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2021年新高考化学各地模拟题精细分类汇编 第4讲 化学用语（一轮二轮通用）
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这是一份2021年新高考化学各地模拟题精细分类汇编 第4讲 化学用语（一轮二轮通用），共33页。
【备战2021】新高考化学各地模拟题精细分类汇编-第4讲 化学用语
一．选择题（共17小题）
1．（2020秋•青冈县校级月考）已知在碱性溶液中可发生如下反应：R（OH）3+2C1O﹣+4OH﹣═RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O．则RO4 n﹣中R的化合价是（ ）
A．+7 B．+6 C．+5 D．+4
2．（2020秋•威远县校级月考）下列说法正确的是（ ）
A．18O2和16O3互为同位素 B．NH4Cl的电子式：
C．1H、2H、3H是同一种元素 D．N2的结构式：N═N
3．（2020春•秦都区校级月考）如图是M、N两种主族元素的原子结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．M位于第五周期Ⅶ族
B．N位于ⅠA族，该主族中的元素又称为碱金属元素
C．N在空气中燃烧，生成化学式为N2O的氧化物
D．M所在的主族中各元素是同周期元素中非金属性最强的元素
4．（2020秋•榆阳区校级月考）莽草酸的化学式为C7H10O5，则下列叙述正确的是（ ）
A．莽草酸属于混合物
B．莽草酸中碳、氢、氧元素的质量比为7：10：5
C．莽草酸中质量分数最大的是氢元素
D．1个莽草酸分子中有22个原子
5．（2020秋•海淀区期中）下列对化学用语的描述中，不正确的是（ ）
A．甲烷的结构式：
B．磷的原子结构示意图：
C．Bi和Bi互为同位素
D．由Na和Cl形成NaCl的过程：
6．（2020秋•兴宁区校级月考）下列化学用语正确的是（ ）
A．CH4的比例模型为：
B．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯分子的键线式：
C．顺﹣2﹣丁烯的结构简式为：
D．对硝基甲苯的结构简式：
7．（2020秋•北京月考）解释下列工业原理的反应方程式不正确的是（ ）
A．用过量NaOH去除烟气中SO2：SO2+OH﹣═HSO3﹣
B．制漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
C．高炉炼铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2
D．提碘时用H2O2氧化I﹣：H2O2+2I﹣+2H+═2H2O+I2
8．（2020秋•海淀区期中）下列对实验现象解释的方程式中，正确的是（ ）
A．0.1mol/L次氯酸溶液的pH约为4.2：HClO═H++ClO﹣
B．向醋酸中加入NaHCO3溶液得到无色气体：2CH3COOH+CO32﹣═2CH3COO﹣+H2O+CO2↑
C．向 NaHSO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O
D．在煤中添加石灰石，降低尾气中SO2浓度：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2
9．（2020秋•辽宁月考）下列物质在水中的电离方程式书写错误的是（ ）
A．CH3COONa═CH3COO﹣+Na+ B．Ba（OH）2═Ba2++（OH﹣）2
C．KClO3═K++ClO3﹣ D．NaHSO4═Na++H++SO42﹣
10．（2020秋•临夏市校级月考）下列有关表述不正确的是（ ）
A．1mol H2 B．1mol大米 C．0.2mol O D．0.5mol Na+
11．（2020秋•顺庆区校级月考）下列叙述正确的是（ ）
A．NH3的摩尔质量等于17g
B．体积和密度相同的N2和H2三种气体，其压强（P）关系为P（N2）＞P（H2）
C．相同条件下，等质量O2与NH3两种气体，其体积之比为32：17
D．任何条件下，等物质的量的CO和CO2所含的分子数一定相等
12．（2020秋•临夏市校级月考）下列有关气体体积的描述中，不正确的是（ ）
A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L
C．同温同压下，相同体积的气体单质，它们的物质的量必相等
D．任何条件下，等物质的量的二氧化碳和一氧化碳所含的分子数必相等
13．（2020秋•仁寿县校级月考）下列溶液中的c（Cl﹣）与150mL 1mol/L AlCl3溶液中的c（Cl﹣）相等的是（ ）
A．25mL 3mol/L NH4Cl溶液
B．150mL 1mol/L NaCl溶液
C．75mL 2mol/L MgCl2溶液
D．75mL 2mol/L FeCl3溶液
14．（2020秋•海淀区期中）用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．6.2g Na2O中的离子总数为0.2NA
B．pH＝2的盐酸中的H+总数为0.01NA
C．2.3g Na和足量O2反应转移电子数为0.1NA
D．标准状况下，5.6L H2O所含O﹣H键的数目为0.5NA
15．（2020秋•大荔县月考）同温同压下，在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的CO、CO2气体时，下列说法正确的是（ ）
A．充入的CO分子数比CO2分子数少
B．甲容器的体积比乙容器的体积小
C．CO2的摩尔体积比CO的摩尔体积大
D．乙中CO2的密度比甲中CO的密度大
16．（2020秋•唐山月考）如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法错误的是；（ ）
A．除丁外，都属于烃
B．等物质的量乙、丁分别完全燃烧消耗O2的量不相等
C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键
D．可用酸性KMnO4溶液鉴别甲和乙
17．（2020秋•辽宁月考）下列化学用语描述正确的是（ ）
A．氢原子电子排布式：1p1
B．核内有8个中子的碳原子表示为：C
C．CH3CH2CH3 的球棍模型：
D．乙烯的结构式：
二．填空题（共13小题）
18．（2020春•尚义县校级月考）（1）元素最高正化合价为+6，其负化合价为 ，某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为
（2）下列各题中有关物质的比较，请用“＞”、“＜”、“＝”填空。
酸性：H3PO4 HNO3 ，H2SO4 HClO4
热稳定性：CH4 NH3 ，HCl HI
（3）1～18号元素中，最外层电子数是次外层电子数二倍的元素是 ，原子结构示意图 ，能与氧形成的氧化物的化学式 、 。
19．（2020•下城区校级模拟）（1）请用化学方程式写出如何检验牙膏中存在甘油的方法 。
（2）CaN2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出CaN2的电子式 。
（3）常温常压下硼酸（H3BO3）晶体结构为层状，其二维平面结构如图所示。1mol硼酸（H3BO3）晶体中含有 mol氢键。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大： 。
20．（2020春•未央区校级期中）（1）画出下列各微粒的结构示意图：L层电子数为K、M层电子数之和的原子形成的阴离子 ；与Ne原子电子层结构相同的+1价阳离子 。
（2）写出下列物质或离子的电子式：N2 ；CO2 ；OH﹣ ；NH4+ 。
（3）用电子式表示H2S和MgBr2的形成过程：H2S ；MgF2 。
21．（2020秋•龙凤区校级月考）请根据题意填空：
（1）苯的分子式为 。
（2）乙烯的官能团的名称为 。
（3）乙烯在一定条件下发生反应：CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH．该反应的类型是 反应。（填“取代”或“加成”）
（4）在苯酚溶液中滴入足量浓溴水，写出反应的化学方程式： 。
（5）2﹣溴丙烷发生消去反应： 。
（6）甲苯制备TNT： 。
22．（2020春•应城市校级期中）按要求回答下列问题：
（1）某化合物的结构式及立体模型如图：
观察上面的结构式与立体模型，通过对比指出结构式中的“Et”表示 ，该有机化合物的分子式为 。
（2）写出1﹣氯丙烯（CH3CH＝CHCl）顺反异构体中的反式结构 。
（3）分子式为C8H10的芳香烃，它可能的同分异构体共有 种，写出其中一溴代物只有两种的结构简式 。
（4）分子式为C5H12O且分子结构中含有“﹣CH2OH”的同分异构体种数为（不考虑立体异构） 。
23．（2020春•西城区期末）分析下列有机物的结构简式，完成填空。
①CH3CH2CH2CH2CH3②③④⑤⑥C2H5OH⑦⑧⑨CH3CH2COOCH3
（1）属于烷烃的是 （填写序号，下同）；属于烯烃的是 ；属于芳香烃的是 ；属于酚的 ；属于醛的是 ；属于酯的是 。
（2）互为同分异构体的是 与 ； 与 。
24．（2020秋•宛城区校级月考）根据下列现象写出反应方程式，钠露置于空气中发生的一系列变化和现象：
（1）金属钠表面逐渐变暗 ；
（2）生成白色固体，又逐渐变潮湿 ；
（3）又再转变成白色固体 ；
（4）最终变成白色的粉末 。
25．下列各项叙述中正确的是
A．氧化亚铁溶于稀硝酸对应的离子方程式为FeO+2H+═Fe2++H2O
B．用如图装置收集NO2气体
C．Fe在稀硝酸中发生钝化
D．室温下用稀HNO3溶解铜对应的离子方程式：Cu+2NO3﹣+2H+═Cu2++2NO2↑+H2O
E．在给定条件下，能够实现下列转化：N2（g）NH3（g）Na2CO3（s）
F．除去NO气体中的杂质NO2，选择H2O和CaCl2做除杂试剂，上述除杂过程涉及氧化还原反应
G．向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加足量稀盐酸，仍有白色沉淀，原溶液中有SO42﹣
26．（2020秋•万州区校级月考）按要求写出方程式：
①HNO3（电离方程式）： 。
②Fe2（SO4）3（电离方程式）： 。
③硫酸钠和氯化钡溶液反应（离子方程式）： 。
（2）以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融KCl③NaHSO4固体④铜⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有 （填序号，下同），属于非电解质的有 。
（3）高铁酸钠（Na2FeO4）（铁为+6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe（OH）3+4NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，该反应中氧化剂是 （用化学式表示）。
27．（2020春•龙华区校级月考）氦气的摩尔质量（单位g•mol﹣1）在数值上等于它的相对原子质量。 （判断对错）
28．（2020春•阿勒泰地区期末）现有21.6g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44L，回答下列问题：
（1）该混合气体的平均摩尔质量为 ；
（2）混合气体中碳原子的质量为 ；
（3）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中（实验在标准状况下次测定）。
①气球中收集到的气体的摩尔质量为 ；
②气球中收集到的气体中，电子总数为 （用NA表示阿伏伽德罗常数的值）；
③气球的体积为 L。
29．（2020春•濂溪区校级月考）（1）合成氨工业生产中所用的αFe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。
①某FeO、Fe2O3混合物中，铁原子、氧原子的物质的量之比为4：5，其中FeO、Fe2O3的物质的量之比为 。
②当催化剂中+2价Fe与+3价Fe的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物的混合物中铁原子的质量分数为 （用小数表示，保留2位小数）。
（2）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
①用FeO稀盐酸、氯气制取FeCl3溶液的离子方程式为 、 。检验溶液中Fe3+的试剂是 。
②写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式： ，当转移电子数为6.02×1024时，被氧化的物质的质量为 。
30．（2020春•灌云县校级期中）某有机物含碳、氢、氧、氮四种元素。如图是该有机物的球棍模型。该有机物的分子式为 ，结构简式为 （每个原子上共价键数目C﹣4 O﹣2 H﹣1 N﹣3）
三．解答题（共10小题）
31．（2020春•浙江期中）X为某短周期元素，含X的化合物能发生如下的反应：XO3n﹣+2X2﹣+6H+═3X↓+3H2O．请分析以上反应，并回答下列问题：
（1）n＝ 。
（2）XO3n﹣中元素X的化合价为 。
（3）如果X是短周期元素，请写出X在元素周期表中的位置： 。
32．（2020春•秦州区校级月考）下面是同学们熟悉的物质：①O2②H2O2③MgCl2④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦CO2⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH
（1）这些物质中，属于共价化合物的是 （填序号，下同）；只含有离子键的是 ；不含化学键的是 。
（2）写出下列物质的结构式：①O2 ；②H2O2 。
（3）写出下列物质的电子式：⑨Na2O2 ；⑦CO2 ；⑥NH4Cl 。
（4）用电子式表示③MgCl2的形成过程： 。
33．（2020春•黔南州期末）香花石是1958年中国地质学家发现的第一种世界新矿物，其主要成分的化学式为Ca3Li2（BeSiO4）3F2，回答下列问题。
（1）质子数与中子数相等的Ca原子的符号为 ，Ca2+的结构示意图为 。
（2）Si位于元素周期表第 周期 族。
（3）香花石的主要成分的组成元素中，原子半径最小的是 （填元素符号，下同），最大的是 。
（4）OF2的电子式为 。
（5）用电子式表示CaO2（过氧化钙）的形成过程： 。
34．（2020春•兰州期末）用化学用语回答下列问题：（（1）（4）写成的形式）
（1）用原子符号表示中子数为18的硫离子： ；
（2）空气中含量最多的气体单质分子的结构式： ；
（3）原子序数为15的原子结构示意图： 、其最高价氧化物对应的水化物的化学式 ．
（4）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号 ．
35．（2020春•商水县校级月考）现有以下几种有机物：
①CH4②CH3CH2OH③④癸烷⑤CH3COOH⑥⑦⑧⑨丙烷
请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：
（1）相对分子质量为44的烷烃结构简式为 。
（2）分子中含有14个氢原子的烷烃的分子式是 。
（3）与③互为同分异构体的是 。（填序号）
（4）具有特殊气味，常作萃取剂的有机物在铁作催化剂的条件下与液溴发生一溴代反应的化学方程式 。
（5）⑦的所有同分异构体（不考虑空间异构）中一氯代物有3种的有 种。
（6）有机物②在加热条件下和CuO反应的化学方程式 。
36．（2020秋•如皋市月考）根据信息书写反应方程式：
（1）铷（Rb）原子共有5个电子层，最外层只有1个电子，能与水剧烈反应，所得溶液能使酚酞变红。写出铷与水反应的化学方程式： 。
（2）下面两幅图分别是C、Si两种元素的价类二维图。
①根据NaHCO3所处的位置分析并写出NaHCO3与NaOH反应的化学方程式： 。
②图中所示CO→CO2的转化可在加热条件下与SnO（氧化亚锡）反应发生，写出该转化的化学方程式： 。
③写出SiO2转化为Na2SiO3的化学方程式： 。
（3）某氧化还原反应包含Cu（NO3）2、NO、Cu、H2O、HNO3五种物质，其中反应物之一是Cu，写出该反应的化学方程式： 。
37．（2020秋•诸暨市校级月考）按要求写出下列方程式：
（1）Cu2O溶于稀硫酸形成蓝色溶液，写出该反应的离子方程式： ；
（2）往NaOH溶液中通入足量的CO2气体，写出该反应的化学方程式： ；
（3）汽车尾气的主要成分是CO和NO，在催化剂的作用下，可将其转变成两种无毒的气体，写出对应的化学方程式： 。
38．（2020秋•沙市区校级月考）Ⅰ．现有下列物质：①NaCl晶体 ②BaSO4③熔融K2SO4④Na2CO3溶液⑤液态氯化氢⑥醋酸溶液⑦石灰水⑧石墨⑨NH3•H2O⑩酒精⑪CO2⑫NaOH溶液.
请将序号分别填入下面的横线处：
（1）上述状态下可导电的是 。
（2）属于强电解质的是 。
Ⅱ．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
（3）Ca（OH）2： ；
（4）NaHCO3： ；
（5）KAl（SO4）2： ；
（6）NH3•H2O： 。
39．（2020秋•崂山区校级月考）每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”（MoleDay），这个时间的美式写法为6：0210/23．外观与阿伏加德罗常数相似。
（1）amol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 mol﹣1
（2）4.5g水与 g硫酸所含的分子数相等。
（3）相同质量的SO2和SO3所含硫原子的个数之比为 。
（4）已知ag A和bg B恰好完全反应生成0.2mol C和dg D，则C的摩尔质量为 。
（5）含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1L混合溶液，已知其中c（Mg2+）＝0.4mol•L﹣1，c（SO42﹣）＝0.7mol•L﹣1，c（NO3﹣）＝0.2mol•L﹣1，则此溶液中c（Na+）为 mol•L﹣1。
（6）若mg密度为ρg•cm﹣3的Al2（SO4）3溶液中含SO42﹣ng，则该Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度是 mol•L﹣1
40．（2020春•碑林区校级月考）如图中A、B、C、D分别是三种烃的分子结构，请回答下列问题：
（1）图中D是有机物分子的 模型。
（2）烃A及其同系物的分子式符合通式 （碳原子个数用n表示），当n＝6时的同分异构体数目为 。（填数字）种
（3）上述三种有机物烃中，所有原子均共平面的是 。（填有机物的名称）
（4）下列关于烃C的叙述正确的是 。（填序号）
A．分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃
B．从分子结构看，C分子中含有碳碳双键，属于烯烃
C．烃C的同系物二甲苯（C8H10）有三种不同的结构，均属于芳香烃
D．烃C中加入溴水，充分振荡，静置，下层无色
（5）分别写出B使溴水褪色、C的溴代反应的化学方程式，并指明反应类型： 。
（6）C的同系物甲苯与足量氢气加成后的产物（甲基环己烷）的一氯代物有 种。
【备战2021】新高考化学各地模拟题精细分类汇编-第4讲化学用语
参考答案与试题解析
一．选择题（共17小题）
1．答案：C
解：根据电荷守恒得2×1+4×1＝3×1+1×n，则n＝3，所以RO4n﹣为RO43﹣，该离子中O元素化合价为﹣2价，R、O元素化合价的代数和为﹣3，所以该离子中R元素化合价＝﹣3﹣（﹣2）×4＝+5，
故选：C。
2．答案：C
解：A．同位素研究的对象是原子，而18O2和16O3都是分子，它们互为同素异形体，故A错误；
B．氯化铵属于离子化合物，阴阳离子都需要标出所带电荷及共用电子对，氯化铵的电子式为，故B错误；
C．1H、2H、3H的质子数都是1，它们只是中子数不同，属于同一种元素的不同原子，故C正确；
D．N原子最外层电子数为5，N原子间共用3对电子达到稳定结构，其结构式为N≡N，故D错误；
故选：C。
3．答案：D
解：根据原子结构示意图可知，M位于第五周期第VIIA族，而N位于第六周期第IA族。
A.根据原子结构示意图可知，M位于第五周期ⅦA族，故A错误；
B.N位于ⅠA族，而第IA族的元素中的H元素不属于碱金属，故B错误；
C.N属于第IA族元素，第IA族元素从上到下，在氧气中燃烧的产物越来越复杂，Na燃烧生成过氧化钠，故N燃烧生成的不可能是N2O，故C错误；
D.同一周期从左到右，非金属性逐渐增强，故M所在的主族中各元素是同周期元素中非金属性最强的元素，故D正确。
故选：D。
4．答案：D
解：A．莽草酸的化学式为C7H10O5，为一种物质组成的纯净物，故A错误；
B．莽草酸中碳、氢、氧元素的质量比7×12：10×1：5×16，故B错误；
C．分子中含碳原子7个，10个氢原子，5个氧原子，元素的质量比7×12：10×1：5×16＝84：10：90，莽草酸中质量分数最大的是氧元素，故C错误；
D．分子式为C7H10O5，分子中含碳原子7个，10个氢原子，5个氧原子，有22个原子，故D正确；
故选：D。
5．答案：B
解：A．甲烷的电子式为，用短线代替共用电子对可得甲烷的结构式为，故A正确；
B．P原子核外电子数为15，由里到外各层电子数依次为2、8、5，P原子结构示意图为，故B错误；
C．Bi和Bi质子数均为83，质量数不相同，二者互为同位素，故C正确；
D．NaCl属于离子化合物，用电子式表示物质的形成过程为，故D正确。
故选：B。
6．答案：B
解：A．由图可知大球为碳原子，小球为氢原子，棍为化学键，是球棍模型，比例模型为，故A错误；
B..2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯的结构简式为：CH2＝C（CH3）﹣CH＝CH2，键线式中用短线“﹣”表示化学键，端点、交点表示碳原子，C原子、H原子不需要标出，所以2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯的键线式为：，故B正确；
C.顺﹣2﹣丁烯中两个甲基位于双键的同侧，结构简式为，故C错误；
D.硝基的连接方式错误，对硝基苯的结构简式为，故D错误；
故选：B。
7．答案：A
解：A．用过量NaOH去除烟气中SO2，产物为亚硫酸根离子，离子方程式：SO2+2OH﹣＝SO32﹣+H2O，故A错误；
B．工业用氯气与石灰乳反应制漂白粉，方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故B正确；
C．高炉炼铁为一氧化碳气体与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故C正确；
D．提碘时用H2O2氧化I‑生成碘单质和水，方程式为：H2O2+2I﹣+2H+＝2H2O+I2，故D正确。
故选：A。
8．答案：D
解：A．0.1mol/L次氯酸溶液的pH约为4.2，可知次氯酸为弱酸，部分电离，电离方程式：HClO⇌H++ClO﹣，故A错误；
B．向醋酸中加入NaHCO3溶液得到无色气体，离子方程式：CH3COOH+HCO3﹣═CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故B错误；
C．向 NaHSO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀，离子方程式：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O，故C错误；
D．二氧化硫、氧气、碳酸钙加热反应生成硫酸钙和二氧化碳，化学方程式：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2，故D正确。
故选：D。
9．答案：B
【解答】解；A．醋酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式：CH3COONa═CH3COO﹣+Na+，故A正确；
B．氢氧化钡为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式：Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣，故B错误；
C．氯酸钾为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式：KClO3═K++ClO3﹣，故C正确；
D．硫酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式：NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故D正确。
故选：B。
10．答案：B
解：物质的量单位为摩尔，简称摩，符号为mol，摩尔只能表示微观粒子，H2、O、Na+均是微观粒子，可以用摩尔来计量，大米是宏观物质，不能用摩尔来计量，故B错误，
故选：B。
11．答案：D
解：A．NH3的相对分子质量为17，摩尔质量等于17g/mol，故A错误；
B．体积和密度相同的N2和H2三种气体，质量相同，物质的量之比为1：14，温度相同时，其压强（P）关系为P（N2）＜P（H2），温度关系不定时，压强关系不确定，故B错误；
C．相同条件下，气体摩尔体积相同，等质量O2与NH3两种气体，物质的量之比为17：32，其体积之比为17：32，故C错误；
D．因为N＝n•NA，所以任何条件下，等物质的量的CO和CO2所含的分子数一定相等，故D正确；
故选：D。
12．答案：B
解：A．由Vm＝可知，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积，故A正确；
B．标况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，故B错误；
C．同温同压下具有相同气体摩尔体积，结合n＝可知，相同体积的气体单质，它们的物质的量必相等，故C正确；
D．由N＝nNA可知，任何条件下，等物质的量的二氧化碳和一氧化碳所含的分子数必相等，故D正确；
故选：B。
13．答案：A
解：150mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液中的 c（Cl﹣）＝3mol/L，
A．25mL3mol•L﹣1的NH4Cl溶液中c（Cl﹣）＝3mol/L×1＝3mol/L，故A正确；
B．150mL 1mol•L﹣1的 NaCl 溶液中 c（Cl﹣）＝1mol/L，故B错误；
C．75mL 2mol/L MgCl2溶液中 c（Cl﹣）＝2mol/L×2＝4mol/L，故C错误；
D．75mL2mol•L﹣1的FeCl3溶液中 c（Cl﹣）＝2mol/L×3＝6mol/L，故D错误；
故选：A。
14．答案：C
解：A．6.2g Na2O物质的量为＝0.1mol，含有0.2mol钠离子和0.1mol氧离子，含有离子总数为0.3NA，故A错误；
B．溶液体积未知，无法计算氢离子个数，故B错误；
C．2.3g Na物质的量为：＝0.1mol，和足量O2反应生成0.1mol钠离子，转移电子数为0.1NA，故C正确；
D．标况下水是液体不能使用气体摩尔体积，故D错误。
故选：C。
15．答案：D
解：A．根据N＝nNA知，二者的分子数之比等于其物质的量之比为11：7，所以CO分子数多，故A错误；
B．根据V＝nVm知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，所以甲的体积比乙大，故B错误；
C．温度和压强相等，其气体摩尔体积相等，所以二者的气体摩尔体积相等，故C错误；
D．由ρ＝知，相同条件下，其密度之比等于摩尔质量之比，所以乙中CO2的密度比甲中CO的密度大，故D正确；
故选：D。
16．答案：B
解：A.甲为甲烷（CH4）、乙为乙烯（CH2＝CH2）、丙为苯（C6H6）、丁为乙醇（CH3CH2OH），故A正确；
B.乙烯的分子式为C2H4，乙醇可拆卸成C2H4•H2O，1molCH2＝CH2完全燃烧消耗3molO2，1molC2H5OH完全燃烧消耗3molO2，二者消耗O2的量相等，故B错误；
C．苯分子中碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，为大π键，故C正确；
D.甲为甲烷（CH4）、乙为乙烯（CH2＝CH2），烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，烯烃可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，可用酸性KMnO4溶液鉴别甲和乙，故D正确；
故选：B。
17．答案：D
解：A．K层没有p能级，基态H原子核外电子排布式为1s1，故A错误；
B．元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，C原子质子数是6，核内有8个中子的碳原子表示为：C，故B错误；
C．丙烷分子中含有3个碳原子、8个H原子，其球棍模型为，故C错误；
D．乙烯分子中存在一个碳碳双键、4个C﹣H键，其结构式为，故D正确；
故选：D。
二．填空题（共13小题）
18．答案：见试题解答内容
解：（1）元素周期表中，元素最高正价与最低负化合价的绝对值之和为8，元素最高正化合价为+6，其负化合价为﹣2价；某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，该氢化物中R元素化合价为﹣3价，则其最高正化合价为+5价，则其最高价氧化物为R2O5，故答案为：﹣2；R2O5；
（2）元素的非金属性越强，其最高正价含氧酸的酸性越强；元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，同一周期元素，其非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族元素，其非金属性随着原子序数的增大而减小，非金属性P＜N、S＜Cl、C＜N、Cl＞I，所以酸性：H3PO4＜HNO3，H2SO4＜HClO4，热稳定性：CH4＜NH3，HCl＞HI，
故答案为：＜；＜；＜；＞。
（3）最外层电子数是次外层电子数二倍的元素，可知最外层电子数为4、次外层电子数为2，为C元素，其原子结构示意图为，能与氧形成的氧化物的化学式为CO、CO2，
故答案为：C；； CO；CO2。
19．答案：（1）；
（2）；
（3）3．冷水中硼酸分子内氢键较难被破坏故水溶性小，随着加热硼酸分子内氢键不断被破坏且生成与水分子间的氢键，故水溶性增大。
解：（1）邻位二醇或邻位多元醇可与新制的氢氧化铜形成络合物，溶液显绛蓝色，据此检验甘油存在情况，所发生反应的化学方程式为：，故答案为：；
（2）CaN2是离子化合物，由Ca2+和N22﹣构成，由于各原子均满足8电子稳定结构，故N22﹣中N原子之间以双键结合，故其电子式为，故答案为：；
（3）1个H3BO3周围产生3个氢键，则1mol H3BO3晶体中含有3mol氢键；冷水中硼酸存在较多的氢键，加热时氢键被破坏，硼酸溶解度增大，所以可以解释为：硼酸分子间通过氢键结合，加热时氢键被破坏，有利于硼酸溶解。故答案为：3；硼酸分子间通过氢键结合，加热时氢键被破坏，有利于硼酸溶解；
20．答案：（1）；；
（2）；；；；
（3）；。
解：（1）L层电子数为K、M层电子数之和的原子形成的阴离子为硫离子S2﹣，离子结构示意图为：，与Ne原子电子层结构相同的+1价阳离子为Na+，离子结构示意图为，，
故答案为：；；
（2）氮气是单质，氮原子之间形成三键，电子式为：，二氧化碳是共价化合物，碳原子和两个氧原子间分别形成两个碳氧双键，电子式：，氢氧根离子中氧原子和氢原子形成一个共价键，电子式为：，铵根离子为阳离子，带一个单位的正电荷，氮原子与四个氢原子分别共用1对电子，电子式为：，
故答案为：；；；；
（3））H2S为共价化合物，分子中氢原子与硫原子之间形成1对共用电子对，用电子式表示形成过程为，
氟化镁是离子化合物，由氟离子与镁离子构成，用电子式表示的形成过程为，
故答案为：；。
21．答案：（1）C6H6；
（2）碳碳双键；
（3）加成；
（4）；
（5）CH3﹣CHBr﹣CH3+NaOHCH3﹣CH＝CH2↑+NaBr+H2O；
（6）。
解：（1）苯分子中含六个碳原子和六个氢原子，分子式为C6H6，
故答案为：C6H6；
（2）乙烯官能团的名称是碳碳双键，
故答案为：碳碳双键；
（3）CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH，反应过程中碳碳双键断裂发生了加成反应，
故答案为：加成；
（4）苯酚与浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚，反应的方程式为，
故答案为：；
（5）2﹣溴丙烷在强碱的乙醇溶液中发生消去反应，反应的化学方程式：CH3﹣CHBr﹣CH3+NaOHCH3﹣CH＝CH2↑+NaBr+H2O，
故答案为：CH3﹣CHBr﹣CH3+NaOHCH3﹣CH＝CH2↑+NaBr+H2O；
（6）甲苯可以和浓硝酸之间发生取代反应生成2，4，6﹣三硝基甲苯，即TNT，化学反应方程式为：，
故答案为：。
22．答案：见试题解答内容
解：（1）对比键线式和分子球棍模型，根据碳原子4个键价知“Et”表示乙基，根据分子球棍模型可知其分子式为 C9H12O4，
故答案为：﹣C2H5（或乙基）； C9H12O4；
（2）相同的原子或原子团位于双键两侧的称为反式结构，故其反式结构为，
故答案为：；
（3）C8H10分子是苯的同系物，分子中含一个苯环，侧链烷烃基可以是1个﹣C2H5，也可以是2个﹣CH3，故有乙苯1种，二甲苯（邻、间、对）3种，共4种；其中对二甲苯的一溴代物只有两种结构，
故答案为：4；；
（4）分子式可改写成“C4H9﹣CH2OH”，利用“基元法”可知，由于丁基有4种异构，故符合条件的同分异构体有4种，
故答案为：4。
23．答案：见试题解答内容
解：①CH3CH2CH2CH2CH3中碳原子间以单键形成链状，碳原子剩余价键均与氢原子结合，分子式为C5H12，故属于烷烃；
②含有苯环，组成元素只有C、H，分子式为C9H12，故属于芳香烃；
③组成元素只有C、H，含官能团碳碳双键，分子式为C9H12，故属于烯烃；
④的官能团羟基与苯环直接相连，分子式为C7H8O，故属于酚类；
⑤的官能团羟基与苯环侧链碳相连，分子式为C8H10O，故属于芳香醇类；
⑥C2H5OH的官能团羟基与链烃基相连，分子式为C2H6O，故属于醇类；
⑦的官能团为醛基，分子式为C7H6O，故属于醛类；
⑧的官能团为羧基，分子式为C4H8O2，故属于羧酸类；
⑨CH3CH2COOCH3的官能团为酯基，分子式为C4H8O2，故属于酯类；
（1）属于烷烃的是①；属于烯烃的是③；属于芳香烃的是②；属于酚的④；属于醛的是⑦；属于酯的是⑨，
故答案为：①；③；②；④；⑦；⑨；
（2）②和③的分子式均为C9H12，其结构不同，互为同分异构体；⑧和⑨的分子式均为C4H8O2，其结构不同，互为同分异构体，
故答案为：②；③；⑧；⑨。
24．答案：（1）4Na+O2＝2Na2O；
（2）Na2O+H2O＝2NaOH；
（3）2NaOH+CO2+9H2O＝Na2CO3•10H2O；
（4）Na2CO3•10H2O＝Na2CO3+10H2O。
解：（1）钠为银白色金属，性质活泼，易与空气中氧气反应生成白色的Na2O，所以表面变暗，反应的化学方程式为：4Na+O2＝2Na2O，
故答案为：4Na+O2＝2Na2O；
（2）Na与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O为碱性氧化物，易与空气中水反应生成NaOH，NaOH具有吸水性，所以过一段时间以后变白且逐渐变潮湿，反应的化学方程式为：Na2O+H2O＝2NaOH，
故答案为：Na2O+H2O＝2NaOH；
（3）NaOH与空气中二氧化碳和水反应生成Na2CO3•10H2O白色固体，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2+9H2O＝Na2CO3•10H2O，
故答案为：2NaOH+CO2+9H2O＝Na2CO3•10H2O；
（4）Na2CO3•10H2O风化得到Na2CO3白色粉末，反应的化学方程式为：Na2CO3•10H2O＝Na2CO3+10H2O，
故答案为：Na2CO3•10H2O＝Na2CO3+10H2O。
25．答案：F。
解：A．氧化亚铁溶于稀硝酸，生成的亚铁离子被硝酸根氧化成铁离子，反应的离子方程式为：3FeO+10H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+5H2O，故错误；
B．二氧化氮密度大于空气密度，用排气法收集应向上排气，即长进短出，故错误；
C．常温下铁遇到浓硝酸发生钝化，与稀硝酸不钝化，故错误；
D．室温下用稀HNO3溶解铜对应的离子方程式：3Cu+2NO3﹣+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，故错误；
E．氨气、二氧化碳通入饱和食盐水生成氯化铵和碳酸氢钠，故错误；
F．二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸，氯化钙可以干燥一氧化氮，所以除去NO气体中的杂质NO2，选择H2O和CaCl2做除杂试剂，上述除杂过程涉及氧化还原反应，故正确；
G．酸性条件下亚硫酸钡可被硝酸根离子氧化，由现象不能确定原溶液是否含SO42﹣，故错误。
故答案为：F。
26．答案：（1）①HNO3═H++NO3﹣；
②Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣；
③Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓；
（2）②③；①；
（3）NaClO。
解：（1）①硝酸电离生成氢离子和硝酸根离子，电离方程式为HNO3═H++NO3﹣，
故答案为：HNO3═H++NO3﹣；
②硫酸铁电离生成铁离子和硫酸根离子，电离方程式为Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣，
故答案为：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣；
③钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓，
故答案为：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓；
（2）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，②③为电解质、①为非电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，④为单质、⑤⑥为混合物，所以④⑤⑥既不是电解质也不是非电解质，
故答案为：②③；①；
（3）该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价、Cl元素化合价由+1价变为﹣1价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，所以该反应中是NaClO是氧化剂，
故答案为：NaClO。
27．答案：对。
解：摩尔质量以g•mol﹣1单位时，数值上等于其相对原子或相对分子质量，则氦气的摩尔质量（单位g•mol﹣1）在数值上等于它的相对原子质量正确，
故答案为：对。
28．答案：见试题解答内容
解：设CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则列方程组，解之得x＝0.3，y＝0.3，气体共为0.6mol，则
（1）该混合气体的平均摩尔质量为＝36g/mol，故答案为：36g/mol；
（2）CO和CO2中碳原子的质量为0.6mol×12g/mol＝7.2g，故答案为：7.2g；
（3）将混合气体依次通过如图所示装置，二氧化碳与氢氧化钠反应，经浓硫酸干燥，得到的气体为CO，
①气球中收集到的气体为CO，摩尔质量为28g/mol，故答案为：28g/mol；
②0.3molCO含有的电子数为0.3mol×（6+8）×NA/mol＝4.2NA，故答案为：4.2NA；
③V＝0.3mol×22.4L/mol＝6.72L，故答案为：6.72。
29．答案：见试题解答内容
解：（1）①设FeO、Fe2O3物质的量分别为x、y，依据铁、氧的物质的量之比为4：5得：（x+2y）：（x+3y）＝4：5；解得x：y＝2：1，
故答案为：2：1；
②设催化剂中含1molFeO、1molFe2O3，则催化剂中铁原子物质的量为1mol+2mol＝3mol，氧原子物质的量为1mol+3mol＝4mol，则催化剂中Fe元素质量分数为：≈0.72，
故答案为：0.72；
（2）①氧化亚铁与盐酸反应生成氯化亚铁和水，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，反应的离子方程式分别为：FeO+2H+＝Fe2++H2O、Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O、2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣；三价铁离子遇到硫氰根离子生成血红色配合物，可以用KSCN溶液检验三价铁离子的存在，
故答案为：FeO+2H+＝Fe2++H2O；2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣；KSCN溶液；
②氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的化学方程式为：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2；根据化学方程式可知，转移2mol电子被氧化的铜的质量为64g，则转移电子数为6.02×1024时，即物质的量为10mol时，被氧化的铜的质量为：64g/mol×mol＝320g，
故答案为：320g。
30．答案：见试题解答内容
解：根据各原子的成键特点可知，C、N、H、O分别形成4、3、1、2个共价键，由此可得到该有机物的化学式为：C5H11NO2，结构简式为：HOCH2CH2NHCOCH2CH3，
故答案为：C5H11NO2；HOCH2CH2NHCOCH2CH3；
三．解答题（共10小题）
31．答案：见试题解答内容
解：（1）反应前后电荷守恒，故﹣n﹣2×2+6＝0，解得n＝2，
故答案为：2；
（2）根据离子中个元素的正负化合价代数和等于离子所带电荷数计算，设X元素的化合价为+x，+x﹣3×2＝﹣2，解得x＝4，故X元素的化合价为+4，
故答案为：+4；
（3）化学方程式中，X元素的最低负化合价为﹣2，说明X元素在周期表的第ⅥA族，若为短周期元素，说明X元素可能为O元素或S元素，又因O元素在溶液中不存在O2﹣离子，故X元素为S元素，在元素周期表中的位置为第三周期ⅥA族，
故答案为：第三周期ⅥA族。
32．答案：（1）②④⑦；③；⑧；
（2）O＝O；H﹣O﹣O﹣H；
（3）；；；
（4）。
【解答】（1）①O2是单质，只含共价键； ②H2O2是化合物，只含共价键；③MgCl2是化合物，只含离子键；④H2SO4是化合物，只含共价键；⑤Na2CO3是化合物，即含离子键，又含共价键，是离子化合物；⑥NH4Cl，是化合物，即含离子键，又含共价键，是离子化合物；⑦CO2是化合物，只含共价键；⑧Ne，是单质，单原子分子，不含化学键；⑨Na2O2是化合物，即含离子键，又含共价键，是离子化合物；⑩NaOH是化合物，即含离子键，又含共价键，是离子化合物，
所以：共价化合物的是②④⑦；只含有离子键的是 ③；不含化学键的是⑧，
故答案为：②④⑦；③；⑧；
（2）氧气中两个氧原子共用2对电子，结构式为：O＝O；过氧化氢中两个氧原子共用1对电子对，两个氧原子分别与两个氢原子各共用1对电子，结构式：H﹣O﹣O﹣H，
故答案为：O＝O；H﹣O﹣O﹣H；
（3）Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，电子式为：；二氧化碳为共价化合物，碳原子分别于两个氧原子共用2对电子，电子式为：；氯化铵为离子化合物，铵根离子中氮原子与氢原子共用1对电子，铵根离子与氯离子通过离子键结合，电子式为：；
故答案为：；；；
（4）氯化镁为离子化合物，镁离子与两个氯离子通过离子键结合，用电子式表示MgCl2的形成过程：，
故答案为：。
33．答案：（1）4020Ca；；
（2）三；IVA
（3）F；Ca
（4）
（5）
解：（1）Ca元素原子质子数为20，质子数与中子数相等的Ca原子的质量数为40，该原子的符号为4020Ca；Ca2+离子结构示意图为：，
故答案为：4020Ca；；
（2）Si是14号元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为4，处于周期表中第三周期第IVA族，
故答案为：三、IVA；
（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，一般电子层越多原子半径越大，故F原子半径最小，Ca原子半径最大，
故答案为：F；Ca；
（4）二氟化氧分子中F原子最外层达到8电子稳定结构，含有两个O﹣F键，O、F原子最外层均达到8e﹣稳定结构，电子式为，故答案为：；
（5）用电子式表示CaO2（过氧化钙） 的形成过程：，
故答案为：。
34．答案：见试题解答内容
解：（1）元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，硫离子：3416S2﹣，故答案为：3416S2﹣；
（2）空气中含量最多的气体是氮气，结构式：N≡N，故答案为：N≡N；
（3）原子序数为15的原子为磷原子，原子结构示意图；最高价氧化物对应的水化物的化学式H3PO4，故答案为：；H3PO4；
（4）根据题意结合核内质子数＝该元素的原子序数，确定该元素是氧元素，质量数＝质子数+中子数，所以该微粒是带2个单位负电荷的质量数为18的阴离子；故答案为：818O2﹣．
35．答案：（1）CH3CH2CH3；
（2）C6H14；
（3）⑦；
（4）；
（5）2；
（6）CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O。
解：（1）烷烃的通式为CnH2n+2，相对分子质量为44的烷烃，则12n+2n+2＝44，所以n＝3，即烷烃的分子式为C3H8，结构简式为CH3CH2CH3，
故答案为：CH3CH2CH3；
（2）由烷烃的通式CnH2n+2，则2n+2＝14，解的n＝6，烷烃为C6H14，
故答案为：C6H14；
（3）③和⑦的分子式均为C6H14，结构不同，
故答案为：⑦；
（4）苯可以和液溴在铁作催化剂的条件下生成溴苯，反应方程式为：+Br2+HBr，
故答案为：+Br2+HBr；
（5）⑦的所有同分异构体（不考虑空间异构）中一氯代物有3种，则应含有3种H，可为CH3CH2CH2CH2CH2CH3，或（CH3）3CCH2CH3，共2种，
故答案为：2；
（6）乙醇与CuO反应生成乙醛、Cu和水，反应为 CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O，
故答案为：CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O。
36．答案：（1）2Rb+2H2O＝2RbOH+H2↑；
（2）①NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O；
②CO+SnOCO2+Sn；
③SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O（或SiO2+Na2O＝Na2SiO3）；
（3）3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O。
解：（1）铷（Rb）原子共有5个电子层，最外层只有1个电子，能与水剧烈反应，所得溶液能使酚酞变红说明生成氢氧化铷，同时生成氢气，反应的化学方程式：2Rb+2H2O＝2RbOH+H2↑，
故答案为：2Rb+2H2O＝2RbOH+H2↑；
（2）①NaHCO3与NaOH反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式：NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O，
故答案为：NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O；
②CO→CO2的转化可在加热条件下CO与SnO（氧化亚锡）反应发生生成二氧化碳和锡，反应的化学方程式：CO+SnOCO2+Sn，
故答案为：CO+SnOCO2+Sn；
③SiO2转化为Na2SiO3的反应是二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成或和氧化钠反应生成，反应的化学方程式：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O（或SiO2+Na2O＝Na2SiO3），
故答案为：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O（或SiO2+Na2O＝Na2SiO3）；
（3）Cu具有还原性，HNO3具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成硝酸铜、NO和水，由电子及原子守恒可知反应为：3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O。
37．答案：（1）Cu2O+2H+＝Cu2++Cu↓+H2O；
（2）NaOH+CO2＝NaHCO3；
（3）2NO+2CON2+2CO2。
解：（1）Cu2O溶于稀硫酸，发生氧化还原反应，反应为：Cu2O+2H+＝Cu2++Cu↓+H2O，
故答案为：Cu2O+2H+＝Cu2++Cu↓+H2O；
（2）往NaOH溶液中通入足量的CO2气体，生成碳酸氢钠，方程式为：NaOH+CO2＝NaHCO3，
故答案为：NaOH+CO2＝NaHCO3；
（3）CO、NO相互作用生成可参与大气循环的两种气体应为氮气和二氧化碳，故化学方程式为：2NO+2CON2+2CO2，
故答案为：2NO+2CON2+2CO2。
38．答案：Ⅰ.（1）③④⑥⑦⑧⑫；
（2）①②③⑤；
Ⅱ.（3）Ca（OH）2＝Ca2++2OH﹣；
（4）NaHCO3＝Na++HCO3﹣；
（5）KAl（SO4）2＝K++Al3++2SO42﹣；
（6）NH3•H2O⇌NH4++OH﹣。
解：Ⅰ.①NaCl晶体不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；水溶液中或者熔融状态下能完全电离，属于强电解质；
②BaSO4不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；熔融状态下能完全电离，属于强电解质；
③熔融K2SO4含自由移动的离子，导电；水溶液中或者熔融状态下能完全电离，属于强电解质；
④Na2CO3溶液，含自由移动的离子，导电；是混合物，不是电解质；
⑤液态氯化氢，不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；水溶液中能完全电离，属于强电解质；
⑥醋酸溶液含自由移动的离子，导电；是混合物，不是电解质；
⑦石灰水含自由移动的离子，导电；是混合物，不是电解质；
⑧石墨是单质，含有自由电子，能导电；不是电解质；
⑨NH3•H2O，不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；水溶液能部分电离产生自由移动的离子，属于弱电解质；
⑩酒精，不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；是非电解质；
⑪CO2不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；是非电解质；
⑫NaOH溶液，含自由移动的离子，导电；是混合物，不是电解质；
所以：（1）上述状态下可导电的是：③④⑥⑦⑧⑫，
故答案为：③④⑥⑦⑧⑫；
（2）属于强电解质的是：①②③⑤，
故答案为：①②③⑤；
Ⅱ．（3）氢氧化钙为强电解质，完全电离产生钙离子、氢氧根离子，电离方程式：Ca（OH）2＝Ca2++2OH﹣，
故答案为：Ca（OH）2＝Ca2++2OH﹣；
（4）碳酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离产生钠离子、碳酸氢根离子，电离方程式：NaHCO3＝Na++HCO3﹣，
故答案为：NaHCO3＝Na++HCO3﹣；
（5）硫酸铝钾为强电解质，水溶液中完全电离产生钾离子、铝离子、硫酸根离子，电离方程式：KAl（SO4）2＝K++Al3++2SO42﹣，
故答案为：KAl（SO4）2＝K++Al3++2SO42﹣；
（6）一水合氨为弱电解质，水溶液中部分电离生成铵根离子、氢氧根离子，电离方程式：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，
故答案为：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣。
39．答案：（1）；
（2）24.5；
（3）5：4；
（4）5（a+b﹣d） g/mol；
（5）0.8；
（6）。
解：（1）一个硫酸分子中含有四个氧原子，所以含有b个氧原子的硫酸的分子数是，NA＝＝＝mol﹣1，
故答案为：；
（2）4.5g水物质的量n＝＝0.25mol，硫酸物质的量为0.25mol，硫酸的质量m＝0.25mol×98g/mol＝24.5g，和24.5g硫酸所含的分子数相等，
故答案为：24.5；
（3）相同质量的SO2和SO3所含硫原子的个数之比等于二氧化硫和三氧化硫物质的量之比＝：＝5：4，
故答案为：5：4；
（4）质量守恒定律，可知C的质量＝ag+bg﹣dg＝（a+b﹣d）g，故C的摩尔质量＝＝5（a+b﹣d） g/mol，
故答案为：5（a+b﹣d） g/mol；
（5）由于溶液呈电中性，根据电荷守恒有：2c（Mg2+）+c（Na+）＝2c（SO42﹣）+c（NO3﹣），
即：2×0.4mol/L+c（Na+）＝2×0.7mol/L+0.2mol/L，
解得c（Na+）＝0.8mol/L，
故答案为：0.8；
（6）Al2（SO4）3溶液的体积＝＝L，n（SO42﹣）＝＝mol，n[Al2（SO4）3]＝n（SO42﹣）═×mol＝mol，硫酸铝的物质的量浓度＝＝mol•L﹣1，
故答案为：。
40．答案：（1）球棍；
（2）CnH2n+2；5；
（3）乙烯和苯；
（4）CD；
（5）CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br，加成反应；，取代反应；
（6）5。
解：（1）上图中D是有机物乙烯分子的球棍模型，
故答案为：球棍；
（2）A为甲烷，甲烷及其同系物属于烷烃，分子式符合通式CnH2n+2，n＝6的烷烃分子式为C6H12，其同分异构体有：CH3CH2CH2CH2CH2CH3、（CH3）2CHCH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH2CH3、（CH3）2CHCH（CH3）2、（CH3）3CCH2CH3等5种，
故答案为：CnH2n+2；5；
（3）A是甲烷、B是乙烯、C是苯，甲烷是正四面体结构，乙烯和苯属于平面结构，所以乙烯和苯中所有原子共平面，
故答案为：乙烯和苯；
（4）A．苯的分子式为C6H6，不含有碳碳双键，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，6个C原子的饱和烃化学式为C6H14，故A错误；
B．苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的化学键，不含有碳碳双键，不属于烯烃，属于芳香烃，故B错误；
C．烃C的同系物二甲苯（C8H10）有：对二甲苯、邻二甲苯、间二甲苯等三种不同的结构，均属于芳香烃，故C正确；
D．溴单质在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且苯的密度小于水的密度，因此苯中加入溴水，充分振荡，会发生萃取，静置，下层为水层，呈无色，上层为溴的苯溶液，呈橙色，故D正确；
故答案为：CD；
（5）乙烯含有碳碳双键，与Br2发生加成反应，生成1，2﹣二溴乙烷，反应的化学方程式为CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br，FeBr3作催化剂时，苯能与液溴发生取代反应生成溴苯，方程式为，
故答案为：CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br，加成反应；，取代反应；
（6）甲基环己烷的结构简式为，是对称结构，含有5种等效氢，则其一氯代物有5种，
故答案为：5。
【备战2021】新高考化学各地模拟题精细分类汇编-第4讲 化学用语
一．选择题（共17小题）
1．（2020秋•青冈县校级月考）已知在碱性溶液中可发生如下反应：R（OH）3+2C1O﹣+4OH﹣═RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O．则RO4 n﹣中R的化合价是（ ）
A．+7 B．+6 C．+5 D．+4
2．（2020秋•威远县校级月考）下列说法正确的是（ ）
A．18O2和16O3互为同位素 B．NH4Cl的电子式：
C．1H、2H、3H是同一种元素 D．N2的结构式：N═N
3．（2020春•秦都区校级月考）如图是M、N两种主族元素的原子结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．M位于第五周期Ⅶ族
B．N位于ⅠA族，该主族中的元素又称为碱金属元素
C．N在空气中燃烧，生成化学式为N2O的氧化物
D．M所在的主族中各元素是同周期元素中非金属性最强的元素
4．（2020秋•榆阳区校级月考）莽草酸的化学式为C7H10O5，则下列叙述正确的是（ ）
A．莽草酸属于混合物
B．莽草酸中碳、氢、氧元素的质量比为7：10：5
C．莽草酸中质量分数最大的是氢元素
D．1个莽草酸分子中有22个原子
5．（2020秋•海淀区期中）下列对化学用语的描述中，不正确的是（ ）
A．甲烷的结构式：
B．磷的原子结构示意图：
C．Bi和Bi互为同位素
D．由Na和Cl形成NaCl的过程：
6．（2020秋•兴宁区校级月考）下列化学用语正确的是（ ）
A．CH4的比例模型为：
B．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯分子的键线式：
C．顺﹣2﹣丁烯的结构简式为：
D．对硝基甲苯的结构简式：
7．（2020秋•北京月考）解释下列工业原理的反应方程式不正确的是（ ）
A．用过量NaOH去除烟气中SO2：SO2+OH﹣═HSO3﹣
B．制漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
C．高炉炼铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2
D．提碘时用H2O2氧化I﹣：H2O2+2I﹣+2H+═2H2O+I2
8．（2020秋•海淀区期中）下列对实验现象解释的方程式中，正确的是（ ）
A．0.1mol/L次氯酸溶液的pH约为4.2：HClO═H++ClO﹣
B．向醋酸中加入NaHCO3溶液得到无色气体：2CH3COOH+CO32﹣═2CH3COO﹣+H2O+CO2↑
C．向 NaHSO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O
D．在煤中添加石灰石，降低尾气中SO2浓度：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2
9．（2020秋•辽宁月考）下列物质在水中的电离方程式书写错误的是（ ）
A．CH3COONa═CH3COO﹣+Na+ B．Ba（OH）2═Ba2++（OH﹣）2
C．KClO3═K++ClO3﹣ D．NaHSO4═Na++H++SO42﹣
10．（2020秋•临夏市校级月考）下列有关表述不正确的是（ ）
A．1mol H2 B．1mol大米 C．0.2mol O D．0.5mol Na+
11．（2020秋•顺庆区校级月考）下列叙述正确的是（ ）
A．NH3的摩尔质量等于17g
B．体积和密度相同的N2和H2三种气体，其压强（P）关系为P（N2）＞P（H2）
C．相同条件下，等质量O2与NH3两种气体，其体积之比为32：17
D．任何条件下，等物质的量的CO和CO2所含的分子数一定相等
12．（2020秋•临夏市校级月考）下列有关气体体积的描述中，不正确的是（ ）
A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L
C．同温同压下，相同体积的气体单质，它们的物质的量必相等
D．任何条件下，等物质的量的二氧化碳和一氧化碳所含的分子数必相等
13．（2020秋•仁寿县校级月考）下列溶液中的c（Cl﹣）与150mL 1mol/L AlCl3溶液中的c（Cl﹣）相等的是（ ）
A．25mL 3mol/L NH4Cl溶液
B．150mL 1mol/L NaCl溶液
C．75mL 2mol/L MgCl2溶液
D．75mL 2mol/L FeCl3溶液
14．（2020秋•海淀区期中）用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．6.2g Na2O中的离子总数为0.2NA
B．pH＝2的盐酸中的H+总数为0.01NA
C．2.3g Na和足量O2反应转移电子数为0.1NA
D．标准状况下，5.6L H2O所含O﹣H键的数目为0.5NA
15．（2020秋•大荔县月考）同温同压下，在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的CO、CO2气体时，下列说法正确的是（ ）
A．充入的CO分子数比CO2分子数少
B．甲容器的体积比乙容器的体积小
C．CO2的摩尔体积比CO的摩尔体积大
D．乙中CO2的密度比甲中CO的密度大
16．（2020秋•唐山月考）如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法错误的是；（ ）
A．除丁外，都属于烃
B．等物质的量乙、丁分别完全燃烧消耗O2的量不相等
C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键
D．可用酸性KMnO4溶液鉴别甲和乙
17．（2020秋•辽宁月考）下列化学用语描述正确的是（ ）
A．氢原子电子排布式：1p1
B．核内有8个中子的碳原子表示为：C
C．CH3CH2CH3 的球棍模型：
D．乙烯的结构式：
二．填空题（共13小题）
18．（2020春•尚义县校级月考）（1）元素最高正化合价为+6，其负化合价为 ，某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为
（2）下列各题中有关物质的比较，请用“＞”、“＜”、“＝”填空。
酸性：H3PO4 HNO3 ，H2SO4 HClO4
热稳定性：CH4 NH3 ，HCl HI
（3）1～18号元素中，最外层电子数是次外层电子数二倍的元素是 ，原子结构示意图 ，能与氧形成的氧化物的化学式 、 。
19．（2020•下城区校级模拟）（1）请用化学方程式写出如何检验牙膏中存在甘油的方法 。
（2）CaN2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出CaN2的电子式 。
（3）常温常压下硼酸（H3BO3）晶体结构为层状，其二维平面结构如图所示。1mol硼酸（H3BO3）晶体中含有 mol氢键。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大： 。
20．（2020春•未央区校级期中）（1）画出下列各微粒的结构示意图：L层电子数为K、M层电子数之和的原子形成的阴离子 ；与Ne原子电子层结构相同的+1价阳离子 。
（2）写出下列物质或离子的电子式：N2 ；CO2 ；OH﹣ ；NH4+ 。
（3）用电子式表示H2S和MgBr2的形成过程：H2S ；MgF2 。
21．（2020秋•龙凤区校级月考）请根据题意填空：
（1）苯的分子式为 。
（2）乙烯的官能团的名称为 。
（3）乙烯在一定条件下发生反应：CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH．该反应的类型是 反应。（填“取代”或“加成”）
（4）在苯酚溶液中滴入足量浓溴水，写出反应的化学方程式： 。
（5）2﹣溴丙烷发生消去反应： 。
（6）甲苯制备TNT： 。
22．（2020春•应城市校级期中）按要求回答下列问题：
（1）某化合物的结构式及立体模型如图：
观察上面的结构式与立体模型，通过对比指出结构式中的“Et”表示 ，该有机化合物的分子式为 。
（2）写出1﹣氯丙烯（CH3CH＝CHCl）顺反异构体中的反式结构 。
（3）分子式为C8H10的芳香烃，它可能的同分异构体共有 种，写出其中一溴代物只有两种的结构简式 。
（4）分子式为C5H12O且分子结构中含有“﹣CH2OH”的同分异构体种数为（不考虑立体异构） 。
23．（2020春•西城区期末）分析下列有机物的结构简式，完成填空。
①CH3CH2CH2CH2CH3②③④⑤⑥C2H5OH⑦⑧⑨CH3CH2COOCH3
（1）属于烷烃的是 （填写序号，下同）；属于烯烃的是 ；属于芳香烃的是 ；属于酚的 ；属于醛的是 ；属于酯的是 。
（2）互为同分异构体的是 与 ； 与 。
24．（2020秋•宛城区校级月考）根据下列现象写出反应方程式，钠露置于空气中发生的一系列变化和现象：
（1）金属钠表面逐渐变暗 ；
（2）生成白色固体，又逐渐变潮湿 ；
（3）又再转变成白色固体 ；
（4）最终变成白色的粉末 。
25．下列各项叙述中正确的是
A．氧化亚铁溶于稀硝酸对应的离子方程式为FeO+2H+═Fe2++H2O
B．用如图装置收集NO2气体
C．Fe在稀硝酸中发生钝化
D．室温下用稀HNO3溶解铜对应的离子方程式：Cu+2NO3﹣+2H+═Cu2++2NO2↑+H2O
E．在给定条件下，能够实现下列转化：N2（g）NH3（g）Na2CO3（s）
F．除去NO气体中的杂质NO2，选择H2O和CaCl2做除杂试剂，上述除杂过程涉及氧化还原反应
G．向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加足量稀盐酸，仍有白色沉淀，原溶液中有SO42﹣
26．（2020秋•万州区校级月考）按要求写出方程式：
①HNO3（电离方程式）： 。
②Fe2（SO4）3（电离方程式）： 。
③硫酸钠和氯化钡溶液反应（离子方程式）： 。
（2）以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融KCl③NaHSO4固体④铜⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有 （填序号，下同），属于非电解质的有 。
（3）高铁酸钠（Na2FeO4）（铁为+6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe（OH）3+4NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，该反应中氧化剂是 （用化学式表示）。
27．（2020春•龙华区校级月考）氦气的摩尔质量（单位g•mol﹣1）在数值上等于它的相对原子质量。 （判断对错）
28．（2020春•阿勒泰地区期末）现有21.6g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44L，回答下列问题：
（1）该混合气体的平均摩尔质量为 ；
（2）混合气体中碳原子的质量为 ；
（3）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中（实验在标准状况下次测定）。
①气球中收集到的气体的摩尔质量为 ；
②气球中收集到的气体中，电子总数为 （用NA表示阿伏伽德罗常数的值）；
③气球的体积为 L。
29．（2020春•濂溪区校级月考）（1）合成氨工业生产中所用的αFe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。
①某FeO、Fe2O3混合物中，铁原子、氧原子的物质的量之比为4：5，其中FeO、Fe2O3的物质的量之比为 。
②当催化剂中+2价Fe与+3价Fe的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物的混合物中铁原子的质量分数为 （用小数表示，保留2位小数）。
（2）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
①用FeO稀盐酸、氯气制取FeCl3溶液的离子方程式为 、 。检验溶液中Fe3+的试剂是 。
②写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式： ，当转移电子数为6.02×1024时，被氧化的物质的质量为 。
30．（2020春•灌云县校级期中）某有机物含碳、氢、氧、氮四种元素。如图是该有机物的球棍模型。该有机物的分子式为 ，结构简式为 （每个原子上共价键数目C﹣4 O﹣2 H﹣1 N﹣3）
三．解答题（共10小题）
31．（2020春•浙江期中）X为某短周期元素，含X的化合物能发生如下的反应：XO3n﹣+2X2﹣+6H+═3X↓+3H2O．请分析以上反应，并回答下列问题：
（1）n＝ 。
（2）XO3n﹣中元素X的化合价为 。
（3）如果X是短周期元素，请写出X在元素周期表中的位置： 。
32．（2020春•秦州区校级月考）下面是同学们熟悉的物质：①O2②H2O2③MgCl2④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦CO2⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH
（1）这些物质中，属于共价化合物的是 （填序号，下同）；只含有离子键的是 ；不含化学键的是 。
（2）写出下列物质的结构式：①O2 ；②H2O2 。
（3）写出下列物质的电子式：⑨Na2O2 ；⑦CO2 ；⑥NH4Cl 。
（4）用电子式表示③MgCl2的形成过程： 。
33．（2020春•黔南州期末）香花石是1958年中国地质学家发现的第一种世界新矿物，其主要成分的化学式为Ca3Li2（BeSiO4）3F2，回答下列问题。
（1）质子数与中子数相等的Ca原子的符号为 ，Ca2+的结构示意图为 。
（2）Si位于元素周期表第 周期 族。
（3）香花石的主要成分的组成元素中，原子半径最小的是 （填元素符号，下同），最大的是 。
（4）OF2的电子式为 。
（5）用电子式表示CaO2（过氧化钙）的形成过程： 。
34．（2020春•兰州期末）用化学用语回答下列问题：（（1）（4）写成的形式）
（1）用原子符号表示中子数为18的硫离子： ；
（2）空气中含量最多的气体单质分子的结构式： ；
（3）原子序数为15的原子结构示意图： 、其最高价氧化物对应的水化物的化学式 ．
（4）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号 ．
35．（2020春•商水县校级月考）现有以下几种有机物：
①CH4②CH3CH2OH③④癸烷⑤CH3COOH⑥⑦⑧⑨丙烷
请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：
（1）相对分子质量为44的烷烃结构简式为 。
（2）分子中含有14个氢原子的烷烃的分子式是 。
（3）与③互为同分异构体的是 。（填序号）
（4）具有特殊气味，常作萃取剂的有机物在铁作催化剂的条件下与液溴发生一溴代反应的化学方程式 。
（5）⑦的所有同分异构体（不考虑空间异构）中一氯代物有3种的有 种。
（6）有机物②在加热条件下和CuO反应的化学方程式 。
36．（2020秋•如皋市月考）根据信息书写反应方程式：
（1）铷（Rb）原子共有5个电子层，最外层只有1个电子，能与水剧烈反应，所得溶液能使酚酞变红。写出铷与水反应的化学方程式： 。
（2）下面两幅图分别是C、Si两种元素的价类二维图。
①根据NaHCO3所处的位置分析并写出NaHCO3与NaOH反应的化学方程式： 。
②图中所示CO→CO2的转化可在加热条件下与SnO（氧化亚锡）反应发生，写出该转化的化学方程式： 。
③写出SiO2转化为Na2SiO3的化学方程式： 。
（3）某氧化还原反应包含Cu（NO3）2、NO、Cu、H2O、HNO3五种物质，其中反应物之一是Cu，写出该反应的化学方程式： 。
37．（2020秋•诸暨市校级月考）按要求写出下列方程式：
（1）Cu2O溶于稀硫酸形成蓝色溶液，写出该反应的离子方程式： ；
（2）往NaOH溶液中通入足量的CO2气体，写出该反应的化学方程式： ；
（3）汽车尾气的主要成分是CO和NO，在催化剂的作用下，可将其转变成两种无毒的气体，写出对应的化学方程式： 。
38．（2020秋•沙市区校级月考）Ⅰ．现有下列物质：①NaCl晶体 ②BaSO4③熔融K2SO4④Na2CO3溶液⑤液态氯化氢⑥醋酸溶液⑦石灰水⑧石墨⑨NH3•H2O⑩酒精⑪CO2⑫NaOH溶液.
请将序号分别填入下面的横线处：
（1）上述状态下可导电的是 。
（2）属于强电解质的是 。
Ⅱ．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
（3）Ca（OH）2： ；
（4）NaHCO3： ；
（5）KAl（SO4）2： ；
（6）NH3•H2O： 。
39．（2020秋•崂山区校级月考）每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”（MoleDay），这个时间的美式写法为6：0210/23．外观与阿伏加德罗常数相似。
（1）amol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 mol﹣1
（2）4.5g水与 g硫酸所含的分子数相等。
（3）相同质量的SO2和SO3所含硫原子的个数之比为 。
（4）已知ag A和bg B恰好完全反应生成0.2mol C和dg D，则C的摩尔质量为 。
（5）含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1L混合溶液，已知其中c（Mg2+）＝0.4mol•L﹣1，c（SO42﹣）＝0.7mol•L﹣1，c（NO3﹣）＝0.2mol•L﹣1，则此溶液中c（Na+）为 mol•L﹣1。
（6）若mg密度为ρg•cm﹣3的Al2（SO4）3溶液中含SO42﹣ng，则该Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度是 mol•L﹣1
40．（2020春•碑林区校级月考）如图中A、B、C、D分别是三种烃的分子结构，请回答下列问题：
（1）图中D是有机物分子的 模型。
（2）烃A及其同系物的分子式符合通式 （碳原子个数用n表示），当n＝6时的同分异构体数目为 。（填数字）种
（3）上述三种有机物烃中，所有原子均共平面的是 。（填有机物的名称）
（4）下列关于烃C的叙述正确的是 。（填序号）
A．分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃
B．从分子结构看，C分子中含有碳碳双键，属于烯烃
C．烃C的同系物二甲苯（C8H10）有三种不同的结构，均属于芳香烃
D．烃C中加入溴水，充分振荡，静置，下层无色
（5）分别写出B使溴水褪色、C的溴代反应的化学方程式，并指明反应类型： 。
（6）C的同系物甲苯与足量氢气加成后的产物（甲基环己烷）的一氯代物有 种。
【备战2021】新高考化学各地模拟题精细分类汇编-第4讲化学用语
参考答案与试题解析
一．选择题（共17小题）
1．答案：C
解：根据电荷守恒得2×1+4×1＝3×1+1×n，则n＝3，所以RO4n﹣为RO43﹣，该离子中O元素化合价为﹣2价，R、O元素化合价的代数和为﹣3，所以该离子中R元素化合价＝﹣3﹣（﹣2）×4＝+5，
故选：C。
2．答案：C
解：A．同位素研究的对象是原子，而18O2和16O3都是分子，它们互为同素异形体，故A错误；
B．氯化铵属于离子化合物，阴阳离子都需要标出所带电荷及共用电子对，氯化铵的电子式为，故B错误；
C．1H、2H、3H的质子数都是1，它们只是中子数不同，属于同一种元素的不同原子，故C正确；
D．N原子最外层电子数为5，N原子间共用3对电子达到稳定结构，其结构式为N≡N，故D错误；
故选：C。
3．答案：D
解：根据原子结构示意图可知，M位于第五周期第VIIA族，而N位于第六周期第IA族。
A.根据原子结构示意图可知，M位于第五周期ⅦA族，故A错误；
B.N位于ⅠA族，而第IA族的元素中的H元素不属于碱金属，故B错误；
C.N属于第IA族元素，第IA族元素从上到下，在氧气中燃烧的产物越来越复杂，Na燃烧生成过氧化钠，故N燃烧生成的不可能是N2O，故C错误；
D.同一周期从左到右，非金属性逐渐增强，故M所在的主族中各元素是同周期元素中非金属性最强的元素，故D正确。
故选：D。
4．答案：D
解：A．莽草酸的化学式为C7H10O5，为一种物质组成的纯净物，故A错误；
B．莽草酸中碳、氢、氧元素的质量比7×12：10×1：5×16，故B错误；
C．分子中含碳原子7个，10个氢原子，5个氧原子，元素的质量比7×12：10×1：5×16＝84：10：90，莽草酸中质量分数最大的是氧元素，故C错误；
D．分子式为C7H10O5，分子中含碳原子7个，10个氢原子，5个氧原子，有22个原子，故D正确；
故选：D。
5．答案：B
解：A．甲烷的电子式为，用短线代替共用电子对可得甲烷的结构式为，故A正确；
B．P原子核外电子数为15，由里到外各层电子数依次为2、8、5，P原子结构示意图为，故B错误；
C．Bi和Bi质子数均为83，质量数不相同，二者互为同位素，故C正确；
D．NaCl属于离子化合物，用电子式表示物质的形成过程为，故D正确。
故选：B。
6．答案：B
解：A．由图可知大球为碳原子，小球为氢原子，棍为化学键，是球棍模型，比例模型为，故A错误；
B..2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯的结构简式为：CH2＝C（CH3）﹣CH＝CH2，键线式中用短线“﹣”表示化学键，端点、交点表示碳原子，C原子、H原子不需要标出，所以2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯的键线式为：，故B正确；
C.顺﹣2﹣丁烯中两个甲基位于双键的同侧，结构简式为，故C错误；
D.硝基的连接方式错误，对硝基苯的结构简式为，故D错误；
故选：B。
7．答案：A
解：A．用过量NaOH去除烟气中SO2，产物为亚硫酸根离子，离子方程式：SO2+2OH﹣＝SO32﹣+H2O，故A错误；
B．工业用氯气与石灰乳反应制漂白粉，方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故B正确；
C．高炉炼铁为一氧化碳气体与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故C正确；
D．提碘时用H2O2氧化I‑生成碘单质和水，方程式为：H2O2+2I﹣+2H+＝2H2O+I2，故D正确。
故选：A。
8．答案：D
解：A．0.1mol/L次氯酸溶液的pH约为4.2，可知次氯酸为弱酸，部分电离，电离方程式：HClO⇌H++ClO﹣，故A错误；
B．向醋酸中加入NaHCO3溶液得到无色气体，离子方程式：CH3COOH+HCO3﹣═CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故B错误；
C．向 NaHSO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀，离子方程式：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O，故C错误；
D．二氧化硫、氧气、碳酸钙加热反应生成硫酸钙和二氧化碳，化学方程式：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2，故D正确。
故选：D。
9．答案：B
【解答】解；A．醋酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式：CH3COONa═CH3COO﹣+Na+，故A正确；
B．氢氧化钡为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式：Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣，故B错误；
C．氯酸钾为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式：KClO3═K++ClO3﹣，故C正确；
D．硫酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式：NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故D正确。
故选：B。
10．答案：B
解：物质的量单位为摩尔，简称摩，符号为mol，摩尔只能表示微观粒子，H2、O、Na+均是微观粒子，可以用摩尔来计量，大米是宏观物质，不能用摩尔来计量，故B错误，
故选：B。
11．答案：D
解：A．NH3的相对分子质量为17，摩尔质量等于17g/mol，故A错误；
B．体积和密度相同的N2和H2三种气体，质量相同，物质的量之比为1：14，温度相同时，其压强（P）关系为P（N2）＜P（H2），温度关系不定时，压强关系不确定，故B错误；
C．相同条件下，气体摩尔体积相同，等质量O2与NH3两种气体，物质的量之比为17：32，其体积之比为17：32，故C错误；
D．因为N＝n•NA，所以任何条件下，等物质的量的CO和CO2所含的分子数一定相等，故D正确；
故选：D。
12．答案：B
解：A．由Vm＝可知，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积，故A正确；
B．标况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，故B错误；
C．同温同压下具有相同气体摩尔体积，结合n＝可知，相同体积的气体单质，它们的物质的量必相等，故C正确；
D．由N＝nNA可知，任何条件下，等物质的量的二氧化碳和一氧化碳所含的分子数必相等，故D正确；
故选：B。
13．答案：A
解：150mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液中的 c（Cl﹣）＝3mol/L，
A．25mL3mol•L﹣1的NH4Cl溶液中c（Cl﹣）＝3mol/L×1＝3mol/L，故A正确；
B．150mL 1mol•L﹣1的 NaCl 溶液中 c（Cl﹣）＝1mol/L，故B错误；
C．75mL 2mol/L MgCl2溶液中 c（Cl﹣）＝2mol/L×2＝4mol/L，故C错误；
D．75mL2mol•L﹣1的FeCl3溶液中 c（Cl﹣）＝2mol/L×3＝6mol/L，故D错误；
故选：A。
14．答案：C
解：A．6.2g Na2O物质的量为＝0.1mol，含有0.2mol钠离子和0.1mol氧离子，含有离子总数为0.3NA，故A错误；
B．溶液体积未知，无法计算氢离子个数，故B错误；
C．2.3g Na物质的量为：＝0.1mol，和足量O2反应生成0.1mol钠离子，转移电子数为0.1NA，故C正确；
D．标况下水是液体不能使用气体摩尔体积，故D错误。
故选：C。
15．答案：D
解：A．根据N＝nNA知，二者的分子数之比等于其物质的量之比为11：7，所以CO分子数多，故A错误；
B．根据V＝nVm知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，所以甲的体积比乙大，故B错误；
C．温度和压强相等，其气体摩尔体积相等，所以二者的气体摩尔体积相等，故C错误；
D．由ρ＝知，相同条件下，其密度之比等于摩尔质量之比，所以乙中CO2的密度比甲中CO的密度大，故D正确；
故选：D。
16．答案：B
解：A.甲为甲烷（CH4）、乙为乙烯（CH2＝CH2）、丙为苯（C6H6）、丁为乙醇（CH3CH2OH），故A正确；
B.乙烯的分子式为C2H4，乙醇可拆卸成C2H4•H2O，1molCH2＝CH2完全燃烧消耗3molO2，1molC2H5OH完全燃烧消耗3molO2，二者消耗O2的量相等，故B错误；
C．苯分子中碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，为大π键，故C正确；
D.甲为甲烷（CH4）、乙为乙烯（CH2＝CH2），烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，烯烃可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，可用酸性KMnO4溶液鉴别甲和乙，故D正确；
故选：B。
17．答案：D
解：A．K层没有p能级，基态H原子核外电子排布式为1s1，故A错误；
B．元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，C原子质子数是6，核内有8个中子的碳原子表示为：C，故B错误；
C．丙烷分子中含有3个碳原子、8个H原子，其球棍模型为，故C错误；
D．乙烯分子中存在一个碳碳双键、4个C﹣H键，其结构式为，故D正确；
故选：D。
二．填空题（共13小题）
18．答案：见试题解答内容
解：（1）元素周期表中，元素最高正价与最低负化合价的绝对值之和为8，元素最高正化合价为+6，其负化合价为﹣2价；某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，该氢化物中R元素化合价为﹣3价，则其最高正化合价为+5价，则其最高价氧化物为R2O5，故答案为：﹣2；R2O5；
（2）元素的非金属性越强，其最高正价含氧酸的酸性越强；元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，同一周期元素，其非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族元素，其非金属性随着原子序数的增大而减小，非金属性P＜N、S＜Cl、C＜N、Cl＞I，所以酸性：H3PO4＜HNO3，H2SO4＜HClO4，热稳定性：CH4＜NH3，HCl＞HI，
故答案为：＜；＜；＜；＞。
（3）最外层电子数是次外层电子数二倍的元素，可知最外层电子数为4、次外层电子数为2，为C元素，其原子结构示意图为，能与氧形成的氧化物的化学式为CO、CO2，
故答案为：C；； CO；CO2。
19．答案：（1）；
（2）；
（3）3．冷水中硼酸分子内氢键较难被破坏故水溶性小，随着加热硼酸分子内氢键不断被破坏且生成与水分子间的氢键，故水溶性增大。
解：（1）邻位二醇或邻位多元醇可与新制的氢氧化铜形成络合物，溶液显绛蓝色，据此检验甘油存在情况，所发生反应的化学方程式为：，故答案为：；
（2）CaN2是离子化合物，由Ca2+和N22﹣构成，由于各原子均满足8电子稳定结构，故N22﹣中N原子之间以双键结合，故其电子式为，故答案为：；
（3）1个H3BO3周围产生3个氢键，则1mol H3BO3晶体中含有3mol氢键；冷水中硼酸存在较多的氢键，加热时氢键被破坏，硼酸溶解度增大，所以可以解释为：硼酸分子间通过氢键结合，加热时氢键被破坏，有利于硼酸溶解。故答案为：3；硼酸分子间通过氢键结合，加热时氢键被破坏，有利于硼酸溶解；
20．答案：（1）；；
（2）；；；；
（3）；。
解：（1）L层电子数为K、M层电子数之和的原子形成的阴离子为硫离子S2﹣，离子结构示意图为：，与Ne原子电子层结构相同的+1价阳离子为Na+，离子结构示意图为，，
故答案为：；；
（2）氮气是单质，氮原子之间形成三键，电子式为：，二氧化碳是共价化合物，碳原子和两个氧原子间分别形成两个碳氧双键，电子式：，氢氧根离子中氧原子和氢原子形成一个共价键，电子式为：，铵根离子为阳离子，带一个单位的正电荷，氮原子与四个氢原子分别共用1对电子，电子式为：，
故答案为：；；；；
（3））H2S为共价化合物，分子中氢原子与硫原子之间形成1对共用电子对，用电子式表示形成过程为，
氟化镁是离子化合物，由氟离子与镁离子构成，用电子式表示的形成过程为，
故答案为：；。
21．答案：（1）C6H6；
（2）碳碳双键；
（3）加成；
（4）；
（5）CH3﹣CHBr﹣CH3+NaOHCH3﹣CH＝CH2↑+NaBr+H2O；
（6）。
解：（1）苯分子中含六个碳原子和六个氢原子，分子式为C6H6，
故答案为：C6H6；
（2）乙烯官能团的名称是碳碳双键，
故答案为：碳碳双键；
（3）CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH，反应过程中碳碳双键断裂发生了加成反应，
故答案为：加成；
（4）苯酚与浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚，反应的方程式为，
故答案为：；
（5）2﹣溴丙烷在强碱的乙醇溶液中发生消去反应，反应的化学方程式：CH3﹣CHBr﹣CH3+NaOHCH3﹣CH＝CH2↑+NaBr+H2O，
故答案为：CH3﹣CHBr﹣CH3+NaOHCH3﹣CH＝CH2↑+NaBr+H2O；
（6）甲苯可以和浓硝酸之间发生取代反应生成2，4，6﹣三硝基甲苯，即TNT，化学反应方程式为：，
故答案为：。
22．答案：见试题解答内容
解：（1）对比键线式和分子球棍模型，根据碳原子4个键价知“Et”表示乙基，根据分子球棍模型可知其分子式为 C9H12O4，
故答案为：﹣C2H5（或乙基）； C9H12O4；
（2）相同的原子或原子团位于双键两侧的称为反式结构，故其反式结构为，
故答案为：；
（3）C8H10分子是苯的同系物，分子中含一个苯环，侧链烷烃基可以是1个﹣C2H5，也可以是2个﹣CH3，故有乙苯1种，二甲苯（邻、间、对）3种，共4种；其中对二甲苯的一溴代物只有两种结构，
故答案为：4；；
（4）分子式可改写成“C4H9﹣CH2OH”，利用“基元法”可知，由于丁基有4种异构，故符合条件的同分异构体有4种，
故答案为：4。
23．答案：见试题解答内容
解：①CH3CH2CH2CH2CH3中碳原子间以单键形成链状，碳原子剩余价键均与氢原子结合，分子式为C5H12，故属于烷烃；
②含有苯环，组成元素只有C、H，分子式为C9H12，故属于芳香烃；
③组成元素只有C、H，含官能团碳碳双键，分子式为C9H12，故属于烯烃；
④的官能团羟基与苯环直接相连，分子式为C7H8O，故属于酚类；
⑤的官能团羟基与苯环侧链碳相连，分子式为C8H10O，故属于芳香醇类；
⑥C2H5OH的官能团羟基与链烃基相连，分子式为C2H6O，故属于醇类；
⑦的官能团为醛基，分子式为C7H6O，故属于醛类；
⑧的官能团为羧基，分子式为C4H8O2，故属于羧酸类；
⑨CH3CH2COOCH3的官能团为酯基，分子式为C4H8O2，故属于酯类；
（1）属于烷烃的是①；属于烯烃的是③；属于芳香烃的是②；属于酚的④；属于醛的是⑦；属于酯的是⑨，
故答案为：①；③；②；④；⑦；⑨；
（2）②和③的分子式均为C9H12，其结构不同，互为同分异构体；⑧和⑨的分子式均为C4H8O2，其结构不同，互为同分异构体，
故答案为：②；③；⑧；⑨。
24．答案：（1）4Na+O2＝2Na2O；
（2）Na2O+H2O＝2NaOH；
（3）2NaOH+CO2+9H2O＝Na2CO3•10H2O；
（4）Na2CO3•10H2O＝Na2CO3+10H2O。
解：（1）钠为银白色金属，性质活泼，易与空气中氧气反应生成白色的Na2O，所以表面变暗，反应的化学方程式为：4Na+O2＝2Na2O，
故答案为：4Na+O2＝2Na2O；
（2）Na与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O为碱性氧化物，易与空气中水反应生成NaOH，NaOH具有吸水性，所以过一段时间以后变白且逐渐变潮湿，反应的化学方程式为：Na2O+H2O＝2NaOH，
故答案为：Na2O+H2O＝2NaOH；
（3）NaOH与空气中二氧化碳和水反应生成Na2CO3•10H2O白色固体，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2+9H2O＝Na2CO3•10H2O，
故答案为：2NaOH+CO2+9H2O＝Na2CO3•10H2O；
（4）Na2CO3•10H2O风化得到Na2CO3白色粉末，反应的化学方程式为：Na2CO3•10H2O＝Na2CO3+10H2O，
故答案为：Na2CO3•10H2O＝Na2CO3+10H2O。
25．答案：F。
解：A．氧化亚铁溶于稀硝酸，生成的亚铁离子被硝酸根氧化成铁离子，反应的离子方程式为：3FeO+10H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+5H2O，故错误；
B．二氧化氮密度大于空气密度，用排气法收集应向上排气，即长进短出，故错误；
C．常温下铁遇到浓硝酸发生钝化，与稀硝酸不钝化，故错误；
D．室温下用稀HNO3溶解铜对应的离子方程式：3Cu+2NO3﹣+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，故错误；
E．氨气、二氧化碳通入饱和食盐水生成氯化铵和碳酸氢钠，故错误；
F．二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸，氯化钙可以干燥一氧化氮，所以除去NO气体中的杂质NO2，选择H2O和CaCl2做除杂试剂，上述除杂过程涉及氧化还原反应，故正确；
G．酸性条件下亚硫酸钡可被硝酸根离子氧化，由现象不能确定原溶液是否含SO42﹣，故错误。
故答案为：F。
26．答案：（1）①HNO3═H++NO3﹣；
②Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣；
③Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓；
（2）②③；①；
（3）NaClO。
解：（1）①硝酸电离生成氢离子和硝酸根离子，电离方程式为HNO3═H++NO3﹣，
故答案为：HNO3═H++NO3﹣；
②硫酸铁电离生成铁离子和硫酸根离子，电离方程式为Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣，
故答案为：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣；
③钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓，
故答案为：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓；
（2）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，②③为电解质、①为非电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，④为单质、⑤⑥为混合物，所以④⑤⑥既不是电解质也不是非电解质，
故答案为：②③；①；
（3）该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价、Cl元素化合价由+1价变为﹣1价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，所以该反应中是NaClO是氧化剂，
故答案为：NaClO。
27．答案：对。
解：摩尔质量以g•mol﹣1单位时，数值上等于其相对原子或相对分子质量，则氦气的摩尔质量（单位g•mol﹣1）在数值上等于它的相对原子质量正确，
故答案为：对。
28．答案：见试题解答内容
解：设CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则列方程组，解之得x＝0.3，y＝0.3，气体共为0.6mol，则
（1）该混合气体的平均摩尔质量为＝36g/mol，故答案为：36g/mol；
（2）CO和CO2中碳原子的质量为0.6mol×12g/mol＝7.2g，故答案为：7.2g；
（3）将混合气体依次通过如图所示装置，二氧化碳与氢氧化钠反应，经浓硫酸干燥，得到的气体为CO，
①气球中收集到的气体为CO，摩尔质量为28g/mol，故答案为：28g/mol；
②0.3molCO含有的电子数为0.3mol×（6+8）×NA/mol＝4.2NA，故答案为：4.2NA；
③V＝0.3mol×22.4L/mol＝6.72L，故答案为：6.72。
29．答案：见试题解答内容
解：（1）①设FeO、Fe2O3物质的量分别为x、y，依据铁、氧的物质的量之比为4：5得：（x+2y）：（x+3y）＝4：5；解得x：y＝2：1，
故答案为：2：1；
②设催化剂中含1molFeO、1molFe2O3，则催化剂中铁原子物质的量为1mol+2mol＝3mol，氧原子物质的量为1mol+3mol＝4mol，则催化剂中Fe元素质量分数为：≈0.72，
故答案为：0.72；
（2）①氧化亚铁与盐酸反应生成氯化亚铁和水，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，反应的离子方程式分别为：FeO+2H+＝Fe2++H2O、Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O、2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣；三价铁离子遇到硫氰根离子生成血红色配合物，可以用KSCN溶液检验三价铁离子的存在，
故答案为：FeO+2H+＝Fe2++H2O；2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣；KSCN溶液；
②氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的化学方程式为：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2；根据化学方程式可知，转移2mol电子被氧化的铜的质量为64g，则转移电子数为6.02×1024时，即物质的量为10mol时，被氧化的铜的质量为：64g/mol×mol＝320g，
故答案为：320g。
30．答案：见试题解答内容
解：根据各原子的成键特点可知，C、N、H、O分别形成4、3、1、2个共价键，由此可得到该有机物的化学式为：C5H11NO2，结构简式为：HOCH2CH2NHCOCH2CH3，
故答案为：C5H11NO2；HOCH2CH2NHCOCH2CH3；
三．解答题（共10小题）
31．答案：见试题解答内容
解：（1）反应前后电荷守恒，故﹣n﹣2×2+6＝0，解得n＝2，
故答案为：2；
（2）根据离子中个元素的正负化合价代数和等于离子所带电荷数计算，设X元素的化合价为+x，+x﹣3×2＝﹣2，解得x＝4，故X元素的化合价为+4，
故答案为：+4；
（3）化学方程式中，X元素的最低负化合价为﹣2，说明X元素在周期表的第ⅥA族，若为短周期元素，说明X元素可能为O元素或S元素，又因O元素在溶液中不存在O2﹣离子，故X元素为S元素，在元素周期表中的位置为第三周期ⅥA族，
故答案为：第三周期ⅥA族。
32．答案：（1）②④⑦；③；⑧；
（2）O＝O；H﹣O﹣O﹣H；
（3）；；；
（4）。
【解答】（1）①O2是单质，只含共价键； ②H2O2是化合物，只含共价键；③MgCl2是化合物，只含离子键；④H2SO4是化合物，只含共价键；⑤Na2CO3是化合物，即含离子键，又含共价键，是离子化合物；⑥NH4Cl，是化合物，即含离子键，又含共价键，是离子化合物；⑦CO2是化合物，只含共价键；⑧Ne，是单质，单原子分子，不含化学键；⑨Na2O2是化合物，即含离子键，又含共价键，是离子化合物；⑩NaOH是化合物，即含离子键，又含共价键，是离子化合物，
所以：共价化合物的是②④⑦；只含有离子键的是 ③；不含化学键的是⑧，
故答案为：②④⑦；③；⑧；
（2）氧气中两个氧原子共用2对电子，结构式为：O＝O；过氧化氢中两个氧原子共用1对电子对，两个氧原子分别与两个氢原子各共用1对电子，结构式：H﹣O﹣O﹣H，
故答案为：O＝O；H﹣O﹣O﹣H；
（3）Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，电子式为：；二氧化碳为共价化合物，碳原子分别于两个氧原子共用2对电子，电子式为：；氯化铵为离子化合物，铵根离子中氮原子与氢原子共用1对电子，铵根离子与氯离子通过离子键结合，电子式为：；
故答案为：；；；
（4）氯化镁为离子化合物，镁离子与两个氯离子通过离子键结合，用电子式表示MgCl2的形成过程：，
故答案为：。
33．答案：（1）4020Ca；；
（2）三；IVA
（3）F；Ca
（4）
（5）
解：（1）Ca元素原子质子数为20，质子数与中子数相等的Ca原子的质量数为40，该原子的符号为4020Ca；Ca2+离子结构示意图为：，
故答案为：4020Ca；；
（2）Si是14号元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为4，处于周期表中第三周期第IVA族，
故答案为：三、IVA；
（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，一般电子层越多原子半径越大，故F原子半径最小，Ca原子半径最大，
故答案为：F；Ca；
（4）二氟化氧分子中F原子最外层达到8电子稳定结构，含有两个O﹣F键，O、F原子最外层均达到8e﹣稳定结构，电子式为，故答案为：；
（5）用电子式表示CaO2（过氧化钙） 的形成过程：，
故答案为：。
34．答案：见试题解答内容
解：（1）元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，硫离子：3416S2﹣，故答案为：3416S2﹣；
（2）空气中含量最多的气体是氮气，结构式：N≡N，故答案为：N≡N；
（3）原子序数为15的原子为磷原子，原子结构示意图；最高价氧化物对应的水化物的化学式H3PO4，故答案为：；H3PO4；
（4）根据题意结合核内质子数＝该元素的原子序数，确定该元素是氧元素，质量数＝质子数+中子数，所以该微粒是带2个单位负电荷的质量数为18的阴离子；故答案为：818O2﹣．
35．答案：（1）CH3CH2CH3；
（2）C6H14；
（3）⑦；
（4）；
（5）2；
（6）CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O。
解：（1）烷烃的通式为CnH2n+2，相对分子质量为44的烷烃，则12n+2n+2＝44，所以n＝3，即烷烃的分子式为C3H8，结构简式为CH3CH2CH3，
故答案为：CH3CH2CH3；
（2）由烷烃的通式CnH2n+2，则2n+2＝14，解的n＝6，烷烃为C6H14，
故答案为：C6H14；
（3）③和⑦的分子式均为C6H14，结构不同，
故答案为：⑦；
（4）苯可以和液溴在铁作催化剂的条件下生成溴苯，反应方程式为：+Br2+HBr，
故答案为：+Br2+HBr；
（5）⑦的所有同分异构体（不考虑空间异构）中一氯代物有3种，则应含有3种H，可为CH3CH2CH2CH2CH2CH3，或（CH3）3CCH2CH3，共2种，
故答案为：2；
（6）乙醇与CuO反应生成乙醛、Cu和水，反应为 CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O，
故答案为：CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O。
36．答案：（1）2Rb+2H2O＝2RbOH+H2↑；
（2）①NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O；
②CO+SnOCO2+Sn；
③SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O（或SiO2+Na2O＝Na2SiO3）；
（3）3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O。
解：（1）铷（Rb）原子共有5个电子层，最外层只有1个电子，能与水剧烈反应，所得溶液能使酚酞变红说明生成氢氧化铷，同时生成氢气，反应的化学方程式：2Rb+2H2O＝2RbOH+H2↑，
故答案为：2Rb+2H2O＝2RbOH+H2↑；
（2）①NaHCO3与NaOH反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式：NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O，
故答案为：NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O；
②CO→CO2的转化可在加热条件下CO与SnO（氧化亚锡）反应发生生成二氧化碳和锡，反应的化学方程式：CO+SnOCO2+Sn，
故答案为：CO+SnOCO2+Sn；
③SiO2转化为Na2SiO3的反应是二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成或和氧化钠反应生成，反应的化学方程式：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O（或SiO2+Na2O＝Na2SiO3），
故答案为：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O（或SiO2+Na2O＝Na2SiO3）；
（3）Cu具有还原性，HNO3具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成硝酸铜、NO和水，由电子及原子守恒可知反应为：3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O。
37．答案：（1）Cu2O+2H+＝Cu2++Cu↓+H2O；
（2）NaOH+CO2＝NaHCO3；
（3）2NO+2CON2+2CO2。
解：（1）Cu2O溶于稀硫酸，发生氧化还原反应，反应为：Cu2O+2H+＝Cu2++Cu↓+H2O，
故答案为：Cu2O+2H+＝Cu2++Cu↓+H2O；
（2）往NaOH溶液中通入足量的CO2气体，生成碳酸氢钠，方程式为：NaOH+CO2＝NaHCO3，
故答案为：NaOH+CO2＝NaHCO3；
（3）CO、NO相互作用生成可参与大气循环的两种气体应为氮气和二氧化碳，故化学方程式为：2NO+2CON2+2CO2，
故答案为：2NO+2CON2+2CO2。
38．答案：Ⅰ.（1）③④⑥⑦⑧⑫；
（2）①②③⑤；
Ⅱ.（3）Ca（OH）2＝Ca2++2OH﹣；
（4）NaHCO3＝Na++HCO3﹣；
（5）KAl（SO4）2＝K++Al3++2SO42﹣；
（6）NH3•H2O⇌NH4++OH﹣。
解：Ⅰ.①NaCl晶体不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；水溶液中或者熔融状态下能完全电离，属于强电解质；
②BaSO4不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；熔融状态下能完全电离，属于强电解质；
③熔融K2SO4含自由移动的离子，导电；水溶液中或者熔融状态下能完全电离，属于强电解质；
④Na2CO3溶液，含自由移动的离子，导电；是混合物，不是电解质；
⑤液态氯化氢，不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；水溶液中能完全电离，属于强电解质；
⑥醋酸溶液含自由移动的离子，导电；是混合物，不是电解质；
⑦石灰水含自由移动的离子，导电；是混合物，不是电解质；
⑧石墨是单质，含有自由电子，能导电；不是电解质；
⑨NH3•H2O，不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；水溶液能部分电离产生自由移动的离子，属于弱电解质；
⑩酒精，不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；是非电解质；
⑪CO2不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；是非电解质；
⑫NaOH溶液，含自由移动的离子，导电；是混合物，不是电解质；
所以：（1）上述状态下可导电的是：③④⑥⑦⑧⑫，
故答案为：③④⑥⑦⑧⑫；
（2）属于强电解质的是：①②③⑤，
故答案为：①②③⑤；
Ⅱ．（3）氢氧化钙为强电解质，完全电离产生钙离子、氢氧根离子，电离方程式：Ca（OH）2＝Ca2++2OH﹣，
故答案为：Ca（OH）2＝Ca2++2OH﹣；
（4）碳酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离产生钠离子、碳酸氢根离子，电离方程式：NaHCO3＝Na++HCO3﹣，
故答案为：NaHCO3＝Na++HCO3﹣；
（5）硫酸铝钾为强电解质，水溶液中完全电离产生钾离子、铝离子、硫酸根离子，电离方程式：KAl（SO4）2＝K++Al3++2SO42﹣，
故答案为：KAl（SO4）2＝K++Al3++2SO42﹣；
（6）一水合氨为弱电解质，水溶液中部分电离生成铵根离子、氢氧根离子，电离方程式：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，
故答案为：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣。
39．答案：（1）；
（2）24.5；
（3）5：4；
（4）5（a+b﹣d） g/mol；
（5）0.8；
（6）。
解：（1）一个硫酸分子中含有四个氧原子，所以含有b个氧原子的硫酸的分子数是，NA＝＝＝mol﹣1，
故答案为：；
（2）4.5g水物质的量n＝＝0.25mol，硫酸物质的量为0.25mol，硫酸的质量m＝0.25mol×98g/mol＝24.5g，和24.5g硫酸所含的分子数相等，
故答案为：24.5；
（3）相同质量的SO2和SO3所含硫原子的个数之比等于二氧化硫和三氧化硫物质的量之比＝：＝5：4，
故答案为：5：4；
（4）质量守恒定律，可知C的质量＝ag+bg﹣dg＝（a+b﹣d）g，故C的摩尔质量＝＝5（a+b﹣d） g/mol，
故答案为：5（a+b﹣d） g/mol；
（5）由于溶液呈电中性，根据电荷守恒有：2c（Mg2+）+c（Na+）＝2c（SO42﹣）+c（NO3﹣），
即：2×0.4mol/L+c（Na+）＝2×0.7mol/L+0.2mol/L，
解得c（Na+）＝0.8mol/L，
故答案为：0.8；
（6）Al2（SO4）3溶液的体积＝＝L，n（SO42﹣）＝＝mol，n[Al2（SO4）3]＝n（SO42﹣）═×mol＝mol，硫酸铝的物质的量浓度＝＝mol•L﹣1，
故答案为：。
40．答案：（1）球棍；
（2）CnH2n+2；5；
（3）乙烯和苯；
（4）CD；
（5）CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br，加成反应；，取代反应；
（6）5。
解：（1）上图中D是有机物乙烯分子的球棍模型，
故答案为：球棍；
（2）A为甲烷，甲烷及其同系物属于烷烃，分子式符合通式CnH2n+2，n＝6的烷烃分子式为C6H12，其同分异构体有：CH3CH2CH2CH2CH2CH3、（CH3）2CHCH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH2CH3、（CH3）2CHCH（CH3）2、（CH3）3CCH2CH3等5种，
故答案为：CnH2n+2；5；
（3）A是甲烷、B是乙烯、C是苯，甲烷是正四面体结构，乙烯和苯属于平面结构，所以乙烯和苯中所有原子共平面，
故答案为：乙烯和苯；
（4）A．苯的分子式为C6H6，不含有碳碳双键，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，6个C原子的饱和烃化学式为C6H14，故A错误；
B．苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的化学键，不含有碳碳双键，不属于烯烃，属于芳香烃，故B错误；
C．烃C的同系物二甲苯（C8H10）有：对二甲苯、邻二甲苯、间二甲苯等三种不同的结构，均属于芳香烃，故C正确；
D．溴单质在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且苯的密度小于水的密度，因此苯中加入溴水，充分振荡，会发生萃取，静置，下层为水层，呈无色，上层为溴的苯溶液，呈橙色，故D正确；
故答案为：CD；
（5）乙烯含有碳碳双键，与Br2发生加成反应，生成1，2﹣二溴乙烷，反应的化学方程式为CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br，FeBr3作催化剂时，苯能与液溴发生取代反应生成溴苯，方程式为，
故答案为：CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br，加成反应；，取代反应；
（6）甲基环己烷的结构简式为，是对称结构，含有5种等效氢，则其一氯代物有5种，
故答案为：5。
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