2020年沈阳市中考四模化学试题

这是一份2020年沈阳市中考四模化学试题，共8页。试卷主要包含了5 Ca-40，下列典故主要体现化学变化的是，下列实验现象描述错误的是，下列化学符号书写正确的是等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-23 Cl-35.5 Ca-40
第一部分 选择题（共15分）
（包括13道小题，1-11小题，每题1分；12、13小题，每题2分，共15分，每小题有一个最符合题目要求的选项，请选出后将其序号填涂在答题卡上）
1.下列典故主要体现化学变化的是
A.司马光砸缸B.铁杵磨成针C.火烧赤壁D.凿壁愉光
2.小科在碳酸钠的溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液，在该实验过程的操作如图所示，下列有关操作与目的分析均正确的是
A.甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀
B.乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外
C.丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染
D.戊中将水缓慢倒入浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅
3.下列实验现象描述错误的是
A.硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色
B.氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，生成蓝色絮状硫酸铜沉淀
C.在大理石上滴加稀盐酸，有气泡生成
D.镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末
4.下列化学符号书写正确的是
A.两个氢原子：H2 B.3个氮分子：3N2、
C.镁元素的化合价为+2价：Mg 2+D.氯化钡的化学式：BaCl
5.如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和有关的4种微粒结构示意图，下列说法正确的是
A.钠、氯都属于金属元素B.氯化钠是由a、d两种微粒构成的
C.氯的相对原子质量是35.45gD.a表示的是一种阴离子
6.薄荷醇（化学式为C10H20O）可用于糖果、饮料的加香，下列有关薄荷醇的说法正确的是
A.薄荷醇属于氧化物
B.薄荷醇由10个碳原子，20个氢原子和1个氧原子构成
C.薄荷醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为10:20:1
D.薄荷醇中碳元素的质量分数约为76.9%
7.四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则有关说法中不正确的是
A.丁一定是化合物
B.乙可能是这个反应的催化剂
C.生成的甲、丙两物质的质量比为8:1
D.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
8.学习了化学使我们对商品的标签和标识有了更深层次的认识，以下四枚标识使用不恰当的是
A. B.
C. D.
9.下列各物质的溶液，能分别和盐酸、稀硫酸，氯化铜溶液反应并可观察到不同现象的是
A. Ba(OH)2B.KOHC.Na2SO4D NaCl
10.硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料，利用石英砂（主要成分为SiO2）生产高纯硅（Si）的流程图如下（整个制备过程必须达到无水，无氧气）
（提示：）
根据以上信息判断，下列相关说法错误的是
A.三氯硅烷（SiHCl3）是由三种元素组成的物质
B.在H2和SiHCl3反应的过程中若混入O2，可能引起爆炸
C.以上生成高纯硅的流程中，可循环使用的物质只有HCl
D.反应中硅元素的化合价未发生改变
11.下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是
①C→CO→CO2 ②Cu→CuO→CuSO4 ③CaCO3→CaO→Ca(OH)2 ④Na2CO3→NaCl→NaNO3
A.①②③④B①②③C.①③④D.①②④
12.某固体混合物由K2CO3、K2SO4、CaCl2和KCl中的一种或几种组成，实验记录如下：
①取该样品溶于水，得到无色溶液；
②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；
③向步骤2所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀部分消失并产生气泡；
④取步骤②的溶液加人AgNO3溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO3，振荡，沉淀不消失。
下列分析正确的是
A.原固体混合物中一定不含有CaCl2、KCl
B.原固体混合物中一定含有K2CO3、K2SO4、KCl
C.通过步①②就可以确定原固体混合物中一定只含有K2SO4
D.若步骤2改为滴加过量的Ba(NO3)2溶液，其余操作及现象均不变，则原固体混合物中一定含有KCl
13.2017年5月5日，太阳能飞机“SlarStrats”在瑞士成功首飞。该飞机最终目的是飞行到25000米的高空——太空边缘。下列有关能源和环保的说法错误的是
A.“SlarStrats”所用太阳能是绿色环保新能源
B.煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生能源
C.煤完全燃烧后就不会对环境造成不良影响
D.可燃冰具有能量高、燃烧值大等优点，其主要成分是CH4
第二部分 非选择题（共50分）
14.（7分）“微观与宏观相联系”是化学独特的思维方式，从宏观进入微观，探索物质变化实质、请结合图示完成下列问题：
（1）物质的三态变化，主要是由于 （填序号）
A.微粒大小发生变化B.微粒质量发生变化
C.变成了新微粒D.微粒间的间隔发生改变
（2）酸（CH3COOH）是一种常见的酸，具有酸的通性，例如：醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，化学方程式为：。写出该反应的微观实质 ，醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气，请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式 。
（3）物质组成和结构决定其性质，性质决定其用途。过氧化氢是一种常见杀菌消毒剂。其原因是过氧化氢分子中含有一种叫做“过氧基”（如图中虚线框标出的部分）的结构、据此推测如图1②-④的物质中，可用作杀菌消毒剂的是 （填序号）。
（4）胃酸过多须服用抗酸药，如表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒：
由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸）的微粒也有差异。铝碳酸镁与盐酸反应为：，则铝碳酸镁起抗酸作用的微粒是 、 （填微粒符号）。
（5）一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁（四种物质均由分子构成），反应前后微观示意图如图2，下列说法正确的是 （填选项）。
A.反应前后共有4种原子
B.该反应有单质生成
C.反应前后元素化合价都不变
D.化学变化中分子和原子均可再分
E.该化学反应中，甲、丁两种分子的个数比是2：3
15.（4分）“共享单车”（自行车）的构件有：橡胶轮胎、铁车架、塑料把手，不锈钢钢圈等。其制作材料中属于有机合成材料的是橡胶和 ；铁车架的表面刷油漆能防止锈蚀，其原因是 ；用硫酸除铁锈（Fe2O3）的方程式为 。
16.（5分）A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示：
（1）t1℃时，B物质的溶解度是 g。
（2）t1℃时，将15gA加入到 g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液：为了进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是 。
（3）若将t2℃时三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，降温后溶质质量分数最小的是 物质的溶液（填“A”、“B”或“C”）。
（4）取A、B的混合物50g溶于100g热水，待冷却到t1℃，若A析出而B不析出，则混合物中A的质量分数ω的取值范围是 。
17.（5分）下列是化学实验中常见的基本操作，据图回答下列问题：
（1）如图A所示，手握细口瓶倾倒液体时，细口瓶标签的一面要 ，细口瓶的瓶塞要倒放在桌面上。
（2）如图B所示，用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，盖灭后轻提一下灯帽，再重新盖好。对其原因的叙述不正确的一项是 （填序号）。
A.平衡气压，方便取下灯帽
B.挥发水分，利于点燃酒精灯
C.减少挥发，利于节约酒精
（3）如图C所示，用酒精灯加热试管里的液体时：
①试管里的液体不应超过试管容积的 ；
②先对试管进行 ，然后用酒精灯的外焰对准药品所在部位加热。
（4）如图D所示，如果试管内壁附有不易洗掉的物质时，清洗试管一般先用试管刷去污粉 ，再用自来水冲洗和蒸馏水润洗，然后倒放在试管架上晾干。
18.（10分）如图是初中化学常见的实验装置，请结合所学化学知识，回答有关问题：
（1）气体的制取装置
①写出带有标号仅器的名称：a 、b 。
②用KClO3和MnO2制取O2应选用的发生装置是 （填序号，下同）；用稀硫酸和锌粒制取H2应选用的收集装置是 或E。
（2）气体的制取原理
①实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，其中二氧化锰起 作用，该反应的化学方程式为 。
②实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。
（3）气体的净化和检验：
①实验制取的O2中含有水蒸气，若使用F装置对氧气进行干燥，则装置内放入的药品是 ，气体应从
端（填“g”或“h”）通入。
②若要探究所得二氧化碳气体中是否含有挥发出来的HCl气体，可将生成的气体通入 溶液中。
19.（7分）某同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图1所示：
（1）该同学能收集到的二氧化碳的质量是 g。
（2）该同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入10.6%的Na2CO3溶液，测得加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀数据如下：
则m= 。
加入10g Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式是 。
请在图2中画出向废液中加入Na2CO3溶液时加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀的曲线。
20.（12分）实验探究是科学探究的重要形式，请参与以下探究活动并回答问题：
（一）测定空气里氧气的含量
（1）A装置是教材中设计的“测量空气里氧气的含量”的实验装置，教材实验所需试剂是水和 （填物质名称），实验前向集气瓶内加入少量水后将水面上方空间准确分为五等分，该操作中一定要使用的仪器是 。
（2）小华用A装置测定的氧气含量偏低，可能的原因是 （任答一点）。
（3）B装置也可用于测量空气中氧气的含量，其实验原理用化学方程式可表示为 。
（4）使用B装置进行实验时需交替缓慢推动两个注射器活塞的原因是 。实验结束后移开酒精灯，恢复到室温后读数即可计算出氧气含量，B装置的优点是 （任写一点）。
（二）实验异常现象探究
在学校实验室开放日，小明用氯化钙、碳酸钠、碳酸氢钠的饱和溶液与稀盐酸等药品设计了复分解反应发生条件的验证实验。请参与他的实验过程。
【查阅资料】20℃时部分物质的溶解度：NaHCO3：9.6g；Ca(HCO3)2：16.6g
【实验设计】小明用稀盐酸和上述三种饱和溶液设计出如图所示的四个验证实验。
【实验预测】小明依据所学的“复分解反应发生条件”的规律预测。在Ⅰ-Ⅳ四个实验操作中能发生复分解反应的共有 （填数字）个。
【发现问题】小明在实验Ⅱ中的操作中发现产生了白色沉淀X。
【提出假设】小明认为X可能是Ca(HCO3)2， 、 （填化学式）中的一种或几种。
【理论计算】小明依据化学反应方程式的经理论计算发现。X不可能是Ca(HCO3)2。
【实验探究】将实验Ⅱ中的白色沉流X过滤后。取少量X固体于试管中并加适量水振荡，再滴入几滴酚酞试液，现察到溶液颜色无变化，说明X一定不是 （填化学式）；另取少量X固体滴加稀盐酸产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，则X一定是 （填化学式）。
【拓展延伸】小明查询得知，高浓度的碳酸氢钠溶液可与氯化钙溶液反应生成白色沉淀。许多化学反应事实也证实：在不同条件下（如浓度、湿度、颗粒物大小等）。物质可能体现出不同的化学性质，请举例说明 。
化学试题（四）
1.C 2.C 3.B 4.B 5.B 6.D 7.C 8.C 9.A 10.D 11.A 12.D 13.C
14.（1）D
（2）
（3）④ （4）OH- CO32- （5）BE
15.塑料 隔绝空气和防水
16.（1）20
（2）150 升高温度并加入固体A
（3）C （4）≥60%
17.（1）向着手心
（2）C （3）①1/3 ②预热
（4）洗涤
18.（1）①铁架台 集气瓶 ②A C
（2）①催化
②
（3）①浓硫酸 h ②硝酸银
19.（1）2.2 （2）5
曲线图如图
20.（一）（1）红磷 量筒和胶头滴管
（2）装置漏气
（3）
（4）使注射器内氧气与铜粉充分反应 反应始终在密闭容器中进行，不污染环境，测量结果更准确（合理即可）
（二）【实验预测】3
【提出假设】Ca(OH)2 CaCO3
【实验探究】Ca(OH)2 CaCO3
【拓展延伸】碳在常温下化学性质稳定，但在高温下可以与氧气反应（或答浓硫酸具有强氧化性，金属和它反应不能生成氢气而生成水；稀硫酸能和活泼金属反应生成氢气或铁在空气中不燃烧，但在纯氧中却可以燃烧，合理即可）抗胃酸药
复方氢氧化镁片
铝碳酸镁片
有效成分
Mg(OH)2
AlMg(OH)2CO3
构成微粒
Mg2+、OH-
Al3+、Mg2+、OH-、CO32-
Na2CO3溶液质量/g
10
20
30
40
50
60
70
沉淀质量/g
0
1
n
3
4
5
m