浙教版九年级上册第5节 物质的转化教学设计

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一、物质的鉴别
1．实验
(1)利用氯化钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸、碳酸钠溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液、蒸馏水、试管6支，对下表中的各组物质进行鉴别。
(2)现有4包白色粉末，编号为A、B、C、D，它们分别是硫酸铜、氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠，请通过实验，一一加以鉴别。
实验步骤：①将少许A、B、C、D四种物质分别放入四支试管中，加入少量的水溶解，A的试管发热，则A是____________；② D试管的溶液为蓝色，则D是____________；③再取剩余的两种物质的溶液少量分别加入AgNO3溶液，C溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，D无明显现象，则C为________，D为________。
或者先判断出蓝色溶液为硫酸铜，再向剩余的三种溶液中分别滴入几滴酚酞试液，B的溶液使无色酚酞试液变红，则B为________。
具体流程图如下：
有关化学方程式：NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3。
【归纳】物质的鉴别方法一般有两种：(1)物理方法：依据特殊性质(如颜色、气味等)进行观察、分析、判断，得出结论。(2)化学方法：根据试剂与被鉴别物质反应的现象不同把物质鉴别出来，具体步骤为①分别取少量待鉴别的溶液(若是固体先取少量配成溶液备用)加入试管中；②分别加入试剂充分反应；③观察反应现象；④根据现象分析、判断，得出结论。对于同组物质，鉴别时所利用物质的性质不同，鉴别方法也可以不同。
2．常见离子的检验方法
3.常见气体的检验
二、实验的设计与评价
甲、乙两位同学分别设计了选用一种试剂进行除杂实验的方案(括号内为杂质，所选试剂均适量)。
实验设计与评价一般从以下几个方面进行思考：反应原理是什么；实验操作方法是否可行；推理过程是否严密；是否经济环保。
物质的鉴别(Ⅱ)
解答物质的鉴别(或检验)问题，尤其是实验设计题时，要按“取样→操作→步骤→结论”的顺序进行叙述。
常见离子的检验方法及现象：
【注意】可溶性碱是常用的试剂。如Ba(OH)2中的OH-能使多种阳离子(如Fe3+、Cu2+、Mg2+等)产生不同颜色的沉淀，并能使NH4产生气体；Ba2+能使CO32-、SO42-产生不同性质的沉淀，在鉴别、鉴定、推断中成为较为理想的试剂。碳酸盐和酸反应产生气体这一特性也常是推断的“关键”。
【常考1】物质的鉴别.
例1 下列有关物质的鉴别方案中，正确的一组是( )
A．可用Ba(OH)2溶液鉴别(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3三种氮肥
B．MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，不加任何试剂即可鉴别
C．Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液、盐酸、BaCl2溶液，不加任何试剂即可鉴别
D．CuO粉末、木炭粉、铁粉，三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别
【答案】B
【解析】Ba(OH)2溶液与(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3反应都有具有刺激性气味的气体产生，且Ba(OH)2溶液与(NH4)2CO3、(NH4)2SO4反应都生成白色沉淀，只能鉴别出NH4NO3；B中蓝色溶液是CuSO4溶液，向剩余三种无色液体中滴入CuSO4溶液，产生蓝色沉淀的原溶液是NaOH溶液，再另取少量剩余的两种无色液体滴入蓝色沉淀中，能使蓝色沉淀溶解的是H2SO4溶液，不能使蓝色沉淀溶解的是MgCl2溶液；C中分别取四种溶液两两混合，只能鉴别出Na2CO3溶液和盐酸；D中向CuO粉末、木炭粉、铁粉中分别加入稀盐酸，CuO粉末能与稀盐酸反应生成蓝色溶液，稀盐酸与铁粉反应能够生成气体(氢气)和浅绿色溶液(氯化亚铁)，与木炭粉不反应，故三者可用一种试剂鉴别。
【常考2】物质的推断
例2 (广西中考)已知A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的物质，相邻两物质都可以发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质(部分生成物已经略去)，它们之间的关系如图所示。其中B为杀菌剂波尔多液的成分之一，其溶液呈蓝色；C为应用最广泛的金属；丙为氯化物。
(1)B的化学式是 ；A所属的物质类别是 。
(2)B的溶液与C反应后，溶液的质量 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)C与D反应的化学方程式是 ；A与B反应的基本类型属于 。
【答案】(1) CuSO4 碱 (2) 减小 (3) Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 复分解反应
【分析】该题的突破口是B为杀菌剂波尔多液的成分之一，其溶液呈蓝色，则B为CuSO4；C为应用最广泛的金属，则C为Fe，由丙为氯化物可知D为酸，A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的物质，则D为HC1，A为碱。根据反应方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu↓可知溶液质量减小；C与D反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；A与B的反应为盐和碱的反应，属于复分解反应。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
1.下列鉴别物质的方法中，切实可行的是( A )
A．用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸
B．用燃着的木条鉴别CO2和N2
C．用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
D．用pH试纸鉴别NaOH和CaCl2溶液
【答案】A
【解析】A、酚酞溶液遇碱或碱性溶液变红，遇酸、酸性、中性溶液都不变色，所以用酚酞溶液不能鉴别NaCl溶液和盐酸，错误，B、CO2和N2都既不燃烧，也不能支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，故用燃着的木条不能鉴别CO2和N2，错误，C、稀盐酸和稀硫酸都是酸，都能使紫色石蕊溶液变红，故用石蕊溶液不能鉴别稀盐酸和稀硫酸，错误， D、NaOH溶液呈碱性，PH大于7，,CaCl2溶液呈中性，PH=7,故可用pH试纸鉴别NaOH和CaCl2溶液，正确，故选D。
2.用一种试剂就能把NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液区别开，这种试剂是( D )
A. AgNO3溶液 B. NaOH溶液
C. BaCl2溶液 D. Ba(OH)2溶液
【答案】D
【解析】加入Ba(OH)2溶液后，有刺激性气味产生的是NH4Cl，有白色沉淀生成的是Na2SO4，无明显现象的是NaCl。
3.分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是( C )
A. BaCl2、NaOH、H2SO4 B. KNO3、NaOH、CuSO4
C. HNO3、NaCl、K2SO4 D. FeCl3、Na2SO4、KCl
【答案】C
【解析】A选项硫酸和氯化钡能反应产生沉淀；B选项含有硫酸铜溶液呈蓝色；C选项符合题意要求；D选项含有氯化铁溶液呈黄色；故答案选择C。
4.除去下列物质中的杂质(括号中的为杂质)，所用试剂错误的是( B )
【答案】B
【解析】A、CO能与氧化铜反应，二氧化碳不能与氧化铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所用试剂正确．B、CO2、HCl均能与NaOH溶液，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项所用试剂错误．C、CuO能与稀硫酸反应生成硫铜和水，铜不与稀硫酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所用试剂正确．D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发、结晶的方法进行分离除杂，故选项所用试剂正确．
5.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( C )
A. 在硝酸铵溶液中：Na＋、Cu2＋、OH－
B. 在稀盐酸中：Ba2＋、CO32－、Zn2＋
C. 在氯化钠溶液中：K＋、Ca2＋、NO3－
D. 在氢氧化钠溶液中：H＋、Mg2＋、Cl－
【答案】C
【解析】A、硝酸铵溶液中含有铵根离子和硝酸根离子，Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，OH﹣、铵根离子两种离子能结合成水和氨气，不能大量共存，故选项错误。B、稀盐酸中含有氢离子和氯离子，H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，Ba2+、Zn2+与CO32﹣也不能共存，不能大量共存，故选项错误。C、氯化钠溶液中含有钠离子和氯离子，钠离子、氯离子、K+、Ca2+、NO3﹣五种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。D、氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，H+、OH﹣两种离子能结合成水，Mg2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误。故选：C。
6.某钠盐溶液中含有Cl－、OH－、CO32－三种阴离子，仅用一份样品溶液，利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是( B )
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A. ①②④②③ B. ④②①②③
C. ③②①②④ D. ④②③②①
【答案】B
【解析】含有Cl﹣、OH﹣、CO32﹣三种阴离子，仅用一份样品溶液，利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是④滴加Ba(NO3)2溶液，形成碳酸钡沉淀。②过滤。①滴加Mg(NO3)2溶液，形成氢氧化镁沉淀。②过滤。③滴加AgNO3溶液，形成氯化银沉淀。
7.(2018•江苏泰州) 下列有关物质的鉴别、除杂、分离所用的试剂或方法正确的是( A )
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
8.学习了金属的化学性质后，某兴趣小组进行了如下实验：将足量镁条加入到氯化铁溶液中，观察到镁条表面有气泡产生，一段时间后，有黑色固体粉末生成。
【提出问题】 产生的气体是什么物质？
【作出猜想】 猜想一：可能是氧气。
猜想二：可能是氢气。
猜想三：可能是二氧化碳。
【交流讨论】 大家思考后，一致认为猜想三不合理，其理由是 。
【实验与结论】
【继续探究】 用pH试纸测得氯化铁溶液的pH约为2，说明氯化铁溶液中含有较多的 。
【答案】反应物中不含碳元素，违背质量守恒定律
带火星的木条没有复燃 水雾 氢离子
【解析】【交流讨论】因为化学反应前后元素的种类不变，反应物中不存在碳元素，因此不可能产生二氧化碳；
【实验与结论】①因为猜想一不成立，说明没产生氧气，则带火星的木条就不会复燃；
②因为氢气具有可燃性，燃烧产生水，所以干冷的玻璃片上会产生水雾；
【继续探究】用pH试纸测得氯化铁溶液pH约为2，说明溶液显酸性，说明氯化铁溶液中含有较多的氢离子．
9.有3包白色粉末，它们分别是碳酸钠、氯化钠、氧化钙中的一种，现用实验的方法将它们一一区分。
(1)取少量3种粉末，分别装入编号为甲、乙、丙的三支试管中，加水后都能溶解，其中甲试管壁明显变热，由此可知甲试管中加的粉末是 。
(2)取甲试管中的溶液分别入另两支试管中，乙试管中出现白色沉淀，丙试管中无明显现象。请写出乙试管中发生反应的化学方程式： 。
【答案】(1)氧化钙 (2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
【解析】(1)氧化钙与水反应会放出大量的热，故甲是氧化钙，故填：氧化钙；
(2)氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故乙中是碳酸钠。
10.用工业碳酸钙(含有少量Al2O3、Fe2O3)生产CaCl2·2H2O的主要流程如下：
(1)加入试剂A的目的是除去溶液1中少量的AlCl3、FeCl3，试剂A可以选择 (填序号)。
①Na2CO3 ②Ba(OH)2 ③Ca(OH)2
(2)阶段一的目的是除去工业碳酸钙中的杂质。
(3)操作Ⅰ、Ⅱ中，所用玻璃仪器有 、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。操作Ⅲ包括：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤等。
【答案】(1)③；(2)除去工业碳酸钙中的杂质； (3)漏斗，降温结晶．
【解析】(1)除去铝离子、铁离子常用氢氧根离子，钡离子会引入新的杂质，所以应选择氢氧化钙；(2)阶段一可以除去碳酸钙中的氧化铝、氧化铁等杂质，所以阶段一的目的是：除去工业碳酸钙中的杂质；(3)通过分析可知，操作1、2是过滤，过滤需要的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管，操作3是从溶液中得到固体，包括：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤等．
1.(2018•四川德阳)下列鉴别两种不同物质的方法，错误的是( )
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】A、燃着的木条放在二氧化碳中会熄灭，放在氧气中会燃烧的更旺，故正确；B、棉线点燃后没有烧羽毛气味，而羊毛点燃后有烧羽毛味道，故正确；C、氯化银难溶于水，而氯化钠易溶于水，故可以鉴别，正确；D、氢氧化钠和碳酸钠溶于水都显碱性，故加入酚酞后都变为红色，故不能鉴别，错误。故选D。
2.(2018•湖北咸宁)有三瓶无色无味的气体X、Y、Z，它们分别是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种，分别点燃三种气体，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，只有X和Z火焰上方的烧杯内壁有水滴出现，燃烧后分别向烧杯中注入少量澄清的石灰水，振荡，只有Y和Z的烧杯内石灰水变浑浊。则X、Y、Z分别是( )
A. H2 CO CH4 B. CH4 CO H2 C. CO CH4 H2 D. CO H2 CH4
【答案】A
【解析】X和Z火焰上方的烧杯内壁有水滴出现，说明Y是CO；只有Y和Z的烧杯内石灰水变浑浊，说明Z是CH4，故X是H2，故选A。
3．(2018•天津)某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取mg该固体粉末按下列流程进行实验(本流程涉及到的反应均为初中化学常见的反应，且各步均恰好完全反应)。下列说法中正确的是( )
A．溶液N中只含一种溶质
B．原固体粉末中可能含有碳酸钙
C．白色沉淀Y一定是碳酸钙，气体W一定是氢气
D．原固体粉末中一定没有氧化铜，一定含有碳酸钙
【答案】C
【分析】解：本题属于推断题。A、根据题目给出的流程图和信息：某固体粉末高温的条件下生成气体X，X能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，说明X是二氧化碳，Y是碳酸钙；固体Z5.6g加入100g7.3%的盐酸恰好完全反应，生成气体W，固体Z全部溶解得到浅绿色溶液N，因此Z中有铁，W是氢气，浅绿色溶液N中有氯化亚铁溶液；因此原固体粉末中一定有氧化铁和木炭粉，一定没有氧化铜，碳酸钙可能有可能没有；
【点评】本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第一种类型。不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成。此考点主要出现在填空题和实验题中。
4.(2018•江苏连云港)甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质间只通过一步反应就能实现右图中箭头所示的转化。不符合上述要求的一组物质是( )
【答案】D
【解析】氢气燃烧生成水，水电解生成氧气；二氧化碳与石灰水生成碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成二氧化碳或与稀盐酸反应生成二氧化碳；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁与氢气或碳或一氧化碳生成铁；NaOH和稀HNO3反应生成NaNO3，但是NaNO3不能反应生成NaOH。故选D。
5.(2018•呼和浩特)甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，其相互转化关系如图，通常甲为固态单质，乙、丙为两种气体，且所含元素种类相同，乙易与血液中的血红蛋白结合。下列说法错误的是( )
A．丙能产生温室效应
B．①②④三个转化的反应中有一种相同的反应物
C．③的转化只能通过和氧气反应来实现
D．乙和丙化学性质不同是由于其分子构成不同
【答案】C
【分析】根据题目给出的信息：甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，其相互转化关系如图，通常甲为固态单质，乙、丙为两种气体，且所含元素种类相同，乙易与血液中的血红蛋白结合，固态单质碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，因此甲是碳，乙是一氧化碳，丙是二氧化碳。
A、丙是二氧化碳，二氧化碳过多能产生温室效应，正确但不符合题意，故选项错误；B、①②④三个转化的反应中有一种相同的反应物是碳，正确但不符合题意，故选项错误；C、③的转化只能通过和氧气反应来实现错误，如一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，错误符合题意，故选项正确；D、乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，乙和丙化学性质不同是由于其分子构成不同正确，正确但不符合题意，故选项错误。
【点评】本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。本考点是中考的重要内容之一，是通过实验现象，从而得出物质的组成。此考点主要出现在填空题和实验题中。
6.下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是( C )
A. CuSO4、NaOH、MgCl2、NaCl
B. KOH、稀HCl、FeCl3、NaNO3
C. KCl、AgNO3、稀HCl、稀HNO3
D. 稀HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4
【解析】 首先观察溶液颜色，将有特殊颜色的溶液鉴别出来，再用已鉴别的溶液对其余溶液进行鉴别。若无法通过颜色鉴别，则将各组溶液两两混合，若现象各不相同，即可鉴别。这些现象主要指产生不同颜色的沉淀、放出气体两个方面。选项C中氯化钾、稀盐酸和硝酸银反应都会生成氯化银沉淀，现象相同，不能鉴别。
7.某科学兴趣小组的同学在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。他们对所得滤液和滤渣有如下描述：
①滤液中一定含有Zn(NO3)2
②滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn
③若滤液呈蓝色，则向滤渣中滴加稀盐酸无明显现象
④若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2
上述四种描述中正确的个数为( D )
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
【解析】 向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合液加入锌粉，锌先置换出Ag，待AgNO3反应完后再置换出铜，故滤液中一定有Zn(NO3)2，滤渣中定含Ag，可能有Cu和Zn。若滤液呈蓝色，说明Cu(NO3)2未反应完，则滤渣中没有锌；若滤渣中加稀HCl有气泡，则滤渣中一定含有锌，滤液中没有AgNO3和Cu(NO3)2。
8．(2018•河南)A～E均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示(部分物质已经略去)已知A是目前世界上年产量最高的金属；B是胃酸的主要成分；C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液；D属于碱；E属于盐。则C的化学式为 ；A与B反应的化学方程式为 ；E转化为D的化学方程式为 。
【答案】CuSO4 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【分析】根据A～E均为初中化学常见的物质，已知A是目前世界上年产量最高的金属，所以A是铁，B是胃酸的主要成分，所以B是盐酸，C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，所以C是硫酸铜，D属于碱，硫酸铜会与D发生反应，所以D可以是氢氧化钠，E属于盐，E和氢氧化钠可以相互转化，所以E是碳酸钠，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：A～E均为初中化学常见的物质，已知A是目前世界上年产量最高的金属，所以A是铁，B是胃酸的主要成分，所以B是盐酸，C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，所以C是硫酸铜，D属于碱，硫酸铜会与D发生反应，所以D可以是氢氧化钠，E属于盐，E和氢氧化钠可以相互转化，所以E是碳酸钠，经过验证，推导正确，所以C的化学式为CuSO4，A与B的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，E转化为D的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
9．(2018•甘肃白银)A、B、C、D、E是九年级化学中常见的五种物质。已知C是人体胃液中可以帮助清化的物质，D是大理石的主要成分，其相互反应及转化关系如下图所示，“﹣“表示示相连的两物质之间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应条件、反应物、生成物已略去。
(1)写出下列反应的化学方程式。
C与D的反应： ；
B转化为A的反应： ；
C转化为A的反应： ，该反应属于 反应(填基本反应类型)。
(2)B与E的反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
(3)写出E物质的一种用途 。
【答案】(1)故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
2H2O2H2↑+O2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；置换
(2)放热 (3)作食品干燥剂
【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，C是人体胃液中可以帮助清化的物质，故C是盐酸，D是大理石的主要成分，故D是碳酸钙，碳酸钙转化生成的E能与盐酸反应，故E可能是氧化钙，氧化钙能与B反应，且B能电解，故B是水，水通电分解生成氢气和氧气，盐酸能生成A，故A是氢气，据此解答。
【解答】解：C是人体胃液中可以帮助清化的物质，故C是盐酸，D是大理石的主要成分，故D是碳酸钙，碳酸钙转化生成的E能与盐酸反应，故E可能是氧化钙，氧化钙能与B反应，且B能电解，故B是水，水通电分解生成氢气和氧气，盐酸能生成A，故A是氢气，带入框图，推断合理；
(1)C是盐酸，D是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，水通电分解生成氢气和氧气；锌能与盐酸反应生成氯化锌和哪个区，属于置换反应；
(2)氧化钙与水反应是放热反应；
(3)氧化钙可以用作食品干燥剂。
10.(2018•黑龙江哈尔滨) 下图中A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质，B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一种，A是目前提取量最大的金属，B由两种元素组成，C是大理石的主要成分。(图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”或“”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。
请回答下列问题。
(1)分别写出A、C、E、F物质的化学式 A______C_______E______F_______。
(2)写出B与C发生反应的化学方程式_______。
(3)写出过量A的粉末与B发生反应的实验现象_________。
【答案】 (1) Fe (2) CaCO3 (3) CO2 (4) C (5) CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
(6) 黑色固体减少不消失，溶液由无色变成浅绿色，固体表面有气泡冒出
【解析】A是目前提取量最大的金属，A是Fe，C是大理石的主要成分，C是 CaCO3。B由两种元素组成，既能与铁反应，又能与 CaCO3反应，则B是HCl，CaCO3E，B→E，B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一种，C是盐，B是酸，则E是CO2，D是Ca(OH)2，F是C 。(1)A是Fe，C是CaCO3，E是CO2，F是C。(2)HCl与CaCO3发生反应的化学方程式：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。(3)Fe +2HCl== FeCl2+H2↑，含亚铁离子的溶液是浅绿色，所以过量Fe的粉末与HCl发生反应的实验现象是，黑色固体减少不消失，溶液由无色变成浅绿色，固体表面有气泡冒出。
【点评】要顺利解决推断题，就要熟练掌握物质的类别、性质、用途、常发生的化学反应等。
11.(2018•四川德阳)A～F是初中化学的常见物质，A与B的组成元素相同，D、E在通常状况下是气体，F是大理石的主要成分。其转化关系如下图所示，部分反应物、生成物和反应条件未标出。
(1)A的化学式是__________。
(2)若B＋E＋F→C，则C是___________(填名称或化学式)。
(3)反应④的化学方程式是_______________________________。
(4)反应⑤的化学方程式是______________________________。
【答案】 (1). H2O2 (2). Ca(HCO3)2(或碳酸氢钙) (3). C+O2CO2 (4). CaCO3CaO+CO2↑或CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
(2)二氧化碳与水和碳酸钙反应可生成碳酸氢钙，则C是碳酸氢钙；
(3)碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，反应方程式为C+O2CO2 ；
(4)碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应方程式为CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。
12.(2018•黑龙江齐齐哈尔)A～G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，且F为导电性、导热性最好的金属，A和G均为红色固体(其中部分反应条件、反应物及生成物已略去)。请回答下列问题:

(1)写出G物质的化学式 。
(2)写出B物质的一种用途 。
(3)写出②反应的化学方程式 。
(4)从微观角度解释B和D两种物质性质不同的原因 。
【答案】(1) Cu (2) 冶炼金属(或作燃料) (3) CO+CuOCu+CO2 (4) 分子的构成不同；1个二氧化碳(CO2)分子比1个一氧化碳(CO)分子多1个氧原子
【解析】F为导电性、导热性最好的金属，则F为银；G是金属单质，且G为红色固体，则G为铜；A为红色固体，且A是氧化物，故A是氧化铁；A与B反应生成D和E，B为氧化物，E为金属单质，故B为一氧化碳，E为铁，D为二氧化碳；B与C反应生成D和G，则C为氧化铜，据此分析解答。(1)由分析知，G为铜，故G物质的化学式为Cu；(2) 由分析知，B为一氧化碳，一氧化碳有还原性(或可燃性)，可用来冶炼金属(或作燃料)；(3)反应②是一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为CO+CuOCu+CO2；(4)B是CO，D是CO2，从微观角度看CO与CO2分子的构成不同；1个二氧化碳(CO2)分子比1个一氧化碳(CO)分子多1个氧原子。
13.有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题：
(1)白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
(2)白色沉淀Ⅱ的化学式为BaCO3。
(3)原白色固体中含有的物质为碳酸钙、氢氧化钾、氯化钡。
【答案】(1) CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ (2) BaCO3 (3) 碳酸钙、氢氧化钾、氯化钡
【解析】 取白色固体溶于水后得到白色沉淀，且沉淀全部溶于盐酸，可得出固体中一定存在碳酸钙，且硫酸钾和氯化钡中最多只能含有其中一种；往第一步的滤液中通入二氧化碳气体产生白色沉淀，白色沉淀只能是碳酸钡；由于二氧化碳不能与氯化钡反应生成碳酸钡，二氧化碳能与氢氧化钾反应生成碳酸钾，碳酸钾再与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，因此固体中含有氢氧化钾。所以原白色固体中一定含有碳酸钙、氯化钡、氢氧化钾，不含硫酸钾。
14.某气体可能由CO、CO2、H2、HCl中的一种或几种组成。为研究其组成，某兴趣小组的同学按如图装置进行实验(有些固定装置已经省去)。
请回答：
(1)若该气体中含有H2，则能观察到的实验现象是C处黑色粉末变红，D处白色粉末变蓝。
(2)按上述装置进行实验，观察到A处没有明显现象，据此你能确定气体中CO2的存在吗？若能，请说明理由；若不能，请你在不影响其他气体检验的前提下，对上述装置提出一个简单的改进方案，使实验能确定CO2是否存在。不能，在A装置前连接一个装有硝酸银溶液的洗气瓶。
【答案】(1) C处黑色粉末变红，D处白色粉末变蓝 (2) 不能，在A装置前连接一个装有硝酸银溶液的洗气瓶
【解析】(1)若该气体中含有H2，它会与氧化铜发生反应生成铜和水，铜呈红色，水与硫酸铜粉末反应生成蓝色硫酸铜晶体。(2)由于混合气体中可能含有HCl气体，它会先与澄清石灰水发生反应生成氯化钙和水，这样即使有CO2气体，也不会出现浑浊现象。要确定有无CO2，必须除去HCl气体以免对实验产生干扰，所以先用硝酸银溶液吸收HCl气体，再用澄清石灰水检验有无CO2气体。
被检物质
所用试剂
现象与结论
有关化学方程式
稀硫酸与稀盐酸
氯化钡溶液
产生白色沉淀的是稀硫酸
H2SO4＋BaCl2===BaSO4 ↓＋2HCl
食盐水与稀盐酸
碳酸钠
(或紫色石蕊
试液)溶液
产生气泡的是稀盐酸(或溶液变红的是稀盐酸)
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
烧碱溶液与石灰水
碳酸钠溶液
产生白色沉淀的是石灰水
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
离子
名称
试剂
实验现象
方法归类
H＋
紫色石蕊试液
试液变红
指示剂法
活泼金属
产生气泡
气体法
OH－
紫色石蕊试液(无色酚酞试液)
紫色石蕊试液变蓝(无色酚酞试液变红)
指示剂法
Cu2＋(Fe3＋)
蓝 (红褐)色沉淀
沉淀法
Mg2＋
白色沉淀
沉淀法
CO
Ca2＋、Ba2＋
白色沉淀
沉淀法
H＋
气泡，使澄清石灰水变浑浊
气体法
SO
Ba2＋ 、HNO3
白色沉淀
沉淀法
Cl－
Ag＋、HNO3
白色沉淀
沉淀法
NH
OH－
湿润的红色石蕊试纸变蓝
指示剂法
气体
检验方法
现象
O2
将带火星的木条伸入集气瓶中
木条复燃
H2
方法1：点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯
方法2：通过灼热的CuO，再通过无水CuSO4
方法1现象：产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠
方法2现象：黑色固体变成红色 ，无水CuSO4由白色变成蓝色
CO2
通入澄清石灰水中
现象：石灰水变浑浊
CO
方法1：点燃，在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯
方法2：通过灼热的CuO，再通入澄清石灰水
方法1现象：火焰呈蓝色，澄清石灰水变浑浊
方法2现象：黑色固体逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊
水蒸气
通过无水CuSO4
无水CuSO4由白色变成蓝色
CH4
点燃，把一个干燥的冷烧杯罩在火焰上，片刻，迅速倒转烧杯，加入适量澄清石灰水
干冷烧杯壁上出现水珠，石灰水变浑浊
HCl
通入滴有稀硝酸的AgNO3溶液中
有白色沉淀生成
选项
待提纯的物质
选用的试剂
评价
是否可行
简述理由
A
NaCl(Na2CO3)
盐酸
B
Fe(Zn)
稀硫酸
选项
A
B
C
D
物质
CO2(CO)
CO2(HCl)
Cu(CuO)
KCl(MnO2)
除杂试剂
CuO
NaOH溶液
稀盐酸
H2O
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
鉴别氯化钾溶液和硫酸钾溶液
AgNO3溶液
B
鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体
水
C
除去氯化钠溶液中的硝酸钾
降温结晶
D
分离氯化钾固体与二氧化锰
溶解、过滤
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
鉴别氯化钾溶液和硫酸钾溶液
AgNO3溶液，与氯化钾溶液反应生成氯化银白色沉淀，与硫酸钾溶液反应生成硫酸银微溶物，故A错误；
B
鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体
水，氢氧化钠固体溶于水放热，硝酸铵固体溶于水吸热，故B正确；
C
除去氯化钠溶液中的硝酸钾
降温结晶，氯化钠溶解度随温度升高而变化不大，硝酸钾溶解度随温度升高而增大，但硝酸钾作为杂质量少，不可采用降温结晶法提纯氯化钠，故C错误；
D
分离氯化钾固体与二氧化锰
溶解、过滤，结晶，二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，故D错误。
实验步骤
现象
结论
①先用试管收集该气体，再将带火星的木条伸入试管

猜想一不成立
②用尖嘴导管将气体导出并引燃，同时在上方放一块干冷的玻璃片
该气体能燃烧，且玻璃片上有 出现
猜想二成立
选项
待鉴别的物质
鉴别方法
A
CO2与O2
燃着的木条，观察木条燃烧情况
B
棉线与羊毛线
点燃，闻产生的气味，观察生成的灰烬
C
AgCl与NaCl
加水，观察是否溶解
D
NaOH与Na2CO3
溶于水，滴加酚酞试液，观察溶液的颜色变化
选项
甲
X
A
O2
H2O
B
CO2
CaCO3
C
Fe
Fe3O4
D
NaOH
NaNO3