中反应的化学方程式是 。
（2）该实验有一明显缺陷，改进方案是 。
（3）不法商贩用自来水（用氯水消毒）冒充矿泉水出售。为辨别真伪，可用下列的一种化学试剂来鉴别，该试剂是 。
A．酚酞试液
B．氯化钡溶液
C．氢氧化钠溶液
D．硝酸银溶液
（4）实验室用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，其化学反应方程式为 。
17．（2020秋•武平县校级月考）如图是制取Cl2并进行有关氯气性质实验的装置；装置中C、D均为洗气瓶；D为浓硫酸；E瓶中有干燥的红布条；F管中有铜丝，右端导管口处放有脱脂棉；G瓶为集气瓶；H为尾气吸收装置。
已知：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。试回答：
（1）A仪器名称 ，C瓶里装饱和食盐水，其作用是 。
（2）E中的现象是 ，F中的化学方程式为 。
（3）H中的试剂可以是 ，反应的化学方程式是 。
18．（2020秋•仁寿县校级月考）某校化学兴趣小组通过查阅资料得知用海水获取氯化钠和金属镁的实验流程如图所示，请你根据题意回答下列问题。
（1）写出第②步的化学方程式： 。
（2）第③步加入的化学试剂为 （填名称）。
（3）操作a的名称是 ，进行该操作时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。①②③三个反应中属于分解反应的是 。
19．氮元素的单质和常见的化合物在工农业生产中用途广泛。
Ⅰ．（1）常用作食品袋中填充气的是 ，常用作制冷剂的化合物是 ，该物质在空气中与HCl相遇会出现白烟，产生该现象的化学方程式是 。
（2）铵盐在农业上大多用作化肥。工业上制备氨气的化学方程式为 。
Ⅱ．某同学用图1装置（固定、加热仪器和橡胶管已省略）进行有关氨气制取的实验探究。回答下列问题：
（1）实验室用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为 ；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是 （填装置序号），装置中所盛试剂具有的性质是 。
（2）若用装置②制取NH3，烧瓶内装的试剂是 ，分液漏斗中装的试剂是 ，干燥和收集装置应选择 （填装置序号）。
（3）为防止污染环境，图2装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是 （填序号）。
20．（2020春•凌源市校级月考）喷泉实验是中学化学的一个重要性质实验，也是一种自然现象。其产生原因是存在压强差。试根据图，回答下列问题：
（1）图甲为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是 （填字母，下同。）
A．HCl和H2O
B．O2和H2O
C．NH3和H2O
D．CO2和NaOH溶液
（2）在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是 。
A．Cu与稀盐酸
B．NaHCO3与NaOH溶液
C．CaCO3与稀硫酸
D．NH4HCO3与稀盐酸
（3）在图乙的锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质不可能是 。
A．浓硫酸
B．生石灰
C．硝酸铵
D．烧碱
（4）城市中常见的人造喷泉及火山爆发原理与上述 装置的原理相似。
（5）如果只提供如图丙（烧瓶内充满NH3）的装置，引发喷泉的方法是 。
21．（2020秋•浙江月考）某实验兴趣小组利用如图实验装置探究氯气与过量氨气反应的实验。
（1）请描述如何检验该装置的气密性 。
（2）试管中可以观察到的现象是 。
四．解答题（共9小题）
22．（2017秋•榆阳区校级期中）某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。
（1）处理钢瓶的方法正确的是 ，简述理由 。
A、钢瓶推到坡下的小河里
B、把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋
C、把钢瓶扔到农田中
（2）钢瓶处理后，工人应立即 ，简述理由 。
A、转移到坡下 B、转移到坡上
（3）若在场工人没有防毒面具，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是 。（A、NaOH B、NaCl C、Na2O2D、Na2CO3）
23．（2020秋•东湖区校级月考）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：
（1）氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图（a）所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许 离子通过，氯气的逸出口是 （填标号）。
（2）次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ（X）＝，X为HClO或ClO﹣]与pH的关系如图（b）所示，HClO的电离常数Ka值为 。
（3）Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应（氧化剂和还原剂为同一种物质的反应）。上述制备Cl2O的化学方程式为 。
（4）ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1ml ClO2消耗NaClO2的质量为 g；产生“气泡”的化学方程式为 。
（5）“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与洁厕灵混用的原因是 （用离子方程式表示）。
24．（2020春•重庆期末）实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气。氯气可用来制取消毒剂等。
（1）写出实验室制取氯气的化学方程式 。如有1ml Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是 ml，转移电子的物质的量是 ml。
（2）新冠肺炎抗疫期间，最好每天用稀释后的“84消毒液”对公共场所进行消毒处理。但很多时候会因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是 。（用离子方程式表示）
25．（2020•泉州一模）海洋是资源的宝库，醢藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。
（1）下列说法正确的是 。
a．AgCl、AgBr、AgI的颜色依次变深 b．F、Cl、Br、I的非金属性依次增强
c．HF、HCl、HBr、HI的还原性的依次增强 d．F2、Cl2、Br2、I2与H2化合由难变易
（2）实验室从海藻灰中提取少量碘的流程如图：
①氧化时，可以加入MnO2在酸性条件下进行氧化，反应的离子方程式为： 。
②上述步骤①②③分离操作分别为过滤、 、 。
（3）从海水提取的粗盐中含有Mg2+、Fe2+、Ca2+和SO42﹣等杂质，“除杂”所需试剂有：①过量的NaOH溶液②过量的Na2CO3溶液③适量的盐酸④过量的BaCl2溶液。试剂的添加顺序为 。
为使Ca2+完全沉淀，溶液中c（CO32﹣）应不小于 ml/L．[已知Ksp（CaCO3）＝2.9×10﹣9，离子浓度小于1×10﹣5ml/L视为完全沉淀]
（4）目前，利用食盐制取纯碱主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺
①能析出 NaHCO3的原因是 。
②“氨碱法”是在滤液中加入 产生NH3，循环使用，但产生大量的度弃物CaCl2；“联合制碱法“是在滤液中继续通入NH3，并加入NaCl粉末以制得更多的副产物 。
③常温下，向饱和食盐水中通入NH3和CO2，当（HCO3﹣）＝c（NH4+）时，溶液的pH 7 （填“＞”、“＜”或“＝”）。
26．（2020秋•浦东新区校级月考）世界上绝大部分卤素都存在于海洋。海水呈微碱性，海水晒盐可以得到粗盐和卤水，对粗盐和卤水进一步加工可以得到氯气、溴以及其他一些重要的化工产品。二氧化氯（ClO2）可以除去工业污水中的氰化物，反应的离子方程式为：2ClO2+2CN﹣═2CO2↑+N2↑+2Cl﹣
（1）氯的另一种氧化物Cl2O每个原子都达到8电子稳定结构，它的电子式为 。
（2）另一种处理含氰化物污水的方法是电解法，分析判断CN﹣是在 极上（选填编号：①阴；②阳）被反应成CO2和N2。
（3）工业上从卤水获取溴，涉及到“氧化”、“提取”等步骤。“氧化”时先在卤水中加入硫酸酸化，然后再通入氯气，硫酸酸化可以提高氯气的利用率，原因是 。用上述方法制得的液溴常溶有少量氯气，除去氯气的方法是 。
工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体。
（4）电解氯化钠溶液可以得到NaClO3与H2。写出该反应的化学方程式 ，并标出电子转移的力向和数目： 。
（5）Ⅱ中不断加入细粒状KCl，搅拌，发生复分解反应，析出KClO3晶体。该反应能够发生的原因是 。
27．如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：
（1）写出N2的一种用途： 。
（2）HNO3与图中的物质C常用于检验Cl﹣的存在，则C的化学式为 。
（3）实验室制取物质B的化学方程式为 。
（4）NO2与水反应生成物质A的化学方程式为 。
（5）浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为 。
28．（2020春•庄河市校级月考）依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：
（1）图1中，X的化学式为 ，从化合价上看，X具有 性。（填“氧化”或“还原”）
（2）回答下列关于NH3的问题：
①实验室常用NH4Cl与Ca（OH）2制取氨气，该反应的化学方程式为 。
②下列试剂不能用于干燥NH3的是 。（填字母）
A．浓硫酸
B．碱石灰
C．NaOH固体
③若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图2虚框内画出连接图。
④氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式 。
（3）回答下列关于NO、NO2的问题：
①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式： 。
②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，写出相关反应的化学方程式 。
③工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图3所示。NO2被吸收过程的离子方程式是 。
29．（2020•湖南模拟）C、N、S和Cl元素的单质及化合物在工业生产中的有效利用备受关注。请回答下列问题：
（1）已知：Ⅰ．2SO2（g）+O2（g）+2H2O（1）═2H2SO4（aq）△H1；
Ⅱ．Cl2（g）+H2O（1）⇌HCl（aq）+HClO（aq）△H2；
Ⅲ．2HClO（aq）═2HCl（aq）+O2（g）△H3
SO2（g）+Cl2（g）+2H2O（1）═2HCl（aq）+H2SO4（aq）△H4＝ （用含有△H1、△H2和△H3的代数式表示）。
（2）25℃时，H2SO3溶液中各含硫微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的变化关系如图1所示。
已知25℃时，NaHSO3的水溶液pH＜7，用图中的数据通过计算解释原因 。
（3）利用“Na﹣CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na﹣CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C．放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图2所示：
①放电时，正极的电极反应式为 。
②选用高氯酸钠﹣四甘醇二甲醚做电解液的优点是 （至少写两点）。
（4）氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺（NH2Cl、NHCl2和NCl3），副产物少于其它水消毒剂。
①一氯胺（NH2Cl）的电子式为 。一氯胺是重要的水消毒剂，其原因是由于一氯胺在中性、酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的物质，该反应的化学方程式为 。
②在恒温条件下，2ml Cl2和1ml NH3发生反应2Cl2（g）+NH3（g）⇌NHCl2（l）+2HCl（g），测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图3所示：
计算C点时该反应的压强平衡常数Kp（C）＝ Kp是平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）
30．（2020春•三台县校级期末）氨、硫酸都是重要的工业原料，根据题意完成下列各题。
（1）工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为 。
（2）氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为 。
（3）将硫酸工业尾气中的SO2转化成硫酸，同时获得电能。装置如图所示。（电极均为惰性材料）
①原电池的负极为 。（填“M”或“N”）
②M极发生的电极反应式为 。
【备战2021】新高考化学各地模拟题精细分类汇编-第14讲卤族与氮族及其应用（一）
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题）
1．答案：B
解：SO2、CO、Cl2都是有毒气体，对人体的呼吸系统、肝肾等都由危害，N2为空气的主要成分，无毒，
故选：B。
2．答案：C
解：①氯气和碱反应生成次氯酸盐、氯化物和水，氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂，故①正确；
②氯水中含HClO，具有漂白性，应选pH计测定氯水的pH，故②错误；
③单质碘遇到淀粉变蓝，食盐中的碘以碘酸钾的形式存在，碘酸根离子遇到淀粉不变蓝，故③错误；
④pH值小于5.6的雨水为酸雨，故④错误；
⑤加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，不能确定有SO42﹣存在，可能为亚硫酸根离子，故⑤错误；
⑥SO2通入紫色石蕊试液，溶液只变红不褪色，故⑥错误；
⑦配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，用烧杯称量后加蒸馏水溶解，未冷却到室温便转移到容量瓶中，导致溶液体积偏小，依据C＝可知，会导致结果偏高，故⑦正确；
⑧用稀盐酸不能洗涤试管残留物，二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生反应，故⑧错误；
⑨铝离子水解，且生成盐酸易挥发，则不能蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝，蒸干得到氢氧化铝，故⑨错误；
⑩2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1和2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2中，前者反应放出的热量少于后者，所以△H1＞△H2，故⑩正确；
故选：C。
3．答案：A
解：A.浓硝酸可氧化硫化氢气体，装置a用于制取H2S，所用的酸不能选浓硝酸，可选稀硫酸，故A错误；
B.c制备氯气，装置中没有酒精灯，可知固体可以是KMnO4，故B正确；
C.b中发生H2S+Cl2═2HCl+S，瓶壁上若有淡黄色固体，反应为置换反应，故C正确；
D.有毒气体不能排放在环境中，W管中逸出的尾气可用浓NaOH溶液吸收处理，故D正确；
故选：A。
4．答案：C
解：A．氯化银和氨水反应生成[Ag（NH3）2]+，氯化银可以用氨水溶解，故A正确；
B．金属铜长时间在空气中会与二氧化碳、氧气和水作用而生Cu2（OH）2 CO3，故B正确；
C．金属钠可从熔融的KCl中置换出K，K为气态，从平衡体系中逸出，平衡正向移动，故C错误；
D．可用H2还原SiCl4生成Si和氯化氢，故D正确；
故选：C。
5．答案：D
解：A.化合物中显正价的元素在左，显负价的在右，BrCl中Cl为﹣1价，则溴元素显+1价，故A正确；
B.BrCl中的原子间形成一对共用电子对，都符合8电子稳定结构，故B正确；
C.卤族元素单质从上到下熔、沸点逐渐升高，BrCl是Cl和Br原子构成的分子，熔沸点应介于Cl2和Br2 之间，故三者的熔、沸点大小为Br2＞BrCl＞Cl2，故C正确；
D.BrCl中Cl为﹣1价，Br为+1价，与H2O反应的生成物应为 HCl和 HBrO，故D错误；
故选：D。
6．答案：C
解：A.电解饱和食盐水时，氯离子在阳极失去电子，则阳极上生成氯气，故A错误；
B.加热促进镁离子水解，且生成盐酸易挥发，应在HCl气流中加热制备无水氯化镁，最后电解熔融氯化镁生成Mg，故B错误；
C.酸化可防止氯气、溴与水反应，则海水提溴时用硫酸酸化苦卤的目的主要是将海水调节至酸性，故C正确；
D.乙醇与水互溶，不能作萃取剂，故D错误；
故选：C。
7．答案：D
解：A．氨气在加压时易液化，液氨汽化时吸收大量的热，工业上可使用液氨作制冷剂，故A正确；
B．硝酸常用来制造氮肥、塑料、炸药、硝酸盐等物质，硝酸是一种重要的化工原料，故B正确；
C．NO是明星分子，在人体的血管系统内具有传送信号的功能，NO极少量时在人体的血管系统内会促进血管扩张，防止血管栓塞，故C正确；
D．NaNO2外观与食盐相似且有咸味，有毒，但是适量的NaNO2可以用作食品防腐剂和肉类食品的发色剂，故D错误；
故选：D。
8．答案：B
解：A、N2分子中含有N≡N，键能较大，很难被破坏，因此常温下性质稳定，故A正确；
B、金属镁可以在氮气中燃烧，生成二氮化三镁，故B错误；
C、N2可以跟活泼金属和氢气反应，化合价由0价变为﹣3价，N2做氧化剂，N2还可以和氧气反应生成一氧化氮，化合价由0价变为正二价，化合价升高，N2做还原剂，故C正确；
D、N2难溶于水，故实验室可以用排水法收集氮气，故D正确；
故选：B。
9．答案：D
解：A．二氧化碳微溶于水，不能形成喷泉，故A不选；
B．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，生成亚硫酸钠和水，能形成喷泉，故B不选；
C．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钠和水，能形成喷泉，故C不选；
D．Cl2不溶于饱和氯化钠溶液，也不与其反应，锥形瓶与烧瓶内压强相等，不能形成喷泉，故D选；
故选：D。
10．答案：C
解：A.氨气催化氧化生成一氧化氮和水，不能直接生成二氧化氮，故A错误；
B.碳酸酸性大于次氯酸，二氧化碳通入次氯酸钠溶液生成次氯酸和碳酸氢钠，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，故B错误；
C.一氧化碳通入氧化铜加热反应生成铜和二氧化碳，铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，故C正确；
D.Mg2（OH）2CO3MgCl2（aq）Mg（OH）2，电极熔融固体氯化镁得到金属镁，故D错误；
故选：C。
二．填空题（共5小题）
11．答案：见试题解答内容
解：Cl2与SO2在溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，盐酸和硫酸都不具有漂白性，所以漂白效果变差或者失去漂白效力，
故答案为：错。
12．答案：见试题解答内容
解：（1）氯气没有漂白性，氯水或HClO有漂白性，所以氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，
故答案为：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色；
（2）氯气污染空气，要进行尾气处理，实验室常用NaOH溶液吸收处理，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：NaOH； Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
（3）石灰乳主要成分为2Ca（OH）2，氯气能与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。
13．答案：见试题解答内容
解：F、Cl、Br、I位于第VII主族，则非金属性F＞Cl＞Br＞I，所以氢化物HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，故错误，
故答案为：错误。
14．答案：见试题解答内容
解：（1）海水晒盐得到食盐，氯碱工业的产品有氯气、氢气、氢氧化钠，
故答案为：食盐；氢气；氢氧化钠；
（2）①葡萄糖为非电解质；②氧化钠熔融可电离出离子，为电解质；③氯化镁溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质；④液态氯化氢溶于水可电离出离子，为电解质，则属于电解质的为②④，
故答案为：②④；
（3）15.6gNa2X含有0.2mlX2﹣，含有Na+的物质的量是0.2ml×2＝0.4ml，Na2X的摩尔质量为＝78g•ml﹣1，
故答案为：0.4；78。
15．答案：见试题解答内容
解：氨气密度小于空气密度，氯气密度大于空气密度，为使氯气与氨气充分混合，a口通入的气体是氨气（NH3），b口通入氯气，足量氨气与氯气反应生成氯化铵和氮气，氯化铵为白色固体，方程式：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2；
故答案为：氨气（NH3）；氯化铵（NH4Cl）； 3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2 。
三．实验题（共6小题）
16．答案：（1）Cl2；漂白性和酸性；高处；2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）装置中澄清石灰水改为NaOH溶液；
（3）D；
（4）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。
解：（1）Cl2为黄绿色气体，实验进行一段时间后，装置①溶液呈黄绿色，氯气呈黄绿色，说明该溶液中含有Cl2，取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，溶液中含有H+，试纸先变红，褪色是漂白性，说明氯水具有的性质是漂白性和酸性，若在生产中遇贮氯罐意外泄漏，氯气密度比空气大得多，向低处扩散，故应在高处疏散，装置②中是澄清石灰水，与氯气反应能生成CaCl2、Ca（ClO）2和H2O，故反应的化学方程式是：2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：Cl2；漂白性和酸性；高处；2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）该实验有一明显缺陷，澄清石灰水浓度小，吸收氯气效果差，故改进方案是装置中澄清石灰水改为NaOH溶液，
故答案为：装置中澄清石灰水改为NaOH溶液；
（3）若是自来水（用氯水消毒）冒充矿泉水，则含有极少量的氯气、HCl、HClO，则鉴别时：
A．酚酞试液不会变色，故A错误；
B．氯化钡溶液，不会产生沉淀，没有现象，故B错误；
C．氢氧化钠溶液，没有现象，故C错误；
D．硝酸银溶液，能使氯离子产生沉淀，故D正确；
故答案为：D；
（4）实验室用浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气，反应产物有MnCl2、Cl2、H2O，化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。
17．答案：（1）分液漏斗；除Cl2中的HCl；
（2）干燥布条不褪色（或无明显现象）；Cu+Cl2CuCl2；
（3）氢氧化钠溶液；Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。
解：（1）根据装置图可知A仪器名称是分液漏斗；C瓶里装饱和食盐水，其作用是除Cl2中的HCl，
故答案为：分液漏斗；除Cl2中的HCl；
（2）E中的干燥的红布条，由于干燥的Cl2没有漂白性，因此E中的现象是干燥布条不褪色（或无明显现象）；F中Cu与Cl2在加热时反应产生CuCl2，反应的化学方程式为Cu+Cl2CuCl2，
故答案为：干燥布条不褪色（或无明显现象）；Cu+Cl2CuCl2；
（3）H的试剂作用是吸收多余的氯气，防止大气污染，可以是NaOH溶液，该反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：NaOH溶液；Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。
18．答案：（1）CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（2）盐酸；
（3）过滤；漏斗；①。
解：（1）第②步的化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2，
故答案为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（2）第③步加入的化学试剂为盐酸，
故答案为：盐酸；
（3）操作a的名称是过滤，进行该操作时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，①②③三个反应中属于分解反应的是①，
故答案为：过滤；漏斗；①。
19．答案：Ⅰ.（1）氮气；氨气；NH3+HCl＝NH4Cl；
（2）N2+3H22NH3；
Ⅱ.（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；③⑦；氨气不溶于该试剂，该试剂不挥发，不与氨气反应；
（2）CaO；浓氨水；④⑥；
（3）②④。
解：Ⅰ.（1）氮气化学性质稳定，常用作食品袋中的填充气；氨气易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围环境温度降低，常用作制冷剂；氨气易和氯化氢反应生成氯化铵，即NH3+HCl＝NH4Cl；
故答案为：氮气；氨气；NH3+HCl＝NH4Cl；
（2）工业利用氮气和氢气来合成氨，化学方程式为：N2+3H22NH3；
故答案为：N2+3H22NH3；
Ⅱ.（1）实验室用氯化铵和氢氧化钙固体在加热的条件下反应制取氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；要测定氨气的体积，可以采用排液体的方法，但氨气和该液体不能反应、氨气不能溶于该液体、该液体不能挥发，则必须选择的装置是③⑦，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；③⑦；氨气不溶于该试剂，该试剂不挥发，不与氨气反应；
（2）若用装置②制取NH3，是通过固体和液体不加热的方式制备气体，可以将浓氨水滴入CaO中得到氨气，分液漏斗中是浓氨水，烧瓶内是CaO；根据氨气的性质及密度确定收集方法，氨气极易溶于水，常温下，氨气与空气中的成分不反应，且氨气密度小于空气，所以可以采用向下排空气法收集；氨气是碱性气体，应用碱石灰干燥，选择装置④⑥。
故答案为：CaO；浓氨水；④⑥；
（3）氨气极易溶于水，吸收多余的氨气的装置必须能防止倒吸，②装置中的倒置漏斗和④装置中的球形干燥管能防止倒吸。
故答案为：②④。
20．答案：见试题解答内容
解：（1）装置甲中形成喷泉的条件是烧瓶中的气压变小；
A．HCl易溶于H2O，所以能使烧瓶中的气体迅速减小，能形成喷泉，故A不选；
B．O2不易溶于H2O，所以不能使烧瓶中的气体减小，不能形成喷泉，故B选；
C．NH3易溶于H2O，所以能使烧瓶中的气体迅速减小，能形成喷泉，故C不选；
D．CO2和NaOH溶液能迅速反应，能导致烧瓶中的气体减小，所以能形成喷泉，故D不选；
故答案为：B；
（2）装置乙是在锥形瓶中加入的物质能导致锥形瓶中气压变大才能形成喷泉；
①A．Cu与稀盐酸不反应，所以不能导致锥形瓶中的气压变大，故A错误；
B．NaHCO3与NaOH溶液反应不生成气体，不能导致锥形瓶中的气压变大，故B错误；
C．CaCO3与稀硫酸生成的硫酸钙微溶于水，阻止反应进一步发生，生成二氧化碳比较少，导致锥形瓶中的气压变化不大，不能形成喷泉，故C错误；
D．NH4HCO3与稀盐酸反应生成大量气体，导致锥形瓶中的气压变大，所以能形成喷泉，故D正确；
故答案为：D；
（3）在图2锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的物质，结果也产生了喷泉，就必须要求水槽中加入的物质后能使锥形瓶中的温度明显升高，浓硫酸、生石灰、烧碱溶于水放出大量的热使酒精蒸发产生大量酒精蒸气，使锥形瓶内压强大大增加，所以能产生喷泉实验，而硝酸铵溶于水吸收热量，锥形瓶内温度降低，所以不会产生喷泉实验，
故答案为：C；
（4）人造喷泉及火山爆发均为内压大于外压，则常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述图乙装置的原理相似；
故答案为：乙；
（5）要形成喷泉，需把烧杯中的液体压入烧瓶，可以利用吸收热量使烧瓶中的压强增大，打开止水夹，用手或热毛巾将烧瓶焐热，氨气受热膨胀赶走玻璃导管中的空气，氨气与水接触发生，即发生喷泉实验，
故答案为：打开止水夹，用手或热毛巾将烧瓶焐热，氨气受热膨胀赶走玻璃导管中的空气，氨气与水接触发生，即发生喷泉实验。
21．答案：（1）关闭K2，打开K1，将注射器活塞向外拉一小段（或向内推一小段），然后松开，活塞复原说明该装置气密性良好；
（2）黄绿色褪去，产生大量白烟。
解：（1）装置检验装置气密性时应该关闭仪器的活塞K2，打开K1，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察到活塞又回到了原位，则说明装置气密性良好，
故答案为：关闭K2，打开K1，将注射器活塞向外拉一小段（或向内推一小段），然后松开，活塞复原说明该装置气密性良好；
（2）氯气是黄绿色气体，氨气与氯气反应生成氯化铵固体，所以看到现象：黄绿色褪去，产生大量白烟，
故答案为：黄绿色褪去，产生大量白烟。
四．解答题（共9小题）
22．答案：见试题解答内容
解：（1）氯气有毒，污染环境，能溶于水并与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸显酸性，能和石灰水反应：2Ca（OH）2+2Cl2＝Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，可有效地处理氯气的物质是石灰水；
故答案为：B；氯气与石灰反应能生成无毒物质；
（2）Cl2的密度比空气大，会往地势低的地方，所以人应转移到坡上，故答案为：B；Cl2的密度比空气大，会往地势低的地方流动
（3）氯气为酸性气体，易溶于水，与水反应生成HClO和HCl，所以应用碱性溶液打湿的毛巾捂住口鼻，比如：碳酸氢钠、碳酸钠等，但不能用NaOH，NaOH溶液具有腐蚀性，故选：D。
23．答案：（1）Na+；a；
（2）10﹣7.5；
（3）2Cl2+HgO＝HgCl2+Cl2O；
（4）113.125；NaHCO3+NaHSO4＝CO2↑+Na2SO4+H2O；
（5）ClO﹣+Cl﹣+2H+＝Cl2↑+H2O。
解：（1）电解精制盐水，阳极阴离子Cl﹣失电子发生氧化反应生成Cl2，由a口逸出；阴极H+得电子发生还原反应生成H2，Na+透过离子膜阴极移动，离子膜防止OH﹣透过与阳极生成的Cl2反应，也防止H2和Cl2混合而发生爆炸，
故答案为：Na+；a；
（2）HClO的电离常数Ka＝，取ClO﹣与HClO相交的点，即pH＝7.5，c（ClO﹣）＝c（HClO）；Ka＝＝c（H+）＝10﹣7.5，
故答案为：10﹣7.5；
（3）新制的HgO和Cl2反应，根据化合价只有Cl2的化合价可以升高也可以降低，HgO中两种元素的化合价不变；再根据电子转移守恒，0价的Cl分别生成﹣1价的HgCl2中的Cl和Cl2O中+1价的Cl，根据质量守恒写出方程式为：2Cl2+HgO＝Cl2O+HgCl2，
故答案为：2Cl2+HgO＝Cl2O+HgCl2；
（4）根据化合价变化，NaClO2中+3价的Cl发生歧化反应，化合价升高1生成ClO2中+4价的Cl，必然有NaClO2中+3价的Cl化合价降低4，生成稳定价态﹣1价；根据得失电子守恒，配平离子方程式：5ClO2﹣+4H+＝Cl﹣+4ClO2+2H2O；1ml ClO2消耗NaClO2的量为：ml，即1.25ml，质量＝1.25ml×90.5g/ml＝113.125g，NaHSO4与NaHCO3反应产生CO2气体：NaHSO4电离出H+与HCO3﹣生成气体CO2，反应方程式为：NaHCO3+NaHSO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O，
故答案为：113.125；NaHCO3+NaHSO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O；
（5）84消毒液”的有效成分为NaClO，与酸性清洁剂盐酸混用，根据氧化还原反应，发生化合价向中间靠拢，ClO﹣中+1价的Cl与Cl﹣化合价向中间靠拢生成0价Cl2，所以反应的离子方程式为：ClO﹣+Cl﹣+2H+＝Cl2↑+H2O，
故答案为：ClO﹣+Cl﹣+2H+＝Cl2↑+H2O。
24．答案：（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；2；2；
（2）Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H2O。
解：（1）实验室制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，如有1ml Cl2生成，由原子守恒可知被氧化的HCl的物质的量是2ml，转移电子的物质的量是1ml×2×（1﹣0）＝2ml，
故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；2；2；
（2）混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件，原因是Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H2O，
故答案为：Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H2O。
25．答案：见试题解答内容
解：（1）①a．AgCl白色、AgBr淡黄色、AgI为黄色，沉淀的颜色逐渐加深，故a正确；
b．同主族非金属性减弱，F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，故b错误；
c．单质氧化性一次减弱，则HF、HCl、HBr、HI的还原性的依次增强，故c正确；
d．Cl2、Br2、I2和H2反应条件由光照（或点燃）→一定温度→持续加热；条件由易到难，故d错误；
故答案为：ac；
（2）海藻悬浊液过滤得到含碘离子的溶液，氧化得到碘单质，加入四氯化碳萃取分液分离得到碘单质的四氯化碳溶液有机层，蒸馏得到碘单质，
①MnO2在酸性条件下氧化碘离子生成碘单质，结合电子守恒、原子守恒、电荷守恒写出为：MnO2+2I﹣+4H+＝Mn2++I2+2H2O，
故答案为：MnO2+2I﹣+4H+＝Mn2++I2+2H2O；
②分析可知，上述步骤①②③分离操作分别为过滤、分液、蒸馏，
故答案为：分液；蒸馏；
（3）物质除杂的原则是“不增、不减、易分、复原”。必须了解各个步骤的目的，才能分清操作顺序。加入过量的NaOH溶液是为了除去Mg2+，加入过量的BaCl2溶液是为了除去SO42﹣，加入过量的Na2CO3溶液是为了除去过量的Ca2+和多余的Ba2+，然后进行过滤，除去生成的难溶物，然后加入适量的盐酸，除去多余的CO32﹣和调节溶液的酸碱性，最后进行蒸发结晶得到纯净的NaCl晶体。所以其操作顺序的要点是Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加入，最后加入盐酸，根据碳酸钙的溶度积常数计算，要使Ca2+完全沉淀，应有c（Ca2+）×c（CO2﹣3）≥2.9×10﹣9，则c（CO2﹣3）≥＝2.9×10﹣4ml/L，
故答案为：④①②③或①④②③；2.9×10﹣4ml/L；
（4）①能析出 NaHCO3的原因是NaHCO3的溶解度最小，
故答案为：NaHCO3的溶解度最小；
②“氨碱法”是在滤液中加入CaO[或Ca（OH）2]产生NH3循环使用，但产生大量的度弃物CaCl2；“联合制碱法“是在滤液中继续通入NH3，并加入NaCl粉末以制得更多的副产物为氯化铵，化学式：NH4Cl，
故答案为：CaO[或Ca（OH）2]；NH4Cl；
③常温下，向饱和食盐水中通入NH3和CO2，溶液中存在电荷守恒，c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣）＝c（NH4+）+c（H+）+c（Na+），c（Na+）＝c（Cl﹣），当c（HCO3﹣）＝c（NH4+）时，c（H+）＝2c（CO32﹣）+c（OH﹣），溶液中c（H+）＞c（OH﹣），溶液pH＜7，
故答案为：＜。
26．答案：（1）；
（2）②；
（3）海水呈弱碱性，氯气在海水中发生副反应：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，造成损耗，加入硫酸可中和海水的弱碱性，避免副反应发生；加入溴化钠溶液，搅拌、静置、分液；
（4）NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑；；
（5）室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体。
解：（1）Cl2O中每个原子都达到8电子稳定结构，其结构式为Cl﹣O﹣Cl，电子式为，
故答案为：；
（2）CN﹣失去电子生成CO2和N2，则CN﹣是在阳极上被反应成CO2和N2，
故答案为：②；
（3）“氧化”时先在卤水中加入硫酸酸化，然后再通入氯气，硫酸酸化可以提高氯气的利用率，原因是海水呈弱碱性，氯气在海水中发生副反应：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，造成损耗，加入硫酸可中和海水的弱碱性，避免副反应发生；用上述方法制得的液溴常溶有少量氯气，除去氯气的方法是加入溴化钠溶液，搅拌、静置、分液，
故答案为：海水呈弱碱性，氯气在海水中发生副反应：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，造成损耗，加入硫酸可中和海水的弱碱性，避免副反应发生；加入溴化钠溶液，搅拌、静置、分液；
（4）电解氯化钠溶液可以得到NaClO3与H2，由电子、原子守恒可知反应为NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑，该反应中Cl失去电子，H得到电子，共转移6e﹣，反应及电子转移的方向和数目为，
故答案为：NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑；；
（5）II中不断加入细粒状KCl，搅拌，发生复分解反应，析出KClO3晶体．该反应能够发生的原因是室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体，
故答案为：室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体。
27．答案：（1）作保护气、保存粮食或制氨气等；
（2）AgNO3；
（3）2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O；
（4）4）3NO2+2H2O＝2HNO3+NO；
（5）C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O。
解：（1）氮气不活泼且性质较稳定，所以可作保护气，能保存粮食，还可用以制备氨气等，
故答案为：作保护气、保存粮食或制氨气等；
（2）C为硝酸盐，用AgNO3、HNO3检验Cl﹣的存在，则C为硝酸银，
故答案为：AgNO3；
（3）B为NH3，实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O；
（4）A为NO，二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，离子方程式为：3NO2+2H2O＝2HNO3+NO，
故答案为：3NO2+2H2O＝2HNO3+NO；
（5）在加热条件下，浓硝酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应方程式为：C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O，
故答案为：C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O。
28．答案：（1）N2O5；氧化；
（2）①2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑；
②A；
③；
④4NH3+5O2 4NO+6H2O；
（3）2CO+2NON2+2CO2；
②NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；
③2NO2+4SO32﹣═N2+4SO42﹣。
解：（1）由题意得X属于氧化物，其化合价为+5，则其化学式为N2O5；因其处于N的最高价态，X具有氧化性，
故答案为：N2O5；氧化；
（2）①NH4Cl与Ca（OH）2在加热的条件下生成氨气、氯化钙和水，其化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑；
②A．浓硫酸显酸性，与氨气反应，不能干燥氨气，故A正确；
B．碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体，可以干燥氨气，故B错误；
C．生石灰主要成分是氧化钙，可以干燥氨气，故C错误，
故答案为：A；
③氨气极易溶于水，比空气轻，收集方法只能用向下排空气法收集，导气管位置短进长出，，
故答案为：；
④氨气的催化氧化反应是NH3→NO，反应的化学方程式为：4NH3+5O2 4NO+6H2O，
故答案为：4NH3+5O2 4NO+6H2O；
（3）①汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为N2和CO2；化学方程式为2CO+2NON2+2CO2，
故答案为：2CO+2NON2+2CO2；
②NO和NO2、NaOH溶液反应生成NaNO2和H2O，根据电子守恒、原子守恒配平的方程式为NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，
故答案为：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；
③利用氨水吸收SO2和NO2，根据图示可知产物为氮气，二氧化氮中+4价的氮具有氧化性，氧化+4的硫生成氮气，同时生成硫酸铵，反应方程式为：2NO2+4（NH4）2SO3═N2+4（NH4）2SO4，离子方程式为：2NO2+4SO32﹣═N2+4SO42﹣，
故答案为：2NO2+4SO32﹣═N2+4SO42﹣。
29．答案：（1）（△H1+2△H2+△H3）；
（2）HSO3﹣的电离平衡常数Ka2＝10﹣7.2 ，水解常数＝＝10﹣12.1，所以HSO3﹣电离程度大于水解程度，溶液显酸性；
（3）①3CO2+4Na++4e﹣＝2Na2CO3+C；
②导电性好，与金属钠不反应或难挥发等等；
（4）①；NH2Cl+H2O═NH3+HClO；
②0.5（Mpa）﹣1。
解：（1）由盖斯定律有（反应I+II×2+III）×得到SO2（g）+Cl2（g）+2H2O（1）＝2HCl（aq）+H2SO4 （aq）的焓变△H4＝（△H1+2△H2+△H3），
故答案为：（△H1+2△H2+△H3）；
（2）由图中数据可计算H2SO3的电离平衡常数Ka1、Ka2，当pH＝7.2时有c（HSO3﹣）＝c（SO32﹣），Ka2（H2SO3）＝＝c（H+）＝10﹣7.2 ，当c（H2SO3）＝c（HSO3﹣）时有Ka1（H2SO3）＝＝10﹣1.9，所以HSO3﹣的水解常数＝＝10﹣12.1，所以HSO3﹣电离程度大于水解程度，溶液显酸性，
故答案为：HSO3﹣的电离平衡常数Ka2＝10﹣7.2 ，水解常数＝＝10﹣12.1，所以HSO3﹣电离程度大于水解程度，溶液显酸性；
（3）①正极CO2得电子发生还原反应，故电极方程式为3CO2+4Na++4e﹣＝2Na2CO3+C，故答案为：3CO2+4Na++4e﹣＝2Na2CO3+C；
②选用高氯酸钠﹣四甘醇二甲醚做电解液的优点是导电性好，与金属钠不反应，难挥发，故答案为：导电性好，与金属钠不反应或难挥发等等；
（4）①NH2Cl是共价化合物，N、Cl原子最外层均达到8e﹣结构，电子式为，一氯胺水解产物具有强烈杀菌作用即HClO，所以一氯胺水解生成次氯酸和氨气，化学方程式为NH2Cl+H2O═NH3+HClO，故答案为：；NH2Cl+H2O═NH3+HClO；
②反应三段式为2Cl2（g）+NH3（g）⇌NHCl2（l）+2HCl（g）
起始量（ml） 2 1 0
变化量（ml） 2x x 2x
平衡量（ml） 2﹣2x 1﹣x 2x
C点时HCl和Cl2的物质的量相等，即2﹣2x＝2x，解得x＝0.5，p（Cl2）＝p（HCl）＝×10Mpa＝4Mpa，p（NH3）＝2Mpa，kp（C）＝＝＝0.5（Mpa）﹣1，故答案为：0.5（Mpa）﹣1。
30．答案：（1）SO2+2NH3•H2O＝（NH4）2SO3+H2O（或SO2+2NH3+H2O＝（NH4）2SO3）；
（2）4NH3+5O24NO+6H2O；
（3）①M；
②SO2+2H2O﹣2e﹣＝SO42﹣+4H+。
解：（1）二氧化硫与氨气反应生成亚硫酸铵，反应的化学方程式为：SO2+2NH3•H2O＝（NH4）2SO3+H2O（或SO2+2NH3+H2O＝（NH4）2SO3），
故答案为：SO2+2NH3•H2O＝（NH4）2SO3+H2O（或SO2+2NH3+H2O＝（NH4）2SO3）；
（2）氨催化氧化生成一氧化氮和水，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，
故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；
（3）该装置是原电池，反应原理为二氧化硫、氧气和水反应生成硫酸，通入氧气的N电极是正极，原电池放电时，氢离子由负极移向正极，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为：O2+4e﹣+4H+＝2H2O，负极M上，二氧化硫失电子和水反应生成硫酸，电极反应式为：SO2﹣2e﹣+2H2O＝4H++SO42﹣，
①通入二氧化硫的M电极为负极，
故答案为：M；
②负极M上，二氧化硫失电子和水反应生成硫酸，电极反应式为：SO2﹣2e﹣+2H2O＝4H++SO42﹣，
故答案为：SO2+2H2O﹣2e﹣＝SO42﹣+4H+。
1．（2020春•龙华区校级月考）下列气体无毒的是（ ）
A．Cl2B．N2C．COD．SO2
2．（2020秋•雨花区校级月考）下列说法中不正确的有（ ）
①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
②测定新制氯水的pH时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照
③用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素
④pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨
⑤加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定原溶液有SO42﹣存在
⑥SO2通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色
⑦配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，用烧杯称量后加蒸馏水溶解，未冷却到室温便转移到容量瓶中，导致结果偏高
⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤
⑨蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝
⑩2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1和2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2中的△H1＞△H2
A．5个B．6个C．7个D．8个
3．（2020秋•河南月考）用下列装置（部分夹持仪器已省略）制取Cl2、H2S并验证反应H2S+Cl2═2HCl+S。下列说法错误的是（ ）
A．装置a用于制取H2S，所用的酸可以是浓硝酸
B．装置c用于制取Cl2，所用的固体可以是KMnO4
C．装置b的瓶壁上若有淡黄色固体，则发生了置换反应
D．W管中逸出的尾气可用浓NaOH溶液吸收处理
4．（2020•平阳县模拟）下列说法不正确的是（ ）
A．试管中残余的氯化银可以用氨水溶解
B．金属铜长时间在空气中会与二氧化碳、氧气和水作用而生成铜锈
C．根据金属活动顺序表，Na不能从熔融KCl中置换出K
D．可用H2还原SiCl4制备单质Si
5．（2020春•新乐市校级月考）卤素互化物具有和卤素相似的化学性质。下列有关BrCl的说法错误的是（ ）
A．BrCl中的溴元素显+1价
B．BrCl中的原子均符合8电子稳定结构
C．BrCl、Cl2、Br2 的熔、沸点大小：Br2＞BrCl＞Cl2
D．BrCl与 H2O 反应的生成物为 HBr和 HClO
6．（2020秋•兴庆区校级月考）下列工艺流程的有关说法中正确的是（ ）
A．氯碱工业，电解饱和食盐水时，氯气从阴极析出
B．海水提镁，直接加热MgCl2溶液可得到无水氯化镁，再电解制镁
C．海水提溴，用硫酸酸化苦卤的目的主要是将海水调节至酸性并抑制Cl2、Br2与水反应
D．海带提碘，可以用乙醇将碘单质从其水溶液中萃取出
7．（2020•诸暨市模拟）下列关于氮及其化合物的说法，不正确的是（ ）
A．NH3易液化，工业上可使用液氨作制冷剂
B．硝酸是一种重要的化工原料，常用来制造氮肥、染料、塑料、炸药、硝酸盐等
C．极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞
D．NaNO2外观与食盐相似且有咸味，但其有毒，不能加入食品中
8．（2020春•天津期末）下列关于N2的说法中错误的是（ ）
A．N2化学性质稳定
B．N2不能支持任何物质的燃烧
C．N2既能做氧化剂又能做还原剂
D．实验室可用排水法收集氮气
9．（2020春•吴起县校级月考）喷泉实验时烧瓶中充入a气体，滴管中盛放b溶液，烧杯中盛放b溶液，当把滴管中b溶液挤入烧瓶中，不能形成喷泉实验的是（ ）
A．a：氨气 b：水
B．a：二氧化硫 b：氢氧化钠水溶液
C．a：二氧化碳 b：氢氧化钠溶液
D．a：氯气 b：饱和氯化钠溶液
10．（2020秋•如皋市月考）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．NH3NO2HNO3
B．NaClO（aq）HClO（aq）Cl2（g）
C．CuOCuCuSO4
D．Mg2（OH）2CO3MgCl2（aq）Mg
二．填空题（共5小题）
11．（2020春•忻府区校级期中）氯气和二氧化硫分别都可作漂白剂，若同时一并使用漂白湿润有色物质，则漂白效果更佳。 （判断对错）
12．（2019秋•大武口区校级月考）（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是： 。
（2）实验室制备氯气时要在通风橱内完成，并且为了防止氯气污染空气，要有尾气处理装置，一般用 溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示） 。
（3）根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，反应的化学方程式是 。
13．（2020春•忻府区校级期中）HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强。 （判断对错）
14．（2018秋•丽水期末）（1）浩瀚的大海蕴藏着丰富的资源，从海水中可以获得很多化学物质。海水晒盐得到 ，氯碱工业的产品有氯气、 、 。
（2）以下物质中：①葡萄糖；②氧化钠；③氯化镁溶液；④液态氯化氢，其中属于电解质的是 。
（3）15.6gNa2X含有0.2mlX2﹣，含有Na+的物质的量是 ml，Na2X的摩尔质量为 g•ml﹣1。
15．（2018秋•城固县校级期末）实验时为使氯气、氨气在如图所示装置中充分混合并反应，在a口通入的气体是 ，若氨气量较多，则瓶内会出现大量白烟，该白烟为 ，反应的方程式为 （已知氮元素被氧化生成常见的单质）。
三．实验题（共6小题）
16．（2020秋•蚌山区校级月考）某同学用如图所示装置制取氯水并进行相关实验。
（1）实验进行一段时间后，装置①溶液呈黄绿色，说明该溶液中含有的一种物质是 （填化学式）。取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有的性质是 ；若在生产中遇贮氯罐意外泄漏，应 （填“高处”或“低处”）疏散；装置②中反应的化学方程式是 。
（2）该实验有一明显缺陷，改进方案是 。
（3）不法商贩用自来水（用氯水消毒）冒充矿泉水出售。为辨别真伪，可用下列的一种化学试剂来鉴别，该试剂是 。
A．酚酞试液
B．氯化钡溶液
C．氢氧化钠溶液
D．硝酸银溶液
（4）实验室用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，其化学反应方程式为 。
17．（2020秋•武平县校级月考）如图是制取Cl2并进行有关氯气性质实验的装置；装置中C、D均为洗气瓶；D为浓硫酸；E瓶中有干燥的红布条；F管中有铜丝，右端导管口处放有脱脂棉；G瓶为集气瓶；H为尾气吸收装置。
已知：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。试回答：
（1）A仪器名称 ，C瓶里装饱和食盐水，其作用是 。
（2）E中的现象是 ，F中的化学方程式为 。
（3）H中的试剂可以是 ，反应的化学方程式是 。
18．（2020秋•仁寿县校级月考）某校化学兴趣小组通过查阅资料得知用海水获取氯化钠和金属镁的实验流程如图所示，请你根据题意回答下列问题。
（1）写出第②步的化学方程式： 。
（2）第③步加入的化学试剂为 （填名称）。
（3）操作a的名称是 ，进行该操作时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。①②③三个反应中属于分解反应的是 。
19．氮元素的单质和常见的化合物在工农业生产中用途广泛。
Ⅰ．（1）常用作食品袋中填充气的是 ，常用作制冷剂的化合物是 ，该物质在空气中与HCl相遇会出现白烟，产生该现象的化学方程式是 。
（2）铵盐在农业上大多用作化肥。工业上制备氨气的化学方程式为 。
Ⅱ．某同学用图1装置（固定、加热仪器和橡胶管已省略）进行有关氨气制取的实验探究。回答下列问题：
（1）实验室用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为 ；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是 （填装置序号），装置中所盛试剂具有的性质是 。
（2）若用装置②制取NH3，烧瓶内装的试剂是 ，分液漏斗中装的试剂是 ，干燥和收集装置应选择 （填装置序号）。
（3）为防止污染环境，图2装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是 （填序号）。
20．（2020春•凌源市校级月考）喷泉实验是中学化学的一个重要性质实验，也是一种自然现象。其产生原因是存在压强差。试根据图，回答下列问题：
（1）图甲为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是 （填字母，下同。）
A．HCl和H2O
B．O2和H2O
C．NH3和H2O
D．CO2和NaOH溶液
（2）在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是 。
A．Cu与稀盐酸
B．NaHCO3与NaOH溶液
C．CaCO3与稀硫酸
D．NH4HCO3与稀盐酸
（3）在图乙的锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质不可能是 。
A．浓硫酸
B．生石灰
C．硝酸铵
D．烧碱
（4）城市中常见的人造喷泉及火山爆发原理与上述 装置的原理相似。
（5）如果只提供如图丙（烧瓶内充满NH3）的装置，引发喷泉的方法是 。
21．（2020秋•浙江月考）某实验兴趣小组利用如图实验装置探究氯气与过量氨气反应的实验。
（1）请描述如何检验该装置的气密性 。
（2）试管中可以观察到的现象是 。
四．解答题（共9小题）
22．（2017秋•榆阳区校级期中）某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。
（1）处理钢瓶的方法正确的是 ，简述理由 。
A、钢瓶推到坡下的小河里
B、把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋
C、把钢瓶扔到农田中
（2）钢瓶处理后，工人应立即 ，简述理由 。
A、转移到坡下 B、转移到坡上
（3）若在场工人没有防毒面具，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是 。（A、NaOH B、NaCl C、Na2O2D、Na2CO3）
23．（2020秋•东湖区校级月考）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：
（1）氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图（a）所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许 离子通过，氯气的逸出口是 （填标号）。
（2）次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ（X）＝，X为HClO或ClO﹣]与pH的关系如图（b）所示，HClO的电离常数Ka值为 。
（3）Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应（氧化剂和还原剂为同一种物质的反应）。上述制备Cl2O的化学方程式为 。
（4）ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1ml ClO2消耗NaClO2的质量为 g；产生“气泡”的化学方程式为 。
（5）“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与洁厕灵混用的原因是 （用离子方程式表示）。
24．（2020春•重庆期末）实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气。氯气可用来制取消毒剂等。
（1）写出实验室制取氯气的化学方程式 。如有1ml Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是 ml，转移电子的物质的量是 ml。
（2）新冠肺炎抗疫期间，最好每天用稀释后的“84消毒液”对公共场所进行消毒处理。但很多时候会因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是 。（用离子方程式表示）
25．（2020•泉州一模）海洋是资源的宝库，醢藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。
（1）下列说法正确的是 。
a．AgCl、AgBr、AgI的颜色依次变深 b．F、Cl、Br、I的非金属性依次增强
c．HF、HCl、HBr、HI的还原性的依次增强 d．F2、Cl2、Br2、I2与H2化合由难变易
（2）实验室从海藻灰中提取少量碘的流程如图：
①氧化时，可以加入MnO2在酸性条件下进行氧化，反应的离子方程式为： 。
②上述步骤①②③分离操作分别为过滤、 、 。
（3）从海水提取的粗盐中含有Mg2+、Fe2+、Ca2+和SO42﹣等杂质，“除杂”所需试剂有：①过量的NaOH溶液②过量的Na2CO3溶液③适量的盐酸④过量的BaCl2溶液。试剂的添加顺序为 。
为使Ca2+完全沉淀，溶液中c（CO32﹣）应不小于 ml/L．[已知Ksp（CaCO3）＝2.9×10﹣9，离子浓度小于1×10﹣5ml/L视为完全沉淀]
（4）目前，利用食盐制取纯碱主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺
①能析出 NaHCO3的原因是 。
②“氨碱法”是在滤液中加入 产生NH3，循环使用，但产生大量的度弃物CaCl2；“联合制碱法“是在滤液中继续通入NH3，并加入NaCl粉末以制得更多的副产物 。
③常温下，向饱和食盐水中通入NH3和CO2，当（HCO3﹣）＝c（NH4+）时，溶液的pH 7 （填“＞”、“＜”或“＝”）。
26．（2020秋•浦东新区校级月考）世界上绝大部分卤素都存在于海洋。海水呈微碱性，海水晒盐可以得到粗盐和卤水，对粗盐和卤水进一步加工可以得到氯气、溴以及其他一些重要的化工产品。二氧化氯（ClO2）可以除去工业污水中的氰化物，反应的离子方程式为：2ClO2+2CN﹣═2CO2↑+N2↑+2Cl﹣
（1）氯的另一种氧化物Cl2O每个原子都达到8电子稳定结构，它的电子式为 。
（2）另一种处理含氰化物污水的方法是电解法，分析判断CN﹣是在 极上（选填编号：①阴；②阳）被反应成CO2和N2。
（3）工业上从卤水获取溴，涉及到“氧化”、“提取”等步骤。“氧化”时先在卤水中加入硫酸酸化，然后再通入氯气，硫酸酸化可以提高氯气的利用率，原因是 。用上述方法制得的液溴常溶有少量氯气，除去氯气的方法是 。
工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体。
（4）电解氯化钠溶液可以得到NaClO3与H2。写出该反应的化学方程式 ，并标出电子转移的力向和数目： 。
（5）Ⅱ中不断加入细粒状KCl，搅拌，发生复分解反应，析出KClO3晶体。该反应能够发生的原因是 。
27．如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：
（1）写出N2的一种用途： 。
（2）HNO3与图中的物质C常用于检验Cl﹣的存在，则C的化学式为 。
（3）实验室制取物质B的化学方程式为 。
（4）NO2与水反应生成物质A的化学方程式为 。
（5）浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为 。
28．（2020春•庄河市校级月考）依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：
（1）图1中，X的化学式为 ，从化合价上看，X具有 性。（填“氧化”或“还原”）
（2）回答下列关于NH3的问题：
①实验室常用NH4Cl与Ca（OH）2制取氨气，该反应的化学方程式为 。
②下列试剂不能用于干燥NH3的是 。（填字母）
A．浓硫酸
B．碱石灰
C．NaOH固体
③若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图2虚框内画出连接图。
④氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式 。
（3）回答下列关于NO、NO2的问题：
①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式： 。
②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，写出相关反应的化学方程式 。
③工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图3所示。NO2被吸收过程的离子方程式是 。
29．（2020•湖南模拟）C、N、S和Cl元素的单质及化合物在工业生产中的有效利用备受关注。请回答下列问题：
（1）已知：Ⅰ．2SO2（g）+O2（g）+2H2O（1）═2H2SO4（aq）△H1；
Ⅱ．Cl2（g）+H2O（1）⇌HCl（aq）+HClO（aq）△H2；
Ⅲ．2HClO（aq）═2HCl（aq）+O2（g）△H3
SO2（g）+Cl2（g）+2H2O（1）═2HCl（aq）+H2SO4（aq）△H4＝ （用含有△H1、△H2和△H3的代数式表示）。
（2）25℃时，H2SO3溶液中各含硫微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的变化关系如图1所示。
已知25℃时，NaHSO3的水溶液pH＜7，用图中的数据通过计算解释原因 。
（3）利用“Na﹣CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na﹣CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C．放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图2所示：
①放电时，正极的电极反应式为 。
②选用高氯酸钠﹣四甘醇二甲醚做电解液的优点是 （至少写两点）。
（4）氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺（NH2Cl、NHCl2和NCl3），副产物少于其它水消毒剂。
①一氯胺（NH2Cl）的电子式为 。一氯胺是重要的水消毒剂，其原因是由于一氯胺在中性、酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的物质，该反应的化学方程式为 。
②在恒温条件下，2ml Cl2和1ml NH3发生反应2Cl2（g）+NH3（g）⇌NHCl2（l）+2HCl（g），测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图3所示：
计算C点时该反应的压强平衡常数Kp（C）＝ Kp是平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）
30．（2020春•三台县校级期末）氨、硫酸都是重要的工业原料，根据题意完成下列各题。
（1）工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为 。
（2）氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为 。
（3）将硫酸工业尾气中的SO2转化成硫酸，同时获得电能。装置如图所示。（电极均为惰性材料）
①原电池的负极为 。（填“M”或“N”）
②M极发生的电极反应式为 。
【备战2021】新高考化学各地模拟题精细分类汇编-第14讲卤族与氮族及其应用（一）
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题）
1．答案：B
解：SO2、CO、Cl2都是有毒气体，对人体的呼吸系统、肝肾等都由危害，N2为空气的主要成分，无毒，
故选：B。
2．答案：C
解：①氯气和碱反应生成次氯酸盐、氯化物和水，氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂，故①正确；
②氯水中含HClO，具有漂白性，应选pH计测定氯水的pH，故②错误；
③单质碘遇到淀粉变蓝，食盐中的碘以碘酸钾的形式存在，碘酸根离子遇到淀粉不变蓝，故③错误；
④pH值小于5.6的雨水为酸雨，故④错误；
⑤加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，不能确定有SO42﹣存在，可能为亚硫酸根离子，故⑤错误；
⑥SO2通入紫色石蕊试液，溶液只变红不褪色，故⑥错误；
⑦配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，用烧杯称量后加蒸馏水溶解，未冷却到室温便转移到容量瓶中，导致溶液体积偏小，依据C＝可知，会导致结果偏高，故⑦正确；
⑧用稀盐酸不能洗涤试管残留物，二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生反应，故⑧错误；
⑨铝离子水解，且生成盐酸易挥发，则不能蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝，蒸干得到氢氧化铝，故⑨错误；
⑩2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1和2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2中，前者反应放出的热量少于后者，所以△H1＞△H2，故⑩正确；
故选：C。
3．答案：A
解：A.浓硝酸可氧化硫化氢气体，装置a用于制取H2S，所用的酸不能选浓硝酸，可选稀硫酸，故A错误；
B.c制备氯气，装置中没有酒精灯，可知固体可以是KMnO4，故B正确；
C.b中发生H2S+Cl2═2HCl+S，瓶壁上若有淡黄色固体，反应为置换反应，故C正确；
D.有毒气体不能排放在环境中，W管中逸出的尾气可用浓NaOH溶液吸收处理，故D正确；
故选：A。
4．答案：C
解：A．氯化银和氨水反应生成[Ag（NH3）2]+，氯化银可以用氨水溶解，故A正确；
B．金属铜长时间在空气中会与二氧化碳、氧气和水作用而生Cu2（OH）2 CO3，故B正确；
C．金属钠可从熔融的KCl中置换出K，K为气态，从平衡体系中逸出，平衡正向移动，故C错误；
D．可用H2还原SiCl4生成Si和氯化氢，故D正确；
故选：C。
5．答案：D
解：A.化合物中显正价的元素在左，显负价的在右，BrCl中Cl为﹣1价，则溴元素显+1价，故A正确；
B.BrCl中的原子间形成一对共用电子对，都符合8电子稳定结构，故B正确；
C.卤族元素单质从上到下熔、沸点逐渐升高，BrCl是Cl和Br原子构成的分子，熔沸点应介于Cl2和Br2 之间，故三者的熔、沸点大小为Br2＞BrCl＞Cl2，故C正确；
D.BrCl中Cl为﹣1价，Br为+1价，与H2O反应的生成物应为 HCl和 HBrO，故D错误；
故选：D。
6．答案：C
解：A.电解饱和食盐水时，氯离子在阳极失去电子，则阳极上生成氯气，故A错误；
B.加热促进镁离子水解，且生成盐酸易挥发，应在HCl气流中加热制备无水氯化镁，最后电解熔融氯化镁生成Mg，故B错误；
C.酸化可防止氯气、溴与水反应，则海水提溴时用硫酸酸化苦卤的目的主要是将海水调节至酸性，故C正确；
D.乙醇与水互溶，不能作萃取剂，故D错误；
故选：C。
7．答案：D
解：A．氨气在加压时易液化，液氨汽化时吸收大量的热，工业上可使用液氨作制冷剂，故A正确；
B．硝酸常用来制造氮肥、塑料、炸药、硝酸盐等物质，硝酸是一种重要的化工原料，故B正确；
C．NO是明星分子，在人体的血管系统内具有传送信号的功能，NO极少量时在人体的血管系统内会促进血管扩张，防止血管栓塞，故C正确；
D．NaNO2外观与食盐相似且有咸味，有毒，但是适量的NaNO2可以用作食品防腐剂和肉类食品的发色剂，故D错误；
故选：D。
8．答案：B
解：A、N2分子中含有N≡N，键能较大，很难被破坏，因此常温下性质稳定，故A正确；
B、金属镁可以在氮气中燃烧，生成二氮化三镁，故B错误；
C、N2可以跟活泼金属和氢气反应，化合价由0价变为﹣3价，N2做氧化剂，N2还可以和氧气反应生成一氧化氮，化合价由0价变为正二价，化合价升高，N2做还原剂，故C正确；
D、N2难溶于水，故实验室可以用排水法收集氮气，故D正确；
故选：B。
9．答案：D
解：A．二氧化碳微溶于水，不能形成喷泉，故A不选；
B．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，生成亚硫酸钠和水，能形成喷泉，故B不选；
C．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钠和水，能形成喷泉，故C不选；
D．Cl2不溶于饱和氯化钠溶液，也不与其反应，锥形瓶与烧瓶内压强相等，不能形成喷泉，故D选；
故选：D。
10．答案：C
解：A.氨气催化氧化生成一氧化氮和水，不能直接生成二氧化氮，故A错误；
B.碳酸酸性大于次氯酸，二氧化碳通入次氯酸钠溶液生成次氯酸和碳酸氢钠，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，故B错误；
C.一氧化碳通入氧化铜加热反应生成铜和二氧化碳，铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，故C正确；
D.Mg2（OH）2CO3MgCl2（aq）Mg（OH）2，电极熔融固体氯化镁得到金属镁，故D错误；
故选：C。
二．填空题（共5小题）
11．答案：见试题解答内容
解：Cl2与SO2在溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，盐酸和硫酸都不具有漂白性，所以漂白效果变差或者失去漂白效力，
故答案为：错。
12．答案：见试题解答内容
解：（1）氯气没有漂白性，氯水或HClO有漂白性，所以氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，
故答案为：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色；
（2）氯气污染空气，要进行尾气处理，实验室常用NaOH溶液吸收处理，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：NaOH； Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
（3）石灰乳主要成分为2Ca（OH）2，氯气能与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。
13．答案：见试题解答内容
解：F、Cl、Br、I位于第VII主族，则非金属性F＞Cl＞Br＞I，所以氢化物HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，故错误，
故答案为：错误。
14．答案：见试题解答内容
解：（1）海水晒盐得到食盐，氯碱工业的产品有氯气、氢气、氢氧化钠，
故答案为：食盐；氢气；氢氧化钠；
（2）①葡萄糖为非电解质；②氧化钠熔融可电离出离子，为电解质；③氯化镁溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质；④液态氯化氢溶于水可电离出离子，为电解质，则属于电解质的为②④，
故答案为：②④；
（3）15.6gNa2X含有0.2mlX2﹣，含有Na+的物质的量是0.2ml×2＝0.4ml，Na2X的摩尔质量为＝78g•ml﹣1，
故答案为：0.4；78。
15．答案：见试题解答内容
解：氨气密度小于空气密度，氯气密度大于空气密度，为使氯气与氨气充分混合，a口通入的气体是氨气（NH3），b口通入氯气，足量氨气与氯气反应生成氯化铵和氮气，氯化铵为白色固体，方程式：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2；
故答案为：氨气（NH3）；氯化铵（NH4Cl）； 3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2 。
三．实验题（共6小题）
16．答案：（1）Cl2；漂白性和酸性；高处；2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）装置中澄清石灰水改为NaOH溶液；
（3）D；
（4）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。
解：（1）Cl2为黄绿色气体，实验进行一段时间后，装置①溶液呈黄绿色，氯气呈黄绿色，说明该溶液中含有Cl2，取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，溶液中含有H+，试纸先变红，褪色是漂白性，说明氯水具有的性质是漂白性和酸性，若在生产中遇贮氯罐意外泄漏，氯气密度比空气大得多，向低处扩散，故应在高处疏散，装置②中是澄清石灰水，与氯气反应能生成CaCl2、Ca（ClO）2和H2O，故反应的化学方程式是：2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：Cl2；漂白性和酸性；高处；2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）该实验有一明显缺陷，澄清石灰水浓度小，吸收氯气效果差，故改进方案是装置中澄清石灰水改为NaOH溶液，
故答案为：装置中澄清石灰水改为NaOH溶液；
（3）若是自来水（用氯水消毒）冒充矿泉水，则含有极少量的氯气、HCl、HClO，则鉴别时：
A．酚酞试液不会变色，故A错误；
B．氯化钡溶液，不会产生沉淀，没有现象，故B错误；
C．氢氧化钠溶液，没有现象，故C错误；
D．硝酸银溶液，能使氯离子产生沉淀，故D正确；
故答案为：D；
（4）实验室用浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气，反应产物有MnCl2、Cl2、H2O，化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。
17．答案：（1）分液漏斗；除Cl2中的HCl；
（2）干燥布条不褪色（或无明显现象）；Cu+Cl2CuCl2；
（3）氢氧化钠溶液；Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。
解：（1）根据装置图可知A仪器名称是分液漏斗；C瓶里装饱和食盐水，其作用是除Cl2中的HCl，
故答案为：分液漏斗；除Cl2中的HCl；
（2）E中的干燥的红布条，由于干燥的Cl2没有漂白性，因此E中的现象是干燥布条不褪色（或无明显现象）；F中Cu与Cl2在加热时反应产生CuCl2，反应的化学方程式为Cu+Cl2CuCl2，
故答案为：干燥布条不褪色（或无明显现象）；Cu+Cl2CuCl2；
（3）H的试剂作用是吸收多余的氯气，防止大气污染，可以是NaOH溶液，该反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：NaOH溶液；Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。
18．答案：（1）CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（2）盐酸；
（3）过滤；漏斗；①。
解：（1）第②步的化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2，
故答案为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（2）第③步加入的化学试剂为盐酸，
故答案为：盐酸；
（3）操作a的名称是过滤，进行该操作时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，①②③三个反应中属于分解反应的是①，
故答案为：过滤；漏斗；①。
19．答案：Ⅰ.（1）氮气；氨气；NH3+HCl＝NH4Cl；
（2）N2+3H22NH3；
Ⅱ.（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；③⑦；氨气不溶于该试剂，该试剂不挥发，不与氨气反应；
（2）CaO；浓氨水；④⑥；
（3）②④。
解：Ⅰ.（1）氮气化学性质稳定，常用作食品袋中的填充气；氨气易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围环境温度降低，常用作制冷剂；氨气易和氯化氢反应生成氯化铵，即NH3+HCl＝NH4Cl；
故答案为：氮气；氨气；NH3+HCl＝NH4Cl；
（2）工业利用氮气和氢气来合成氨，化学方程式为：N2+3H22NH3；
故答案为：N2+3H22NH3；
Ⅱ.（1）实验室用氯化铵和氢氧化钙固体在加热的条件下反应制取氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；要测定氨气的体积，可以采用排液体的方法，但氨气和该液体不能反应、氨气不能溶于该液体、该液体不能挥发，则必须选择的装置是③⑦，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；③⑦；氨气不溶于该试剂，该试剂不挥发，不与氨气反应；
（2）若用装置②制取NH3，是通过固体和液体不加热的方式制备气体，可以将浓氨水滴入CaO中得到氨气，分液漏斗中是浓氨水，烧瓶内是CaO；根据氨气的性质及密度确定收集方法，氨气极易溶于水，常温下，氨气与空气中的成分不反应，且氨气密度小于空气，所以可以采用向下排空气法收集；氨气是碱性气体，应用碱石灰干燥，选择装置④⑥。
故答案为：CaO；浓氨水；④⑥；
（3）氨气极易溶于水，吸收多余的氨气的装置必须能防止倒吸，②装置中的倒置漏斗和④装置中的球形干燥管能防止倒吸。
故答案为：②④。
20．答案：见试题解答内容
解：（1）装置甲中形成喷泉的条件是烧瓶中的气压变小；
A．HCl易溶于H2O，所以能使烧瓶中的气体迅速减小，能形成喷泉，故A不选；
B．O2不易溶于H2O，所以不能使烧瓶中的气体减小，不能形成喷泉，故B选；
C．NH3易溶于H2O，所以能使烧瓶中的气体迅速减小，能形成喷泉，故C不选；
D．CO2和NaOH溶液能迅速反应，能导致烧瓶中的气体减小，所以能形成喷泉，故D不选；
故答案为：B；
（2）装置乙是在锥形瓶中加入的物质能导致锥形瓶中气压变大才能形成喷泉；
①A．Cu与稀盐酸不反应，所以不能导致锥形瓶中的气压变大，故A错误；
B．NaHCO3与NaOH溶液反应不生成气体，不能导致锥形瓶中的气压变大，故B错误；
C．CaCO3与稀硫酸生成的硫酸钙微溶于水，阻止反应进一步发生，生成二氧化碳比较少，导致锥形瓶中的气压变化不大，不能形成喷泉，故C错误；
D．NH4HCO3与稀盐酸反应生成大量气体，导致锥形瓶中的气压变大，所以能形成喷泉，故D正确；
故答案为：D；
（3）在图2锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的物质，结果也产生了喷泉，就必须要求水槽中加入的物质后能使锥形瓶中的温度明显升高，浓硫酸、生石灰、烧碱溶于水放出大量的热使酒精蒸发产生大量酒精蒸气，使锥形瓶内压强大大增加，所以能产生喷泉实验，而硝酸铵溶于水吸收热量，锥形瓶内温度降低，所以不会产生喷泉实验，
故答案为：C；
（4）人造喷泉及火山爆发均为内压大于外压，则常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述图乙装置的原理相似；
故答案为：乙；
（5）要形成喷泉，需把烧杯中的液体压入烧瓶，可以利用吸收热量使烧瓶中的压强增大，打开止水夹，用手或热毛巾将烧瓶焐热，氨气受热膨胀赶走玻璃导管中的空气，氨气与水接触发生，即发生喷泉实验，
故答案为：打开止水夹，用手或热毛巾将烧瓶焐热，氨气受热膨胀赶走玻璃导管中的空气，氨气与水接触发生，即发生喷泉实验。
21．答案：（1）关闭K2，打开K1，将注射器活塞向外拉一小段（或向内推一小段），然后松开，活塞复原说明该装置气密性良好；
（2）黄绿色褪去，产生大量白烟。
解：（1）装置检验装置气密性时应该关闭仪器的活塞K2，打开K1，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察到活塞又回到了原位，则说明装置气密性良好，
故答案为：关闭K2，打开K1，将注射器活塞向外拉一小段（或向内推一小段），然后松开，活塞复原说明该装置气密性良好；
（2）氯气是黄绿色气体，氨气与氯气反应生成氯化铵固体，所以看到现象：黄绿色褪去，产生大量白烟，
故答案为：黄绿色褪去，产生大量白烟。
四．解答题（共9小题）
22．答案：见试题解答内容
解：（1）氯气有毒，污染环境，能溶于水并与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸显酸性，能和石灰水反应：2Ca（OH）2+2Cl2＝Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，可有效地处理氯气的物质是石灰水；
故答案为：B；氯气与石灰反应能生成无毒物质；
（2）Cl2的密度比空气大，会往地势低的地方，所以人应转移到坡上，故答案为：B；Cl2的密度比空气大，会往地势低的地方流动
（3）氯气为酸性气体，易溶于水，与水反应生成HClO和HCl，所以应用碱性溶液打湿的毛巾捂住口鼻，比如：碳酸氢钠、碳酸钠等，但不能用NaOH，NaOH溶液具有腐蚀性，故选：D。
23．答案：（1）Na+；a；
（2）10﹣7.5；
（3）2Cl2+HgO＝HgCl2+Cl2O；
（4）113.125；NaHCO3+NaHSO4＝CO2↑+Na2SO4+H2O；
（5）ClO﹣+Cl﹣+2H+＝Cl2↑+H2O。
解：（1）电解精制盐水，阳极阴离子Cl﹣失电子发生氧化反应生成Cl2，由a口逸出；阴极H+得电子发生还原反应生成H2，Na+透过离子膜阴极移动，离子膜防止OH﹣透过与阳极生成的Cl2反应，也防止H2和Cl2混合而发生爆炸，
故答案为：Na+；a；
（2）HClO的电离常数Ka＝，取ClO﹣与HClO相交的点，即pH＝7.5，c（ClO﹣）＝c（HClO）；Ka＝＝c（H+）＝10﹣7.5，
故答案为：10﹣7.5；
（3）新制的HgO和Cl2反应，根据化合价只有Cl2的化合价可以升高也可以降低，HgO中两种元素的化合价不变；再根据电子转移守恒，0价的Cl分别生成﹣1价的HgCl2中的Cl和Cl2O中+1价的Cl，根据质量守恒写出方程式为：2Cl2+HgO＝Cl2O+HgCl2，
故答案为：2Cl2+HgO＝Cl2O+HgCl2；
（4）根据化合价变化，NaClO2中+3价的Cl发生歧化反应，化合价升高1生成ClO2中+4价的Cl，必然有NaClO2中+3价的Cl化合价降低4，生成稳定价态﹣1价；根据得失电子守恒，配平离子方程式：5ClO2﹣+4H+＝Cl﹣+4ClO2+2H2O；1ml ClO2消耗NaClO2的量为：ml，即1.25ml，质量＝1.25ml×90.5g/ml＝113.125g，NaHSO4与NaHCO3反应产生CO2气体：NaHSO4电离出H+与HCO3﹣生成气体CO2，反应方程式为：NaHCO3+NaHSO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O，
故答案为：113.125；NaHCO3+NaHSO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O；
（5）84消毒液”的有效成分为NaClO，与酸性清洁剂盐酸混用，根据氧化还原反应，发生化合价向中间靠拢，ClO﹣中+1价的Cl与Cl﹣化合价向中间靠拢生成0价Cl2，所以反应的离子方程式为：ClO﹣+Cl﹣+2H+＝Cl2↑+H2O，
故答案为：ClO﹣+Cl﹣+2H+＝Cl2↑+H2O。
24．答案：（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；2；2；
（2）Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H2O。
解：（1）实验室制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，如有1ml Cl2生成，由原子守恒可知被氧化的HCl的物质的量是2ml，转移电子的物质的量是1ml×2×（1﹣0）＝2ml，
故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；2；2；
（2）混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件，原因是Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H2O，
故答案为：Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H2O。
25．答案：见试题解答内容
解：（1）①a．AgCl白色、AgBr淡黄色、AgI为黄色，沉淀的颜色逐渐加深，故a正确；
b．同主族非金属性减弱，F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，故b错误；
c．单质氧化性一次减弱，则HF、HCl、HBr、HI的还原性的依次增强，故c正确；
d．Cl2、Br2、I2和H2反应条件由光照（或点燃）→一定温度→持续加热；条件由易到难，故d错误；
故答案为：ac；
（2）海藻悬浊液过滤得到含碘离子的溶液，氧化得到碘单质，加入四氯化碳萃取分液分离得到碘单质的四氯化碳溶液有机层，蒸馏得到碘单质，
①MnO2在酸性条件下氧化碘离子生成碘单质，结合电子守恒、原子守恒、电荷守恒写出为：MnO2+2I﹣+4H+＝Mn2++I2+2H2O，
故答案为：MnO2+2I﹣+4H+＝Mn2++I2+2H2O；
②分析可知，上述步骤①②③分离操作分别为过滤、分液、蒸馏，
故答案为：分液；蒸馏；
（3）物质除杂的原则是“不增、不减、易分、复原”。必须了解各个步骤的目的，才能分清操作顺序。加入过量的NaOH溶液是为了除去Mg2+，加入过量的BaCl2溶液是为了除去SO42﹣，加入过量的Na2CO3溶液是为了除去过量的Ca2+和多余的Ba2+，然后进行过滤，除去生成的难溶物，然后加入适量的盐酸，除去多余的CO32﹣和调节溶液的酸碱性，最后进行蒸发结晶得到纯净的NaCl晶体。所以其操作顺序的要点是Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加入，最后加入盐酸，根据碳酸钙的溶度积常数计算，要使Ca2+完全沉淀，应有c（Ca2+）×c（CO2﹣3）≥2.9×10﹣9，则c（CO2﹣3）≥＝2.9×10﹣4ml/L，
故答案为：④①②③或①④②③；2.9×10﹣4ml/L；
（4）①能析出 NaHCO3的原因是NaHCO3的溶解度最小，
故答案为：NaHCO3的溶解度最小；
②“氨碱法”是在滤液中加入CaO[或Ca（OH）2]产生NH3循环使用，但产生大量的度弃物CaCl2；“联合制碱法“是在滤液中继续通入NH3，并加入NaCl粉末以制得更多的副产物为氯化铵，化学式：NH4Cl，
故答案为：CaO[或Ca（OH）2]；NH4Cl；
③常温下，向饱和食盐水中通入NH3和CO2，溶液中存在电荷守恒，c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣）＝c（NH4+）+c（H+）+c（Na+），c（Na+）＝c（Cl﹣），当c（HCO3﹣）＝c（NH4+）时，c（H+）＝2c（CO32﹣）+c（OH﹣），溶液中c（H+）＞c（OH﹣），溶液pH＜7，
故答案为：＜。
26．答案：（1）；
（2）②；
（3）海水呈弱碱性，氯气在海水中发生副反应：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，造成损耗，加入硫酸可中和海水的弱碱性，避免副反应发生；加入溴化钠溶液，搅拌、静置、分液；
（4）NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑；；
（5）室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体。
解：（1）Cl2O中每个原子都达到8电子稳定结构，其结构式为Cl﹣O﹣Cl，电子式为，
故答案为：；
（2）CN﹣失去电子生成CO2和N2，则CN﹣是在阳极上被反应成CO2和N2，
故答案为：②；
（3）“氧化”时先在卤水中加入硫酸酸化，然后再通入氯气，硫酸酸化可以提高氯气的利用率，原因是海水呈弱碱性，氯气在海水中发生副反应：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，造成损耗，加入硫酸可中和海水的弱碱性，避免副反应发生；用上述方法制得的液溴常溶有少量氯气，除去氯气的方法是加入溴化钠溶液，搅拌、静置、分液，
故答案为：海水呈弱碱性，氯气在海水中发生副反应：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，造成损耗，加入硫酸可中和海水的弱碱性，避免副反应发生；加入溴化钠溶液，搅拌、静置、分液；
（4）电解氯化钠溶液可以得到NaClO3与H2，由电子、原子守恒可知反应为NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑，该反应中Cl失去电子，H得到电子，共转移6e﹣，反应及电子转移的方向和数目为，
故答案为：NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑；；
（5）II中不断加入细粒状KCl，搅拌，发生复分解反应，析出KClO3晶体．该反应能够发生的原因是室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体，
故答案为：室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体。
27．答案：（1）作保护气、保存粮食或制氨气等；
（2）AgNO3；
（3）2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O；
（4）4）3NO2+2H2O＝2HNO3+NO；
（5）C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O。
解：（1）氮气不活泼且性质较稳定，所以可作保护气，能保存粮食，还可用以制备氨气等，
故答案为：作保护气、保存粮食或制氨气等；
（2）C为硝酸盐，用AgNO3、HNO3检验Cl﹣的存在，则C为硝酸银，
故答案为：AgNO3；
（3）B为NH3，实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O；
（4）A为NO，二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，离子方程式为：3NO2+2H2O＝2HNO3+NO，
故答案为：3NO2+2H2O＝2HNO3+NO；
（5）在加热条件下，浓硝酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应方程式为：C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O，
故答案为：C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O。
28．答案：（1）N2O5；氧化；
（2）①2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑；
②A；
③；
④4NH3+5O2 4NO+6H2O；
（3）2CO+2NON2+2CO2；
②NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；
③2NO2+4SO32﹣═N2+4SO42﹣。
解：（1）由题意得X属于氧化物，其化合价为+5，则其化学式为N2O5；因其处于N的最高价态，X具有氧化性，
故答案为：N2O5；氧化；
（2）①NH4Cl与Ca（OH）2在加热的条件下生成氨气、氯化钙和水，其化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑；
②A．浓硫酸显酸性，与氨气反应，不能干燥氨气，故A正确；
B．碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体，可以干燥氨气，故B错误；
C．生石灰主要成分是氧化钙，可以干燥氨气，故C错误，
故答案为：A；
③氨气极易溶于水，比空气轻，收集方法只能用向下排空气法收集，导气管位置短进长出，，
故答案为：；
④氨气的催化氧化反应是NH3→NO，反应的化学方程式为：4NH3+5O2 4NO+6H2O，
故答案为：4NH3+5O2 4NO+6H2O；
（3）①汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为N2和CO2；化学方程式为2CO+2NON2+2CO2，
故答案为：2CO+2NON2+2CO2；
②NO和NO2、NaOH溶液反应生成NaNO2和H2O，根据电子守恒、原子守恒配平的方程式为NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，
故答案为：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；
③利用氨水吸收SO2和NO2，根据图示可知产物为氮气，二氧化氮中+4价的氮具有氧化性，氧化+4的硫生成氮气，同时生成硫酸铵，反应方程式为：2NO2+4（NH4）2SO3═N2+4（NH4）2SO4，离子方程式为：2NO2+4SO32﹣═N2+4SO42﹣，
故答案为：2NO2+4SO32﹣═N2+4SO42﹣。
29．答案：（1）（△H1+2△H2+△H3）；
（2）HSO3﹣的电离平衡常数Ka2＝10﹣7.2 ，水解常数＝＝10﹣12.1，所以HSO3﹣电离程度大于水解程度，溶液显酸性；
（3）①3CO2+4Na++4e﹣＝2Na2CO3+C；
②导电性好，与金属钠不反应或难挥发等等；
（4）①；NH2Cl+H2O═NH3+HClO；
②0.5（Mpa）﹣1。
解：（1）由盖斯定律有（反应I+II×2+III）×得到SO2（g）+Cl2（g）+2H2O（1）＝2HCl（aq）+H2SO4 （aq）的焓变△H4＝（△H1+2△H2+△H3），
故答案为：（△H1+2△H2+△H3）；
（2）由图中数据可计算H2SO3的电离平衡常数Ka1、Ka2，当pH＝7.2时有c（HSO3﹣）＝c（SO32﹣），Ka2（H2SO3）＝＝c（H+）＝10﹣7.2 ，当c（H2SO3）＝c（HSO3﹣）时有Ka1（H2SO3）＝＝10﹣1.9，所以HSO3﹣的水解常数＝＝10﹣12.1，所以HSO3﹣电离程度大于水解程度，溶液显酸性，
故答案为：HSO3﹣的电离平衡常数Ka2＝10﹣7.2 ，水解常数＝＝10﹣12.1，所以HSO3﹣电离程度大于水解程度，溶液显酸性；
（3）①正极CO2得电子发生还原反应，故电极方程式为3CO2+4Na++4e﹣＝2Na2CO3+C，故答案为：3CO2+4Na++4e﹣＝2Na2CO3+C；
②选用高氯酸钠﹣四甘醇二甲醚做电解液的优点是导电性好，与金属钠不反应，难挥发，故答案为：导电性好，与金属钠不反应或难挥发等等；
（4）①NH2Cl是共价化合物，N、Cl原子最外层均达到8e﹣结构，电子式为，一氯胺水解产物具有强烈杀菌作用即HClO，所以一氯胺水解生成次氯酸和氨气，化学方程式为NH2Cl+H2O═NH3+HClO，故答案为：；NH2Cl+H2O═NH3+HClO；
②反应三段式为2Cl2（g）+NH3（g）⇌NHCl2（l）+2HCl（g）
起始量（ml） 2 1 0
变化量（ml） 2x x 2x
平衡量（ml） 2﹣2x 1﹣x 2x
C点时HCl和Cl2的物质的量相等，即2﹣2x＝2x，解得x＝0.5，p（Cl2）＝p（HCl）＝×10Mpa＝4Mpa，p（NH3）＝2Mpa，kp（C）＝＝＝0.5（Mpa）﹣1，故答案为：0.5（Mpa）﹣1。
30．答案：（1）SO2+2NH3•H2O＝（NH4）2SO3+H2O（或SO2+2NH3+H2O＝（NH4）2SO3）；
（2）4NH3+5O24NO+6H2O；
（3）①M；
②SO2+2H2O﹣2e﹣＝SO42﹣+4H+。
解：（1）二氧化硫与氨气反应生成亚硫酸铵，反应的化学方程式为：SO2+2NH3•H2O＝（NH4）2SO3+H2O（或SO2+2NH3+H2O＝（NH4）2SO3），
故答案为：SO2+2NH3•H2O＝（NH4）2SO3+H2O（或SO2+2NH3+H2O＝（NH4）2SO3）；
（2）氨催化氧化生成一氧化氮和水，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，
故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；
（3）该装置是原电池，反应原理为二氧化硫、氧气和水反应生成硫酸，通入氧气的N电极是正极，原电池放电时，氢离子由负极移向正极，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为：O2+4e﹣+4H+＝2H2O，负极M上，二氧化硫失电子和水反应生成硫酸，电极反应式为：SO2﹣2e﹣+2H2O＝4H++SO42﹣，
①通入二氧化硫的M电极为负极，
故答案为：M；
②负极M上，二氧化硫失电子和水反应生成硫酸，电极反应式为：SO2﹣2e﹣+2H2O＝4H++SO42﹣，
故答案为：SO2+2H2O﹣2e﹣＝SO42﹣+4H+。
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